高考化学二轮复习试题

人教版高考化学二轮复习试题及答案全套 （含 13 套专题试题和 1 套综合模拟试题） 人教版高中化学高考第二轮专题复习专题 1《从实验学化学》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量 Cl2；②将海带灼烧成灰后加水搅拌；③加 CCl4 振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是(　　) A． ①②③④⑤ B． ②⑤①③④ C． ①③⑤②④ D． ②①③⑤④ 2.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A． 向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B． 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C． 工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂 D． 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度 大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　) A． 甲的分子数比乙的分子数多 B． 甲的物质的量比乙的物质的量少 C． 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D． 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 4.36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 ρg/mL，质量分数为 w，物质的 量浓度为 c，NA 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　) A． 所得溶液的物质的量浓度 c＝1 mol/L B． 所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子[来源:Z§xx§k.Com] C． 36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L[来源:Z&xx&k.Com] D． 所得溶液的质量分数 w＝ 5.利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　) A． 用图 1 所示装置制取干燥的氨气 B． 图 2 装置可用于制取少量纯净的 CO2 气体 C． 用图 3 所示装置将溶液定容到 100 mL D． 图 4 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管 A 中装碳酸钠固体，小试管 B 中装碳酸 氢钠固体 6.取 100 mL 0.3 mol·L-1 和 300 mL 0.25 mol·L-1 的硫酸注入 500 mL 的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶 液中 H+的物质的量浓度是　(　　) A． 0.21 mol·L-1 B． 0.56 mol·L-1C． 0.42 mol·L-1 D． 0.26 mol·L-1 7.氢气的摩尔质量为 Mg/mol，密度是 ρ g/L，阿伏加德罗常数为 NA，则下列表达正确的是(　　) A． 单位体积中所含氢气分子数目为 B． 单位质量中所含氢气分子数目为 ρNA C． 单个氢气分子的质量为 g D． 单个氢气分子占有的体积为 L 8.下列说法正确的是(　　) A． 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B． 等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 16∶1 C． 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D． 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 9.同温同压下，xg 甲气体与 yg 乙气体占有相同的体积，下列说法中错误的是(　　) A．x∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y 等于甲与乙的分子个数之比 C．x∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 10.某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量 H2SO4 溶液　②加金属 Na　③结晶　④加过量 NaOH 溶液　⑤加强热脱结晶水　⑥过滤 正确的操作步骤是(　　) A． ②⑥③ B． ④⑥①③ C． ④⑥③⑤D． ②⑥①③⑤ 11.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A． 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B． 1L0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO 和 CO 的离子数之和为 0.1NA C． 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D． 235g 核素 U 发生裂变反应： U＋ n Sr＋ Xe＋10 n，净产生的中子( n)数为 10NA 12.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中，错误的是(　　) A． FeCl3 溶液(FeCl2)：通入适量 Cl2 B． CO(CO2)：通过 NaOH 溶液洗气后干燥 C． MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干 D． SO2(HCl)：通过饱和 Na2CO3 溶液洗气后干燥 13.NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A． 等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA B． 1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.9NA C． 1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA D． 标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA 14.将 4.6 g 钠投入到 95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　) A． 等于 4.6%　　　　　 B． 等于 8.0% C． 大于 8.0% D． 小于 8.0% 15.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是(　　) A． 在 1 mol NaHSO4 晶体中，含阳离子数为 2NAB． 1 mol C4H10 分子中共价键总数为 13NA C． 0.5 mol·L－1Ba(NO3)2 溶液中，NO 的数目为 NA D． 任何条件下，20 L N2 含有的分子数都不可能为 NA 二、填空题(共 3 小题) 16.)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下: 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题: (1)欲制备 10.7 g NH4Cl，理论上需 NaCl　　　　g。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有　　　　、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为　　　　。 (4)不用其他试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是　。 (5)若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是　。 17.卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧 化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有 CaO。 (1)称取 5.42 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2[CaO2·xH2O] 2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到 O2 在标准状况下体积为 672 mL，该样品中 CaO2 的物质的 量为________。 (2)另取同一样品 5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3 溶液，将溶液中 Ca2＋全部转化为CaCO3 沉淀，得到干燥的 CaCO37.0 g。 ①样品中 CaO 的质量为________。 ②样品中 CaO2·xH2O 的 x 值为________。 18.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的 流程如下图： (1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。 a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。 (3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________(填字母)。 A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 (4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、 石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有________、________。 (5)小组用 CCl4 萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞， 却未见液体流下，原因可能是_________________________________________。 (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是______________________________ ________________________________________________________________________， 最后晶态碘在________里聚集。 三、实验题(共 3 小题) 19.甲乙两位同学分别用不同的方法配制 100 mL 3.6 mol/L 的稀硫酸。 (1)若采用 18 mol/L 的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为　　　　　　　　。 (2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中, 用少量的水将烧杯等仪器洗涤 2～3 次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线 定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　。 ③定容的正确操作是　。 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是　　　　(填序号)。 A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 B 小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制 (3)乙学生:用 100 mL 量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至 100 mL 刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:　。 20.Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等试剂测定某工厂废水中 Ba2 ＋的物质的量浓度。 (1)现需配制 250 mL 0.100 mol·L－1 的标准 Na2S2O3 溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻 璃棒外，还需要_______________________________________。 (2)需准确称取 Na2S2O3 固体的质量为________g。 (3)另取废水 50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的 K2Cr2O7 溶液，得到 BaCrO4 沉淀；沉淀经过滤洗涤 后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO 全部转化为 Cr2O ；再加入过量 KI 溶液进行反应，然后在反应液 中滴加上述标准 Na2S2O3，溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3 溶液 36.00 mL。已知有关反应的离子方程式 为①Cr2O ＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O ===2I－＋S4O 。则该工厂废水中 Ba2＋的 物质的量浓度为________。 21.有下列化学仪器及用品:①托盘天平,②玻璃棒,③药匙,④烧杯,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦胶头滴管,⑧细口试 剂瓶,⑨标签纸。 (1)现需要配制 500 mL 1 mol·L-1 硫酸,需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm-3 的浓硫酸　　　　mL。 (2)上述仪器及用品中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是　　　　　　　　　　　。 (3)若实验遇到下列情况,所配硫酸的物质的量浓度偏小的有　　　　(填序号)。 ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④容量瓶中原有少量蒸馏水 ⑤定容时仰视 四、计算题(共 3 小题) 22.将 0.34 g Cu 和 CuO 的混合物加入约 12 mol·L－1 浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用 NaOH 溶液中和过量硫酸，再用水稀释到 0.5 L，加入纯铁粉 1.85 g，反应后过滤、干燥，得不溶物 1.89 g。求 置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。 23.5.85 g NaCl 固体与足量浓 H2SO4 和 MnO2 共热，逸出的气体又与过量 H2 发生爆炸反应，将爆炸后的 气体溶于一定量水后再与足量锌作用，问最后可得 H2 多少升(标准状况)。 24.在一定条件下，有 aL O2 和 O3 的混合气体，当其中的 O3 全部转化为 O2 时，体积变为 1.2aL，求原混合 气中 O2 和 O3 的质量百分含量。答案解析 1.【答案】B 【解析】从海带中提取碘的步骤是②将海带灼烧成灰后加水搅拌；⑤过滤；①通入足量 Cl2；③加 CCl4 振荡；④用分液漏斗分液。故步骤顺序是②⑤①③④。 2.【答案】C 【解析】A 项，氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，则向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴，正确；B 项，粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯，正确；C 项，工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠 不经济，错误；D 项，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收，正确。 3.【答案】B 【解析】　 ： V 甲a>b，因而反应速率为 c>a>b 【解析】钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢。 19.【答案】(1)Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O　(2)减小 (3)石墨电极被阳极上产生的 O2 氧化 (4)4CO ＋2H2O－4e－===4HCO ＋O2↑　H2 (5)NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3 薄膜 【解析】(1)强碱条件下，Al2O3 与 OH－发生反应的离子方程式为 Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O。 (2)“过滤Ⅰ”所得滤液的主要成分是 NaAlO2，显强碱性，加入 NaHCO3 后，NaAlO2 可与 NaHCO3 发生反应： AlO ＋HCO ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO ，溶液碱性减弱，pH 减小。 (3)石墨具有还原性，电解熔融 Al2O3，阳极 O2－被氧化为 O2，阳极上产生的 O2 会氧化石墨电极。 (4)电解 Na2CO3 溶液，实际上是电解水，观察电解池装置可知，阳极产物有 NaHCO3 和 O2，则阳极反应式 为 4CO ＋2H2O－4e－===4HCO ＋O2↑，阴极发生还原反应，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，产物为 H2。 (5)Al 表面容易形成致密的氧化铝薄膜，NH4Cl 受热易分解产生 HCl，生成的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3 薄膜，有利于 AlN 的制备。 人教版高中化学高考第二轮专题复习专题 4《非金属及其化合物》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.下列有关氮的叙述，错误的是(　　) A． 氮气常用作保护气 B． 氮气在常温下化学性质非常活泼 C． 氮元素有多种化合价 D． 氮元素是构成蛋白质不可缺少的成分 2.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是(　　)A． NO2 是红棕色气体 B． NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应 C． 汽车尾气的主要污染成分包括 CO 和 NO D． 催化转化总反应为：2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2 3.标准状况下有 22.4 L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。冷却后将此气体与 1 L 1 mol·L－1NaOH 溶液充分反应，最后此溶液(　　) A． 一定显酸性 B． 一定显碱性 C． 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性 D． 以上无正确答案 4.对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确的是(　　) A． SiO2 和 CO2 中 Si 和 O，C 和 O 之间都是共价键 B． C，Si 和 Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 C． CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D． 该族元素的主要化合价是＋4 和＋2 5.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓 盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　) A． A B． B C． C D． D 6.化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列正确的是(　　) A． 硫在少量氧气中燃烧成 SO2，过量能生成 SO3 B． 铁丝在少量氯气中燃烧生成 FeCl2，过量则生成 FeCl3 C． 氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失 D． NaClO 溶液中通少量 CO2 生成 Na2CO3 和 HClO，过量生成 NaHCO3 和 HClO 7.下列物质性质与用途对应关系正确的是(　　) A． A B． B C． CD． D 8.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的 操作应是(　　) A． 立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B． 待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C． 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D． 立即用排水法收集 9.Murad 等三位教授提出 NO 在人体内有独特的功能，关于 NO 的叙述正确的是(　　) ①NO 可以是某些含低价氮物质氧化的产物 ②NO 不是亚硝酸酐 ③NO 可以是某些含高价氮物质还原的产物 ④NO 是无色气体 A． 全部 B． ①③④ C． ②③④ D． ①④ 10.