高一化学期末试题
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高一化学期末试题

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时间:2020-12-23

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资料简介
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 第I卷(选择题 共60分)   一、选择题(每题3分) 1.下列元素在自然界中既能以游离态存在,又能以化合态存在的是(   )。    A.硫              B.氯              C.氟              D. 钾   2.某微粒结构示意图为 , 该微粒不可能是(   )。 A.Na+         B.O       C.Fˉ      D.Ne   3.常温常压下,下列物质中属于有毒有色的气体是(   )。     A.CO              B.SO2                C.Cl2          D. Br2     4. 是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是(   )。 A.原子核中含有92个中子    B.原子核外有143个电子 C.与互为同位素         D.原子核中含有235个质子   5. 下列说法中不正确的是(   )。      ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同      ③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子      ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素   ⑤一种元素只能有一种质量数      ⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数    A.①②④⑤  B.①②⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥   6. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,这溶液中(   )。 A、一定含有SO42-           B、一定含有Ag+ C、可能含有SO42-或Ag+      D、可能含有CO32-   7. 下列变化不能通过一步反应实现的是:①Cu→CuSO4  ②SO2→H2SO3  ③SiO2→H2SiO3  ④SiO2→Si   ⑤Na2CO3→Na2SiO3     ⑥S→SO3 (     )。 A、①③⑥     B、③⑥       C、①④⑤      D、②③⑤⑥   8. 在某二价金属R的氢氧化物中,氢的质量分数为2.22%,则R的相对原子质量为(   )。 A.24           B.40          C.56         D.65   9. 已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是(   )。 A.砷元素的最高化合价为+3          B.砷元素是第四周期的主族元素 C.砷原子的次外层上有8个电子      D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性   10. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是(  )。   A、与H2化合时,X单质比Y单质容易   B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强   C、X的原子最外层电子数比Y的原子最外层电子数多 D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来   11.下列叙述正确的是(   )。   A、非极性分子中一定含有非极性键   B、有同种元素组成的物质一定是纯净物   C、离子化合物一定含有离子键       D、质子数相同的原子一定属于同种原子   12. 下列离子能在溶液中大量共存的是(   )。 A、K+、H+、 NO3-、SO42-       B、Na+、H+、CO32-、SO42- C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-       D、Fe3+、H+、Cl-、 NO3-   13. 已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(   )。 A、原子半径A>B>C>D       B、原子序数c>a>b>d   C、离子半径C>D>B>A       D、单质的还原性A>B>C>D   14. 某无土栽培用的营养液要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8,若配制营养液取428 g NH4Cl, 则需取KCl和K2SO4的质量分别为(   )。 A.53.5 g和214 g   B.74.5 g和348 g   C.74.5 g和696 g   D.149 g和696 g   15. 根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是(   ) 。   A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等  D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等   16. m g Cu与足量的浓硫酸共热产生标准状况下的SO2 n L,则下列叙述正确的是(   )。   A.被还原的硫酸的物质的量为n/22.4 mol   B.反应中转移的电子的物质的量为m/64 mol   C.反应中有2m mol硫酸参加了反应   D. 可生成64 m g CuSO4   17. 44.8 L H2S与33.6 L O2(标准状况下)混合后,点燃,充分反应后,下列有关叙述正确的是(   ) 。    A.可获得硫单质64 g    B.反应中有4 mol电子转移    C.氧化产物只有SO2    D.反应中有6 mol电子转移   18. 关于化学键的下列叙述中,正确的是(   )。 A.离子化合物中可能含共价键     B.共价化合物中可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键       D.非金属元素构成的化合物中不可能含离子键   19. 下列有关反应离子方程式错误的是(    )。 A、KOH溶液与过量的SO2反应:  OH-+SO2==HSO3- B、Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32-+2H+==SO2↑+H2O C、NaBr溶液中通入氯气:2Br-+Cl2==Br2+2Cl- D、石灰石与盐酸反应:CO32-+2H+==H2O+CO2↑   20. CO2和NO的混合气体40 mL,通过足量的Na2O2固体并充分反应后,同温同压下剩余气体的体积为20 mL,则原混合气体中含NO的体积不可能是  (    )  A、10 mL        B、20 mL          C、15 mL         D、30 mL   第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、填空题   21.(8分)已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质,W、V是化合物,它们有如下反应:(式中各物质的系数及反应条件均已略去)X+W→Y+V,试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式。 ① W是H2O:                              ②V是酸:                                     ③W、V都是氧化物:                                        ④V是水:                                                  22.(7分)高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,还含有少量的CaO、Fe2O3)可用来制取新型净水剂(铝的化合物)。其步骤如下:将土样与纯碱混合均匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块并过滤,弃去残渣,保留滤液,滤液用盐酸酸化,再经过滤分别得到沉淀和溶液,溶液即为净水剂。 ①写出熔融时主要成分(Al2O3、SiO2)与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱反应类似)                                                                                                           ②最后的沉淀物是            , 生成该沉淀的离子方程式是                          23.(4分)A、B、C三种短周期元素,原子序数按C、A、B依次增大,A元素原子最外层电子数为2,B元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4,C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍。试回答: (1)A元素的原子结构示意简图为 _____________________ (2)B的气态氢化物的电子式为 ____________ (3)C元素在元素周期表中的位置是 _____________   四、实验题 24. (7分)在没有现成CO2气体发生器的情况下,选用下列部分仪器配成一个简易的能随开随用随关随停的CO2气体发生器       A        B            C        D       E           F       G     H       (1)应选用的仪器是:(填编号)                         (2)若用此装置制取CO2气体,而实验室只有稀硫酸、浓盐酸、水、块状大理石和块状纯碱,比较合理的方案中选用的药品是:                        25. ( 9分)根据下图回答问题: (1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气:__________________________。 (2)写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式:_____________ (3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用: A中加入的试剂和作用是________  ___。 B中加入的试剂和作用是_______________。 D中加入的试剂和作用是_______________。 (4)实验时,C中应观察到的现象是___________________________________。   五、计算题(本题共1小题,共5分)。 26.用18.4 mol/L的浓硫酸20 mL和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容道100 mL,所得SO42—离子的浓度为3.18 mol/L,求定容后溶液中CuSO4的物质的量。

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