苏教版高中化学必修2专题4《化学科学与人类文明》测试题(含答案解析版)
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苏教版高中化学必修2专题4《化学科学与人类文明》测试题(含答案解析版)

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资料简介
专题 4《化学科学与人类文明》 测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到: “金入于猛火,色不夺精光。”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下(  ) A. 活泼 B. 稳定 C. 易氧化 D. 易还原 2.下列金属的冶炼方法说法不正确的是(  ) A. 汞、银等不活泼金属用热分解法 B. 钾、钠、钙、镁等活泼金属用电解法 C. 铝、锌、铁、铅、铜等金属用热还原法 D. 氢气、碳、铝等都可用作冶炼金属的还原剂 3.热还原法冶炼金属的反应一定是(  ) A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 4.到 2020 年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比 2005 年下降 40%~45%,作为约束性指标纳入 国民经济和社会发展中长期规划,将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环。CO2 转化有机物的例 子很多,如 ①6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2②CO2+3H2 CH3OH+H2O ③CO2+CH4 CH3COOH ④2CO2+6H2 CH2===CH2+4H2O 对以上反应的叙述,正确的是(  ) A. 最节能的是反应① B. 因为 CH3OH 有毒,故反应②无应用价值 C. 反应③中的两种反应物都是可再生的天然物质 D. 反应④是工业生产乙烯的一种主要办法 5.环境问题是 2007 年“两会”的重要议题,保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是(  ) A. 大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染 B. 减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨 C. 大量开采地下水,矿产资源,以满足社会经济发展的需求 D. 氢燃料电池汽车的使用,可以有效减少城市空气污染 6.下列变化属于化学变化,且产物中兼有气体、液体、固体的是(  ) A. 石油的分馏 B. 石油的裂解 C. 煤的干馏 D. 煤的气化 7.汽车排放出的尾气中含有 NO2,是城市大气主要污染物之一,在日光照射下,NO2 发生一系列光 化学烟雾的循环反应,从而不断产生 O3,加重空气污染。反应过程为①NO2光照NO+O;②2NO +O2―→2NO2;③O+O2―→O3。下列对该反应过程及有关叙述正确的是(  ) A. NO2 起催化剂作用 B. NO 起催化剂作用C. NO2 只起氧化剂作用 D. O3 与 O2 互为同位素 8.下列冶炼方法中,不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(  ) A. 加热氧化铝 B. 加热氧化汞 C. 电解熔融氯化钠 D. 氢气还原氧化铁 9.下列金属冶炼的反应原理,错误的是(  ) A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B. MgO+H2 Mg+H2O C. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D. 2HgO 2Hg+O2↑ 10.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是(  ) A. 金属在自然界的存在形式 B. 金属元素在地壳中的含量 C. 金属熔点高低 D. 金属阳离子得电子的能力 11.金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是(  ) A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B. WO3+3H2W+3H2O C. Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 D. 2Ag2O4Ag+O2↑ 12.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志,向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是(  ) A. 危险垃圾 B. 可回收垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 13.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(  ) A. 煤就是碳,属于单质 B. 石油产品都可用于加成反应 C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 石油裂解得到的汽油是纯净物 14.下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不正确的是(  ) A. 科学家戴维在实验室首次制得了金属钠,不久又制得了金属镁 B. 我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱(Na2CO3) C. 