2019届苏教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试题II（含答案解析版）

2019 届苏教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷 II 一、单选题(共 15 小题) 1.酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该 酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为 C2H4O2 和 C4H10O 的两种物质。下列有关的分析判 断正确的是(　　) A． 该同学分离出的酯的化学式可表示为 C6H14O3 B． 水解得到的两种物质，C2H4O2 可以与金属钠作用发出氢气，而 C4H10O 不可以 C． C4H10O 的同分异构体有很多种，其中属于醇类只有 4 种 D． 水解得到的物质 C2H4O2 和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似 2.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是(　　) A． 在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B． 在 CaCO3 的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C． 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D． 25 ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 固体，有黄色沉淀生成 3.如图所示的原电池可测量空气中 Cl2 的含量（原电池的电解质是含有自由移动 Ag+的固体物 质）．下列分析不正确的是（　　） 　 A． 电子由 Ag 电极经外电路流向 Pt 电极　 B． 空气中 c（Cl2）越大，Ag 极消耗速率越快　 C． 正极反应：Cl2+2e﹣+2Ag+═2AgCl　 D． 原电池工作时电解质中 Ag+数目减少 4.已知 H2SO4(aq)与 Ba(OH)2(aq)反应的 ΔH＝－1 584.2 kJ·mol －1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH＝ －55.6 kJ·mol－1。则生成 BaSO4(s)的反应热等于 (　　) A． －1 528.6 kJ·mol－1 B． －1 473 kJ·mol－1C． ＋1 473 kJ·mol－1 D． ＋1 528.6 kJ·mol－1 5.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　) A． 乙烯可作水果的催熟剂 B． 硅胶可作袋装食品的干燥剂 C． 福尔马林可作食品的保鲜剂 D． 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 6.柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是（ ） A． 柠檬烯的分子式为 C10H14 B． 它的一氯代物有 8 种 C． 它和丁基苯互为同分异构体 D． 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应 7.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（　　） 　 A． 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂　 B． 开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放　 C． 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化　 D． 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 8.已知 Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有 Cl －，Br－和 CrO ,浓度均为 0.010 mol·L －1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L －1 的 AgNO3 溶液时， 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A． Cl－，Br－，CrO B． CrO ，Br－，Cl－ C． Br－，Cl－，CrO D． Br－，CrO ，Cl－ 9.对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时 B 的转化率， 绘制了如图所示的曲线，图中 a、b、c 三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是(　　)A． 该反应的 ΔHc(OH －)=c(H＋) B． 若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH-3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H ＋)>c(OH－) C ． 若 混 合 后 呈 碱 性 ， 则 混 合 后 的 溶 液 中 可 能 存 在 ： c(Na+)>c(OH － )>c(CH-3COO －)>c(CH3COOH)>c(H＋) D． 若 混 合 后 的 溶 液 中 存 在 c(CH-3COO － )+c(CH3COOH)=2c(Na+)等 式 ， 则 也 一 定 存 在 c(OH －)+c(CH-3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式 二、填空题(共 3 小题) 16.