高考化学二轮复习试题

鲁教版高考化学二轮复习试题及答案全套 （含 13 套专题试题和 1 套综合试题） 鲁教版高中化学高考第二轮专题复习专题 1《从实验学化学》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.下列实验操作正确的是(　　) A． 用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH B． 中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2～3 次 C． 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D． 用装置乙加热分解 NaHCO3 固体 2.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ） A． 工业上用水吸收 NO2 生产硝酸：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO B． 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓ C． 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O D． 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++ 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+ 3.下列实验操作中，正确的是(　　) ①用托盘天平称取 5.2 g NaCl　②用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸　③用蒸发皿加热 NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体　④用 100 mL 容量瓶配制 80 mL 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液　⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓 HNO3　⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2 种 A． ①③④⑤B． ①②④⑥ C． ①③④⑥ D． ②③⑤⑥ 4.恒温下使某盐溶液蒸发掉 ag 水，有 bg 不含结晶水的晶体析出，再蒸发掉 ag 水后，又有 cg 不含结晶水 的晶体析出，则原溶液中溶质的质量分数为（　　） A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 5.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为(　　) A． Mg2＋ B． Ba2＋ C． F－ D． Fe2＋ 6.除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是(　　) A． Fe3＋(Al3＋)，加过量的氨水，过滤 B． KCl 溶液(BaCl2)，加入足量 K2SO4 溶液，过滤 C． CO2(SO2)，饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气 D． N2[NO2(主要)、NO]，NaOH 溶液，浓硫酸，洗气7.40℃硝酸钾饱和溶液先升温至 80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至 60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度 a%与时间 t 关系的是（　　） A． B． C． D． 8.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的 摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是(　　) A． 若 M(甲)Cu2＋>H＋，所以先发生反应 2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中 0.005 mol 的铁粉与 0.01 mol 的 AgNO3 反应，析出 0.01 mol Ag，再发生：2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋，其中剩余的 0.005 mol 铁粉与 0.01 mol 的 Fe(NO3)3 反应，溶液中不再有 Fe3＋，故选 C。 5.【答案】B 【解析】12C 转化为 14C 不属于化学变化，葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的 大小，NO2 不是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。 6.【答案】A 【解析】NH4CuSO3 中的 Cu 显+1 价,由题给信息知,加入 H2SO4 后,Cu+ Cu+Cu2+,所以铜元素部分被氧化, 部分被还原,B 错;S +2H+ SO2↑+H2O,刺激性气味气体为 SO2,C 错;H2SO4 中各元素化合价未变,D 错。7.【答案】D 【解析】A、因 16O 和 18O 的物理性质不同和化学性质相似，错误；B、16O 与 18O 之间的转化，属于原子 核的变化，不是化学变化，错误；C、该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的 18O2，SO2 和 18O2 反应生成 SO3 中含有 18O，同时 SO3 分解生成 SO2 和 O2，则 SO2 中含有 18O 原子，则 18O 原子存在于 O2、 SO2 和 SO3 中，错误；D、用惰性电极电解含有 H218O 的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧 气分子，两个 18O 可以构成氧气分子，两个 16O 可以构成氧气分子，16O 和 18O 可以构成氧气分子，共可以 形成三种相对分子质量不同的氧分子，正确。 8.【答案】B 【解析】酸是电离出的阳离子全部为 H+的化合物,A 选项错误;离子反应是有离子参加或生成的反应,Na 和 H2O 的反应虽然没有离子参加,但是因为有离子生成,所以是离子反应,C 选项错误;有电子转移(化合价变化) 的反应属于氧化还原反应,Na 在 Cl2 中燃烧是氧化还原反应,D 选项错误。 9.【答案】B 【解析】SO32 能够被氯水、Cl2 氧化成 SO42-离子，在溶液中不能大量共存，A 错误；pH=12 的溶液中存在 大量氢氧根离子，K+、Na+、CH3COO-、Br-离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够 大量共存，B 正确；能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中存在大量氢离子，SO32-、S2-能够与氢离子反应，在溶 液中不能大量共存，C 错误；Fe3+能够与 HCO3-发生反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大 量共存，D 错误。 10.【答案】A 【解析】根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的 NO 的物质的量就越多。 1 g 题述四种物质能提供的电子的物质的量为 A. ×1 mol；B.0；C. ×1 mol； D. ×1 mol(Fe3O4 也可以写为 Fe2O3·FeO)，等质量时提供电子的物质的量最多的为 FeO。 11.【答案】C 【解析】OCN－中 C 显＋4 价，N 显－3 价，反应中只有 N 和 Cl 的化合价改变，根据 OCN－～ N2、Cl2～ 2Cl－，由得失电子守恒：3n(Cl2)＝2n(OCN－)，可知 6 mol Cl2 完全反应，有 4 mol OCN－被氧化，C 正确。12.【答案】A 【解析】分析三个反应事实可得如下结论： 综合三个结论可知氧化性强弱顺序为 E2＋＞B2＋>A2＋>D2＋。C 项，若发生反应 E＋A2＋===A＋E2＋，则有 氧化性 A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D 项，虽然 D 比 A 活泼，但 D 能与 H2O 反应， 所以不能用 D 来置换溶液中的 A2＋。 13.【答案】B 【解析】A 错误，酯化反应的原理是酸去羟基醇去氢，羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物应为： ；B 正确；C 错误， P 原子最外层有 5 个电子，要达到 8 电子的稳定结构需要共用 3 对电子，Cl 原子最外层有 7 个电子，要达到 8 电子的稳定结构只需要共用 1 对电子，PCl5 显然不能同时 满足最外层 8 电子的稳定结构；D 错误，淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，实验式应为 C6H10O5。 14.【答案】C 【解析】过氧化钠不是碱性氧化物，Mn2O7 是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A 项错误；金、铂属于 惰性电极，不参与电极反应，B 项错误；SO2＋Na2O2===Na2SO4，SO2＋H2O2===H2SO4，两反应均是没有 单质参加的化合反应，也都是氧化还原反应，C 项正确；CaOCl2可改写成 Ca(ClO)Cl，Ca(ClO)Cl 和 Ca(NO3)Cl 都是由一种阳离子和两种阴离子组成的盐，不属于复盐，D 项错误。 15.【答案】D 【解析】分析反应的化合价知，只有 N 元素的化合价发生了变化，所以 NF3 既是氧化剂又是还原剂，NO 是还原产物，A、B 项错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比是 1∶2，C 项错误；NF3 在潮湿的空气中泄漏 发生反应生成 NO，NO 易被氧化为 NO2，NO2 为红棕色气体，故 D 项正确。16.【答案】(1)盐　铜盐　碳酸盐　碱式盐(合理即可) (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (3)CuO　(4)①　②③ 【解析】(1)对物质分类首先要确定分类的依据，从组成、阳离子、阴离子等方面分类，铜绿可属于盐、碱 式盐、铜盐、碳酸盐等。(2)铜绿与盐酸反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋ CO2↑。(3)Cu(OH)2 分解可生成 CuO。(4)题目转化关系中，①属于化合反应，②③属于复分解反应。 17.【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH ＋SO ===BaSO4↓＋2NH3·H2O (2)Cu2＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (3)NH ＋HCO ＋2OH－===NH3·H2O＋CO ＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO ===BaSO4↓＋2H2O (5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2 (6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (7)3FeO＋10H＋＋NO ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 【解析】两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结 合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反 应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。 18.【答案】(1)C　(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 【解析】(1)分类标准为是否含有中间价态的元素。 (2)分类标准为制备反应是否为氧化还原反应。 19.【答案】（1）＋4 SiO2（2）1，6，6，6，1，3 （3）1.7 （4）有机萃取剂、氨水（或氨气） （5）10Al+3V2O56V+5Al2O3。 【解析】（1）VOSO4 中 S、O 的化合价分别为+6、-2 价，故 V 的化合价是+4 价。SiO2 不溶于水，不与硫 酸反应，故滤渣是 SiO2。 （2）ClO3-→Cl-，化合价降低 6 价，VO2+→VO3+，化合价升高 1 价，根据电子守恒、电荷守恒可配平反应 方程式：ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++Cl-+3H2O。（3）从表格数据看，在 pH 为 1.7 时钒沉淀率最高。 （4）从图上看有机溶剂和氨气在该流程中，在前段流程使用或参加反应，后段流程又蒸出或生成，故这 两种物质可以循环使用。 （5）根据电子守恒可配平反应方程式：10Al+3V2O56V+5Al2O3。 20.【答案】(1)取样加稀盐酸，所得溶液为蓝色，证明其中含有 Cu2O (2)2∶1 (3)①3Cu2O＋14H＋＋2NO ===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O ②0.5 mol/L (4)Cu(NO3)2·6H2O 【解析】(1)结合信息可知，Cu2O 在普通酸性溶液中可以产生特征颜色的 Cu2＋，而铜不反应。所以取样加 稀盐酸，若溶液为蓝色，证明其中含有 Cu2O。 (2)由题意可知样品中含有 0.1 mol 铜。根据铜元素守恒，有：2n(Cu2O)＋n(Cu)＝0.1 mol；根据固体的质量， 有：n(Cu2O)×144 g/mol＋n(Cu)×64 g/mol＝6.8 g。解得，n(Cu2O)＝0.04 mol、n(Cu)＝0.02 mol。 (3)②由铜元素守恒可知 n(Cu2＋)＝0.1 mol，所以浓度为 0.5 mol/L。 (4)晶体中 Cu(NO3)2 的物质的量＝0.1 mol×0.8＝0.08 mol，质量为 15.04 g。所以，晶体中含结晶水的质量 ＝23.68 g－15.04 g＝8.64 g，即 0.48 mol。晶体中，Cu(NO3)2 与结晶水的物质的量之比为 1∶6，所以晶体 的化学式为 Cu(NO3)2·6H2O。 21.【答案】(1)烧杯、玻璃棒　过滤 (2)氢氧化钠　(3)①硝酸钡溶液 ② 【解析】(1)根据流程图可知，步骤 1 为溶解过程，所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；步骤 3 为过滤操作。(2) 由题意可知，检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能：可能 1：只含有氯化钠；可能 2：只含有氢氧化 钠；可能 3：氯化钠和氢氧化钠都含有。(3)由于三种物质的区别在于阴离子，所以检验碳酸钠粉末中可能 含有的杂质时，应该先除去 CO ，然后再检验溶液中是否含有 OH－、Cl－，除去时不能引入 OH－和 Cl －。①加入过量试剂 A 的目的是除去 CO ，应该选用硝酸钡溶液，不能选用氯化钡溶液。②检验 OH－ 时可以选用酚酞试液，检验 Cl－时可以选用硝酸银溶液，但应该先检验 OH－，因为用硝酸银溶液检验 Cl－时 OH－会造成干扰。可设计实验步骤如下： 22.【答案】(1)①Ba(OH)2　②H＋＋SO ＋NH ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O (2)①FeI2 ②6I－＋2NO ＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 2I－＋Fe2＋＋NO ＋4H＋===I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或 3Fe2＋＋NO ＋4H＋===NO↑＋2H2O＋3Fe3＋(只要有 I－、Fe2＋参与反应且配平即可) ③取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若变血红则Ⅱ合理(其他合理即可) 【解析】(1)A 溶液呈强酸性，应含有 HSO ，B 溶液呈强碱性，根据 A、B 混合产生的现象，可以判断 A 为 NH4HSO4，B 为 Ba(OH)2。