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中 在理论上可行的是(　　) A． ①②③④ B． ①③④C． ①②④ D． ②③④ 11.可用来干燥氨气的有(　　) A． 浓硫酸 B． 碱石灰 C． 氯化钙 D． 五氧化二磷 12.下列有关 SO2 的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 13.已知 PbO 是碱性氧化物、PbO2 是酸性氧化物，Pb3O4 可看作是这两种氧化物按一定比例混合而成，又 知 Pb3O4 可与稀硝酸发生非氧化还原反应，下列关于该反应生成物的推断合理的是(　　) A． 有 Pb(NO3)2 B． 有 Pb(NO3)4 C． 有 PbO D． 有 NO 14.下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是A． NO B． HC1 C． NO2 D． NH3 15.ClO2 是一种新型水处理剂，工业上用 NaClO2 与盐酸反应制备 ClO2 的反应如下： ①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O； ②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。 下列说法中正确的是(　　) A． 两种反应中 HCl 均是还原剂 B． 盐酸浓度越大，还原性越强 C． ①中氧化产物与还原产物物质的量之比为 4∶5 D． ②中每生成 1 mol Cl2 转移 2 mol 电子 二、填空题(共 3 小题) 16.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。 (1)三硅酸镁的氧化物形式为________。 (2)Al2O3、MgO 和 SiO2 都可以制耐火材料，其原因是__________________________________ _______________________________________________________________________________。 a．Al2O3、MgO 和 SiO2 都是白色固体 b．Al2O3、MgO 和 SiO2 都是金属氧化物 c．Al2O3、MgO 和 SiO2 都有很高的熔点 17.已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通过量 SO2 的过程中的现象为______；加热后的现象为________________。 (2)向品红溶液中通入过量 Cl2 的过程中，观察到的现象为________________________。 (3)向品红溶液中通入物质的量比为 1∶1 且足量的 SO2 和 Cl2 后现象为________________________。 18.硫通常是一种淡黄色的晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分 子中硫原子的个数不同，可用 Sx 表示。对这三种硫蒸气测定的结果是：①橙色蒸气的密度折算成标准状 况后是 11.43 g·L－1，则它的化学式是_____________；②红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的 6.62 倍，则它的化学式为_____________；③无色蒸气对氢气的相对密度是 64，则它的化学式是 ____________。此事实说明：硫有___________。 三、实验题(共 2 小题) 19.H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答 下列各方法中的问题。 Ⅰ.H2S 的除去 方法 1：生物脱 H2S 的原理： H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO4 2Fe2(SO4)3＋2H2O (1) 硫 杆 菌 存 在 时 ， FeSO4 被 氧 化 的 速 率 是 无 菌 时 的 5×105 倍 ， 该 菌 的 作 用 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为____________________________。 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________________________________。 方法 2：在一定条件下，用 H2O2 氧化 H2S(3)随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)＝4 时，氧化产物的分子式为 ________。 Ⅱ.SO2 的除去 方法 1(双碱法)：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生 NaOH 溶液 Na2SO3 溶液 (4)写出过程①的离子方程式：__________________________________________； CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)从平衡移动的角度， 简述过程②NaOH 再生的原理__________________________________________。 方法 2：用氨水除去 SO2 (5)已知 25 ℃，NH3·H2O 的 Kb＝1.8×10－5，H2SO3 的 Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为 2.0 mol·L －1，溶液中的 c(OH－)＝____ mol·L－1。将 SO2 通入该氨水中，当 c(OH－)降至 1.0×10－7mol·L－1 时，溶液 中的 c(SO )/c(HSO )＝________。 20.SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理： ① 尿 素 [CO(NH2)2] 水 溶 液 热 分 解 为 NH3 和 CO2 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 ②反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式：___________________________。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示 (NH4)2SO4 的形成：______________________________。 ④尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：取 ag 尿素溶液，将 所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用 v2mLc2mol·L －1NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。(2)NSR(NOx 储存还原)工作原理： NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。 ①通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是________。 ②用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相 关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是________。 ③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：________ 答案解析 1.【答案】B 【解析】氮分子中含氮氮三键，键能大，故氮气性质稳定，用作保护气，氮有多种价态，蛋白质中含氮元 素。 2.【答案】B 【解析】A 项，NO2 是红棕色气体，正确；B 项，NO 和 O2 在常温下就能反应，不必加催化剂，错误；C 项，汽车尾气的主要污染成分为 CO 和 NO，正确；D 项，根据 2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO 4CO2 ＋N2，可得总反应 2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2，正确，故选 B。 3.【答案】C 【解析】混合气体的物质的量为 n＝ ＝ ＝1 mol， 当 n(Cl2)＝n(H2)＝0.5 mol 时， Cl2＋H2 2HCl 1 mol　　　 2 mol 0．5 mol　　1 mol HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 1 mol　 1 mol 1 mol　 1 mol 当氯化氢和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性； 当 n(Cl2)＞n(H2)＝0 时，气体全部为氯气，所以和氢氧化钠发生的反应为： Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 1 mol　 2 mol 0.5 mol 1 mol 与氢氧化钠反应的氯气为 0.5 mol，剩余的 0,5 mol 氯气和水反应，Cl2＋H2O===HCl＋HClO 所以反应后的溶液呈酸性； 当 n(H2)＞n(Cl2)＝0 时，气体全部为氢气，氢气和氢氧化钠溶液不反应，所以溶液呈碱性。 4.【答案】B 【解析】一般金属与非金属原子之间以共价键结合，A 正确。C、Si、Ge 为同主族元素，最外层电子数相 等均为 4，但核电荷数依次增多，次外层电子数依次为 2、8、18，B 错误。大多数非金属氧化物是酸性氧 化物，如 CO2、SiO2，酸性氧化物在一定条件下能够与碱性氧化物(如 CaO)反应，C 正确。最高正化合价 数等于最外层电子数，ⅣA 族元素的主要化合价是＋4 和＋2，D 正确。选 B。 5.【答案】D 【解析】选项 A 的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2 和 Cl2>I2，不能说明氧化性：Br2>I2；选项 B 的实验 现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项 C 中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现 象；e 处变血红色是氯气氧化 Fe2＋生成 Fe3＋的结果，选项 D 正确。 6.【答案】C 【解析】A 项，硫与氧气反应生成二氧化硫，与氧气的用量无关，故 A 错误； B 项，氯气与铁反应生成氯化铁与氯气的用量无关，故 B 错误； C 项，氯水中含有氯气、次氯酸，具有强的氧化性、漂白性，滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水能氧化 碘化钾生成单质碘溶液变蓝，若过量次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故 C 正确； D 项，NaClO 溶液中 CO2 生成次氯酸和碳酸氢钠，产物与二氧化碳用量无关，故 D 错误； 7.【答案】A 【解析】硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关，B 错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C 错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D 错误。 8.【答案】C 【解析】3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO 因与空气中的 O2 反应产生 红棕色的 NO2，同时还含有 N2，所以想得到较纯净的 NO，必须待烧瓶中红棕色气体消 失后，用排水法收集。选 C。9.【答案】A 【解析】NO 中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如 HNO3―→NO，也可以是氧化产物，如 NH3―→NO；HNO2 的酸酐是 N2O3；NO 是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。选 A。 10.【答案】A 【解析】①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水放热，故可从温度计读数来验证，故①选； ②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②选； ③浓硫吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③选； ④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④选。 11.【答案】B 【解析】氨气溶于水显碱性，不能用酸性干燥剂浓硫酸、五氧化二磷干燥；与氯化钙发生化学反应，也不 能用氯化钙干燥，氨气的的干燥用碱石灰。 12.【答案】C 【解析】因 SO2 为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2 能使品红溶液褪色；SO2 具有强还原性，被 HNO3 氧 化为 SO ，SO 与 Ba2＋生成白色沉淀；SO2 与 BaCl2 不反应；所以选 C。 13.【答案】A 【解析】由题目信息知 Pb3O4 中铅的化合价为＋2、＋4 两种价态．相当于 PbO·PbO2，由于 PbO2 是酸性氧 化物，故它不能与硝酸反应，PbO 是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成 Pb(NO3)2，由此可 写出对应的化学方程式，故生成物 PbO2 和 Pb(NO3)2。 14.【答案】D 【解析】A 项，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，所以不能排空气法收集，故 A 错误；B 项，HCl 的密 度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，图中装置为短进长出，故 B 错误；C 项，NO2 溶于水 生成 NO，不能用排水法吸收尾气，故 C 错误；D 项，氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且具 有溶于水，所以可以用水吸收尾气，故 D 正确。 15.【答案】B 【解析】①中盐酸中的 Cl－全部转入到 NaCl 中，电子转移发生在 NaClO2 中的氯原子之间，A 错误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B 正确；①中 ClO2 是氧化产物，NaCl 是还原产物，但 NaCl 中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 4∶1，C 错误；②中每生成 1 mol Cl2 时转移 1.5 mol 电子，D 错误。 16.【答案】(1)2MgO·3SiO2·nH2O (2)c 【解析】(1)Mg2Si3O8·nH2O 改写成氧化物的形式为 2MgO·3SiO2·nH2O。 (2)Al2O3、MgO 和 SiO2 均具有很高的熔点，故可作为耐火材料。。 17.【答案】(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去　 逐渐恢复原来的红色 (2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去 (3)溶液的红色比原来加深 【解析】当向品红溶液中通入过量的 SO2 时，发生如下反应：SO2＋H2O 鸠馠 2SO3，生成的酸能使品红溶 液红色加深，因 SO2 过量，SO2 与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热，无色物质分解又逐渐 恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入 Cl2，因 Cl2＋H2O 鸠馠 ClO＋HCl，同样生成了酸，品红溶液红 色加深，因 Cl2 过量，Cl2 氧化有色物质而褪色，当向品红溶液中通入 1∶1 的 SO2 和 Cl2 时，两者发生以下 反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。 18.【答案】S8　S6　S4　多种同素异形体 【解析】硫有多种同素异形体，本题可依据不同的方法求算这些单质的摩尔质量。①M＝ρVm＝11.43 g·L－ 1×22.4L·mol－1≈256 g·mol－1，故其化学式为 S8； ②M＝6.62×29 g·mol－1≈192 g·mol－1，故该单质的化学式为 S6；　③M＝64×2 g·mol－1＝128 g·mol－ 1，故该单质的化学式为 S4。 19.【答案】　(1)降低反应活化能(或作催化剂) (2)30 ℃、pH＝2.0　蛋白质变性(或硫杆菌失去活性) (3)H2SO4 (4)2OH－＋ SO2===SO ＋H2O SO 与 Ca2＋生成 CaSO3 沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成(5)6.0×10－3　0.62 【解析】　(1)由硫杆菌存在时的反应速率增大 5×105 倍可知，硫杆菌为该反应的催化剂，降低了反应的活 化能。(2)由图 1 可知，温度在 30 ℃左右时，速率最快；由图 2 可知，反应混合液的 pH＝2.0 左右时，速 率最快。由此可推断使用硫杆菌的最佳条件为温度为 30 ℃、混合液的 pH＝2.0。硫杆菌属于蛋白质，若反 应温度过高，受热变性失活，导致反应速率下降。(3)用 H2O2 氧化 H2S 时，H2O2 被还原为 H2O。当 n(H2O2)/n(H2S)＝4 时，设 n(H2O2)＝4 mol，则 n(H2S)＝1 mol，设氧化产物中 S 的化合价为 x，由氧化还 原反应的电子守恒规律，可得：4×2×[(－1)－(－2)]＝1×[x－(－2)]，解得 x＝＋6。所以氧化产物的分子式 为 H2SO4。(4)过程①是 NaOH 与 SO2 的反应，反应的离子方程式为 2OH－＋SO2===SO ＋H2O；由 CaO 在水中的转化平衡：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，可推断过程②Na2SO3 溶液 中加入 CaO 后，生成 CaSO3 沉淀，c(Ca2＋)减小，使上述平衡向正向移动，c(OH－)增大，所以有 NaOH 生 成。(5)由 NH3·H2O 的电离方程式及其电离平衡常数 Kb＝1.8×10－5 可知，Kb＝[c(NH )·c(OH－)]/c(NH3·H2O) ＝1.8×10－5，当氨水的浓度为 2.0 mol·L－1 时，溶液中的 c(NH )＝c(OH－)＝6.0×10－3mol·L－1。由 H2SO3 的 第二步电离方程式 HSO SO ＋ H＋及其电离平衡常数 Ka2＝6.2×10－8 可知，Ka2＝[c(SO )·c(H ＋)]/c(HSO )＝6.2×10－8，将 SO2 通入该氨水中，当 c(OH－)降至 1.0×10－7mol·L－1 时，溶液的 c(H＋)＝1.0×10 －7mol·L－1，则 c(SO )/c(HSO )＝ ＝0.62。 20.【答案】(1)①CO(NH2)2＋H2O 2NH3↑＋CO2↑ ②8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O ③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 ④ (2)①BaO　②8∶1 ③415NO＋4NH3＋3O2 415NNO＋6H2O 【解析】　(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3 和 CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为 CO(NH2)2＋H2O 2NH3↑＋CO2↑； ②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3 ＋6NO2 7N2＋12H2O； ③SO2 在 O2 作用下与 NH3、H2O 反应形成(NH4)2SO4，此反应中 SO2 是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为 2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4；④吸收 NH3 的硫酸 的物质的量为 v1×10－3L×c1mol·L－1－v2×10－3L×c2mol·L－1× ＝ ×10－3mol，根据化学方程式为 CO(NH2)2＋H2O 2NH3↑＋CO2↑和 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；可知尿素的物质的量为 ×10－3mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是 ÷ag×100%＝ 。(2)① 由图示可知 BaO 和 NOx 作用生成 Ba(NO3)2，Ba(NO3)2 再还原为 N2，则储存 NOx 的物质是 BaO；②由图 示可知，第一步反应为 H2 与 Ba(NO3)2 作用生成 NH3，每摩 Ba(NO3)2 作用生成 NH3 共转移 16 mol 电子， 根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为 16 mol÷2＝8 mol，则消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之 比是 8∶1；③在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。可知 15NO 与 NH3 的比例为 1∶1，根据化合价的变化以及 15NO 与 NH3 的比例可知，还需要 O2 做氧化剂，结合电子守恒和原 子守恒可得化学方程式：415NO＋4NH3＋3O2 415NNO＋6H2O。 人教版高中化学高考第二轮专题复习专题 5《物质结构 元素周期律》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中，正确的是(　　) A． 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B． 