郑州市郑州四中2010届高三第四次调考（化学）

郑州市郑州四中2010届高三第四次调考（化学）  第Ⅰ卷（选择题  共50分） 可能用到的原子量为:H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Mn:55 C:12 Na 23 S :32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每空2.5分，共50分） 1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（         ）      A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗 D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 2、在下列各说法中，正确的是（     ） A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 3、下列有关叙述中正确的是：(      ) A． 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B． 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C． 易溶于水的电解质一定是强电解质 D． 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 4、实验所用药品或制得的物质中常常混有少量杂质，下列除去杂质的方法正确的是（    ） A．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入过量氨水，过滤 B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液中洗气后收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 5、用惰性电极电解MCl2的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL气体（标准状况），则可知M的相对原子质量为           （  　） A． 　　   B． 　　   C． 　　    D． 6、要在实验室制取氢气，下列方法中不可行的是（      ） A．用稀硫酸与锌粒反应          B．用铁片与稀硝酸反应      C．用醋酸与锌粒反应            D．用烧碱与铝条反应 7、下列物质在空气中能稳定存在的是（      ） A．NO       B．Fe(OH)2       C．C6H5OH       D．Fe3O4 8、下列关于氨分子的有关叙述中，不正确的是（     ） A．氨分子是极性分子         B．氨分子中的化学键是极性键   C．氨分子是电解质           D．氨极容易溶解于水 9、针对0.1mol·L－1的醋酸溶液中，下列分析判断正确的是（     ） A．加入少量0.1mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小 B．升高温度，溶液的pH会增大 C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－) > c(Na＋)＋c(H＋) D．与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－) =c(Na＋) 10、下列对中和滴定的滴定管有关认识正确的是（      ） A．碱式滴定管不能装酸溶液，但可以装NH4NO3盐溶液 B．滴定管内的溶液的凹面要在0刻度线上，才能准确测量溶液体积 C．滴定前如果是仰视读数，滴定后可以采取俯视读数来纠正误差 D．滴定管在盛装标准溶液前，应用标准溶液润洗内壁2~3次 11、下列离子方程式中正确的是（     ） A．往苯酚溶液中通少量的CO2：    C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－ B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H＋ C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+2H＋+SO2－4＝BaSO4↓+2H2O D．NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应： Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（      ） A．100mL1mol／LFeCI3溶液中含Fe3+离子的数目为0.1NA B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧得到的CO2分子数为0.2NA C．11g2H218O所含的中子数为6 NA   D．80mL10mol／L浓盐酸与足量MnO2在加热条件下充分反应，转移电子数为0.4 NA 13、下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的 是（     ） A．NaAlO2、NH4Cl、HCl             B.FeCl3、KSCN、HCl C．CaCl2、NaHCO3、NaOH            D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 14、下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（      ） Ａ．Al3＋、Na＋、Cl—、AlO2—　              Ｂ．Fe3+、NO3—、Cl—、H＋   Ｃ．Ca2+、K+、CO32-、OH—                  Ｄ．K+、H+ 、S2—、SO32— 15、下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（       ）                           A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色 B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红 C．碘水中加入甲苯使水层褪色 D．FeCl2溶液使紫色KMnO4溶液（酸性）褪去 16、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（      ）                  A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3 C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 17、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（      ） A．溶液的n（OH-）增大                   B．溶液的pH不变 C．溶液中的n(Na+)增大                   D．溶液中的c(Na+)减小 18、下列实验事实不能作为判断依据的是（       ） A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水溶液，判断镁与铝的金属活动性强弱 C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱 D．F2与Ⅰ2分别与足量的H2反应，判断氟与碘的非金属活动性强弱 19、以Pt为电极，电解含有0.10mol Cu2+和0.10mol M3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（       ） A．Cu2+>M3+>H+     B．Cu2+>H+>M3+ C．M3+>H+>Cu2+     D．M3+> Cu2+>H+     20、在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是（       ） A．m1一定大于m2               B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2               D．m1可能大于m2 第Ⅱ卷（非选择题  共50分） 21、（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA   0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA   2       ② ③ ④     3 ⑤   ⑥ ⑦     ⑧  （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）。 （2）①、②、④、⑤中的三种元素形成的某无机盐的用途是（举出一例即可）       ；由这四种元素形成的某盐的式量为82，该盐的水溶液呈_______性，理由是（用离子方程式解释）____________________________________________________。 （3）由表中④、⑤两种元素的原子按1：1组成的化合物的电子式_________________。 由1mol该物质与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是       。 A．NaOH  Na2CO3    B.Na2CO3      C.Na2O2  Na2CO3     D.Na2O2   NaOH  Na2CO3 （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X(aq) Y (aq)          X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________，常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至____________（填酸性、碱性或中性）。 22、（ 15分）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，，其中一种是弱电解质，余均是强电解质。A和B可以通过复分解反应形成C。常温，浓度均为a mol·L－1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）> pH（C）> pH（A）。 （1）写出物质的化学式：A：               B：                 C：               。 （2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是                 ， 对应的离子方程式为：                                                          。 （3）若将a mol·L－1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中 项目 溶液中c(H＋) 溶液中c(OH－) 对B电离的影响 取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液       取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液      23、（13分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：     已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH Fe2＋ 7.6 9.7   Fe3＋ 2.7 3.7   Al3＋ 3.8 4.7 ＞8.5 Mn2＋ 8.3 9.8      请回答下列问题： （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______________________________________。 （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________________________。 （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________________。 （4）滤渣的主要成分有_________________________________________。 （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（填编号）     a. NaOH溶液、酚酞试液                b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液     c. 碘水、淀粉溶液                    d. 氨水、酚酞试液 （6）已知废气中SO2浓度为6.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为___________________kg。 24、（6分） 小苏打、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是 __     __mol。 （2）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐（含结晶水）。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，并放出112mlCO2（已折算为标况下）。再在所得溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。计算，该碱式盐样品中：氢氧根与碳酸根的物质的量之比           ；铝离子与镁离子的物质的量之比           ；若又知该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，推测该碱式盐的化学式为            。                    座号    高三化学第四次调考答案 选择题：每题2.5分共50分 1、D  2、B、3、D   4、C  5、A  6、B  7、D、8、D、9、A  10、D 11、A 12、C 13、B 14、D 15、C  16、C 17、B   18、B  19、D 20、A 21、（16分）（1）   Na>Al>O        （2） 洗涤油污或制玻璃；  碱  性，理由是   CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—   （3）电子式                 B    （4）离子方程式为  Al3++3NH3·H2O=Al (OH)3↓+3NH4+  ，  中性  22、（ 15 分） （1）（每空2分，共6分）HNO3，NH3·H2O，NH4NO3（合理答案，参照给分） （2）（每1分）C，NH4＋＋H2O NH3.H2O＋H＋（2分） （3）（每空1分，共6分） 项目 c(H＋) c(OH－) 对B电离的影响 取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液 增大 减小 促进 取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液 增大 减小 抑制 23、（13分） （1）SO2＋MnO2=MnSO4（2分） （2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分） （3）4.7～8.3（2分）  （4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（答化学式也可，3分）  （5）b、c（2分）  （6）15.21 （2分） 24、（6分） (1）__ 0.01  __mol    （2）    16:1              1:3            该碱式盐的化学式为 Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O