(2)A 溶液呈浅绿色，应含有 Fe2＋，B 溶液的焰色反应呈黄色，应含有 Na＋， 向含有 Fe2＋的溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明不含有 NO ，加入 B 后溶液变黄，说明 B 在酸性条件 下具有强氧化性，B 应为 NaNO3，A 应为 FeI2，变黄原因可能为Ⅰ：6I－＋2NO ＋8H＋===3I2＋2NO↑＋ 4H2O，Ⅱ：2I－＋Fe2＋＋NO ＋4H＋===I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或 3Fe2＋＋NO ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋ 2H2O，取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若变血红则Ⅱ合理。 23.【答案】(1)Fe2O3(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2； (4)取试样滴加 KSCN 溶液，若 溶液变红说明含有 Fe3+离子 【解析】甲、乙、丙、丁 4 种物质均含有常见金属元素 A，其中甲为红棕色粉末，能与 CO 反应，甲为 Fe2O3，生成乙为 Fe，则丙为 FeCl3，丁为 FeCl2，A 应为 Fe 元素， (1)由上述分析可知，甲的化学式为 Fe2O3； (2)丙溶液和乙反应生成丁的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+； (3)Fe 与水蒸气反应生成四氧化 三铁与氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2； (4)检验 FeCl3 中阳离子的方法为：取 试样滴加 KSCN 溶液，若溶液变红说明含有 Fe3+离子。 24.【答案】(1)Cu2+　(2)Ag+　Ag++Cl-====AgCl↓ (3)Mg2+　(4)B 【解析】(1)由题意无色透明溶液知,原溶液一定不含 Cu2+;(2)依据题意可知,原溶液中肯定有的离子是 Ag+;(3) 加入过量 NaOH 溶液出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有 Mg2+;(4)结合原溶液中含有的阳离子, 则原溶液中可能大量存在的阴离子为 N 。25.【答案】(1)HN34.48 (2)64 kg (3)①9:1 ②2.4 mol/L (4)3:1:1 【解析】(1)氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子的质量分数为 0.977，则氢原子的质量分数为 0.023，则 n(N)：n(H)= =3：1，所以最简式为 HN3，设化学式为(HN3)n，有(1+14×3)n=43， n=1，所以分子式为 HN3，4.30 g 该氢化物的物质的量为 n= =0.1mol，根据反应 2HN3═H2+3N2， 共 产 生 气 体 的 物 质 的 量 为 0.2mol ， 体 积 为 0.2mol×22.4L/mol=4.48L 。 (2) 反 应 的 方 程 式 为 ： 2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，生成 72.0 kg 水时，n(H2O)= =4000mol，则消耗的 n(N2H4)=2000 mol， 联氨的质量为 2000 mol×32 g/mol=64000 g，即 64 kg; (3)①根据 N 原子守恒可求得参加反应的氨的物质的 量，n(NH3)+180 mol=156 mol×2，n(NH3)=132mol。根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得 NO 与 NO2 的物质的量，设为 NO 的物质的量 x，NO2 的物质的量为(180 mol-x)，132 mol×3=xmol×2+(180-X) mol×4， x=162 mol，(180 mol-x)=18 mol，NO 与 NO2 体积比为 162:18=9:1； ②根据质量守恒可求得反应后溶液质 量 ， 8.90×103g+162 mol×30 g•mol-1+18 mol×46 g·mol-1-156 mol×28 g•mol-1=10220 g ， 其 溶 液 体 积 为 =10428 cm3=10428 mL =10.428 L，反应后溶液中剩余溶质氨的物质的量是 ，吸收后 氨水的物质的量浓度为 =2.4 mol•L-1； (4)三聚物有两种情况，一种为链状缩合时每生成一摩尔三聚物同时生成 2 摩尔氨气，一种为环状缩合时每 生成一摩尔三聚物同时生成 3 摩尔氨气，根据二聚物物质的量分数为 0.6，则三聚物的物质的量分数为 0.4，设二聚物的物质的量为 x，链状三聚物的物质的量为 y，环状三聚物的物质的量为 z，则有 2x+3y+3z=120，x+2y+3z=80，x：(y+z)=3：2，解之得 x=30 mol， y=10 mol，z=10 mol。 鲁教版高中化学高考第二轮专题复习专题 3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共 15 小题) 1.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在表面。下列说法不正确的是　(　　) A． 锡青铜的熔点比纯铜的高 B． 在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用 C． 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 D． 生成的 Cu2(OH)3Cl 覆盖物受热时很可能得到黑色物质 2.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。 下列说法错误的是( ) A． 反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨 B． 反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等 C． 常用反应⑥制备 Al(OH)3，方法是向 A12(SO4)3 溶液中滴加足量的 NaOH 溶液 D． 工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度 3.质量为 ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是( ) A． 石灰水 B． CO C． 盐酸 D． C2H5OH 4.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(　　) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2； ②向 NaAlO2 溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向 AlCl3 溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A． ①② B． ①③ C． ①④ D． ②③ 5.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2＋浓度和加入铁粉的 物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，HNO3 物质的量浓度之比为 (　　) A． 1∶1∶1 B． 1∶3∶1 C． 3∶3∶8 D． 1∶1∶4 6.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（　　） A． 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 B． 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C． 过氧化钠只有氧化性，用过氧化钠为潜水艇舱提供氧气 D． FeCl3 具有氧化性，用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板 7.金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的 性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 (　　)A． 实验法 B． 观察法 C． 分类法 D． 比较法 8.1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留 的固体物质是 (　　) A． Na2CO3 B． Na2O2Na2CO3 C． NaOH Na2CO3 D． Na2O2NaOH Na2CO3 9.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ） A． 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B． 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C． 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D． 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 10.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（　　） A． AlCl3 B． NaAlO2 C． Al（OH）3 D． Na2CO3 11.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时,氧化铜可被还原为 Cu2O、Cu。现将 2.0 g C 与 16.0 g CuO 的混合 物,隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄清石灰水,共收集到 1.12 L 气体(标准状况),生成沉 淀的质量为 5.0 g。下列说法错误的是(　　) A． 反应后的固体混合物中还含有碳B． 反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 12.8 g C． 反应后的固体混合物总质量为 14.4 g D． 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol 12.已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产 生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证， 实验操作和实验现象记录如下： 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　) A． Cu B． Cu2O C． 一定有 Cu，可能有 Cu2O D． 一定有 Cu2O，可能有 Cu 13.将几滴 KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有 Fe3＋的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液 分为两份，①一份中加入适量 KMnO4 溶液，红色褪去；②向另一份中通入 SO2，红色也褪去。下列说法 不正确的是(　　) A． ①红色褪去的原因是 KMnO4 将 SCN－氧化，使 Fe(SCN)3 消失 B． ②红色褪去的原因是 SO2 将 Fe3＋还原为 Fe2＋ C． ②红色褪去的原因是 SO2 将 SCN－还原 D． SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 14.由 FeO，Fe2O3 和 Fe3O4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为 21∶8， 则这种混合物中 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 的物质的量之比是 (　　) A． 1∶2∶1B． 2∶1∶1 C． 1∶3∶1 D． 1∶1∶3 15.下列用品的有效成分及用途对应错误的是　(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 二、填空题(共 3 小题) 16.铜及其化合物在生产生活中有广泛应用,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知 Cu2O 与稀硫酸反应, 溶液呈蓝色。 (1)工业上可用 Cu2S+O2 2Cu+SO2 反应制取粗铜,该反应中元素被还原。 (2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 50 ℃，加入 H2O2 溶液，一段时间后,升温到 60 ℃，再反 应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为。温度控制在 50 ℃~60 ℃的原因除了加快反应速率外， 还有。在 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液加热,生成 CuCl 沉淀,写出生成 CuCl 的离子方程 式:。 (3)现向 Cu，Cu2O 和 CuO 组成的混合物中,加入 2 L 0.6 mol/L HNO3 溶液恰好使混合物溶解,同时收集到 4 480 mL NO 气体(标准状况)。Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式为。若将上述混合物用足量的 H2 加热还原, 所得到固体的质量为 g。若混合物中含 0.2 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,消耗 H2SO4 的物质的量为 mol。17.废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表： 为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验： 18.镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的(填化学式)。 (2)CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解的化学方程式为。 (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为 298 K 时的稳定状态)。 下列选项中正确的是(填序号)。 ①MgI2 中 Mg2+与 I-间的作用力小于 MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力 ②Mg 与 F2 的反应是放热反应 ③MgBr2 与 Cl2 反应的△H＜0 ④化合物的热稳定性顺序为 MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g) ∆H=+600 kJ·mol-1 三、实验题(共 3 小题) 19.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质 Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关 物质溶解度曲线如图：(1)由 Na2Cr2O7 生产 K2Cr2O7 的化学方程式为___________________________。通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7 的原因是____________________________________________________。 (2)向 Na2Cr2O7 母液中加碱液调 pH 的目的是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)固体 A 主要为________(填化学式)。固体 B 主要为____________(填化学式)。 (4)用热水洗涤固体 A，回收的洗涤液转移到母液________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能 耗最低。 20.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 (1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是 ________________________________________________________________________。 (2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____________。 (3) 若 用 实 验 Ⅱ 验 证 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 热 稳 定 性 ， 则 试 管 B 中 装 入 的 固 体 最 好 是 ( 填 化 学式)________________________________________________________________________。 21.重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为 FeO·Cr2O3)为原料 生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7 的主要工艺如下: 请回答下列问题: (1)在反应器中,涉及的主要反应的化学方程式为 FeO·Cr2O3+NaOH+KClO3 Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O(未配平)。 ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　______________________。 ②下列措施不能加快该反应的反应速率的是　　　　(填序号)。 A.把铬铁矿尽可能地粉碎 B.提高反应的温度 C.适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例 (2)在反应器中,有 Na2CrO4 生成,同时 Fe2O3 转变为 NaFeO2,杂质 SiO2、Al2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐,用 简要的文字说明操作Ⅲ的目的:___________________ 　______________________________________。 (3)操作Ⅳ中,酸化时,Cr 转化为 Cr2 ,在此过程中最好加入的酸是 　　　　　　　(填序号)。 A.H2SO3　　　 B.HCl　　　 C.H2SO4 (4)称取 K2Cr2O7 试样 1.5 g 配成溶液于碘量瓶中,加入足量 2.0 mol·L-1 的 H2SO4 和足量的碘化钾,放于暗处几分钟(铬元素被还原为 Cr3+),然后加入 3 mL 淀粉指示剂,用 1.00 mol·L-1 的 Na2S2O3 标准溶液滴定(I2+2S2 ====2I-+S4 )。若实验中共消耗 Na2S2O3 标准溶液 30.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为______ 　　　　%(假设整个过程中其他杂质不参与反应)。 四、推断题(共 3 小题) 22.现有 NH3、Cl2、Fe3O4、S、Na2O、Na2O2、SO2、NO2 八种中学常见物质。请回答下列问题: Ⅰ.(1)上述物质中通常为淡黄色固体的化合物,其电子式为　　　　　　　　　。 (2)上述物质中,水溶液呈碱性的气体可与新制水溶液具有强氧化性的气体反应,写出其反应的化学方程式:　。 Ⅱ.纳米 Fe3O4 由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和剩磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的 磁性粒子。水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应为 3Fe2++2S2 +O2+xOH-=Fe3O4+S4 +2H2O。 工业上也常用该反应制备打印机墨粉。 (1)水热法所制得的水基磁流体 30 天以上无分层和浑浊现象,因为该分散系是　　　　　　　　　。 (2)上述反应方程式中 x=　。 (3)墨 粉 中 Fe3O4 的 含 量 是 衡 量 墨 粉 质 量 优 劣 的 重 要 指 标 之 一,某 化 学 兴 趣 小 组 设 计 如 下 方 案,已 知:I2+2Na2S2O3====Na2S4O6+2NaI。 取 mg 墨粉 Fe2+、Fe3+滤液 Fe3+溶液 含 I2 的溶液 计算含量 试问:①试剂 1 最好选择　　　　　　　　,如何判断恰好反应完全　　　　　　　　　　　　　。 ②该墨粉中 Fe3O4 的质量分数为　　　　　　　　　　　　　。 23.如图所示为一定量 AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液后，产生 Al(OH)3 白色沉淀的质量与 NaOH 的物质的量 之间的关系曲线。请回答下列问题： (1)A 点时已参加反应的 AlCl3 和 NaOH 的物质的量之比为__________。 (2)AB 段曲线所表示的反应的离子方程式为______________________________ ____________________________________________________________________。 (3)向 B 处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是__________________。 (4)向含有 0.1 mol NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入 5 mol·L－1NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐 渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成 沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。 24.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]，Al2O3 和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的 转化： 请回答下列问题： (1)写出 A，B，D 的化学式：A________B________D________。 (2)试剂 a 最好选用________(选填 A，B，C，D)。 A．NaOH 溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水 (3)写出反应①的离子方程式：_____________________________________________________________。(4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为________________________________。 答案解析 1.【答案】A 【解析】锡青铜属于合金,熔点比各成分金属的低,A 错误;由于锡比铜活泼,在发生电化学腐蚀时,锡失电子, 铜被保护,B 正确;潮湿的环境更易形成原电池,将会加快金属的腐蚀速率,C 正确;Cu2(OH)3Cl 受热分解得到黑 色 CuO,D 正确; 选 A。 2.【答案】C 【解析】A 正确，铝热反应指 Al 与金属氧化物间的置换反应，因反应剧烈放热，生成熔融的铁水，可用 于野外焊接铁轨；B 正确，Al 具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，根据化合价的变化，产生等量的氢 气时转移的电子数相等；C 错误，Al(OH)3 具有两性，因此制备时不使用强酸强碱，用 Al2(SO4)3 溶液制备 Al(OH)3 沉淀应选用氨水；D 正确，Al2O3 熔点高，电解时要耗费更多的能源，加入冰晶石与氧化铝形成共 熔物，可降低氧化铝的熔融温度。 3.【答案】A 【解析】A．氧化铜与石灰水不反应，铜丝质量增大，正确；B．CuO 与 CO 反应生成 Cu，铜丝质量不变， 错误；C．CuO 溶于盐酸，铜丝质量减小，错误；D．铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO 与乙醇反 应：CuO+C2H5OH→CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，错误。选 A。 4.【答案】C 【解析】由于 NaHCO3 比 Na2CO3 的溶解度小；①中会生成 NaHCO3 晶体；④中生成 H2SiO3 不溶于过量 的盐酸。 5.【答案】D 【解析】据氧化性由强到弱的顺序 HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为 4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 4 mol　　 1 mol　 1 mol 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2 2 mol 1 mol 3 molCu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu 1 mol 1 mol 1 mol 所以原溶液中，Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，HNO3 的物质的量之比为(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。 6.【答案】D 【解析】铜和浓硝酸在常温下反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，则可用铝罐贮运浓硝酸而不能用铜，错 误；B．氢氟酸为弱酸，但可与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，与酸性强弱无关，错误；C．过氧化钠中 O 元素化合价为-1 价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过 氧化钠既为氧化剂也为还原剂，错误；D．氯化铁可与铜发生氧化还原反应，可用于刻蚀印刷电路板，正 确。选 D。 7.【答案】C 【解析】研究金属钠跟酒精和水反应的异同要用比较法，研究时要通过对实验现象的观察分析来进行，用 到实验法、观察法。未涉及分类问题。　 8.【答案】A 【解析】碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，生成的 CO2 和 H2O 均 能与 Na2O2 反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，根据计量关系可知， 2 mol 碳酸氢钠受热分解生成 CO2 和 H2O(g)各 1 mol，Na2O2 只有 1 mol，故其恰好和 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2[要注意 Na2O2 与 CO2，H2O(g)的反应先后顺序]，排出气体物质后，只剩余 Na2CO3。 9.【答案】A 【解析】不锈钢属于铁合金，A 正确；棉和麻的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉都是高分子化合物，不 是同分异构体，B 错误；花生油属于不饱和酯，C 错误；豆浆煮沸后蛋白质发生变性，没有水解，没生成 氨基酸，D 错误。选 A。 10.【答案】C 【解析】中学常见既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物[如 Al2O3、Al（OH）3 等]、弱酸的铵盐[如（NH4）2CO3 等）]、弱酸的酸式盐[NaHCO3、NaHS 等]、单质（如 Al）、氨基酸、蛋 白质等；选 C。 11.【答案】B【解析】收集到的气体为 CO,与澄清石灰水形成沉淀的是 CO2: C —— CO——结合的氧原子物质的量 12.0 g 22.4 L 1 mol m11.12 L n1 C——CO2——CaCO3——结合的氧原子物质的量 12.0 g 100 g 2 mol m25.0 g n2 m1=0.6 g,n1=0.05 mol,m2=0.6 g,n2=0.1 mol 反应的碳的质量为 m1+m2=1.2 g,故剩余碳质量为 2.0 g-1.2 g=0.8 g,A 正确;16.0 g CuO 的物质的量为 16.0 g/80 g·mol-1=0.2 mol,根据氧原子守恒可知剩余固体中 Cu2O 物质的量为(0.2 mol-0.05 mol-0.1 mol)=0.05 mol,D 正确;根据铜元素守恒,固体中铜的质量为(0.2 mol-0.05 mol×2)×64 g·mol-1=6.4 g,B 错误;反应后的固 体混合物的质量为过量碳的质量、Cu2O 和 Cu 的质量和:0.8 g+0.05 mol×144 g·mol-1+6.4 g=14.4 g,C 正确； 选 B。 12.【答案】D 【解析】H2 还原 CuO 生成红色固体，可能是 Cu 和 Cu2O 中的一种或两种，加入稀 H2SO4 变蓝和得到红色 固体，证明原固体中含 Cu2O，而 Cu 不能证明其有无。 13.【答案】C 【解析】由于 SCN－是“类卤离子”，与卤素离子性质相似，可以被 KMnO4(H＋)氧化为(SCN)2，而使红色消 失。Fe3＋具有氧化性，可被 SO2 还原为 Fe2＋，也可使红色消失。综上分析可知 C 项错误。 14.【答案】D 【解析】可用平均组成法来求解：在混合物中铁原子和氧原子物质的量之比为(21/56)∶(8/16)＝3∶4，则混合 物的平均组成为 Fe3O4，在三种组合中 Fe3O4 则不必多考虑，应注意 FeO 和 Fe2O3 混合后也应符合 Fe3O4， 所以在混合物中它们的物质的量之比必须是 1∶1。 15.【答案】B 【解析】小苏打的有效成分为 NaHCO3。16.【答案】(1)Cu、O (2)Cu+H2O2+2H+== Cu2++2H2O 防止 H2O2 分解 2Cu2++2Cl-+S+H2O 2CuCl↓+ S+2H+ (3)3Cu2O+2N+14H+== 6Cu2++2NO↑+7H2O 32 0.2 【解析】(1)在该反应中 Cu、O 元素的化合价降低,得到电子,被还原。(3)Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式 是 3Cu2O+2N+14H+== 6Cu2++2NO↑+7H2O。硝酸发生反应后得到的产物是 Cu(NO3)2 和 NO,由 2 L ×0.6 mol/L=2n[Cu(NO3)2]+ 4.480 L÷22.4 L/mol 得 n[Cu(NO3)2]=0.5 mol,n(Cu2+)=0.5 mol,所以若将上述混合物用 足量的 H2 加热还原,所得到固体的质量为 0.5 mol×64 g/mol=32 g。若混合物中含 0.2 mol Cu,则根据原子守 恒可得:2n(Cu2O)+n(CuO)=0.3 mol;根据得失电子守恒可得:2n(Cu)+2n(Cu2O)=3×(4.480 L÷22.4 L/mol),解得 n(CuO)=0.1 mol,n(Cu2O)=0.1 mol,消耗 H2SO4 的物质的量为 0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol。 17.【答案】(1)漏斗，烧杯，玻璃棒 (2)Fe，Cu，Mn，Mg 等 (3)开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解 H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓ (4)< 【解析】(1)操作①②为过滤，所用到的玻璃仪器为漏斗，烧杯，玻璃棒。 (2)Al，Si 都溶于 NaOH 溶液，过滤后滤渣为 Fe，Cu，Mn，Mg 等金属。 (3)溶液 A 中含有 Na[Al(OH)4]，Na2SiO3，Na[Al(OH)4]与盐酸反应，开始生成 Al(OH)3 沉淀，继而又溶解 于过量的盐酸中，Na2SiO3 与盐酸反应生成 H2SiO3 沉淀。 (4)因为 NaOH 溶液仅与 Al，Si 反应，而稀盐酸能与 Al，Fe，Mg 等金属反应，依据易拉罐各元素的质量 分数，不难看出后者反应后放出的气体多。 18.