第二学期浙东北（ZDB）三校高二化学期中联考

第二学期浙东北（ZDB）三校高二化学期中联考 高二化学试题卷（2010.5）  本试题可能用到的原子量:  H-1 O-16 Ag-108  S-32  一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，本题有13小题，每小题2分，共26分） 1．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是                  (      )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应      B.铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应              D.甲烷与O2的燃烧反应 2．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是         (      ) A．Q1＜Q3＜Q2    B．Ql＜Q2＜Q3        C．Q1＜Q2＝Q3           D．Q1＝Q2＝Q3 3.在101kPa和25℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是：       (      ) A.H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量    B.H2的燃烧热为285.8kJ C.O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量        D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 4．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是                          (      )A．CuSO4            B．CuSO4·5H2O      C．CuO            D．Cu(OH)2 5．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是      (      )   A．加热                B．加压                  C．减少生成物浓度     D．加大反应物浓度 6．本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是                              (      ) A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 7．下列各组离子一定能大量共存的是                                    (      )     A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、 、     B．在强碱溶液中：Na+、K+、 、 -      C．在c(H+)＝ 10-13mo1/L的溶液中：NH4+、A13+、 、       D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、 、 8、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是              (      ) 　A．NH4+＋2H2O    NH3·H2O＋H3O+     B．HCO3－+ H2O   H3O+ + CO32－　 C．HS－＋H＋＝H2S                     　D．Cl2＋H2O  H＋＋Cl－＋HClO 9 下列关于弱电解质的说法正确的是：                                 (      )    A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断。 B. 同一弱电解质，浓度越大，电离度越大。    C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小。    D. 电解质越弱，则其的溶液导电能力就越差 10. 将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(     ) A. KCl        B. Mg(OH)2        C. Na2CO3        D. MgSO4 11．下列叙述正确的是                                                (     )     A．95℃纯水的pH 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：                                                                             。  （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入               ,目的是                                                           ； 若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                                                     。 （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：         AgCl(S)      Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10     25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                         （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L－1 四、实验题(共24分) 26．（共12分）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d  都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：   （1）直流电源中，M为              极。（1分）   （2）Pt电极上生成的物质是              ， 其质量为         __g。（1分+2分）   （3）电源输出的电子的物质的量与电极 b、c、d分别生成的物质的物质的量 之比为：2∶　　∶   ∶    　。（2分）   （4）AgNO3溶液的浓度           （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），AgNO3溶液的pH         ，H2SO4溶液的浓度            ，H2SO4溶液的pH   _。（每空1分） （5）若H2SO4溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液质量为       g。（2分） 27. （共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。   实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL 1 25．00 26．40 2 25．00 24．38 3 25．00 24．42 试回答下列问题： （1）使用酚酞做指示剂，滴定过程中两眼应该注视_________________，滴定终点的判断是                                                                          。 （2）实验中，指示剂加2滴不能多加是因为：                                     （3）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为                 mol/L。（精确到0.0001） （4）有下列错误操作： 　　①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的盐酸溶液 　　②用碱式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失 ③滴定前，读取酸液体积时视线低于酸式滴定管的液面，滴定后读出酸液的体积时， 视线高于酸式滴定管的液面 　　④锥形瓶用待测液润洗两次 　　哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏低？答：_____________。 哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏高？答：_____________ 28、（共6分,每空2分）铜是日常生活中常见的金属。已知铜的原子序数为29。回答问题： （1）铜是不活泼的金属，不会和稀硫酸反应，但在盛有铜和稀硫酸的试管中加入双氧水以后，能够看到铜溶解。请写出该反应的离子方程式                                。 （2）如果不加氧化剂实现铜在稀硫酸溶液中的溶解，请设计一个实验装置完成此过程。在方框中画出该装置。        （3）写出你所设计装置中的化学反应的方程式                                    。                                                   第二学期浙东北（ZDB）三校期中联考化学试题答案 一、             选择题: 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A B C A C B A A C C A C