高二第二次质量检测（电离平衡）有答案

化学试卷 时量：90 min            满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23， Cl～35.5 第I卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分） 一、选择题（3×16＝48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的稀溶液中不存在其它分子(水分子除外)的是（    ）。 A．KHCO3                             B．KCl          C．HF                                D．NH4Cl   2．下列电离方程式书写正确的是（    ）。 A．NaAlO2＝Na++AlO2－                  B．NaHCO3Na++HCO3－ C．H2S2H++S2－                      D．CH3COOH＝H++CH3COO－   3．锌片与1 mol·L－1稀硫酸反应开始时，反应速率较慢，为加快反应速率，采取的措施不可取的是（   ）。 A．再加入少量锌片                    B．将溶液加热 C．再加入2 mol·L－1的硫酸           D．加入少量CuCl2溶液   4．已知4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O) （单位均为mol/(L·S)）表示，则正确的关系是    A．5ν(NH3) = 4ν(O2)                     B．5ν(O2) = 6ν(H2O)    C．2ν(NH3) = 3ν(H2O)                    D．5ν(O2) = 4ν(NO)   5．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业制备的主要方法是(   )。    A．Cu+HNO3→                     B．N2+O2→   C．NH3+O2?→                           D．NO2+H2O→   6．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物种类没有影响的是（   ）。 A．铁和硝酸溶液                      B．金属铁与稀盐酸  C．金属钠与氧气                      D．单质碳与氧气   7．在一定温度下，反应 2HBr(g) ? H2(g)十Br2(g) (正反应吸热)，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（   ）。 A．减压                              B．缩小体积        C．降温                              D．增大氢气浓度   8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1.5 molC，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（  ）。 A．2 mol C                               B．1 mol B和1 mol C C．2 mol A、1 mol B和1 mol He           D．3 mol A和0.5 mol B   9．下列物质的水溶液呈碱性的是（   ）。    A．氯化铵                            B．食盐         C．明矾                              D．甲酸钠 10．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（   ）。     11．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（   ）。     A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性     B．金属元素在化合物中一定显正价     C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同     D．金属单质在常温下均是固体   12．将体积都是10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL， 测得稀释后溶液的pH值均为5，则稀释后溶液的体积为(    )。 A．a = b = 100 mL                    B．a = b = 1000 mL C．a < b                            D．a > b   13．下列反应能生成Fe3+的化合物的是：   ①过量Fe与HNO3  ②铁丝在硫蒸气中燃烧   ③向FeBr2溶液中通入Cl2  ④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置在空气中(   )。    A．①②③                            B．①③⑤            C．③④                              D．③⑤   14．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A．c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)   15．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1 mol Fe3O4,则被还原的硝酸是（   ）。 A．1/2 mol                       B．1/3 mol C．3 mol                    D．9 mol   16．现有100 mL 3 mol/L的NaOH溶液和100 mL 1mol/L的氯化铝溶液：⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是 (   )。     A．现象相同,沉淀量不等                  B．现象相同,沉淀量也相等     C．现象不同,沉淀量相等                  D．现象不同,沉淀量不等   2008届高二第二次质量检测化学试卷答卷   请将第I卷答案填入下表相应空格中 题次 1 2 3 4 5 6 7 8  答案                 题次 9 10 11 12 13 14 15 16 答案                   第II卷（非选择题，共52分） 二、（本大题包括3个小题，共18分） 17．（6分）原电池是将        能转化为       能的装置，物质失电子的一极为       极,发生的是         反应，物质得电子的一极为       极，发生的是           反应。   18．（4分）将铜片与锌片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，可形成铜－锌原电池，请分别写出正负极的电极反应： 正极                             ，负极                                ； 钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为： 负极                             ，正极：                              。   