2019届苏教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试题I（含答案解析版）

2019 届苏教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷 I（ 一、单选题(共 15 小题,每小题 5.0 分,共 75 分) 1.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 2.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等 多种产物。下列表述正确的是( ) ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中 CO 与 H2 的体积比，可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A． ①②④ B． ②③④ C． ②④⑤ D． ③④⑤ 3.利用黄铜矿冶炼铜的主要原理为 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关判断合理 的是(　　) A． 避免污染,排放的尾气用 98.3%的浓硫酸吸收 B． CuFeS2 中铁显+2 价,该反应中只有 Cu 被还原 C． 检验炉渣中含+2 价铁的试剂是盐酸、KSCN 溶液和氯水 D． 冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸4.下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（ ） A． C2H2、NH3 B． Cl2、C2H4 C． CO2、H2S D． CH4、H2O2 5.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 (　　) A． FeO 和 HNO3 B． Al(OH)3 与 HNO3 C． H2S 和 HNO3 D． NH3 与 HNO3 6.中央电视台《科技博览》报道，2004 年 3 月中科院首创用 CO2 合成可降解塑料——聚二氧化碳。 下列相关说法合理的是(　　) A． 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的 B． 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C． 聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物 D． 使用聚二氧化碳塑料会产生白色污染 7.在相同温度下，体积均为 1 L 的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式 进行反应。平衡时有关数据如下(已知 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。 下列关系正确的是(　　) A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6 8.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法﹣隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发 生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4 溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（　　） A． 若以 CH4 ﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 b 极应通入空气 B． 电解过程中，生成 0.1 mol 乙酸的同时，有 0.2 mol 的乙醇生成 C． 阳极反应 CH3CHO﹣2e﹣+OH﹣═CH3COOH+H+ D． 电解过程中两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是 O2 9.如表对应关系不正确的是（　　） A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 10.化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如 下图所示，计算反应 4～8 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度，结果应是 (　　)A． 2.5 μmol·L－1·min－1 和 2.0 μmol·L－1 B． 2.5 μmol·L－1·min－1 和 2.5 μmol·L－1 C． 3.0 μmol·L－1·min－1 和 3.0 μmol·L－1 D． 5.0 μmol·L－1·min－1 和 3.0 μmol·L－1 11.常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两 种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(　　) A． b 可能显碱性 B． a 可能显酸性或碱性 C． a 不可能显酸性 D． b 可能显碱性或酸性 12.现有化学式为 C3H6O2 的某有机物，其核磁共振氢谱图有三个峰，强度比为 3∶2∶1，则该有机物 的结构简式不可能是(　　) A． CH3CH2COOH B． CH3COOCH3 C． HCOOCH2CH3 D． CH3COCH2OH 13.下列说法正确的是( ) A． 燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂 B． Mg 和 Al 通常用热还原的方法来冶炼 C． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D． 蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质 14.下列关于煤的叙述中不正确的是（ ） A． 煤是工业上获得苯及同系物的一种重要来源 B． 煤的干馏过程只有化学变化 C． 煤是由多种有机物和少量无机物组成的混合物 D． 煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素 15.下列说法中正确的是(　)A． 对于 0.1 mol·L-1Na2SO3 溶液,升高温度,溶液的 pH 降低 B． 若醋酸溶液的 pH=a,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH=b,则 a>b C． 加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、Al 、N D． 100 ℃时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 二、填空题(共 3 小题) 16.卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛． （1）“碘盐“通常是在食盐中添加适量的 KIO3，为缺碘地区人们提供碘元素． ①碘元素的一种原子含 74 个中子、5 3 个质子，表示此核素的符号是　　　　（如 21H）． ②“碘盐“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色．写出该反应的化学 方程式　　　　　　． ③碘单质溶解在有机溶剂　　　　　　中形成常用的医用消毒剂（填结构简式）． （2）工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的 是　　　　　　．（填选项）． A．两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 B．通氯气的电极反应式为 Cl2+2e﹣→2Cl﹣ C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘ D．