郑州市郑州四中2010届高三第五次调考（化学）

郑州市郑州四中2010届高三第五次调考（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24 S：32  K：39  Fe：56  Cu：64    一、选择题(本题包括20个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共40分) 1．2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 A．HNO3           B．H2O2                    C．KClO3           D．Na2O2 2．2007年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，最简单的氢铝化合物是Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是 A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价 C．氢铝化合物中不可能存在AlnH2n+2（n为正整数） D．氢铝化合物具有强还原性 3．已知：H2（g）＋F2（g）= 2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是 A．2LHF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ热量 B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量 D．1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270kJ 4．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是 ①滴有石蕊的H2SO4溶液              ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液           ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液             ⑥溶有SO2的品红溶液 A．②⑥          B．②④           C．①③⑤          D．②④⑥ 20080519 20080514 5．由短周期的两种元素形成化合物XY3，下列说法错误的是 A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期KS5U.COM B．X可能是金属，也可能是非金属 C．X和Y一定位于不同主族 D．化合物XY3溶于水，溶液可能显酸性，也可能显碱性 6．在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末，下列说法正确的是 A．pH增大，Cl-浓度减小             B．pH减小，Cl-浓度增大 C．pH增大，HClO浓度增大           D．pH减小， HClO浓度减小 7．已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是 A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠      B．氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强 C．钡与水反应比钾与水反应剧烈      D．钡可以从熔融氯化钠中置换出钠 8．某密闭容器中发生如下反应： X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；△H＜0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是 A．t1时升高了温度                  B．t3时加入了催化剂 C．t4时降低了压强                  D．在t3～t4时间内，X的转化率最低 9．下列叙述正确的是 A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)>c(NH4＋) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中OH- 浓度和NH3·H2O浓度之比增大KS5U.COM 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．足量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．金属钠溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－ D．氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O 11．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 12．三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO＋6NO2 7N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是KS5U.COM A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质  B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4mol                 D．反应中CO2是氧化产物 13．A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中位于相邻的位置，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则符号上述条件的三种元素的组合共有 A．1组　　　    B．2组　　　　   C．3组　　　　    D．4组 14．等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是 A．A和B的摩尔质量相同                  B．组成A、B的元素均为短周期元素 C．等质量的A和B所含的质子数相同 D．等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体体积比为（同温同压下）为2∶1 15．在标准状况下, m gA气体与n gB气体分子数相等,下列说法不正确的是 A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : n B．25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n 16．甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn–的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系 电解 ①甲+H2O      H2↑+乙+丙↑         ②H2 + 丙      丁（气体）  ③乙+丙      甲+戊+H2O            ④戊+丁      甲+己（酸性） 甲、戊、己依次是 A．NaCl、NaClO、HClO              B．Na2S、Na2SO3、H2SO3 C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO           D．K2S、K2SO3、H2SO4 17．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH-)有 A．4种          B．5种           C．6种            D．7种 18．为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是 A．FeCl2溶液(KSCN溶液)            B．KI溶液(淀粉溶液)     C．HCHO溶液(紫色石蕊试液)        D．K2SO3溶液(BaCl2溶液) 19．某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 A．1:1          B．1:2           C．1:3             D．1:4 20．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增加了4.8g，则该混合物的物质的量可能为              A．0.04mol      B．0.03mol        C．0.06mol         D．0.05mol 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 21．（12分）某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了草酸的一些信息： 已知乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。175℃以上发生分解：HOOC—COOH CO2↑+CO↑+H2O↑ 该活动小组用右图装置来检验无水草酸受热分解的产物（装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选）。        （1）填写表中空白 仪器 加入试剂 加入试剂的作用 A 无水草酸 （此空格不必填写） B     C     D 烧碱溶液 吸收二氧化碳，防干扰CO的检验 （2）你如何判断在本实验中有CO生成？（简述实验方法和观察到的现象） 　　　　　　　                                 　　　　　　　　　　　。 （3）本实验中应注意的安全问题有：　　　　　　　　　　　　　　             　                                           　。（至少答出两点） （4）该小组设计的实验有不妥之处，请说出不妥的原因，并提出改进的建议。 原因：                                                                            。 建议：                                                               。 22．（12分）X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质： ①它们核外电子总数都相同； ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红； ③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个； ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等； ⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N； ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失。KS5U.COM 试完成下列各题： （1）Y的化学式为          ；X的电子式为           ； （2）试比较M和N的稳定性：M          N； （3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式                                ； （4）上述六种微粒中的两种可与 硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶 液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液， 出现了如右图中a、b、c三个阶段的 图象，根据图象判断该盐的化学式为                  。    （5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积是               mL。 23．（12分）下图中X为中学化学中两种重要的短周期元素组成的单质的混合物。A、G均为原子晶体，F是正四面体结构的非极性分子，反应②、④是工业上的重要反应。图中部分反应的生成物及反应条件没有列出。 请回答：    （1）写出A和B的化学式：A            ，B             。    （2）写出C溶液转化为C固体的过程中HCl气流的作用是                       （3）写出①、③和④反应的化学方程式：         ①                                                   ③                                                   ④                                                    24．（14分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e-=34CO2+10H2O。试回答下列问题： （1）该燃料电池的化学反应方程式为                                    ； （2）正极电极反应式为                                。 （3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是       ，它来自                  。 （4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。 ① 写出反应的离子方程式                               。 ② 将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待 一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。 若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的 化学方程式为                                         。 ③ 若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为       mL。  25．（10分）过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。 （1）写出上述反应的化学方程式。    （2）若用15mL 3mol/L硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。            （3）为了测定某批次莫尔盐的纯度，取该产品23.52g，配成100 mL溶液，取出10mL用0.10 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。 ①配平下列反应式：     Fe2+＋   MnO4－＋   H+ —   Mn2+＋   Fe3+＋                  ②试求产品中莫尔盐的质量分数                。 座号    郑州四中2010届高三第五次调考化学参考答案 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只要一个选项符合题意。） 1.D    2.C    3.C     4.B   5.C   6.C    7.D     8.D    9.C    10.C  11.B   12.C  13.C   14.C   15.D   16.C   17.B  18.D   19.B   20.A   二、本题包括1小题，共12分。 21．（12分） （1）B中装无水硫酸铜，检验水蒸气； C中装澄清的石灰水，检验二氧化碳；（每空1分） （2）验纯后点燃E处的气体，火焰呈蓝色。（2分，不答“验纯”扣1分） （3）点燃前应验纯；CO有毒，实验要通风；加热时要均匀受热等。（2分） （4）挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，会干扰CO2的检验（2分）    在装置B和C装置间增加一个装有水（或烧碱溶液）的洗气装置反应（2分） 三、本题包括3小题，共38分。 22．（每空2分，共12分） H H  （1）H3O+   [H N H]+   （2）＞   （3）Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+     （4）NH4Al(SO4)2           （5）336 23．（每空2分，共12分） （1）A：Si，B：Mg   （2）抑制氯化镁水解    （3）①Si+2NaOH+H2O   Na2SiO3+2H2↑ 高温    ③Mg2Si+4HCl  SiH4↑+2MgCl2       ④SiO2+Na­2CO3     Na2SiO3+CO2↑ 24．（每空2分，共14分）    （1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O      （2）O2＋2CO2 +4e-=2CO32- （3）CO2          负极反应产物 （4）①2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-   ②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3    ③560 四、本题包括1小题，共10分。 25．（1）Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 ↑ （2分） FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2分） （2）解：设生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为xmol。由上述方程式知：        H2SO4~FeSO4 ~ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O         1mol                1mol       15×3×10-3mol           xmol                    x=0.045       生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量为：0.045mol×392g/mol=17.64g（2分） （3）①5、1、8、1、5、4 H2O（2分）  ②83.33%。（2分）