高考化学二轮复习试题

鲁科版高考化学二轮复习试题及答案全套 （含 13 套专题试题和 1 套综合试题） 鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题 1《从实验学化学》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A． 分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B． 100 g 质量分数为 98%的浓硫酸中含氧原子数目为 4NA C． 常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D． 常温常压下，24 g 镁与足量氯气反应时转移的电子数目 2NA 2.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A． 高温高压下，0.1 mol N2 与 0.3 mol H2 充分反应，转移的电子数目为 0.6NA B． 常温常压下，2.0 g 重水(D2O)中含有的电子总数为 NA C． 标准状况下，5.6 L CCl4 中含有的 C—Cl 键数目为 NA D． 常温常压下，6.4 g Cu 与 40 mL 10 mol/L 浓 HNO3 作用，产生 NO2 分子数目为 0.1NA 3.下列有关实验的叙述正确的是(　　) A． 可用碱式滴定管量取 12.85 mL 的 KMnO4 溶液 B． 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C． 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D． 配制 500 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液，必要的仪器如图乙所示4.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解．某试剂厂先制得 7%～8%的 H2O2 溶液，再浓缩成 30%溶液时， 可采用的适宜方法是（　　） A． 常压蒸馏 B． 加压蒸馏 C． 加生石灰常压蒸馏 D． 减压蒸馏 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A． 1molFe2+与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子 B． 标准状况下，22.4LNO2 气体中含有 NA 个 O2 分子 C． 常温常压下，15gHCHO 含有 2NA 对共用电子对 D． 1L0.1mol•L-1 的醋酸溶液中有 NA 个 CH3COO- 6.下列实验操作或装置符合实验要求的是( ) A． 量取 15.00 mL NaOH 溶液 B． 定容 C． 电解制 Cl2 和 H2 D． 高温燃烧石灰石 7.设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，mg N2 和 O2 的混合气体含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相同 状态下的体积为(单位为 L)(　　) A．B． C． D． 8.具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 9.下列说法正确的是(　　) A． 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B． 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加 热，冷却后补加 C． 在未知液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO 或 SO D． 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 10.下列叙述正确的是(　　) A． 含 1mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B． 配制 1mol·L－1NaCl 溶液 1 L，其方法是：将 58.5g NaCl 溶于 1 L 水中即可 C． 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D． 1 L 0.5mol·L－1CaCl2 溶液中，Ca2＋与 Cl－的物质的量浓度都是 0.5mol·L－1 11.在一定温度和压强下，1 L X 气体和 1 L Y 气体完全反应后生成 1 L 水蒸气和 1 L 氮气。X、Y 两种气体 是(　　) A． H2、N2O4　　　　　　 B． H2、N2O3 C． H2、N2O D． NH3、NO2 12.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH 溶液　②大理石　③NaCl 溶液　④浓硝酸，四 种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是(　　) A． ①②③④ B． ②①④③ C． ②③④① D． ②①③④ 13.某 KCl 样品中含有少量 K2CO3、K2SO4 和不溶于水的杂质。为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，搅 拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。 下列说法的是（ ） A． 起始滤液常温下 pH=7 B． 试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2 溶液 C． 上图过程须经 2 次过滤D． 步骤③目的是除去 CO32－ 14.把 VL 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完 全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 bmol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶 液中钾离子的浓度为(　　) A． (b－a)/Vmol·L－1 B． (2b－a)/Vmol·L－1 C． 2(b－a)/Vmol·L－1 D． 2(2b－a)/Vmol·L－1 15.把 500 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成五等份,取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完 全,另取一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中 c(Na+)为(　　) A． mol/L B． (2b-a)mol/L C． mol/L D． (10b-5a)mol/L 二、填空题(共 3 小题) 16.某液体化合物 X2Y4,常用作火箭燃料。16 g X2Y4 在一定量的 O2 中恰好完全燃烧,反应方程式为 X2Y4(l)+O2(g)====X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物 X2 的体积为 11.2 L,其密度为 1.25 g·L-1,则: (1)反应前 O2 的体积(标准状况下)为　　　　。 (2)X2 的摩尔质量为　　　　　　;Y 元素的名称是　　　　。 (3)若反应生成 0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为　　　　mol。 17.二硫化亚铁是 Li/FeS2 电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S 及 H2O 在 200 ℃连 续反应 24 小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用 CS2、H2O 洗涤、干燥及晶化后得到。 (1)合成 FeS2 的离子方程式为________________。 (2)用水洗涤时，如何证明 SO 已除尽________________________________。(3)取上述制得的正极材料 1.120 0 g(假定只含 FeS 一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得 0.800 0 g 红棕色固体，则该正极材料中 FeS2 的质量分数________________(写出计算过程)。 18.无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带 来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是 1 L“鲜花保鲜剂”的 成分，阅读后回答下列问题： (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。 (2)“鲜花保鲜剂”中 K＋的物质的量浓度为(阿司匹林不含 K＋)________mol·L －1(只要求写表达式，不需计 算)。 (3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 (4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。 三、实验题(共 3 小题) 19.如下图所示，A，B，C 是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、 稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取 NH3、Cl2、H2、CO2 四种气体，试回答 以下问题：(1)选用 A 装置可制取的气体有________；选用 B 装置可制取的气体有________；通常选用 C 装置制取的 气体有__________________。 (2)标号为①、②的仪器名称依次是________、________。 (3)写出利用上述有关药品制取 Cl2 的离子方程式： ____________________________________________。 20.实验室采用 MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4 二主要流程如下: (1)为使 Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。 (2)如图所示，过滤操作中的一处错误是。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。 (4)无水 AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是。F 中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后也 可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为。 21.镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料，其组成可表示为[M(1－x)Nx(OH)2](CO3)x/2·yH2O。某同学为 测定镁铝水滑石的组成，进行如下实验：① 称取 0.301 0 g 镁铝水滑石试样，溶于适量稀盐酸，最后配 制成 100.00 mL 溶液 A；② 准确量取 10.00 mL 溶液 A，控制条件只与 Mg2＋反应，以铬黑 T 作指示 剂，用 0.025 00 mol·L－1 的 EDTA 标准溶液滴定其中的 Mg2＋(离子方程式为 Mg2＋＋Y4－===MgY2－)，由 红色变为蓝色终点时消耗 EDTA 标准溶液 12.00 mL；③ 准确量取 10.00 mL 溶液 A，加入 20.00 mL 0.025 00 mol·L－1 的 EDTA 标准溶液控制条件只发生：Al3＋＋Y4－===AlY－，用二甲酚橙作指示剂，再用 0.020 00 mol·L－1(CH3COO)2Zn 标准溶液滴定过量的 Y4－(离子方程式为 Zn2＋＋Y4－===ZnY2－)，滴定到 终点溶液由黄色变为红色时，消耗 20.00 mL(CH3COO)2Zn 溶液；④ 另取 0.301 0 g 镁铝水滑石，加入 足量稀硫酸，收集到标准状况下 CO2 气体 11.20 mL。 (1) 配制溶液 A 时，除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL 容量瓶，还用到的玻璃仪 器有________；检验 CO2 实验室常用试剂是________。 (2) 通式[M(1－x)Nx(OH)2](CO3)x/2·yH2O 中，M 表示________(填“Al3＋”或“Mg2＋”)。 (3) 通过计算确定镁铝水滑石的化学式(写出计算过程)。 四、计算题(共 3 小题) 22.已知 NaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑ 现在 117 g NaCl 晶体和足量的浓硫酸完全反应。求： (1)产生的 HCl 在标准状况时的体积为多少？ (2)将所得 HCl 气体溶于 100 g 水中，若所得盐酸的密度为 1.1 g·cm－3，则盐酸的物质的量浓度为多少？23.一瓶久置的 Na2SO3(杂质只有 Na2SO4)，为了测定其纯度，取样品 5.0g 配成 100mL 溶液，取其中 25.00mL 于锥形瓶中，用 0.10mol•L-1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，到终点时消耗 KMnO4 溶液 20.00mL．求此样品的 纯度. 24.Na2SO3·7H2O 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3 在 30℃时的溶解度为 35.5 g/100 g H2O。 (1)计算 30℃时 Na2SO3 饱和溶液中 Na2SO3 的质量分数 。(保留 2 位小数) (2)计算 30℃时 271 g Na2SO3 饱和溶液中水的质量。 (3)将 30℃的 Na2SO3 饱和溶液 271 g 冷却到 10℃，析出 Na2SO3·7H2O 晶体 79.5 g，计算 10℃时 Na2SO3 在 水中的溶解度。答案解析 1.【答案】B 【解析】因每个 NO2、CO2 分子中均含有 2 个氧原子，故 A 项正确；100 g 的浓硫酸中还含有 2 g 的水，B 项错误；NO2、N2O4 最简式为 NO2，92 g NO2、N2O4 混合气体中共含 2NA 个“NO2”组成单元，原子总数 为 6NA，C 项正确；24 g 镁是 1 mol，完全反应时能够失去 2 mol 电子，D 项正确。 2.【答案】B 【解析】A 项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，错；B 项，电子数为 ×10NA＝ 2NA，正确；C 项，CCl4 为液体，不适用气体摩尔体积，错。D 项，浓 HNO3 随着反应的进行，会变稀又 生成 NO，产生的 NO2 分子数小于 0.1NA，错。 3.【答案】C 【解析】A 中 KMnO4 溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B 中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶 支管口处；D 中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。 4.【答案】D 【解析】因为 H2O2 的沸点比水高，但受热易分解，浓缩 H2O2 溶液时，加热温度不能过高，则应用减压蒸 馏的方法。 5.【答案】C 【解析】1mol 亚铁离子完全被双氧水氧化，失去了 1mol 电子，转移 NA 个电子，A 错误；标况下 22.4L 二 氧化氮的物质的量为 1mol，二氧化氮分子中存在 2 个氧原子，不存在氧气分子，B 错误；15g 甲醛的物质 的量为 0.5mol，0.5mol 甲醛中含有 2mol 共用电子对，含有 2NA 对共用电子对，C 正确；1L0.1mol•L-1 的醋 酸溶液中含有溶质醋酸 0.1mol，由于醋酸只能部分电离出醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子数目小于 0.1mol，D 错误。 6.【答案】A 【解析】A 正确；B 错误，滴管口不能伸入到容量瓶内；C 错误，铜电极应该为阴极才能制备出氯气；D 错误，酒精灯达不到石灰石分解的高温，另外加热时有气体产生时坩埚盖子不能盖全。 7.【答案】B【解析】mg 混合气体的物质的量为 mol，所以 ng 该混合气体的物质的量为 × mol，标准状况下的 该气体体积为 × mol×22.4 L/mol＝ L。 8.【答案】C 【解析】不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，A 不正确；托盘天平不能精确到小数点后两位，B 不正 确；100 mL 量筒的起始刻度为 10 mL，不能取 9.5 mL 液体，D 不正确。 9.【答案】B 【解析】A 项，氯水具有强氧化性能够把 pH 试纸漂白，错误；B 项，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现 忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，否则会引起暴沸，正确；C 项，若存在 Ag＋也会产生此现象， 错误；D 项，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸 发结晶的方法，错误。 10.【答案】C 【解析】A 选项未指明溶液的体积，故 A 选项错误。B 选项中，虽然 58.5g NaCl 恰好是 1mol，但用的是 1 L 水，而不是最后形成 1 L NaCl 溶液，故 B 选项错误。C 选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、 物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故 C 选项正确。D 选项中，CaCl2 是强电解质， 溶于水电离成 Ca2＋和 Cl－，在 1 L 0.5mol·L－1CaCl2 中，Ca2＋和 Cl－的物质的量浓度分别是 0.5mol·L－1 和 1mol·L－1，故 D 选项不正确。 11.【答案】C 【解析】由题知：X＋Y===H2O(g)＋N2，由质量守恒知 1 mol X 和 1 mol Y 中共含有 2 mol H、1 mol O、2 mol N，分析各选项中物质的组成，只有 C 项符合。 12.【答案】D 【解析】　大理石为固体，应放广口瓶中，NaOH 溶液为碱液应放橡胶塞细口瓶中；NaCl 溶液为一般溶液 应放无色细口瓶中；浓 HNO3 应放棕色瓶中。 13.【答案】D 【解析】样品中含有少量 K2CO3，强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液 呈碱性，则起始滤液常温下 pH＞7，A 不正确；试剂Ⅰ不能用 Ba(NO3)2 溶液，引入新杂质硝酸根离子，应 选用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，且不引入新杂质，B 不正确；试剂Ⅰ选用氯化钡溶液除去硫酸根离子和碳酸根离子，同时生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，需过滤除去；试剂 II 可选用碳酸钾溶 液，除过量氯化钡，同时生成沉淀，也需过滤除去；试剂 III 选用适量盐酸出去过量碳酸钾，之后需冷却 浓缩蒸发结晶，再过滤以得到纯净的 KCl 晶体，共需 3 次过滤操作，C 不正确；步骤③选用盐酸，发生反 应 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，除去 CO32－，D 正确。 14.【答案】D 【解析】由离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－为 amol，则 Mg2＋为 a/2 mol，MgSO4 为 a/2 mol；由离子方程式：SO ＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋为 bmol，SO 为 bmol，MgSO4 和 K2SO4 共 bmol，则 K2SO4 为(b－a/2) mol，其含有的 K＋为(b－a/2) mol×2＝(2b－a) mol；原混合溶液中的 K＋为 2×(2b －a) mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为 mol·L－1。 15.【答案】D 【解析】设五等份混合溶液中每份中的 NH4HCO3 和 Na2CO3 的物质的量分别为: x mol、y mol,可列出方程 式组2x=a mol,x+2y=b mol,则y= mol,n(Na+)= mol,c(Na+)= =(10b-5a)mol/L,D项正确。 16.【答案】(1)11.2 L　(2)28 g·mol-1　氢　(3)0.4 【解析】(1)根据化学方程式,参加反应的 O2 与生成的 X2 的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律,则参加反 应的 O2 也为 11.2 L。 (2)生成的 X2 的质量为 11.2 L×1.25 g·L-1=14 g,故 X2 的摩尔质量为 14 g÷ 0.5 mol=28 g·mol-1,参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等,均为0.5 mol,则X2Y4的摩尔质量为 =32 g·mol-1,故 Y 为氢元素。 (3)由化学方程式可知每生成 1 mol X2 转移 4 mol e-,则生成 0.1 mol X2 转移电子 0.4 mol。 17.【答案】(1)Fe2＋＋S2O ＋S＋H2O FeS2↓＋2H＋＋SO (2)取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加 BaCl2 溶液，若不出现白色浑浊， 表示已洗涤干净 (3)解：120n(FeS2)＋88n(FeS) ＝1.120 0 n(FeS2)＋n(FeS) ＝2×0.800 0 g/160 g·mol－1n(FeS2)＝0.007 5 mol w(FeS2)＝0.007 5 mol×120 g·mol－1/1.120 0 g≈0.803 6 【解析】(1)由题中信息可写出四种反应物，再由元素守恒和电荷守恒写出产物，Na2S2O3 中一个 S 显＋6 价，一个 S 显－2 价，其中－2 的 S 与单质 S 发生归中反应，根据得失电子守恒配出反应。(2)检验 SO ， 需要先用盐酸去除干扰离子，以防生成除BaSO4以外的钡盐沉淀。(3)由质量关系，列出120n(FeS2)＋88n(FeS) ＝1.120 0，由铁守恒列出 n(FeS2)＋n(FeS) ＝2×0.800 0 g/160，联合解得 FeS2 的量，进而求出含量。 18.【答案】(1)蔗糖　(2)2× ＋ 　(3)AD　(4)Cl－ 【解析】(1)根据公式计算：c＝n/V。(2)计算出硫酸钾和高锰酸钾中的 K＋的浓度。(3)A 没影响；B 中定容 时仰视液面使溶液体积偏大，浓度偏小；C 中的 NaCl 溶液会和硝酸银反应；D 中液面低于容量瓶的刻度 线说明部分液体残留于瓶口及瓶壁上，此时不用处理即可。 19.【答案】(1)NH3　H2、CO2　Cl2　(2)分液漏斗　圆底烧瓶　(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋ 2H2O 【解析】首先根据题目提供的药品可知：NH3 可用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 在加热条件下制取，2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O，属于“固＋固”加热型，对照装置，选用 A。Cl2 可选用 MnO2 和浓盐酸加热 制取，MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 属于“固＋液”加热型，对照装置，选用 C。H2 可用锌粒 与稀盐酸反应制取，Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；CO2 可用大理石与稀盐酸反应制取，CaCO3＋2HCl===CaCl2 ＋CO2↑＋H2O，二者都属于“固＋液”不加热型，对照装置，选用 B。 20.【答案】(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3)AgNO3 溶液(或硝酸酸性的 AgNO3 溶液) 坩埚 (4) 除去 HCl 吸收水蒸气 碱石灰 【解析】(1)如先加入 MgCl2、AlCl3 的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之， 先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀； (2)过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体 溅出； (3)沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入 AgNO3 溶液(或 硝酸酸化的 AgNO3 溶液)，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干 净，高温焙烧固体应在坩埚中进行； (4)B 中的饱和食盐水是为了除去混有的 HCl 气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入 E 装置，而 G 是吸收空气中的 CO2，所以可以加入碱石灰来代替 F 和 G 的作用。 21.【答案】(1) 胶头滴管 　澄清石灰水 　(2) Mg2＋ (3)n(Mg2＋)＝0.025 00 mol·L－1×12.00 mL×10－3L·mL－1＝3.000×10－4mol n(Al3＋)＝0.025 00 mol·L －1×20.00 mL×10－3L·mL －1－0.020 00 mol·L －1×20.00 mL×10－3L·mL －1＝ 1.000×10－4mol 0．301 0 g 镁铝水滑石中：n(CO32-)＝ ＝5.000×10－4mol， 1/10×0.301 0 g 时为 5.000×10－5mol。 n(OH－)＝2×3.000×10－4mol＋3×1.000×10－4mol－2×5.000×10－5mol ＝8×10－4mol m(Mg2＋)＝24 g·mol－1×3.000×10－4mol＝7.200 0×10－3g m(Al3＋)＝27 g·mol－1×1.000×10－4mol＝2.700 0×10－3g m(OH－)＝17 g·mol－1×8×10－4mol＝1.36×10－2g m(CO32-)＝60 g·mol－1×5.000×10－5mol＝3.000×10－3g n(H2O)＝ ＝2.000×10－4mol n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(OH－)∶n(CO32-)∶n(H2O)＝6∶2∶16∶1∶4 故化学式为 Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O 或：Mg0.75Al0.25(OH)2(CO3)0.125·0.5H2O 【解析】(1)根据配制步骤可知，配制溶液时一定需要胶头滴管定容，提供的仪器中还缺少胶头滴管；二氧 化碳能够使澄清石灰水变浑浊，实验室中通常使用澄清石灰水检验二氧化碳； (2)[M(1﹣x)Nx(OH)2](CO3) •yH2O 为镁铝水滑石的化学式，则 M、N 表示 Al3+或 Mg2+，若 M 为 Al3+，则 N 为 Mg2+，化学式中离子的总电荷为 0，正电荷为：3(1﹣x)+2x=3﹣x，负电荷为：1×2+ ×2=2+x，正负电荷不一定相等；若 N 为 Al3+，则 M 为 Mg2+，则正电荷为：2(1﹣x)+3x=2+x，负电荷还是 2+x，正负电荷 相等，M 应该为 Mg2+； (3)根据②可知：10 mLA 的溶液中含有的镁离子的物质的量为：n(Mg2+)=n(Y4﹣)=0.025 00 mol•L﹣1×12.00 mL×10﹣3L•mL﹣1=3.000×10﹣4mol ； 根 据 ③ 可 知 ： 10mLA 的 溶 液 中 含 有 铝 离 子 的 物 质 的 量 为 ： n(Al3+)=n(Y4﹣)﹣n(CH3COO)2Zn)=0.025 00 mol•L﹣1×20.00 mL×10﹣3L•mL﹣1﹣0.020 00 mol•L﹣1×20.00 mL×10﹣3L•mL﹣1=1.000×10﹣4mol；根据④及碳原子守恒可知，0.3010g 镁铝水滑石中含有碳酸根离子的物 质的量为：n(CO32﹣)=n(CO2)= =5.000×10﹣4mol，10mLA 的溶液中含有 ×0.3010g 镁铝水 滑 石 ， 则 ×0.3010g 镁 铝 水 滑 石 中 含 有 碳 酸 根 离 子 的 物 质 的 量 为 ： n(CO32﹣)= ×5.000×10﹣4mol=5.000×10﹣5mol；根据电荷守恒可得 ×0.3010g 镁铝水滑石中含有的氢氧根离子的物质 的 量 为 ： n(OH﹣)=2n(Mg2+)+3n(Al3+)﹣2n(CO32﹣)=2×3.000×10﹣4mol+3×1.000×10﹣4mol﹣2×5.000×10﹣5mol=8.000×10 ﹣4mol； m(Mg2+)=24g/mol×3.000×10﹣4mol=7.200×10﹣3g， m(Al3+)=27g/mol×1.000×10﹣4mol=2.700×10﹣3g， m(CO32﹣)=60g/mol×5.000×10﹣5mol=3.000×10﹣3g， n(OH﹣)=17g/mol×8.000×10﹣4mol=1.360×10﹣2g， ×0.3010g 镁 铝 水 滑 石 中 含 有 水 的 物 质 的 量 为 ： n(H2O)= =2.000×10﹣4mol， n(Mg2+) ： n(Al3+) ： n(OH﹣) ： n(CO32﹣) ： n(H2O)=3.000×10﹣4mol ： 1.000×10﹣4mol ： 8.000×10﹣4mol ： 5.000×10﹣5mol：2.000×10﹣4mol=6：2：16：1：4， 镁铝水滑石的化学式为：Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O。 22.【答案】　(1)44.8 L　(2)12.7 mol/L 【解析】　(1)设生成 HCl 的物质的量为 x NaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑58.5 g 1 mol 117 gx x＝2 mol V(HCl)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L (2)c(HCl)＝n/V ＝2 mol÷[(2 mol×36.5 g·mol－1＋100 g) ÷(1.1 g·cm－3×103cm3·L－1)] ＝12.7 mol·L－1。 23.【答案】50.4%。 【 解 析 】 20mL 样 品 溶 液 消 耗 n(KMnO4)=0.020L×0.1mol/L=0.002mol ， 则 100mL 样 品 溶 液 消 耗 n(KMnO4)=0.002mol× =0.008mol ， 5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O 5 2 n(SO32-)0.01mol n(SO32-)= =0.02mol 故 n(Na2SO3)=n(SO32-)=0.02mol， 故样品纯度= ×100%=50.4% 24.【答案】(1)30℃时 Na2SO3 饱和溶液中 Na2SO3 的质量分数为 0.26 (2)30℃时 271 gNa2SO3 饱和溶液中水 的质量为 200 g (3)10℃时 Na2SO3 在水中的溶解度为 19.5 g 【解析】(1)根据 Na2SO3 的溶解度，ω(Na2SO3)= ≈0.26； (2)271 g 饱和溶液中，假设其含有的溶剂质量为 x，则 ，解之得：x=200 g； (3)冷却溶液 后，析出晶体 79.5 g，根据其晶体 Na2SO3•7H2O 的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：m(Na2SO3)=79.5 g× =39.75 g，m(H2O)=79.5 g-39.75 g=39.75 g，10℃时 Na2SO3 的质量为 271 g-200 g-39.75 g=31.25 g，10℃时 H2O 的质量为 200 g-39.75 g=160.25 g；假设 10℃时 Na2SO3 的溶解度为 y ，解得 y=19.5 g。 鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题 2《物质及其变化》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A． 将 Al 条投入 NaOH 溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO ＋H2↑ B． 铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C． 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO ＋OH－===CO ＋H2O D． 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO ＋CH3COOH===CH3COO－＋ HCO 2.在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是(　　) A． 由水电离出的 c(OH－)＝1×10－12mol/L 的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO B． 常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH C． 溴水中：Na＋、CO 、NH 、SO D． pH>7 的溶液：Na＋、Ba2＋、SO 、ClO－ 3.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　) ①漂白粉的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋　②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K＋、NH 、Cl－、S2－　③ 能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO 、K＋ ④常温下 pH＝2 的溶液中：NH 、Na＋、Cl－、Cu2＋ ⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO 、MnO A． ②③ B． ①③ C． ③④D． ①⑤ 4.下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是( ) A． 选项 A B． 选项 B C． 选项 C D． 选项 D 5.下列各项表述正确的是（　　） A． 羟基的电子式 B． 醛基官能团符号-COH C． 乙醇的分子式：CH3CH2OH D． 异丁烷的结构简式：CH3CH（CH3）CH3 6.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产 生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　) A． 原溶液中一定含有 SO B． 原溶液中一定含有 NH C． 原溶液中一定含有 Cl－ D． 原溶液中一定含有 Fe3＋7.下列物质的分类依据正确的是 A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 8.下列各组离子能大量共存，若加入氧化钠仍能大量共存；若加入硫酸氢钠因发生氧化还原反应而不能大 量共存的是(　　) ①K＋、I－、SO 、SO ②Na＋、K＋、SO 、S2－ ③Na＋、K＋、ClO－、Cl－ ④Al3＋、Na＋、AlO 、NO ⑤NH 、Ba2＋、HCO 、NO ⑥Fe3＋、Cu2＋、NO 、CO A． ①② B． ③⑤ C． ④⑥ D． ②③ 9.下列有关说法中正确的是　(　　) A． 分馏、干馏都是物理变化B．127I 和 131I 互为同素异形体 C． 硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D． 盐酸、王水都是混合物 10.下列过程中不涉及氧化还原反应的是( ) A． 用 SO2 漂白纸浆和草帽辫 B． 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜 C． 用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D． 高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 11.下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A． 羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物： B． H2O2 的分子结构模型示意图： C． 在 CS2、PCl5 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构 D． 淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O 12.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　) A． 胶体：物质的微粒直径是否在 1 nm～100 nm 之间 B． 氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化 C． 共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素 D． 化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等实验现象 13.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋，Co2O3，Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水 溶液中不可能发生的是(　　) A． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B． Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C． Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D． 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 14.氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理: 2CN-+8OH-+5Cl2====2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判断错误的是　(　　) A． 上述反应中的氧化剂是 Cl2 B． 还原性:CN->Cl- C． 当有 0.2 mol CO2 生成时,溶液中阴离子的物质的量增加 1 mol D． 经测定 NaCN 的水溶液呈碱性,说明 CN-促进了水的电离 15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A． 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B． 用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－ C． 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D． 向 BaCO3 固体中加入过量的稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 二、填空题(共 3 小题) 16.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。 (1)已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。 (2) 已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式 为。 (3)根据上述反应可推知。 a．氧化性： b．氧化性： c．还原性： d．还原性： (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目：17.Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应 (1)Ca(HCO3)2 少量__________________________________________________； (2)Ca(HCO3)2 足量_________________________________________________。 18.分类可以简化人对客观世界的认识过程。 (1)下列四种物质：H2SO4、CH3COOH 、NaOH 、HCl 。按照不同的分类标准它们中有一种与另外三种有 明显的不同，写出两种这种物质的化学式及分类的依据。 ①这种物质是________，分类依据是 ________________________________________________________________________　。 ②这种物质是________，分类依据是 ________________________________________________________________________　。 (2)下列四个反应： a．Na2O＋H2O b．Na＋H2O c．Cl2＋ H2O d．NO2＋ H2O ①其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是________(填序号，下同)； ②从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是________。 三、实验题(共 3 小题) 19.草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO 能与氯化 钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题: Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。 (1)将气体产物依次通过 A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到 A 中澄清石灰水变浑浊,B 中有黑色物质生成,则 上述现象说明气体产物中有　　　　　　。 (2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 ①提出假设假设 1:　　　　　　; 假设 2:FeO; 假设 3:FeO 和 Fe 的混合物。 ②设计实验方案证明假设 3。 限选试剂:1.0 mol·L-1 盐酸、3% H2O2 溶液、0.1 mol·L-1CuSO4 溶液、20% KSCN 溶液、蒸馏水。 Ⅱ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中 FeC2O4 的含量。滴定反应是:5Fe2++5C2 +3Mn +24H+ 5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O 实验方案设计为: ①将准确称量的 0.20 g 草酸亚铁样品置于 250 mL 锥形瓶内,加入适量 2 mol/L 的 H2SO4 溶液,使样品溶 解,加热至 70 ℃左右,立即用浓度为 0.020 00 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读 数为 V1mL。 ②向上述滴定混合液中加入适量的 Zn 粉和过量的 2 mol/L 的 H2SO4 溶液,煮沸 5～8 min,用 KSCN 溶液 在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用 0.020 00 mol/L 的高 锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为 V2mL。 ③重复以上实验 1～2 次。 若 某 小 组 的 一 次 测 定 数 据 记 录 如 下 :V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL 。 根 据 数 据 计 算 0.20 g 样 品 中:n(Fe2+)=　　　　; n(C2 )=　　　　;FeC2O4 的质量分数为　　　　(精确到 0.01%)。 20.某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 (1)步骤 1 所需玻璃仪器是________；步骤 3 的操作名称是________。 (2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设 1：只含有氯化钠； 假设 2：只含有________； 假设 3：氯化钠和氢氧化钠都含有。 (3)设计实验方案，进行实验。 限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列 问题： ①加入过量试剂 A 的名称是________。 ②填写下表： 21.CoxFe3－xO4 磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以 FeSO4 为原料制备 CoxFe3－xO4 的主要步骤如 下： FeSO4 FeOOH 晶种 FeOOH Fe2O3 Fe3O4 CoxFe3－xO4 （1）步骤①是在 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，在 40℃下搅拌生成 FeOOH 晶种。生成晶种的化学方程 式为________； （2）步骤②将晶种移到放有 FeSO4 溶液和铁皮的生长槽中，升温到 60℃，吹入空气，待晶种长大到一定 尺寸后，过滤、水洗、干燥，得 FeOOH 粉末。生长槽中放入铁皮的目的是________，吹入空气的作用为 ________。 （3）步骤③将 FeOOH 在 200～300℃下加热脱水，生成红色 Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的 ________(填字母)。 a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯 （4）步骤④通入 H2，加热至 300～400℃，生成 Fe3O4。通入 H2 前要向加热炉中通入 N2，其作用为 ________。（5）步骤⑤加入 CoSO4 溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操 作和现象是________。 （6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含 LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备 CoSO4·7H2O 晶体。下表 列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol·L－1 计算)。 请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH 溶液)： ①用 N－甲基吡咯烷酮在 120℃下浸洗正极废料，使 LiCoO2 与铝箔分离，得到 LiCoO2 粗品并回收铝。 ②________。 ③向所得粗品 CoSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，调节 pH 约为 5，过滤。 ④_______。 ⑤将 Co(OH)2 沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到 CoSO4·7H2O 晶体。 四、计算题(共 1 小题) 22.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算： (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子的质量分数为 0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g 该氢化物受撞击后 产生的气体在标准状况下的体积为 L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72.0 kg 水，计算推进剂中联氨的质量。 (3)氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2 混合气体，反应方程式为 6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+ 8NH3＝ 7N2+12H2O；NO 与 NO2 混合气体 180 mol 被 8.90×103g 氨水(质量分数 0.300)完全吸收，产生 156 mol氮气。吸收后氨水密度为 0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中 NO 与 NO2 的体积比。②吸收后氨水的物 质的量浓度(答案保留 1 位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素 CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分 子氨形成二聚物： 已知常压下 120 mol CO(NH2)2 在熔融状态发生缩合反应，失去 80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三 聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为 0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。答案解析 1.【答案】D 【解析】铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑，故 A 错误；铜 与稀硝酸反应生成 NO，故 B 错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为 Ca2＋＋ 2HCO ＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO ，故 C 错误。 2.【答案】B 【解析】A 项中溶液的 pH 可能是 2，此时 SiO 不能存在，A 项错误；溴水呈酸性，CO 不能存在，C 项错误；Ba2＋与 SO 不能共存，D 项错误。 3.【答案】C 【解析】①漂白粉的水溶液中的 ClO－与 Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；②滴加石蕊试液呈红 色的溶液为酸性溶液，S2－不能大量存在；③能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液中含有硝酸，所 有的离子可大量共存；④pH＝2 的溶液为强酸性溶液，所有的离子可大量共存；⑤MnO 呈紫色，在无色 溶液中不能大量存在。综上所述，C 项正确。 4.【答案】D 【解析】A 项，2Mg＋2CO2 2MgO＋C；B 项，Fe2O3 ＋2Al 2Fe＋Al2O3 ；C 项，2Na＋ 2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑；D 项，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，选择 D。 5.【答案】D 【解析】羟基中含有 1 个氧氢键，氧原子最外层为 7 个电子，羟基正确的电子式为： ，A 错误； 醛基的结构简式为：-CHO，B 错误；CH3CH2OH 为结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，C 错误；异丁烷 的结构简式为：CH3CH（CH3）2，D 正确。 6.【答案】B 【解析】原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在 SO 、SO 或 Ag＋，A 项错误； 加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C 项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有 NH ，B 项正确；加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe3＋可能 是由原溶液中的 Fe2＋被 NO 、H＋氧化生成的，故原溶液中不一定含有 Fe3＋，D 项错误。7.【答案】D 【解析】电离时产生的阳离子是否全部是 H+的化合物是酸，A 项错误；金属氧化物除是碱性氧化物外，还 可以是酸性氧化物，如 Mn2O7，也可以是两性氧化物，如 Al2O3，B 项错误；分散系的划分标准是分散质 粒子的直径大小，C 项错误；根据电解质在水溶液中是否完全电离，可以分为强电解质和弱电解质，D 项 正确。 8.【答案】D 【解析】④组中 Al3＋和 AlO 因发生水解相互促进反应而不能大量共存；⑥组中 Fe3＋和 CO 因发生水解 相互促进反应而不能大量共存，还有 Cu2＋＋CO ===CuCO3↓；加入氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化 钠，在氢氧化钠中能共存的有①②③，硫酸氢钠溶于水电离出 H＋，在酸性条件下①组离子发生反应：SO ＋2H＋===SO2↑＋H2O；②组离子发生氧化还原反应：2S2－＋SO ＋6H＋===3S↓＋3H2O；③组离子发 生氧化还原反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 9.【答案】D 【解析】分馏为物理变化,而干馏属于化学变化,A 项错误;同素异形体的研究对象是单质,而 127I 和 131I 为原 子,二者互为同位素,B 项错误;二氧化硫的水溶液虽能导电,但二氧化硫不是电解质,其导电的原因是二氧化 硫与水反应生成了亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子,C 项错误;盐酸是氯化氢的水溶液,王水是由硝酸和 盐酸混合而成的,二者均为混合物,D 项正确。 10.【答案】A 【解析】A 错误，二氧化硫漂白发生化合反应生成无色物质，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反 应；B 正确，Cu 与氯化铁的反应生成氯化铜和氯化化亚铁，Cu、Fe 元素的化合价变化，是氧化还原反应；C 正确，牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀，为原电池原理，发生氧化还原反应；D 正确，C 和 SiO2 制 取粗硅，还生成 CO，反应中 C、Si 元素的化合价变化，是氧化还原反应。 11.【答案】B 【解析】A 错误，酯化反应的原理是酸去羟基醇去氢，羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物应为： ；B 正确；C 错误， P 原子最外层有 5 个电子，要达到 8 电子的稳定结构需要共用 3 对电子，Cl 原子最外层有 7 个电子，要达到 8 电子的稳定结构只需要共用 1 对电子，PCl5 显然不能同时 满足最外层 8 电子的稳定结构；D 错误，淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，实验式应为 C6H10O5。 12.【答案】B【解析】本题易误选 A，胶体的本质特征是分散质微粒直径是否在 1 nm～100 nm 之间，而不是物质的微 粒直径。选项 C 可列举铵盐加以否定，选项 D 可列举 O2 在“三态变化”时也会呈现颜色变化而加以否定。 13.【答案】A 【解析】氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。由于 Fe3＋氧化性强于 I2，所以 FeI3 不存在，A 中反应不可能发生；B、C、D 中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。例 如 n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1 时即发生 B 项的反应。 14.【答案】C 【解析】根据反应方程式知,反应前后阴离子的个数不变,所以当有 0.2 mol CO2 生成时,溶液中阴离子的物 质的量不变, C 错误。 15.【答案】C 【解析】A项，稀硝酸加入过量铁粉，反应后溶液只有Fe2＋，正确的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO ===3Fe2 ＋＋2NO↑＋4H2O，错误；B 项，铜作阳极电解饱和食盐水，铜在阳极失去电子，H＋在阴极放电，在阴极 附近有蓝色沉淀生成，错误；C 项，氨水是弱碱，不与氢氧化铝反应，正确；D 项，这里漏写了 Ba2＋与 SO 的反应，错误。 16.【答案】(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac (4) 【解析】(1)KBrO3 在反应中得到电子，则 Br 的化合价降低，给出的物质中 AsH3 具有还原性，As 元素的 化合价在反应中升高； (2)设 X 中 Br 元素化合价为 x，Br 转移的电子为 0.2 mol×(5-x)=1 mol，解得 x=0，则 X 为 Br2； (3)在反应中，氧化剂为 KBrO3，还原剂为 AsH3，氧化产物为 H3AsO4，还原产物为 Br2，由氧化剂的氧化 性大于氧化产物的氧化性可知 KBrO3＞H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知 ASH3＞ X(Br2)；(4)KBrO3 在反应中得到电子，AsH3 具失去电子，转移的电子数为 40e-，则标出电子转移的 方向和数目为 。 17.【答案】(1)Ca2＋＋2HCO ＋2OH－===CaCO3↓＋CO ＋2H2O (2)OH－＋HCO ＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O 【解析】 18.【答案】(1) NaOH　物质的酸碱性　CH3COOH　是无机物还是有机物或能否全部电离　或 HCl、组成 中是否含有氧元素(其他合理答案也对)　(2)b　a 【解析】(1)四种物质中只有一种碱、一种不能全部电离或一种是有机物、一种物质组成中不含氧元素，故 它有多种分类结果。 (2)四个反应中，只有水与钠反应时水作氧化剂；四个反应中只有水与 Na2O 的反应是非氧化还原反应而其 他的不是。 19.【答案】Ⅰ.(1)CO2、CO 　　(2)① Fe ② Ⅱ.0.000 620 0 mol　0.000 635 0 mol　44.64% 【解析】Ⅰ.(1)根据 CO 能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉,可判断有 CO 气体,根据 A 中澄清石灰 水变浑浊,可判断有 CO2 气体。 (2)①根据后面的假设 2 和假设 3 为 Fe、FeO 中的一种或两种可知,假设 1 为 Fe。 ②要证明假设 3 是 FeO 和 Fe 的混合物,证明 Fe 的存在可通过 Fe 与硫酸铜发生置换反应生成红色的铜;第 一步中,硫酸铜过量,已经将 Fe 除去,因此在固体中再加盐酸和 H2O2,如果有 FeO,则会被氧化为 Fe3+,遇到 KSCN 溶液呈血红色。 Ⅱ.根据电子守恒找出关系式:5Fe2+～Mn ,5C2 ～2Mn ,故 n(Fe2+)=5n(Mn )=5×0.006 200 L×0.020 00 mol/L=0.000 620 0 mol,n(C2 )=5×(0.018 90-0.006 20)L×0.020 00 mol/L÷2=0.000 635 0mol 。 因 此 n(FeC2O4)=n(Fe2+)=0.000 620 0 mol,故其质量分数为 0.000 620 0mol×144 g/mol÷0.2g×100%=44.64%。 20.【答案】(1)烧杯、玻璃棒　过滤 (2)氢氧化钠　(3)①硝酸钡溶液 ② 【解析】(1)根据流程图可知，步骤 1 为溶解过程，所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；步骤 3 为过滤操作。(2) 由题意可知，检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能：可能 1：只含有氯化钠；可能 2：只含有氢氧化 钠；可能 3：氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)由于三种物质的区别在于阴离子，所以检验碳酸钠粉末中可能 含有的杂质时，应该先除去 CO ，然后再检验溶液中是否含有 OH－、Cl－，除去时不能引入 OH－和 Cl －。①加入过量试剂 A 的目的是除去 CO ，应该选用硝酸钡溶液，不能选用氯化钡溶液。②检验 OH－ 时可以选用酚酞试液，检验 Cl－时可以选用硝酸银溶液，但应该先检验 OH－，因为用硝酸银溶液检验 Cl－ 时 OH－会造成干扰。可设计实验步骤如下： 21.【答案】（1）4FeSO4＋8NaOH＋O2 4FeOOH＋4Na2SO4＋2H2O （2）消耗硫酸，生成 FeSO4 氧化 FeSO4 生成 FeOOH，使晶种生长 （3）cde （4）除去空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸 （5）取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净 （6）②用稀硫酸溶解 LiCoO2，并加入过量 H2O2 ④向③所得滤液中加入 NaOH 溶液，调节 pH 至 9.4，过滤，洗涤得到 Co(OH)2 沉淀 【解析】（1）根据信息，步骤①反应物是 FeSO4 溶液和 NaOH 溶液，产物是 FeOOH，Fe 元素的化合价由 +2价升高为+3价，被氧化，需要氧化剂，由信息只能是空气中的O2作氧化剂，化学方程式为4FeSO4＋8NaOH ＋O2 4FeOOH＋4Na2SO4＋2H2O； （2）为了抑制 Fe2+的水解，FeSO4 溶液中有硫酸，生长槽中放入铁皮的目的是消耗硫酸，生成 FeSO4；得 FeOOH 需要氧化剂，吹入空气的作用为提供氧化剂 O2 氧化 FeSO4 生成 FeOOH，使晶种生长； (3) 固体脱水需在坩埚中进行，需要的仪器是坩埚、泥三角和酒精灯；(4) 装置中有氧气，在加热条件下通入 H2 会引起爆炸，通入 H2 前要向加热炉中通入 N2，其作用为除去空 气，防止氢气与氧气混合反应爆炸； （5）成品是 CoxFe3－xO4，根据流程，过滤后表面会附着 SO42-，因此检查洗涤是否干净即检验洗涤液中是 否还存在 SO42-，方法是：取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀， 则表明洗涤干净； （6）对比金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH，发现 Co2+与 Fe2+很接近，因此需要先将 Fe2+氧化成 Fe3+再除 去，为了不引入新杂质且不影响环境污染，应使用 H2O2 作氧化剂，操作为：用稀硫酸溶解 LiCoO2，并加 入过量 H2O2；由第⑤步可知，第④步是得到 Co（OH）2 沉淀，为了将 Co2+沉淀完全，需要加 NaOH 溶液 调节 pH 到 9.4，操作为向③所得滤液中加入 NaOH 溶液，调节 pH 至 9.4，过滤，洗涤得到 Co(OH)2 沉淀。 22.【答案】(1)HN34.48 (2)64 kg (3)①9:1 ②2.4 mol/L (4)3:1:1 【解析】(1)氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子的质量分数为 0.977，则氢原子的质量分数为 0.023，则 n(N)：n(H)= =3：1，所以最简式为 HN3，设化学式为(HN3)n，有(1+14×3)n=43， n=1，所以分子式为 HN3，4.30 g 该氢化物的物质的量为 n= =0.1mol，根据反应 2HN3═H2+3N2， 共 产 生 气 体 的 物 质 的 量 为 0.2mol ， 体 积 为 0.2mol×22.4L/mol=4.48L 。 (2) 反 应 的 方 程 式 为 ： 2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，生成 72.0 kg 水时，n(H2O)= =4000mol，则消耗的 n(N2H4)=2000 mol， 联氨的质量为 2000 mol×32 g/mol=64000 g，即 64 kg; (3)①根据 N 原子守恒可求得参加反应的氨的物质的 量，n(NH3)+180 mol=156 mol×2，n(NH3)=132mol。根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得 NO 与 NO2 的物质的量，设为 NO 的物质的量 x，NO2 的物质的量为(180 mol-x)，132 mol×3=xmol×2+(180-X) mol×4， x=162 mol，(180 mol-x)=18 mol，NO 与 NO2 体积比为 162:18=9:1； ②根据质量守恒可求得反应后溶液质 量 ， 8.90×103g+162 mol×30 g•mol-1+18 mol×46 g·mol-1-156 mol×28 g•mol-1=10220 g ， 其 溶 液 体 积 为 =10428 cm3=10428 mL =10.428 L，反应后溶液中剩余溶质氨的物质的量是 ，吸收后氨水的物质的量浓度为 =2.4 mol•L-1； (4)三聚物有两种情况，一种为链状缩合时每生成一摩尔三聚物同时生成 2 摩尔氨气，一种为环状缩合时每 生成一摩尔三聚物同时生成 3 摩尔氨气，根据二聚物物质的量分数为 0.6，则三聚物的物质的量分数为 0.4，设二聚物的物质的量为 x，链状三聚物的物质的量为 y，环状三聚物的物质的量为 z，则有 2x+3y+3z=120，x+2y+3z=80，x：(y+z)=3：2，解之得 x=30 mol， y=10 mol，z=10 mol。 鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题 3《金属及其化合物》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2＋浓度和加入铁粉的 物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，HNO3 物质的量浓度之比为 (　　) A． 1∶1∶1 B． 1∶3∶1 C． 3∶3∶8 D． 1∶1∶4 2.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(　　) A． 2 种　　　 B． 3 种 C． 4 种　　　 D． 5 种 3.下列实验与对应示意图的关系正确的是　(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 4.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是(　　) A． 过量铁粉与稀硝酸反应 B． 铁粉与硫蒸气反应 C． 铁粉与过量的浓硫酸共热 D． 红热的铁粉与水蒸气反应 5.下列反应最终一定有+3 价铁生成的是　(　　) ①过量的 Fe 与 Cl2 反应 ②Fe 与过量稀硫酸反应后,再向其中加 KNO3 ③Fe(NO3)2 溶液中加入少量盐酸④把 Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中 A． 只有①　　　　　　　　　 B． 只有①② C． 只有①②③ D． 全部 6.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢 气最多的是(　　) A． 3 mol·L-1 盐酸 B． 4 mol·L-1HNO3 溶液 C． 5 mol·L-1NaOH 溶液 D． 18.4 mol·L-1H2SO4 溶液 7.废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为 Al， Al2O3，可能还含有 KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2 中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进 行了以下实验： ①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙 ②取少量溶液甲滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀 ③取少量溶液甲滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色 ④取少量溶液甲加入过量 NaOH 溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到 1.60 g 固体 丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到 1.12 g 固体丁 根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是(　　) A． 根据①可推出铝灰中一定含有 SiO2 B． 根据②可推出铝灰中一定含有 KCl C． 根据③可推出铝灰中一定含有 FeO 和 Fe2O3 D． 根据④可推出固体丙中一定不含 MgO8.在含 1 mol KAl(SO4)2 的溶液中逐滴加入 2 mol Ba(OH)2 溶液，下列有关说法中正确的是( ) A． 先生成沉淀，后沉淀全部溶解 B． 当溶液中 Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 C． 最后得到的沉淀是 BaSO4 D． 最后的沉淀为 2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3 9.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是( ) A． 该合金的熔点低于金属钠的熔点 B． 若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余,则 n(Na)≥n(Al) C． 若将钠铝合金投入 FeCl3 溶液中有 Fe(OH)3 沉淀生成 D． 等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越少 10.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3 及硫酸盐的信息， 以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是(　　) A． 铝热剂就是单指 Fe2O3 和铝粉的混合物 B． 检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为：样品—→粉碎—→加水溶解—→过滤 —→向滤液中滴加 KSCN 溶液 C． 分别还原 amol Fe2O3 所需 H2，Al，CO 的物质的量之比为 3∶2∶3 D． 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物 11.取少量由 MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2 四种氧化物组成的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤， 得到沉淀 X 和滤液 Y。下列叙述正确的是 (　　) A． 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3 的酸性最强 B． 向沉淀 X 中加入氢氟酸，沉淀 X 不溶解 C． 滤液 Y 中的阳离子主要有 Mg2＋，Al3＋，Fe3＋，H＋ D． 滤液 Y 中加入过量氨水，所得沉淀为 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2 12.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分 Al(OH)3]，该同学在服药期间不宜食用的食品是(　　) A． 松花皮蛋 B． 醋 C． 面条 D． 稀饭 13.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　) A． 工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2O3 的铁矿石炼铁 B． 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4 C． 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D． 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 14.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； ②向 NaAlO2 溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向 AlCl3 溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅 酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸(　　) A． ①② B． ①③ C． ①④ D． ②③ 15.下列说法正确的是( ) A． 铝合金的熔点比纯铝高 B． 电解 MgCl2 溶液可获得金属镁 C． 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D． 铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板 二、填空题(共 3 小题) 16.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响，请完成(1)～(3)题： (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程 式： _____________________________________________________________________。 (2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：__________________， 这 层 铜 绿 可 以 用 化 学 方 法 除 去 。 试 写 出 除 去 铜 绿 而 不 损 伤 器 物 的 化 学 方 程 式 ： _____________________________________________________________________。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货 币：_______________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (铜的熔点是 1 183.4 ℃，铁的熔点是 1 534.8 ℃) 17.铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是 Fe3O4)、赤铁矿 石(主要成分是 Fe2O3)等． (1)红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的 化学方程式为　　， 该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式　　。 (2)在常温下，铁跟水不起反应．但在潮湿的空气中，铁很容易生锈(铁锈的主要成分是 Fe2O3)而被腐蚀， 每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化 学方程式补充完整． ①原电池反应：负极：2Fe﹣4e﹣=2Fe2+、正极：　　； ②氢氧化物的形成：Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓　　。 ③氢氧化物的分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O． (3)为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜(如图装置)，a 为　　(填“正极”或“负极”)，铁制品表面发 生的电极反应式 为　　。18.某课外活动小组，收集了一种合金进行研究(已知 Cu 的焰色反应为绿色)。 (1)外观暗灰色，表面光滑； (2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落； (3)取刮去表皮的金属 10.0 g，放入足量稀硫酸溶液中，收集到标准状况下的 H29.96 L； (4)另取刮去表皮的金属 10.0 g，放入足量 NaOH 溶液中，也收集到标准状况下的 H29.96 L。 试据此判断，合金中一定含有的元素是______(写元素符号)；下列元素可能含有的是______(填选项编号)。 a.Ag　　　　 b.Mg　　　　 c.Mn　　　　 d.Fe 如果该合金中，只含两种元素，它们的质量比是__________。 三、实验题(共 3 小题) 19.某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在 CO2 中燃烧。②常温下 CO 能与 PdCl2 溶液反 应得到黑色的 Pd。经过分析讨论，他们认为钠在 CO2 中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是 CO，氧化 产物可能是 Na2CO3。为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题。 (1)他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取 CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能 在 CO2 中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为__________________，制取 CO2 反应的离子方 程式为__________________________。(2)装置连接好后，首先要进行的实验操作是__________，点燃酒精灯前，应进行的操作是__________，等 装 置 ____________( 填 写 装 置 字 母 代 号 及 现 象 ) 时 ， 再 点 燃 酒 精 灯 ， 这 步 操 作 的 目 的 是 __________________________________________________________。 (3)若装置 D 的 PdCl2 溶液中有黑色沉淀，C 中有残留固体(只有一种物质)，则 C 中反应的化学方程式为 __________________________________________________________； 若装置 D 的 PdCl2 溶液中无黑色沉淀，C 中有残留固体(有两种物质)，则 C 中反应的化学方程式为 ______________________________________________________________。 (4)后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是 Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需 要检验 C 中残留的固体是否含有 Na2O，为此，他认为应较长时间通入 CO2 以确保钠反应完，然后按照如 下 方 案 进 行 实 验 ， 可 确 定 残 留 固 体 中 是 否 含 有 Na2O ， 他 的 实 验 方 案 是 __________________________________________________________。 20.用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验． （1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是． （2）棉花应蘸溶液（填化学式）． （3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是（填序号）． A．有红棕色气体生成，上下颜色相同 B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅 C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅 （4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是． 21.