高二化学《物质结构与性质》选修模块试卷

福州市八县（市）协作校2009—2010学年第二学期半期联考 高二化学《物质结构与性质》选修模块试卷 【完卷时间：90分钟；满分：100分】 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列符号正确的是（    ）。 A．2d           B．3p           C．3f           D．1p 2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（    ）。 A．+1           B．+2           C．+3           D．-1 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（    ）。 A．可溶于水                     B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电                     D．熔融状态下能导电 4．下列表达式正确的是（    ）。 2s     2p ↑ ↓ ↑ ↑ A．O2—的结构示意图： B．碳原子的L层电子轨道表示式： C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子： 12   6C 5．下列微粒中，未成对电子数最多的是（    ）。 A．O：1s22s22p4                  B．P：1s22s22p63s23p3 C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1       D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 6．已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）。 A．元素第一电离能：X ＞ W       B．离子的还原性：Y2－ ＞ Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y ＞ HZ    D．原子半径：X ＜ W 7．下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（    ）。 A．F            B．Cl           C．N            D．O 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（    ）。 A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3          B．第一电离能：Na< Mg Mg >Al                   D．熔点：Na< Mg< Al 9．在下列电子结构中，第一电离能最小的元素的原子结构可能是（    ）。 A．2s22p3            B．2s22p4            C．2s22p5            D．2s22p6 10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（    ）。 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 11．金属具有延展性的原因是（    ）。 A．金属原子半径都较大，价电子较少 B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 12．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（    ）。 A．       B． C．       D． 13．下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（    ）。 A．CsCl         B．KOH          C．H2O          D．H2 14．某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（    ）个。 A．2                B．8            C．10           D．18 15．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（    ）。 A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 16．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（    ）。 A．ZXY3         B．ZX2Y6         C．ZX4Y8         D．ZX8Y12 17．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（    ）。 A．BeCl2        B．H2S          C．NCl3         D．PCl5 18．元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（    ）。 A．XO32-         B．XO3-          C．XO42-         D．XO4- 19．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（    ）。 A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能 B．氟的电负性大于氧的电负性 C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 20．下列事实与分子间氢键有关的是（    ）。 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度减小 C．硝酸易挥发 D．HCl易溶于水 21．根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH3应选用（    ）。 A．水           B．CCl4         C．苯           D．汽油（非极性分子） 22．已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1，H－H键的键能是b kJ﹒mol-1，N－H键的键能是c kJ﹒mol-1，则N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)的△H为(  )kJ﹒mol-1 A．3c–a-b          B．a+b-3c       C．a+3b-2c      D．a+3b-6c 23．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是(  ) A．CBr2F2                        B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3                     D．CH3CH(OH)COOH 24．下列指定微粒数目之比不是1：1的是（    ）。 A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根 C．24 12Mg2+离子中的质子数和中子数  D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子 25．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是（    ） A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．Al2H6中含有离子键和极性共价键   第Ⅱ卷（非选择题，共50分）   二、填空题    26．（4分） 现有下列物质, 请用字母填空： A．干冰 B．金刚石  C．氦  D．晶体硅  E．过氧化钠  F．二氧化硅  G．氯化铵 （1）属于原子晶体的化合物是                     ， （2）固态时不含化学键的分子晶体是　　          　 （3）含有非极性键的离子化合物是　                  　 。 （4）含有离子键、共价键、配位键的化合物是            　　 。 27．（10分）（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为          ，B的元素名称为             ； （2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为              （3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有    种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是                                          （4）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。 （5）下列变化：H－(g)=H(g)+e－吸收的能量为73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e－吸收的能量为1311kJ·mol-1，则氢负离子H－的第一电离能为                28．（10分）卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），请预测下列物质的性质： （1）熔点： F2      Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF    HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时             (填HF或HCl)先液化。K^S*5U.C#O% （2）分解温度：HF      HCl，熔点：NaF     SiF4   29．（6分）（1）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请指出图中错误：             [来源:Z.xx.k.Com]       第（1）题图                                  第（2）题图 （2）如图所示是CsCl、金刚石结构中的某一部分。金刚石中C原子和C—C键数目比为     ，晶体中最小的碳环包含有    个C原子；CsCl晶体中每个铯离子周围与它最接近且距离相等的铯离子有     个，每个铯离子与      个氯离子紧邻 30．（13分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：K^S*5U.C#O% a             f y h i     b   e       j   c             d [ d   g   l               [                            （1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式                     ； （2）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序              （写元素符号），其原因是                                                       （3）请写出e元素的原子价电子轨道表示式                      ； （4）ya3分子的电子式是         ，其分子的空间构型是         ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是       ， g2+与ya3 形成的g[ (ya3)4]2+离子的空间构型是四面体形，其中g2+离子提供4个能量最低的空轨道通过杂化与ya3形成         （填化学键类型）。  31．（7分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子 （1）若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于      键（填“σ”或“π”）。 （2）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、C三种元素的单质熔点由大到小的顺序是                 （用化学式表示）。K^S*5U.C#O% （3）当n=2时，B位于元素周期表的    区，BC2属于      分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于          晶体。                                         福州市八县（市）协作校2009—2010学年第二学期半期联考 高二化学试卷参考答案