2010年高考化学选择题分类汇编 物质结构 元素周期律

2010年普通高等学校招生全国统一考试 化学选择题分类汇编 物质结构  元素周期律 1.（2010年山东）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12L16O2与1.12L18O2均含0.1NA个氧原子 解析：同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，16O2与18O2的结构相同，A错；16O与18O都是氧元素的不同核素，核外电子排布方式相同，B错；化学变化的实质是旧键断裂新键形成的过程，16O与18O间的相互转化属于原子核间的变化是物理变化，C错；16O2与18O2都是双原子分子，因此在标准状况下，1.12L16O2与1.12L18O2均含0.1NA个氧原子，D正确。 答案：D 2.（2010年全国2）短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是     A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物     B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子     C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物     D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 解析：本题的突破点是Y+，由于Y+的最外层电子数与其电子层数的比值为4，所以Y 是Na，所以W 、X、 Z三种元素依次为C、O、S。A正确，因为有CO、CO2、Na20、Na2O2、SO2、SO3；CO2、CS2均是直线型分子， B正确；W 、X和Y三种元素可以Na2CO3，Na2CO3溶于水显碱性，C正确；Na2S的水溶液显碱性，CS2是非电解质，D错。     答案：D 3.（2010年山东）下列说法正确的是  A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强  D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 解析：离子键是阴阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，A错；根据元素周期律 ⅦA自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，B错；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，而不是含氧酸的酸性，C错。 答案：D 4.（2010年海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A.Z2Y    B．X2Y2    C．Z2Y2  D．ZYX 解析：本题主要考察元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识。因为X、Y、Z属于短周期，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同，因此Y、Z分别便属于ⅥA和IA，因此Y、Z分别属于O和Na元素；又因为X、Y、Z的原子序数之和为20，所以x属于H元素。因此要同时存在极性和非极性共价键的化合物只有H2O2了。所以选项B正确。 答案：B 5.（2010年四川）下列说法正确的是  A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例排除法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。 答案：B 6．（2010年全国高考1）下列判断错误的是  A．沸点：           B．熔点： C．酸性：     C．碱性： 解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3； 答案：A 7．（2010年上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：   元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性  XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据表中数据判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。 答案：D 8.（2010年浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 解析：本题的突破点是Y，由Y的性质知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，根据X、Z、W的简单离子可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素。因为Z、M同主族且X+与M2－具有相同的电子层结构，所以M是氧元素。选项A中钠和氧还可以形成Na2O2，A错误；由于水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，B错误；元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，C 错误；Cl2和O3可以作为消毒剂，故D正确。 答案：D 9．（2010年江苏高考）已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态   B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应   C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质   D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键 解析：本题主要考查的元素周期表的结构、原子结构及元素周期律的应用。因为元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，而在短周期元素中只有铝元素，即D是铝元素；因为元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B可能是碳元素或硫元素。因为B的原子序数小于D的，所以B只能是碳元素；C 的原子序数大于B而小于D且元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，所以C为钠元素；又因为元素A、E的单质在常温下呈气态，根据原子序数的大小顺序可知A为氢元素，E为氯元素。即A为H元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素。A项，由C、H元素组成的化合物主要是烃类化合物，在常温下，不一定呈气态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和EC，分别是HCl和NaCl，前者只含有共价键，后者只含有离子键。综上分析可知，本题选BC项。 答案：BC 10.（2010年海南）下列描述中正确的是      A、CS2为V形的极性分子     B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形     C、SF6中有6对完全相同的成键电子对     D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化 解析：依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子，A错误；由价层电子对互斥理论可知Cl0— 3中中心原子的孤电子对数是1/2×（8－3×2）＝1，所以Cl0— 3是三角锥形，B错误；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，C正确；SiF4和SO2— 3 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，D正确。 答案：C、D 11．（2010年全国1）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是  A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 解析：二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！ 答案：D