2019届人教版高中化学高考专题复习综合测试题I(解析版)
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2019届人教版高中化学高考专题复习综合测试题I(解析版)

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资料简介
2019 届人教版高中化学高考专题复习 综合测试卷 I 一、单选题(共 15 小题) 1.下列说法正确的是(  ) A. SO2 和 SO3 都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸 B. 将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化 C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3 D. 富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 2.含乙酸钠和对氯酚( )的废水可以利用微生物电池除去,其原理如图所示: 下列有关说法不正确的是(  )   A. 电极 B 是负极  B. 质子从 A 极移向 B 极  C. B 极的电极反应式:CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O=2CO2+7H+  D. 处理后的废水 pH 降低 3.锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中.某金属燃料电池的基本结构如图所示, 其中 Y 电极为石墨.下列说法正确的是(  )  A. 该电池工作时,电子沿 M→电解液→Y 电极流动  B. 若 M 为铝,则该电池工作时溶液的 pH 将不断增大  C. 若 M 为镁,则该电池反应的化学方程式为 2Mg+O2=2MgO  D. 若 M 为铁,则该电池工作时负极发生的反应为 Fe﹣2e﹣=Fe2+ 4.下列溶液中,各组离子可能大量共存的是 (  ) A. pH=7 的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO B. 强酸性溶液中:Cu2+、ClO-、Cl-、Ba2+ C. 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中:K+、Al3+、Fe3+、NO D. 由水电离出的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中:Al3+、K+、NO 、SO 5.已知:常温下,0.01 mol·L-1MOH 溶液的 pH 为 10,MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 ΔH=-24.2 kJ·mol -1,强酸与强碱的稀溶液的中和热为 ΔH=-57.3 kJ·mol -1。则 MOH 在水溶液 中电离的 ΔH 为(  ) A. -69.4 kJ·mol-1 B. -45.2 kJ·mol-1 C. +69.4 kJ·mol-1 D. +45.2 kJ·mol-1 6.把 500 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成五等份,取一份加入含 amol 氢氧化钠的溶液恰好 反应完全,另取一份加入含 bmol HCl 的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中 c(Na+)为(  )A. ( - )mol/L B. (2b-a)mol/L C. (5b- )mol/L D. (10b-5a)mol/L 7.下列说法正确的是(  ) A. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 相同 B. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 C. 已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g);ΔH=-9.48 kJ/mol,若将 254 g I2(g)和 2 g H2(g)充分反应可 放出 9.48 kJ 的热量 D. 已知在 101 kPa 时,2 g 碳燃烧生成 CO 放出热量为 QkJ,则碳的燃烧热为 6QkJ·mol-1 8.主链上有 6 个碳原子,含有 1 个甲基和 1 个乙基两个支链的烷烃有(  ) A. 6 种          B. 5 种 C. 4 种 D. 3 种 9.有一块铁的“氧化物”样品,用 140 mL 5.0 mol·L -1 盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收 0.025 mol Cl2,恰好使其中的 Fe2+全部转变为 Fe3+,则该样品可能的化学式为(  ) A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 10.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是(  ) A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 11.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电 解质溶液)构成。电池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4OH-===2CO +6H2O。则下列说法正确的 是(  ) A. 电池放电时通入空气的电极为负极 B. 电池放电时负极的电极反应式为 CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+ C. 由于 CO 水解显碱性,电池放电时,电解质溶液的 pH 逐渐增大 D. 电池放电时每消耗 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子 12.下列水解方程式正确的是(  ) A. CO +H2O 2OH-+CO2↑ B. NH +H2O NH3·H2O+H+ C. Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ D. F-+H2O HF+OH- 13.