已知某一硅酸盐可表示为 Mga(Si4O10)(OH)b(其中 a、b 为正整数)，试回答： (1)a 与 b 应满足的关系是(写表达式)______________________________________。 (2)a 能否等于 2？________(填“能”“不能”或“无法确定”) (3)a＝3 的硅酸盐的表达式(以氧化物的形式表示) ______________________________________。 17.卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它 们。在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是 ______。 18.用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需要加入__________。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用________的方法。 (3)生成 Fe(OH)2 白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下， 再挤出 NaOH 溶液，这样操作的理由是________________________ _____________________________________________________________________。 三、实验题(共 3 小题) 19.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝 土矿是生产铝及其化合物的重要原料． （1）铝元素在元素周期表中的位置是　　　　　　． （2）铝电池性能优越，铝﹣空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示． ①该电池的总反应化学方程式为　　　　　　； ②电池中的 NaCl 的作用为　　　　　　； ③以铝﹣空气电池为电源电解 KI 溶液制取 KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为　　　　　　； ④某铝一空气电池的效率为 50%，若用其作电源电解 500ml 的饱和 NaCl 溶液，电解结束后，所得 溶液（假设溶液电解前后体积不变）中 NaOH 的浓度为 0.3mol•L﹣1，则该过程中消耗铝的质量 为　　　　　　． （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理． ①氯化铝矿粉在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式 Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到 8 电子稳定结构，则其结构式为　　　　　　； ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成 CO，写出该反应的化学方 程式　　　　　　． 20.近几年,节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与 氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想,其生产原理可在实验室中模拟如下,请根 据要求填空: (1)B 装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体; ③　　　　　　　　　　。 (2)设 =x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则 x 值应　　　　　　　。(3)在 C 装置中,经过一段时间的强光照射后,发现硬质玻璃管内壁附着有油珠,生成的油状液滴中的 氯仿可作局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒气体——光气,反应化学方程式为 2CHCl3+O2 2COCl2+2HCl,上述反应 　　　　　　　　(填选项符号,下同)。 A.属于取代反应 B.不属于取代反应 为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是 　　　　　　　　。 A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液 C.稀盐酸 D.水 E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸 (4)D 装置的石棉中均匀混有 KI 粉末,其作用是　　　　　　　　　　　。 (5)E 装置的作用是　　　　　　(填编号)。 A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢 (6)E 装置除生成盐酸外,还含有有机物,从 E 中分离出盐酸的最佳方法为　　　　　　　　; 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为____________ 　　　　　　　　(填编号)。 ①CH4　　②CH3Cl　　③CH2Cl2　④CHCl3⑤CCl4 21.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问 题． （1）若用装置①制取 NH3，其反应的化学方程式为； 若要测定生成的 NH3 的体积，则必须选择的装置是（填装置序 号），装置中所盛试剂应具有的性质是． （2）若用装置②制取并收集干燥的 NH3，烧瓶内装的试 剂是，分液漏斗中装的试剂是，收集装置应选择（填装置序号）． 证明氨气已收集满的操作是检 验装置②的气密性的方法是（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积 （标准状况）如下表： 从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是， 其原因是． 