【答案】(1)MgO Mg3N2； (2)+2 CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+CH4+HCl(3)①②③⑤ 【解析】(1)镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃 烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁； (2)CH3MgCl 中，Cl 元素的化合价是-1 价，H 元 素的化合价是+1 价，C 元素的化合价是-4 价，所以镁元素的化合价是+2 价，CH3MgCl 水解生成氢氧化镁、 氯化氢和甲烷，水解方程式为：CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+CH4+HCl； (3)①正确，相同类型的离子晶体 中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以 MgI2 中 Mg2+与 I-间的作用力小于 MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力；②正确，根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以 Mg 与 F2 的反应是 放热反应；③正确，氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以 MgBr2 与 Cl2 反应 是放热反应，即△H＜0；④错误，能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为 MgI2＜MgBr2＜ MgCl2＜MgF2；⑤正确，Mg(s)+F2(l)=MgF2(s) △H=-1124 kJ/mol，Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s) △H=-524 kJ/mol， 将 第 二 个 方 程 式 与 第 一 方 程 式 相 减 得 MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g) ； △H=+600 kJ•mol-1 ， 故 选 ①②③⑤． 19.【答案】(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl 低温下 K2Cr2O7 溶解度远小于其他组分，随温度的降 低，K2Cr2O7 溶解度明显减小(合理即可) (2)除去 Fe3＋ (3)NaCl K2Cr2O7 (4)Ⅱ 【解析】(1)(2)Na2Cr2O7 结晶后的母液中含有 Fe3＋，加碱液调节 pH＝4，目的就是要以 Fe(OH)3 的形式除 去 Fe3＋，则过滤后得到纯的 Na2Cr2O7(母液Ⅰ)；加入 KCl 并加热至沸腾，冷却结晶得到 K2Cr2O7，反应方 程式为 Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl；通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7 的原因是低温下 K2Cr2O7 溶 解度远小于其他组分，随着温度的降低，K2Cr2O7 溶解度明显减小。 (3)母液Ⅱ中含有 K2Cr2O7 和 NaCl，蒸发浓缩得到的固体 A 是 NaCl，因为高温下 K2Cr2O7 的溶解度大；母 液Ⅲ中的主要成分是 K2Cr2O7，冷却结晶得到的固体 B 是 K2Cr2O7。 (4)固体 A 表面附着 K2Cr2O7，应将洗涤液转移到母液Ⅱ中，这样，既能提高产率(回收了 K2Cr2O7)，又可 使能耗降低。 20.【答案】(1)无论是 Na2CO3 还是 NaHCO3 均可以与盐酸反应产生 CO2，两者的反应现象相同，故达不到 鉴别目的(2)2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑， CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (3)NaHCO3 【解析】(1)NaHCO3、Na2CO3 都与盐酸反应放出 CO2，不能达到目的。 (2)Ⅱ、Ⅲ都是利用 NaHCO3 的不稳定性进行鉴别。 (3)试管 B 中装入碳酸氢钠，试管 A 中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清 石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。 21.【答案】(1)①7∶6　②C (2)由于 Na2SiO3、NaAlO2 和 NaFeO2 能发生水解,降低溶液的 pH 有利于水解平衡向正反应方向移动,当 pH 调至 7～8 时,水解完全,分别转变为 H2SiO3、Al(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀 (3)C　 (4)98.0 【解析】(1)①氧化剂:KClO3～6e-～KCl,还原剂:2FeO·Cr2O3～14e-～(Fe2O3+4Na2CrO4),根据得失电子守恒得 7KClO3～42e-～6FeO·Cr2O3。②A 项,增大了反应物的接触面积,能加快反应速率;B 项,升高温度可加快反应 速率;C 项,改变固体的质量对反应速率无影响。(3)Cr 转化为 Cr2 ,Cr 的化合价没有变化,H2SO3 和 HCl 都 能 把 Cr 和 Cr2 还 原 , 故 最 好 加 入 H2SO4 酸 化 。 (4)n(Na2S2O3)=1.00 mol·L-1×30.00 mL×10-3L·mL-1=0.03 mol, 根 据 方 程 式 知 n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=0.015 mol, 由 Cr2 ～ 6e- ～ 3I2, 知 n(K2Cr2O7)=0.005 mol, 故 m(K2Cr2O7)=0.005 mol×294 g·mol-1=1.47 g, 重 铬 酸 钾 的 纯 度 为 1.47 g÷1.5 g×100%=98.0%。 22.【答案】Ⅰ.(1)Na+ ]2-Na+ (2)3Cl2+2NH3====N2+6HCl 或 3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl Ⅱ.(1)胶体 (2)4(3)①酸性 KMnO4 溶液　向滤液中滴加酸性 KMnO4 溶液至浅红色,且半分钟内不褪色停止滴加 ② % 【解析】Ⅰ.(1)八种物质中,淡黄色的固体化合物为 Na2O2,电子式为 Na+ ]2-Na+。 (2)溶于水呈碱性的气体为 NH3,新制水溶液具有强氧化性的气体是 Cl2,二者可发生置换反应生成 N2 和 HCl 或 NH4Cl。 Ⅱ.(1)Fe3O4 纳米颗粒分散到水中,形成的分散系为胶体。 (2)根据电荷守恒或氢原子守恒,容易计算 x=4。 (3)氧化 Fe2+,可通过滴加酸性 KMnO4 溶液的方法,因为 KMnO4 溶液呈紫红色,容易确定需要加入的 KMnO4 的体积,防止过量的氧化剂氧化 I-。 Fe3+氧化 I-的反应为 2Fe3++2I-====I2+2Fe2+,因此可得关系式 2Fe3+～I2～2Na2S2O3。由于反应中 Fe3O4 中的铁 元素均变为 Fe3+与 I-反应,因此关系式为 Fe3O4～3Fe3+～3Na2S2O3 232 g 3 mol m(Fe3O4) cV×10-3mol 则 m(Fe3O4)= g。 因此墨粉中 Fe3O4 的质量分数为 ×100%= %。 23.【答案】(1)1∶3 (2)Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O (3)生成白色沉淀 (4)【解析】 24.【答案】(1)Al　Al2O3　O2　(2)D (3)AlO ＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO (4)K2SO4，(NH4)2SO4 【解析】根据已知信息中甲的成分，可以推断 B 为氧化铝，因此反应②是通过电解而得到 D(氧气)和 A(单 质铝)。甲加入水得到的溶液为明矾溶液，溶液中含有 Al3＋，K＋和 SO ，甲加入水得到的沉淀为氧化铝， 氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂 a 应该 为氨水，如果加入的试剂 a 是氢氧化钠溶液，则加入的量不好把握，由此可推知 E 为硫酸钾，硫酸铵的混 合物。 鲁教版高中化学高考第二轮专题复习专题 4《非金属及其化合物》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.如图所示五圆环代表 A，B，C，D，E 五种常见的物质，而且 A，B，C，D，E 这五种物质含有同一种 元素，两圆圈交叉是指两种物质之间可以转化，其中 A 是地壳中含量最多的金属元素的单质；B 是一种常 见的氧化物；对 C 的水溶液加热、蒸干、灼烧即可得 B；D 难溶于水，这种物质的生成是明矾净水的主要 原理。试判断下列说法正确的是( ) A． B 一定是氧化铝 B． C 一定是氯化铝 C． C 可能是硫酸铝 D． E 一定是偏铝酸钠 2.向 100 mL 的 FeBr2 溶液中通入标准状况下 Cl25.04 L,Cl2 全部被还原,测得溶液中 c(Br-)=c(Cl-),则原 FeBr2 溶液中溶质的物质的量浓度是( ) A． 0.75 mol/LB． 1.5 mol/L C． 2 mol/L D． 3 mol/L 3.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　) ①硅是非金属元素，但硅单质能导电　②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用 于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A． ①②　　　　　　　　 B． ②③ C． ①④ D． ③④ 4.一定体积 0.01 mol·L－1 的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价 态，还原产物只有 NO。若用 0.01 mol·L NaOH 溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化 钠溶液的体积是稀硝酸的 ，则样品中铁、铝的物质的量之比为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A． 2∶3 B． 1∶3 C． 1∶4 D． 5∶3 5.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法不正确的是(　　) A． 用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B． 实验室可采用如图所示装置制取 NH3 C． 实验室可用 CCl4 检验 NO2 和溴蒸气 D． 在常温下，稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的6.下列坐标图所表示的量的关系错误的是( ) A． 选项 A B． 选项 B C． 选项 C D． 选项 D 7.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 NH4+、Fe2+、SO42-和 H2O,下列实验叙述中 不正确的是 (　　) A． 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 B． 硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液 变为红色,则可证明晶体的成分中含有 Fe2+ C． 硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的 成分中含有 SO42- D． 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入浓氢氧化钠溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明 晶体的成分中含有 NH4+ 8.用足量的 CO 还原 13.7 g 某铅氧化物，把生成的 CO2 全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥 后质量为 8.0 g，则此铅氧化物的化学式是 (　　) A． PbO B． Pb2O3 C． Pb3O4D． PbO2 9.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(　　) A． 制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置 B． 制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C． 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D． 制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气 10.如图装置,将溶液 A 逐滴加入固体 B 中,下列叙述中不正确的是( ) A． 若 A 为浓盐酸,B 为 MnO2,C 中盛品红溶液,则 C 中溶液不褪色 B． 若 A 为醋酸,B 为贝壳,C 中盛过量澄清石灰水,则 C 中溶液变浑浊 C． 若 A 为浓硫酸,B 为 Na2SO3 固体,C 中盛石蕊溶液,则 C 中溶液先变红后褪色 D． 若 A 为浓氨水,B 为生石灰,C 中盛 AlCl3 溶液,则 C 中产生白色沉淀 11.下列实验中能证明某气体为 SO2 的是 (　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中， 再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A． 都能证明 B． 都不能证明 C． ③④⑤均能证明 D． 只有⑤能证明 12.如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正 确的是(　　)A． 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B． 品红试纸、蘸有酸性 KMnO4 溶液的滤纸均褪色，证明 SO2 具有漂白性 C． 湿润淀粉-KI 试纸未变蓝说明 SO2 的氧化性弱于 I2 D． NaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 13.传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪 80 年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病 率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为(　　) A． 氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化 B． 氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞 C． 氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞 D． 氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌 14.实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂 质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是(　　) A． Na2O2 与 CO2 反应制备 O2 B． H2O2 与 MnO2 混合制备 O2 C． 加热浓硝酸制备 NO2 D． 浓 NaOH 与 NH4Cl 溶液混合加热制备 NH3 15.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是(　　) A． Fe2＋，Mg2＋Cl－，NO 能大量共存于 pH＝0 的溶液中 B． 1 L 浓度为 1 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液中含有 NA 个 NH C． 除去 Cu 粉中混有的 CuO，向混合物中滴加适量稀硝酸D． 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性 二.填空题(共 3 小题) 16.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8∙nH2O)等化合物。 (1)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径(填“大”或“小”)，该 元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：。 (2)Al2O3、MgO 和 SiO2 都可以制耐火材料，其原因是。 a．Al2O3、MgO 和 SiO2 都不溶于水 b．Al2O3、MgO 和 SiO2 都是白色固体 c．Al2O3、MgO 和 SiO2 都是氧化物 d．Al2O3、MgO 和 SiO2 都有很高的熔点 17.(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用 Cl2 和 FeSO4·7H2O 进行消毒、净化，以改善水 质，其原因是___________________。 (2)为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程 式为 NH3＋HClO H2O＋NH2Cl(一氯氨)。