舍勒发现了氯气,并将这种气体的组成元素命名为 chlorine D. 卢瑟福根据 α 粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型 15.2011 年是国际化学年,我国举行了以“化学——我们的生活,我们的未来…”为主题的系列活动。 下列说法中不正确的是(  ) A. 使用“无磷洗涤剂”,促进水体富营养化 B. 研发易降解的塑料,防止白色污染 C. 回收处理工业废气,减少大气污染 D. 安装煤炭“固硫”装置,降低酸雨发生率二、填空题(共 3 小题) 16.为制取硝酸铜,某同学设计了如下四种方法: ①铜与浓硝酸反应制取硝酸铜; ②铜与稀硝酸反应制取硝酸铜; ③铜先与空气反应制取氧化铜,再与硝酸反应制取硝酸铜; ④铜与硝酸银溶液反应制取硝酸铜。 (1)方法②中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的确量之比是________。 (2)“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,杜绝污源,提高原子利用 率是绿色化学的重要衡量指标。试从“绿色化学”和经济效益角度考虑,大量制取硝酸铜宜采用以上 第________种方法,原因是_____________________________________。 17.冶炼金属常用以下几种方法: ①用碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原; ②用较活泼金属钠、镁等还原; ③电解法; ④热分解法。 选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来: (1)铁、锌、铜等中等活泼金属________。 (2)钠、镁、铝等活泼或较活泼金属________。 (3)汞、银等不活泼金属________。 (4)钾、铷、铯、钛等金属通常还原方法是___________________________________________。 18.(1)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题: ①当前,我国环境保护急待解决的“白色污染”通常所指的是________(填字母,下同)。 A、冶炼厂的白色烟尘 B、石灰窑的白色粉尘 C、聚乙烯等塑料垃圾 D、白色建筑废料②下列措施不利于环境保护的是________。 A、推广使用无铅汽油 B、提倡使用太阳能 C、推广使用无磷洗衣粉 D、大量使用私家车 ③下列气体不属于大气污染物的是________。 A、SO2B、CO C、N2D、NO2 (2)人类科学的进步,基于材料的迅猛发展,人类除了使用天然材料外,又开发出了塑料、 ________和________三大合成材料,都主要是以天然气、________和________为原料生产的。 三、实验题(共 3 小题) 19.铁是应用最广泛的金属,自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出了很多炼铁 的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程,实验装置如下: (1)写出得到单质铁的化学方程式:________________________________________________。 (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实验来验证生成了单质铁: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置末端气球的作用为___________________________________________________。 实验结束时,应该先停止加热还是先停止通入 CO?原因是什么?_________________ ________________________________________________________________________。 20.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铝 [Al2(SO4)3·Al2O3]溶液,并用于烟气脱硫研究。 (1)酸浸时反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________; 滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式);制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式 为_________________________________________________________________。 (3)吸收烟气中 SO2 的化学方程式为 Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2===Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化, 发生反应的化学方程式为________________________________________________ ________________________________________________________________________。 21.孔雀石的主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2,某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下: ①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸; ②将反应后的混合物过滤; ③向滤液中加入一种金属粉末。 