四、推断题(共 3 小题) 22.化合物 A(分子式为 C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下 (部分反应条件略去)： 已知：① ② (R 表示烃基，R′和 R″表示烃基或氢) (1)写出 A 的结构简式：。 (2)G 是常用指示剂酚酞。写出 G 中含氧官能团的名称：和。 (3)某化合物是 E 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： _________________(任写一种)。 (4)F 和 D 互为同分异构体。写出反应 E→F 的化学方程式：。 (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以 A 和 HCHO 为原料制备 的合成路线流程图(无 机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 23.对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料．对乙烯基苯甲酸可通过如下 反应合成． 反应①： (1) 下 列 关于化合物 I 和化合物 II 的说法，正确的是． A．化合物 I 能与新制的 Cu（OH）2 反应 B．均可 发生酯化反应和银镜反应 C．化合物 II 能使 KMnO4 溶液褪色 D.1mol 化合物 II 最多能与 5molH2 反应 (2)化合物 II 的分子式为，化合物 II 在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式． (3)化 合物 II 可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和 Cu 共热的产物能发生银镜反应，写出化合物 Ⅲ的结构简式； (4)化合物 IV 是化合物 II 的同分异构体，且化合物 IV 遇 FeCl3 溶液显紫色，苯环 上的一氯代物只有 2 种，写出化合物 IV 的结构简式（写一种）． (5)利用类似反应①的方法，仅以 溴 苯 （ ） 和 乳 酸 （ ） 为 有 机 物 原 料 合 成 化 工 原 料 肉 桂 酸 （ ），涉及的反应方程式为 ． 24.一定温度下，向 1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体， 则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中 的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH3·H2O。 已知：a.常温下，醋酸和 NH3·H2O 的电离平衡常数均为 1.74×10－5； b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 则 CH3COONH4 溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3 溶液呈________性， NH4HCO3 溶液中物质的量浓度最大的离子是__________(填化学式)。 (3)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得 0.1 mol·L－1Na2A 溶液的 pH＝6。 ①H2A 在水溶液中的电离方程式为__________________________________。②该温度下，将 0.01 mol·L－1H2A 溶液稀释到 20 倍后，溶液的 pH＝________。 ③体积相等、pH＝1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的 Zn 反应，产生的氢气_______。 A．盐酸多 B．H2A 多 C．一样多 D．无法确定 ④将 0.1 mol·L－1H2A 溶液与 0.2 mol·L－1 氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到 小的顺序为 _____________________________________________________________________。 五、计算题(共 3 小题) 25.白色固体 PCl5 受热即挥发并发生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将 5.84 g PCl5 装入 2.05 L 真空密闭容器中，在 277 ℃达到平衡，容器内压强为 1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内 混合气体的物质的量为 0.05 mol，求平衡时 PCl5 的分解率。 26.通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中 Ca2＋的含量(100 mL 血液中含 Ca2＋的质量)，实验步骤如下： ①准确量取 5.00 mL 血液样品，处理后配制成 50.00 mL 溶液； ②准确量取溶液 10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4 溶液，使 Ca2＋完全转化成 CaC2O4 沉淀； ③过滤并洗净所得 CaC2O4 沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成 H2C2O4 和 CaSO4 稀溶液； ④加入 12.00 mL 0.0010 mol·L－1 的 KMnO4 溶液，使 H2C2O4 完全被氧化，离子方程式为： 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O； ⑤用 0.0020 mol·L －1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定过量的 KMnO4 溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 20.00 mL。 (1)已知室温下 CaC2O4 的 Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中 c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中 c(C2O42－)≥mol·L－1。 (2)步骤⑤中有 Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为。 (3)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2 溶液洗涤，测得血液中 Ca2+的含量将(填“偏 高”、“偏低”或“不变”)。 (4)计算血样中 Ca2＋的含量(写出计算过程)。 27.接触法制硫酸每天的尾气中含少量的二氧化硫，为防止大气污染，在排放前要进行综合利用。 （1）某硫酸厂每天排放的 11200m3（标况）尾气中含 0.2%（体积分数）的二氧化硫，问用氢氧化 钠溶液、石灰、及氧气处理后。假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)。 （2）如果将一定体积的尾气通入 100mL3mol∙L-1 的 NaOH 溶液中使其完全反应，经低温、低压蒸 得固体 19.0g，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。答案解析 1.【答案】C 【解析】酸和醇反应脱水生成酯，根据原子守恒判断酯的化学式，分子式为 C2H4O2 和 C4H10O 的 两种物质生成酯的化学式为：C6H12O2，A 错误；酯水解生成羧酸和醇，羧基和羟基都能和钠反应 生成氢气，B 错误；C4H10O 的属于醇类的同分异构体有： ，C 正确； C2H4O2 属于羧酸，葡萄糖属于多羟基醛，所以二者的化学性质不同，D 错误。 2.【答案】D 【解析】Ksp 的大小只与温度有关，A 项错误；CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入稀盐酸，CO 与 H＋反应，导致溶解平衡正向移动，B 项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电 解质的 Ksp 的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小。 3.【答案】D 【解析】A、电子从负极 Ag 流向正极 Pt，正确； B、反应原理是 Ag 与氯气反应，空气中 c（Cl2）越大，氯气在正极反应生成氯离子速度越快，Ag 消耗越快，正确； C 、 氯 气 在 正 极 发 生 还 原 反 应 生 成 氯 离 子 ， 氯 离 子 与 银 离 子 反 应 生 成 AgCl 沉 淀 ， Cl2+2e﹣+2Ag+═2AgCl，正确； D、电池工作时，电解质中 Ag+数目不变，错误． 4.【答案】B 【解析】H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－55.6 kJ·mol－1① Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s)　ΔH2② 2H＋(aq)＋2OH－(aq)＋Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH3＝－1 584.2 kJ·mol－1③ 根据盖斯定律知，ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2，ΔH2＝－1 473 kJ·mol－1。 5.【答案】C 【解析】乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A 正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B 正确； 福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C 错误；氢氧化铝具有两性，可以中和 胃酸，作胃酸中和剂，D 正确。 6.【答案】B 【解析】由结构简式可知柠檬烯的分子式为 C10H16，故 A 项错误；柠檬烯结构不对称，共有 8 种位置的 H 原子，则它的一氯代物有 8 种，故 B 项正确；丁基苯的分子式为 C10H14，柠檬烯的分子 式为 C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故 C 项错误；柠檬烯结构中含 C=C，能发生 加成、氧化，含 H 原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代 和氧化反应，与氢气加成又叫还原反应，故 D 项错误。 7.【答案】A 【解析】A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，不易挥发，能用作木材防火剂，正确； B．无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，错误； C．聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是 Fe3+在水中生成 Fe（OH）3 胶体，是化学变化，胶体能吸附 水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，错误； D．汽油不完全燃烧的生成物是 CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，错误． 8.【答案】C 【解析】根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需 Ag＋的最小浓度，所需 Ag＋浓 度最小的先沉淀。