某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性 ZnO，实验流程如下：请回答下列问题： (1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为________________________________， _______________________________________。 (2)甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。 ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______(填写装置代号)，生成氨气的化学方程式为 _____________________________________________； ②乙同学选用了装置 B，则使用的两种药品的名称为_________。 (3)H2O2 的作用是_________________。 (4)除铁过程中得到的 Fe(OH)3 可用 KClO 溶液在碱性环境下将其氧化，得到一种高效的多功能水处理剂 (K2FeO4)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (5)已知溶液 a 中含有 CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这两种离子存在的实验 操作过程为_______________________________。答案解析 1.【答案】D 【解析】据氧化性由强到弱的顺序 HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为 4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 4 mol　　 1 mol　 1 mol 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2 2 mol 1 mol 3 mol Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu 1 mol 1 mol 1 mol 所以原溶液中，Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，HNO3 的物质的量之比为(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。 2.【答案】B 【解析】①铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；②不能证明；③不能证明；④铁能置换出稀硫酸中的氢， 铜不能，证明铁比铜活泼；⑤铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼。共有 3 种方案， 选项 B 正确。选 B。 3.【答案】C 【 解 析 】 NaAlO2 溶 液 中 逐 滴 滴 加 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,形成沉淀与溶解沉淀所消耗的盐酸体积比为 1∶3,A 错误;NH3·H2O 碱性很弱,不能溶解 Al(OH)3,B 错误;Ba(OH)2 加入明矾中,S O42-和 Al3+均能够形成沉淀,Al3+先沉 淀完全:2Al3++6OH-+3Ba2++3S S O42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,再加入 Ba(OH)2 后,S S O42-继续沉淀,而 Al(OH)3 溶解,当 SO42-完全沉淀时,Al(OH)3 恰好溶解:Ba2++2OH-+2Al(OH)3+S S O42-=BaSO4↓+2Al O2-+4H2O,C 正 确;澄清石灰水中通入 CO2,直至过量,先形成沉淀,之后沉淀会溶解:Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O, CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-,D 错误。 4.【答案】C 【解析】过量铁粉与稀硝酸反应得到 Fe(NO3)2，铁与硫蒸气反应生成 FeS，红热的铁粉与水蒸气反应生成 Fe3O4。 5.【答案】C 【解析】过量 Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,一定含有 Fe3+,①正确;Fe 与过量 H2SO4 反应生成 FeSO4,再加入 KNO3 溶液,H+、N 具有强氧化性,能将 Fe2+氧化成 Fe3+,②正确;Fe(NO3)2 溶液中加入少量盐酸,H+、N 会将 Fe2+ 氧化成 Fe3+,③正确;Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中,若 Fe 过量则最终得到 FeCl2 溶液,④错误;选 C。 6.【答案】A 【解析】B 项中硝酸和 D 项中浓硫酸与金属反应不产生氢气，错误;C 项中 NaOH 溶液只与铝反应而不与 镁反应，错误；A 项中盐酸与镁和铝均能反应,A 正确。选 A。 7.【答案】D 【解析】①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，固体乙可能是 MnO2、SiO2 或两者的混合物；②取少量溶液甲滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，由于是用稀盐酸溶解铝灰，不能确 定原物质中含有KCl；取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，由于①②加入过量稀盐酸和AgNO3， 不能确定铝灰中含有 Fe2O3；④取少量溶液甲加入过量 NaOH 溶液，并置于空气中充分反应后经过滤、洗 涤、灼烧得到 1.60 g 固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到 1.12 g 固体丁，丙是 Fe2O3， 而丁是 Fe，只能确定含 Fe，但可以肯定不含有 MgO，因为 Mg2＋与 NaOH 反应生成沉淀，灼烧生成 MgO，但氢气不可能还原氧化镁。由以上分析可知 D 为正确选项。选 D。 8.【答案】C 【解析】向含 1 mol KAl(SO4)2 的溶液中逐滴加入 2 mol Ba(OH)2 溶液，相当于加入 2 mol Ba2+、4 mol OH-， 反 应 如 下 ，。当加入 1.5 mol Ba(OH)2 溶液时 Al3+全部沉淀出来，沉淀的总物质 的量最大为 1.5 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3，继续加入时虽然有沉淀生成，但溶解的 Al(OH)3 量更多，最终 Al(OH)3 完全溶解，最后得到的沉淀是 BaSO4；选 C。 9.【答案】D 【解析】常温下,钠铝合金呈液态,而钠呈固态,所以该合金的熔点低于金属钠的熔点,A 正确;根据 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑可知,将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余时,合金中 n(Na)≥n(Al),B 正确;将钠铝合金投入 FeCl3 溶液中有 Fe(OH)3 沉淀生成,C 正确;等质量的钠和铝分别与足量 盐酸反应时,铝放出的氢气多,所以等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越 多,D 错误。选 D。 10.【答案】C 【解析】铝热剂是指能发生铝热反应的物质，不单是指 Al 和 Fe2O3，铝与其他难熔金属氧化物也可称为铝 热剂；B 项，Fe2O3 难溶于水，故用该实验方法不能检验该红色物质是否是 Fe2O3；明矾是结晶水合物，是 纯净物，不是混合物；由电子守恒可知，还原 1 mol Fe2O3 需要 3 mol H2，2 mol Al，3 mol CO。 11.【答案】C 【解析】四种氧化物对应的水化物中，硅酸酸性最强；SiO2 不与盐酸反应，反应得到的沉淀是 SiO2，SiO2 能溶于氢氟酸；滤液 Y 中加入过量氨水，所得沉淀为 Fe(OH)3，Mg(OH)2 和 Al(OH)3。 12.【答案】B 【解析】该同学服用胃舒平的主要目的是中和体内的胃酸，而醋具有酸性，能与服用的胃舒平反应，故服 药期间不宜食用醋。选 B。 13.【答案】D 【解析】FeCl3 净水的原理是水解生成 Fe(OH)3 胶体，吸附水中悬浮的固体形成絮状沉淀使水变澄清，FeCl3 不变价并不表现氧化性。 14.【答案】C 【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 会产生沉淀，因为反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解 度比碳酸钠的小，所以有 NaHCO3 沉淀产生，反应的化学方程式为 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓；向 硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和 Na2SiO3 溶液反应生成白色胶状 H2SiO3 沉淀，2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓。 15.【答案】D 【解析】A 错误，合金的熔点比单一组分的熔点低；B 错误，电解 MgCl2 溶液类似电解饱和食盐水，只能 得到 H2、Cl2、Mg(OH)2，不能获得金属镁，要想获得金属镁，需要电解熔融 MgCl2； C 错误，水晶的主 要成分是 SiO2，不是硅酸盐；D 正确。 16.【答案】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O (3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀 【解析】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择盐酸，因盐酸不和铜反应， 且盐酸具有挥发性。化学反应方程式如下： Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。 (3)根据题给信息以及做货币的实际要求，选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的 化学性质比较稳定，不易被腐蚀。 17.【答案】(1)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2H2﹣2e﹣=2H+； (2)①O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (3)正极 Cu2++2e﹣=Cu 【解析】(1)金属铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，即 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，在酸 性条件下，制成氢氧燃料电池，负极反应为：H2﹣2e﹣=2H+； (2)①金属铁在潮湿的空气下发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程； ②氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，原理是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)在铁制品表面镀上一层铜，则金属铜是阳极，和电源的正极相连，正极，阴极上发生还原反应，即 Cu2++2e﹣=Cu。 18.【答案】Cu、Al　a　m(Al)∶m(Cu)＝4∶1 【解析】将合金放在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，说明合金中含有铜；由实验(3)、(4)可知合金中的金属与 足量稀硫酸或足量 NaOH 溶液反应生成的 H2 量相等，即合金中含有 Al。合金中也可能含有不与酸碱反应 的 Ag，但不能含有比铜活泼的能与酸反应不与碱反应的金属。 若合金中只含两种元素 Cu 和 Al，则其质量比为 m(Al)∶m(Cu)＝( × ×27)∶(10.0- × ×27)≈8∶2＝4∶1。 19.【答案】(1)jcdabefg(e 与 f 可颠倒)　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2)检查装置的气密性　打开 F 中导管上的止水夹　D 中澄清石灰水变浑浊　排尽装置内的空气 (3)2Na＋2CO2 Na2CO3＋CO　4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C (4)将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量 BaCl2 溶液，再向溶液中滴加 2 滴酚酞试液，若溶液变红 色，则残留固体中含有 Na2O，否则不含 Na2O(其他合理答案也可) 【解析】(1)装置 F 可通过关闭或打开导管上的止水夹实现对制气反应的控制，制取的 CO2 中含有 HCl、 H2O(g)，可分别用饱和 NaHCO3 溶液、浓硫酸除去。 (2)由于钠易与氧气反应，故点燃酒精灯前，先用 CO2 将装置内空气排出，当澄清石灰水变浑浊时，表明装 置中空气已排尽。 (3)当 C 中残留固体只有一种而 D 中的 PdCl2 溶液中有黑色沉淀时，表明反应的产物是 Na2CO3 与 CO；当 C 中固体有两种而 D 中的 PdCl2 溶液中没有黑色固体出现时，表明生成物是 Na2CO3 与单质碳，由此可写出 相应的化学方程式。 (4)将 C 中残留固体溶于水，加过量钡盐除去 CO ，再检验溶液是否呈碱性，若呈碱性，则表明固体中有 Na2O，否则不含 Na2O。 20.【答案】（1）镊子； （2）NaOH； （3）B；（4）将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收，或将试管移到通风橱中，取下棉 花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收。 【解析】（1）实验时取用固体药品，可用镊子； （2）反应生成二氧化氮气体，为防止污染环境，可用氢氧化钠溶液溴水； （3）二氧化氮密度比空气大，为红棕色气体，可观察到上部颜色较浅； （4）残留液为硝酸铜和硝酸，气体为二氧化氮，都可与氢氧化钠溶液反应，则可将试管倒扣在装有氢氧 化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收，或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶 液，取出固体清洗并回收。 21.【答案】(1)Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+Cu2+==Fe2++Cu (2)①A　2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2 ②浓氨水和生石灰(或碱石灰、氢氧化钠固体) (3)将溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3+ (4)3∶2 (5)取少量溶液 a 置于试管中，滴加足量 BaCl2[或者 Ba(NO3)2]溶液，过滤，向所得沉淀中加入过量的稀盐 酸(或者稀硝酸)，沉淀部分溶解，则溶液 a 中含有 CO32-和 SO42- 【解析】(1)氧化铜锌矿与稀硫酸发生反应变为可溶性的 ZnSO4、CuSO4；难溶性的物质过滤除去；然后向 滤液中加入铁粉，发生反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu；Fe+2H+==Fe2++H2↑；过滤得到海绵铜，向滤液中加入 H2O2，把 Fe2+氧化为 Fe3+，然后向溶液中通入氨气，调整溶液的 pH 使 Fe3+形成 Fe(OH)3 沉淀而过滤除去。 (2)①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，用固体与固体混合加热制取气体，应该选择装置 A；生成氨气 的化学方程式是 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2；②乙同学选用了装置 B，应该是液体与固体 不加热制取气体，则使用的两种药品的名称为浓氨水和生石灰(或碱石灰、氢氧化钠固体)。(3)H2O2 的作用 是作氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3+；向滤液中加入 NH4HCO3 并通入氨气，就会形成 Zn2(OH)2CO3 沉淀，过滤、洗涤、焙烧就得到 ZnO。(4)除铁过程中得到的 Fe(OH)3 可用 KClO 溶液在碱性环境下将其氧 化 ， 得 到 一 种 高 效 的 多 功 能 水 处 理 剂 (K2FeO4) ， 根 据 氧 化 还 原 反 应 中 电 子 转 移 数 目 相 等 可 知 2n(KClO)=3n[Fe(OH)3]，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 n(KClO)∶n[Fe(OH)3]=3∶2。(5)已知溶液 a 中含有 CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这两种离子存在的实验操作 过程为取少量溶液 a 置于试管中，滴加足量 BaCl2[或者 Ba(NO3)2]溶液，过滤，向所得沉淀中加入过量的 稀盐酸(或者稀硝酸)，沉淀部分溶解，则溶液 a 中含有 CO32-和 SO42-。 鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题 4《非金属及其化合物》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.向 100 ml FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl23.36 L，Cl2 全部被还原，反应完全后测得溶液中 c(Br－)＝c(Cl －)，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是(　　) A． 0.75 mol·L－1 B． 1.5 mol·L－1 C． 2 mol·L－1 D． 3 mol·L－1 2.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化: 下列相关离子方程式或化学方程式错误的是(　　) A． ①可能为 Al +H++H2O==Al(OH)3↓ B． ①可能为 Fe+2Fe3+==3Fe2+ C． ②可能为 2NO+O2==2NO2 D． ②可能为 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 3.下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A． 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B． FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C． SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D． Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)： a．KI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀 H2SO4；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→② 棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是(　　) A． 加入以上药品的顺序是 a→e→b→c→d B． ③→④反应的化学方程式为 I2＋2NaOH===NaI＋NaIO3＋H2O C． 溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D． ④→⑤反应的离子方程式为 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 5.自来水厂常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是(　　) A． 石蕊　　　　　　　 B． 氯化铝 C． 氢氧化钠 D． 硝酸银 6.检验 Cl－所用的试剂为 AgNO3 和 HNO3，其中 HNO3 的作用是(　　) A． 防止 CO 的干扰 B． 防止 Cl－的干扰 C． 生成 AgNO3 沉淀 D． 防止 NO 的干扰 7.向下图所示的装置中缓慢地通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打 开活塞 K，则品红溶液褪色。X 和 Y 可能是(　　)A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 8.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( ) A． ①是氨气发生装置 B． ③是氨气发生装置 C． ②是氨气吸收装置 D． ④是氨气收集，检验装置 9.化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是( ) A． 从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现 B． 大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 C． 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰 D． 保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉 10.将 amol 硫化亚铁放入含 3amol H2SO4 的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是 Fe3＋、S 和 SO2，则：①硫化亚铁全部溶解、②放出 1.5amol 气体、③反应过程中转移 5amol e－、④放出的气体少 于 1.5amol、⑤无法确定。上述叙述正确的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　 A． ①②B． ②③ C． ①④ D． ⑤ 11.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不 符合绿色化学概念的是(　　) A． 消除硫酸厂尾气污染：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 B． 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O C． 制 CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O D． 制 CuSO4：2Cu＋O2===2CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O 12.甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X－(X－为 Cl－、Br－或 I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为 橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　) A． Br－，I－，Cl－ B． Br－，Cl－，I－ C． I－，Br－，Cl－ D． Cl－，I－，Br－ 13.将 9 g 铜和铁的混合物投入 100 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12 L NO，剩余 4.8 g 金属；继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 1.12 L NO。若向反应后 的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(　　) A． 原混合物中铜和铁各 0.075 mol B． 稀硝酸的物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 C． 第一次剩余 4.8 g 金属为铜和铁 D． 再加入上述 100 mL 稀硝酸，又得到标准状况下 1.12 L NO 14.SO2 是常见的大气污染物之一,下列措施中能够减少 SO2 排放量的是(　　) ①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用 V2O5 作催化剂,加快 SO2 的转化速率 ④将块状煤粉碎,提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃烧 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气 A． ①②③④⑤ B． ①③⑤⑥ C． ①②⑤⑥ D． ②③④⑥ 15.下列实验目的可以达到的是( ) A． 电解熔融氯化镁制取金属镁 B． 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 C． 浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D． 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 二、填空题(共 3 小题) 16.工业上用 Cl2 与碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题： (1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是___________________， 制漂粉精的主要反应的化学方程式是_________ ____________________________________。 (2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是 _________________________________________。 A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3 (3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。 漂白粉＋稀盐酸_______________________________________________________________，属________反应； 漂白粉＋浓盐酸________________________________________________________________， 属________反应。 17.将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 18.溴及其化合物广泛应用于医药，农药，纤维，塑料组燃剂等，回答下列问题： (1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的 Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收 溴，溴歧化为 Br-和 BrO3-，其离子方程式为。 (2)溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。BrCl 分子中，显正电性。BrCl 与水发生反应的化学方程式为。 (3)CuBr2 分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) ∆H=+105.4 kJ/mol 在密闭容器中将过量 CuBr2 于 487 K 下加热分解，平衡时 p(Br2)为 4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则 p(Br2)将会(填“增大”，“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则 p(Br2)的变化范围为。 三、实验题(共 3 小题) 19.一定量的浓硫酸与足量 Zn 充分反应时，有 SO2 和 H2 生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按 图组装好实验装置，微热试管 A，观察到 C，D，E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C，D，E 中的气泡量又会明显增加。 请回答： (1) 装 置 A 中 需 用 浓 H2SO4 ， 用 一 种 简 单 的 方 法 确 定 一 瓶 H2SO4 一 定 是 浓 H2SO4 ：___________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入 B，C 中，并进行正确连接，a 接________、________接 b，c 接 ________、________接 d；D，E 两支试管中 CCl4 的作用是________。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________________________________； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_____________________________________________。 (4)D 中浑浊消失的离子反应方程式为_____________________________________________________。 20.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 (1)在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关实验。 ①下列收集 Cl2 的正确装置是。 A.答案 A B.答案 B C.答案 C D.答案 D ②将 Cl2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是　　　。 ③设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCl4 于试管中，。 (2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备 Cl2 是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。 设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)，铜片，铁 片，锌片和导线。 ①完成原电池的装置示意图，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。 ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。 (3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选作阳极。 21.甲，乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3 沉淀，用下图所示装置进行实 验(夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象： ⑴A 中反应的化学方程式是。 ⑵C 中白色沉淀是，该沉淀的生成表明 SO2 具有性。 ⑶C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。 ⑷分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在 A，B 间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是。 ②进行实验，B 中现象： 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。 ⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而 C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是。 答案解析 1.【答案】C 【解析】由题意知，n(Cl2)＝ ＝0.15 mol，n(Br－)＝n(Cl－)＝2n(Cl2)＝0.3 mol。设 n(FeBr2)＝x， 则被氧化的 Fe2＋的物质的量为 x，被氧化的 Br－的物质的量为(2x－0.3) mol，根据氧化还原反应中的得失 电子守恒规律得：x×1＋(2x－0.3) mol×1＝0.15 mol ×2，解得 x＝0.2 mol，c(FeBr2)＝ ＝2 mol·L－1。 选 C。 2.【答案】B 【 解 析 】 根 据 题 意 , 甲 为 Al , 则 丁 为 H+ 、 乙 为 Al(OH)3, 则 丙 为 Al3+, 相 关 方 程 式 为 Al +H++ H2O==Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,正 A 正确;根据题意,甲无论为 Fe 还是 Fe3+均无法有第二个连续反 应,B 错误;根据题意,丙为 NO2,则丁为 O2,乙为 NO,则甲为 NH3 或 N2,相关方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O( 或 N2+O2 2NO),2NO+O2====2NO2,C 正 确 ; 根 据 题 意 , 丙 为 NaHCO3, 则 丁 为 CO2, 乙 为 Na2CO3,则甲为 NaOH,相关方程式为 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3,D 正 确；选 B。 3.【答案】C 【解析】SO2 是由于漂白性而用于漂白纸浆，与氧化性无关，选择 C。 4.【答案】D 【解析】①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，③蓝色→④无 色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是 NaI 和 NaIO3 在酸性条件下生成碘的反 应。 5.【答案】B 【解析】氯水中的 HClO 能使石蕊试液褪色，Cl2 与 NaOH 反应，Cl－与 Ag＋生成沉淀，选 B。 6.【答案】A 【解析】　检验 Cl－时，加入 AgNO3 会生成 AgCl 白色沉淀，而 Ag2CO3 同样是白色沉淀，但加入稀 HNO3 后，AgCl 不溶解，而 Ag2CO3 溶解于稀 HNO3，所以加稀 HNO3 的作用是防止 CO 的干扰。选 A。 7.【答案】A【解析】A 项，SO2 和 NaHCO3 反应有 CO2 产生，CO2 不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，该 项正确。B 项，当关闭活塞 K 时，NO2 先进入 Y 中与水反应，产生的 NO 不能使澄清石灰水变浑浊，该项 错误。C 项，打开 K 时，HCl 直接进入品红溶液中，HCl 不能使品红溶液褪色，该项错误。D 项，当关闭 K 时，Cl2 进入 Na2SO3 溶液中并与其发生反应，生成 Na2SO4 和 HCl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液 不褪色且澄清石灰水无变化，该项错误。 8.【答案】B 【解析】装置①NH4Cl 在试管底部受热分解生成 NH3 和 HCl，但在试管口处又变成 NH4Cl，A 错误。装置 ③，使用浓氨水与 CaO 或 NaOH 作用，可制取 NH3，B 正确。装置②作为 NH3 的吸收装置，由于漏斗插 入水中过深，起不到防止倒吸的作用，C 错误。装置④收集不到纯净的 NH3，D 错误。 9.【答案】C 【解析】海水中提前 NaCl 是物理变化，A 正确；氮磷废水引起海水富营养化，B 正确；生石灰是干燥剂， 不能防止氧化变质，C 错误；酶属于蛋白质，温度高了会发生蛋白质变性，D 正确。 10.【答案】C 【解析】浓硫酸在反应中浓度会逐渐减小，先发生反应 2FeS＋6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋2S↓＋3SO2↑＋ 6H2O，后发生反应 FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑，故 FeS 全部溶解，放出的气体少于 1.5amol。选 C。 11.【答案】C 【解析】A、B、D 的反应产物对环境无污染，符合绿色化学概念的要求。而 C 项中 Cu 与浓硫酸反应的产 物中的 SO2 是主要的大气污染物之一，对环境有副作用，且原子利用率低，不符合绿色化学的概念；选 C。 12.【答案】A 【解析】向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应是溴水的颜色，则甲中必含有 Br－，被 Cl2 氧化 生成了 Br2，由此否定了 C，D 两项。再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含有 I－，否则加入 后应被 Br2 氧化生成 I2，溶液应为蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有 Cl－，I－必在乙溶液中，因 此甲、乙、丙溶液依次含有 Br－，I－，Cl－。 13.【答案】A 【解析】本题以金属和稀硝酸的反应为背景，考查了守恒定律在计算题中的应用。第一次加稀硝酸时金属有剩余，溶解的 4.2 g 金属均被氧化为＋2 价，溶解的金属的物质的量为 ×3× ＝0.075 mol，金属的摩 尔质量为 ＝56 g·mol －1，是铁；第二次加稀硝酸后金属完全溶解，由题意可知 Fe2＋未被氧化， 溶解的 4.8 g 金属也一定被氧化为＋2 价，同理可知溶解的金属的摩尔质量为 64 g·mol－1，是铜。c(HNO3)＝ ×4 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1。若金属完全溶解后再加 100 mL 稀硝酸，反应为 3Fe2＋＋4H＋＋NO ===3Fe3 ＋＋NO↑＋2H2O，HNO3 足量，0.075 mol Fe2＋生成 0.025 mol NO，标准状况下体积为 0.56 L，故 A 正确， B、C、D 错误。 14.【答案】C 【解析】①中天然气的成分是 CH4,所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少 SO2 的排放;②中水煤气的 主要成分是 CO、H2,干馏煤气的主要成分是 CH4、H2、CO 等,所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少 SO2 的排放;③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率,并不能减少 SO2 的排放;④中将煤粉碎,能提高燃烧效率,但不 能减少 SO2 的排放;⑤在煤中加入 CaO,煤在燃烧过程中发生如下反应:CaO+SO2 CaSO3、2CaSO3+O2 2CaSO4,可以减少 SO2 的排放;⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气,可以提高 SO2 的利用率,减少 SO2 的排放,所以能够减少 SO2 排放的有①②⑤⑥,即 C 项组合正确。选 C。 15.【答案】A 【解析】由于镁的活泼性很强，通过电解熔融的氯化镁制取镁，A 正确。制取甲烷时，是用无水醋酸钠和 碱石灰共热，B 错误。制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，应该用浓磷酸制取，C 错误。饱和碳酸钠能和 CO2 反应，D 错误。 16.【答案】(1)漂粉精比 HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O　 (2)B (3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HclO 复分解 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 氧化还原 【解析】 17.【答案】褪色 褪色 有淡黄色沉淀生成 褪色 变红 褪色 还原性 还原性 氧化性 酸性 酸性 漂白性 【解析】(1)SO2 可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分 解。(2)SO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，是因为 SO2 是酸性氧化物；SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色， 是利用 SO2 的还原性。 