若存在简单阴离子 R2－，则 R 一定位于ⅥA 族 C． P 和 As 都是ⅤA 族元素，则 PH3 的还原性比 AsH3 的还原性强 D． 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 2.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（24195Am）放射 源的电离室．24195Am 原子核内中子数与核外电子数之差是（　　） A． 241 B． 146 C． 95 D． 51 3.张青莲是我国著名的化学家，1991 年他准确测得 In 的相对原子质量为 114.818，被国际相对原子质量委 员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于 In 的说法中错误的是 A． In 原子核外有 49 个电子 B． In 原子核内有 49 个中子 C． In 原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为 115 D． In 是 In 元素的一种核素 4.下列说法中正确的是(　　) A． 非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 B． ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强 C． 同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 D． NH5 中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5 中含有 4NA 个 N—H 键(NA 表示阿伏加德罗常数的值) 5.短周期元素 X，Y，Z，W，Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A． 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B． 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C． 离子 Y2－和 Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D． 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 6.下列说法中，正确的是(　　) A．18O 原子核内的中子数为 8 B．16O2 和 18O2 的化学性质几乎相同 C． H O 与 H O 质子数不同D． H2 和 D2 属于同位素 7.某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是（　　） A． 核电荷数为 16 B． 核外有 3 个电子层 C． 属于非金属元素原子 D． 在化学反应中容易失去 2 个电子 8.已知 A，B，C，D，E 是短周期元素中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A． E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主 族元素中原子半径最大，元素 D 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)【A】1 mol 由元 素【A】B 组成的化合物一定含有 18 mol e－ B． 元素 C，D 的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C． 含 D 的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D． 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 9.下列叙述正确的是（　　） A． H2，D2 和 T2 互称为同位素，它们的化学性质几乎一样 B． 二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 C． 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应 D． 硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池 10.表示放射性元素碘 131( )β 衰变的方程是( ) A． → B． →C． → D． → 11.锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素同位于第ⅣA 族,其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大,则下 列推断一定不正确的是(　　) A． 锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅 B． 锗与盐酸不反应,锡、铅能与盐酸反应 C． 锗、锡、铅的+4 价氢氧化物的碱性:Ge(OH)4As，则还原性：As3－>P3－，C 错；Pb 是导体，D 错误。 2.【答案】D 【解析】24195Am 的质子数为 95，质量数为 241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子 数与核外电子数之差是 146-95=51，选 D。 3.【答案】B 【解析】由所给条件可知，In 的原子序数为 49，质量数为 115，则其中子数为 66，由此判断 A 项正确，B 项错误，C 项正确。D 项，由题意知 In 应有几种同位素，故 In 是 In 元素的一种核素，正确。 4.【答案】D 【解析】非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的 金属性强，但金属性如果没有同周期限制，ⅠA 族元素的金属性不一定比ⅡA 族元素的金属性强，如金属 性 Ca>Na；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如 NaH；NH5 由 NH 和 H－组成，1 mol NH5 中 含有 4NA 个 N—H 键，D 项正确。 5.【答案】A 【解析】根据周期表的结构可推出元素分别为 X，Y，Z，W，Q 分别为 N，O，Al，S，Cl，A 正确，元素 最高正化合价一般等于其主族数。B 错误，同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。 C 错误，离子 Y2－和 Z3＋都是 10 电子，电子数和电子层数相等。D 错误，元素最高价氧化物对应的水化物 的酸性是与非金属性一致的，HClO4 的酸性强。 6.【答案】B 【解析】18O 原子核内的中子数为 18-8＝10，A 不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O2 和 18O2 都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B 正确；H O 与 H O 质子数都为 10，C 不正确；H2 和 D2 属于单质，同位素的对象是原子，D 不正确。 7.【答案】D。【解析】A、 核电荷数为 16，正确； B、 核外电子层数为 3，正确； C、 为 硫原子，属于非金属元素，正确； D、 最外层为 6 个电子，容易得到 2 个电子，错误。 8.【答案】C 【解析】元素 D 是地壳中含量最多的金属元素，所以是 Al；A、B、C、D、E 是短周期元素中原子序数依 次增大的 5 种主族元素，E 的单质在常温下呈气态，所以 E 是 Cl；元素 B 的原子最外层电子数是其电子层 数的 2 倍，B 只能是第二周期元素，所以是碳元素；A 是 H，C 是 Na。A 项，由元素 A、B 组成的化合物 是烃，种类繁多，只有 1 mol C2H6 含有 18 mol e－，故错误。B 项，氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应，故错 误。D 项，氯化氢中含有共价键，氯化钠中含有离子键，故错误。 9.【答案】D 【解析】H2、D2 和 T2 都是单质，不是原子，所以它们不是同位素，A 错误；盐酸是氯化氢的水溶液，氨 水是氨气的水溶液，都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B 错误；胶体区别于其它分散系的本质 特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm， C 错误；硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材料，可以制 成计算机芯片和硅太阳能电池，D 正确。 10.【答案】B 【解析】β 衰变是原子核内的中子转化为质子同时放出电子的过程，B 正确。 11.【答案】D 【解析】同主族元素,从上到下金属性逐渐增强,故锗、锡、铅的金属性依次增强,D 错误。 12.【答案】A 【解析】①说明 Cl2 能置换出 S，②说明 HCl 比 H2S 稳定，均正确；单质的可燃性、无氧酸的酸性不能用 来说明和比较元素的非金属性强弱，③、④项错误。 13.【答案】A 【解析】离子化合物中，阴、阳离子间既存在静电吸引力又存在静电斥力，A 正确；HF、HCl、HBr 和 HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B 错误；应该是最高价含氧酸酸性从左到右依次增强，C 错误； 短周期元素形成的离子如 H+和 Li+都不是 8 电子稳定结构，D 错误。 14.【答案】D 【解析】A、核外电子数等于质子数，即 53，错误；B、同种元素的不同种原子之间互称为同位素，同种 元素构成的不同种单质互称同素异形体，错误； C、碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘离子不可以，错误；D、 碘处于第ⅤⅡA 族，最外层 7 个电子，正确． 15.【答案】D 【解析】 Tm 和 Tm 的电子数相同,D 错误。 16.【答案】(1)第四周期第ⅡA 族 (2) 高 (3) 2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe (4)Fe Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 (5)1.1 【解析】(1)Ca 为 20 号，位于第四周期，第 IIA 族； (2)最活泼的非属为 F，CaF2 为金属晶体，SiF4 为分子晶体； (3)根据氧化还原电子得失相等配平； (4)由颜色变化可知，红褐色为 Fe(OH)3，则金属 M 为 Fe，Fe3+与 KSCN 变血红色； (5)Ca 与 Fe 中只有 Ca 与水能反应生成 H2，由 ~ 得，n( )= =0.01 mol。n( )= =0.01 mol 。由钙守恒得，m( )=(0.01+0.001)×100=1.1 g。 17.【答案】y＝x＋m 或 y＝x＋n 【解析】当 A，B 在ⅠA 族和ⅡA 族时，y＝x＋m，当 A、B 在ⅢA～ⅦA 族时，y＝x＋n。18.【答案】(1)1　(2) 　 (3)①高　②SiO2＋2OH－===SiO ＋H2O　原子晶体　③NaCl，NaClO，Na2CO3 (4)3950 【解析】(3)①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子 键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则 氧化镁的熔点高；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化 硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；③氧化镁、炭粉和氯气制备 氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠， 过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式 3H2＋N2 2NH3，结合已知可 知 N2 不足，则最多生成的 NH3 的物质的量为 ×2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量 为 ×2×79 g·mol－1＝3 950 000 g＝3950 kg。 19.【答案】(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律 (2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等　镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、 2 mol·L－1 的盐酸、NaOH 溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl3 溶液 (3) (4)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S (5)Na、Mg、Al、S、Cl 原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为 1、2、3、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。 (6)方案一：测定 0.1 mol·L－1 的 Na2SiO3、Na3PO4 的 pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷 酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。 方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀，进而得出硅、磷两种元素非金属性强 弱的顺序。 【解析】该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学 生的思维想象能力和创新能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周期律的知识，系统 分析，填出(3)表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器、药品，综合分析，得出实验结 论。结合元素周期律的实质，分析(5)。该题中的实验对第三周期的元素进行了实验探究，但没有涉及 Si 和 P 两种元素，结合 Si、P 两元素在第三周期的位置和其性质、设计实验方案，证明其非金属性的递变规 律，可利用其最高价含氧酸的酸性，或利用最高价含氧酸的钠盐的水解程度等方法。 20.【答案】(1)钾　铝 (2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较， NH3·H2O 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物　(3)分液漏斗　防止倒吸　(4)浓盐酸　KMnO4　Na2S　 S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　(5)硫酸　Na2SiO3　有白色胶状沉淀产生 【解析】(4)由题中所给药品可知可用 Na2S 与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所 以只能选择 KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气；(5)由 B 中药品 Na2CO3 可知，用最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱来判断非金属性强弱，所以 A 中加入硫酸，B、C 装置中加入相应的盐。 21.【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律 (2)试管　胶头滴管 (3)(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱 (5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力 逐渐减弱　②F2 在冷暗处就可以与 H2 剧烈反应而爆炸，而 Cl2 与 H2 只有在光照或点燃的条件下才能反应； HF 比 HCl 稳定或 F2 能与 H2O 发生置换反应生成 O2，而 Cl2 不能(任意写一种) 【解析】(1)元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该 学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管试验，主要使用 试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用 Cl2、Br2、I2 之间的置换反应来证明 Cl、Br、I 三种元素 的非金属性的强弱。(4)通过实验事实可以证明 Cl、Br、I 三种元素的非金属性依次减弱进而可以说明同一 主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)①该题应该从原子核对最外层电子的吸引力大小来回 答。②一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但 F2 过于活泼，不好直接置换 Cl2，只能 用间接的证据。如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应能否置换出 O2，它们的气态氢化物的稳定性 等方面证明。 人教版高中化学高考第二轮专题复习专题 6《化学反应与能量变化》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于 CH4 在 O2 中燃烧，则下列说法正确的是（　　） A． 每消耗 1molCH4 可以向外电路转移 4mol 电子　 B． 负极上 CH4 失去电子，电极反应式为 CH4+10OH﹣═CO32﹣+7H2O+8e﹣　 C． 负极上是 O2 获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣　 D． 电池放电后，溶液 pH 不断升高 2.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的 CN﹣，装置如图所示，依次发生的反应有： ①CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O ②2Cl﹣一 2e﹣═Cl2↑ ③3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O 下列说法正确的是（　　）　 A． 除去 1 mol CN﹣，外电路至少需转移 5 mol 电子　 B． 通电过程中溶液的 pH 不断增大　 C． 为了使电解池连续工作，需要不断补充 NaCl　 D． 铁电极上发生的反应为 Fe 一 2e 一═Fe2+ 3.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ，下列判断正确的是( ) A． 反应物能量总和大于生成物能量总和 B． CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ C． 水煤气反应中生成 1 mol H2(g)吸收 131.4 kJ 热量 D． 水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 kJ 热量 4.利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放， 减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（　　） 　 A． 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极　B． 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜　 C． 电极 A 极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+　 D． 当有 4.48LNO2 被处理时，转移电子数为 0.8NA 5.LED 系列产品是被看好的一类节能新产品．如图是一种氢氧燃料电池驱动 LED 发光的装置．下列有关 叙述正确的是（　　） 　 A． a 处通入氢气，发生还原反应　 B． b 处为电池正极，发生了还原反应　 C． 该装置中只涉及两种形式的能量转化　 D． P﹣型半导体连接的是电池负极 6.有一种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄纸质电池,在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小 的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为 Zn+2MnO2+H2O=ZnO +2MnOOH。下列说法不正确的是(　　) A． 该电池的负极材料为锌 B． 该电池反应中二氧化锰发生了还原反应 C． 电池的正极反应式为 MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- D． 当有 0.1 mol 锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为 1.204×1023 7.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所 示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述不正确的是 （　　）　 A． a 极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O　 B． 放电时，电子从 a 极经过负载流向 b 极　 C． 该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜　 D． 电路中转移电子 3NA 时消耗氧气 16.8 L 8.1966 年美国福特汽车公司首次发表了 Na-S 电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为 2Na＋ S8 Na2Sn。