要产生 AgCl 沉淀，c(Ag＋)＞ mol·L －1＝1.56×10－8mol·L －1。要产生 AgBr 沉淀，c(Ag＋)＞ mol·L －1＝7.7×10－11mol·L －1。要产生 Ag2CrO4，需 c2(Ag＋)·c(CrO )＞Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。 即 c(Ag＋)＞ mol·L－1＝3.0×10－5mol·L－1。沉淀的顺序为 Br－，Cl－，CrO 。 9.【答案】B 【解析】由图像走势知，温度升高 B 的转化率增大，可判断该反应为吸热反应，ΔH>0，A 项错误； 曲线上的点均为平衡状态，平衡时混合气体的平均摩尔质量不再变化，B 项正确；a 点 B 的转化率 较平衡状态时的大，增大压强，该反应正向移动，B 的转化率增大，不能使 a 点达到 T1 温度下的 平衡状态，C 项错误；c 点表示的状态为 v(正)>v(逆)，D 项错误。 10.【答案】A 【解析】A 正确；B 错误，S 点燃只会生成 SO2；C 错误，电解 CuCl2 溶液应得到 H2、Cl2、 Cu(OH)2，得不到单质 Cu；D 错误，FeCl3 会水解，加热 FeCl3 溶液最终应得到 Fe(OH)3。 11.【答案】D 【解析】A 项中 Fe3＋将 I－氧化为 I2，碘遇淀粉变蓝；B 项中红棕色斑点是 Fe2O3；C 项中铁与稀硝 酸反应产生的气体为 NO。 12.【答案】C 【解析】乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A 错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B 错误。 酒精生成酸的过程发生了氧化反应，C 正确。油脂不是高分子化合物，则油脂皂化不是高分子生成小分子的反应，D 错误。 13.【答案】D 【解析】根据反应前后电荷守恒，可得 n＝2，则 RO 中 R 的化合价为＋6 价，即选 D。 14.【答案】A 【解析】Cu 与 HNO3 反应时，Cu 与浓 HNO3 反应产生 NO2，而与稀 HNO3 反应产生 NO，产物不 同，Zn 与稀 H2SO4 反应产生 H2，而与浓 H2SO4 反应产生 SO2，故选 A。 15.【答案】D 【解析】根据电荷守恒有 c(OH－)+c(CH-3COO－)=c(Na+)+c(H+) ，若 c(CH-3COO－)=c(CH3COOH)， 则 D 正确，但是 c(CH-3COO－)与 c(CH3COOH)不一定相等，因此 D 错误。 16.【答案】(1)2a＝b＋4　(2)不能　(3)3MgO·4SiO2·H2O 【解析】(1)根据化合价规则，可列式为：2a＋4×4＝2×10＋b，化简为 2a＝b＋4。 (2)令 a＝2，则 b＝0，故不能。 (3) 当 a ＝ 3 时 ， b ＝ 2 ， Mga(Si4O10)(OH)b 为 Mg3(Si4O10)(OH)2 ， 改 写 为 氧 化 物 的 形 式 为 3MgO·4SiO2·H2O。 17.【答案】氢键 【解析】使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键。 18.【答案】(1)稀 H2SO4，铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2 而被氧化 【解析】　Fe2＋易水解，要加入稀 H2SO4 防止其水解；Fe2＋易被空气中的 O2 氧化，要加铁粉，将 被氧化生成的 Fe3＋还原成 Fe2＋。气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶 解的 O2 减少。 优点：装置简单。 缺点：难以控制 FeSO4、NaOH 中不含氧气。即使加热煮沸 FeSO4、NaOH 溶液，在冷却和实验过 程中还会有少量氧气溶解。 19.【答案】（1）第三周期第ⅢA 族； （2）①4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3； ②增强溶液的导电能力； ③I﹣+3H2O﹣6e﹣=IO3 ﹣+6H+； ④2.7g； （3）① ；②Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO． 【解析】（1）铝原子原子核外有 3 个电子层，最外层上有 3 个电子，所以其在周期表中的位置是第 三周期第ⅢA 族； （2）①铝和氧气、水能反应生成氢氧化铝，反应方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3； ②溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强，水是弱电解质导电能力较小，为增大水 的导电性，所以加入氯化钠； ③阳极上失电子发生氧化反应，所以电解碘化钾溶液时，阳极上碘离子放电和水反应生成碘酸根 离子和氢离子，电极反应式为：I﹣+3H2O﹣6e﹣=IO3 ﹣+6H+； ④电解氯化钠溶液后，氢氧化钠的物质的量=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，设电解过程中电子转移的物 质的量是 x， 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 转移电子 2mol 2mol 0.15mol x x=0.15mol 某铝一空气电池的效率为 50%，所以原电池中转移电子的物质的量是 0.3mol，设消耗铝的质量为 y． Al﹣ 3e﹣=Al3+ 27g 3mol y 0.3mol y=2.7g； （3）①氯化铝为共价化合物，氯原子提供孤对对子，铝原子提供空轨道，形成配位键，使所有原 子均达到 8 电子稳定结构，所以结构式为 ； ②根据题意知，反应物是氧化铝、碳和氯气，反应条件是加热，生成物是氯化铝和一氧化碳，所 以其反应方程式为：Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO． 20.