郑州四中2010届高三第三次调考（化学）

郑州四中2010届高三第三次调考（化学） 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2．考试结束，将第答题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   N：14  O：16  Na：23   S：32  Cl：35.5 Ca：40  Fe：56  Cu：64   Br：80   I：127  Ba：137 一、选择题(本题包括21个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共42分) 1.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是  A.该反应的氧化剂只有Cu2O               B.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂   C.Cu既是氧化产物，又是还原产物            D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0．6 mol电子 2.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 A.氯化镁、氢氧化钠     B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氯化铝、氨水         D.溴化亚铁、氯水 3. 下列属于原子晶体的化合物是 A．干冰         B．二氧化硅     C．金刚石       D．氯化钠 4．下列物质中，以极性键结合的非极性分子是    A．H2S  B．CO2      C．SO2    D．H2O 5 `碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是                                              A．35g              B．30 g                C．20 g             D．15 g  6．已知：①1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 molHCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g） B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/mol C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝—183 kJ/mol D．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝—183 kJ/mol 7、 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2 g氢气所含的原子数目为NA C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.17 g氨气所含的电子数目为10NA 8．下列物质间的转化不能一步实现的是 A．Na2CO3→Na2SiO3                                   B．SiO2→H2SiO3          www.ks5u.com C．Cu→Cu2S                          D．SiO2→Si 9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是     A．CCl4        B．BF3       C．H2O        D．PCl5             10. 向含有FeBr2、FeI2的混合液中，通入足量氯气，然后把溶液蒸干并将残渣灼烧，最终得到的残渣是 A．FeCl2 、Br2和I2     B．FeCl3和I2      C．Fe(OH)3和I2                D．Fe2O3 11、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 A．11∶2        B．9∶4         C．5∶1         D．1∶1 12,下列反应的离子方程式正确的是 ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42_= BaSO4↓ ②将金属钠加入水中  2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑ ③石灰石溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O ④氟气与水反应: F2＋H2O＝H+ +F -＋ HFO www.ks5u.com ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O ⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO ⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na =2Na+ +Cu ⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO- ⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3- A．①②⑤⑨     B．②③⑤⑨         C  ④⑤⑥⑦      D．②③⑧⑨ 13．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是          A．                           B．     C．                           D． 14．常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是                                  A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—     B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—     C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO­3—、HCO3—     D．水电离产生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1— 15、在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为                                              A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022 16．下列叙述中肯定正确的是                                    A．构成分子晶体的微粒一定含有共价健     B．离子晶体中一定只有离子键，没有共价键     C．同主族元素形成氧化物的晶体类型一定相同     D．熔化时无需破坏化学键的晶体—定是分子晶体 17. 已知氧化还原反应：    2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O    其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 A.10 mol        B.11 mol            C.12 mol            D.13 mo 18．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是                                                                A．2/5 mol       B．1/5 mol       C．11/5 mol       D．1/3 mol 19. 某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A.K+、Ba2+、NO3-、Cl-          B.Na+、NH4+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、SO32-、NO3-         D.Na+、K+、MnO4-、Br- 20．在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入另一种气体，有沉淀生成，则该气体不可能是                                                                              A.Cl2     B.NH3    C.NO2      D.CO2 www.ks5u.com  21．标准状况下，a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 A．a / 22.4 mol/L                            B．ab / 22.4 mol/L C．ab / (22 400 + 36.5a )  mol/L         D．1 000ab / (22 400 + 36.5a ) mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接写在答题卷上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 22（8分）现有只含 mol NaHCO3的溶液，欲使其变成只含 mol Na2CO3的溶液，可采取下列方法，试写出有关物质的化学式。 (1)只加入0.5  mol的纯净物A， 则A可能是             或            。 (2)只加入 mol的纯净物B，则B可能是             或         。 23．（10分）某学生对淡绿色晶体A进行了以下实验： A的晶体 气体C（能使湿润的石蕊试纸变蓝） 碱溶液B △ 过滤 白色沉淀D 空气中放置 E（红褐色） 滤液 Ba(OH)2溶液 白色沉淀F(不溶于稀硝酸) 碱溶液B(一元强碱)              www.ks5u.com 请回答下列问题： （1）晶体A中所含的离子是                                ； （2）生成沉淀F的离子方程式是                                            ； （3）由D生成E的化学方程式是                                            ； （4）实验开始时，若称取1 mol晶体A，与足量碱溶液B反应，产生44.8 L标准状况下的气体C，同时获得90 g沉淀D，则可生成白色沉淀F的物质的量为           mol；已知碱溶液B的物质的量浓度为10 mol/L，要使反应完全，至少应加入该溶液              ­­        mL。 24．（14分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。   回答下列问题：    （1）J的结构式为                  。    （2）K的电子式为                     ，属于              晶体，所含的化学键有                            。    （3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为                       。    （4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为                        。  （5）G与H2O反应的离子方程式为                            25．（14）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，浓硫酸易和SO3形成H2SO4. SO3 , 假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。   请回答下列问题： （1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量,反应的热化学方程式为______________________________________________。 （2）检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是________________。 （3）实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是                                    ；装置C中浓硫酸的作用为                  ；装置D中盛放的溶液是足量的         (选填字母)。      a. BaCl2溶液      b. NaOH溶液     c. NaHSO3饱和溶液 （4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                       。 26（12）   已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：    （1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是______，化合价没有发生变化的反应物是___  。    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）： ________________________________________________________。    （3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_______ mol。    （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3证明NaBiO3的一个性质是：_______________________________________。                                                               座号    化学参考答案 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只要一个选项符合题意。） 1.B    2 .D    3.B     4.B   5.C   6.C    7.D     8.B    9.A    10.D  11.B   12.B 13.A   14.D   15.C   16.D   17.B  18.B   19.B    20.D  21.D  22 (每空2分，共8分)(1)  Na2O   Na2O2     (2)  Na  NaOH  （写NaAlO2 或 NaH也可）  23(每空2分，共10分)（1）NH4+  Fe2+  SO42-  （2）Ba2++SO42-=BaSO4↓ （3）4Fe(OH)2+2H2O+O2=Fe(OH)3 (4)2   400 24（14分） ··   （1）H—H（2分） ··   （2）Na+[：O：H]－，（2分）离子，（2分）离子键和共价键。（2分） △   （3）Fe(OH)3（2分）    （4）Cu+2H2SO4(浓)      CuSO4+SO2↑+2H2O。（2分）    （5）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（2分）  25．（共14）1）（4分）SO2（g）+ O2（g）  SO3（g）；ΔH= -98.3 kJ / mol （2）（2分）给催化剂加热 （3）（各2分）提高二氧化硫的转化率；　吸收SO3；　b （4）（2分）继续通入氧气一段时间 26、（10分） （1分）    H2SO4 （1分）   ⑵、2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4＝6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O （方程式没配平为0分，2分）  ⑶、5  （2分） ⑷、NaBiO3的氧化性比KMnO4的强（答其它答案不得分，2分）