2010年高考化学突破七大题（1）

2010年高考化学突破七大题 四、突破化学原理 1. I.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。 发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示.则达到平衡时，A的转化率为________________; 该条件下反应的平衡常数为_______________________________。  Ⅱ.（1）已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的化学方程式__________________________________________. （20利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式____________________________ (3)有如图是化学实验装置图， 石墨棒上的电极反应式为_______________________________; 如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量为_______________.  1. I.（1）90%（1分）5670L·mol-1(2分，漏掉或写错单位扣1分) Ⅱ.（1）2C2H6(g)+7 O2(g)=4CO2(g)+6H2O (l)  △H=-3116.6KJ·mol-1(2分) C2H6+18 OH― → 2CO32― +12H2O+14e- [或C2H6+14 OH― → 2CO2+10H2O+14e-](2分) （3）4 OH― →2 H2O +O2↑+4e-(1分)氧化铜 4g [或碳酸铜 6.2g或氧化亚铜7.2g](2分)   2. I .图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？       （1分）（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？        区间（若正确，此问不答）（2分） （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项           。（选填字母）（1分）                                                                                                           （3）AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系 是     （1分） A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－） B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－） C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－） D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－） （4）在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）          2c（Na+）。 （填“＞”、“＜”或“＝”）（2分） II．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知 a+b=13 ：   （5）该温度下水的离子积常数K w的数值为                  。（1分）         （6）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的 NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=      。（2分）  2.（1）否 （1分）  AB （2分）   （2）C （1分）  （3）D（1分）    （4）=   （2分）     （5）10-13或1.0×10-13   （1分）    （6）12  （2分） 3. 乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。  已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试分析： （1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动； （2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________； （3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明            （填序号）； a．乙醇的转化率越高                   b．反应进行得越完全 c．达到平衡时乙醇的浓度越大           d．化学反应速率越快 （4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______。  3. 答案 （1）吸热（1分），逆向（1分）； （2）C2H5OH(g) → C2H4(g) + H2O(g) – 46KJ（1分） （3）K=（1分），      a、b；（2分） （4）大于（1分），150~175℃（1分）。