下列说法不正确的是( ) A． 熔钠电极作电池的正极 B． 放电时 Na＋向正极移动 C． 充电时熔钠电极与电源的负极相连 D． 充电时阳极反应式为 8S —16e－=nS8 9.表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材 料为金属锂和氧化石墨烯．下列有关说法中不正确的是（　　） 　 A． 放电时，氧化石墨烯作正极　B． 放电时，负极电极反应式为 Li﹣e﹣═Li+　 C． 充电时，该电池是将电能转化为化学能　 D． 充电时，电解质溶液中的 Li+从阴极迁移到阳极 10.全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。各式各样电池的发展是化学对 人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 (　　) A． 手机上用的锂离子电池属于一次电池 B． 锌锰干电池中，锌电极是负极 C． 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D． 太阳能电池的主要材料为二氧化硅 11.新一代锂电池的反应为：FePO4+Li LiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+的导电固体为 电解质．下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是（　　） 　 A． 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4　 B． 充电时 LiFePO4 只发生氧化反应不发生还原反应　 C． 充电过程中，电池正极材料的质量增加　 D． 加入硫酸可以提高电解质的导电性 12.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实 验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大， 电压表的读数越大．）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（　　）　 A． 金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜　 B． 甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀　 C． 在四种金属中乙的还原性最强　 D． 甲、丁若形成原电池时，甲为正极 13.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下： 下列说法不正确的是（　　） A． 在 pH＜4 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B． 在 pH＞6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C． 在 pH＞14 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为 O2＋4H＋＋4e—=2H2O D． 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 14.Li﹣FeS2 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示，已知电池放电时的反应为 4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法正确的是（　　） 　A． Li 为电池的正极　 B． 电池工作时，Li+向负极移动　 C． 正极的电极反应式为 FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣　 D． 将熔融的 LiCF2SO4 改为 LiCl 的水溶液，电池能更好 15.下列说法不正确的是(　　) A． Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B． 饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C． FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同 D． Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液 二、填空题(共 3 小题) 16.解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，已成为当前和未来的一项重大课题。有专 家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示： 过程Ⅰ可用如下反应表示： ①2CO22CO+O2 ②2H2O2H2+O2 ③2N2+6H2O4NH3+3O2 ④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2 ⑤2CO+4H2O　　　　　+3O2 请回答下列问题： (1)过程Ⅰ的能量转化形式为　　　能转化为　　能。(2)请完成第⑤个反应的化学方程式:　。 (3)上述转化过程中，ΔH1 和 ΔH2 的关系是　。 17.在如图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡．而在图二装置中当开关 K 断开时，铬 电极无现象，K 闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体． 根据上述现象，试推测金属铬的两个重要化学性质　　　　　　、　　　　　　． 18.研究化学反应与能量的变化具有重要意义． （1）已知 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1 的反应过程的能量变化如图 1： ①反应通常用 V2O5 作为催化剂，加入 V2O5 会使图中的 B 点　　　　　　（填“升高”、“不变”或“降 低”）． ②E2 表示的意义为　　　　　　． （2）如图 2 中的 a 和 b 为氢镍换可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为 2Ni(OH)2 H2+2NiO （OH）．①为了实现铜与稀硫酸反应，用 Z 通入氧气的同时，将开关 K 与 Y 相连即可．石墨电极的反应式 为　　　　　　，总反应的化学方程式为　　　　　　． ②不通入氧气，直接将 K 与 X 相连也能实现铜与稀硫酸反应．则氢镍碱性电池的负极为　　　　　　（填 “a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为　　　　　　． ③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为　　　　　　；氢镍电池放电时，负极附近的 pH 会　　　　　　 （填“变大”、“不变”或“变小”）． （3）若将图 2 中的稀硫酸换成 CuSO4 溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将 K 连接 X，通电一段时 间后，向所得溶液中加入 0.2mol 碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后，恰好恢复到原来的浓度和 pH（不考虑 CO2 的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为　　　　　　． 三、实验题(共 3 小题) 19.“氢能”将是未来最理想的新能源。 (1)实验测得，1 g 氢气燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ/mol B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol (2)根据“绿色化学”的思想，为了制备 H2，某化学家设计了下列反应步骤： ①CaBr2＋H2O750 ℃,CaO＋2HBr ②2HBr＋Hg100 ℃,HgBr2＋H2 ③HgBr2＋CaO250 ℃,HgO＋CaBr2 ④2HgO500 ℃,2Hg＋O2↑ 你认为该方法的主要缺点是______________________________________。 (3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。请写出反应①的化学方程式： ____________________________________。 此法制取氢气最大的优点是______________________________________。 (4)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？________(填“不现实”或“现实”)，说 明 能 够 支 持 你 的 观 点 的 两 点 理 由 ： __________________________________________________________________； _________________________________________________________________。 20.如图为相互串联的甲、乙两个电解池，请回答： (1)若甲池为电解精炼粗铜(含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出)装置， 电解液选用 CuSO4 溶液，则： ①A 电极发生的反应类型为________；B 电极和 Fe 电极电子的流向由________到________(填“B”或“Fe”)。 ②B 电极的材料是________，电极反应式为________。CuSO4 溶液的浓度________(填“不变”“略有增加”或 “略有减少”)。 (2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞溶液，则： ① 写 出 电 解 NaCl 溶 液 总 的 化 学 方 程 式 ： __________________________ ____________________________________。 ②在 Fe 极附近观察到的现象是_________________________________。 检验碳棒电极反应产物的方法是________。 (3)若甲槽电解液为 CuSO4，实验中发现阴极增重 12.8 g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 ________L。若乙槽剩余液体为 400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________。21.为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。 (1)甲装置中，a 电极的反应式为________________________________________。 (2)乙装置中，阴极区产物为_________________________。 (3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源 a 为_____________(填“正”或“负”)极，该装置内发生 反应的化学方程式为___________________________________________ ___________________________________________________________。 (4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为 ____________(不考虑气体的溶解)。答案解析 1.【答案】B 【解析】A、通入 CH4 的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，每消耗 1molCH4 可 以向外电路提供 8mole﹣，错误； B、通入 CH4 的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为 CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，正确； C、通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，错误； D、电池反应式为：CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液 pH 不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充 KOH，错误． 2.【答案】A 【解析】A、根据反应：3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O，除去 1mol CN﹣，消耗 1.5mol 氯 气，转移电子 3mol，根据 CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O，转移电子是 2mol，所以外电路至少需转移 5mol 电子，故 A 正确； B、根据反应①CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O③3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O，氢氧根 离子被不断的消耗，所以通电过程中溶液 pH 值不断减小，故 B 错误； C、根据电极反应的离子，为了使电解池连续工作，需要补充氢氧化钠和氯化钠，故 C 错误； D、金属铁是阴极，阴极的电极本身不参与反应，故 D 错误．3.【答案】C 【解析】由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，同时知 生成 1 mol H2 时需吸收 131.4kJ 的热量，故 A 错误、C 正确、D 错误；B 项中 H2O 为液态，故 B 错误，选 择 C。 4.【答案】B 【解析】该反应中，二氧化氮中 N 元素化合价由+4 价变为 0 价、氨气中 N 元素化合价由﹣3 价变为 0 价， 所以通入二氧化氮的电极是正极、通入氨气的电极是负极， A．放电时，电流从正极沿导线流向负极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧 化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，正确； C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为 2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O，错误； D．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，错误． 5.【答案】B 【 解 析 】 A 、 由 电 子 流 向 可 知 a 为 负 极 ， b 为 正 极 ， a 处 通 入 氢 气 ， 发 生 了 氧 化 反 应 ： H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，错误； B、b 为正极发生的电极反应为 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，发生还原反应，正确； C、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，错误； D、P﹣型半导体连接的是电池正极，错误． 6.【答案】D 【解析】锌为活泼金属,失去电子作负极，A 项正确；二氧化锰得到电子，发生还原反应，B 项正确；因电 池 的 负 极 反 应 式 为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O ， 用 总 反 应 式 减 去 负 极 反 应 式 得 出 正 极 反 应 式 为 MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，C 项正确；电子只能经外电路流动，而不能在电解质溶液中流动，电解质溶 液中应为阴、阳离子的定向移动，D 项错误。 7.【答案】D 【 解 析 】 A ． 通 入 燃 料 的 电 极 为 负 极 ， 负 极 上 燃 料 失 电 子 发 生 氧 化 反 应 ， 电 极 反 应 式 为 ：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，正确； B．放电时，电流从正极 b 经过负载流向 a 极，电子从 a 极经过负载流向 b 极，正确； C．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，正确； D．该电池的总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，转移 8mol 电子，需要 1mol 氧气，那么转移 3mol 电子，需 要氧气标况下的体积为： L=8.4L，错误． 8.【答案】A 【解析】由电极方程式判断负极为熔钠电极，A 错误；Na+向正极极移动，B 正确；充电时熔钠电极为阴极 与电源负极相连，C 正确；D 正确。 9.【答案】D 【解析】A、由电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯可知，放电时，氧化石墨烯作正极，正确； B、由电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯可知，放电时，负极锂电极反应式为 Li﹣e﹣═Li+，正确； C、充电时，该电池为电解池装置，将电能转化为化学能，正确； D、充电时，该电池为电解池装置，电解质溶液中的 Li+从阳极迁移到阴极，错误． 10.【答案】B 【解析】手机上的电池可以充电，属于二次电池；锌锰干电池中锌失去电子生成 Zn2＋，故作为负极；氢氧 燃料电池工作时氢气在负极被氧化；太阳能电池的主要材料为硅。故 A、C、D 项错误，B 项正确。 11.【答案】A 【 解 析 】 放 电 时 ， Li 是 负 极 、 FePO4 是 正 极 ， 负 极 反 应 式 为 Li﹣e﹣═Li+ ， 正 极 反 应 式 为 ： FePO4+Li++e﹣═LiFePO4，充电时阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反， A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣═LiFePO4，正确； B．充电时，LiFePO4 既得电子又失电子，所以发生氧化还原反应，错误； C．充电过程中，电池阳极反应式为 LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+，所以电池正极材料质量减小，错误； D．加入稀硫酸时，Li 和稀硫酸反应，且 Li 和水也反应，错误．12.【答案】B 【解析】甲﹣Cu 连接时，电子从甲→Cu，所以甲的金属性大于铜； 丙﹣Cu 连接时，电子从 Cu→乙，所以乙的金属性小于铜； 丙﹣Cu 连接时，电子从丙→Cu，所以丙的金属性大于铜； 丁﹣Cu 连接时，电子从丁→Cu，所以丁的金属性大于铜； A、金属乙的金属性小于铜，所以金属乙不能从硫酸铜溶液中置换出铜，错误； B、甲的金属性大于铜，乙的金属性小于铜，所以金属性是甲大于乙，甲、乙形成合金时，将该合金露置 在空气中，甲先被腐蚀，正确； C、甲、丙、丁的金属性均强于 Cu，但是电压越大，金属性越强，所以活泼性是：丙＞甲＞丁，只有乙的 活泼性弱于铜，所以在四种金属中乙的还原性最弱，错误； D、活泼性是：丙＞甲＞丁，甲、丁若形成原电池时，活泼金属甲作负极，错误． 13.【答案】C 【解析】A.pH6 的溶液，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，正确；C.pH>14 的溶液，氧气与水反应得电子：O2＋2H2O＋4e-=4OH-，错误；D.煮沸后除去了氧气，碳钢的腐蚀速率会减 小，正确。 14.【答案】C 【解析】根据电池反应式知，放电时 Li 失电子发生氧化反应，则 Li 是负极，电极反应式为 Li﹣e﹣=Li+，FeS2 为正极，正极反应式为 FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣， A．通过以上分析知，Li 为电池负极，发生氧化反应，错误； B．放电时，阳离子 Li+向正极移动，错误； C．FeS2 为正极，正极反应式为 FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣，正确； D．将熔融的 LiCF2SO4 改为 LiCl 的水溶液，Li 和水发生氧化还原反应生成氢气，所以不能将熔融的 LiCF2SO4 改为 LiCl 的水溶液，错误． 15.【答案】C 【解析】A 项，根据 Na 与 H2O 反应的现象“Na 熔化成闪亮的小球，四处游动”，可知反应放热，能自发进行，根据反应方程式可知，只有产物中有气体，所以该反应是熵增的反应，正确；B 项，饱和 Na2SO4 溶 液使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的盐析，浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀属于蛋白质的变性，二者原理不 同，正确；C 项，FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，但同等条件下二者催化效果不同，故二者对 H2O2 分 解速率的改变也不同，错误；D 项，NH4Cl 溶液因 NH 水解而使溶液呈酸性，加入 NH4Cl 溶液会消耗 OH －，使平衡 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)向右移动，Mg(OH)2 固体逐渐溶解，正确。 16.【答案】(1)太阳　化学 (2)2CO+4H2O2CH4+3O2 (3)ΔH1=-ΔH2 【解析】(1)从过程Ⅰ中的变化可以看出，该过程中的能量转化形式为太阳能转化为化学能。 (2)由质量守恒定律可知，反应⑤中另一种产物为 CH4，化学方程式为 2CO+4H2O2CH4+3O2。 (3)过程Ⅰ和过程Ⅱ互逆，则 ΔH1=-ΔH2。 17.【答案】Cr 比铜活泼；Cr 会被稀 HNO3 钝化． 