19．（8分）将1 mol I2（g）和2 mol H2置于某1 L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g)+H2(g) 2HI(g) ；（正反应放热）并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线（II）所示。         ⑴达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为        。 ⑵若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是          （填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是          。 ①恒容条件下，升高温度   ②恒容条件下，降低温度  ③恒温条件下，缩小反应容器体积   ④恒温条件下，扩大反应容器体积  ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂 ⑶若保持温度不变，在另一相同的1L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是                                          。   三、（本题包括2个小题，共16分） 20．（10分）按下图所示分别往试管中滴入几滴稀溶液并振荡。                   （1）振荡后溶液呈浑浊的试管是                  （用甲、乙、丙回答），写出溶液呈浑浊的试管内发生反应的化学方程式（可不写满）：   ①                                ， ②                                   ，   ③                                ， ④                                   （2）振荡后试管（甲）溶液中存在较多的阴离子除OH－和SO42－外，还有           ， 试管(丙)溶液中存在较多的一种阳离子是            （均用化学符号表示）。      21．（6分）物质A至F有如下转化关系，反应①、②、③均是在高温下进行的（必要时可使用催化剂）。A是最常见的金属单质，B是最常见的溶剂，E是一有毒气体，E分子与N2分子具有相同的电子数。                 请按要求回答下列问题：     （1）A的名称是       ，B的电子式为            ；     （2）上表中反应①的化学方程式是_________________                        ；     （3）有一种气体X与B发生化合反应生成Y，且Y能使甲基橙试液变黄，试写出Y的电离方程式__________________________                       ； （4）F是一种          （填“极性”、“非极性”）分子。   四、（本题10分） 22．（10分）如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：     （1）铜与浓硝酸反应的化学方程式_______________________                   ； （2）实验中观察到的主要现象是：       ①_______________________________      ； ②_______________________________      ； ③_______________________________      ； ④_______________________________      。 （3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点                                   ______________                        ；     （4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式               ；若要验证此气体产物，最简便的方法_________________________________________                     。 五、计算（8分）     23．（8分）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入a mol NaOH溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液时，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少。求：   （1）若原混合溶液中所含Al3＋和Fe3＋的总的物质的量为1 mol时，a＝      mol；   （2）溶解Al(OH)3沉淀所需NaOH的质量为                  g；   （3）列式计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度。         【化学参考答案与评分标准】 一、选择题（3×16＝48分） 1．B  2. A  3. A  4. A  5. C  6. B  7. B  8. D  9. D  10. A  11. B  12. D  13.D  14. A  15. B  16. C 二、（6＋4＋8＝18分）   17．（每空1分，共6分）化学能 电能 负 氧化 正 还原    18．（每空1分，共4分）负极：Zｎ－2e－＝ Zn2+      正极：2H＋＋ 2e－ ＝ H2↑ 2Fe － 4e－ ＝ 4Fe2+ ;  2H2O + O2 + 4e－ ＝ 4OH－   19．（每空2分，共8分）（1）0.1 mol/L；（2）③⑤ ；④ （3）（a＋c/2） ：(b＋c/2)＝1 ：2   三、（10＋6＝16分）   20．（第2小题每空1分，其余每空2分，共10分）（1）  乙 、丙       ① FeSO4 + 2NaOH  ＝ Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4            ② 4Fe(OH)2 +2H2O+O2 ＝  4Fe(OH)3                            ③MgCl2＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4Cl （2）AlO2－  NH4＋   21. （6分） （1）铁（1分）  H2O(电子式略)（1分）（2）3Fe+4H2O   Fe3O4+H2↑（2分）    （3）  NH3 ·H2ONH＋＋OH－（1分）（4）非极性（1分）   四、（10分） 22．（10分）（1）Cu+4HNO3 ==Cu(NO3)2 +2NO↑+2H2O (2分)   （2）①铜片表面产生气泡；②小烧杯中溶液逐渐变成蓝色；③大烧杯中有红棕色气体生成，气体颜色又逐渐褪去；④大烧杯内液面上升，水槽中液面下降。(4分)   （3）体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境。(1分)   （4）NO(1分)，轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气，若有红棕色气体生成，最终气体为NO (2分)   五、计算（8分） 23．（1）3（3分） ；（2）40(b－a) （2分）；（3）(4a－3b)/3 mol/L（3分）