根据上述实验方案,试回答: (1)第①步反应中的现象为________________________________________________________。 (2)第③步加入的金属粉末是______________________________________________________, 理由是________________________________________________________________________。 (3)若向滤液中加入过量生石灰后,过滤,将沉淀加热灼烧后再通入________________气体,可制 得较纯净的铜。 四、推断题(共 3 小题) 22.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成份为 Al2O3,杂质为 Fe2O3、SiO2 等)。某研究小组设计的 提纯 Al2O3 的方案如下: (1)写出 X、Y 的化学式:X________,Y________; (2)通入过量 CO2 时反应的离子方程式为________。23.以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题,请根据已知信息回答下列问题: (1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填字母)。 A、CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl B、CH3CH2OH+HCl催化剂CH3CH2Cl+H2O C、CH3CH3+Cl2光CH3CH2Cl+HCl D、CH2===CHCl+H2催化剂CH3CH2Cl 由上述四个反应可归纳出,原子经济性最高的是______(填反应类型)。 (2)有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO2 是一种性能优良的消毒剂,它可将 废水中少量的 CN-等有毒的酸根离子氧化而除去。请写出用 ClO2 将废水中的 CN-氧化成无毒气 体的离子方程式:____________________________________________________ ________________________________________________________________________, 该方法的优点是____________________________________________________________。 24.合理利用资源,加强环境保护,降低碳排放,实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问 题: (1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是________(填字母)。 a、植树造林,保护森林,保护植被 b、加大对煤和石油的开采,并鼓励使用液化石油气 c、大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电,大力推行太阳能的综合开发 d、推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高 (2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,如将 CO2 和 H2 以 1∶4 的物质的量之比混合通入 反应器,在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式: CO2+4H2 ________+2H2O (3)用 CO2 合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验:某温度下在体积为 1 L 的密 闭容器中,充入 2 mol CO2 和 6 mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)鸠馛 H3OH(g)+H2O(g)。 ①能判断该反应已达化学平衡的标志是__________(填字母)。a、CO2 百分含量保持不变 b、容器中混合气体的质量保持不变 c、容器中 H2 浓度与 CO2 浓度之比为 3∶1 d、CO2 的生成速率与 CH3OH 的生成速率相等 ②现测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v(H2)=________。 (4)以 KOH 为电解质的甲醇燃料电池总反应为 2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。通入甲 醇的电极为燃料电池的________(填“正”或“负”)极,正极反应式为______。 答案解析 1.【答案】B 【解析】金的活泼性弱,所以金的性质稳定,在强热条件下也不反应。 2.【答案】C 【解析】 3.【答案】A 【解析】热还原法冶炼金属的反应一定是氧化还原反应,不可能是分解反应或复分解反应,不一 定是置换反应(如 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2)。 4.【答案】A 【解析】反应①不需要加热,而其他反应需要加热,因此反应①最节能,A 正确;CH3OH 有毒, 但可以用于生产其他化工产品,因此反应②有应用价值,B 错误;反应③中反应物 CH4 主要来自 天然气,是不可再生的天然物质,C 错误;工业上主要从石油中获取乙烯,D 错误。5.【答案】D 【解析】含磷洗涤剂可导致水体污染,出现赤潮或水华现象,而白色污染与塑料有关;减少使用 氟氯代烷,可保护臭氧层,而酸雨与二氧化硫有关;应开源节流,不能无限制开采资源,走可持 续发展之路,保护资源,合理开采;氢燃料电池的产物为水,对环境无污染,则氢燃料电池汽车 的使用,可以有效减少城市空气污染。 