18.【答案】(1)Cl23 Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-(或 3Br2+3CO32-=5Br-+ BrO3-+3CO2) (2)Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO (3)①增大 ②2.33×103PaX D． Xn+、Ym+、Zp-的半径：Xn+>Ym+>Zp- 5.下列说法正确的是( )A． 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族 B． 主族元素 X，Y 能形成 XY2 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C． 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D． 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 6.下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是(　　) A． 非金属元素组成的化合物中可能含离子键 B． ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C． 同种元素的原子均有相同的质子数 D． ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其氢化物越稳定 7.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　) A． NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C． 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 8.2014 年 12 月科学家发现了迄今为止最轻的冰--“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可 以困住其他分子的结构．下列相关叙述中不正确的是（　　） A． 冰的密度比液态水小 B． 冰与干冰由不同分子构成 C． “冰十六”可以包合气体分子 D． 液态水转变成“冰十六”是化学变化 9.下表是 X、Y、Z 三种主族元素单质的某些性质：若 X、Y、Z 这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是(　　) A． X、Y、Z B． Z、X、Y C． Y、X、Z D． Z、Y、X 10.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(　　) ①CaCl2 和 Na2S　②Na2O 和 Na2O2　③CO2 和 CS2　④HCl 和 NaOH A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ②④ 11.短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。其中 X 是空气中含量最多的元素，Y 是地壳中含量最多 的元素，W 和 Z 原子的最外层电子数相等，且 W 和 Z 的核外电子数之和为 12。根据以上叙述，下列说法 中正确的是(　　) A． X、Y、Z 三种元素的简单离子半径逐渐增大 B． W、Y、Z 三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足 8 电子稳定结构 C． W 和 Y、Y 和 Z 均能形成原子个数比为 1∶1 的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性 共价键 D． 相同条件下，Z 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 大于 W、X、Y 三种元素形成的化合物的溶液的 pH 12.下列实验不能达到实验目的的是(　　)A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 13.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　) A． 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B． 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C． Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D． Cl 与 Cl 得电子能力相同 14.230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是( ) A． Th 元素的质量数是 232 B． Th 元素的相对原子质量是 231 C．232Th 转换成 233U 是化学变化 D．230Th 和 232Th 的化学性质相同 15.下列几种氢键：①O-H…O、②N-H…N、③F-H…F、④O-H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是（　　） A． ③＞①＞④＞② B． ①＞②＞③＞④ C． ③＞②＞①＞④ D． ①＞④＞③＞② 二、填空题(共 3 小题) 16.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C 请据此回答下列问题： (1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。 互为同位素的原子分别为__________________。 (2)质量数相等的粒子为_______、_______、_______。(可不填满，也可补充) (3)氢的同位素 1H、2H、3H 与氧的同位素 16O、17O、18O 相互结合为水，可得水分子的种数为________； 可得相对分子质量不同的水分子有________种。 17.C，N、O、Al、Si，Cu 是常见的六种元素。 (1)Si 位于元素周期表第________周期第________族。 (2)N 的基态原子核外电子排布式为________；Cu 的基态原子最外层有________个电子。 (3)用“>”或“Al3+。 5.【答案】B 【解析】A 错误，氦原子最外层电子数为 2，为零族。B 正确，MgCl2 中原子序数之差为 5，CO2 中原子充 数之差为 2。C 错误，由于 HF 分子间存在氢键，故 HF 的沸点比 HCl 的高。D 错误，第 IA 中 H2O 为分子 晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体。 6.【答案】D 【解析】非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，一定含有共价键，如铵盐中存在离子键，A 正确；同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的 元素，B 正确；同一元素的原子中质子数相等、核外电子数相等、原子序数相等，C 正确；ⅦA 族元素的 阴离子还原性越强，其氢化物越不稳定，其非金属性越弱，D 错误。 7.【答案】D 【解析】A 中断裂的是离子键，极性共价键，形成的是极性共价键。B 中断裂的是极性共价键，形成的是 离子键和极性共价键。C 中断裂的是离子键，极性共价键、非极性共价键、形成的是离子键和极性共价键。 D 中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。 8.【答案】D 【解析】A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度 小，正确； B．冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳，则冰与干冰由不同分子构成，正确； C．“冰十六” 具有笼子一样的结构，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合气体分子，正确； D．液态水转变成“冰 十六”分子没有变化，分子的结合方式不同，属于物理变化，错误。 9.【答案】B 【解析】X、Y 的单质均为气体，所以为非金属，Y 与水反应，说明 Y 的非金属性强，在周期表中 Y 排在 X 的右边，即 Y 的原子序数大于 X；Z 与水反应生成碱，所以 Z 为活泼金属，在周期表的左边，原子序数 最小，B 选项正确。 10.【答案】C 【解析】①CaCl2和 Na2S 中都仅含离子键，③CO2和 CS2中都仅含共价键，但②Na2O 中仅含离子键而 Na2O2 中还含有 O—O 共价键，④HCl 中无离子键而 NaOH 中既有离子键又有共价键。 11.【答案】D 【解析】根据题中信息可知 W、X、Y、Z 分别为 H、N、O、Na。离子半径：N3－>O2－>Na＋，A 项错误； H、O、Na 形成的离子化合物 NaOH 中 H 满足的是 2 电子稳定结构，B 项错误；H 和 O 形成的 H2O2、O 和 Na 形成的 Na2O2 均为原子个数比为 1∶1 的化合物，但 Na2O2 中含有非极性共价键和离子键，不含极性 共价键，C 项错误；Z 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，W、X、Y 三种元素形成的化合物有 HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2 等，相同条件下，其溶液的 pH 均小于 NaOH 溶液的 pH，D 项正确。 12.【答案】B 【解析】A 项，Cl2、Br2 分别与 H2 反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B 项，向 MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入氨，MgCl2 与 NH3·H2O 反应生成 Mg(OH)2，AlCl3 与 NH3·H2O 反应生成 Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C 项，测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4 溶液的 pH， 根据 pH 可判断出 Na2CO3 与 Na2SO4 水解程度的大小，即判断出酸性 H2CO3＜H2SO4，从而判断出碳、硫 的非金属性强弱；D 项，利用 Fe、Cu 与稀盐酸反应现象的不同即可判断出 Fe、Cu 的金属性强弱。 13.【答案】D 【解析】A 项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。含氧 酸不一定是最高价含氧酸，错误；B 项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是 ，但化 学性质不同，如 S2－、Cl－具有还原性，而 K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C 项，根据“具有相同电子层结 构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，错误；D 项， Cl 与 Cl 属于 同种元素，具有相同的核外电子排布： ，得电子能力相同，正确。 14.【答案】D 【解析】Th 有质量数为 230、232 的两种同位素，因此无法确定 Th 的质量数，A 错误。不知 230Th 与 232Th 的丰度，无法确定 Th 的相对原子质量，B 错误。化学变化过程中原子种类不变，而 232Th 转化为 233U 原子 种类发生变化，C 错误。230Th 与 232Th 互为同位素，二者化学性质相同，D 正确。 15.【答案】A 【解析】F、O、N 三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以 F-H，O-H，N-H 结合非金 属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为 F＞O＞N；对与 O-H…N，N-H…N 的比较，可以从得电子的 能力来看，由于 O 的得电子能力大于 N，因此 O-H 的电子云与 N-H 的电子云相比，O-H 的电子云更偏向 O，远离 H，因此在 O-H…N，N-H…N 的氢键中，N-H…N 的氢键更弱些。 16.【答案】　(1)7　3　3　1H、2H、3H,234U、235U、238U (2)48K、48Ca　14N、14C　1H、1H＋ (3)18　7 【解析】　(1) 12 种粒子分属 H、U、K、Ca、Cl、N、C 7 种元素。1H 和 1H＋是同一种核素的不同粒子， 1H、2H、3H 属于氢元素的 3 种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U 属于铀元素的 3 种不同核素， 也互为同位素。(2)48K 和 48Ca 质量数相等，都为 48；14N 和 14C 质量数相等，都为 14；1H 和 1H＋质量数相等，都为 1。题 设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H 和 1H＋”不为答案。 (3)氢的同位素 1H、2H、3H 与氧的同位素 16O 形成的 H2O 有以下 6 种： 17.【答案】(1)三　ⅣA 族 (2)1s22s22p3　1 (3)>　　< (4)2H＋＋NO ＋e－===NO2↑＋H2O　正 常温下铝在浓 HNO3 中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应 【解析】(1)Si 是 14 号元素，位于元素周期表第三周期ⅣA 族，(2)N 为 7 号元素，基态原子核外电子排布 式为：1s22s22p3；Cu 为 29 号元素，其原子核外各电子层电子数依次为 2、8、18、1，最外层有 1 个电子。 (4)0－t1 时，Al 表面被氧化发生钝化，Al 作负极，Cu 作正极，正极反应为 2H＋＋NO ＋e－===NO2↑＋ H2O；原电池工作时，阳离子向正极做定向移动；t1 时铝表面在浓 HNO3 中全部钝化后，氧化膜阻止了铝 的进一步氧化，然后铜作负极，电流方向发生变化。 18.【答案】(1) HF H++ F- (2)ac (3)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O (4)离子晶体 氯化钠、二氧化碳和氨 【解析】(1) CO2 是非极性分子，HF 和 H2O 是极性分子，HF 为弱酸； (2)氟和氧位置相邻，非金属性的判断依据有气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱， 与氢气化合的难易程度； (3)钠和铝、C 和 O 及 F 处于同一周期，F 不显正价，没有最高价氧化物对应的水化物，离子方程式为 Al(OH)3 与 NaOH 反应的离子方程式；(4)Na2CO3 为离子晶体，工业上制取纯碱是侯氏制碱法，原料为氯化钠、二氧化碳和氨。 19.【答案】(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律 (2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等　镁带、钠、铝条、新制氯水、新制硫化氢饱和溶液、 2 mol·L－1 的盐酸、NaOH 溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3 溶液 (3) (4)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S (5)Na、Mg、Al、S、Cl 原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为 1、2、3、6、7，原子半径随核 电荷数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。 (6)方案一：测定 0.1 mol·L－1 的 Na2SiO3 溶液、Na3PO4 溶液的 pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出 硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。 方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。 【解析】该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学 生的分析问题的能力和解决问题的能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周期律的知 识，系统分析，填出(3)表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器和药品，综合分析，得 出实验结论。结合元素周期律的实质，分析(5)。可通过比较其最高价含氧酸的酸性强弱，或最高价含氧酸 的钠盐的水解程度大小等方法来证明 S 和 P 的非金属性强弱。 20.【答案】(1)b　(2)氩　Na＋(或钠离子) (3)MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3 是共价化合物，熔融态难导电(4) SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025akJ·mol－1 (5)b (6)4KClO3 KCl＋3KClO4 【解析】(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小， 如 r(Na＋)＜r(Cl－)，a 错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b 正确； 同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c 错误；单质的熔点不一定 降低，如 Na 的熔点低于 Mg、Al 等的熔点，d 错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层 电子数为 8，故该元素原子最外层的电子数也为 8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还 原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是 Na，因此 Na＋的氧化性最弱。(3)由题给 数据表知，MgO 的熔点比 MgCl2 的熔点高，MgO 熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3 是共价化合物， 熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解 AlCl3 的方法。(4)SiCl4 属于共价化合物，其电子式为 ；由 SiCl4 制纯硅的化学方程式为 SiCl4(l)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，生成 1.12 kg 即 40 mol 纯硅吸收 akJ 热量，则生成 1 mol 纯硅需吸收 0.025akJ 热量。(5)NH3 是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥， 也不能用 P2O5 干燥；HI 是具有还原性的酸性气体，可用 P2O5 干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2 既 能用浓硫酸干燥，又能用 P2O5 干燥，综上分析，正确答案为 b。(6)KClO3(Cl 的化合价为＋5 价)受热分解 生成的无氧酸盐是 KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5 价高，可能为＋6 价或＋7 价，若为＋ 6 价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为 1∶1，只能是＋7 价，故该含氧酸盐为 KClO4，据此可写出该反 应的化学方程式。 21.【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律 (2)试管　胶头滴管 (3)(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱 (5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力 逐渐减弱　②F2 在冷暗处就可以与 H2 剧烈反应而爆炸，而 Cl2 与 H2 只有在光照或点燃的条件下才能反应； HF 比 HCl 稳定或 F2 能与 H2O 发生置换反应生成 O2，而 Cl2 不能(任意写一种) 【解析】(1)元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该 学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管试验，主要使用 试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用 Cl2、Br2、I2 之间的置换反应来证明 Cl、Br、I 三种元素 的非金属性的强弱。(4)通过实验事实可以证明 Cl、Br、I 三种元素的非金属性依次减弱进而可以说明同一 主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)①该题应该从原子核对最外层电子的吸引力大小来回 答。②一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但 F2 过于活泼，不好直接置换 Cl2，只能 用间接的证据。如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应能否置换出 O2，它们的气态氢化物的稳定性 等方面证明。 鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题 6《化学反应与能量变化》测试卷 一、单选题(共 16 小题) 1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是(　　) A． CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ/mol B． 反应①中的能量变化如上图所示 C． CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 D． 根据②推知反应 CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的 ΔH＞－192.9 kJ/mol 2.自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC 管→PPR 热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一， 可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） 　 A． 如果是镀锌管，则 a 端为 Zn，是负极，产生 Zn2+，不但会造成管道锈蚀，Zn2+溶于自来水也对人体有 害　 B． b 端发生的电极反应为：ClO﹣+H2O﹣2e﹣═Cl﹣+2OH﹣　 C． 由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能　 D． 从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化 3.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为 C2H5OH＋3O2→2CO2 ＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）A．a 极为电池的正极 B． 电池正极的电极反应为：4H+＋ O2＋ 4e－=== 2H2O C． 电池工作时电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极 D． 电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有 6 mol 电子转移 4.LED 产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装置示意图．下列有关叙述 正确的是（　　） 　 A． a 处通入 O2　 B． b 处为电池正极，发生了还原反应　 C． 通入 O2 的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2O　 D． 该装置将化学能最终转化为电能 5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝ Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( ) A． 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3，负极为 Fe B． 电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH−−2e－＝Fe(OH)2 C． 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D． 电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2＋2OH−−2e－＝Ni2O3＋3H2O6.海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构．用 海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的．海水中只含有 0.5%的溶解氧．不放入海洋 时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存．用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周 期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦．即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2 十 6H2O=4Al（OH）3↓下列说法错误的是（　　） 　 A． 负极铝被氧化　 B． 海水温度升高，电池反应速率可能加快　 C． 正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积　 D． 正极电极反应式为 O2+4H++4e﹣=2H2O 7.某种快速充电电池的电极材料分别为锂和石墨，电解液是 LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为： 4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2．下列说法正确的是（　　） 　 A． 该电池放电时，负极材料为锂，发生还原反应　 B． 组装该电池可以在有氧的条件下进行　 C． 电池放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解液流向负极　 D． 电池充电时阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2 8.下图所示装置中，a、b、c、d、e、f 均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d 极附近显红色。 下列说法正确的是（　　） A． 电源 B 端是正极B． a、c 电极均有单质生成，其物质的量之比为 2∶1 C． 欲用丁装置给铜镀银，N 应为 Ag，电解液为 AgNO3 溶液 D． f 极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 9.某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（　　） 　 A． 若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极　 B． 若铬比铁活泼，则铁电极反应式为 2H++2e﹣=H2↑　 C． 若铁比铬活泼，则溶液中 H+向铁电极迁移　 D． 若铁电极附近溶液 pH 增大，则铁比铬活泼 10.相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（　　） A． B． C． D．11.如图两个装置中，液体体积均为 200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为 0.5mol/L，工作一段时间后， 测得有 0.02mol 电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　） 　 A． 产生气体体积 ①=②　 B． ①中阴极质量增加，②中正极质量减小　 C． 溶液的 pH 变化：①减小，②增大　 D． 电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e﹣=H2↑ 12.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将 H2O，CO2 转变为 H2，CO。其过程如下： mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2 mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是( ) A． 该过程中 CeO2 没有消耗 B． 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C． 右图中 ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D． 以 CO 和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO＋4OH－－2e－===CO ＋2H2O 13.NO2、O2 和熔融 KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用．下列说法不正确的是（　　）　 A． NO2 在石墨 I 附近发生氧化反应　 B． 该电池放电时 NO3 ﹣向石墨 I 电极迁移　 C． 石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e﹣+2N2O5=4 NO3 ﹣　 D． 相同条件下，放电过程中消耗的 NO2 和 O2 的体积比为 l：4 14.下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A． ① B． ④ C． ②③④ D． ①②③ 15.下列说法或表示方法中正确的是（ ）A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B． 由 C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C． 由 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 可知，H2 的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1 D． 稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含 0.5 molH2SO4 的浓溶液与含 1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3KJ 16.高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是 Na+导体．下列叙述正 确的是（　　） 　 A． 放电时，石墨电极 a 为正极　 B． 放电时，Na+从石墨 b 向石墨 a 方向迁移　 C． 充电时，b 极反应为 Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+　 D． 可将装置中的固体电解质改成 NaCl 溶液 二、填空题(共 3 小题) 17.（1）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有： （i）CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+H2（g）△H1=+247.3kJ．mol﹣1 （ii）CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ．mol﹣1 （iii）2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H3=﹣566.01kJ．mol﹣1 用 CH4 和 02 直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为　　　　　　． （2）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一 SO2 经催化氧化可生成 SO3，该反应 的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1 在 T1℃时，将 2mol SO2、1mol O2 充入容积为 2L 的密闭容器 A 中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量 98.3kJ，测得 SO2 的平衡转化率 为 50%，则 a=　　　　　　；T1℃时，上述反应的平衡常数 K1=　　　　　　L•mol﹣1．若将初始温度为 T1℃的 2mol SO2 和 1molO2 充入容积为 2L 的绝热密闭容器 B 中，充分反应，在 T2℃时达到平衡，在此温 度时上述反应的平衡常数为 K2．则 K1　　　　　　K2（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）工业上常用如图 1 所示的流程处理工业尾气中的 SO2： 上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为　　　　　　． （4）直接甲醇燃料电池（简称 DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能 源的替代品而越来越受到关注．DMFC 的工作原理如图 2 示： ①通入 a 气体的电极是电池的　　　　　　（填“正极”或“负极”） 其电极反应式为　　　　　　． ②常温下，用此电池以惰性电极电解 O．5L 饱和食盐水（足量），若两极共生成气体 1.12L（已折算为标 准状况下的体积），则电解后溶液的 pH 为　　　　　（忽略溶液的体积变化） 18.铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题： (1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反 应的电极反应式：________________________________。 铁锈的主要成分是____________(填写化学式)，将生锈的铁屑放入 H2SO4 溶液中充分溶解后，在溶液中并 未检测出 Fe3＋，用离子方程式说明原因：_____________________。 (2)爱迪生蓄电池的反应式为 Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净 水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或 “b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成 NiO2 的反应类型是__________。 ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式 ________________________________________________。 ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是 ________。 A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性 B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌 C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成 Fe3＋，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质 19.（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃 料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有： ①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ③4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3 三者之间关系的表达式，△H1=　　　　　　． （2）美国 Simons 等科学家发明了使 NH3 直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解 质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O①写出该燃料电池的正极反应式　　　　　　． ②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上 9.75g 锌，理论上至少需 要消耗标准状况的氨气　　　　　　L． 三、实验题(共 3 小题) 20.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀 一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题： (1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是__________，在导线中电子流动的方向为__________(用 a、b 表 示)。 (2)负极反应式为_________________________________________________。 (3)电极表面镀铂粉的原因为_______________________________________。 (4)该电池工作时，H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术 之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li＋H2 2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。 ②已知 LiH 固体的密度为 0.82 g·cm－3。用锂吸收 224 L(标准状况)H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2 体 积之比为__________。 ③由②生成的 LiH 与 H2O 反应放出的 H2 用作电池燃料，若能量的转化率为 80%，则导线中通过电子的物 质的量为________mol。 21.某实验小组用 0.50 mol·L－1NaOH 溶液和 0.50 mol·L－1 硫酸进行中和热的测定。 Ⅰ.配制 0.50 mol·L－1NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用 245mLNaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体________g。[来源:学。科。网] (2)从图 1 中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是(填字母)________。 图 1 Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图 2 所示。 图 2 (1)写出该反应的热化学方程式(中和热为 57.3kJ·mol－1)：_____________。 (2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白：②用上述实验数值计算结果为 53.5 kJ·mol－1，与 57.3 kJ·mol－1 有偏 差，产生偏差的原因可能是________(填 字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 22.