2010年高考化学复习题（1）

1.原子组成 原子可分为         和           两部分，其中原子核又是由        和         构成的 2.构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数 =            =            = 元素的原子序数 思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数 =           +            数学表达式：A =        +          元素 同位素 核素 核素二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的区别与联系 元素是具有                      的同一类原子的总称 核素是具有                  和               的一种原子 同一元素的不同         之间互称为同位素 元素、核素、同位素间的关系可用右图表示： 2.原子中各粒子的作用 ①        数决定元素种类，同种元素的不同        ，其      数相同      数不同，        ②        数和       数共同决定了原子(核素)的种类 ③元素的化学性质决定于          和             ，其中           是决定元素化学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法 同位素的         性质几乎完全相同而         性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为       ，说出核素的一个用途                。 思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？ 4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象   同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 研究对象 试题枚举 【例1】下列说法正确的是　　 A．原子核都是由质子和中子构成的    B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 C．质子数不同的原子其质量数也一定不同 1 D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 1 解析：H中只有质子，没有中子，A错；Na、 Na+、 NH4+质子数相同，化学性质不同，B正确D错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C不对；。 答案：B。 【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：                                                  ①                ②               ③       。             其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有 关①②③的说法正确的是      (    ) A．①②③互为同位素    B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子 答案：  A 【例3】从下列序号中选择填空：  互为同位素的是         ；互为同分异构体的是        ；互为同系物的是        ；  互为同素异形体的是         ；同一物质的是        。 ①H216O和H218O   ②C60和金刚石  ③C4H10和C12H26  ④ ⑤HCOOCH3和CH3COOH  ⑥235U和238U 解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子，选⑥；同分异构体是指分子式相同结构不同分子，选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH2的有机分子，选③；同素异形体是指由同种组成的不同单质，选②；④分子式相同，结构也相同，是同一物质。 答案：⑥；⑤；③；②；④。