【解析】由图 1 铜电极上产生大量的无色气泡，则铜为正极，铬为负极，所以金属铬的活动性比铜强；而 图 2 中在稀硝酸中却出现了反常，铬电极上硝酸根离子得电子，则说明铬被稀硝酸氧化生成的氧化物阻止 了铬进一步反应，即发生钝化现象． 18.【答案】（1）①降低； ②2molS03 完全分解反应的活化能或 2molS 和 6molO 生成 2molS03 释放的能量； （2）①O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O； ②a；Cu+2H+ Cu2++H2↑； ③OH﹣+Ni（OH）2﹣e﹣=NiO（OH）+H2O；变小； （3）1.2mol． 【解析】（1）①加入催化剂，可降低反应的活化能； ②E2 为生成物的活化能，表示 2molS03 完全分解反应的活化能或 2molS 和 6molO 生成 2molS03 释放的能 量；（2）①为了实现铜与稀硫酸反应，用 Z 通入氧气的同时，将开关 K 与 Y 相连，形成原电池反应，铜为负 极被氧化，通入氧气的一极为正极，电极方程式为 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣， 总反应生成硫酸铜，总方程式为 2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O； ②不通入氧气，直接将 K 与 X 相连也能实现铜与稀硫酸反应，铜应为阳极，则原电池 a 为负极，b 为正极， 铜被氧化，阴极生成氢气， 电解槽内总反应的离子方程式为 Cu+2H+ Cu2++H2↑； ③当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极发生氧化反应，Ni（OH）2 被氧化生成 NiO（OH），电极方程 式为 OH﹣+Ni（OH）2﹣e﹣=NiO（OH）+H2O， 氢镍电池放电时，负极上氢气被氧化生成水，电极方程式为 H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，则溶液 pH 减小； （3）若将图 2 中的稀硫酸换成 CuS04 溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将 K 连接 X，铜为阴极，Y 为阳极，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水 和二氧化碳，所以加入 0.2mol 碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入 0.4molCuO、0.2molH2O，根据生 成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据 Cu 原子、H 原子守恒得阴极上析出 n （Cu）=0.4mol、n（H2）=0.2mol，则转移电子的物质的量=0.4mol×2+0.2mol×2=1.2mol． 19.【答案】　(1)BC　(2)循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染　(3)SO2＋I2＋2H2O1 2HI＋H2SO4 SO2 和 I2 可循环使用　(4)不现实　现有的制取氢气方法耗能大，成本太高　氢气的熔沸点太低，给储存和 运输带来困难(或：现实　制取氢气用水为原料，来源丰富　氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污 染) 【解析】(1)由水的状态不正确排除 D 选项，1 mol 氢气燃烧生成液态水时放出 285.8 kJ 热量，2 mol 氢气燃 烧生成液态水时放出 571.6 kJ 热量，A 错误，B、C 正确。 (2)该过程中所涉及的四个反应均需要在加热条件下进行，消耗燃料；另外金属汞易挥发，而汞蒸气有毒。 (3)依据图示可知反应①的反应物是 SO2、H2O、I2，生成物中含 H2SO4，可见由 SO2―→H2SO4 过程中，硫 的化合价升高，则可推知碘的化合价降低，生成HI，据此写出化学方程式：SO2＋I2＋2H2O 2HI＋H2SO4。该制取方法除生成氢气和氧气外，没有其他物质排出，且 SO2 和 I2 可循环使用。 (4)本问属于开放性问题，无论选择现实还是不现实，要充分考虑支持此观点的理由。 20.【答案】　(1)①还原反应　B　Fe　②粗铜　Cu－2e－===Cu2＋　略有减少 (2)①2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②溶液变红　把湿润的碘化钾淀粉试纸放在碳棒附近，试纸变蓝色 (3)4.48 1 mol·L－1 【解析】　(1)根据装置图可知 A、Fe 为阴极，发生还原反应，B、碳棒为阳极，发生氧化反应；电子由 B 电极流向 Fe 电极；粗铜应为阳极，故 B 电极材料为粗铜，电极反应为 Cu－2e－===Cu2＋，因粗铜中的 Zn、Fe 也被溶解：Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，但 Zn2＋、Fe2＋不能在阴极上被还原，则溶液中 部分 Cu2＋被替换为 Zn2＋、Fe2＋，Cu2＋浓度会略有减小。 (2)乙池中 Fe 电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑，附近溶液 OH－浓度增大，显碱性，滴入酚酞溶液变红色；碳 棒电极反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑，可用湿润的 KI-淀粉试纸检验生成的 Cl2。 (3)甲槽阴极增重 12.8 g，即析出 Cu 0.2 mol，则电路中转移电子 0.4 mol，由乙槽总反应式： 2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 可知，阴极生成 H20.2 mol，同时生成 NaOH 0.4 mol，其浓度为 c(NaOH)＝ ＝1 mol·L－1。 21.【答案】（1）H2-2e-+2OH-=2H2O;（2）氢氧化钠和氢气； （3）负 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；（4）3:4 【解析】（1）甲装置是氢氧燃料电池，a 电极是负极，电极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O;（2）乙装置是电 解池，电解饱和食盐水，所以阴极区产物为氢氧化钠和氢气； （3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器，电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氯气，氯气和氢氧化钠反 应 生 成 具 有 消 毒 作 用 的 次 氯 酸 钠 ， 所 以 电 源 a 为 负 极 ， 该 装 置 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后， 甲中消耗气体是 2H2+O2=2H2O 电子转移 4e-，乙中产生气体 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子 2e-， 各电极转移的电子相等，假如都是 4moL,甲池消耗气体 3mol,乙池产生气体 4moL，物质的量之比为 3:4。 人教版高中化学高考第二轮专题复习专题 7《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题(共 15 小题) 1.已知 428 ℃时，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为 49，则该温度下 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数 是(　　) A． B． C． 492 D． 无法确定 2.X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按照 1∶1 物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3∶2，则 Y 的转化率 最接近于(　　) A． 33% B． 40% C． 50% D． 65% 3.下列反应中，一定不能自发进行的是(　　) A． 2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) 　ΔH＝－78.03 kJ·mol－1　ΔS＝1 110 J·mol－1·K－1 B． CO(g)===C(s，石墨)＋ O2(g)　ΔH＝110.5 kJ·mol－1　ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1 C． 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1 D． NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝37.301 kJ·mol －1　ΔS＝ 184.05 J·mol－1·K－1 4.一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 O2 的体积(已折算为标准状 况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　 ) A． 0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1· min－1 B． 6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)甲>丙 B． 平衡时 N2O4 的百分含量：乙>甲＝丙 C． 平衡时甲中 NO2 与丙中 N2O4 的转化率不可能相同 D． 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 9.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进 行下列两上实验：(N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0) (a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(　　 ) A． (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B． (a)甲＞乙，(b)甲＝乙 C． (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D． (a)甲＞乙，(b)甲＜乙 10.Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3 等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出 CO2，其中反应最为缓慢 的是(　 　) A． BaCO3 B． CuCO3 C． Na2CO3 D． CaCO3 11.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　) A． 用 HCl 和 CaCl2 表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B． 不能用 CaCO3 的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C． 用 H2O 和 CO2 表示的化学反应速率相同 D． 用 CaCl2 浓度的减小表示其反应速率 12.在容积为 1 L 的密闭容器里，装有 4 mol NO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)， 该温度下反应的平衡常数 K＝0.25，则平衡时该容器中 NO2 的物质的量为　　(　　) A． 0 mol B． 1 molC． 2 mol D． 3 mol 13.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)； 乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2 倍　⑥混合气体密度不变　⑦单 位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为 9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　) A． ①②⑤ B． ③④⑥ C． ⑥⑦ D． ④⑤ 14.工业上用 CO 与 H2 合成甲醇，CO(g)＋2H2(s) CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。300 ℃时，在容积 相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下下列说法正确的是(　　) A． 2c1>c3 B．a＋bt3，原因是_________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)实验①、④的测定过程如下图，曲线 a 对应的实验序号是__________(填“①”或“④”)。三、实验题(共 3 小题) 19.某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验 记录如下。 [实验目的]　测量锌和稀硫酸反应的速率。 [实验用品]　锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL 注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L－1 的 H2SO4、4 mol·L－1 的 H2SO4。 [实验步骤] (1)甲同学取一套如图装置，加入 40 mL 1 mol·L－1 的 H2SO4，测量收集 10 mL H2 所需的时间。 (2)乙同学取另一套同样的装置，加入 40 mL 4 mol·L－1 的 H2SO4，测量收集 10 mL H2 所需的时间。 回答下列问题： (1)Zn 与稀 H2SO4 反应的离子方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)收集 10 mL H2 所需时间：甲________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。反应速率：甲________(填“大于”“小 于”或“等于”)乙。 (3)下列说法正确的是________(填字母)。 A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同 B．装置气密性要好 C．40 mL 的 H2SO4 要迅速加入D．测量气体体积还可以用排水法 E．若用 98%的浓 H2SO4，则反应最快 (4)测定 Zn 和稀 H2SO4 反应的速率还可用的方法有： ①____________________；　②________________。 20.氧化剂 H2O2 在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”，因而受到人们越来越多的关注。 Ⅰ.某实验小组以 H2O2 分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下 表所示的方案完成实验。 (1)实验①和②的目的是_________________________________________________________。 同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。 为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(填一种方法即可)。 (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图 1 所示。 分析该图能够得出的实验结论是___________________________________________ _______________________________________________________________________。Ⅱ.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对 H2O2 的分解起催化作用。为比较 Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 分解的 催化效果，该实验小组的同学设计了如图 2 所示的实验装置进行实验。 (1) 某 同 学 通 过 测 定 O2 的 体 积 来 比 较 H2O2 的 分 解 速 率 快 慢 ， 实 验 时 可 以 通 过 测 量 ________________________________________________________________________ 或______________________________________________________________________来比较。 (2)0.1 g MnO2 粉末加入 50 mL H2O2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图 3 所示。请 解释化学反应速率变化的原因：___________________________________。 请计算 H2O2 的初始物质的量浓度为_________________(保留两位有效数字)。 为 探 究 MnO2 在 此 实 验 中 对 H2O2 的 分 解 起 催 化 作 用 ， 需 补 做 下 列 实 验 ( 无 需 写 出 具 体 操 作 ) ： a.__________________________；b.____________________。 21.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成 氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下： ①配制浓度均为 1 mol·L－1 的盐酸和醋酸溶液； ②用酸式滴定管量取 10.00 mL 1 mol·L－1 的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜丝末端，a 的数值至少为__________； ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录 ________________________________________________________________________； ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 读取量筒中水的体积为 VmL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题： (1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：_____________________________。 (2)本实验中应选用__________(填字母)量筒。 A．100 mL B．200 mL C．500 mL (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式 Vm＝ ________________________________________________________________________。 (4)上述速率不等的原因是_________________________________________________， 铜丝不与酸接触的原因是__________________________________________________。 四、计算题(共 3 小题) 22.在一定条件下，将 N2、H2 混合气体 100 mL 通入密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减 小 ，测得此时混合气体的平均相对分子质量为 9。试求： (1)原混合气中 N2、H2 各多少毫升？(2)H2 的转化率是多少？ 23.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在 0 ℃、 100 kPa 的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？ 已知：在 0 ℃、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为 ΔH＝－2 180.9 J· mol－1，ΔS＝－6.61 J· mol－1·K－1。 24.高温时空气中的 N2 和 O2 会反应生成 NO 而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。 试通过计算说明在 1 200 ℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？[已 知该反应：ΔH＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1]答案解析 1.【答案】A 【解析】448 ℃时反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，平衡常数K＝ ＝49；反应2HI(g) H2(g)＋I2(g) 的平衡常数 K＝ ＝ 。 2.【答案】D 【解析】常规解法：“列三量、填对空”，设 Y 转化的物质的量为 x。 ＝ 解之得 x＝ 所以 Y 的转化率＝( ÷n)×100%≈67%。 巧解：赋值假设法。此题如果仔细观察，不难发现：化学方程式中的 Y 和 Z 的计量数为 2，假定平衡时， 赋值生成物 Z 物质的量为 2 mol，则 Y 转化的物质的量也为 2 mol，X 转化的物质的量则为 1 mol。反应物 总共转化物质的量为 3 mol；因生成物 Z 的物质的量为 2 mol，所以剩余反应物的总物质的量也为 3 mol。反应起始时，反应物质的量总共为 6 mol。又由于起始时 X 和 Y 总物质的量之比为 1∶1，所以 Y 的物 质的量为 3 mol，由此可得： ×100%≈67%。 3.