高二年级上学期期末化学试题

2010—2011学年度上学期期末考试 高二年级化学试题                        期成绩说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟 　 2．可能用到的相对原子质量：C:12  Si:28  O:16  N:14  Cu:64  S:32  Cl:35.5  Al:27  Fe:56 第Ⅰ卷(选择题  共24小题，共52分) 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1、下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 （  　）     A．NaOH          B．CH3COOH         C．BaSO4            D．CH3COONa 2、有关化学用语正确的是 A.对甲乙苯的结构简式    B.丙烷分子的比例模型示意图 C.乙烯的最简式CH2                     D.乙醇的结构简式C2H6O 3、下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（    ） A.锌为负极，锌发生氧化反应 B.铜为正极，但铜不发生反应 C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应高考资源网 D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 4、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（    ）    A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1            B.v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C.v(C)=0.04 mol·L-1·s-1              D.v(D)=0.01 mol·L-1·s-1 5、下面的粒子，不属于官能团的是（    ） A. —OH                       B.—Br              C.         D.—CH3 6、下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（    ） A．羧酸            B．烯烃             C．芳香化合物      D．卤代烃7、下列离子方程式正确的是（　　）? A.氯化铵溶液呈酸性　NH NH3+H+?    B.氢硫酸电离　H2S 2H++S2-?? C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液　HCO +H+ CO2↑+H2O? D.硫酸铜溶液呈酸性Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ 8、下列苯的同系物中，苯环上的氢原子被溴原子取代后生成的一溴取代物的同分异构体数     目最少的是（    ） A.甲苯         B.对二甲苯       C.对甲基乙苯        D.邻二甲苯 9、下列说法正确的是 (     )     A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- B．自发过程将一定导致体系的熵值增大     C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断 D．增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 10、在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系中正确的是(    ) A.p1＞p2                                               B.反应吸热       C.m+n＞p+q                      D.m+n＜p+q 11、下列关于反应热的表述正确的是（    ） A.当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+ O2(g)====CO(g)的反应热为 110.5 kJ/ mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ / mol C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3 12、下列物质与 互为同系物的是（    ）               13、控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-   2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（    ） A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 14、下列叙述与电化学腐蚀无关的是（    ） A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈 B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起 C.银质奖章久置后表面逐渐变暗 D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块 15、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）＋Cl2 （g） PCl5（g）,达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下达到平衡时，PCl5的物质的量是(    ) A.0.4mol        B.  0.20 mol       C. 小于0.20mol        D. 大于0.20mol，小于0.40mol 16、据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的新型手机电池，电量可达到现用镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是（    ） A．溶液中的阳离子移向正极 B．负极反应式：CH3OH + 8OH－ － 6e－= CO32－ +  6H2O C．电池在使用过程中，电解质溶液的c(OH－)不变 D．当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O2 17、在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（g）和2 L Y（g），在一定条件下发生下列反应 4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％， X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的 n值是（　　）?  A.3             B.4                C.5                   D.6 18、室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是（    ）     A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大．      B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变     C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低     D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+） 19、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（    ）     A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L     B．NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—) C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)  D．Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S) 20、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（    ）                                               ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢    A．②⑥⑦       B．③④⑥⑦        C．③④⑤⑥          D．①② 二、选择题（本题包括4个小题，每个小题3分，共12分，每小题有一个或两个选项符合题意） 21、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ） A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 C．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中； 22、一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g) 2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（    ） A．A、B、C的分子数之比为1:2:2 B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C C．容器内的压强不再变化   D．混合气体的密度不再变化 23、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ） A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 24、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）                           A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0   则石墨比金刚石稳定。 B．已知C(s）+O2(g)= CO2(g)；ΔH1  C(s）+1/2O2(g)= CO(g);ΔH2  则ΔH1>ΔH2。 C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。 