已知 NH2Cl 比 HClO 稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌 时间的原因是__________ _______________________________________________________________。 (3)也可用 ClO2 对自来水进行消毒等质量的 ClO2 和 Cl2，在相同条件下 ClO2 的消毒效率是 Cl2 的________ 倍。 18.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质 Fe3＋)反应制取硝酸银。其步骤如下： 依据上述步骤，回答下列问题： (1)溶解银的硝酸应该用________硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是________(填序号，下同)。a．减少过程中产生 NOx 的量 b．减少原料银的消耗量 c．节省硝酸物质的量 (2)步骤 B 加热保温的作用是________。 a．有利于加快反应速率 b．有利于未反应的硝酸挥发 c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中的 c(H＋) (3)步骤 C 中是为了除去 Fe3＋，Cu2＋等杂质，冲稀静置时发生化学反应的类型是________。 a．置换反应 b．水解反应 c．氧化还原反应 产生沉淀物的化学式是__________。 三、实验题(共 3 小题) 19.烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。 (1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示： 某研究小组为探究提高含硫烟气中 SO2 的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实 验结果如图所示： ①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中 SO2 的吸收效率，下列措施正确的是________(填序 号)。A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速 C．减少天然海水的进入量 D．在天然海水中加入生石灰 ②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有 H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________。 ③该小组采用如图装置在实验室测定烟气中 SO2 的体积分数(假设实验在标准状况下进行)。 上述装置连接的顺序是原料气→________(填 a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代 替试管中的碘-淀粉溶液的是________(填编号)。 A．酸性 KMnO4 溶液 B．NaOH 溶液 C．溴水 D．氨水 (2)石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反 应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：_________ ________________________________________________________________________。 某电厂用煤 300 t(煤中含硫质量分数为 2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有 96%的硫转化为石膏，则可生产石膏________ t。 20.不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计 实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。(1)该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是____________________________ ______________________________________________________________________________。 (2)若在烧瓶中放入 1.30 g 锌粒，与 c mol·L－1H2SO4 反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是(填 字母)________。 A．100 mL B．200 mL C．400 mL D．500 mL (3)若 1.30 g 锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重 0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧 瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。 (4)若烧瓶中投入 a g 锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重 b g，量气管中收集到 V mL 气体(标准状 况)，请用一个代数式表示出 a，b，V 之间的关系________。 (5)若撤走盛有无水氯化钙的 U 形管，则 n(H2)/n(SO2)的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (6)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时应注意的事项是________、________。 21.脱硫技术能有效控制 SO2 对空气的污染。 (1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中 SO2 的含量,该反应的化学方程式是__ 　______________________________________。 (2)海水呈弱碱性,主要含有 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S 、Br-、HC 等。含 SO2 的烟气可利用海水 脱硫,其工艺流程如图所示:①向曝气池中通入空气的目的是　_________________________________。 ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是_______ 　　　　　_。 a.Cl-　　　b.S 　　　c.Br-　　　d.HC (3)用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2,将所得的 Na2SO3 溶液进行电解,可循环再生 NaOH,同时得到 H2SO4,其 原理如图所示。(电极材料为石墨) ①图中 a 极要连接电源的　　　　(填“正”或“负”)极,C 口流出的物质是　　　　。 ②S 放电的电极反应式为　____________________________________。 ③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因:____________ _________________________________　。 四、推断题(共 3 小题) 22.已知甲、乙、丙、X、Y 为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素 A，其转化关系如图所示 (反应条件已省略)：(1)若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X 的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀，则反应①的用途为 __________________________(填一种)。 (2)若 甲 是 空 气 中 含 量 最 高 的 气 体 ， 乙 的 密 度 小 于 丙 ， 则 一 定 条 件 下 ， 反 应③的 化 学 方 程 式 为 _____________________________________。 (3)若甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，甲与 X 在通电条件下生成的乙为酸，则 A 的原子结构 示意图为______________。甲溶液呈酸性的原因为__________________________(用离子方程式表示)。 (4)若 A 是短周期元素，其主族数是周期数的两倍。 ①若乙、丙的溶液是常用的调味品，则反应③的化学方程式为______________ __________________________________________________。 ②若甲是单质，乙是氧化物，则气体丙的结构式为______________。 23.各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C，D 是由 X，Y，Z 中两种元素组成的化合物，X， Y，Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y，Z 原子量外层电子数之和为 10。D 为无 色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J，M 为金属，l 有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题： (1)写出 A 的化学式， C 的电子式。 (2)比较 Y 与 Z 的原子半径大小>(填写元素符号)。 (3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)，举出该反应的一个应用实例。(4)已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。 (5)研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列为正四面体，请写 出 N 及其 2 种同素异形体的名称，，。 24.如图所示物质的转化关系中，A 是一种固体单质，E 是一种白色沉淀。 请回答下列问题： (1)B 的化学式是________，目前 B 已被用作________的主要原料。 (2)B 和 a 溶液反应的离子方程式是______________________________________________。 (3)A 和 a 溶液反应的离子方程式是____________________________________________________。 (4)C 和过量的盐酸反应的离子方程式是___________________________________________________。 答案解析 1.【答案】A 【解析】由题意知 A 为铝单质，B 为铝元素的氧化物 Al2O3；由 D 难溶于水且为明矾净水时起净水作用的 物质知，D 为 Al(OH)3；由 C 的溶液加热、蒸干、灼烧可得到 Al2O3 知，C 为挥发性强酸对应的铝盐，如 AlCl3、Al(NO3)3； E 可以是偏铝酸钠或偏铝酸钾等；选 A。 2.【答案】D 【解析】标准状况下 Cl2 的物质的量是=0.225 mol,由于 Fe2+的还原性强于 Br-,通入氯气后,Cl2 先氧化 Fe2+再 氧化 Br-,设原 FeBr2 溶液中溶质的物质的量浓度是 x mol/L,则 0.225×2=0.1x×1+(0.1x×2-0.225×2)×1,解得 x=3,选 D。 3.【答案】C 【解析】光导纤维，沙子的主要成分都是 SiO2。二氧化硅用于制作光导纤维。选 C。 4.【答案】C【解析】设样品中铁和铝的物质的量分别为 x 和 y，根据 Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、Al＋ 4HNO3( 稀)===Al(NO3)3 ＋NO↑ ＋2H2O ，反应中消耗 HNO3 的物质的量为 4x ＋4y ；而 2Al ＋2NaOH ＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑中消耗 NaOH 的物质的量为 y，即 ＝ ，解得 x∶y＝1∶4。 5.【答案】B 【解析】含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，此反应常用于检验蛋白质，A 正确。NH4Cl 分解生成的 HCl 和 NH3 遇冷又生成 NH4Cl(在试管中凝结)，B 错误。NO2 不溶于 CCl4，Br2 易溶于 CCl4，根据 CCl4 层的颜 色可区分红棕色气体是 NO2 或是 Br2，C 正确。在常温下，稀硝酸能氧化铜，而浓硫酸不能氧化铜，由此 可推出稀硝酸的氧化性强于浓硫酸，D 正确。选 B。 6.【答案】C 【解析】烷烃通式为 CnH2n+2，碳的质量分数为 ，随 n 增大碳的质量分数增大，图象符合， A 正确。氮氧化物和水，氧气完全转化为硝酸的反应为 4NOx+2H2O+(5-2x)O2=4HNO3，y=5-2x，图象符合，B 正确。无论加多少水，溶液中溶质的质量是不会变的，图象错误，C 错误。酒精密度小于 1 g/cm3，水的密 度为 1 g/cm3，酒精浓度越大密度越小，D 正确。 7.【答案】D 【解析】D 项中检验 NH4+时,加入 NaOH 溶液,加热,能产生 NH3,NH3 可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝, 因为氨气遇水能生成显碱性的 NH3·H2O。选 D。 8.【答案】C 【解析】设此铅氧化物的化学式为 PbxOy， PbxOy～y[O]～yCO～yCO2～yCaCO3 16y100y m(O)＝1.28 g 8.0 g 所以 m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g x∶y＝ ∶ ＝3∶4。 9.【答案】A【解析】用 Na2O2 和水反应制取氧气，与用在 MnO2 催化下分解 H2O2 制取氧气的发生装置相同，A 项正确； 饱和 NaHCO3 溶液显碱性，能与氯气反应，B 项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大， 故不能用排空气法收集乙烯，C 项错误；NO2 与水发生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的 NO 仍是 有毒气体，故不能用水吸收含 NO2 的尾气，D 项错误。 10.【答案】C 【解析】二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气,而题图中无加热装置,所以无法制取氯气,C 中溶液不褪色, 故 A 正确;贝壳的主要成分为碳酸钙,醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳和澄清石灰水反应生成不溶 于水的碳酸钙,所以 C 中溶液变浑浊,故 B 正确;硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亚硫 酸,能使 C 中石蕊溶液变红,但不能使之褪色,故 C 错误;实验室制备 NH3 可用浓氨水和 CaO 固体反应,C 中盛 AlCl3 溶液,氨气和水反应生成 NH3·H2O,NH3·H2O 和 AlCl3 溶液反应生成氢氧化铝沉淀,故 D 正确。选 C。 11.【答案】D 【解析】CO2 也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品 红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是 SO2。选 D。 12.【答案】C 【解析】由于 SO2 溶于水生成 H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A 项错误。SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B 项错误。除去多余的 SO2 应用 NaOH 溶液而非 NaCl 溶液，D 项错误；湿润的淀粉-KI 试纸未变蓝，即无 I2 生成，故 SO2 的氧化性弱于 I2 的氧化性，D 项错误。 13.【答案】D 【解析】氯气溶于水，部分与水反应，生成了具有强氧化性的 HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒作用， 但 Cl2 也会与水中的有机物发生反应，生成致癌物 CHCl3 等，如今 Cl2 逐渐被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等 代替。选 D。 14.【答案】B 【解析】A 项易引入较多的 CO2 杂质；C 项加热浓 HNO3 制 NO2 时还会产生 O2，C 项错；氨气易溶于水， 用浓 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液反应制得的 NH3 量较少，D 项错。