高三化学第一次检测

时间：70分钟　　　　　　　　　　         分数：100分 可能用到的相对原子质量：H： 1   C： 12    O：16   Na： 23 　　　　　　　　　　　　　　 Ⅰ卷（51分）　　 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分） 1．用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是(    )。 A．碘盐中碘的检验           B．暖瓶中水垢的除去 C．食盐与纯碱的鉴别         D．鸡蛋壳主要成分的检验   2．下列实验现象的描述正确的是(    )。 A． 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，并产生大量白烟 B． 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体颗粒 C． 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D． 钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体   3．下列因果关系不正确的是(    )。 　选项 原因 结果 A 氯氟烃大量 臭氧空洞 B 二氧化硫和二氧化氮大量排放 酸雨 C 汽车尾气的大量排放 温室效应 D 含氮、磷生活污水的大量排放 赤潮   4．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是(    )。 A．产生气体物质的量：　前者少，后者多 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子数：前者多，后者少   5．如下图装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是(    )。                                                                                                                                                          A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳    B．锌粒和稀盐酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气      D．亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫   6．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中放入的化学物质是(    )。 　　    A、无水硫酸铜　蔗糖　B、硅胶　硫酸亚铁　C、食盐　硫酸亚铁　D、生石灰　食盐   7．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(    )。       A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4 L B．1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含Al3+数为2 NA           C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NA       D．2.3 g钠在氧气中完全燃烧氧气得到的电子数为0.1 NA   8．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO­4 Fe2O3 +SO2↓+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO2气体④逸出SO3气体(    )。 A．①② 　  　　B．①③ 　  　　C．②③ 　　　  D．①④   9、锌与某浓度硝酸发生氧化还原反应，其物质的量之比为2∶5，则硝酸的还原产物可能是(    )。 　A．N2O3       　B．NO2           　 C．NO          D．NH4NO3   10、下列离子反应方程式正确的是(    )。   A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑ B、过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中　 ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO 　　C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+   11、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 (    )。   A．Al       B．Al(OH)3          C．Al Cl3           D．Al2O3   12．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(    )。 A、溶液中的Na+浓度增大，有O2放出　　B、溶液pH不变，有H2放出 C、溶液中的Na+数目减少，有O2放出　　D、溶液pH增大，有O2放出   13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(    )。 A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3   　　　　B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O   　　D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+  + I2   14．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是(    )。 　  A、H＋、Mg2+、Ba2+、NO3— 　  　　　　  B、K+、SO42—、Na+、HCO3－　　 C、K+、Ba2＋、CH3C00— 、OH－      　　 D、Cu2+、Cl—、SO42—、Na+、     15、如下图装置工作一段时间后，电解质溶液的成分及浓度均未改变的是(    )。               16、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观 形象的效果。下列表达不正确的是(    )。 A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：   B．Fe在Cl2中的燃烧产物：   C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：     D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：       17、在一密闭容器在中有HCHO、H2、O2混合气体共20 g和足量的Na2O2，用电火花引燃， 使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是(    )。　 A．40%  　　　 　B．33.3%　　　     C．60%  　　　　 　D．36%   Ⅱ卷（49分）　   二、填空题 18、（16分）某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置。按要求回答问题。                            （1）如何检查装置A气密性？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 写出装置A中反应的离子方程式____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   （2）①装置B中盛放的试剂为         　　 ，装置C中的盛放的试剂为       装置C的作用是                                  ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                           ③装置F的作用是                              。   （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在        与        之间（填装置字母序号），装置中应放入                  　　　　　　　（填写试剂或用品名称）   19、（22分）A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：                                           (1)A是无色气体，D是有刺激性气味的无色气体，E是一种酸性氧化物，则B的化学式是         ，写出D与A反应生成B的化学方程式　　　　　　　　　　　　。    (2)若C是酸性气体，B是碱性气体， A为　　　　　　。 写出B→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 实验室制取B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 工业上制取B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　    (3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体。E为　　　　　　 　写出E一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 写出工业制取C的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　 (4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：   　　A→B+C                　　      ；B→D               　　         。   20、（11分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中溶质与溶剂的分子个数比为               　 （2）该注射液的密度为　　　　　　 （3）该注射液中溶质的物质的量浓度为             　　(保留小数  点后1位)　　　 （4）若在实验室利用葡萄糖晶体配制该注射液( 500mL5%葡萄   糖)在没有容量瓶的情况下，能否配制上述溶液？ 　　　　　　　， 若不能说明理由，若能说明配制步骤                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （5）室温下，饱和葡萄糖水溶液中溶质的质量分数为51.3%， 计算室温下葡萄糖的溶解度 　　　　　　　　　　　　(保留小数点后1位)。     *选做题（化学与技术10分，不计入总分）我国化学侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：   （1）上述生产纯碱的方法称            ，副产品的一种用途为                。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是                                      （3）写出上述流程中X物质的分子式               。     （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加                                                                                                                                                        。 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有    。 （a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出            （b） 使NaHCO3更多地析出 （c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度   大连二十高中高三化学第一次检测答案   一、选择题　 1.A  2.C  3.C  4.B  5.B　   6.B  7.D   8.C  9.D    10.B　   11.A  12.C  13.A  14.C  15.D  16.B   17.C   二、填空题 18、共16分 （1）用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明A气密性良好。（2分，其它答案合理也给分） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）    （2）①无水硫酸铜（2分）五氧化二磷（1分）　除水蒸气（1分） ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 (或湿润的氯气有漂白性)（2分） ③吸收氯气（2分)  　（3）F  G（2分）  湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分） 19、共22分　每空2分 　  （1）S　　　2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 　  （2）NH4Cl　　4NH3＋5O24NO＋6H2O 　　　　　　　　2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O                 N2+3H2　2NH3      （3）Na2O2  作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 　  （4）CH4= C+2H2     2C+O2=2CO   20、共11分　 （1） 1：190 （2分） （2） 1 g/mL　（2分） （3） 0.3 mol/L　（2分） （4） 能，（1分），可用天平称25 g 葡萄糖，放入烧杯中，再用量筒最475 mL 水，加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌 （2分） （5）105.3 g（2分）         选做题　10分    （1） 联合制碱法或侯德榜制碱法　　化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分） （2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓     （3）       CO2     （4）       I       过滤     （5）       稀硝酸和硝酸银溶液     （6）       a．c