2010年高考化学突破七大题（3）

7. 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。 (1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_________； (2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式____________________________；选择适宜的催化剂， ______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热； (3) 该反应平衡常数K的表达式为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)； (4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的有______。   a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化剂  7.（1）0.075mol/L·min（1分）   （2）放热， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分） （3）K = ，减小；（各1分，共2分）            （4）c（2分）  8. 如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。  (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为            　 　。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）=    　　                            。 (3)某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH值的范围是              。 (4)往1L 1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH          mol （精确到小数点后2位）。 (5)25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下： c（HCl）/ （mol·L-1） 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 103 c（PbCl2）/ （mol·L-1） 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01根据上表数据判断下列说法正确的是             。 A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 B．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子） D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水  8.  (1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-   (2分 (2)10-17    (2分 (3)(8.0 , 12.0)   (2分 (4) 1.8  (2分 (5)a b c d (2分漏1个扣一分扣完为止)  9. 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g )+Q Q> 0。 反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图： （1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为____           _。 （2）该反应的化学平衡常数表达式K =                。 （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。          a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。 9. 答案．（8分）（1）0.025 mol/L·min（1分，单位不写或写错扣0.5分） （2）略（1分）       （3）a、c（2分，答对一个给1分；答错不给分） （4）向正反应方向，不变（2分，各1分） （5）（2分） 10. 回答下列各题： (1)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来      (填写序号)       A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室温下制作冰雕   D．建室温溜冰场 (2)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与一定浓度的硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是         。    （3）下列四种工业生产：①用海水为原料提取镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃  ④制漂白粉。必需用到的共同原料的是                    。      (4)酸性强弱除了与物质本身属性有关外，还和溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。那么在液氨中反应：CH3COONa + HCl == NaCl + CH3COOH 能否发生，为什么？                                                          ； (5)在汶川地震灾害中，不少难民骨折，医生常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO4· H2O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体)两种。石膏定型时发生的化学反应方程式                                     。  (6)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下： 选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应 A 负极 NaOH 2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O 6H2O+6e—=6OH—+3H2↑ B 正极 稀盐酸 Mg—2e—=Mg2+ 2H++2e—=H2↑ C 正极 浓硝酸 Mg—2e—=Mg2+ 2NO3—+4H++2e—=2NO2↑+2H2O 由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与                        有关。   11. (1)   C、D． (2)  S＝C＝O （3）石灰石 (4)在液氨HCl和CH3COOH都是强酸，没有离子浓度的降低，故上述反应不能发生。     (5) 2CaSO4· H2O+3H2O===2CaSO4·2H2O  (6)电解质性质(每空2分)