选 B。 15.【答案】D 【解析】16.【答案】(1)大 Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O； (2) ad 【解析】(1)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物 反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O； (2)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。 17.【答案】(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO 具有强氧化性，能杀死水中的细菌；Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋ 2Fe3＋，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的 Fe(OH)3 胶体，具有较强的吸附性能，可吸附水 中的悬浮杂质，并能形成沉淀，使水净化 (2)起杀菌消毒作用的是 HClO，自来水加入 NH3 之后，HClO＋NH3 H2O＋NH2Cl，从而使不稳定的 HClO 部分转化为较稳定的 NH2Cl。在消毒过程中，随着 HClO 浓度的降低，平衡将向左移动，HClO 得以 补充，从而延长了液氯的杀菌时间　(3)2.63 【解析】(1)Cl2 与 FeSO4·7H2O 同时使用可以改善水质的原因为 Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO 具有强氧化性，能杀死水中的细菌，起消毒作用。Cl2 还可将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，Fe3＋ 水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。Fe(OH)3 胶体具有较强的吸附性能，可吸附水中的悬浮杂 质，并能形成沉淀，使水净化。(2)根据(1)中的分析起杀菌消毒作用的是 HClO，由题意可知 NH2Cl 的稳定 性大于 HClO，向含有 Cl2 的自来水加入 NH3 之后会发生如下反应：HClO＋NH3 H2O＋NH2Cl。从 而使不稳定的 HClO 部分转化为较为稳定的 NH2Cl。在消毒过程中，随着 HClO 浓度的降低，上述平衡将 向左移动，HClO 得以补充，从而延长了液氯的杀菌时间。(3)1 mol ClO2 消毒时得到 5 mol 电子生成 Cl－， 1 mol Cl2 得到 2 mol 电子生成 Cl－，得电子越多，消毒效率越高，当二者均为 71 g 时： ClO2 得到电子＝ ×5＝ mol， Cl2 得到电子 2 mol， 故等质量时 ClO2 的消毒效率是 Cl2 的 ≈2.63 倍。 18.【答案】(1)稀 ac　 (2)ac　 (3)b Fe(OH)3，Cu(OH)2【解析】(1)根据反应方程式：Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O,3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑ ＋2H2O 可知：每生成 1 mol AgNO3，消耗浓 HNO32 mol，产生 1 mol NO2；而只需稀 HNO34/3 mol，放出 NO 1/3 mol。故用稀硝酸比用浓硝酸好。 (2)根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使 HNO3 与 Ag 反应，而不希望 HNO3 挥发损 失。 (3)根据盐的水解原理，溶液浓度变小，促进水解，使 Fe3＋，Cu2＋生成难溶的 Fe(OH)3，Cu(OH)2 沉淀而除 去。 19.【答案】(1)①ABD　②2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO ③c→d→b→a→e　AC (2)2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2CO2　38.7 【解析】(1)①A 项由图像可知，随着温度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故正确；B 项，比较图中曲线 ①②可知，烟气流速减小，则 SO2 的吸收率升高，故正确；C 项，由曲线②③知，SO2 浓度增大，SO2 吸 收率减小，减少天然海水的进入量，则二氧化硫的吸收率减少，不正确。②使用空气将亚硫酸氧化，离子 方程式为 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO 。③原料气先通过一定浓度和一定体积的碘-淀粉溶液，其中 SO2 与 I2 反应，当 I2 恰好反应完时，溶液由蓝色变成无色，此时再通过量气方式读出量筒中水的体积，即为烟 气中其他气体的体积，可以进行计算，故装置的连接顺序是原料气→c→d→b→a→e；若用其他试剂代替碘 -淀粉溶液，则该试剂能与 SO2 反应，且恰好反应完时有明显的颜色变化，酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以。 (2)根据题意，反应的化学方程式为 2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2CO2。300 t 煤中硫的 物 质 的 量 为 ＝ 234 375 mol ， 则 由 SO2 ～ CaSO4·2H2O ， 可 生 产 石 膏 的 质 量 为 234 375×172×96%＝3.87×107g。 20.【答案】(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面 差有无变化 (2)D (3)Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑或 2Zn＋3H2SO4===2ZnSO4＋SO2↑＋ H2↑＋2H2O (4) ＝ ＋(5)偏小　 (6)待冷却至室温再开始读数 读数前使量气管左右液面相平(或眼睛视线与液面最低处相平) 【解析】(2)1.30 g 锌为 0.02 mol，置换出的气体最多为 448 mL(标准状况)，故应选用 500 mL 量气管。(3) 当 NaOH 洗气瓶增重 0.64 g 时，说明有 0.01 mol SO2 生成，此时消耗的锌为 0.01 mol，故锌还与硫酸反应 生 成 H2 ， 圆 底 烧 瓶 中 发 生 两 个 反 应 。 (4) 由 得 失 电 子 守 恒 可 得 ×2 ＝ ×2 ＋ ×2 故有 ＝ ＋ 。(5)撤走 U 形管，进入 NaOH 溶液中的还有水，会导致 n(H2)/n(SO2)的值偏小。 21.【答案】(1)2SO2+O2+2CaCO3 2CaSO4+2CO2 (2)①将 H2SO3、HS 等氧化为 S 　②b、d (3)①负　硫酸 ②S -2e-+H2O====S +2H+ ③H2O H++OH-,在阴极 H+放电生成 H2,c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强。 【解析】(1)煤燃烧时,石灰石在高温下分解产生 CaO 和 CO2,CaO 为碱性氧化物,可以与 SO2、O2 反应生成 CaSO4,该反应的化学方程式是 2SO2+O2+2CaCO3 2CaSO4+2CO2。(2)SO2 为酸性氧化物,海水呈弱碱性,曝 气池中通入空气的目的是将 H2SO3、HS 等氧化为 S 。通入空气后溶液中 S 浓度增大,HC 浓度减小。(3)电解 Na2SO3 溶液,根据图示关系,a 极要连接电源的负极,C 口流出的物质是硫酸。阴极的电极 反应式为 2H++2e-====H2↑,阳极的电极反应式为 S -2e-+H2O====S +2H+,电解过程中在阴极 H+放 电生成 H2,阴极区存在平衡 H2O H++OH-,c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强。 22.【答案】(1)制漂白粉 (2)4NH3+6NO5N2+6H2O (3) (4)①CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2H3+H2O② 或 H—S—H 【解析】(1)由题意可知，甲是黄绿色气体，故甲为 Cl2，X 为常见物质且其水溶液通入 CO2 能产生白色沉 淀，则 X 为 Ca(OH)2，Cl2 与 Ca(OH)2 反应可制得漂白粉。 (2)空气中含量最高的气体为 N2，故甲为 N2，中学中 N2 的常见反应为 N2+3H2 2NH3、N2+O22NO；乙的密度小于丙，则乙的相对分子质量小于丙，故乙为 NH3，丙为 NO，反应③的化 学方程式为 4NH3+6NO5N2+6H2O。 (3)甲是常见蓝色含结晶水的盐，则甲为 CuSO4·5H2O，与 X 通电条件下生成酸，则 X 为水，乙为 H2SO4； H2SO4 与丙反应生成 CuSO4，且丙由 CuSO4 与 Y 反应生成，则 Y 为碱，即丙为 Cu(OH)2，在 CuSO4、 H2SO4、Cu(OH)2 中的共同元素为氧，故 A 为氧元素。CuSO4 溶液由于 Cu2+的水解而呈酸性。 (4)A 元素主族数为周期数的 2 倍，则 A 可能为 C 或 S。 ①乙、丙溶液是常用调味品，则二者为乙酸和乙醇，反应③为 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O ②若甲是单质，乙是氧化物，则甲为 S，乙为 SO2，丙为 H2S，符合图示转化关系，则丙结构式为 H—S—H 或 。 23. 【 答 案 】 (1)CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3(2)C O (3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O (4)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (5)金刚石，如石墨， 富勒烯(C60) 【解析】从反应图中寻找突破口，E 与葡葡糖生成红色沉淀 F，则 E 应为 Cu(OH)2，而 B 为 Cu2＋，反应① 为印刷电路板，L 为棕黄色溶液，由此可推出：M 应为 Cu，L 为 FeCl3。G 为黄绿色气体，则为 Cl2，K 为 浅绿色，则为 Fe2＋溶液。X 的原子半径最小，则为 H，D 为非可燃性气体，可推为 CO2，C 和 O 的最外层 电子之和刚好为 10。C 为 H，C，O 中的两种组成的化合物，且可以与 Cl2 反应，故应为 H2O，生成 H 为 HCl，I 为 HClO(具有漂白性)，HCl 与 J(Fe)可生成 FeCl2 溶液。 (1)A + HCl=Cu2＋+ H2O + CO2，由元素守恒可知，A 可以 CuCO3 或碱式碳酸铜均可； (2)Y 为 C，Z 为 N，两者位于同一周期，前者的半径大，即 C>N； (3)葡萄糖含有醛基，可以与 Cu(OH)2 生成砖红色沉淀；(4)F 为 Cu2O，与 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为 NO，然后根据得失电子守恒配平即 可； (5)CO2 可以还原成正四面体结构的晶体 N，即化合价降低，显然生成 C，应为金刚石。它的同素异形体必 须为含碳的单质。 24.【答案】(1)SiO2　光导纤维　(2)SiO2＋2OH－===SiO ＋H2O　(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO ＋2H2↑ (4)SiO ＋2H＋===H2SiO3↓ 【解析】C 与过量的盐酸反应生成白色沉淀 E，则 E 可能是硅酸或氯化银，若 E 是氯化银，则 C 是硝酸银， A 为银，则根据已有知识，银可以与硝酸反应生成硝酸银，而银与硝酸反应能生成三种产物，不符合框图 中物质间的转化关系。则 E 只能为硅酸，则 C 为硅酸盐，A 为硅，a 溶液为强碱的水溶液，进一步推出 B 为二氧化硅。 鲁教版高中化学高考第二轮专题复习专题 5《物质结构 元素周期律》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453 中( ) A． 75.77%表示 35Cl 的质量分数 B． 24.23%表示 35Cl 的丰度 C． 35. 453 表示氯元素的相对原子质量 D． 36.966 表示 37Cl 的质量数 2.下列说法中正确的是(　　) A．34S 原子核内的中子数为 16 B．1H 和 2H 的化学性质基本相同 C． H O 与 H O 互为同素异形体 D． Na 和 Na＋属于同种元素，且性质相同 3.下列化学用语表述不正确的是(　　)A． 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B． 2,2--二甲基丁烷的实验式：C3H7 C． 质子数与中子数相等的氢原子符号： H D． Cl－的结构示意图： 4.原子序数为 110 的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为 Ds(德语 Darmstadt 的缩 写)，以纪念该元素的发现地——德国。下列关于 Ds 的说法，不正确的是(　　) A． Ds 原子的电子层数为 7 B． Ds 是超铀元素 C． Ds 原子的质量数为 110 D． Ds 为金属元素 5.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序 数的关系是(　　) A． X>Y>Z B． Y>X>Z C． Z>X>Y D． Z>Y>X 6.下列有关化学键的叙述，正确的是(　　) A． 离子化合物中一定含有离子键 B． 单质分子中均存在化学键 C． 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 D． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 7.用某种酸处理高岭石时,会得到一种沉淀,该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成,它的化学式为XYZW6, 其中 X、Y、Z 位于同一周期且最外层电子数依次增大,Y2+与 W-具有相同电子层结构,下列说法正确的是　(　　) A． 离子半径:Y2+>W- B． 原子半径:X>Y>Z>W C． 单质沸点:X>Y>Z>W D． 四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡 8.下列说法中正确的是(　　) A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B． 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C． 由共价键形成的分子一定是共价化合物 D． 只有非金属原子间才能形成共价键 9.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　） ①Cl2 与 H2S 溶液发生置换反应　②受热时 H2S 能分解，HCl 则不能　③单质硫可在空气中燃烧，Cl2 不 能　④盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 A． ①②　　　　　　　　　 B． ②③ C． ③④ D． ②④ 10.下列物质变化，只与范德华力有关的是（　　） A． 干冰熔化 B． 乙酸汽化 C． 乙醇与丙酮混溶 D． 溶于水 11.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　） A． H2 与 H3 属于同素异形体 B． O2 与 O4 属于同位素 C． C60 的质量数为 720g/mol D． N5+中含有 36 个电子 12.下列关于 35Cl 的说法正确的是（　　） A．35Cl2 与 37Cl2 互为同位素 B． 和 互为同分异构体 C． 与 37Cl 的得电子能力相同 D．35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 13.中科院国家纳米科学中心 2013 年 11 月 22 日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”， 实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据．这不仅将人 类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法 中正确的是（　　） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是 104.50° 14.短周期元素 X，Y，Z，W，Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A． 