六氯丙烷(C3H2Cl6 的同分异构体有(  ) A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 14.已知 A 是一种单质,在一定条件下可发生如图所示的转化关系,则下列叙述正确的是 (  )①A 可能是铝或硅  ②A 只可能是金属单质 ③D 是一种两性物质  ④D 晶体熔点极高 A. ①②③          B. ①③④ C. ②③ D. ①④ 15.下列因果关系成立的是(  ) A. 因 NH3 的水溶液可以导电,所以 NH3 是电解质 B. 因 SO2 可以使溴水褪色,所以 SO2 具有漂白性 C. 因某碱性溶液的焰色呈黄色,所以其溶质为 NaOH D. 因 Al 能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐,所以 Al 有一定的非金属性 二、填空题(共 3 小题) 16.一定质量的液态化合物 XY2 与标准状况下的一定质量的 O2 恰好完全反应,化学方程式为: XY2(l)+3O2(g)点燃,XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL,密度 是 2.56 g/L,则: (1)反应前 O2 的体积是________。 (2)化合物 XY2 的摩尔质量是________。 (3)若 XY2 分子中 X、Y 两元素的质量比是 3∶16,则 X、Y 两元素分别为________和________(写元 素符号)。 17.按要求填空: (1)某有机物的结构简式为: ,该有机物中含氧官 能团有:(写官能团名称). (2)有机物 的系统名称是, 将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统名称是. (3)如图是某一有机物的红外光谱图,该 有 机 物 的 相 对 分 子 质 量 为 74 , 则 其 结 构 简 式 为. (4)苯的同系物中,有的侧链能被 酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下: (R、R′表示烷基或氢原子) ①现有苯的同系物甲和乙,分子式都是 C10H14.甲不能被酸性高锰 酸钾溶液氧化为芳香酸,它的结构简式是;乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为 C8H6O4 的芳 香酸,则乙可能的结构有种. ②有机物丙也是苯的同系物,分子式也是 C10H14,它的苯环上的一 溴代物只有一种.丙的结构简式共有四种,写出其余三种: 、、、. (5)已知: RCH=CHR 在强氧化剂作用下生成 RCOOH.写出 在强氧化剂条件下生成 和另一种有机物(写出其结构简式). 18.目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,浦东新区居民开始使用天然气作为民 用燃料。管道煤气的主要成分是 CO、H2 和少量烃类,天然气的主要成分是 CH4。它们的燃烧反应 式如下: 2CO+O2 2CO2 2H2+O2 2H2O CH4+2O2 CO2+2H2O 根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气或天然气,消耗空气体积较大的是________。 因此燃烧管道煤气的灶具如需改燃烧天然气,灶具的改进方法是________(填“增大”或“减小”)进风 口,如不作改进可能产生的不良后果是________。管道煤气中含有的烃类,除甲烷外,还有少量 乙烷、丙烷、丁烷等,它们的某些性质见下表:试根据以上某个关键数据解释严寒的冬天有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是 _________。 三、实验题(共 3 小题) 19.高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝: 根据上述流程图填空: (1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的 pH 约为 8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量 Fe2+。请写出在除去 Fe2+离子的过程中,发生的主要反应的离子方程式。 (2)通常条件下 Ksp〔Fe(OH)3〕=4.0×10—38,除杂后溶液中 c(Fe3+)约为。 (3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是。 (4)“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶, 得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是。 (5)“分离”操作的名称是(填字母代号)。 A.蒸馏 B.分液 C.过滤 (6)铵明矾晶体的化学式为 NH4Al(SO4)2·12H2O,在 0.1mol/L 铵明矾的水溶液中,离子浓度最大 的离子是,离子浓度最小的离子是。 20.我国是氧化铝生产大国,工业上每生产 1 t 氧化铝将排出 1~2 t 赤泥,赤泥大量堆积会对环境造 成严重污染。赤泥中主要成分及含量:CaO 约占 46%、SiO2 约占 22%、Al2O3 约占 7%、Fe2O3 约 占 11%、TiO2 约占 5%及少量其他物质。 ⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2 的烟气,写出吸收 SO2 时可能发生的化学反应方程式__________________________ __________________________________________。 ⑵ 为 综 合 利 用 赤 泥 中 的 各 种 成 分 , 某 科 研 小 组 设 计 了 如 下 工 艺 流 程 : 已知:TiO2 不溶于稀盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成 TiOSO4(硫酸氧钛,易水解)。 ①氧化物 D 的化学式是__________________,原料 A 最好是下列物质中的________。 A.氨水 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.双氧水 ②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式____________________________。 ③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式____________________________。 21.实验室用 FeSO4 溶液和 NaOH 溶液反应制取 Fe(OH)2,却很难看到稳定的白色沉淀.有同学 设计了一种新的实验方法,能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象.请完 成以下空白: (1)取一定体积的 0.1mo l.L﹣1NaOH 溶液放于烧杯中,      后,再滴入几滴植物油; (2)选择装置      (填“甲”或“乙”),将(1)所得溶液加入到装置中并按图示组装好装 置. (3)在你选择的装置上标明电极材料分别为 a      、b       (4)实验中可在      看到稳定的白色 Fe(OH)2 沉淀. (5)如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象,接下来的操作是      . 四、计算题(共 3 小题) 22.在一定条件下,有 aL O2 和 O3 的混合气体,当其中的 O3 全部转化为 O2 时,体积变为 1.2aL, 求原混合气中 O2 和 O3 的质量百分含量。 23.(12 分)(2016·江苏,18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO2·8H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O 反应时通常加入过量 Ca(OH)2,其目的__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向池塘水中加入一定量 CaO2·8H2O 后,池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。 A.Ca2+B.H+ C.CO D.OH- (3)水 中 溶 解 氧 的 测 定 方 法 如 下 : 向 一 定 量 水 样 中 加 入 适 量 MnSO4 和 碱 性 KI 溶 液 , 生 成 MnO(OH)2 沉淀,密封静置,加入适量稀 H2SO4,待 MnO(OH)2 与 I-完全反应生成 Mn2+和 I2 后, 以淀粉作指示剂,用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下: O2 MnO(OH)2 I2 S4O ①写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式: ________________________________________________________________________。 ②取加过一定量 CaO2·8H2O 的池塘水样 100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗 0.010 00 mol·L-1Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以 mg·L-1 表示),写出计算过程。 24.软锰矿(主要成分 MnO2,杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2 反应可制备 MnSO4·H2O,反应的化学方程式为 MnO2+SO2===MnSO4。 (1)质量为 17.40g 纯净 MnO2 最多能氧化________L(标准状况)SO2。 (2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温下, 除去 MnSO4 溶液中的 Fe3+、Al3+(使其浓度均小于 1×10-6mol·L -1),需调节溶液 pH 范围为 ________。 (3)如图可以看出,从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4·H2O 晶体,需控制的结晶温度范围 为________________________。 (4)准确称取 0.1710gMnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中,加入适量 H3PO4 和 NH4NO3 溶液,加热使 Mn2+全部氧化成 Mn3+,用 c(Fe2+)=0.0500mol·L-1 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3+被还 原为 Mn2+),消耗 Fe2+溶液 20.00mL。计算 MnSO4·H2O 样品的纯度(请给出计算过程)。答案解析 1.【答案】D 【解析】SO2 溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,A 项错误;常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条 件下才反应,B 项错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的 SO2,C 项错误。选 D。 2.【答案】B 【解析】A.由氢离子的定向移动可知 A 为正极,B 为负极,正确; B.由示意图可知质子从 B 极移向 A 极,错误; C.B 为负极,发生氧化反应,电极方程式为 CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O=2CO2+7H+,正确; D.由电极方程式可知当转移 8mol 电子时,正极消耗 4molH+,负极生成 7molH+,则处理后的废水 pH 降低,正确. 3.【答案】D 【解析】A.该装置是原电池,M 易失电子发生氧化反应为负极,则 Y 为正极,电子沿 M→负载 →Y 电极流动,错误; B.若 M 为铝,则电池反应的化学方程式为 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,溶液的 pH 不变,错误; C.若 M 为镁,则该电池反应的化学方程式为 2Mg+O2+H2O=2Mg(OH)2,溶液的 pH 不变,错 误; D.若 M 为铁,发生吸氧腐蚀,负极上 Fe 失电子发生氧化反应,负极发生的反应为 Fe﹣2e﹣=Fe2+, 正确. 4.【答案】D 【解析】选项 A 中 Fe3+沉淀完全时的 pH

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