6.【答案】C 【解析】煤的干馏属于化学变化,其产物有焦炭(固体)、煤焦油(液体)及焦炉气(气体)等。 7.【答案】A 【解析】NO2 虽然参加反应,但从反应全过程看,NO2 质量及化学性质反应前后都没改变,只是加 快 O3 的生成,所以 NO2 在反应中起催化剂作用,A 选项正确;O 和 NO 是反应①的生成物,又分 别是反应③和反应②的反应物,是反应的中间产物,B 选项错误;反应①中 NO2 中氮元素的化合 价由+4 价变成 NO 中的+2 价,NO2 起氧化剂作用,从整个过程看 NO2 还起催化作用和还原剂作 用,C 选项错误;O3 和 O2 是氧元素的同素异形体,D 选项错误。 8.【答案】A 【解析】氧化铝稳定性强,加热很难分解,不能得到金属单质铝。 9.【答案】B 【解析】 10.【答案】D 【解析】金属冶炼是金属阳离子得电子的过程,即金属冶炼方法与金属阳离子得电子能力有关。 11.【答案】B 【解析】钠性质活泼,用电解法制取;钨性质较不活泼,用热还原法制取;Fe+CuSO4===Cu+ FeSO4 为湿法炼铜的反应原理,不属于热还原法;银性质不活泼,可用热分解法制取。 12.【答案】B 【解析】中国生活垃圾一般可分为四大类:可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾,可回 收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类;有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等,这些垃圾需要特殊安全处理;其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖 瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物,采取卫生填埋可有效减少对地下水、地 表水、土壤及空气的污染。 为危险垃圾标志; 为可回收垃圾标志; 为有害垃圾标志;生活垃圾有的可回收, 有的不能回收,其标志较多。 13.【答案】C 【解析】石油裂解得到多种烃的混合物,石油产品中的烷烃不能发生加成反应;天然气是一种清 洁的化石燃料;煤是由复杂的有机物和无机物组成的混合物,主要元素是碳。 14.【答案】C 【解析】首先制得金属钠的科学家是戴维,同时他还制得了金属镁,故 A 正确;我国化学家侯德 榜改进了制碱工艺,发明了联合制碱法,为化学工业做出了重大贡献,故 B 正确;1774 年瑞典化 学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气,后来戴维将这种气体的组成元素命名为 chlorine,故 C 错误; 1911 年英国物理学家卢瑟福根据 α 粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型,故 D 正确。 15.【答案】A 【解析】使用“无磷洗涤剂”,阻止水体富营养化;使用易降解的塑料,可以减少白色污染;回收处 理工业废气,变废为宝,减少大气污染;安装煤炭“固硫”装置,除去了二氧化硫,降低硫酸型酸雨 发生率。 16.【答案】(1)3∶2 (2)③ 方法③中硝酸的利用率高,成本低且无污染物产生,而方法①、②中原子利用率不高且会 产生污染物,方法④中的成本偏高,经济效益差 【解析】(1)方法②中铜与稀硝酸反应的化学方程式为 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O,在反应消耗的 8 分子硝酸中,只有 2 分子硝酸中氮元素的化合价降低,即只有 2 分子硝酸 被还原,所以铜与被还原的硝酸的物质的量之比为 3∶2。(2)方法①中铜与浓硝酸反应的化学方程式 为 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以铜与浓、稀硝酸分别反应时不是所有的 NO 都转化为硝酸铜,另外在反应时分别会产生 NO2、NO 污染性气体;方法④中用硝酸银作反应物 的成本太高;方法③中是铜与氧气反应生成氧化铜,再用氧化铜与硝酸反应,化学方程式为 2Cu +O2 2CuO、CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O,则硝酸中的 NO 全部进入了硝酸铜中,所以原子利用率最高,且在生产过程中不产生污染物。综上所述,从“绿色化学”和经济效益角度考虑, 大量制取硝酸铜时,方法③最合理。 17.【答案】(1)① (2)④ (3)⑤ (4)② 【解析】金属钾的制备反应为 Na+KCl NaCl+K,不是用活泼金属置换不活泼金属,而是 应用平衡原理,不断的抽离钾蒸气使反应持续进行;钛是用钠或镁来置换:4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 或 2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti。 18.【答案】(1)①C ②D ③C (2)合成橡胶 合成纤维 石油 煤 【解析】 19.【答案】(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)取少量粉末放于试管中,加少量盐酸,若产生无色无味气体,则证明生成了单质铁 (3)收集 CO,防止污染空气  先停止加热,防止生成的铁再次被氧化 【解析】本题利用热还原法冶炼金属铁,其原理是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,检验是否生成 单质铁,在反应结束后,待玻璃管内的固体冷却,取少量放于试管中,加少量盐酸,若产生无色 无味气体(H2),则证明生成了单质铁;而反应刚结束时,得到的铁还是赤热的,若先停止通入 CO, 会导致铁又被氧化,所以,应该先停止加热,待玻璃管内的固体冷却后,再停止通入 CO;装置末 端气球是实验的尾气处理装置,其作用是收集 CO,防止污染空气。 