【答案】B 【解析】根据判据 ΔH－TΔS甲 ＝丙，故 A 错误；因甲、丙为恒容容器，0.1 mol N2O4 完全转化可得到 0.2 mol NO2，故甲、丙两容器中的 化学平衡为等效平衡，乙中到达平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，而压强越大，越有利于平衡向生 成 N2O4 的方向进行，故平衡时，N2O4 百分含量：乙>甲＝丙，B 正确；甲、丙中的化学平衡为等效平衡， 若 NO2 的转化率为 50%，则丙中 N2O4 的转化率也为 50%，C 错误。 9.【答案】D 【解析】(a)在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡 N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0，升高温度，平 衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙； (b)都加 2 kg 的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡 N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0，增大压强， 平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙。 10.【答案】A 【解析】由于酸性 H2SO4＞H2CO3，所以碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出 CO2，但是由于 BaCO3 与硫酸反应产生的 BaSO4 是难溶性的盐，覆盖在盐的表面，使反应物无法继续接触，因而反应进行的缓慢， 不能连续进行，而其余的盐产物都是可溶性的物质，反应会不断进行，因此符合题意的是 A。 11.【答案】A 【解析】 12.【答案】C 【解析】设平衡时 NO2 的转化浓度为 2x，则K＝ ＝ ＝0.25 整理得：x2－5x＋4＝0 解得 x＝1，x＝4(舍去)， 所以平衡时 NO2 的物质的量为 2 mol。 13.【答案】D 【解析】甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等 气体体积反应，气体相对分子质量、密度、压强都始终不变，①、②、⑥错误；各组分浓度相等，不能 表明反应达到平衡状态，③错误；对于任何一个可逆反应，随着反应进行，体系温度会发生变化，当温度 不改变时，说明反应达到平衡状态，④正确；断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2 倍，说明正逆反应速 率相等，达到了平衡状态，⑤正确；消耗水蒸气与生成氢气是同一方向，不能表明反应达到平衡状态，⑦ 错误。 14.【答案】D 【解析】将丙中的 CH3OH 完全转化为 CO、H2 可生成 2 mol CO、4 mol H2，相当于起始物质的量是甲的 2 倍，假如平衡不移动 2c1＝c3，现丙起始的物质的量多，相对于甲是增大了压强，平衡向正向移动，CH3OH 的浓度增大，则 2c1＜c3，A 错；甲、乙中的反应是物料投入方式不同的等效平衡，甲和乙的反应分别由正 方向和逆方向进行，则 a＋b＝90.8，B 错；丙投入 CH3OH 的量是乙的 2 倍，达到平衡时如果平衡不移动， 则 2P2＝P3，现丙起始的物质的量多，相对于乙是增大了压强，平衡向正向移动，气体的总物质的量减少 了，则 2P2＞P3，C 错；将丙中的 CH3OH 完全转化为 CO、H2 可生成 2 mol CO、4 mol H2，相当于起始物 质的量是甲的 2 倍，甲、丙物料的投入等比，甲中反应向正向进行，丙中反应向逆向进行，如果平衡不移 动，α1＋α3＝1，现丙中的反应相对于甲是增大了压强，平衡向正向移动，转化率减小了，故 α1＋α3＜1，D 对。 15.【答案】A 【解析】由平衡常数的计算公式得 K＝ ，又因为氮气和氧气的物质的量相同，A 正确；由于 反应在恒容的密闭容器中反应，所以气体总体积保持不变，且质量守恒，所以混合气体密度的不变，B 错 误；催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应限度，而图中显示平衡时氮气的浓度发生了变化，C 错 误；若曲线 b 对应的条件改变是温度，根据达到平衡时曲线 b 对应的时间短，则对应温度高，升高温度时c(N2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，D 错误。 16.【答案】(1)O2　(2)①＋53.1　②30.0　6.0×10－2　③大于　温度提高，体积不变，总压强提高；NO2 二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高　④13.4　(3)AC 【解析】(1)Cl2 与 AgNO3 反应生成 N2O5，还应该有 AgCl，氧化产物是一种气体，则该气体为 O2。 (2)①令 2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)　ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1　a 2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1　b 根据盖斯定律，a 式×1 2－b 式可得： N2O5(g)===2NO2(g)＋1 2O2(g)　ΔH＝＋53.1 kJ·mol－1 ②由方程式 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)可知，62 min 时，pO2＝2.9 kPa，则减小的 N2O5 为 5.8 kPa， 此时 pN2O5＝35.8 kPa－5.8 kPa＝30.0 kPa，则 v(N2O5)＝2×10－3×30.0 kPa·min－1＝6.0×10－2kPa·min－1。 ④时间无限长时 N2O5 完全分解，故由 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)知，此时生成的 pNO2＝2pN2O5＝2×35.8 kPa＝71.6 kPa，pO2＝0.5×35.8 kPa＝17.9 kPa。由题意知，平衡时体系的总压强为 63.1 kPa，则平衡体系 中 NO2、N2O4 的压强和为 63.1 kPa－17.9 kPa＝45.2 kPa，设 N2O4 的压强为 xkPa，则 则 x＋(71.6－2x)＝45.2，解得 x＝26.4,71.6 kPa－26.4 kPa×2＝18.8 kPa，Kp＝푝2(NO2) 푝(N2O4)＝(18.8KPa)2 26.4KPa ≈13.4 kPa。 (3)第一步反应快速平衡，说明正、逆反应速率很大，极短时间内即可达到平衡，A 项正确；第二步反应慢， 说明有效碰撞次数少，C 项正确；由题给三步反应可知，反应的中间产物有 NO3 和 NO，B 项错误；反应 快，说明反应的活化能较低，D 项错误。 17.【答案】(1)小于　(2)0.125 mol·L－1· min－1 (3)C　(4)CD　(5)AC　(6)91 【解析】(1)正反应是放热反应，由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键放出的能量的差值，则该温 度下此反应反应物的总键能和小于生成物的总键能和。(2)在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 4 min，平衡时生成甲醇是 0.5 mol，则消耗氢 气是 1 mol，氢气浓度是 ＝0.5 mol·L－1，则 H2 的平均反应速率 v(H2)＝ ＝0.125 mol·L －1· min－1。 (3)平衡时各物质的物质的量不再发生变化，但不一定相等或满足某种关系，A 不正确；物质的总质量和容 积始终是不变的，即密度始终是不变的，则容器内气体的密度保持恒定不能说明反应达到平衡状态，B 错 误；2v 正(H2)＝v 逆(CO)说明二者的反应速率相反，但不能满足平衡状态，D 错误，答案选 C。 (4)丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，相当于增大压强，平衡向正反应方向 移动，c(H2)比原来大，A 错误；正反应速率加快，逆反应速率也加快，B 错误；平衡向正反应方向进行， 重新平衡 减小，D 正确；平衡常数只与温度有关系，则平衡常数 K 不变，E 错误。 (5)甲与乙互为等效平衡，则 Q1＋Q2＝a，A 正确；丙相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进 行，则 α3＞α1，B 错误；丙相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理可 知 P3＜2P1＝2P2，C 正确；丙相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，则 n2＜n3，但 n3＞ 1.0 mol，D 错误。 (6)已知：①3CO(g) ＋3H2(g) CH3OCH3(g) ＋CO2(g)　ΔH＝－247 kJ· mol －1，②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－24 kJ· mol－1， ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ· mol－1，则根据盖斯定律可知(①—②—③)/2 即得到 2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH＝－91 kJ· mol－1，则 a＝91。 18.【答案】(1)2H2O2 2H2O＋O2 (2)温度 (3)在其他条件相同时，实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验① 的反应速率 (4)① 【解析】(1)过氧化氢在催化剂的作用下，分解生成氧气和水，化学方程式为 2H2O2 2H2O＋O2↑。 (2)实验①、②中只有温度是不同的，实验研究的是温度对反应速率的影响。(3)实验①、③中只有反应物的浓度是不同的，所以在其他条件相同时，实验③的反应物浓度大于实验① 的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率，所用时间就少。 (4)催化剂能加快反应速率，所用根据图像可知，曲线 a 是实验①的。 19.【答案】(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)大于　小于 (3)ABCD (4)测定等质量的 Zn 完全溶解所需要的时间　单位时间内 H2SO4 浓度的变化 【解析】 20.【答案】Ⅰ.(1)探究浓度对反应速率的影响　向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放 在同一热水浴中) (2)碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率 Ⅱ.(1)单位时间生成 O2 的体积　生成单位体积 O2 所需要的时间 (2)随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢 0.11 mol·L－1　MnO2 的质量有没有改变　MnO2 的化 学性质有没有改变 【解析】Ⅰ.(1)实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比 较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放 在同一热水浴中。 (2)由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大 H2O2 分解的 速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率。 Ⅱ.(1)通过测定 O2 的体积来比较 H2O2 的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成 O2 的体积或生 成单位体积 O2 所需要的时间来比较。 (2)浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小；根据 图像可以看出 H2O2 完全反应放出 60 mL O2，H2O2 的分解反应为 2H2O2 2H2O＋O2↑，则：n(H2O2)＝ ×2≈0.005 36 mol，所以 H2O2 的初始物质的量浓度为 c(H2O2)＝ ≈0.11 mol·L－1；如果反应 前后 MnO2 的质量没有改变，MnO2 的化学性质也没有改变，则证明 MnO2 在此实验中对 H2O2 的分解起催化作用。 21.【答案】③0.12　⑤反应起始和终止的时间　⑥将乙缓缓向上平移至乙与丙中液面在同一水平面上 (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一段时间，如观察到广口瓶中右导管内上升一段水柱，表明装置不漏气　(2)B　 (3)0.2VL· mol－1　(4)酸的浓度相同时，电离出的 c(H＋)不同　防止形成 Mg－Cu－酸原电池，干扰实验现 象的观察 【解析】③由 Mg 与酸的反应方程式可得如下关系： Mg～2H＋ 24 g 　2 mol 要使 H＋完全反应，镁带的质量至少为 ＝0.12 g。 ⑤反应过程中要记录反应完成所需要的时间，从而比较反应速率。 ⑥读取体积前应调节乙中的气体压强与外界大气压强相等，可将乙缓缓上移至乙与丙中液面在同一水平面 上。 检查装置气密性时微热甲，观察乙中右边导管内液面变化情况；本实验中产生的气体大约是 112 mL，所以 选择 200 mL 的量筒。实验室条件下的气体摩尔体积 Vm＝ ＝0.2VL· mol－1。 22.【答案】(1)20 mL、80 mL　(2)37.5% 【解析】根据 N2 与 H2 反应的特点，4 体积反应生成 2 体积，总体积减少 2 体积，减少的体积等于生成的 体积，根据阿伏加德罗定律，反应前后压强比等于体积比，压强减少 ，体积减少100 mL的 即减少20 mL。 设开始 N2、H2 的体积分别为 a、b，在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的 依题意有 ＝ 解得 x＝10 mL又体积与物质的量成正比。所以有： ①a＋b＝100 ② ＝9 解①②得 a＝20 mL，b＝80 mL。即开始 N2、H2 的体积分别为 20 mL、80 mL。 氢气的转化率为 ×100%＝37.5%。 23.【答案】会 【解析】ΔH－TΔS＝－2 180.9 J· mol－1×10－3－273 K×(－6.61 J· mol－1·K－1)×10－3≈－0.38 kJ· mol－1c(Ag＋) B． 溶液中先产生的是 AgI 沉淀 C． AgCl 的 Ksp 的数值为 1.69×10－10 D． 若在 AgI 悬浊液中滴加 KCl 溶液、黄色沉淀可能转变成白色沉淀 6.在 T℃时，某 NaOH 稀溶液中 c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知 a＋b＝12。向该溶液 中逐滴加入 pH＝c 的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示： 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为(　　) A． 1 B． 4C． 5 D． 6 7.在 pH 为 4～5 的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而 Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取 CuCl2 是将浓盐 酸用蒸汽加热到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质 FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质 离子，下列方法正确的是(　　) A． 加入纯 Cu 将 Fe2＋还原 B． 向溶液中加入(NH4)2S 使 Fe2＋沉淀 C． 直接加水加热使杂质离子水解除去 D． 在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末调节 pH 为 4～5 8.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实解释错误的是（　　） A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 9.下列叙述正确的是(　　) A． 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 B． CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO－)增大 C． Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2D． 25 ℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度 10.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中 c(OH－)＞c(H＋)的操作是 (　　) ①稀硫酸　②金属钠　③氨气　④FeCl3 固体　⑤NaClO 固体　⑥将水加热煮沸 A． ②⑤ B． ①④ C． ③④⑥ D． ④ 11.下列事实不能证明 HNO2 是弱电解质的是(　　) ①滴入酚酞，NaNO2 溶液显红色　②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗　③等 pH、等体积的盐酸和 HNO2 溶液中和碱时，HNO2 的中和碱能力强　④0.1 mol·L－1HNO2 溶液的 pH＝2　⑤HNO2 与 CaCO3 反应 放出 CO2 气体　⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的 HNO2 溶液稀释至 1 000 倍，pH＜4 A． ①⑤ B． ②⑤ C． ③⑥ D． ③④ 12.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是　(　　) A． 甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 B． 乙同学:用加热的方法可除去 KNO3 溶液中混有的 Fe3+,说明含 Fe3+的盐水解是吸热的 C． 丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的 D． 丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的 13.室温下，对于 0.10 mol·L－1 的氨水，下列判断正确的是( ) A． 与 AlCl3 溶液发生反应的离子方程式为 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B． 加水稀释后，溶液中 c(NH )·c(OH－)变大C． 用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性 D． 其溶液的 pH＝13 14.如图为对 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图像，依据 图像推出 X 和 Y 的物质的量浓度是下表内各组中的（ ） A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 15.25℃时，在 10mL 浓度均为 0.1mol•L-1 的 NaOH 和 NH3•H2O 混合溶液中滴加 0.1mol•L-1 盐酸，下列有关 溶液中粒子浓度关系正确的是（　　） A． 未加盐酸时：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3•H2O） B． 加入 10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-） C． 加入盐酸至溶液 pH=7 时：c（Cl-）=c（Na+） D． 加入 20mL 盐酸时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+） 二、填空题(共 3 小题) 16.25℃时,0.1 mol·L-1 的 HA 溶液中 =1010,0.01 mol·L-1 的 BOH 溶液中 pH =12。请回答下列问题: (1)HA 是　　　　　　　(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH 是　　　　　　　　　。 (2)HA 的电离方程式是　。 (3)在加水稀释 HA 的过程中,随着水量的增加而减小的是　　　　　　　(填字母)。 A. B. C.c(H+)与 c(OH-)的乘积 D.c(OH-) (4)在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与盐酸溶液中加入足量 Zn,HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体　　　　　 (填“多”“少”或“相等”)。 17.(1)水的电离平衡曲线如图所示，若 A 点表示 25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B 点表示 100 ℃ 时 水 的 电 离 达 平 衡 时 的 离 子 浓 度 。 则 100 ℃ 时 1 mol·L － 1 的 NaOH 溶 液 中 ， 由 水 电 离 出 的 c(H ＋)________mol·L－1，Kw(25 ℃)________Kw(100 ℃)(填“>”、“”、“c(NO )>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)，A 项错误；AgI 比 AgCl 更难溶，先产生的是 AgI 沉淀，B 项正确；AgCl 的 Ksp的数值为(1.30×10－5)2＝1.69×10－10，C 项正确；AgI 饱和溶液中 c(Ag＋)＝1.22×10 －8mol·L－1，Ksp(AgCl)＝1.69×10－10，当溶液中 c(Cl－)≥ ＝ ＝1.39×10－2(mol·L－1)时， AgI 可转化为 AgCl，D 项正确。 6.