实验室用 FeSO4 溶液和 NaOH 溶液反应制取 Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了 一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白： （1）取一定体积的 0.1mo l.L﹣1NaOH 溶液放于烧杯中，　　　　　　后，再滴入几滴植物油； （2）选择装置　　　　　　（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置． （3）在你选择的装置上标明电极材料分别为 a　　　　　　、b　　　　　　 （4）实验中可在　　　　　　看到稳定的白色 Fe（OH）2 沉淀． （5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是　　　　　　． 答案解析 1.【答案】D 【解析】反应②中 H2(g)不是稳定的氧化物，A 项不正确；反应①为吸热反应，而图示反应为放热反应，B 项不正确；据题给反应①、②可知，CH3OH 转变成 H2 的过程可以吸收能量，也可以放出能量，C 项不正 确；由于 CH3OH 在气态时比在液态时能量高，可知等量 CH3OH(l)比 CH3OH(g)反应时放出热量少，即 D 项正确。 2.【答案】B 【解析】根据装置图，b 端次氯酸根得电子发生还原反应生成氯离子，所以 b 端为正极，则 a 端为负极， A、如果是镀锌管，锌比铁活泼，则 a 端负极为 Zn，产生 Zn2+，Zn2+溶于自来水也对人体有害，正确； B．b 端为正极，电极反应为：ClO﹣+H2O+2e﹣═Cl﹣+2OH﹣，错误； C．根据正极电极反应为：ClO﹣+H2O+2e﹣═Cl﹣+2OH﹣，则消耗了次氯酸根，所以一定程度上减弱了自来 水中余氯的杀菌消毒功能，正确； D．根据正极电极反应为：ClO﹣+H2O+2e﹣═Cl﹣+2OH﹣，所以经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性 发生了变化，正确． 3.【答案】B 【解析】A．a 极通入的气体是乙醇，发生的是乙醇的的电子的还原反应，为电池的负极，错误；B．电池 正极是氧气的反应，电解质溶液的性质是酸性，故电极反应为：4H+＋ O2＋ 4e－=== 2H2O，正确；C．电 池工作时电流由正极流入负极，故应由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极，错误；D．根据电池总反应可得电池 工作时，1mol 乙醇被氧化时就有 12 mol 电子转移，错误。 4.【答案】B 【解析】A、由电子流向可知 a 为负极，b 为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反 应，通入的是氧气，错误； B、b 为正极发生的电极反应为 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，发生还原反应，正确； C、通氧气的一极为 b 极，b 为正极发生的电极反应为 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，错误； D、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，错误．5.【答案】C 【解析】根据电池的总反应， Fe 失去电子，发生氧化反应，为负极，电极反应为 Fe＋2OH−−2e－＝ Fe(OH)2。Ni2O3 得到电子，发生还原反应，为正极。电池充电时电极反应与放电时的反应相反，阴极上 Fe(OH)2 发生了还原反应产生 OH－，阴极附近溶液的 pH 升高，选择 C。 6.【答案】D 【解析】A、电池工作时，负极为 Al，发生氧化反应，正确； B、温度升高，离子运动速率加快，电池反应速率可能加快，正确； C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，正确； D、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，错误． 7.【答案】D 【解析】A．放电时，负极上失电子发生氧化反应，错误； B．Li 极易被氧化，所以不能在有氧的条件下进行，错误； C．电子只能通过导线移动，而在溶液中是离子的定向移动，错误； D．充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2，正确． 8.【答案】D 【解析】乙装置为电解饱和食盐水装置，d 极变红说明 d 为阴极，则 B 为负极，b、d、f 为阴极，A 为正 极，a、c、e 为阳极。B 为负极，A 错；甲为电解 CuSO4，阳极 OH－放电产生 O2，乙阳极为 Cl－放电产生 Cl2，电路中转移电子数相同，因此 a、c 两电极产生气体的物质的量之比为 1∶2，B 错；给铜镀银，银为阳 极，故 M 应为银，C 错；电解时，电解质溶液中阳离子移向阴极，f 为阴极，f 极附近变红说明 Fe（OH）3 胶粒移向 f 极，则 Fe（OH）3 胶粒带有正电荷，D 正确。 9.【答案】B 【解析】A．若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，电子经外电路由铬电极流向铁 电极，错误； B．若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，氢离子在铁上得电子发生还原反应，反 应式为 2H++2e﹣=H2↑，正确；C．若铁比铬活泼，则负极为铁失电子发生氧化反应，正极为铬，氢离子向正极铬移动，错误； D．若铁电极附近溶液 pH 增大，则发生 2H++2e﹣=H2↑，所以铁为正极，则铬比铁活泼，错误． 10.【答案】A 【解析】A．Fe、Cu 和醋酸构成原电池，Fe 易失电子作负极、Cu 作正极，则 Fe 加速被腐蚀； B．该装 置构成原电池，Al 易失电子作负极、Fe 作正极，则 Fe 被保护； C．该装置不能构成原电池，Cu 和食盐 水不反应，Fe 和食盐水被 Cu 隔开，则 Fe 被保护； D．该装置构成原电池，Zn 易失电子作负极、Fe 作 正极，则 Fe 被保护； 通过以上分析知，Fe 腐蚀最快的是 A． 11.【答案】C 【解析】A、①是电解池，电极反应为：阳极：4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，阴极：Cu2++2e﹣→Cu，②是原 电池，正极反应：2H++2e﹣→H2，负极反应：Zn+2e﹣→Zn2+，液体体积均为 200mL，浓度均为 0.5mol/L， 所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为 0.1mol，当有 0.02mol 的电子通过时，①产生的气体是氧气，为 0.005mol，②中 0.01mol 氢气放出，所以①＜②，错误； B、①中阴极反应：Cu2++2e﹣→Cu，阴极质量增加，②中正极反应：2H++2e﹣→H2，正极质量不变，错误； C、溶液的 pH 变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱 pH 减小，②中消耗氢离子，所以酸性减弱 pH 增大， 正确； D、电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中负极：Zn﹣2e﹣→Zn2+，错误． 12.【答案】C 【解析】　由盖斯定律可知 ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，C 错误。 13.【答案】D 【解析】A．负极上二氧化氮失电子和硝酸根离子反应生成五氧化二氮，在石墨 I 附近发生氧化反应，正 确； B．放电时，电解质中阴离子向负极移动，所以 N03 ﹣向石墨 I 电极迁移，正确； C．石墨Ⅱ为正极，电极反应式为 O2+2N2O5+4e﹣═4NO3 ﹣，正确； D．由负极电极反应式为 NO2﹣e﹣+NO3 ﹣═N2O5，正极电极反应式为 O2+2N2O5+4e﹣═4NO3 ﹣，根据电子守 恒，则放电过程中消耗的 NO2 和 O2 的体积比 4：1，错误．14.【答案】C 【解析】本题主要考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有“＋”、“－”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即 ΔH10，CaO 与 H2O 反应放出热量， ΔH8ΔH8。故本题答案为 C。 15.【答案】D 【解析】硫蒸气比硫固体能量高，完全燃烧，前者放出的热量多则 A 错误;由 C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B 错误。燃烧热为 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，即为-285.8 kJ·mol－1，则 C 错误。浓 H2SO4 溶液稀释时要 放热因此放出的热量大于 57.3KJ，D 正确。 16.【答案】C 【解析】A、根据图示信息知道：金属钠富集在石墨电极附近，据此确定石墨 a 是高温钠硫电池的负极材 料，错误； B、放电时属于原电池装置，电解质中的阳离子移向正极，即 Na+从石墨 a 向石墨 b 方向迁移，错误； C、充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+，正确； D、固体电解质不能改成 NaCl 溶液，因为钠单质会与水反应，错误． 17.【答案】（1）2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1； （2）﹣196.6；4；＞； （3）Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH； （4）①负极；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；②13． 【解析】（1）根据（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1 （Ⅱ）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1 （Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1 由（Ⅰ） ×2+（Ⅱ） ×2+（Ⅲ）得 2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H，故△H=2△H1+2△H2+△H3=（+247.3kJ•mol﹣1）×2+（﹣90.1kJ•mol﹣1）×2+（﹣566.0kJ•mol﹣1）=﹣251.6kJ•mol﹣1，所以用 CH4 和 O2 直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1； （2）测得 SO2 的平衡转化率为 50%，可知反应的 SO2 物质的量为 1mol，此过程中放出热量 98.3kJ，可知 2molSO2 参加反应放出的热量为 196.6，则 a=﹣196.6，平衡时：c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c （SO3）=0.25mol/L，K= =4，若将初始温度为 T1℃ 的 2mol SO2 和 1molO2 充入容积为 2L 的绝热密闭容器 B 中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度 平衡逆向移动，则平衡常数减小； （3）可循环利用的为 NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成，反应的方程式为 Na2SO3+Ca（OH） 2=CaSO3↓+2NaOH； （4）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入 a 的电极 为 负 极 、 通 入 b 的 电 极 为 正 极 ， 负 极 上 甲 醇 失 去 电 子 发 生 氧 化 反 应 ， 负 极 反 应 式 为 CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 O2+4e﹣+4H+=2H2O； ②用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，当两极共 收集到标准状况下的气体 1.12L（0.05mol）时，则生成氢氧化钠的物质的量是 0.05mol，所以 COH﹣= =0.1mol/L，所以 pH=13． 18.【答案】(1)O2＋4e－＋2H2O===4OH－　Fe2O3·xH2O　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (2)①a　氧化反应　②Fe－6e－＋8OH－===FeO ＋4H2O　③BC 【解析】(1)正极发生还原反应，在潮湿的空气中钢铁锈蚀正极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，铁锈 的主要成分为 Fe2O3的水合物，可表示为 Fe2O3·xH2O。由于在生锈的钢铁中，Fe 过量，当 Fe2O3＋6H＋===2Fe3 ＋＋3H2O 反应后又发生 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋反应，所以检测不到 Fe3＋。 (2)①在该电解池中，Fe 一定做阳极，所以 a 为负极，b 为正极，当充电时，Ni(OH)2 生成 NiO2，化合价升 高，发生氧化反应。 ②在 FeO 中 Fe 的化合价为＋6 价，所以 Fe 应失去 6e－，电极反应式为 Fe－6e－＋8OH－===FeO ＋ 4H2O。③Na2FeO4 之所以能消毒净水，是因为 Na2FeO4 具有强氧化性，其还原产物 Fe3＋能水解生成 Fe(OH)3 胶体。 19.【答案】（1）△H1= ； （2）①O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；②2.24L． 【解析】（1）由反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1① 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2② 4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③ 则反应 可得到反应①，则△H1= ； （2）①由总反应 4NH3+3O2=2N2+6H2O，可知氧气在正极上放电，由于电解质是碱性的，故正极反应为： O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣． ②某铁皮上现需要镀上 9.75g 锌，物质的量 n= = =0.15mol，故阴极上得 0.15mol×2=0.3mol 电 子； 原电池的负极上失去的电子的物质的量等于电解池中阴极上得到的电子的物质的量，由总反应 4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极反应为 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O，可知 1molNH3 失去 3mol 电子；故要失 去 0.3mol 电子，则需要的氨气的物质的量为 0.1mol，在标况下的体积为 2.24L． 20.【答案】(1)化学能转化为电能　由 a 到 b (2)H2＋2OH－－2e－===2H2O (3)增大电极单位面积吸附 H2、O2 的分子数，可加快反应速率 (4)①Li　H2O　②8.6×10－4　③32 【解析】本题考查电化学知识。(1)原电池原理是将化学能转化成电能。该燃料电池的总反应方程式为 2H2 ＋O2===2H2O，其中 H 元素从 0 价升至＋1 价，失去电子，即电子从 a 流向 b。(2)负极为失去电子的一极， 即 H2 失电子生成 H＋，由于电解质溶液是碱性的，故电极反应式左右两边应各加上 OH－。(3)铂粉的接触 面积大，可以加快反应速率。(4)由题给两个方程式可知，Li 从 0 价升至＋1 价，作还原剂。H2O 中的 H 由 ＋1 价降至 H2 中的 0 价，作氧化剂。由反应Ⅰ知，当吸收 10 mol H2 时，生成 20 mol LiH，V(LiH)＝m/ρ＝20×7.9/(0.82×103)≈192.68×10－3(L)。V(LiH)/V(H2)＝192.68×10－3L/224 L≈8.6×10－4。20 mol LiH 可生成 20 mol H2，实际参加反应的 H2 的物质的量为 20×80%＝16 (mol)，1 mol H2 转移 2 mol 电子，所以 16 mol H2 转移 32 mol 电子。 21.【答案】Ⅰ.(1)5.0　(2)abe Ⅱ.(1) H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 (2)①4.0　②acd 【解析】Ⅰ.(1)配制 245 mL 0.50 mol·L－1NaOH 溶液，应选择 250 mL 容量瓶，所以需 NaOH 的质量 m(NaOH) ＝0.50 mol·L－1×0.250 L×40 g·mol－1＝5.0 g；(2)NaOH 固体易潮解，所以一定要放在烧杯中称量。 Ⅱ.(2)①每次实验温度差＝t2－起始温度 t1 的平均值，第 2 组偏差太大，舍弃，则最终温度差平均值为第 1、3、4 组三组实验的温度差之和除以 3；②因为 53.5 kJ·mol－1c(HA) B． a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C． pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D． b 点所示溶液中 c(A－)>c(HA) 3.下列说法正确的是(　　) A． 0.1 mol/L (NH4)2SO4 溶液中的 c(NH )c(CH3COO－) 4.常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是(　　) A． pH＝5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中：c(Na＋)NaHS>NaCl>NaHSO4 B． 在 NaHS 溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+====CuS↓+H+ C． 除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理 D ． 在 Mg(HCO3)2 溶 液 中 滴 加 澄 清 石 灰 水 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Mg2++2HC +2Ca2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 11.某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图，下列判断正确的是 (　　) A． a、c 两点溶液的导电能力相同 B． b 点溶液中 c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) C． 用等浓度 NaOH 溶液和等体积 b、c 处溶液反应，消耗 NaOH 溶液的体积 Vb=Vc D． a、b、c 三点溶液中水的电离程度 a>b>c 12.下列叙述正确的是(　　) A． pH＝5.2 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－) B． 在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH＝7 C． 若 100 mL pH＝11 的 NaOH 溶液与 10 mL 盐酸混合后溶液的 pH＝7，则盐酸溶液的 pH＝2 D． 某醋酸溶液的 pH＝3，将此溶液稀释 10 倍后溶液的 pH＝413.在 pH 为 4～5 的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而 Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取 CuCl2 是将浓 盐酸用蒸汽加热到 80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质 FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂 质离子，下列方法正确的是(　　) A． 加入纯 Cu 将 Fe2＋还原 B． 向溶液中加入(NH4)2S 使 Fe2＋沉淀 C． 直接加水加热使杂质离子水解除去 D． 在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末调节 pH 为 4～5 14.已知 25 ℃时 BaSO4 饱和溶液中存在 BaSO4(s) Ba2+(aq)+S (aq),Ksp=1.102 5×10-10,下列有关 BaSO4 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(　) A． 25 ℃时,向 c(S )=1.05×10-5mol·L-1 的 BaSO4 溶液中,加入 BaSO4 固体,c(S )增大 B． 向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2 固体,则 BaSO4 的溶度积常数增大 C． 向该饱和溶液中加入 Na2SO4 固体,则该溶液中 c(Ba2+)>c(S ) D． 向该饱和溶液中加入 BaCl2 固体,则该溶液中 c(S )减小 15.关于 pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是(　　) A． 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 B． 取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 pH 仍然相同，则 m>n C． 取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸 D． 取等体积的两种酸溶液分别与 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 的物质的量醋酸大于盐酸 二、填空题(共 3 小题) 16.25 ℃时,0.1 mol·L-1 的 HA 溶液中 =1×1010,0.01 mol·L-1 的 BOH 溶液 pH=12。请回答下列问题:(1)HA 是　　　　(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH 是　　　　。 (2)HA 的电离方程式是　　　　　　　　　　　。 (3)在加水稀释 HA 的过程中,随着水量的增加而减小的是　　　　(填字母)。 A. B. C.c(H+)与 c(OH-)的乘积 D.c(OH-) (4)在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与盐酸中加入足量 Zn,HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体　　　　 (填“多”“少”或“相等”)。 17.常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有 H2O、H2A。根 据题意回答下列问题： (1)写出酸 H2A 的电离方程式______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若溶液 M 由 10 mL 2 mol·L －1NaHA 溶液与 10 mL 2 mol·L －1NaOH 溶液混合而得，则溶液 M 的 pH____________7( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ”) ， 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 ________________________________________________________________________。 已知 Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入 10 mL 1 mol·L－1BaCl2 溶液，混合后溶液中的 Ba2＋浓度 为________ mol·L－1。(忽略混合后溶液体积的变化) (3)若溶液 M 有下列三种情况：①0.01 mol·L－1 的 H2A 溶液；②0.01 mol·L－1 的 NaHA 溶液；③0.02 mol·L －1 的 HCl 与 0.04 mol·L －1 的 NaHA 溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中 H2A 分子浓度最大的为 ____________；pH 由大到小的顺序为____________。(请填写序号) (4)若溶液 M 由 pH＝3 的 H2A 溶液 V1mL 与 pH＝11 的 NaOH 溶液 V2mL 混合反应而得，混合溶液 c(H＋)/c(OH －)＝104，V1 与 V2 的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。 18.pH＝5 的 H2SO4 溶液，加水稀释到 500 倍，则稀释后 c(SO )与 c(H＋)的比值为__________。三、实验题(共 3 小题) 19.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝： 根据上述流程图填空： （1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的 pH 约为 8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量 Fe2+。 请写出在除去 Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式。 （2）通常条件下 Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中 c(Fe3+)约为。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是。 （4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵 明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是。 （5）“分离”操作的名称是（填字母代号）。 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 （6）铵明矾晶体的化学式为 NH4Al(SO4)2·12H2O，在 0.1mol/L 铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子 是，离子浓度最小的离子是。 20.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制 250 mL 0.2 mol·L－1 的醋酸溶液，用 0.2 mol·L－1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： (1)配制 250 mL 0.2 mol·L － 1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和 ________。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.200 0 mol·L－1 的 NaOH 溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定，几次 滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位) 实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响 用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸溶液的 pH，结果如下： 回答下列问题： (1) 根 据 表 中 数 据 ， 可 以 得 出 醋 酸 是 弱 电 解 质 的 结 论 ， 你 认 为 得 出 此 结 论 的 依 据 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。 实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响 请 你 设 计 一 个 实 验 完 成 该 探 究 ， 请 简 述 你 的 实 验 方 案 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 21.三氯异氰尿酸(结构简式如图 9)是一种极强的氧化剂和氯化剂。 (1)利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质 X 可消毒灭菌，X 的分子式为________。 (2)“有效氯”含量指从 KI 中氧化出相同量的 I2 所需 Cl2 的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。 为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品 0.5680 g，加水、足量 KI、硫酸，配制成 100 mL 待测液；准确量取 25.00 mL 待测液于碘量瓶中，用 0.1500 mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定 至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋ 2NaI)；重复测定 2 次，所得的相关数据如下表： ①滴定终点观察到的现象为________； ②配制 0.1500 mol·L－1Na2S2O3 溶液 100 mL，所需 Na2S2O3·5H2O 的质量为________； ③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。 四、计算题(共 3 小题) 22.求下列溶液的 pH(常温条件下)(已知 lg2＝0.3) (1)0.005 mol·L－1 的 H2SO4 溶液 (2)已知 CH3COOH 的电离常数 Ka＝1.8×10－5,0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液 (3)0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液(NH3·H2O 的电离度为 α＝1%，电离度＝ ×100%) (4)将 pH＝8 的 NaOH 与 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合 (5)常温下，将 pH＝5 的盐酸与 pH＝9 的 NaOH 溶液以体积比 11∶9 混合 (6)将 pH＝3 的 HCl 与 pH＝3 的 H2SO4 等体积混合 (7)0.001 mol·L－1 的 NaOH 溶液 (8)pH＝2 的盐酸与等体积的水混合 (9)pH＝2 的盐酸加水稀释到 1 000 倍 23.已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向 0.001 mol·L－1K2CrO4 和 0.01 mol·L－1KCl 混合液中滴加 0.01 mol·L－1AgNO3 溶液，通过计算回答： (1)Cl－、CrO 谁先沉淀？(2)刚出现 Ag2CrO4 沉淀时，溶液中 Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变) 24.(1)已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将 AgCl 放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的 c(Ag＋)是多少？ (2)已知 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将 Mg(OH)2 放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的 pH 为多少？ (3)在 0.01 mol·L－1 的 MgCl2 溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 pH 是多少？当 Mg2 ＋完全沉淀时，溶液的 pH 为多少？答案解析 1.【答案】C 【 解 析 】 pH=5 的 NH4Cl 溶 液 由 水 电 离 出 的 c(H+)=10-5mol/L ； pH=5 的 醋 酸 中 由 水 电 离 出 的 c(H+)=10-9mol/L，A 错误；pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液显酸性 pH 值小于 7，B 错误；氨水属于弱电解质，稀释过程中电离程度增大，所以同体积同 pH 的氢氧化钠溶液和氨 水分别稀释相同倍数，稀释后氨水的 pH 较大，C 正确；0.1mol/L Na2CO3 溶液和 0.1mol/L NaHSO4 溶液等 体积混合，反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，电荷守恒式子为:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)， D 错误。 2.【答案】D 【解析】A 项，a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应，溶液的 pH 为 8.7，呈碱性，说明 HA 为弱酸，NaA 发生 了水解反应，则溶液中 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B 项，a 点 NaA 发生了水解反应，促 进了水的电离，b 点主要由于 HA 的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以 a 点水的电离程度大于 b 点，错误；C 项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则 c(H＋)＝c(OH－)，可得 c(Na ＋)＝c(A－)，错误；D 项，b 点溶液中溶质为等物质的量 NaA 和 HA，溶液呈酸性，说明 HA 的电离程度大 于 NaA 的水解程度，所以 c(A－)>c(HA)，正确。 3.【答案】C 【解析】NH 水解程度很小，(NH4)2SO4 溶液中 c(NH )>c(SO )，A 项错误；对于弱电解质来说，浓度越 小，电离程度越大，故 B 项中两种氨水中 NH3·H2O 的电离程度不同，故二者中的 c(OH－)之比不等于 21，B 项错误；C 项中的 NaNO3 为强酸强碱盐，其中 Na＋与 NO 的浓度始终相等，与滴加盐酸的量无 关，C 项正确；D 项中电荷守恒式为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又因 c(H＋)＝c(OH－)，故 c(Na ＋)＝c(CH3COO－)，D 项错误。 4.【答案】D 【解析】A 项，根据电荷守恒关系 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因 pH＝5.6，c(H＋)>c(OH－)， 故 c(Na＋)7，C，D 项错。 9.【答案】D 【解析】A 项中有 Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B 项中有 CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH －；C 项中有 NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH ；D 项中有 K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH －。 10.【答案】C 【解析】A 项,相同条件下,酸的电离常数越小,越难电离出 H+,酸(或酸根)越弱,对应的盐越易水解,由此可比 较钠盐溶液的酸碱性,正确;B 项,硫化铜溶度积很小,能形成沉淀且不溶于酸,正确;C 项,除水垢时,通常是先加 入碳酸钠溶液,使微溶的硫酸钙转化成难溶的碳酸钙(由题给数据可得知),再用酸液处理除去,错误;D 项,氢氧化镁(难溶)的溶解度小于碳酸镁(微溶),碳酸钙(难溶)的溶解度小于氢氧化钙(微溶),碳酸氢镁溶液与氢氧化钙 溶液反应生成溶解度较小的物质,故生成氢氧化镁,而不是碳酸镁,正确。 11.【答案】D 【解析】pH=4 的 HCl 溶液和 NH4Cl 溶液，在稀释过程中，因平衡 N +H2O NH3·H2O+H+，正向移动， 所以氯化铵溶液的 pH 变化程度比盐酸的 pH 变化程度小，故下方曲线为 NH4Cl 溶液。由图可知，a 点溶液 离 子 浓 度 大 于 c 点 ， 故 导 电 能 力 a>c ， A 错 误 ； 根 据 质 子 守 恒 ， b 点 时 溶 液 关 系 为 c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，B 错误；b 点为 N 水解导致溶液呈酸性，b 点溶液中 N 和 H+均消耗 NaOH，故 Vb>Vc，C 错误；NH4Cl 溶液中 N 水解，促进水的电离，a 点溶液的 pH 小于 b 点，故溶液中 水电离的 H+浓度 a 点大于 b 点，c 点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度 a>b>c，D 正确。 12.【答案】C 【解析】CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液呈酸性，说明 c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，c(CH3COO－)>c(Na ＋)，A 项错误；在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，此时溶液的 pH>7，B 项错误；NaOH 溶液(强碱)与盐酸(强酸)反应后，溶液恰好呈中性，说明 n(NaOH)＝n(HCl)，即 n(H＋)＝n(OH－)，C 项正确； 醋酸是弱酸，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释 10 倍后溶液的 pH1，可以证明醋酸存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比 较浓度为 0.010 0 mol·L－1 和 0.001 0 mol·L－1 两溶液的 pH 变化不到 1 来证明醋酸是弱酸。(2)由表中数据知 醋酸溶液稀释 10 倍，pH 增加不到 1，证明稀释后 c(H＋)大于原来浓度的 1/10，从而说明随着醋酸溶液浓 度的减小，电离程度增大。实验三：可利用 pH 计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的 pH，从而得出温度对 电离程度的影响。 21.【答案】(1)HClO (2)①溶液蓝色褪去，且 30 s 内不变色 ②3.72 g③3 次消耗标准 Na2S2O3 溶液的平均值为 24.00 mL 根据反应： Cl2＋2I－===2Cl－＋I2,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 知： n(Cl2)＝4×(1/2×0.1500 mol·L－1×24.00×10－3L) ＝7.2×10－3mol m(Cl2)＝7.2×10－3mol×71 g·mol－1＝0.5112 g 三氯异氰尿酸“有效氯”含量＝ ×100%＝90% 【解析】(1) 物质 X 具有氧化性可消毒灭菌，结合三氯异氰尿酸的结构简式 ，X 的分子式为 HClO； (2) ①碘量瓶中加入淀粉，溶液呈蓝色，用 Na2S2O3 标准溶液滴定，因此滴定终点观察到的现象为：溶液 蓝色褪去，且 30 s 内不变色；②配制 0.1500 mol·L－1Na2S2O3 溶液 100 mL，n(Na2S2O3)=0.1500 mol·L －1×0.1 L=0.0150 mol，所需 Na2S2O3·5H2O 的质量=0.0150 mol×248 g/mol=3.72 g；③3 次消耗标准 Na2S2O3 溶液的平均值为 24.00 mL，根据反应： Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 可以求算出 n(Cl2)＝4×(1/2×0.1500 mol·L － 1×24.00×10－3L) ＝7.2×10－3mol，m(Cl2)＝7.2×10－3mol×71 g·mol－1＝0.5112 g， 三氯异氰尿酸“有效氯”含量＝ ×100%＝90%。 22.