2010年高考化学试卷分类汇总（实验题）6

26．（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知： （1）① 固体M中一定有的物质是__________（填化学式）理由是_________________ ② 其中一种物质的质量可以确定为__________g（用代数式表示）。 （2）B装置的名称是__________ 写出B装置中反应的离子方程式________________________________ （3）C装置的作用是_____________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_____________________________________________________ （4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是__________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是________________ （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____ a．M中有未反应的铁和硫         b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c．A中留有反应生成的气体       d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 26．（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。      （1）制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至 反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ① A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是____________ ② 试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________ （2）制备精品 ① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填：上、下），分液后用_____洗涤。 a．KMnO4溶液     b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液 ② 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_____口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是____________________ ③ 收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____ a．蒸馏时从70℃开始收集产品       b．环己醇实际用量多了 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____ a．用酸性高锰酸钾溶液              b．用金属钠               c．测定沸点 27．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：   HCl         Ca(OH)2  Ca(OH)2 蛇纹石¾®溶解（pH＜1）¾®  I  ¾®  II  ¾®Mg(HCO3)2（热解）¾®碱式碳酸镁              SiO2¯      沉淀物A   CO2   沉淀物B （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是__________ （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4  Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能 会导致_________溶解、_________沉淀。 （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________（填化学式），然后________________________________________（依次填写实验操作名称）。 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________ （5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）： ① 样品称量，② 高温分解，③ _______________，④ _______________，⑤ MgO称量。 （6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝_____，b＝_____，c＝_____。