【答案】B 【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是 1×10－12，而不是 1×10－14。通过①可知，此 NaOH 溶 液中，c(OH－)＝10－4mol·L－1。由②可知，加入 20.00 mL 盐酸后溶液的 pH＝6，此时恰好完全中和。则 c(H ＋)＝ ＝1×10－4mol·L－1，则 c＝4。 7.【答案】D 【解析】A 项，Cu 与 Fe2＋不反应；B 项，引入新杂质，且 Cu2＋转化为 CuS；C 项，直接加水加热 Cu2＋也 会发生水解；D 项，通入 Cl2，把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再加入 CuO 调节 pH 为 4～5，使 Fe3＋沉淀完全即可。 8.【答案】D 【解析】A、明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以虚浮悬浮在水中的杂质起 到净水作用，正确；B、二氧化硫具有漂白性，选择性漂白可以使品红事业褪色，正确；C、地沟油”主要 成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应，不能使用可以制备肥皂，正确；D、加碘实验时加入的 KIO3，不 是 KI，用氯水和淀粉不能借鉴是否加入碘元素，错误。 9.【答案】D 【解析】浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A 项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋 酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B 项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成 碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C 项错误；Cu(NO3)2 溶液中的 Cu2＋能抑制 Cu(OH)2 的溶解，D 项正确。 10.【答案】A 【解析】稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3 固体、NaClO 固体、将水加热煮沸促进水的电离， 但 FeCl3 固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。11.【答案】B 【解析】NO 水解，生成弱电解质 HNO2 和 OH－，使酚酞溶液显红色，①能证明；HNO2 溶液做导电实验， 灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明 HNO2 部分电离，②不能证明；等 pH、等体积的 盐酸和 HNO2 溶液中，HNO2 中和碱能力强，0.1 mol·L －1HNO2 溶液的 pH＝2，都能说明 HNO2 部分电离， ③④能证明；HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体，说明 HNO2 的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，⑤ 不能证明；若 HNO2 是强酸，⑥中 pH 应等于 4，⑥能证明。 12.【答案】A 【解析】A 项,物质的溶解过程本身就有热量的变化,NH4NO3 溶于水是吸热过程,会使溶液温度降低,所以无 法说明 NH4NO3 的水解是吸热的;B 项,加热除去 KNO3 中的 Fe3+的原理是使 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 沉淀,故可 说明 Fe3+水解是吸热的,纯碱溶液去油污的原理是 Na2CO3 水解显碱性,热溶液去污效果好,说明碱性强,即 Na2CO3 水解程度大,故可说明 Na2CO3 水解是吸热的;D 项,醋酸钠溶液与酚酞显红色是醋酸钠水解的原因,加 热红色加深,说明碱性增强,故可说明醋酸钠水解是吸热的。 13.【答案】C 【 解 析 】 A 错 误 ， NH3·H2O 是 弱 电 解 质 ， 应 保 留 化 学 式 。 B 错 误 ， c(NH )·c(OH － ) ＝ ·c(NH3·H2O)＝Kb·c(NH3·H2O)，稀释后 Kb 不变，c(NH3·H2O)减小，乘积变小。C 正确， 完全中和后产物为 NH4NO3，NH 水解显酸性。D 错误，氨水是弱碱，不能完全电离。 14.【答案】D 【解析】由图知，加入 30 mL NaOH 溶液后溶液 pH＝7。即 c(HCl)·V(盐酸)＝c(NaOH)·V(NaOH 溶液)， c(HCl)×10×10－3L＝c(NaOH)×30×10－3L，c(HCl)＝3c(NaOH)　①；又知加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液 pH ＝2 则 ＝10 － 2mol·L － 1 　②；由①②解得 c(HCl)＝0.09 mol·L－1，c(NaOH)＝0.03 mol·L－1。 15.【答案】B 【解析】A、NaOH 和 NH3•H2O 混合溶液中，NaOH 完全电离，NH3•H2O 部分电离，因此 c（OH-）＞ 0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故 c（OH-）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），错误； B、在此混合溶液中加入 10mL 盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）， 由于等体积等浓度混合，故 c（Na+）=c（Cl-），即 c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），正确；C、加入盐酸至 pH=7时，溶液呈中性，即 c（H+）=c（OH-），那么 c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-），即 c（Cl-）＞c（Na+），错误； D、加入 20mL 盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在 c（H+）＞ c（OH-），那么 c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl-），错误。 16.【答案】(1)弱电解质　强电解质 (2)HA H++A- (3)B (4)多 【解析】(1)25℃,KW=c(H+)·c(OH-)=10-14,结合 =1010 可得 c(H+)=10-2mol·L-1,c(OH-)=10-12mol·L-1;由 HA 的 浓度知 HA 为弱电解质。 (2)HA 的电离方程式为 HA H++A-。 (3)在加水稀释时,平衡向右移动, 减小,c(H+)与 c(OH-)乘积不变,c(OH-)增大, 增大。 (4)HA 是弱电解质,故在 pH、体积均相等的盐酸与 HA 溶液中,HA 的物质的量大,故 HA 与 Zn 反应产生 H2 的量多。 17.【答案】(1)1×10－12　NaCN>CH3COONa ②>　③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 【解析】(1)100 ℃时，Kw＝10－12,1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1。25 ℃时，Kw＝10－14，Kw(25 ℃)HCN>HCO ，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性： Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②混合后的溶液中，电荷守恒式为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)， 因为溶液显碱性，即 c(H＋)c(CH3COO－)。③根据酸性：H2CO3>HCN>HCO ，则 反应的化学方程式为 NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3。 18.【答案】(1)A＝D＝Ec(OH-)>c(H+) 7.某温度下 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为 50。开始时，c(H2)＝1 mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1 mol·L －1，则开始时 I2(g)的物质的量浓度为(　　) A． 0.04 mol·L－1 B． 0.5 mol·L－1 C． 0.54 mol·L－1 D． 1 mol·L－1 8.下列离子方程式正确的是　(　　) A． 漂白粉溶液在空气中的漂白原理:　Ca2++2ClO-+CO2+H2O====2HClO+CaCO3↓ B． 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全:　Ba2++OH-+H++S ====BaSO4↓+H2OC． 用铁作电极电解饱和食盐水:　2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- D． FeSO4 溶液中加 H2O2 溶液:　Fe2++2H2O2+4H+====Fe3++4H2O 9.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化 的是(　　) ①对空气进行降温加压　②金刚石变成石墨　③NaCl 熔化　④碘溶于 CCl4中　⑤HCl 溶于水电离出 H＋ 和 Cl－　⑥电解熔融的 Al2O3 制取 Al A． ②③⑤ B． ②⑤⑥ C． ②⑥ D． ②③⑤⑥ 10.下列说法正确的是（　　） A． 按系统命名法，有机物 的名称是 2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷 B． 苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C． 等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加 D． 三种氨基酸之间脱水，最多可生成 6 种二肽 11.硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右，该电池工作时反应为 4VB2＋ 11O2===4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是 (　　)。 A． 电极 a 为电池负极B． 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C． 电子由 VB2 极经 KOH 溶液流向 a 电极 D． VB2 极发生的电极反应为 2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O 12.NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A． 在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA B． 一定条件下，2.3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.1NA C． 1.0 L 的 0.1 mol.L-1Na2S 溶液中含有的 S2－离子数为 0.1NA D． 标准状况下，22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA 13.关于铅蓄电池的说法正确的是(　　) A． 在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)＋SO (aq)===PbSO4(s)＋2e－ B． 在放电时，该电池的负极材料是铅板 C． 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D． 在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO (aq) 14.充分锻烧黄铁矿 W 克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是 m g，生成 SO2 为 V 升， 则黄铁矿中 FeS2 的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与 SO2 反应） A． 60V/22.4W×100%　　 B． 22.4V/60W×100% C． 80V/22.4W×100%　　 D． 3(W-m)/W×100% 15.下列有关蛋白质的说法不正确的是(　　) A． 蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄 B． 可用加酶洗衣粉洗涤衣服上的汗渍、血渍及油渍 C． 在家庭中可采用灼烧法检查奶粉中是否含有蛋白质D． 蛋白质水解的最终产物都有氨基酸 二、填空题(共 3 小题) 16.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： (1)晒制蓝图时，用 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 作感光剂，以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程 式 为 2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4 ＋ 3K2C2O4 ＋ 2CO2↑ ； 显 色 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________________________。 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是__________________。 ②实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定 含有________、________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是________。 ④ 样 品 完 全 分 解 后 ， 装 置 A 中 的 残 留 物 含 有 FeO 和 Fe2O3 ， 检 验 Fe2O3 存 在 的 方 法 是 ________________________________。 (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 cmol·L－1KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的 现象是______________________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4 酸化，用 cmol·L－1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 VmL。该晶体中铁的质量分数的表达 式为____________________。 17.用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 (1)Al 的原子结构示意图为________________；Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。(2)30Si 的原子的中子数为________。 (3)Al3＋与 Yn－的电子数相同，Y 所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是 ________。 (4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。 (5)经处理后的熔渣 36.0 g(仅含 Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到 11.0 g 固体；滤液中加 入过量 NaOH 溶液，分离得到 21.4 g 固体；则此熔渣中 Al2O3 的质量分数为________。 18.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题： (1)基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态 S 原子电子占 据最高能级的电子云轮廓图为________形。 (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 __________________。 (3)图(a)为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。 (4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种； 固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为________。 (5)FeS2 晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为 anm、FeS2 相对式量为 M、阿伏加德罗常数的值为 NA，其晶 体密度的计算表达式为______________________________g·cm－3； 晶胞中 Fe2＋位于S2―2 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。三、实验题(共 3 小题) 19.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法： ① 碱 洗 的 目 的 是 除 去 铝 材 表 面 的 自 然 氧 化 膜 ， 碱 洗 时 常 有 气 泡 冒 出 ， 原 因 是 ________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。 a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3 ②以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。取少量废电 解 液 ， 加 入 NaHCO3 溶 液 后 产 生 气 泡 和 白 色 沉 淀 ， 产 生 沉 淀 的 原 因 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 镀 铜 可 防 止 铁 制 品 腐 蚀 ， 电 镀 时 用 铜 而 不 用 石 墨 作 阳 极 的 原 因 是 ________________________________________________________________________。 (3) 利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于________处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护 法称为______________。 20.为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。(1)甲装置中，a 电极的反应式为________________________________________。 (2)乙装置中，阴极区产物为_________________________。 (3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源 a 为_____________(填“正”或“负”)极，该装置内发生 反应的化学方程式为___________________________________________ ___________________________________________________________。 (4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为 ____________(不考虑气体的溶解)。 21.草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO 能与氯化 钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题: Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。 (1)将气体产物依次通过 A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到 A 中澄清石灰水变浑浊,B 中有黑色物质生成,则 上述现象说明气体产物中有　　　　　　。 (2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 ①提出假设 假设 1:　　　　　　; 假设 2:FeO; 假设 3:FeO 和 Fe 的混合物。 ②设计实验方案证明假设 3。 限选试剂:1.0 mol·L-1 盐酸、3% H2O2 溶液、0.1 mol·L-1CuSO4 溶液、20% KSCN 溶液、蒸馏水。Ⅱ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中 FeC2O4 的含量。滴定反应是:5Fe2++5C2 +3Mn +24H+ 5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O 实验方案设计为: ①将准确称量的 0.20 g 草酸亚铁样品置于 250 mL 锥形瓶内,加入适量 2 mol/L 的 H2SO4 溶液,使样品溶 解,加热至 70 ℃左右,立即用浓度为 0.020 00 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读 数为 V1mL。 ②向上述滴定混合液中加入适量的 Zn 粉和过量的 2 mol/L 的 H2SO4 溶液,煮沸 5～8 min,用 KSCN 溶液 在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用 0.020 00 mol/L 的高 锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为 V2mL。 ③重复以上实验 1～2 次。 若 某 小 组 的 一 次 测 定 数 据 记 录 如 下 :V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL 。 根 据 数 据 计 算 0.20 g 样 品 中:n(Fe2+)=　　　　; n(C2 )=　　　　;FeC2O4 的质量分数为　　　　(精确到 0.01%)。 四、计算题(共 3 小题) 22.在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18 g/cm3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。 (2)取出这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。 (3)在 40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3 溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO2 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？ (4)将不纯的 NaOH 样品 1 g(样品含少量 Na2CO3 和水)，放入 50 mL 2 mol·L－1 的盐酸中，充分反应后， 溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克 固体？ 23.接触法制硫酸每天的尾气中含少量的二氧化硫，为防止大气污染，在排放前要进行综合利用。 （1）某硫酸厂每天排放的 11200m3（标况）尾气中含 0.2%（体积分数）的二氧化硫，问用氢氧化钠溶液、 石灰、及氧气处理后。假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)。（2）如果将一定体积的尾气通入 100mL3mol∙L-1 的 NaOH 溶液中使其完全反应，经低温、低压蒸得固体 19.0g，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。 24.取 0.15L 未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。冷却所得的溶液到室温后定容为 1L， 取出定容后的溶液 50mL，加入还原铁粉 7.00g，充分反应后生成 1.68L（标准状况）气体，溶液下部残渣 质量为 3.04g，所得溶液中只有硫酸亚铁。求原硫酸溶液的物质的量浓度。答案解析 1.【答案】D 【解析】地壳中含量最多的非金属元素为氧，SiO2 只是晶体二氧化硅的表示式，表示晶体中硅原子与氧原 子个数比为 1∶2，SiO2 不溶于水。选 D。 2.【答案】A 【解析】从合成塔出来的混合气中有相当一部分是未反应的氮气和氢气，单程转化会造成极大的浪费，实 际生产中采用了循环法，将它们重新送回合成塔继续反应，同时不断地补充新鲜的原料气。 3.【答案】A 【解析】100 mL 1 mol/L Ba(OH)2 溶液与足量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得 到的固体质量最大值为 0.1 mol BaSO4 与 0.1 mol Fe(OH)3 的质量之和即 34 g，故 A 不可能。 4.【答案】A 【解析】Fe3＋具有氧化性，通入足量 SO2 后发生氧化还原反应，Fe3＋全部被还原为 Fe2＋，所以向溶液中滴 加 KSCN 溶液，无明显现象，同时 SO2 被氧化为 SO ，白色沉淀是 BaSO4。依据 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2 ＋＋SO ＋4H＋可知溶液酸性增强，B、C、D 正确。因为溶液呈酸性，一定不会生成 BaSO3 沉淀，A 错 误。 5.【答案】C 【解析】A．正极发生还原反应，即氮气被还原生成 NH4+，电极反应式为 N2+6e﹣+8H+=2NH4+，正确； B．放电过程中，负极电极反应为：H2﹣2e﹣=2H+，正极电极反应 N2+8H++6e﹣═2NH4+，总反应式为 N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液 PH 升高，故需要加入盐酸，正确； C．N2 为正极，H2 为负极，电流由正极 N2 流向负极 H2，错误； D ． 根 据 负 极 电 极 反 应 为 ： H2﹣2e﹣=2H+ ， 正 极 电 极 反 应 N2+8H++6e﹣═2NH4+ ， 总 反 应 式 为 N2+3H2+2H+=2NH4+，则 H2 为负极，A 为 NH4Cl，正确． 6.【答案】B 【解析】A 项氯化铵为强电解质,完全电离后产生大量的 N ,氨水为弱电解质只有少量的 N 产生,说法 正确;B 项在水中加入酸和碱都抑制水的电离,由于盐酸完全电离,氨水不完全电离,因此氨水对水的电离抑制程度小,水电离出的 c(H+)大,不正确;盐酸和氨水等体积混合后恰好完全反应,但因生成的盐为强酸弱碱盐,溶 液 显 酸 性 ,C 项 正 确 ;D 项 ① 和 ③ 等 体 积 混 合 , 溶 液 呈 碱 性 ,c(OH-)>c(H+), 根 据 电 荷 守 恒 , 则 c(N )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因此 c(N )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。 7.【答案】C 【解析】设起始时 I2 的物质的量浓度为 x，则： K＝ ＝ ＝50， x＝0.54。 8.【答案】A 【解析】A 项中碳酸酸性大于次氯酸(强酸制弱酸),正确。B 项中离子反应方程式错误,应为 Ba2++2OH-+N +H++S ====BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。C 项中铁作电极,阳极上铁失电子。D 项电荷不守恒。 9.【答案】C 【解析】①是物理变化，③⑤只有化学键的断裂，没有新化学键的生成。 10.【答案】A 【解析】A． 主链上有有 6 个碳原子，从右端开始编号，2，2，4，5 上各有 1 个甲基，3 号碳上 有 2 个乙基，系统命名为：2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，正确； B．苯、甲苯、二甲苯互为同 系物，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色，错误； C．苯与乙炔最简式相同，等质量的苯与乙 炔完全燃烧耗氧量相等，错误； D．三种氨基酸脱水，生成二肽种类=3+3×2=9，错误． 11.【答案】D 【解析】根据总反应方程式，VB2 是还原剂，是负极反应物，电极反应式是 2VB2＋22OH－－22e－===V2O5 ＋2B2O3＋11H2O，电极 a 为正极，电极反应式是 O2＋4e－＋2H2O===4OH－，负极消耗 OH－，则正极产生 的 OH－透过阴离子选择性透过膜进入负极区，电子由负极经外电路流入正极，电解质溶液中不会有电子流动，只有阴阳离子的迁移，选项 D 正确。 12.【答案】B 【解析】A 错误，合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底。B 正确，2.3 g 钠(0.1mol)不论生成氧化钠还 是过氧化钠，都生成+1 价的 Na+，都失去 0.1 mol 电子。C 错误， S2-水解，使其数目小于 0.1NA。D 错误， 标准状况下 CCl4 是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算。 13.【答案】B 【解析】A 项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO ＋2e－===PbSO4＋ 2H2O；C 项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D 项中电池充电时阳极应发生氧化反应。 14.【答案】D 【解析】本题是考查“差量法”的选择型计算题，设黄铁矿中含 FeS2 的质量为 X.利用固体差，可得答案为 D。 15.【答案】A 【解析】加酶洗衣粉中的碱性蛋白酶催化活性很强，能促使蛋白质水解而除去，B 正确；蛋白质提供人体 所需的能量，在人体内，可以在蛋白酶的作用下，水解成氨基酸，蛋白质在燃烧时，可以产生特殊的气味， C、D 项正确。 16.【答案】(1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4　(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全 部进入后续装置　②CO2　CO　③先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气　④取少许固体粉 末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1～2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3　(3)①溶液变成粉 红色且半分钟内不变色　② 5푐푉 × 56 푚 × 1000×100% 【解析】(1)Fe2＋的检验方法是加入 K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色的 Fe3[Fe(CN)6]2 沉淀。 (2)①空气中含有 O2，为防止 Fe2＋被 O2 氧化，应先通入 N2，隔绝空气，且使反应产生的气体全部进入后 续装置。 ②B 中澄清石灰水变浑浊，证明分解过程中产生 CO2；F 中澄清石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，说明 E 中发生反应：CuO＋CO?Cu＋CO2，所以分解产物中一定含有 CO。 ③实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气。 ④检验 Fe2O3 的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1～2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3。 (3)①滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。 ②加入锌粉后将 Fe3＋还原为 Fe2＋，再用 KMnO4 溶液滴定，将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，MnO―4 转化为 Mn2＋： Fe2＋→Fe3＋～e－ MnO―4 →Mn2＋～5e－ 可得关系式：5Fe2＋～MnO―4 已知 n(MnO―4 )＝cV×10－3mol 则 n(Fe2＋)＝5cV×10－3mol 则 m(Fe2＋)＝5cV×10－3×56 g 该晶体中铁的质量分数 w(Fe)＝5푐푉 × 10―3 × 56푔 푚푔 ×100%＝ 5푐푉 × 56 푚 × 1000×100%。 17.【答案】(1) 　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑　(2)16　(3)HCl　(4)CO2　(5)25% 【解析】(1)Al 原子核外有 3 个电子层，最外层有 3 个电子；Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。 (2)中子数＝质量数－质子数。 (3)根据 Y 所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，可推知 Y 为 F，回答沸点时要考虑到 HF 中含有氢键。 (4)根据药皮的成分在高温下的反应，推导所得气体。 (5)在 熔渣 中加 入盐 酸， 发生 的反 应为 ：Fe2O3 ＋6HCl===2FeCl3 ＋3H2O、Al2O3 ＋6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2O,11.0 g 为 SiO2 的质量。 在滤液中加入过量 NaOH 溶液，发生的反应： FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得 21.4 g 固体为 Fe(OH)3，根据关系式： 2Fe(OH)3～ Fe2O3 214　　　 16021．4 g　　m g＝ 　m＝16 g 由此可知： Al2O3 的质量＝36.0 g－11.0 g－16.0 g＝9.0 g， 故 Al2O3 的质量分数＝ ×100%＝25%。 18.【答案】(1) (或 )　哑铃(纺锤)　(2)H2S　(3)S8 相对分子质量大，分子间范德华力强　(4)平面三角　 2　sp3　(5) 4푀 푁퐴푎3×1021　 2 2 a 【解析】(1)基态 Fe 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，因此其价层电子的电子排布图为 ( 或 ) ； 基 态 S 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p4，最高能级为 3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。 (2)根据价层电子对互斥理论可知，H2S、SO2、SO3 三种分子中 S 原子的价层电子对数分别为 4、3、3，因 此 H2S 中 S 原子价层电子对数不同于其他两种分子。 (3)S8 和 SO2 均为分子晶体，S8 的相对分子质量大于 SO2，因此 S8 的分子间作用力大，熔、沸点比 SO2 的 高。 (4)SO3 的中心原子为 S，中心原子的孤电子对数＝(6－2×3)/2＝0，中心原子结合 3 个氧原子，结合每个 O 原子有且只能有一个 σ 键，所以 S 形成 3 个 σ 键，S 的价层电子对数为 0＋3＝3，S 为 sp2 杂化，根据 sp2 杂化轨道构型可知，SO3 为平面形分子，符合形成大 π 键条件，可形成 4 中心 6 电子大 π 键，因此有两种 共价键类型。如图(b)所示的三聚分子中每个 S 原子与 4 个 O 原子结合，形成正四面体结构，S 原子的杂化 轨道类型为 sp3。 (5)分析晶胞结构可知，Fe2＋位于棱边和体心，S2―2 位于顶点和面心，因此每个晶胞中含有的 Fe2＋个数＝ 12×1/4＋1＝4，每个晶胞中含有的S2―2 个数＝6×1/2＋8×1/8＝4，即每个晶胞中含有 4 个 FeS2。一个晶胞的 质量＝4푀 푁A g，晶胞的体积＝(a×10－7)3cm3，该晶体的密度＝ 4푀 푁A(푎 × 10―7)3g·cm－3＝ 4푀 푁A푎3×1021g·cm－3。正八面体的边长即为两个面心点的距离，因此正八面体的边长为 2 2 anm。 19.【答案】(1)①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑　b　②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋　HCO 与 Al3＋发生水解相互促进反应，产生 Al(OH)3 沉淀　(2)补充溶液中消耗的 Cu2＋，保持溶液中 Cu2＋浓度恒 定　(3)N　牺牲阳极的阴极保护法 【解析】(1)①题中指出在碱洗时有气泡产生，则只有金属铝与碱反应才符合条件，故碱洗过程中发生反应 的离子方程式为 Al2O3＋2OH－＋H2O===2AlO 、2Al＋2OH－＋4H2O===2AlO ＋3H2↑。碱洗后溶液中含 有大量 AlO ，故最好通入 CO2 气体使 AlO 转化为 Al(OH)3 沉淀以回收铝。②活泼金属作阳极，阳极材 料本身失电子被氧化，其氧化产物为 Al2O3，由此可得阳极反应式为 2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋。加 入 NaHCO3 溶液后，Al3＋与 HCO 发生相互促进的水解反应，离子方程式可表示为 Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)电镀时若用石墨作阳极，则电解过程中电解液中 Cu2＋浓度不断减小，导致铁表 面不能镀上均匀的铜。(3)若 X 为碳棒，则只能用外加电源的阴极保护法，此时开关 K 应置于 N 处。若 X 为 Zn，K 置于 M 处，其保护原理为牺牲阳极的阴极保护法。 20.【答案】（1）H2-2e-+2OH-=2H2O;（2）氢氧化钠和氢气； （3）负 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；（4）3:4 【解析】（1）甲装置是氢氧燃料电池，a 电极是负极，电极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O;（2）乙装置是电 解池，电解饱和食盐水，所以阴极区产物为氢氧化钠和氢气； （3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器，电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氯气，氯气和氢氧化钠反 应 生 成 具 有 消 毒 作 用 的 次 氯 酸 钠 ， 所 以 电 源 a 为 负 极 ， 该 装 置 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后， 甲中消耗气体是 2H2+O2=2H2O 电子转移 4e-，乙中产生气体 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子 2e-， 各电极转移的电子相等，假如都是 4moL,甲池消耗气体 3mol,乙池产生气体 4moL，物质的量之比为 3:4。 21.【答案】Ⅰ.(1)CO2、CO 　　(2)① Fe ② Ⅱ.0.000 620 0 mol　0.000 635 0 mol　44.64%【解析】Ⅰ.(1)根据 CO 能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉,可判断有 CO 气体,根据 A 中澄清石灰 水变浑浊,可判断有 CO2 气体。 (2)①根据后面的假设 2 和假设 3 为 Fe、FeO 中的一种或两种可知,假设 1 为 Fe。 ②要证明假设 3 是 FeO 和 Fe 的混合物,证明 Fe 的存在可通过 Fe 与硫酸铜发生置换反应生成红色的铜;第 一步中,硫酸铜过量,已经将 Fe 除去,因此在固体中再加盐酸和 H2O2,如果有 FeO,则会被氧化为 Fe3+,遇到 KSCN 溶液呈血红色。 Ⅱ.根据电子守恒找出关系式:5Fe2+～Mn ,5C2 ～2Mn ,故 n(Fe2+)=5n(Mn )=5×0.006 200 L×0.020 00 mol/L=0.000 620 0 mol,n(C2 )=5×(0.018 90-0.006 20)L×0.020 00 mol/L÷2=0.000 635 0mol 。 因 此 n(FeC2O4)=n(Fe2+)=0.000 620 0 mol,故其质量分数为 0.000 620 0mol×144 g/mol÷0.2g×100%=44.64%。 22.【答案】(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2.6 mL　(4)5.85 g 【解析】(1)n(HCl)＝224 L/22.4 L·mol－1＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，盐酸的质量分数 w＝[365 g/(365 g＋635 g)]×100%＝36.5%。盐酸的物质的量浓度 c＝1 000ρw/M＝1 000×1.18×36.5%/36.5＝ 11.8(mol·L－1)。 (2)根据 c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)可知：c(稀)＝11.8 mol·L－1×(0.1 L/1.18 L)＝1 mol·L－1。 (3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过 xmL，则：n(HCl)＝ 1 mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根据反应 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 有：0.002 6＝0.001x，x＝2.6。 (4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为 NaCl。根据 Cl 元素守恒有： n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol， m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。 23.【答案】（1）172kg （2）固体为 0.046 mol Na2SO3 和 0.127 mol NaHSO3 的混合物 【解析】（1）由 S 元素守恒，可得关系式：SO2～CaSO4·2H2O （2）原 NaOH 的物质的量为：100×10-3L×3mol∙L-1=0.3mol当 0.3molNaOH 完全转化为 NaHSO3 时，质量为：0.3mol×104g∙mol-1=31.2g 当 0.3molNaOH 完全转化为 Na2SO3 时，质量为：0.5×0.3mol×126g∙mol-1=18.9g 现生成固体为 19.0 克，故生成物为 Na2SO3 和 NaHSO3 的混合物；设混合物中 Na2SO3 和 NaHSO3 物质的量分别为 x、y 则 解之得 所得固体为 0.046 mol Na2SO3 和 0.127 mol NaHSO3 的混合物。 24.【答案】18mol/L 【解析】可将题中信息概括如下： 0.15L 浓硫酸 1L 溶液（CuSO4 和 H2SO4） 50mL 溶液 生成 1.68LH2（相当于 0.075mol、消耗 4.2gFe）、残留 3.04g 固体（可能是铜或铜、铁混合物）、FeSO4 溶液。 先判断最后一步反应中铁是否过量：2.8g 铁若完全跟硫酸铜反应可生成 3.2g 铜。说明铁过量，最后残留固 体是铁、铜的混合物。 用差量法计算 50mL 溶液中 CuSO4 的物质的量为 0.03mol。 所以原溶液中共有 H2SO4：（0.075+0.03×2）× =2.7mol 硫酸的物质的量浓度为 18mol/L。