北京市日坛中学2011—2012学年度高二化学第 二 学期3月检测练习试题

北京市日坛中学2011—2012学年度高二化学第 二 学期3月检测练习试题 第Ⅰ卷  （选择题  共60分） 可能用到的原子量：H 1  C 12  O 16  Al 27  Fe 56 选择题（每小题只有一个正确选项） 1．“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属 “绿色能源”的是 A.风能          B.潮汐能        C.太阳能          D.石油 2． 下列叙述正确的是 A．物质燃烧不一定是放热反应 B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化  3． 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O均为气体，若化学反应速率分别用v（NH3），  v（O2），v（NO），v（H2O）（单位：mol•L-1•s-1）表示，则关系正确的是 A．4 v（NH3）=5 v（O2）           B．5 v（O2）= 6 v（H2O） C．5 v（NO）= 4 v（O2）           D．3 v（H2O）=2 v（NH3）  4．已知25℃时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A．一定大于92.0 kJ      B．一定等于92.0 kJ    C．一定小于92.0 kJ      D．不能确定 5．当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程 式正确的是　　 A．①②　　　  B．①③            C．①②③           D．全部   6．已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确    的是 A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O  △H =－11036 kJ·mol－1 B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)  △H =－11036 kJ·mol－1 C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)  △H =－11036 kJ·mol－1 D．2C 8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l)  △H =－5518kJ·mol－1   7．在一密闭容器内发生氨分解反应2NH3(g)  N2(g)+3H2(g) 。已知 NH3起始 浓度为2.6 mol/L ，4s 末为1.0 mol/L ，若用NH3 的浓度变化来表示此反应的速 率，则υ(NH3)应为                                                                       A．0.04  mol／(L·ｓ)                B．0.4  mol／(L·ｓ) C．1.6  mol／(L·ｓ)                 D．0.8  mol／(L·ｓ)  8．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A．通入大量O2　　　　　　 　     B．增大容器容积 C．移去部分SO3　　　　　　　     D．降低体系温度   9．右图是25℃、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）△H = +92kJ/mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热 量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则      184kJ>Q2>2Q1  10．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H　436 kJ/mol； F—F  153 kJ/mol；H—F  565 kJ/mol。下列说法正确的是 A．H2与F2反应的热化学方程式为H2（g）+ F2（g）= 2HF（g） △H = -541 k J B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量  11．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g） 2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是 A．容器中气体压强不变          B．容器中气体密度不变 C．容器中气体颜色的深浅不变   D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同 12．已知H2(g)  + I2(g)       2HI(g)   △H < 0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是 A．乙中反应速率比甲中反应速率快  B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2:3 C．若平衡时甲中H2的转化率为40%，则乙中H2的转化率大于40%  D．平衡后，甲中H2与I2物质的量不一定相同。  13．密闭容器中，反应2A+B 2 C达平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是 A．A和B中至少有一种是固体或液体        B． C肯定不是气体 C．如果C为气体，A、B一定均为气体            D． A、B、C一定均为气体  14．某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： ； ，下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 平衡后加入X，上述反应的 增大 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志  15．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)  △H＜0，下列各图正确的是     υ(正) υ υ(逆) B 压强P ω(C) 100℃ 500℃ 时间t A 有催化剂 无催化剂 C 时间t c(C) A的转化率 D 100℃ 10℃ 压强P          16．一定条件下，对可逆反应X(g)+3Y(g)      2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 A．c1:c2=1:3 B．平衡时，Y 和Z的生成速率之比为2:3 C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0﹤c1﹤0.14 mol/L  17．已知下列数据： 　2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol－1 　4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s)   △H＝－3350kJ·mol－1 则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是 A．－ 859 kJ·mol－1               B．＋859 kJ·mol－1 C．－1403 kJ·mol－1                     D．－2491 kJ·mol－1  18. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol/L X发生反应：3X(g)        Y(g) + Z(g) △H      >      >