【答案】(1)2　(2)2.9　(3)11　(4)9.7　(5)6　(6)3 (7)11　(8)2.3　(9)5 【解析】(2)CH3COOH CH3COO－＋ H＋ c(初始) 0.1 mol·L－10 0 c(电离)c(H＋)c(H＋)c(H＋) c(平衡) 0.1－c(H＋)c(H＋)c(H＋) 则 Ka＝ ＝1.8×10－5 解得 c(H＋)＝1.3×10－3mol·L－1，所以 pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。 (3)　 　　NH3·H2O OH－　＋　 NH c(初始) 0.1 mol·L－10 0 c(电离) 0.1×1% 0.1×1% 0.1×1% mol·L－1mol·L－1mol·L－1 则 c(OH－)＝0.1×1% mol·L－1＝10－3mol·L－1 c(H＋)＝10－11mol·L－1，所以 pH＝11。 (4)将 pH＝8 的 NaOH 与 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(H＋)很明显可以根据 pH 来算，可 以根据经验公式来求算 pH＝10－lg2(即 0.3)，所以答案为 9.7。 (5)pH＝5 的盐酸溶液中 c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝9 的氢氧化钠溶液中 c(OH－)＝10－5mol·L－1，两者以体 积比 11∶9 混合，则酸过量，混合液的 pH 小于 7。 c(H＋)＝ ＝1.0×10－6mol·L－1， pH＝－lg(1.0×10－6)＝6。 23.【答案】(1)Cl－先沉淀　(2)4.13×10－6mol·L－1 【解析】由 Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)得 c(Ag＋)＝ ＝ mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1。 由 Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO )，得 c(Ag＋)＝ ＝ mol·L －1＝4.36×10－ 5mol·L －1，生成 AgCl 沉淀需 c(Ag＋)小于生成 Ag2CrO4 沉淀时所需 c(Ag＋)，故 Cl－先沉淀。刚开始生成 Ag2CrO4 沉淀时，c(Cl－)＝ ＝ mol·L－1＝4.13×10－6mol·L－1。 24.【答案】(1)由 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 知 c(Ag＋)＝c(Cl－) 所以 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋) 解得 c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1 (2)由 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)知 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝ ·c2(OH－) 解得 c(OH－)＝3.3×10－4mol·L－1 所以 c(H＋)＝ ＝3.0×10－11mol·L－1 所以 pH＝10.5 (3)由 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01·c2(OH－) c(OH－)＝4.2×10－5mol·L－1 c(H＋)＝ ＝2.4×10－10mol·L－1 所以 pH＝9.6，即当 pH＝9.6 时，开始出现 Mg(OH)2 沉淀。 由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5mol·L－1 时，沉淀已经完全。故 Mg2＋完全沉淀时有： 1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11 所以 c(OH－)＝1.34×10－3mol·L－1 c(H＋)＝ ＝7.46×10－12mol·L－1 所以 pH＝11.1 【解析】 鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题 9《有机化合物》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.下列说法正确的是(　　) A． 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性 B． 淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)n C． 油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应 D． 淀粉、纤维素、蛋白质和油质均属于天然高分子化合物 2.甲烷和氯气以物质的量 1∶1 混合,在光照条件下,得到的有机产物是　(　　)①CH3Cl　②CH2Cl2　③CHCl3　④CCl4 A． 只有①　　　 　 B． ①和②的混合物 C． 只有② D． ①②③④的混合物 3.下列有关叙述错误的是　(　　) A． 人体中没有水解纤维素的酶,纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动,有通便功能 B． 油脂能增加食物的滋味,也是产生能量最高的营养物质,应尽可能多食用 C． 动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质,可用来制作服装、药材等 D． 葡萄糖是人体内主要供能物质,血液中葡萄糖含量过低,会使人患“低血糖”症 4.下列关于蛋白质的叙述中不正确的是(　　) A． 蚕丝、病毒、酶的主要成分都是蛋白质 B． 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质会析出，再加水又溶解 C． 重金属盐会使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会使人中毒 D． 浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈黄色，这是由于蛋白质和浓硝酸发生了颜色反应 5.下列说法不正确的是( ) A． 苯和乙烯都能与 H2 发生加成反应 B． 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 C． 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D． 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为 CO 和 H2 6.下列说法正确的是（　　） A． 淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同 B． SO2 具有氧化性，因此可用于漂白纸浆C． 植物油和裂化汽油都能使溴水褪色 D． 对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的 7.下列说法正确的是(　　) A． 1 mol 葡萄糖能水解生成 2 mol CH3CH2OH 和 2 mol CO2 B． 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na2SO4、CuSO4 溶液，都会因盐析产生沉淀 C． 油脂不是高分子化合物，1 mol 油脂完全水解生成 1 mol 甘油和 3 mol 高级脂肪酸 D． 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液并加热 8.分析下列表格: ①组 ②组 CH4、聚乙烯、 CH3CH＝CHCH3、乙炔、 将这 6 种物质分为两组的依据是　(　　) A． 根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B． 根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应 C． 根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内 D． 根据物质中所有的碳原子是否可以在同一直线上 9.下列有关化学用语表示错误的是 ( ) A． HCN 的结构式：H－C≡NB． HClO 的电子式为： C． CH4 分子的球棍模型： D． 2-氯甲苯的结构简式： 10.已知 C—C 键可以绕键轴旋转，结构简式为 的化合物中，处 于同一平面内的原子最多可能有(　　) A． 10 个 B． 12 个 C． 16 个 D． 18 个 11.下列说法正确的是（　　） A． 石油裂解得到的汽油是纯净物 B． 石油产品都可用于聚合反应 C． 天然气是一种清洁的化石燃料 D． 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 12.已知乙烯能够使溴水褪色，发生的反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该反应属于（　　） A． 加成反应 B． 取代反应 C． 酯化反应 D． 水解反应 13.下列关于乙醇的说法不正确的是(　　) A． 可用纤维素的水解产物制取B． 可由乙烯通过加成反应制取 C． 与乙醛互为同分异构体 D． 通过取代反应可制取乙酸乙酯 14.物质甲是一种重要的有机化工原料,其结构简式为 ,它一般不可能具有的性质是　 (　　) A． 易溶于水,不易溶于有机溶剂 B． 在空气中燃烧产生黑烟 C． 它能使溴的四氯化碳溶液褪色 D． 能发生加成反应,在一定条件下可与 4 倍物质的量的氢气加成 15.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃 料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推 广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q (M、N 为原料，Q 为期望产品)，其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是 ( ) A． ①③④⑤ B． ②③⑤⑥ C． ①②③④ D． ②④⑤⑥ 二、填空题(共 3 小题) 16.石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉． (1)工业上用来分馏石油的主要设备是；常采用减压分 馏对重油进行加工，减压分馏的原理是． (2)目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反 应得到氯乙烯（反应为 4CH2=CH2+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程 的反应方程式为：． (3)聚氯乙烯纤维具有等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服 等． (4)聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是． A．将 它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味 B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身 可降解而无需回收 C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用 D．鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯． 17.石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。 (1)石油分馏时，在不断向_________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为__________ 操作过程。 (2)石油裂化分为热裂化、________ 和加氢裂化，裂化的目的是提高________ 的产量。 (3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和__________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒， 并使全部煤炭颗粒_______进行燃烧的过程。 (4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_________存在下与__________作用生成液体燃料的过程。 18.2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题： (1)在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。 (2)烯烃 A 是 2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则 A 的结构简 式为；A 分子中能够共平面的碳原子个数为，A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。 三、实验题(共 3 小题) 19.某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯（如图 1）： （1）实验时向仪器 A 中加几块碎石片，其作用是　　　　　　．仪器 B 为冷凝管，冷却水由　　　　　　 （填“a”或“b”）进． （2）图 1 方案有明显缺陷，请提出改进建议：　　　　　　．分离乙酸乙酯的操作需要用图 3 器有　　　　　　 （填代号）． （3）①能否用图 2 的 D 装置替代装置 C？　　　　　　（填：能或否），理由是　　　　　　； ②能否用图 2 的 E 装置替代图 1 的 C 装置？　　　　　　（填：能或否），理由是　　　　　　． 20.已知下表所示数据：某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在 30 mL 的大试管 A 中按体积比 2∶3∶3 配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。 ②按图甲连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管 5～10 min。 ③待试管 B 收集到一定量产物后停止加热，撤出试管 B 并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。 请根据题目要求回答下列问题： (1)配制该混合液的主要操作步骤为_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是_____________________ ________________________________________________________________________。 (3)指出步骤③所观察到的现象： __________________________ ________________________________________________________________________。 分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤主要除去______________(填 名称)杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。 A．P2O5B．无水 Na2SO4C．碱石灰 D．NaOH 同体(4)某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的部分装置略去)，与图甲装置相比，图 乙装置的主要优点有_________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 21.某学校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究。 (1)图示Ⅰ中该课外探究小组模拟的是　　　　　　(填化工工艺名称),石蜡油分解实验产生的气体的主要成 分是　　　　　　　(填写序号,下同)。 ①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃和烯烃的混合物 (2)装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是　　　　　　　,试管底部有______________ 　　　　　　　　　产生。 (3)装置Ⅲ盛装的稀高锰酸钾溶液 ,随着反应的进行,可以观察到装置Ⅲ的试管内溶液颜色的变化 是　　　　　　　　　,这说明装置Ⅰ试管的反应产物中有 　　　　　　　　产生。 (4)装置Ⅳ中盛装的溴的四氯化碳溶液,该溶液颜色的变化是　　　　　　　　　　　,为了验证烯烃与溴水 的反应是加成反应而不是取代反应,可采取哪些方法?___________________________________________。 (5) 该 小 组 在 装 置 Ⅳ 具 支 试 管 的 支 管 口 用 明 火 靠 近 , 可 以 观 察 到 有 火 焰 产 生 , 该 操 作 的 目 的 是 _____________________________________________________。 (6)写出含有 18 个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式:_____ _________________________________________________。 答案解析 1.【答案】A 【解析】鸡蛋清的成分是蛋白质，蛋白质遇重金属盐发生变性，A 正确；淀粉和纤维素是多糖，高分子化 合物，化学式中的 n 值不同，不是同分异构体，B 错误；油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，C 错 误；淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物，脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子 质量较小，不属于高分子化合物，D 错误。 2.【答案】D 【解析】甲烷和氯气按等物质的量反应,而不可能是 1 个甲烷分子与 1 个氯分子在反应,所以无论反应物的 物质的量之比是多少,都会得到各种氯代物。不能认为甲烷和氯气 1∶1 就生成 CH3Cl,1∶2 就生成 CH2Cl2 等。 3.【答案】B 【解析】油脂是人体必需的基本营养物质,但摄入过量脂肪,可能引起肥胖、高血脂、高血压,也可能会诱发 恶性肿瘤,因此应控制油脂的摄入量。 4.【答案】C 【解析】蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液有蛋白质析出，这是蛋白质的盐析过程，再加入水时蛋白质仍 能溶解；可溶性重金属盐会使蛋白质变性，而“钡餐”的主要成分 BaSO4 既不溶于水也不溶于酸，吞服时不 会使人中毒。 5.【答案】B 【解析】A 正确，苯可以在催化剂作用下与 H2 发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，可以和氢气发生加 成反应。B 错误，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖。C 正确，乙醇可催化氧化生成乙醛，连续氧化后生成乙 酸。D 正确，水煤气的制取方程式为：C+H2O CO+H2。 6.【答案】C 【解析】A．淀粉和油脂能够水解，但是淀粉的最终水解产物只有葡萄糖，氨基酸不能发生水解，错误； B．SO2 可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性，不能说明有氧化性，错误； C．植物油的烃基中含 有碳碳双键、裂化汽油中含有烯烃，所以二者都能够使溴水褪色，正确； D．分馏为物理变化，对地沟 油分馏无法获得汽油、煤油，而对地沟油进行裂解可以获得汽油、柴油等，错误． 7.【答案】C【解析】葡萄糖是单糖，不能发生水解，A 错；鸡蛋清溶液属于蛋白质溶液，蛋白质遇轻金属盐发生盐析， 遇重金属盐发生变性，B 错；油脂属于高级脂肪酸甘油酯，水解生成相应的脂肪酸和甘油，油脂相对分子 质量小于 5 000，不属于高分子化合物，C 对；利用氢氧化铜检验醛基要在强碱性条件下进行，蔗糖的水 解液具有酸性，需中和后才能检验醛基，D 错。 8.【答案】B 【解析】 和 均可以使酸性 KMnO4 溶液褪色,A 项错误;CH3CH＝CHCH3、 乙炔、 均含有不饱和键,都可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,而 CH4、聚乙烯、 都不能与溴的四氯化碳溶液反应,B 项正确; 、CH3CH＝CHCH3 和乙炔的所有碳原 子一定均在同一平面内,且只有乙炔分子中的所有碳原子在同一直线上,故 C、D 两项均错误。 9.【答案】C 【解析】A 正确，C 要满足四价，N 要满足三价，HCN 中 C、N 之间要共用三对电子，结构式是 H－ C≡N；B 正确，为了达到最外层 8 电子稳定结构，O 要共用 2 对电子，H、Cl 只要共用一对电子，因此，HClO 的电子式为： ；C 错误， 是 CH4 分子的比例模型；D 正确，2-氯甲苯指氯原子位于甲 基的邻位。 10.【答案】D 【解析】题中的有机物分子可变换成如下形式： 除分子中两个甲基的 4 个 H 原子(其化学键用“”表示)不在该平面上外，其余的 18 个原子均可能共面。 11.【答案】C【解析】裂解汽油主要成分为 C6～C9 烃类，有时也包含 C5 烃以及 C9 以上重质烃类，故 A 错误；只有含 有双键或三键的物质才可以用于聚合反应，石油分馏产品为烷烃，不能发生聚合反应，故 B 错误；天然气 的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故 C 正确；水煤气是通过炽 热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，不是煤的液化，故 D 错误． 12.【答案】A 【解析】反应 CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 中，乙烯分子中的不饱和的碳碳双键断裂，反应后生成了饱和 的碳碳单键，该变化符合加成反应概念，所以该反应为加成反应，故选 A． 13.【答案】C 【解析】A 项正确，纤维素水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精；B 项正确， 乙烯与水在一定条件下通过加成反应可生成乙醇；C 项错误，乙醇的分子式为 C2H6O，乙醛的分子式为 C2H4O，二者的分子式不同，不是同分异构体；D 项正确，乙醇和乙酸通过取代反应(酯化反应)生成乙酸 乙酯。 14.【答案】A 【解析】因物质甲为烃,故难溶于水,易溶于有机溶剂,A 符合题意;其分子式为 C8H8,与苯(C6H6)具有相同的最 简式,故燃烧时现象相同,B 不符合题意;因分子中含碳碳双键,故能与 Br2 发生加成反应,C 不符合题意;1 mol 苯环能与 3 mol H2 发生加成反应,1 mol 碳碳双键能与 1 mol H2 发生加成反应,故 D 不符合题意。 15.【答案】B 【解析】①错误，加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量；②正确，研发易降解的生物农药 能减少污染物的排放；③正确，应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放；④ 错误，田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放；⑤正确，推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳 的排放； ⑥正确，2M+N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N 为原料，Q 为期望产品)，可减少副产品的排放，减少 污染；正确答案选 B。 16.【答案】(1)分馏塔；降低压强，烃的沸点随压强减少而降低，使重油能在较低温度下分馏； (2) nCH2=CHCl ； (3)难燃、耐腐蚀； (4) D．【解析】(1)石油分溜在分馏塔中进行；低压情况下，液体沸点会降低，在较低温度下，就可以得到不同的 馏分； (2)氯乙烯能发生加聚反应生成氯乙烯塑料：nCH2=CHCl ； (3)氯乙烯 塑料具有难燃、耐腐蚀、保暖等性质； (4)聚氯乙烯燃烧时有刺激性气味的气体；而聚乙烯易点燃且燃烧 时无臭味，故 A 错误；聚乙烯不能自身可降解需回收，故 B 错误；聚乙烯塑料没有毒，而聚氯乙烯塑料有 毒，故 C 错误；聚乙烯的密度小于水，聚氯乙烯的密度大于水，所以浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的 是聚氯乙烯，故 D 正确． 17.【答案】(1)分馏塔 连续 (2)催化裂化 轻质燃料油(或汽油) (3)硫 浮动 (4)催化剂 氢气 【解析】(2)石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量； (3)煤的洗选是 为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量；煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭 颗粒进行燃烧的过程； (4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与 H2O 作用生成 液体燃料的过程。 18.【答案】(1)CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3 加成反应 (2) 【解析】(1)在催化剂作用下，2-丁烯与氢气发生加成反应。 (2)A 加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有 支链，结构只能是一种为 ；4 个碳原子均在碳碳双键形成的平面上，故 A 分子中有 4 个 碳 原 子 能 够 共 平 面 ； A 与 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 反 应 发 生 加 成 反 应 ：。 19.【答案】（1）防止暴沸；a； （2）C 中水换成饱和碳酸钠溶液；afg； （3）①否；导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸； ②否；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小； 【解析】（1）给乙酸和乙醇的混合液体加热过程中容易发生暴沸现象，故小于加入碎瓷片防止暴沸；冷却 水的流向为下进上出，这样冷却效果好； （2）吸收乙酸乙酯应该选用饱和碳酸钠溶液，所以应该把 C 中水换成饱和碳酸钠溶液；分液操作用到的 仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒，即：afg； （3）①乙醇与乙酸均容易溶解于饱和碳酸钠溶液，若导管插入液面下，容易倒吸，故不能利用 D 代替 C； ②酯类在碱性溶液中发生水解，即乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减 小，引起损耗； 20.【答案】(1)在一个 30 mL.的大试管中注入 3 mL 乙醇，再分别缓缓加入 2 mL，浓硫酸、3mL 乙酸(乙醇 和浓硫酸的加入顺序不可互换)，边加边振荡试管使之混合均匀 (2)反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生 更多的副反应 (3)在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成，可闻到香昧，振荡后碳酸钠溶液红色变浅，油层变薄　 碳酸钠、乙醇　B (4)增加了温度计，有利于控制发生装置的温度；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合物以提高乙酸 乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物 【解析】从表中数据可以看出，反应物乙酸、乙醇的沸点比较低，因此在用酒精灯加热时，一定要用小火 慢慢加热。反应得到的乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，与水混合后通常分层，且处于上层。在干燥制得 的乙酸乙酯时，不能用酸或碱，因为酸或碱会使乙酸乙酯水解，最好选用无水 Na2SO4 干燥．且乙酸乙酯 与 Na2SO4 也不互溶。21.【答案】(1)石油的催化裂化　③ (2)对部分裂化气冷凝　油状物 (3)紫红色褪去　还原性的气体(或不饱和的气态烃) (4)褪色　向反应后的溶液中滴加石蕊试液,溶液不变红,说明该反应为加成反应而非取代反应 (5)防止石油气的污染 (6)C18H38 C2H6+8C2H4 【解析】石蜡属于碳原子数目在 20～30 之间的烷烃,所以在氧化铝作催化剂、加热的条件下发生催化裂化, 裂化的产物中含有不饱和烃,所以能够使酸性高锰酸钾溶液褪色(发生的是氧化还原反应);也可以使溴的四 氯化碳溶液褪色(发生的是不饱和烃与溴的加成反应)。由于裂化产物有碳原子数目较大的烃类物质,所以用 冷水冷却,可以得到汽油等燃油;烯烃若与溴水发生取代反应,则有 HBr 生成,从而使溶液显酸性;若发生加成 反应,则没有 HBr 生成,溶液不显酸性。注意燃油有毒,能够对人体及环境造成污染,可以采用燃烧的方法除去 实验中的石油气。 鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题 10《化学实验热点》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是 Mn 的颜色,而不是 K+的颜色,他设计了以下实验方案。请你 判断下列方案与本实验目的无关的是(　　) A． 观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的 K+无色 B． 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与 K+不反应 C． 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明 Mn 为紫红色 D． 将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻 2.下列实验方案不可行或结论不正确的是(　　) A． 用润湿的 pH 试纸测定饱和 Na2CO3 溶液的 pHB． 通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀 C． 向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCl3 溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)37，证明 HA 是弱酸 C． 将等浓度、等体积的 HCl 和 NaA 溶液混合，若混合溶液的 pH1，NaA 溶液的 pH>7，A 项和 B 项正确；不管 HA 是强酸还是弱酸，将等浓度、等体积的 HCl 和 NaA 溶液混合，混合溶液的 pH 均小于 7，C 项错误；若 HA 为弱酸，则其在水溶液中不能完全电离，与等浓度的盐酸相比，溶液中的离子浓度小，导电性差，D 项正 确。 5.【答案】C 【解析】A、灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜，因为硝酸易分解，易挥发，错误；B、氯 化镁晶体受热最终得到氧化镁，因为氯化氢易挥发，生成氢氧化镁易分解，错误；C、硫酸镁晶体受热水 解生成氢氧化镁和硫酸，但是硫酸难挥发，所以它们又相互反应生成硫酸镁，正确；D、绿矾在空气中受 热易被空气中氧气氧化生成铁盐，错误； 6.【答案】D 【解析】A 项中制取 Na2CO3 溶液的步骤繁琐,且生成的 CO 不便收集,故 A 项不正确;B 项涉及贵重试剂,不 经济,故该项不正确;铁在氧气中燃烧产物是四氧化三铁,故 C 项不正确;D 项制取 NaOH 溶液所用试剂经济易 得,原理正确,步骤简洁,故 D 项正确。 7.【答案】B 【解析】Cu 和 Cu2O 都能溶于稀 HNO3，A 项错误，应改为稀 H2SO4，BaCl2 与 Na2CO3 反应生成 BaCO3，反应方程式为：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，过滤后，用标准浓度的盐酸可滴定测出溶液中 NaOH 的量，B 正确；CCl4 也能溶于苯，无法用苯萃取 CCl4 中的 Br2，C 错误；D 项中结论错误，只能说明水垢 中含有 CO 但不能说明一定有 MgCO3。 8.【答案】C 【解析】A 错误，酒精易溶于水，不能用作萃取剂； B 错误，硫酸铜晶体带有结晶水，不能用蒸发结晶的 方法得到晶体，而应该用降温结晶的方法； C 正确，热水中颜色深，说明加热平衡向左移动，则正反应 是放热反应，△H＜0；D 错误，Fe(OH)2 易被氧气氧化，因此制备时要隔绝空气(可以在 FeCl2 溶液上方加 层油或苯)并将胶头滴管伸入液面以下。 9.【答案】B 【解析】A 项，发生反应：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，说明 ClO－具有氧化性，A 错；C 项发生反应 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，C 错；D 项在加入新制氢氧化铜悬浊液前应加入 NaOH 溶液 中和稀硫酸，D 错。 10.【答案】B 【解析】A 正确，溶液上方有一层苯，胶头滴管伸入溶液中，都可以防止氢氧化亚铁被氧化；B 错误，Cu 作阳极，阳极发生的电极反应为 Cu-2e-=Cu2+，得不到氯气；C 正确，氨气极易溶于水，将使平底烧瓶内的 气压急剧下降，气球迅速膨胀；D 正确，苯中的苯酚遇到 NaOH 溶液将会生成苯酚钠而进入水溶液中，与 苯分层，利用分液的办法可以除去。 11.【答案】C 【解析】A 正确；B 正确，隔绝空气；C 错误，NO2 只能排空气法收集，会与水反应生成 NO；D 正确。 12.【答案】B 【解析】　氢气还原氧化铜的实验操作顺序是先通入氢气排除装置中的空气(防止加热时，氢气中混有空气 发生事故)，将氧化铜还原成铜后，继续通入氢气至铜冷却(防止赤热的铜再被氧化成氧化铜)，所以用于还 原氧化铜的氢气的量小于生成氢气的总量。 13.【答案】D 【解析】过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，A 错误；固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略 向下倾斜，防止试管炸裂，B 错误；洗气时应长导管进气，短导管出气，C 错误；制备乙酸乙酯时试管口 向上，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D 正确。14.【答案】A 【解析】A 正确，NH3 是碱性气体，干燥氨气用碱石灰，NH3 密度比空气小，收集时用向下排空气法，NH3 极易溶于水，吸收时要防止倒吸；B 错误，乙醇与水以任意比例互溶，不能作为萃取剂；C 错误，乙醇具 有还原性，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而产生干扰；D 错误，Fe 作阴极，因此不会有 Fe2+生成，应将 Fe 与电源正极相连作阳极。 15.【答案】D 【解析】A 项，由于产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，说明有 NH3 产生，正确；B 项，点燃收集的气体，火焰呈淡蓝色，为氢气的燃烧现象，说明反应中产生了 H2，正确；C 项，根据反应 现象说明镁在 pH 为 8.6 的弱碱性条件下也可被氧化成 Mg2＋，正确；D 项，在 pH 为 8.6 弱碱性的 NaHCO3 溶液中，Mg 是被 H2O 电离出的 H＋氧化的，错误。 16.【答案】(1)Y2O3·FeO·2BeO·2SiO 2　(2)①b ②Be +4H+====Be2++2H2O (3)3.7～6.0　取少量上层清液,滴加几滴 KSCN 溶液,观察溶液是否变为红色,若不变红色,则说明 Fe3+沉淀完 全 【解析】(1)根据化合物各元素的化合 价代数和为零的原则可以确定钇矿石中铁为+2 价,钇矿石 (Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为 Y2O3·FeO·2BeO·2SiO 2。(2)Be 与 Al 位于周期表的对角线 上,具有相似的化学性质,即 Be(OH)2 具有两性,能溶于强酸或强碱溶液,欲从 Na2SiO3 和 Na2BeO2 的混合溶液 中 制 得 Be(OH)2 沉 淀 , 可 先 用 盐 酸 处 理 形 成 NaCl 和 BeCl2 的 混 合 溶 液 , 反 应 方 程 式 为 Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓和 Na2BeO2+4HCl====2NaCl+BeCl2+2H2O;然后用过量的氨水将 BeCl2 转化为 Be(OH)2 沉淀,通过过滤、洗涤、干燥等操作,得到 Be(OH)2。(3)在将 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀时,为 防止 Y3+从溶液中析出,pH 应控制在 3.7～6.0。检验 Fe3+是否沉淀完全的实质就是检验 Fe3+,操作方法是取少 量上层清液,滴加几滴 KSCN 溶液,观察溶液是否变为红色,若不变红色,则说明 Fe3+沉淀完全。 17.【答案】(1) +131.45 kJ·mol-1 (2) ①2CO+O2 2CO2 ②Ce2(C2O4)3 2CeO2+4CO↑+2CO2↑ ③HIO3　3.528(3) a HCOOH-2e-=CO2↑+2H+ 【解析】(1)已知：①C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1=﹣110.35 kJ•mol﹣1 ②2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=+571.6 kJ•mol﹣1 ③H2O(l)═H2O(g)△H3=+44. 0 kJ•mol﹣1 则 ： 反 应 C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) 可 以 是 ①+②× ﹣③ 得 到 ， 根 据 盖 斯 定 律 ， △H4=①+②× ﹣③=(﹣110.35 kJ•mol﹣1)+(571.6 kJ•mol﹣1)× ﹣44.0 kJ•mol﹣1 =+131.45 kJ/mol； (2)①160℃、CuO/CeO2 作催化剂时，CO 优先氧化为二氧化碳，方程式为：2CO+O2 2CO2； ②灼烧草酸铈[Ce2(C2O4)3]，分解制得 CeO2、一氧化碳以及二氧化碳，即 Ce2(C2O4)32CeO2+4CO↑+2CO2↑； ③CuO/CeO2 催化剂催化性能最好，即化学反应速率最快，据图象知道当 HIO3 加入时，催化性能最好，催 化剂为 CuO/CeO2﹣HIO3，120℃时，CO 的转化率是 80%，气体混合物流速为 1800 mL•h﹣1；体积分数为： 0.98%的 CO，则反应 1 小时后 CO 的体积为 ×1800×1×0.98%×80%=3.528； (3) 在 燃 料 电 池 中 ， 氢 离 子 移 向 正 极 b 极 ， a 是 负 极 ， 在 负 极 上 发 生 燃 料 失 电 子 的 氧 化 反 应 ： HCOOH-2e﹣=CO2+2H+。 18.【答案】(1)SiCl4+4H2O====H4SiO4↓+4HCl (2)SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g) ΔH=+236 kJ·mol-1 (3)使 BaCO3 转化为 BaCl2　使 Fe3+完全沉淀 (4)2.2×10-17mol·L-1 (5)Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓ 【解析】(1)根据题给流程图可知,SiCl4 发生水解后生成 H4SiO4 沉淀,则同时生成 HCl,化学方程式为 SiCl4+4H2O====H4SiO4↓+4HCl。 (2)H2 还原 SiCl4 的反应为 2H2+SiCl4 Si+4HCl,每生成 1 mol Si 转移 4 mol 电子,吸收热量为 59 kJ×4=236 kJ,故该反应的热化学方程式为 SiCl4(g)+2H2(g) ====Si(s)+4HCl(g)　ΔH=+236 kJ·mol-1。 (3)过滤①后的滤液为盐酸,加入钡矿粉后调节 pH=7,可使 BaCO3 溶解,同时使 Fe3+完全沉淀。 (4)过滤②后的滤液 pH=7,由 Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.2×10-38 可得 c(Fe3+)= =2.2×10-17(mol·L-1)。 (5)因 Mg2+完全沉淀的 pH 为 12.4,当调节 pH=12.5 时,Mg2+将转化为 Mg(OH)2 沉淀,故滤渣 A 为 Mg(OH)2,离 子方程式为 Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。 19.【答案】(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠　 (3)d　 (4)提高醇的转化率　 (5)干燥　 (6)b　 (7)c　 (8)高会收集少量未反应的异戊醇 【解析】(1)仪器 B 的名称是球形冷凝管； (2)第一次水洗是除去作催化剂的硫酸和过量的醋酸，然后用饱和 NaHCO3 溶液进一步除去少量乙酸，第二 次水洗是为了除去过量饱和 NaHCO3 溶液； (3)洗涤、分液后有机层在上面，水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，再将有机层从分液漏斗上口 倒出，d 项正确； (4)题中所给反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高异戊醇的转化率和提高乙酸异戊酯的产率； (5)加少量的无水 MgSO4 能除去有机层中的少量水，起到干燥作用； (6)蒸馏时温度计水银球末端需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，即 b 正确；(7)根据题中数据可求出乙酸异戊酯的理论产量为 6.5 g，而实际生成乙酸异戊酯 3.9 g，其产率为 ×100%＝ 60%； (8)若从 130 ℃开始收集馏分，收集得到乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇，使测得实验产率偏高。 20.【答案】(1)圆底烧瓶 (2)dbaec (3)0.03 (4)取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解， 放出无色刺激性气体 (5)NH3(或氨气) (6)3(NH4)2SO4 4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑ 【解析】实验 1：反应过程中 C 中品红溶液不褪色说明(NH4)2SO4 在 260℃下分解没有 SO2 生成。(1)仪器 A 是圆底烧瓶。(2)滴定管在使用前首先检查是否漏水，然后用蒸馏水清洗，再用待装溶液润洗，随后装入溶 液排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面至零刻度线或零刻度线以下，最后读数并记录；(3)根据化学方程式 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 可知，装置 B 吸收 NH3 后剩余的 HCl 的物质的量为 0.2000mol·L－1×0.02500L＝ 0.005mol，又由化学方程式 HCl＋NH3===NH4Cl 可知，吸收 NH3 的物质的量为 n(NH3)＝n(HCl)＝ 0.5000mol·L－1×0.07000L－0.005mol＝0.03mol。 实验 2：装置 D 内溶液中有 SO ，没有 SO ，则说明 D 中存在 Na2SO3 和 NaOH，故向 D 的溶液中加 入 BaCl2 溶液时产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则可证明装置 D 内溶液中有 SO ，没有 SO ，由此可知(NH4)2SO4 在 400℃时分解有 SO2 生成，又由(NH4)2SO4 在 400℃时完全分解 无残留物，说明生成物全部是气体，SO 转化为 SO2 的过程中 S 元素的化合价降低，根据氧化还原反应 规律可知，NH 中 N 元素的化合价必定升高，由于气体产物中没有氮氧化物，故一定有 N2 生成；又由于 A、D 之间的导管中有少量的白色固体生成，则该白色固体为铵盐，故气体产物中还有氨气生成，由此可 知(NH4)2SO4 在 400℃时完全分解的化学方程式为 3(NH4)2SO4 4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O↑，由于 D 装置中的 NaOH 溶液不能吸收 NH3，故装置 B 中的盐酸吸收的是 NH3。 21.【答案】(1)ACD(2)4FeS + 3O2+ 12H+= 4Fe3++ 6H2O + 4S (3)Fe(或铁) (4)蒸发皿、玻璃棒 (5)C (6)促进 Fe3+的水解 (7)30% 【解析】(1)过程②中会产生 SO2，具有漂白性能使品红溶液褪色；具有还原性能被酸性 KMnO4 溶液氧化 而使其褪色；也能与溴水发生 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，使溴水褪色； (2)通过流程图分析，过程①中 FeS 和 O2、H2SO4 反应生成了 S 单质和 Fe2(SO-4)3，离子方程式是：4FeS + 3O2+ 12H+= 4Fe3++ 6H2O + 4S； (3)绿矾是(FeSO4·7H2O)，过程③就是将 Fe3+还原成 Fe2+的过程，加入铁； (4)蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒； (5)聚铁是碱式硫酸铁的聚合物，所以调节 pH 要用到碱； (6)水解吸热，所以加热促进 Fe3+的水解； (7)沉淀是硫酸钡，根据关系式：nFe——[(Fe(OH)(SO4)]n——nSO42-——nBaSO4 56n233n 0.84 g 3.495 g 铁元素的质量分数:0.84g÷2.8g×100%=30%。 22.【答案】(1)CO(NH2)2+H2SO4+H2O=CO2↑+(NH4)2SO4 (2)5.0×10﹣8 (3)30.8% (4)1：5 【 解 析 】 (1)CO(NH2)2 与 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 铵 和 二 氧 化 碳 气 体 ， 反 应 的 方 程 式 为 CO(NH2)2+H2SO4+H2O=CO2↑+(NH4)2SO4；(2)由 Ksp[Ca3(P04)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43﹣)可知，c(Ca2+)≥ mol•L﹣1=5.0×10﹣8mol•L﹣1； (3)由关系式 n(N)～n(NH4+)～n(H+)～n(NaOH)可知，n(N)=0.5000 mol•L﹣1×0.022 L=0.011 mol，m(N)=0.011 mol×14 g/mol=0.154 g， ω(N)= ×100%=30.8%； (4)n(NH4H2PO4)=n(PO43﹣)=2n[Ca3(P04)2]=2× =0.001 mol， n(CO(NH2)2)= [n 总(N)﹣n(NH4H2PO4)]= ×(0.011 mol﹣0.001 mol)=0.005 mol， 则 n(NH4H2PO4)：n(CO(NH2)2)=1：5。 23.【答案】(1)2.0×10－4 (2)MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (3)偏低 (4)KMnO4 的总物质的量为：0.0010×12×10－3＝1.2×10－5mol (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定消耗的过量的 KMnO4 的物质的量为： 0.0020×20.00×10－3× ＝8.0×10－6mol 与 H2C2O4 反应的 KMnO4 的量为：1.2×10－5mol－8.0×10－6mol＝4.0×10－6mol n(H2C2O4)＝4.0×10－6mol× ＝1.0×10－5mol n(CaC2O4)＝1.0×10－5mol 100 mL 血样中 Ca2+的含量为：1.0×10－5mol×40 g·mol－1× × ＝0.04 g 【解析】(1)由 Ksp=c(C2O42﹣)•c(Ca2+)可知，欲使 c(Ca2+)≤1.0×10﹣5mol•L﹣1 ，应保持溶液中 c(C2O42﹣)≥ = mol/L=2.0×10﹣4mol/L；(2)(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中的 Fe2+具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 Fe3+，离子方程式为： MnO4 ﹣+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O； (3)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2 溶液洗涤，则因滴定管壁有蒸馏水，注入的标准 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液会被稀释，消耗更多的标准(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，测得剩余 KMnO4 溶液偏多，KMnO4 溶液氧化 H2C2O4 偏少，测得血液中 Ca2+的含量将偏低； (4)KMnO4 的总物质的量为：0.0010 mol•L﹣1×12×10﹣3L=1.2×10﹣5mol， (NH4)2Fe(SO4)2 溶 液 滴 定 消 耗 的 过 量 的 KMnO4 的 物 质 的 量 为 ： 0.0020 mol•L﹣1×20.00×10﹣3L× =8.0×10﹣6mol ， 与 H2C2O4 反 应 的 KMnO4 的 量 为 ： 1.2×10﹣5mol﹣8.0×10﹣6mol=4.0×10﹣6mol ， n(H2C2O4)=4.0×10﹣6mol× =1.0×10﹣5mol ， n(CaC2O4)=1.0×10﹣5mol ， 100 mL 血 样 中 Ca2+ 的 含 量 为 ： 1.0×10﹣5mol×40 g•mol﹣1× × =0.04g。 24.【答案】50.4%。 【 解 析 】 20mL 样 品 溶 液 消 耗 n(KMnO4)=0.020L×0.1mol/L=0.002mol ， 则 100mL 样 品 溶 液 消 耗 n(KMnO4)=0.002mol× =0.008mol ， 5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O 5 2 n(SO32-)0.01mol n(SO32-)= =0.02mol 故 n(Na2SO3)=n(SO32-)=0.02mol， 故样品纯度= ×100%=50.4% 鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题 11《有机化学基础》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.下列说法正确的是(　　) A． 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性 B． 淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)n C． 油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应 D． 淀粉、纤维素、蛋白质和油质均属于天然高分子化合物2.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置 A 中盛有的物质是(　　) A． 水 B． NaOH 溶液 C． CCl4 D． NaI 溶液 3.下列说法正确的是（　　） A． 室温下，在水中的溶解度：丙烷＞乙二醇＞乙醇 B． 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质 C． 油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物 D． 聚碳酸酯 中含有 结构 4.下列叙述正确的是(　　) A． 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B． 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 C． 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体 D． 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 5.下列说法正确的是（　　） A． 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B． 除去苯中混有的少量苯酚，加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液C． 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀产生，加水，沉淀重新溶解 D． 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 6.有机物 A 的分子式为 C6H12O3，一定条件下，A 与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同 温同压）为 1：1，则 A 的结构最多有（　　） A． 33 种 B． 31 种 C． 28 种 D． 19 种 7.丙泊酚，其化学名称为 2,6－双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU 危重病人 镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药，其结构如下： 关于丙泊酚，下列说法正确的是(　　) A． 分子式为 C10H20O B． 分子中所有碳原子可能在同一平面内 C． 该物质的 1H 核磁共振谱图中有 5 个特征峰，峰值强度比为 1:1:2:2:12 D． 该物质结构中有 2 个手性碳原子 8.下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A． 甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到 B． 乙烷和乙烯分别与 Cl2 反应均有二氯乙烷生成 C． 甲醛、饱和(NH4)2SO4 溶液都能使蛋白质发生变性 D． 聚丙烯的结构简式为 9.桶烯的结构简式 ，则下列有关说法一定正确的是(　　)A． 桶烯与苯乙烯(C6H5CH===CH2)互为同分异构体 B． 桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应 C． 桶烯的二氯取代产物只有三种 D． 0.1 mol 桶烯完全燃烧需要消耗氧气 22.4 L 10.下列关于物质分类的说法正确的是（　　） A． 油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物 B． 三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃 C． CaCl2，烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D． 稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体 11.下列有机反应属于加成反应的是（　　） A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 12.某物质的结构为 ，关于该物质的叙述正确的是( ) A． 一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B． 一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C． 与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D． 与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种13.某有机物的结构为 ，在一定条件下此有机物可能发生的反应有(　　) ①中和反应　②银镜反应　③消去反应　④酯化反应 ⑤加成反应　⑥水解反应 A． ②③ B． ①②③ C． ①④⑤⑥ D． ①③④⑥ 14.苹果 iPad、iPhone 正在中国热卖，但 137 名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环 境中，健康遭受不利影响。某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中 5 种物质已按沸点由低到高顺 序排列)，则正己烷最可能插入的位置是(　　) A． ③④之间　　　　 B． ②③之间 C． ④⑤之间 D． ⑤之后 15.下列有机反应属于加成反应的是（　　） A． C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O B． H-C≡C-H+HCl H2C=CHCl C． D． 二、填空题(共 3 小题) 16.现有 CH4、C2H4、C2H6 三种有机物: (1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是　　　　。 (2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是　　　　。 (3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是　　　　,生成水最多的是　　　　。 (4)在 120℃、1.01×105Pa 下时,上述三种有机物中的两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应 前后气体体积都没有发生变化,这两种气体是 　_____________________。 17.异丙苯是一种重要的有机化工原料．异丙苯的结构简式为 ． ①异丙苯中至少有个碳原子 共平面． ②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是（填结构简式）． ③由异丙 苯制备对溴异丙苯的化学方程式为． 18.玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：。 (1)1 mol 苧烯最多可以跟________mol H2 发生反应。 (2)写出苧烯跟等物质的量的 Br2 发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)。 (3)有机物 A 是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A 可能的结构为______________________________(用 键线式表示)。 三、实验题(共 3 小题) 19.1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备 1－乙氧基萘的过程如下： 已知：①相关物质的物理常数如下。②1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色。 请回答以下问题： (1)将 72 g 1－萘酚溶于 100 mL 无水乙醇中，加入 5 mL 浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热 充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________________________。 (2)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；② 水洗并分液；③用 10%的 NaOH 溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 ________________(填序号)。 A．③②④①　B．①②③④　C．②①③④ (3)实验测得 1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产 量下降的原因可能是________________。 (4)提纯的产品经测定为 43 g，本实验中 1－乙氧基萘的产率为________________。 20.“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用 三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：已知： 操作步骤和装置如下： 请根据以上信息，回答下列问题： (1)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并。待混合均匀后，最适宜的加热 方式为(填”水浴加热”，”油浴加热”，”砂浴加热”)； (2)用图 II 抽滤装置操作时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。橡胶塞插入吸滤瓶内的部分 不得超过塞子高度的；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的；当吸滤瓶中液面快达到支管口位 置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从倒出溶液； (3)重结晶提纯时，应将粗产品溶解在中(填”水”，”无水乙醇”，”粗产品滤液”)。已知 70℃时 100 g 溶剂中 溶解 a g 结晶玫瑰，重结晶操作过程为：按粗产品、溶剂的质量比为 1:混合，用水浴加热回流溶剂使粗产 品充分溶解，然后； 此重结晶过程中不需要用到的仪器是； A．冷凝管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．锥形瓶 (4)某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为； (5)在物质制备实验中，产品经抽滤、洗涤后，尚需干燥，请列举一种常见的实验室干燥方 法。 21.燃料乙醇的生产过程可由下图表示： 玉米→ → → → → →乙醇 　　　　　　　　　↓　　　↓ 　　　　　　　　　CO2　　废渣 (1)粉碎玉米的目的是___________________________________。 (2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是________。 (3)步骤 a 的操作是________。 A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液 (4)发酵产生的 CO2 纯度可达到 99%，能回收利用，请举出它的两项用途 __________________。 (5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示： (C6H10O5)n＋nH2O―→nC6H12O6 C6H12O6―→2C2H5OH＋2CO2 根据上述反应式，可以算出 100 kg 淀粉理论上可生产无水乙醇________kg。 答案解析 1.【答案】A 【解析】鸡蛋清的成分是蛋白质，蛋白质遇重金属盐发生变性，A 正确；淀粉和纤维素是多糖，高分子化 合物，化学式中的 n 值不同，不是同分异构体，B 错误；油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，C 错 误；淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物，脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子 质量较小，不属于高分子化合物，D 错误。 2.【答案】C 【解析】苯与 Br2 取代反应可生成 HBr，而若发生加成反应，则无 HBr 生成，可借助是否生成 HBr，证明 反应是否为取代反应，A 的作用是除去挥发出的溴，但不吸收 HBr。 3.【答案】D 【解析】A、烷烃不易溶于水，醇中含有羟基越多、C 原子数越少越易溶于水，故正确顺序为：乙二醇＞ 乙醇＞丙烷，错误； B、葡萄糖和麦芽糖都是还原性糖，无法用银氨溶液鉴别葡萄糖和麦芽糖，错误； C 、 油 脂 的 相 对 分 子 质 量 较 小 ， 属 于 小 分 子 化 合 物 ， 错 误 ； D 、 聚 碳 酸 酯 中含有 结构，正确． 4.【答案】B 【解析】乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，而苯使溴水褪色是发生了萃取，A 项错误；乙醇和乙酸的酯 化反应以及乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，B 项正确；淀粉的水解产物为葡萄糖，蛋白质的水解产 物为各种氨基酸，油脂的水解产物(酸性条件下)为甘油和高级脂肪酸，葡萄糖、氨基酸、甘油和高级脂肪 酸不互为同分异构体，C 项错误；光导纤维的主要成分为 SiO2，不属于高分子化合物，D 项错误。 5.【答案】B 【解析】A．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，错误； B．苯与水互不相 溶，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离，正确； C．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是 不可逆过程，错误； D．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，错误． 6.【答案】B 【解析】有机物分子式为 C6H12O3，等量的有机物与足量的 NaHCO3 溶液、Na 反应时产生的气体在相同条件下的体积比为 1：1，说明有机物分子中含有 1 个-COOH、1 个-OH，该有机物可以看作，C5H12 中 2 个 H 原子，分别被-COOH、-OH 代替， 若 C5H12 为正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，2 个 H 原子分别被-COOH、 -OH 代替， 羧基在 1 号碳上，此时剩余等效 H 为 5 种； 羧基连在 2 号碳上，剩余等效为 5 种； 羧基 连在 3 号碳上，剩余等效 H 有 3 种； 若 C5H12 为异戊烷，羧基位于 1 号碳上，剩余等效 H 有 5 种； 羧 基连在 2 号碳上，剩余等效 H 有 3 种； 羧基连在 3 号碳上，剩余等效 H 有 4 种； 羧基连在 4 号碳上， 剩余等效 H 有 4 种； 若 C5H12 为新戊烷，羧基连在 1 号碳上，剩余等效 H 有 2 种，总共有 31 种，故选 B． 7.【答案】C 【解析】分子式为 C12H18O A 错误；物质中含有两个形成四个单键的碳原子，故所有碳原子不可能共面 B 错误；丙泊酚的结构左右对称，四个甲基共 12 个 H 原子是一样的，故 C 正确；该物质中不含有手性碳原 子，D 错误。 8.【答案】B 【解析】A、甲烷是天然气的主要成分，属于化石燃料中的一种，乙烯、苯可通过石油分馏得到，错误； B、乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，可生成二氯乙烷，乙烯与氯气发生加成反应生成二氯乙烷， 正确；C、饱和的硫酸铵溶液不会使蛋白质发生变性，只会产生盐析现象，甲醛可以使蛋白质发生变性， 错误；D、聚丙烯的结构简式为 ，错误，答案选 B。 9.【答案】A 【解析】据碳元素的四价原则可知，桶烯的分子式为 C8H8，与苯乙烯的分子式相同，但二者结构不同，故 二者互为同分异构体，A 项正确；桶烯的分子中含有碳碳双键，故在一定条件下既能发生加成反应，又能 发生加聚反应，B 项错；桶烯的二氯取代产物有六种，C 项错；D 项未指明氧气所处的温度和压强，错误。 10.【答案】D 【解析】A．油脂和糖类中的单糖和二塘的相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误； B、卤代烃是卤素原子取代了烃中的氢原子之后的产物，只含卤族元素、碳元素，可能还有氢元素，三溴 苯酚中除了含溴元素、碳元素和氢元素之外，还含有氧元素，故不是卤代烃，错误； C、化合物是由两种或两种以上物质组成的纯净物，而聚苯乙烯中的 n 值不是一个确定的值，是个取值范 围，即聚苯乙烯是混合物，故不是纯净物，错误；D、稀豆浆、硅酸、雾霾均是分散质粒子的直径介于 1nm～100nm 的分散系，是胶体，正确． 11.【答案】C 【解析】甲基上氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故 A 错误；醇催化氧化生成醛，属于氧化反应， 故 B 错误；碳氮三键与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成胺，故 C 正确；卤代烃发生消去反应，故 D 错误，故选 C． 12.【答案】C 【解析】A 错误， 一定条件下与氢气反应可以生成 ，不是硬脂酸甘油酯。B 错误， 一定条件下与氢气反应可以生成 ，不是软脂酸甘油酯。C 正确，在碱 性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分。D 错误，与其互为同分异构且完全水解后产物相同 的油脂有两种，分别为： 和 两种。 13.【答案】C 【解析】该有机物中含有羧基、酯基和苯环，可以发生的反应有①、④、⑤、⑥。 14.【答案】C 【解析】对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越高，故正己烷的沸点比 ①、②、③的高，但比甲苯的低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故 2－甲基戊烷的沸点 比正己烷的低，故沸点由低到高的顺序为①SiH4>CH4，则ⅤA 族元素氢化物的沸点顺序也是 AsH3>PH3>NH3 C． 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子 D． 干冰(CO2)是分子晶体，则 SiO2 也是分子晶体 9.用过量的硝酸银溶液处理含有 0.01 mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成 0.02 mol AgCl 沉淀，此氯化 铬最可能是(　　) A． [Cr(H2O)6]Cl3 B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 10.PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P−H 键键能比 N−H 键键能低。下列判断错误的 是( ) A． PH3 分子呈三角锥形 B． PH3 分子是极性分子 C． PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P-H 键键能低 D． PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N-H 键键能高 11.Co(Ⅲ)的八面体配合物为 CoClm·nNH3，若 1 mol 该配合物与 AgNO3 作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m、n 的值是(　　) A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 12.在 分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（　　） A． sp2 杂化；sp2 杂化 B． sp3 杂化；sp3 杂化 C． sp2 杂化；sp3 杂化 D． sp 杂化；sp3 杂化 13.下列对各组物质性质的比较中，正确的是（ ） A． 第一电离能：Na＜Mg＜Al B． 熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 C． 硬度：Li＞Na＞K D． 空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方14.下列关于晶体的叙述中，正确的是（　　） A． 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B． 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C． 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D． 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 15.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ） A． 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B． 在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构 C． 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D． 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 二、填空题(共 3 小题) 16.氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。F2 和过量 NH3 在铜催化作 用下反应生成 NF3，NF3 分子的空间构型为。 17.（1）下列 7 种物质：①白磷(P4)　②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟 化钠　⑥过氧化钠　⑦干 冰，固态时都为晶体 其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是（填写序号，下同），只存在离子键的是　　，熔化时只破坏 共价键的是　　。 （2）下图是 XeF4 的结构示意图，据此判断 XeF4 是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。 18.金属镍在电池，合金，催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。 a．金属键具有方向性与饱和性 b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_____。 (3)过滤金属配合物 Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n＝________。CO 与 N2 结构相似，CO 分子内 σ 键与 π 键个数之比为________。 (4)甲醛(H2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为________，甲醇 分子内的 O－C－H 键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的 O－C－H 键角。 三、实验题(共 1 小题) 19.现有两种配合物晶体[Co(NH3)6] Cl3 和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验 方案将这两种配合物区别开来。 四、计算题(共 1 小题) 20.图中 NaCl 晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。最近的 Na+与 Cl-核间距离为 a×10-8cm，求晶体密度？答案解析 1.【答案】B 【 解 析 】 2.【答案】D 【 解 析 】 3.【答案】B 【解析】NaOH 属于离子晶体，其中含有离子键和共价键；SiO2 属于原子晶体，其中只含有共价键；石墨 属于混合型晶体，其中含有共价键和分子间作用力；NaCl 属于离子晶体，其中只含有离子键；干冰属于分 子晶体，其中含有共价键和分子间作用力。 4.【答案】C 【解析】 5.【答案】B【解析】 6.【答案】A 【解析】该晶胞中●个数=8× +6× =4，○个数=12× +8=11，根据化学式知，冰晶石中阳离子和阴离子 个数之比为 3：1，要使阳离子、阴离子个数之比为 3：1，则大立方体的体心处▽所代表的微粒是 Na+，故 选 A。 7.【答案】C 【解析】对于 ABn 型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足 8 电 子结构，据此判断。BF3 中 B 元素化合价为+3，B 原子最外层电子数为 3，所以 3+3=6，B 原子不满足 8 电子结构；F 元素化合价为-1，F 原子最外层电子数为 7，所以 1+7=8，F 原子满足 8 电子结构，故 A 错误； H2O 中 O 元素化合价为-2，O 原子最外层电子数为 6，所以 2+6=8，O 原子满足 8 电子结构；H 元素化合 价为+1，H 原子最外层电子数为 1，所以 1+1=2，H 原子不满足 8 电子结构，故 B 错误；SiCl4 中 Si 元素 化合价为+4，Si 原子最外层电子数为 4，所以 4+4=8，Si 原子满足 8 电子结构；Cl 元素化合价为-1，Cl 原 子最外层电子数为 7，所以 1+7=8，Cl 原子满足 8 电子结构，故 C 正确；PCl5 中 P 元素化合价为+5，P 原 子最外层电子数为 5，所以 5+5=10，P 原子不满足 8 电子结构；Cl 元素化合价为-1，Cl 原子最外层电子数 为 7，所以 1+7=8，Cl 原子满足 8 电子结构，故 D 错误。故选 C。 8.【答案】A 【解析】B 项 V A 族中的 NH3 分子之间有氢键，沸点高于 AsH3；C 项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D 项 SiO2 为原子晶体。 9.【答案】B 【解析】能生成 AgCl 沉淀，则应有 Cl－在外界，由题意知在该配合物中 1 个 Cl－在内界，2 个 Cl－在外界。 10.【答案】C 【解析】PH3 与 NH3 构型相同，均为三角锥形，属于极性分子，故 A，B 正确；PH3 的沸点低于 NH3，因 为 NH3 分子间存在氢键，C 错误；D 正确。 11.【答案】B【解析】由 1 mol 配合物生成 1 mol AgCl 知道 1 mol 配合物电离出 1 mol Cl－即配离子显＋1 价，故外界有 一个 Cl－。又因为 Co 显＋3 价，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有两个 Cl－，又因为是正八面体，所以 n＝6－2＝ 4。故选 B。 12.【答案】C 【解析】羰基上的碳原子共形成 3 个 σ 键，为 sp2 杂化，两侧甲基中的碳原子共形成 4 个 σ 键，为 sp3 杂化。 13.【答案】C 【解析】 14.【答案】A 【解析】原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故 A 正确；分子晶体中， 分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高， 故 B 错误；分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能 越大，该分子越稳定，故 C 错误；分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子，如 HCl、 NaCl，而熔融状态能电离产生离子的化合物一定是离子晶体，故 D 错误；故选 A。 15.【答案】B 【解析】A．含有金属阳离子的晶体可能是分子晶体如 AlCl3，不一定是离子晶体，正确；B．在共价化合 物分子中各原子不一定都形成 8 电子结构，错误；C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体如 CO2 分 子晶体，而 SiO2 是原子晶体，正确；D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如 Na 形成的晶体的熔 点是 97.8℃，不如分子晶体 AlCl3 的熔点 190℃高。正确。 16.【答案】三角锥形 【解析】NF3 分子中心原子为 sp3 杂化，空间构型为三角锥形； 17.【答案】（1）① ⑤ ② （2）非极性【解析】 18.【答案】(1)b (2)C(碳) (3)4 1:2 (4)sp3 小于 【解析】(1)金属键没有方向性和饱和性，a 错误；金属导电是因为在外加电场作用下，自由电子产生定向 移动，c 错误；由于自由电子的存在使金属很容易吸收光子而发生跃迁，发出特定波长的光波，因而金属 往往有特定的金属光泽，d 错误； (2)Ni 原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d84s2，所以在 3d 轨道上有两个未成对电子，则第二周期元 素中，含有两个未成对电子的元素的价电子排布式有 2s22p2 和 2s22p4，分别是碳元素和氧元素，其中电负 性最小的是碳； (3)根据中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于 18 可知，Ni 的价电子数是 10，所以配体提供 的电子数是 8，又因为一个 CO 配体提供两个电子，故 n＝4；因为氮气的结构式是 N≡N，而 CO 与 N2 的 结构相似，所以 CO 中 σ 键与 π 键的个数之比是 1∶2； (4)甲醇分子内的碳原子是 sp3 杂化，由于甲醛中的碳氧之间是双键，而甲醇中碳氧间是单键，根据价层电 子对互斥理论可知，甲醛中的 O－C－H 键的夹角大。 