2010年高考化学突破七大题（2）

800℃                 K850℃（填>、 v(逆), 平衡常数K的值将＿＿(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）若 t1= 15 s ，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=＿＿＿＿mol/L· s。 (4) t3 时改变的某一反应条件可能是        （选填序号）。 a使用催化剂   b增大压强   c增大反应物浓度 （5）若A 的物质的量减少 0 . 03 mol时，容器与外界的热交换总量为 akJ ，写出该反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。  5. ⑴0.02 mol/L;    c ( B) ·［c( C)］2/ ［c( A)］3  ⑵ 增大   (3)0.004mol/L·s   ； (4)a b (2分)   (5) 3A (g)  2C(g) + B(g)-100akJ   6. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。 ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为                              。 ②当V＝10mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为             。 ③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)； 当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；则a     b(填“＜”，“＝”或“＞”)。 ④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值将        （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是                                                    。  6. ①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O　(1分) ②c(HC2O4―) ＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)　 (2分) ③a＞b　(2分) ④变小(2分)； 因为溶液中存在如下平衡C2O42－＋H2O  HC2O4－＋OH―，当增大c(OH―)时，平衡向逆方向移动，n(C2O42－)的值变大，而n(K+)的值不变，故n(K+) / n(C2O42－)的值变小。(2分)