【答案】(1)干燥混合气体　(2)大于或等于 4 (3)B　B、E　(4)吸收过量的氯气 (5)C、D　(6)分液　①、② 【解析】利用 MnO2 和浓盐酸共热制得氯气;CH4 和 Cl2 取代物中只有 CH3Cl 是气体,可能成为尾气;氯仿变质后产生 HCl,检验产物 HCl 即可,加入硝酸银溶液后,若产生沉淀,则氯仿变质;HCl 溶于水为 盐酸,可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。副产物 HCl 极易溶于水,需要防止倒吸装置来制取氯化氢;分 离不易溶于水的有机物和无机物的水溶液选择萃取的方法。 21.【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；③⑦；氨气和该液体不能反应、 氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发； （2）CaO 或（NaOH 或碱石灰）；浓氨水（或浓 NH4Cl 溶液）；⑥；用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满； 在橡胶管处接上导 气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒 精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水 柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗 活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）； （3）⑥； 因为 NH4Cl 受热易分解，生成的部分 NH3 和 HCl 又重新结合生成 NH4Cl；而用 Ca（OH）2 反应产 生的水较多，吸收的 NH3 较多，所以用 CaO 和（NH4）2SO4 反应产率最高 【解析】（1）该装置适用于加热固体制取气体，所以可以用加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反 应方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑； 要测定氨气的体积，可以采用排液 体的方法测量，所以应选择③⑦，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能 挥发， （2）浓氨水易挥发，浓氨水滴入到生石灰，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，能 够促进氨水的挥发，可以用来制备氨气，氨气密度小于空气，应选择向下排气法收集，所以应选 择⑥，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验氨气是否收集满； 检验② 气密性方法：在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽 中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热） 一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端 注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说 明装置气密性良好）； （3）依据氮元素守恒计算生成氨气物质的量，5.4 g NH4Cl（s）物质的量 = 0.1 mol，5.4 g （NH4）2SO4（s）物质的量=0.04mol，结合产率=实际产量÷理论产量×100%计算分 析： ①Ca（OH）2NH4Cl 反应实验室制氨气的产率=60%； ②NaOH NH4Cl（s）反应实验室制氨 气的产率=70%； ③CaO NH4Cl 反应实验室制氨气的产率=80%； ④Ca（OH）2（NH4）2SO4，反 应实验室制氨气的产率=76%； ⑤NaOH（NH4）2SO4，反应实验室制氨气的产率=87%； ⑥CaO （NH4）2SO4，反应实验室制氨气的产率=97.8%； 所以生成氨气的产率最高的是⑥，原因是因为 NH4Cl 受热易分解，生成的部分 NH3 和 HCl 又重新结合生成 NH4Cl；而用 Ca（OH）2 反应产生的 水较多，吸收的 NH3 较多，所以用 CaO 和（NH4）2SO4 反应产率最高；22.【答案】(1) (2) (酚)羟基 酯基 (3) 或 (4) (5) 【解析】A 的分子式为 C6H6O，在空气中易被氧化说明有酚羟基，即 A 为苯酚。由 E 的结构及转 化条件可知 B 为 ，C 为 。由信息②可知 D 为 。 (1)A 为苯酚，结构简式为 ； (2)酚酞中含氧官能团为酚羟基和酯基； (3)E 的分子式为 C7H14O，不饱和度为 1，只有 2 种不同化学环境的氢，说明是对称结构，据此可 写出其同分异构体的结构简式为 或 ； (4)D 的结构简式为 ，不饱和度为 2，说明 E 发生的是醇的消去反应，由于有 2 种 β­H， 可能有 2 种结构，若消去—CH3 上的氢则生成 D，所以只能消去—CH2—上的氢； (5)由原料中有 HCHO，可知采用信息①，利用逆推法分析，合成—CHO，要先合成—CH2OH，需 要 HCHO 和 ， 主 要 步 骤 是 由 苯 酚 合 成 ， 由 此 写 出 流 程 图 为 ， 写 流程图要注意反应条件。 23.【答案】(1) AC； (2) C9H8O2； (3) ；(4) ； (5) ； ． 