19.【答案】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、 干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2 【解析】配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合， 在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的 Cl－是不同的，可以利用这一 点鉴别。 20.【答案】ρ=（1/2）个×58.5g·mol-1÷6.02×1023 个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3 【解析】截取一个 1/8 大的小立方体如图，因各顶点上的 Na+或 Cl-为 8 个小立方体共用，故小立方体占 1/2 个 Na+，1/2 个 Cl-，即占 1/2Na+—Cl-离子对。立方体体积为：V=（a×10-8）3cm3，故密度：ρ=（（1/2）个 ×58.5g·mol-1÷6.02×1023 个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3 鲁科版高中化学高考第二轮专题复习专题 13《化学与技术》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( ) A． 加适量的 KI 溶液 B． 通入溴蒸气 C． 加入适量的 NaOH 溶液 D． 加入适量的 NaBr 溶液 2.下列有关化工生产的叙述中正确的是(　　) A． 将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放 B． 侯氏制碱法，是向饱和 NaCl 溶液中先通入 CO2 再通入氨气制取纯碱 C． 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等 D． 工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面 SO2 的浓度，减少空气污染 3.目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中，不正确的是(　　) A． 传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类 B． NCl3 可用于水消毒的原因是 NCl3 跟水反应生成了 NH3 C． 用 ClO2 代替 Cl2 作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度 D． 新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂 4.下列说法中不正确的是( ) A． 新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 B． 光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 C． 高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点 D． 光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面 5.下列有关高分子化合物的叙述中正确的是(　　) A． 高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大 B． 高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用弱，高分子材料强度较小C． 高分子均为长链状分子 D． 高分子材料均为混合物 6.石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是( ) A． 都是纯净物 B． 都含有碳元素 C． 都是可再生能源 D． 都有固定的沸点 7.下列关于石油及石油炼制的叙述中错误的是(　　) A． 石油主要是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物 B． 石油分馏所得的馏分是纯净物 C． 为了防止重油进一步分馏时炭化结焦，常采用减压分馏 D． 石油裂化的原料是重油、石蜡等 8.下列四瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大的是( ) A． 29%氨水 B． 12%氨水 C． 34%氨水 D． 15%氨水 9.制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是(　　) A． 加大溶液密度　　　　 B． 催化作用 C． 与甘油反应　　　　 D． 盐析使肥皂析出 10.有关接触法制硫酸的叙述不正确的是( )A． 硫黄和硫铁矿均可作为生产原料 B． 将矿石粉碎，是为了提高反应速率 C． 反应中通入过量的空气是为了提高 FeS2 和和 SO2 的转化率 D． 从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸 11.铝生产产业链由铝土矿的开采、氧化铝的制备、铝的冶炼与铝材加工等环节构成。下列有关铝的冶炼的 说法错误的是(　　) A． 为满足社会对铝材的需求，促进经济发展，需大量开采铝土矿 B． 工业上通过电解氧化铝－冰晶石(Na3AlF6)的熔融体制得铝，加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔化温 度 C． 电解氧化铝得到的铝中含有少量 Fe、Si 等杂质，需进一步电解提纯，提纯时阳极的电极反应式为 Al－ 3e－===Al3＋ D． 纯铝的性能有时不能满足工农业、科研和国防建设等的需要，因此需将铝加工成铝合金 12.下图是模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是(　　) A． 图示实验中发生了化学反应 B． 实验后水溶液的 pH＞7，溶液 Y 是黑色黏稠的煤焦油，上层 X 是粗苯等 C． 气体 Z 中有些成分易燃，且可以还原氧化铜 D． 液体 Y 是一种纯净物 13.下列措施不符合节能减排的是( ) A． 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B． 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C． 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D． 用杂草，生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 14.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、煅烧而 得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中(　　) A． KHCO3 溶解度较大 B． KHCO3 溶解度较小 C． K2CO3 溶解度较大 D． K2CO3 溶解度较小 15.以下金属的冶炼(“→”前为原料，“→”后为所得的金属)，其中最适宜用热还原法冶炼的是(　　) ①MgCl2→Mg　②MnO2→Mn　③ZnO―→Zn　④HgO→Hg　⑤磁铁矿→Fe　⑥KCl→K A． ①②④ B． ③④ C． ②③⑤⑥ D． ②③⑤ 二、填空题(共 3 小题) 16.国际上通行的环保产品，至少应满足下列 4 个条件：①原料能再生；②加工无污染；③对消费者无危 害；④废弃后可降解。常有不少厂家广告中称其保暖内衣是“绿色”“环保”“生态”产品，有的还称为纳米技 术制造。其实保暖内衣面料一般由 3 层组成，上下两层为普通全棉或涤棉材料，中间层是保暖内衣的保暖 精华部分，其生产方法不同，材料不同，性能不同，保暖效果也不同。其中间层通常 3 种材料：①聚乙烯 薄膜，②涤纶和丙纶复合绒，③羊毛等其他保暖材料，根本不是纳米技术制造。 保暖内衣应该具有的散热与储热，透气与抗风，导湿与保温的功能也许真的要用纳米技术才能解决。 (1)下列说法正确的是(　　) A．全棉是指天然棉花产品 B．涤棉是合成纤维 C．保暖内衣有三层所以保温效果好 D．保暖内衣不能透气否则保暖效果不好(2)环保产品应满足________、________、________、________4 个条件。 (3)聚乙烯薄膜、涤纶和丙纶复合绒的制造都是以石油作为基础原料，写出以石油产品乙烯为原料合成聚乙 烯的化学方程式：______________________________________。 (4)上述保暖内衣能否称为环保内衣？___________ ，原因是___________________________ ____________________________。 17.(1)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 ①不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入。 ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是__________________________________ ________________________________________________________________________。 ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是____。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 _____________________________________。 (2)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。 ①“氨碱法”产生大量 CaCl2 废弃物，写出该工艺中产生 CaCl2 的化学方程式：______________________。 ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③CO2 是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中 CO2 的来源有何不同？______________。 18.硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。试回答下列问题： (1)某硫酸铵肥料，实验测得氮的质量分数为 20%，这种样品中可能混有________； A．碳酸氢铵 B．硝酸铵 C．氯化铵 D．磷酸氢二铵 (2)下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是________； A．碳酸氢铵 B．草木灰 C．过磷酸钙 D．氯化钾 (3)次施用化肥过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是________。 A.根细胞从土壤中吸收的养分过多 B．根细胞不能从土壤中吸水C．根系不能将水向上运输 D．根系加速了呼吸作用，释放的能量过多 三、实验题(共 3 小题) 19.下图是石蜡(碳原子数约为 18～30 的烃类混合物)进行催化裂化和检验裂化产物的装置，根据图示回答： (1)试管①中盛的是________。 (2)试管①至②上部导管的作用是_______________________________________。 (3)试管③中盛的是________，现象是___________________________________。 20.从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)流程甲加入盐酸后生成 Al3＋的离子方程式为________________________________。 (2)流程乙加入烧碱后生成 SiO32－的离子方程式为________________________________。 (3)验证滤液 B 含 Fe3＋，可取少量滤液并加入________________________(填试剂名称)。 (4) 滤 液 E 、 K 中 溶 质 的 主 要 成 分 是 ________( 填 化 学 式 ) ， 写 出 该 溶 质 的 一 种 用 途 ______________________________________。 (5)已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液 B，加入一定量的烧碱至达到沉 淀溶解平衡，测得 pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2＋)＝________。21.我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2 等为原料制 得 NaHCO3，进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为： NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 (2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方法实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固 定用的仪器未画出)： 试回答下列有关问题： (Ⅰ)乙装置中的试剂是______________________________________； (Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是______________________________________。 (Ⅲ)实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是________(填分离操作的名称)。 ②另一位同学用下图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：(Ⅰ)实验时，须先从________管通入________气体，再从________管中通入________气体； (Ⅱ)有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，原因是__________________________ __________________________________________________________________________。 (3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________。 四、计算题(共 1 小题) 22.铁的某种氧化物 20 g，在加热的条件下通入足量的 CO 完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉 淀 37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。答案解析 1.【答案】D 【解析】除去液溴中溶有的少量氯气，可以加入适量的 NaBr 溶液，发生反应 C12+2NaBr=＝2NaCl+Br2， 除去了氯气，又未引入新的杂质。 2.【答案】A 【解析】侯氏制碱法，向饱和 NaCl 溶液中先通入氨气再通入 CO2，利于 CO2 的吸收；电解精炼铜时，由 于阳极还有杂质金属(如铁、锌等)溶解、阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量；工业生产硫酸时，建 立高烟囱可以降低地面 SO2 的浓度，但产生的 SO2 总量不变，因此不能减少空气污染。 3.【答案】B 【解析】NCl3 消毒是因为 NCl3 水解生成 HClO，HClO 具有强氧化性；Cl2 作消毒剂生成的氯代有机物对人 体有害；Na2FeO4 有强氧化性，可作消毒剂，其还原产物 Fe3＋可作混凝剂。 4.【答案】B 【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为 它怕腐蚀的说法是不正确的。 5.【答案】D 【解析】高分子材料中各个分子的 n 值不一定相同，故应为混合物。 6.【答案】B 【解析】石油和煤都是混合物；石油和煤是由烃或烃的衍生物形成，故都含有碳元素；石油和煤都不是可 再生能源；石油和煤都是混合物，没有固定的沸点。 7.【答案】B 【解析】石油分馏所得到的是由沸点相近的多种烃的混合物而非纯净物；减压分馏防止了重油的炭化结焦； 重油、石蜡等含碳原子数较多的高沸点的烃，通过裂化可以得到沸点低的烃。 8.【答案】B 【解析】一般地，溶液的浓度越大密度越大，但是酒精溶液与氨水的浓度越大密度越小。 9.【答案】D【解析】皂化反应后的混合液是不分层的，需要加入食盐将肥皂的有效成分析出，即盐析。 10.【答案】D 【解析】A 项，理论上，可转化成 SO2 的任何含硫物质均可作为硫酸的生产原料，（如 S、FeS、FeS2、H2S 等），但在生产实践中，应选取那些储量大、矿质品位高、资源丰富、便于开采和加工的矿物作为化工原 料，综合分析，A 正确。B 项，生产中对矿石进行粉碎，既可增大原料之间的相对接触面积（增大反应速 率），又可提高原料的利用率（转化率），故B正确。C项，从硫酸生产的三个反应看（FeS2→SO2→SO3→H2SO4， 有两个反应要耗用氧气，故生产中可采用通入过量空气的方法来提高 FeS2 和 SO2 的转化率，故 C 正确。D 项，在吸收塔中，是用 98%的浓硫酸吸收 SO3 的，所得到发烟硫酸，可用水或稀硫酸稀释，制得各种浓度 的硫酸，故 D 错误。 11.【答案】A 【解析】大量开采铝土矿会环境造成污染，应走可持续发展的道路；电解氧化铝时加入冰晶石的作用是作 助熔剂，就是为了降低氧化铝的熔化温度；电解精炼铝时含杂质的铝作阳极，电极反应是 Al－3e－===Al3 ＋；铝合金的性能优于纯铝的性能，更能满足工农业、国防建设等的需要。 12.【答案】D 【解析】将煤隔绝空气加强热使其分解，可得到多种物质，属于化学变化，A 正确。所得到的产物为焦炉 气(含有甲烷、氢气、乙烯、二氧化碳等)、煤焦油(不溶于水的一种多成分混合物)、粗氨水(溶于水)、粗苯、 焦炭等，焦炉气中的氢气等可以还原氧化铜，且易燃，C 正确。氨水的 pH＞7，煤焦油居于水层以下，粗 苯等居于水层以上，故 B 正确。由于煤焦油中含多种物质成分，故属于混合物，D 错误。 13.【答案】A 【解析】火力发电，必须使用外界的能源，不节能，A 不符合。太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B 符合。回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C 符合。沼气为作燃气，是节能的，D 符合。 14.【答案】A 【解析】氨碱法制取 Na2CO3 的原理是，在精制的食盐水中分别通入 NH3、CO2，由于 NaHCO3 溶解度不 大，当 Na＋，HCO3－浓度较大时便析出 NaHCO3 晶体，将过滤得到的 NaHCO3 煅烧得 Na2CO3，反应的方 程式为：NH3＋H2O＋CO2===NH4＋(aq)＋HCO3－(aq)，Na＋(aq)＋HCO3－(aq)===NaHCO3(s)，2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。由于 KHCO3 溶解度较大，无法从溶液中析出，故无法利用氨碱法制取 K2CO3。 15.【答案】C【解析】　热还原法是多数金属冶炼的方法，主要适用于金属活动性顺序表中处于中部或金属活动性与之 相当的金属以及极少数活泼金属(如钾常用钠还原法制得)，符合题意的有②③⑤⑥，故答案为 C。 16.【答案】(1)AB　 (2)原料能再生　加工无污染　对消费者无危害　废弃后可降解 (3)nCH2===CH2 CH2—CH2 (4)不能　因为原料不能再生， 废弃后不可降解 【解析】现在的保暖内衣散热效果透气性不好，故感觉保温好，C 错；好的保暖内衣应透气好，导湿性好 且储热能力好，故 D 错。 17.【答案】(1)①后　②脱氧和调整钢的成分 ③CO　燃料(或还原剂) (2)①2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O ②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O (或写总反应方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2NH4Cl) ③ “氨碱法”CO2 来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2 来源于合成氨工业的废气 【解析】 18.【答案】(1) A (2)B (3)B 【解析】(1)含氮量为 21.2%＞20%，则必定含有含氮量比 20%小的一种化肥，经计算只有 NH4HCO3 含氮 量低于 20%。 (2)硫酸铵为铵态氮肥，这种肥料不能跟碱性物质混合使用，因易产生挥发物质氨气，降低肥效，而草木灰 的主要成分是 K2CO3，水解显碱性。 (3)当使用化肥过多时，根细胞不能从土壤中吸水而发黄。 19.【答案】(1)蜡和氧化铝(或石蜡和催化剂)(2)导气和冷凝 (3)酸性高锰酸钾溶液(或溴水)　溶液颜色逐渐褪去 【解析】石蜡催化裂化的产物中有烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色或使溴水褪色。 20.【答案】(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O (3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案) (4)NaHCO3　制纯碱(或作发酵粉等合理答案) (5)5.6×10－10mol·L－1 【解析】 则滤液 E、K 中溶质的主要成分是 NaHCO3，该物质可用于作发酵粉、制纯碱等。(5)由 Mg(OH)2 的溶度积 常数 Ksp＝5.6×10－12＝c2(OH－)·c(Mg2＋)可推知：c(Mg2＋)＝ mol·L－1＝5.6×10－10mol·L－1。 21.【答案】(1)c (2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液　(Ⅱ)吸收未反应的 NH3(答“防止倒吸”或“吸收 CO2”不可以)　(Ⅲ)过滤　②(Ⅰ)a　 NH3　b　CO2　(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率 (3)往烧碱溶液中通入过量 CO2(或往饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 等，其他合理方法均可) 【解析】(1)在溶液中溶解度最小的物质最先析出。(2)①除去 CO2 中的 HCl 用饱和 NaHCO3 溶液；H2SO4 吸收挥发出来的 NH3；NaHCO3 以固体形式析出，应采用过滤操作。②侯氏制碱法应向饱和 NaCl 溶液中 先通 NH3 后通 CO2，因为 NH3 溶解度大，可吸收更多 CO2，生成较多 NaHCO3 固体；NH3 极易溶于水，易发生倒吸，所以从 a 管进入；己为多孔球泡，可增大接触面积。(3)可利用以下反应原理制备 NaHCO3：NaOH ＋CO2===NaHCO3，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。 22.【答案】该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 7∶3 【解析】CO 与铁的氧化物反应生成单质铁和 CO2 气体。CO2 通入石灰水中，与氢氧化钙反应生成 CaCO3 沉淀 37.5 g。由此可计算出 CO2 的质量。 设生成 37.5 g CaCO3 沉淀时，需 CO2 的质量为 x CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O 44 g 100 g x37.5 g ,x=16.5 g 再设铁的氧化物的化学式为 FexOy，则： FexOy+yCO====xFe+yCO2 56x+16y 44y 20 g 16.5 g （56x+16y）∶44y=20∶16.5 解得：x∶y=2∶3 则该铁氧化物为 Fe2O3。在三氧化二铁中铁元素和氧元素的质量比为 m（Fe）∶m（O）=56×2∶16×3=7∶3。 鲁科版高中化学高考第二轮专题复习模拟测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(　　) A． 制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置 B． 制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C． 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D． 制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气 2.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　) A． 该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管 B． 取 10 mL 该硫酸于烧杯中,再加 18.4 mL 的水,可配得 49%的硫酸 C． 配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D． 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于 9.2 mol/L 3.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 ( ) A． 图 1 所示装置可制取氨气 B． 图 2 所示装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合液 C． 图 3 所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D． 图 4 所示装置可说明浓 H2SO4 具有脱水性、强氧化性，SO2 具有漂白性、还原性 4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图 1 图 2 图 3 图 4 A． 用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 NH3 B． 用图 2 所示装置可除去 NO2 中的 NO C． 用图 3 所示装置可分离 CH3COOC2H5 和饱和碳酸钠溶液 D． 用图 4 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 5.在 25 ℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是(　　) A． 反应可表示为 3X＋Y 2Z B． 从反应开始到 0.4 s 时，以 Y 表示的化学反应速率为 0.25 mol·L－1·s－1 C． 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，正逆反应速率均增大 D． 升高温度，平衡常数一定增大 6.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法中正确的是　(　　) A． X 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3XO4 B． 原子半径由小到大的顺序为 XY,B 错误;镁的金属性比铝强,故 Mg 与盐酸反应比铝剧烈,C 正确;Mg 能够在 CO2 中燃烧,置换出碳:2Mg+CO2 2MgO+C,D 错误。 7.【答案】D 【解析】A、电解池的阳极金属是铁，该电极上是铁失电子的反应，易被腐蚀，错误； B、向 BaSO4 饱 和溶液中加入硫酸钠硫酸根离子浓度增加，所以沉淀溶解平衡逆向移动，硫酸钡的溶解能力减小，错误； C、 将 NaOH 溶液滴入 Ba（HCO3）3 溶液中会生成碳酸钡沉淀，沉淀的量和碱的量多少无关，错误； D、反 应物的总键能大于生成物的总键能，断裂旧键吸收的能量高于新键生成释放的能量，该反应是吸热的，图 示反应物的能量低于产物能量，属于吸热反应，正确． 8.【答案】AD 【解析】沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、 氧六种元素，故 A 正确;过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠， 故 B 错;碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以 X 是二氧化碳，故 C 错;氨气的水溶液显碱性，能 更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故 D 正确。 9.【答案】A 【解析】A 错误，铝和盐酸反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释；B 正确，存在溶解平衡，升高 温度有利于溶解平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释；C 正确，存在溶解平衡 AgCl(S) Ag++Cl﹣，加入硫离子，2Ag++S2﹣=Ag2S↓，降低银离子浓度，使氯化银的溶解平衡正向移动，生成黑色的 硫化银沉淀，能用勒夏特列原理解释；D 正确，存在电离平衡，加水稀释有利于醋酸的电离平衡正向移动， 能用勒夏特列原理解释。 10.【答案】D 【解析】24195Am 的质子数为 95，质量数为 241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子 数与核外电子数之差是 146-95=51，选 D。 11.【答案】 【解析】 12.【答案】A 【解析】苯，汽油都不溶于水，二者互溶，且密度都比水小，在水的上层，从图象上看，D 正确。 13.【答案】B【解析】A 项用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有 2v(H2，消耗)＝v(HI，生 成)；C 项随着反应的进行，v 正不断减小，v 逆不断增大，二者的比值也不断变化；D 项达到平衡，对于某 一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质，则不一定相等，如平衡时 v(HI，逆)＝2v(H2， 正)。 14.【答案】B 【解析】本题切入点是元素化合价，可综合运用电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒等。Y 为化合物，由 电荷守恒知，a＝4，A 项正确。由 2S2O ―→S4O ，失去 2 mol 电子，O2―→2O2－，得到 4 mol 电 子，说明只有 2Fe2＋―→2Fe3＋，失去 2 mol 电子，再由原子守恒知，Y 为四氧化三铁，B 项错误；在反 应中 S2O 中硫元素的化合价升高，C 项正确；1 mol 氧气参加反应转移 4 mol 电子，D 项正确。 15.【答案】B 【解析】　C6H5OH 与 C2H5OH 都含有羟基，但乙醇易溶于水，沸点低，易用蒸馏法分离，这就需要把苯 酚变成沸点较高的离子化合物，所以可加入 NaOH，再蒸馏，即除去了乙醇，然后通入过量 CO2，生成苯 酚后静置，可用分液漏斗加以分离，故应选 B。 16.【答案】（1）C+H2O CO+H2； （2）+180； （3）1.25； （4）CO2+2e﹣+2H+=HCOOH； （5）A；4.96； 【解析】（1）根据质量和原子守恒，焦炭与水蒸气高温下反应生成两种可燃性气体为 CO 和 H2，则反应的 方程式为：C+H2O CO+H2； （2）①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=﹣566kJ∙mol﹣1 ②2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H2=﹣746kJ∙mol﹣1 依据盖斯定律计算①﹣②得到反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=（﹣566+746） =+180KJ/mol；（3）在一定温度下，向 1L 密闭容器中充入 0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，20s 反应达平衡， 此时 CO 的物质的量为 1.6mol，依据化学平衡三段式列式计算： 2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） 起始量（mol） 0.5 2 0 0 变化量（mol） 0.4 0.4 0.2 0.4 平衡量（mol） 0.1 1.6 0.2 0.4 体积为 1L，物质的量数值为浓度数值，计算得到平衡常数 K= =1.25； （4）由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂 a 表面发生氧化反应，为负极，右室催化剂 b 表面通入二氧化碳，酸性条件下生成 HCOOH，电极反应式为 CO2+2H++2e﹣=HCOOH； （5）根据图知，电解槽右边部分 N 元素化合价由+5 价变为 0 价，所以硝酸根离子发生还原反应，则 Ag﹣Pt 电极为阴极，反应式为 2NO3 ﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，Pt 电极为阳极，所以 A 是正极；又转移了 0.4mol 电子，根据阴极反应式，则消耗的硝酸根为 ×2×62=4.96g。 17.【答案】CCl4 或 SiCl4 或 SO2Cl2 【解析】与 SO 互为等电子体的一种分子的化学式为 CCl4 或 SiCl4 或 SO2Cl2。 18.【答案】（1）C+H2O（g） CO+H2； （2）①＜；c=a+b； ②2.5；＞； （3）①530℃，0.1Mpa； ②85.7%； ．【解析】（1）煤的气化是指煤与水蒸气反应生成 CO 与 H2 的过程，反应的化学方程式为：C+H2O（g） CO+H2； （2）①因温度高不利于平衡向放热反应方向移动，从而导致平衡常数减小，而反应①在 700℃时的平衡 常数比在 500℃时的平衡常数小，故①的正反应是放热反应，a＜0； 依据盖斯定律计算①2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）△H1=a kJ•mol﹣1 ②H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol﹣1 用①+②就可得③的热化学方程式：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H3=（a+b） KJ/mol=c kJ•mol﹣1，得到 c=a+b； ② 反 应 ①② 的 平 衡 常 数 相 乘 得 到 反 应 ③ 的 平 衡 常 数 K3= = = =2.5×1=2.5， 若反应③是在容积为 2L 的密闭容器巾进行（500℃）的，测得某一时刻体系内 H2、CO2、CH3OH、H2O 物质的量分别为 6mol、2mol、10，mol、10mol，易求得 Qc= = ＜2.5，故此时反应向 右进行，甲醇的生成速率大于其消耗速率； （3）①由图 1 知，530℃，0.1Mpa 时乙烯的选择性最大，为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为 530℃，0.1Mpa； ②t0 时刻，n（H2O）=3.6mol n（CH2=CH2）=1.8mol，设甲醇起始物质的量为 x mol， 2CH3OH（g） CH2=CH2（g）+2H2O（g） 起始量（mol） x 0 0 变化量（mol） 3.6 1.8 3.6 t0 时刻量（mol） x﹣3.6 1.8 3.6， x=4.2mol 则甲醇的转化率为 ×100%=85.7% 若在 t1 时刻将容器容积快速扩大到原来的 2 倍，因压强变大后平衡向右移动，导致生成水的量增大，绘制 图象时应注意条件改变后水的物质的量没有立即变化，重新达到平衡所需要的时间应比 t3 多，在图中绘制 出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图为： ． 19.【答案】(1)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1 (2)①CH4　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　②变小　不变　③CO 　④1.12 【解析】(1)根据盖斯定律，可将第一个热化学方程式乘以 2，与第二个相加得出。 (2)由于 Fe 棒上镀 Cu，则 Cu 棒发生氧化反应，作阳极，b 电极作正极，a 电极作负极，CH4 在 a 处通入， O2 在 b 处通入，由于 KOH 溶液作电解质溶液，则 b 极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电镀过程中 电解质溶液不参与电极反应，各离子浓度均不变；CH4 燃料电池中的化学方程式为 CH4 ＋2O2 ＋ 2KOH===K2CO3＋3H2O，可得溶液中存在 CO ，再由电子守恒得 CH4～4Cu，则 12.8 g Cu 的物质的量为 0.2 mol，消耗 CH4 为 ＝0.05 mol，在标准状况下的体积为 0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。 20.【答案】(1)Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O　SiO2＋2OH－===SiO ＋H2O (2)Fe2O3，Na2Al2Si2O8　作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料)　引流 (3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以 NaAlO2 的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可 以将 NaAlO2 完全转化为 Al(OH)3 (4)B　铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体 SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生 NO 气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的 H2 对空气无污染 【解析】 21.【答案】(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率 (2)①(趁热)过滤 　②蒸发浓缩 　③趁热过滤 (3)①酚酞 　溶液由无色变为浅红色 30 秒内不褪色 　②偏高 【解析】(1)废渣粉碎的目的是为了增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率； (2)根据废渣的成分表，粉碎加硝酸浸取后，先过滤除去不溶物，得到溶于水的硝酸盐，主要是硝酸锶和硝 酸钙，然后蒸发浓缩结晶，根据两种盐的溶解度表的分析，接着应趁热过滤，让大部分的硝酸钙留在滤液 中，最后对过滤出的硝酸锶洗涤干燥； (3)①分析滴定过程可知，样品溶液无色，滴入碳酸钠沉淀完全，可以滴入酚酞试液来指示终点，若滴入最 后一滴溶液呈红色，半分钟内不褪色，则到达滴定终点；　 ②若滴定前样品中 Ca(NO3)2 没有除尽，多消耗标准溶液碳酸钠，依据滴定误差分析，c(待测液)= ，消耗标准液多，所测定的硝酸锶纯度会偏高。 22.【答案】(1)2.24 L　(2)2mol/L 【解析】因 n(K＋) :n(Br－)＝2:1，则 38.7g 固体为 KCl 和 KBr 混合物，且 n(KCl)＝n(KBr)设为 x (74.5g/mol＋119g/mol)x＝38.7g x＝0.2mol 所以(1)n(Cl2)＝ ＝0.1mol，即 2.24 L (2)原 KBr 浓度： ＝2mol/L。 23.【答案】2 mol·L－1 【解析】设 KI 的物质的量为 x，由关系式 2I－～2Fe2＋～Cl2 2 1x0.025 mol x＝ ＝0.05 mol c(KI)＝ ＝2 mol·L－1。 24.【答案】w(O2)＝50%，w(O3)＝50% 【解析】法一　设混合气体中 O3 占 xL，则 O2 为(a－x)L 2O3===3O2 2 L 3 L xL xL x＋(a－x)＝1.2a，解得 x＝0.4a 根据阿伏加德罗定律：n(O3)∶n(O2)＝V(O3)∶V(O2)＝0.4a∶0.6a＝2∶3，w(O2)＝ ×100%＝ 50%，w(O3)＝1－50%＝50%。 法二　差量法 2O3===3O2　 ΔV 2 3 3－2＝1 x1.2a－a＝0.2a 所以 x＝0.2a×2＝0.4a 以下解法同法一。