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B． 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C． 离子 Y2－和 Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D． 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 15.下列叙述正确的是(　　) ① 中含有的中子数与电子数之比为 2:1 ②在 C2H6 分子中极性共价键与非极性共价键数之比为 3:1 ③常温下，11.2L 的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为 4:1 ④5.6g 铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为 2:1 A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ③④ 二、填空题(共 3 小题) 16.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 ________(填序号)。 A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 (2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素，原子序数分别为 m 和 n，则下列关于 m 和 n 的关系 不正确的是________(填序号)。 A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 17.月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为________。(2)Na 的原子结构示意图为________，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。 (3)MgCl 在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。 ①MgO 的熔点比 BaO 的熔点________(填“高”或“低”)。 ② 月 球 上 某 矿 石 经 处 理 得 到 的 MgO 中 含 有 少 量 SiO2 ， 除 去 SiO2 的 离 子 方 程 式 为 __________________________；SiO2 的晶体类型为________。 ③MgO 与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成的 盐为________________(写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的 3He，从月壤中提炼 1 kg3He，同时可得 6000 kg H2 和 700 kg N2，若以所得 H2 和 N2 为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。 18.若 A，B 是相邻周期同主族元素(A 在 B 上一周期)，A，B 所在周期分别有 m 种和 n 种元素，A 的原子 序数为 x，B 的原子序数为 y，则 x、y 的关系为________________。 三、实验题(共 3 小题) 19.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 mol·L－1 的盐酸中，试预测实验结果：________、 与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。 (2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3·H2O，继而可以验证 Na 的 金 属 性 大 于 N ， 你 认 为 此 设 计 是 否 合 理 ？ 并 说 明 理 由 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器 A 的名称为____________，干燥管 D 的作用是____________。 (4)实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置 A，B，C 中所装药品分别为________、________、________，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀 生成，离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (5)若要证明非金属性：C>Si，则 A 中加______、B 中加 Na2CO3，C 中加______溶液，观察到 C 中溶液的 现象为 ________________________________________________________________________。 20.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表： 请你帮助该同学整理并完成实验报告： (1)实验目的：_______________________________________________________。 (2)实验用品： 仪器：_______________________________________________________________ _____________________________________________________________________， 药品：______________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)(4)实验结论：________________________________________________________。 (5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。 (6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。 21.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表： 请你帮助该同学整理并完成实验报告： (1)实验目的：_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验用品： 仪器：________________________________________________________________； 药品：_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号) (4)实验结论：_____________________________________________________________。 (5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 四、推断题(共 3 小题) 22.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： (1)元素 X 的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是________，元素 Z 的离子结构 示意图为________。 (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH ，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论 __________________。(3)写出 Z 元素最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_____________________。 23.A，B，C，D 是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元 素，C 元素原子最外层电子数是 D 元素原子的最外层电子数的一半，B 元素原子的最外层电子数比 D 元素 原子的最外层电子数少 2 个。E、F 也是短周期元素，E 与 D 同主族，F 与 A 同主族。 (1)写出 F2E2 的电子式：__________________________________________________， 其化学键类型为____________________。 (2) 六 种 元 素 中 的 三 种 组 成 的 易 溶 于 水 的 酸 性 物 质 中 ， 能 促 进 水 电 离 的 物 质 M 是 ________________________________________________________________________ (写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质 N 是________。 25 ℃时，pH＝a 的 M 溶液中由水电离出的 H＋浓度与 pH＝a 的 N 溶液中由水电离出的 H＋浓度之比为 ________。 (3)甲、乙、丙分别是 B，C，D 三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不 同，反应的产物不同。回答下列问题： ① 向 乙 溶 液 中 缓 慢 滴 加 过 量 的 丙 溶 液 ， 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 ②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。 24.如下图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于 元素周期表。 (1)请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。 要求：左上角第一个小格是第一周期第ⅠA 族元素。 (2)X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M 与 X、Y 既不同主 族，也不同周期。X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，Y 的最高化合价与最低化合价的代数和等于 6。N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。请在上表中将 X、Y、Z、M、N 五种元素的元 素符号填写在相应的位置。 (3)上题中，Y 与 Z 相比，非金属性较强的元素是________(填元素符号)，写出一个可证明该结论的反应的 离子方程式_____________________________________。 答案解析 1.【答案】C 【解析】34.969 和 75.77%分别表示 35Cl 的相对原子质量和丰度，答案为 C。 2.【答案】B 【解析】34S 原子核内的中子数为 18，质子数是 16；同素异形体是指同种元素形成的不同单质；Na 和 Na＋ 属于同种元素，但二者性质不同。 3.【答案】C 【解析】质子数与中子数相等的氢原子符号为 H。 4.【答案】C 【解析】本题思维的切入点是 110 号元素的位置。由原子序数推断该元素在周期表中的位置的一般方法是： 首先记住稀有气体的原子序数分别为 2、10、18、36、54、86、118(如果填满的话)，再把原子序数与最接 近的稀有气体相比较，确定所在的周期数和纵行(即族序数)。110 号元素在 118 号元素之前 8 个纵行，所 以容易确定：它位于第七周期，Ⅷ族。92 号元素(U)以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素。 5.【答案】D 【解析】根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子 半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的 半径小；具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X 元素的阳离子半 径大于 Y 元素的阳离子半径，则 X 的原子序数小于 Y 的原子序数；Z 和 Y 元素的原子核外电子层数相同， 且 Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径，则 Z 元素的原子序数大于 Y 元素的原子序数。由此得出三 种元素原子序数的关系为 Z＞Y＞X。 6.【答案】A 【解析】B．惰性气体是单原子分子，没有化学键，错误； C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物中也可能含有非极性键，如含多个碳原子的有机物中碳碳之间是非极性键，错误； D．在离子化合物 中如 NaOH 也可能含有共价键，故含有共价键的化合物不一定是共价化合物，错误。 7.【答案】B 【解析】根据题目中的信息可得 X、Y、Z、W 分别为 Na、Mg、Al、F 元素。离子半径:W->Y2+,A 错误;原 子半径:X>Y>Z>W,B 正确;W 形成的单质是分子晶体,沸点最低,钠、镁、铝形成的金属晶体中金属铝的沸点 最高,C 错误;Na+不能水解,不能破坏水的电离平衡,D 错误。 8.【答案】B 【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共 价化合物，A 错误，B 正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C 错误；通常情况下非金属原子间 形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如 AlCl3 属于共价化合物，D 错误。 9.【答案】A 【解析】①说明 Cl2 能置换出 S，②说明 HCl 比 H2S 稳定，均正确；单质的可燃性、无氧酸的酸性不能用 来说明和比较元素的非金属性强弱，③、④项错误。 10.【答案】A 【解析】A．干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，正确； B．乙酸气化时克服氢键和范德华力，错 误； C．乙醇分子间含有氢键，与丙酮混溶克服氢键和范德华力，错误； D． 分子间含有氢 键，错误。 11.【答案】A。 【解析】A、因 H2 与 H3 是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，正确； B、因质子数相同，中 子数不同的原子互称同位素，而 O2 与 O4 是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，错误；C、因 C60 的摩尔质量为 720g/mol，错误； D、因 N5+中的电子数为 7×5-1=34，错误。 12.【答案】C 【解析】A、两者均是氯气单质，是一种物质，错误；B、甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有一种， 故二者是同一种物质，错误；C、两者互为同位素，最外层电子数相同，化学性质相同，正确；D、35Cl-最 外层达到了 8 个电子的稳定结构，化学性质不活泼，氯原子化学性质活泼，错误。 13.【答案】A【解析】冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键 的原因，A 正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，B 错误；卤素的氢化物中只有 HF 含有氢键， 卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，C 错误；键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间 作用力，所以键角与氢键无关，D 错误。 14.【答案】A 【解析】根据周期表的结构可推出元素分别为 X，Y，Z，W，Q 分别为 N，O，Al，S，Cl，A 正确，元素 最高正化合价一般等于其主族数。B 错误，同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。 C 错误，离子 Y2－和 Z3＋都是 10 电子，电子数和电子层数相等。D 错误，元素最高价氧化物对应的水化物 的酸性是与非金属性一致的，HClO4 的酸性强。 15.【答案】C 【解析】① 中含有的中子数为 4 与电子数为 2，中子数与电子数之比为 2:1，①正确；在 C2H6 分子 中极性共价键有 6 个，非极性共价键有 1 个，两者数目之比为 6:1，②错误；甲烷(CH4)气体中含有的氢、 碳原子数之比为 4:1，③正确；5.6g 铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为 3:1，④错误；选择 C。 