【解析】(1)化合物 I 中含有羧基，属于羧酸，能与碱（氢氧化铜）反应，故 A 正确；化合物 I 和 II 中均不含有醛基，不能发生银镜反应，故 B 错误；化合物 II 中含有碳碳双键，能被高锰酸钾溶液 氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，故 C 正确；苯环与碳碳双键均能与氢气发生加成反应，1mol 化合 物 II 最多能与 4mol H2 反应，故 D 错误，故选 AC； (2)化合物 II 的分子式为：C9H8O2，化合物 II 在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式为： ； (3)Ⅲ和 Cu 共热的产物能发生银镜反应，说明此物质属于醇类，且能氧化生成醛，应为端基醇，故结构简 式为： ； (4)化合物 IV 是化合物 II 的同分异构体，分子式为：C9H8O2， 化合物 IV 遇 FeCl3 溶液显紫色，故含有酚羟基，苯环上的一氯代物只有 2 种，那么两个取代基应 处于对位，故结构简式为： ； (5)醇类能在浓硫酸作催化剂的条件下发生 消 去 反 应 去 掉 羟 基 引 入 碳 碳 不 饱 和 双 键 ， 化 学 反 应 方 程 式 为 ，依据所给信息①（氯代烃与不饱和烃的取 代 反 应 ） 加 长 碳 链 ， 即 发 生 取 代 反 应 去 掉 溴 原 子 ， 生 成 肉 桂 酸 ， 化 学 反 应 方 程 式 为 ； 24.【答案】(1)逆　不变 (2)中　碱　NH (3)①H2A===2H＋＋A2－　②3　③C ④c(NH )>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 【解析】(1)CH3COOH 溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入 CH3COONa 固 体，c(CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH 的电离平衡常数 K＝ ，温 度不变，电离平衡常数不变，故 的值不变。 (2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。 (3)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得 0.1 mol·L －1Na2A 溶液的 pH＝6，故 H2A 为强酸，在水 溶液中完全电离。 25.【答案】78.6% 【解析】原 n(PCl5)＝ ≈0.028 mol 设分解的 PCl5 的物质的量为 xmol 所以 x＝0.022 PCl5 的分解率＝ ×100%≈78.6%。 26.【答案】(1)2.0×10－4 (2)MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (3)偏低 (4)KMnO4 的总物质的量为：0.0010×12×10－3＝1.2×10－5mol (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定消耗的过量的 KMnO4 的物质的量为： 0.0020×20.00×10－3× ＝8.0×10－6mol 与 H2C2O4 反应的 KMnO4 的量为：1.2×10－5mol－8.0×10－6mol＝4.0×10－6mol n(H2C2O4)＝4.0×10－6mol× ＝1.0×10－5mol n(CaC2O4)＝1.0×10－5mol 100 mL 血样中 Ca2+的含量为：1.0×10－5mol×40 g·mol－1× × ＝0.04 g 【 解 析 】 (1) 由 Ksp=c(C2O42﹣)•c(Ca2+) 可 知 ， 欲 使 c(Ca2+)≤1.0×10﹣5mol•L﹣1 ， 应 保 持 溶 液 中 c(C2O42﹣)≥ = mol/L=2.0×10﹣4mol/L； (2)(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中的 Fe2+具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 Fe3+，离子方程 式为：MnO4 ﹣+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O； (3)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2 溶液洗涤，则因滴定管壁有蒸馏水，注入的标 准(NH4)2Fe(SO4)2 溶液会被稀释，消耗更多的标准(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，测得剩余 KMnO4 溶液偏多，KMnO4 溶液氧化 H2C2O4 偏少，测得血液中 Ca2+的含量将偏低； (4)KMnO4 的总物质的量为：0.0010 mol•L﹣1×12×10﹣3L=1.2×10﹣5mol， (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定消耗的过量的 KMnO4 的物质的量为：0.0020 mol•L﹣1×20.00×10﹣3L× =8.0×10﹣6mol ， 与 H2C2O4 反 应 的 KMnO4 的 量 为 ： 1.2×10﹣5mol﹣8.0×10﹣6mol=4.0×10﹣6mol ， n(H2C2O4)=4.0×10﹣6mol× =1.0×10﹣5mol，n(CaC2O4)=1.0×10﹣5mol，100 mL 血样中 Ca2+的含量为： 1.0×10﹣5mol×40 g•mol﹣1× × =0.04g。 27.【答案】（1）172kg （2）固体为 0.046 mol Na2SO3 和 0.127 mol NaHSO3 的混合物 【解析】（1）由 S 元素守恒，可得关系式：SO2～CaSO4·2H2O （2）原 NaOH 的物质的量为：100×10-3L×3mol∙L-1=0.3mol 当 0.3molNaOH 完全转化为 NaHSO3 时，质量为：0.3mol×104g∙mol-1=31.2g 当 0.3molNaOH 完全转化为 Na2SO3 时，质量为：0.5×0.3mol×126g∙mol-1=18.9g 现生成固体为 19.0 克，故生成物为 Na2SO3 和 NaHSO3 的混合物；设混合物中 Na2SO3 和 NaHSO3 物质的量分别为 x、y 则 解之得 所得固体为 0.046 mol Na2SO3 和 0.127 mol NaHSO3 的混合物。