通入氢气的电极为原电池的正极 （3）H2 和卤素单质（F2、C12、Br2、I2）反应生成 1 molHX 的能量变化如图所示（反应物和产物 均为 298K 时的稳定状态）． ①曲线 A 代表的卤化氢是　　　　　　（填化学式）． ②写出 Br2（1）与 HCl 气体反应的热化学方程式　　　　　　． ③往甲乙两容器分别通入等量的 H2 币 I2，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒 容恒温密闭容器，发生反应 H2（g）+I2（g） 2HI（g），反应达到平衡后，H2 的体积分数甲　　　　　　 乙（填“＞’’‘‘=”或“＜”）． 17.甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图 1 所示，当达到平衡 状态 A 时，容器的体积为 20L． （1）该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　． （2）如反应开始时仍充入 10mol CO 和 20mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V（B）=　　　　　　L． （3）关于反应 CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是　　　　 （填 字母）． A．CO 的含量保持不变 B．容器中 CH3OH 浓度与 CO 浓度相等 C．2v 正（CH3OH）=v 正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下 的平衡转化率与压强的关系如图 2 所示．下列说法正确的是　　　　　　． A．温度：T1＜T2＜T3 B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d） C．平衡常数：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d） D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d） （5）已知 CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1，试写出由 CO2 和 H2 制取甲醇的热化学方程式　　　　　　． 18.CO2 和 CH4 是两种重要的温室气体，通过化学反应可以将它们转化为其他物质． （1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802.0kJ•mol﹣1 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.2kJ•mol﹣1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1 反应 CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=　　　　　　kJ•mol﹣1．（2）在一定条件下，CH4 和 CO2 以镍合金为催化剂，发生反应：CO2（g）+CH4（g） 2CO （g）+2H2（g），其平衡常数与温度的关系如下表： ①该反应的平衡常数表达式为 K=　　　　　　． ②k1、K2 的关系是 K1　　　　　　K2．（填写“＞”、“＜”或“=”） （3）以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸． ①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示．250～300℃时，温度升高而 乙酸的生成速率降低的原因是　　　　　　． ②为了提高该反应中 CH4 的转化率，可以采取的措施是　　　　　　． ③将 Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为　　　　　　． （4）以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2 在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应式 为　　　　　　． 三、实验题(共 3 小题) 19.用 18 mol/L 浓硫酸配制 100 mL 1.0 mol/L 稀硫酸，实验仪器有： A．100 mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．托盘天平 D．50 mL 容量瓶 E．100 mL 容量瓶 F．玻璃棒 G．胶头滴管 H．50 mL 烧杯 (1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是________。 (2)在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是(填代号)________。 (3)在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a. 偏高　b．偏低　c．无影响)？(填字母) ①容量瓶中有少量蒸馏水：________；②烧杯洗涤 2～3 次，末将洗涤的溶液转移到容量瓶中：________； ③稀释浓 H2SO4 时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：________； ④在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：________； ⑤配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：________。 20.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问 题． （1）若用装置①制取 NH3，其反应的化学方程式为； 若要测定生成的 NH3 的体积，则必须选择的装置是（填装置序 号），装置中所盛试剂应具有的性质是． （2）若用装置②制取并收集干燥的 NH3，烧瓶内装的试 剂是，分液漏斗中装的试剂是，收集装置应选择（填装置序号）． 证明氨气已收集满的操作是检 验装置②的气密性的方法是（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实 验，测出氨气的体积 （标准状况）如下表： 从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是， 其原因是． 21.如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列 问题：(1)用 A 图所示的装置可制备干燥的 NH3： ① 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 装 置 中 收 集 NH3 的 试 管 口 放 置 棉 花 团 的 作 用 是 ________________________________________________________________________。 ② 干 燥 管 中 干 燥 剂 能 否 改 用 无 水 CaCl2 ？ ________( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”) ， 理 由 是 ________________________________________________________________________(用化学方程式 表示)。 (2)用 B 图所示的装置可快速制取较大量 NH3： ① 用 化 学 方 程 式 表 示 浓 氨 水 滴 入 CaO 中 有 大 量 NH3 逸 出 的 过 程 ： ________________________________________________________________________ ____________________。 ② 检 验 NH3 是 否 收 集 满 的 实 验 方 法 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 用 C 图 所 示 的 装 置 进 行 喷 泉 实 验 ， 上 部 烧 瓶 已 充 满 干 燥 氨 气 ， 引 发 水 上 喷 的 操 作 是 ________________________ ， 该 实 验 的 原 理 是 ________________________________________________________________________。 