20.【答案】(1)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O SiO2 (2)CaSO4·2H2O(或 CaSO4) 2Al2(SO4)3 + 3CaCO3 + 6H2O===Al2(SO4)3·Al2O3 + 3CaSO4·2H2O + 3CO2↑[ 或 2Al2(SO4)3 + 3CaCO3===Al2(SO4)3·Al2O3+3CaSO4+3CO2↑] (3)2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3+3O2===4Al2(SO4)3[或 2Al2(SO3)3+3O2===2Al2(SO4)3] 【 解 析 】 (1) 酸 浸 时 Al2O3 与 硫 酸 发 生 复 分 解 反 应 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Al2O3 + 3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O;SiO2 等不能与酸反应,所以滤渣Ⅰ的主要成分是 SiO2。 (2)在滤液中含有硫酸铝和过量的硫酸,当向其中加入 CaCO3 时,会发生复分解反应:CaCO3+ H2SO4===CaSO4 +CO2↑+H2O;由于硫酸钙微溶于水,所以滤渣Ⅱ的主要成分为 CaSO4(或 CaSO4·2H2O); 制 备 碱 式 硫 酸 铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶 液 的 化 学 方 程 式 为 2Al2(SO4)3 +3CaCO3 +6H2O===Al2(SO4)3·Al2O3 +3CaSO4·2H2O +3CO2↑ 或 2Al2(SO4)3 +3CaCO3===Al2(SO4)3·Al2O3 + 3CaSO4+3CO2↑。 (3)通入空气氧化,空气中的氧气能够把 Al2(SO3)3 氧化为 Al2(SO4)3,发生反应的化学方程式为 2Al2(SO4)3·Al2(SO3)3+3O2===4Al2(SO4)3 或 2Al2(SO3)3+3O2===2Al2(SO4)3。 21.【答案】(1)固体溶解,有无色气体生成,溶液变成蓝色 (2)Fe 铁的活泼性比铜强,可从溶液中置换出铜 (3)氢气 【解析】孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜,当加入过量稀硫酸时发生反应,固体逐渐溶解,产生 二氧化碳气体、水和硫酸铜;为冶炼金属铜,可加入过量的铁粉,把铜从硫酸铜溶液中置换出来; 若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜,过滤,将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜,通入氢 气生成铜和水。 22.【答案】(1)HCl NaOH (2)AlO +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO 【解析】SiO2 和盐酸不反应,Fe2O3 和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应,向偏铝酸钠中通入过量的 二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀。 23.【答案】(1)AD 加成反应 (2)2ClO2+2CN-===2CO2+N2+2Cl- 产物为无毒无害的 Cl-、CO2 和 N2 【解析】(1)原子经济性高,即理论上原子的利用率尽可能达到 100%,没有副产物。A、D 两项中 的原子利用率都是 100%。 (2)把 CN-氧化成无毒气体,说明 C、N 分别生成了 CO2、N2,ClO2 的还原产物应该是无毒的 Cl-。 24.【答案】(1)b (2)CH4 (3)①ad ②0.375 mol·L-1·min-1 (4)负 O2+2H2O+4e-===4OH- 【解析】(2)根据原子守恒定律,反应前后原子的总数目保持不变,所以 1 mol CO2 与 4 mol H2 恰 好完全反应生成 2 mol H2O 外,还会生成 1 mol CH4。(3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率 和逆反应速率相等时(但不为 0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化 学平衡状态。CO2 百分含量保持不变可以说明反应达到平衡状态,a 正确;根据质量守恒定律可知 容器中混合气体的质量始终保持不变,则混合气体的质量不变,不能说明达到平衡状态,b 错误; 平衡时浓度不再发生变化,但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系,因此容器中 H2 浓度与 CO2 浓度之比为 3∶1 不能说明反应达到平衡状态,c 错误;CO2 生成速率与 CH3OH 生成速率相 等,满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,且反应速率是相反的,因此可以说明达到平衡 状态,d 正确。根据图像可知反应进行到 12 min 时达到平衡状态,此时生成甲醇的浓度是 1.50 mol·L -1。所以根据方程式可知消耗氢气的浓度是 1.50 mol·L -1×3=4.50 mol·L -1,所以用氢气表 示的反应速率为 4.50 mol·L-1÷12 min=0.375 mol·L-1·min-1。(4)甲醇燃料电池中,甲醇在负极发 生氧化反应,氧气在正极发生还原反应,正极反应式为 O2+2H2O+4e-===4OH-。

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