2010年高考化学突破七大题

2010年高考化学突破七大题 一、突破化学实验 1. 某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：     ①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0．100mol·L-1NaOH溶液     ②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水     ③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和，用去体积为Vml ④加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。请回答下列问题： (1)测定过程的正确操作顺序为                   (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式                                 (3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为          ，理由是                                                                                                  (4)某同学四次测定的V数据如下： 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 Vml 15.4 12.9 13.1 13．O 请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。                                       1. 答案：⑴①②④③或②①④③    ⑵CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O  H++OH-==H2O ⑶250mL； 四次测定恰好需加入盐酸100mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要溶液的量多于100mL。⑷60.0%    2. 利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)，硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。           表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2表2  两种盐的溶解度(g／100g水) 温度 / ℃ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题： （1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是      （选填序号）。         a.被钝化   b.被氧化   c.被溶解             （2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为                           。加热煮沸的目的是_                             。 （3）沉淀B中除MnO2外还含有                     (填化学式)等物质。 （4）沉淀C的化学式是_____________；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是                                     ；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、               ；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是                              。 （5）过滤出MgSO4·7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有          ；生产中对该滤液的处理方法是         ；检验滤液是否含有SO42－操作是                                 。     2.（1）  b c  （2）Mn2+＋ClO－＋H2O→MnO2↓＋2H＋＋Cl－; 促进Al3＋、Fe3＋水解 （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）CaSO4·2H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出；漏斗、玻璃棒；降低CaSO4·2H2O的溶解度（或减少CaSO4·2H2O的溶解） （5）Mg2+、Na+；循环利用；取滤液1～2 mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42－。  3. 化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。 Ⅰ．制备 ⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：___________________________________________________________。 ⑵操作Ⅲ的名称是___________。 Ⅱ．组成测定 称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下： 2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O ⑶配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有___________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。 ⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。  3. ⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解    ⑵过滤、洗涤 ⑶100mL容量瓶、酸式滴定管  （紫）红    ⑷3  （每空2分）  4. 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出） （1）       甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式：                   、                   。 （2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：                         ； （3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式： （Ⅰ）4AgNO3     2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑， （Ⅱ）2AgNO3      2Ag＋2NO2↑＋O2↑。 Ⅰ、Ⅱ中正确的是       ，并说明理由：                                    。 请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：                            。 （4）由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与                                                                                 有关。  4.（1）Ca（NO3）2受热分解的化学方程式：Ca（NO2）2、O2 (各1分)    （2）Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： 2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑(2分)    （3） Ⅱ正确(2分)；气泡仅部分消失(1分)，且剩余氧气等；(1分)      （4）硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关(2分)。 亮点：（3）理由来自审题，（4）学生总结规律  5.（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是               （填代号）。     A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒     B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐     C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。     D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。      （2）根据右图描述回答下列问题： ①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管 中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是 否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）      ②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断 往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）           ，判断 理由                                                                     。    5.    （1）ABD    (4’)       （2）①不漏气(1’)      ②不能确定(1’)； 不管装置是否漏气，烧瓶内气压与漏斗上方的气压相等，水在重力作用下可完全流入。(2’) 亮点：基本实验强化   6. 某混合金属粉末，除Mg处，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。 所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O 该小组探究过程如下： ●查阅资料： ①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2 ③Zn(OH)2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O ④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ ●提出假设： (1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素 (2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有______元素 (3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 Wg样品 溶液 滤液 沉淀A 沉淀B 滤液 溶液 溶液 沉淀 稀硫酸 试剂M 过滤 操作I 稀硫酸 NaOH …… ●实验探究： 甲同学基于假设3设计实验方案如下：             Wg样品 滤液 沉淀C 沉淀B 滤液 溶液 溶液 沉淀 NaOH 过滤 与甲同学操作I相同 稀硫酸 NaOH …… 乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：            (3)试剂M是_________________。 (4)写出操作Ⅱ的过程_____________________________。 (5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是___________________________。 (6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是__________________________________________。  6.（1）铝（或Al）（1分）（2）锌（或Zn）（1分）（以上两空可颠倒） （3）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液），无“溶液”两字不扣分；（2分） （4）在滤液中加入稀硫酸（1分）直至生成的沉淀刚好溶解（1分），再加入足量（1分）的稀氨水（1分）； （5）步骤简单（1分），节约试剂（1分）； （6）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量（2分）。 7.  废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究： 【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究 【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃 ②CuO能将烃氧化成CO2和H2O ③苯甲酸能溶于苯 【实验设计】   【实验记录】 ①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。 【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析： (1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是                                                              ； (2)C装置的作用是               ；(3)如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是          ； (4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是             。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。  7.(1)将混合物注入分液漏斗，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液(3分)   (2)检验并除去气态不饱和烃   (2分)(3)无法判定E中是否有水产生  (2分)(4)气态烷烃(1分) 选用仪器、药品合理均给分(2分)  8. 要同时测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO4)2·nH2O的纯度和结晶水的含量，按下列流程进行实验： 晶块 磨碎 称取 样品mg 加热脱水到恒重 冷却后称量固体质量为m1g 溶解于水 加入足量A溶液 过 滤 沉淀 滤液 干燥后称量质量为m2g    （1）                      （1）晶块磨碎时使用的仪器名称　　　　　　　　　，加热脱水时使用的容器名称　　　　　　　　　，若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得结晶水的含量偏              。 （2）在加热结束后和称量质量之前的这段时间里，需要进行的实验操作是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）实验步骤中加入的A溶液应是　　　　　　　　　溶液。 （4）若加入A溶液的量不足，则会使测得的纯度偏　　　　，判断A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）过滤时，玻璃棒的作用是                              ，把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （6）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为　　         　　%。 8. 参考答案：（1）研钵；坩埚 ；大  （2）用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却 （3）BaCl2溶液（其它试剂只要合理也可以） （4）小；再滴加试剂A无新沉淀产生则足量（取上层清液滴加A无沉淀产生） （5）用玻璃棒引流加入蒸馏水至浸没过沉淀物，待水流完后重复以上操作2－3次 （6）