四、推断题(共 3 小题) 22.化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用 E 和 H 在一定条件下合成： 已知以下信息： ①A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②CHRCH2 R—CH2CH2OH； ③化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种； ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： (1)A 的化学名称为_________。 (2)D 的结构简式为_________。 (3)E 的分子式为___________。 (4)F 生成 G 的化学方程式为，该反应类型为__________。 (5)I 的结构简式为___________。 (6)I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两 个取代基；②既能发生银镜反应，又能和饱和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2，共有______种(不考虑 立体异构)。J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 2:2:1，写出 J 的这种同分异构体的结构简式。 23.A、B 均为重要的有机化工原料，可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下转化关系： 回答下列问题： （1）A 分子内含有苯环，则 A 的名称是。 （2）A 与 B 反应生成 C 时的理论用量（物质的量）比是。 （3）B 分子结构中只有一种化学环境相同的氢原子，B 的一种同分异构体能发生银镜反应，该反 应的化学方程式是。 （4）D 和 E 反应生成 F 是加成反应，D 的结构简式是，E 的分子式是，F 生成 G 的反应类型是反 应。 （5）G 分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是。 24.四种短周期非金属元素 A，B，C，D 原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素,B 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D 在地壳中含量最大。请回答: (1)B 元素的原子结构示意图是　。 (2)化合物 CA3 的电子式是　　　　　　　　　,BD2 分子的结构式为　　　　　　　　　　　。 (3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐,则丙的化学式为　　　　　　　　　。 五、计算题(共 3 小题) 25.图中 NaCl 晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。最近的 Na+与 Cl-核间距离为 a×10-8cm，求 晶体密度？ 26.(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L(标 准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠　　　　g。 (2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢气。 ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积的变化)。 ②计算并确定该钠钾合金的化学式。 27.一瓶久置的 Na2SO3(杂质只有 Na2SO4)，为了测定其纯度，取样品 5.0g 配成 100mL 溶液，取其 中 25.00mL 于锥形瓶中，用 0.10mol•L-1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，到终点时消耗 KMnO4 溶液 20.00mL．求此样品的纯度.答案解析 1.【答案】C 【解析】A 项，碳酸氢钠无法直接生成单质钠，错误；B 项，氢氧化铜无法直接生成单质铜，错误；D 项，二氧化硅不能直接生成硅酸，硅酸也无法直接生成单质硅，错误。选 C。 2.【答案】B 【解析】本题主要考查对化学反应的基本类型、化学反应条件及产物判断等方面的掌握情况。以 合成气为原料的反应不一定都是化合反应，所以①错；以合成气为原料的反应产物中可能有烯烃 或水，可通过题设条件来判断，所以⑤错。 3.【答案】D 【解析】浓硫酸不能吸收 SO2,A 错误。该反应中铜、氧元素化合价降低,被还原,B 错误。在+3 价铁 存在下检验+2 价铁,应用酸性高锰酸钾溶液,C 错误。炉渣含有氧化铁和氧化亚铁,可以冶炼铁;二氧 化硫可以用作制硫酸的原料,D 正确; 选 D。 4.【答案】B 【解析】A、C2H2 中含有极性键和非极性键，是直线型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠， 为非极性分子；NH3 中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子， 故错误；B、Cl2 为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性 分子；C2H4 中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为 非极性分子，故正确；C、CO2 中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重 叠，为非极性分子；H2S 中含有极性键，空间结构为 v 形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子， 故错误；D、H2O2 中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性 分子；CH4 分子中含有极性键，空间结构为正四面体形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子， 故错误；故选 B。 5.【答案】A 【解析】硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是反应中既有硝酸盐的生成又有氮元素较 低价化合物的生成。对照四个选项。A 符合题意；B 只起酸的作用；C 只起氧化剂的作用；D 只作 为反应物。 6.【答案】A 【解析】本题从二氧化碳的聚合物出发，考查学生对同素异形体、纯净物、混合物等高考要求的 内容的了解，同时使学生在了解化学知识的同时，又能开阔视野。预计这种结合新物质进行物质 分类考查的选择题出现的几率较高。解此类题目要理清物质的组成、结构、性质之间的关系，对 照概念进行判断，特别要注意相似或相近概念的混淆，更不要被原来熟悉的物质所影响。塑料是 高分子化合物，由小分子形成高分子必须通过聚合反应，A 项正确；同素异形体是对同一元素的不同单质而言，而聚二氧化碳塑料与干冰都是化合物，B 项错误；高分子化合物有一定的聚合度，聚 二氧化碳的聚合度有一定范围，所以干冰是纯净物，聚二氧化碳塑料是混合物，C 项错误；题干中 已说明聚二氧化碳塑料可降解，故该塑料不会造成白色污染，D 项错误。 7.【答案】B 【解析】A 项，甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽 然最后是等效平衡，但 a＋c＝196.6，故不正确；B 项，若将甲容器扩大为原来的 2 倍，则达平衡 时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量是乙的 2 倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压， 平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有 a>2b，同理有 e>2f，正确；C 项，丁中的 O2 可看作 是在甲平衡后再充入 1 mol O2，则平衡正向移动，放热增多，即有 a