D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶   液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量。 第Ⅱ卷 （非选择题  共48分） 三、填空题（本题3个小题，共24分） 25、(8分)（1）（4分）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                 。氯化铁水溶液呈      性 ，原因是（用离子方程式表示）：                        。 （2）（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序                        （用序号表示） ①CH3COOH   ②NH4Cl        ③NaHCO3     ④Ba(OH)2       ⑤NaOH     ⑥N a2CO3 (3)（2分）物质的量浓度相同的下列溶液按c(CO32－)由大到小的顺序是____________ ①Na2CO3     ②NaHCO3   ③H2CO3    ④ (NH4)2CO3  ⑤NH4HCO3 26、（6分）（1）有下列各组物质：A.O2和O3   B.12C和13C  C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3 D.CH3CH2CH2CH==CH2和CH2==CHCH2CH2CH3  E.甲烷和辛烷 （1）互为同位素的是______________；（2）互为同素异形体的是______________； （3）互为同系物的是______________；（4）是同一种物质的是 ______________ 。 的系统名称为_________________。         27、（10分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题： 1,3,5 （1）若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的____ 棒（铁、碳）； ②乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。 ③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是    _________________。 （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：      ①写出乙池中总反应的化学方程式                                  。      ②甲池中碳极上电极反应方程式是                                  。 ③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL（标准状况）H2，此时乙池溶液的（体积变化忽略不计）pH为__________ （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①阳电极的材料是____________ ②阴极反应式是                                  。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 四、实验题（本小题包括2个小题，共15分） 2mL 5% H2O2(aq) 5滴 0.1mol/L FeCl3(aq) 5滴 0.1mol/L CuSO4(aq) 图一28、（5分）⑴课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H2O2的分解速率来比较           ，可通过观察                           来定性比较。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是                    。 ⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸 钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液 褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象， 某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速 率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____     的 影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____    A、硫酸钾     B、硫酸锰     C、水     D、氯化锰 29、(10分)某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。 （1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。 ②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有______________________。 ③用________、量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。 ④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。 （2）实验过程中，下列操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高的是_______________。 ①量取待测液的滴定管没有用待测液润洗   ②锥形瓶水洗后又用待测液润洗 ③未用标准盐酸溶液润洗滴定管           ④滴定过程中振荡时有液滴溅出 ⑤滴定前盛装标准盐酸溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡 ⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 （3）该小组测得下列数据 滴定次数 待测液体积/ml 标准盐酸体积/ml 滴定前读数/ml 滴定后读数/ml 第一次 10.00 0.20 22.90 第二次 10.00 0.50 20.40 第三次 10.00 4.00 24.10 第四次 10.00 0.00 20.00  根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。 五、（本小题包括1个小题，共9分） 30．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx： CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）    △H1＝－574 kJ·mol－1 CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）     △H2＝－1160 kJ·mol－1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                        。 （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）△H3 · · · · · T ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。   c(mol/L) 0.75 0.50 0.25 0 10 t(min) CO2 CH3OH 1.00 3②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。     A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol·L-1     B．0-10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L·min） CH3OH＋H2O 多孔碳电极    C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75     D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16     E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小 ③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为                              。 （3）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：__________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）           参考答案 一、1-5BCCCD  6-10C DBC D  11-15DCDCC  16-20CDADB    21-24BC,BD,C,AD 25、(8分)（1）抑（防）止Fe2+水解（1分)； 酸性（1分)；   Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分，写“＝”不得分) （2） ④ ⑤⑥③②① （3) ①④②⑤③ 26、(6分)（1）B  （2）A  （3）E  （4）D   5，5-二甲基-4-乙基-2-己炔 27、（10分（1））①碳   ；②氧化反应   ③4OH－—4e－====O2↑＋2H2O 电解   （2）①2H2O+2NaCl====2NaOH+H2↑+Cl2↑      ②O2 + 4e－ + 2H2O ==== 4OH－，③、13 （3）①粗铜     ②Cu2+ +2e-==== Cu 28 、（5分）（1）FeCl3和CuCl2对H2O2分解的催化效果、气体产生的快慢（或用带火星的木条试验，复燃的先后）、排除SO42-和Cl-不同所产生的影响。(2)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；(2)B  29．（10分）(1) ②250ml容量瓶，胶头滴管。(2分) ③碱式滴定管。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分） 锥形瓶内溶液颜色的变化,（1分）（2） ②③  (2分)（3）98%。(2分) 30. （9分）（（1）和（2）中的③ 2分其他每个答案1分） （1）CH4（g）＋4NO2（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－867 kJ·mol－1 （2）①＜②  C E ③   O2（g）＋H+＋4e ＝2 H2O （3）NH ＋H2O NH3．H2O +H+     ＜