16.【答案】(1)B　(2)B 【解析】因前六周期中元素的数目分别为 2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是 x＋2、x ＋8、x＋18、x＋32，也可以是 x－2、x－8、x－18、x－32。对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA 族和 ⅢA 族元素的原子序数只相差 1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数则相差 11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA 族和 ⅢA 族元素的原子序数则相差 25。 17.【答案】(1)1　(2) 　 (3)①高　②SiO2＋2OH－===SiO ＋H2O　原子晶体　③NaCl，NaClO，Na2CO3 (4)3950 【解析】(3)①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子 键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则 氧化镁的熔点高；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；③氧化镁、炭粉和氯气制备 氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠， 过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式 3H2＋N2 2NH3，结合已知可 知 N2 不足，则最多生成的 NH3 的物质的量为 ×2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量 为 ×2×79 g·mol－1＝3 950 000 g＝3950 kg。 18.【答案】y＝x＋m 或 y＝x＋n 【解析】当 A，B 在ⅠA 族和ⅡA 族时，y＝x＋m，当 A、B 在ⅢA～ⅦA 族时，y＝x＋n。 19.【答案】(1)钾　铝 (2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较， NH3·H2O 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物 (3)分液漏斗　防止倒吸 (4)浓盐酸　KMnO4　Na2S　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ (5)硫酸　Na2SiO3　有白色胶状沉淀产生 【解析】(4)由题中所给药品可知可用 Na2S 与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所 以只能选择 KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气；(5)由 B 中药品 Na2CO3 可知，用最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱来判断非金属性强弱，所以 A 中加入硫酸，B，C 装置中加入相应的盐。 20.【答案】(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律 (2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等　镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、 2 mol·L－1 的盐酸、NaOH 溶液、蒸馏水、酚酞试液、AlCl3 溶液 (3)(4)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S (5)Na、Mg、Al、S、Cl 原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为 1、2、3、6、7，原子半径随电 子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。 (6)方案一：测定 0.1 mol·L－1 的 Na2SiO3、Na3PO4 的 pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷 酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。 方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀，进而得出硅、磷两种元素非金属性强 弱的顺序。 【解析】该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学 生的思维想象能力和创新能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周期律的知识，系统 分析，填出(3)表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器、药品，综合分析，得出实验结 论。结合元素周期律的实质，分析(5)。该题中的实验对第三周期的元素进行了实验探究，但没有涉及 Si 和 P 两种元素，结合 Si、P 两元素在第三周期的位置和其性质、设计实验方案，证明其非金属性的递变规 律，可利用其最高价含氧酸的酸性，或利用最高价含氧酸的钠盐的水解程度等方法。 21.【答案】(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律 (2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等　镁带、钠、铝条、新制氯水、新制硫化氢饱和溶液、 2 mol·L－1 的盐酸、NaOH 溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3 溶液 (3)(4)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S (5)Na、Mg、Al、S、Cl 原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为 1、2、3、6、7，原子半径随核 电荷数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。 (6)方案一：测定 0.1 mol·L－1 的 Na2SiO3 溶液、Na3PO4 溶液的 pH，由此判断两种盐溶液的水解能力，得出 硅酸、磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。 方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。 【解析】该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学 生的分析问题的能力和解决问题的能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周期律的知 识，系统分析，填出(3)表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器和药品，综合分析，得 出实验结论。结合元素周期律的实质，分析(5)。可通过比较其最高价含氧酸的酸性强弱，或最高价含氧酸 的钠盐的水解程度大小等方法来证明 S 和 P 的非金属性强弱。 22.【答案】　 (2)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓 NaOH 溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上 靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子 (3)Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O 【解析】　由“最外层电子数是次外层电子数的 3 倍”可知 X 为 O，元素 Y 为 N(O 的非金属性大于 N)，第 三周期元素的简单离子中半径最小的是 Al(Z)。 23.【答案】(1)Na＋[ ]2－Na＋　离子键和非极性共价键 (2)Al2(SO4)3　H2SO4(其他合理答案也可)　1014－2a(3)①AlO ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　②先无明显现象，后产生大量无色 气泡 【解析】 24.【答案】(1)、(2)答案见下图 (3)Cl　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－(或 H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－) 【解析】(2)易判断 X 是 O，则 Z 是 S。根据化合价判断出 Y 是 Cl。短周期主族元素中原子半径最大的非 金属元素是 Si，故 N 是 Si。M 与 O、Cl 既不同主族，也不同周期，则 M 为 H。(3)根据元素周期律可知 Cl 的非金属性强于 S。可通过氯气置换出硫的反应来验证。 鲁教版高中化学高考第二轮专题复习专题 6《化学反应与能量变化》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.在常温常压下，某实验小组按如图做完实验后，实验报告记录如下．其中描述合理的是（　　） 　 A． ①②③ B． ②③④C． ②⑤⑥ D． ③④⑥ 2.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（　　） 　 A． 若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极 保护法　 B． 若 X 为碳棒，Y 为饱和 NaOH 溶液，开关 K 置于 N 处，保持温度不变，则溶液的 pH 保持不变　 C． 若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电 极移动　 D． 若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 3.如图可设计成多种用途的电化学装置．下列分析正确的是（　　） 　 A． 当 a 和 b 用导线连接时，溶液中的 SO42﹣向铜片附近移动　 B． 将 a 与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法　 C． 当 a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e→H2↑　 D． a 和 b 用导线连接后，电路中通过 0.02mol 电子时，产生 0.02mol 气体4.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 5.如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（　　） 　 A． 该装置能将电能转变为化学能　 B． 铜棒逐渐溶解　 C． 电子由铁棒通过导线流向铜棒　 D． 正极反应为 Fe﹣2e﹣═Fe2+ 6.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(　　) ①I2(g)＋H2(g)=2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol ②I2(s)＋H2(g)=2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/molA． 254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJ B． 当反应②吸收 52.96 kJ 热量时转移 2 mol e— C． 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D． 1 mol 固态碘比 1 mol 气态碘所含能量多了 17.00 kJ 7.下列关于电化学的叙述正确的是（　　） 图① 图② 图③ 图④ A． 图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B． 图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法 C． 图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，铁棒一极的电极反应式：Fe=Fe2++2e﹣ D． 分别给上述 4 个装置的铁电极附近滴加少量 K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀 8.已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2 2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H3 2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4 SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　） 　 A． △H1＜△H2 B． △H3＜△H4　C． △H5=△H3﹣△H2 D． 2△H5=3△H3﹣△H4 9.下列说法正确的是(　　) A． 测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度 和反应后终止温度 B． 在 25 ℃,101 kPa 时，1 mol H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，H2 的燃烧热为－285.8 kJ/mol C． 在 25 ℃,101 kPa 时，1 mol C 与适量 O2 反应生成 1 mol CO 时，放出 110.5 kJ 热量，则 C 的燃烧热为 110.5 kJ/mol D． 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ 10.如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A． ④＞②＞①＞③＞⑤ B． ②＞①＞⑤＞③＞④ C． ⑤＞④＞②＞③＞① D． ③＞⑤＞②＞④＞① 11.丰田 PRIUS 汽车采用 Ni－MH 电池作为车载电源，Ni－MH 电池的充放电原理如图所示，下列说法正 确的是 (　　)A． 放电时负极反应式为 M＋H2O＋e－===MH＋OH－ B． 充电时阳极反应式为 Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O C． 放电时正极附近溶液的酸性增强 D． 充电时阴极上 M 转化为 M＋ 12.为探究 NaHCO3、Na2CO3 与 1mol·L－1 盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进 行实验并测得如下数据： 下列有关说法正确的是(　　) A． 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B． 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C． 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D． 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 13.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在 200℃左右供电．电池总反应为： C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　） 　 A． a 极为电池的正极　 B． 电池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极　C． 电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O　 D． 电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有 6mol 电子转移 14.已知 H2SO4(aq)与 Ba(OH)2(aq)反应的 ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成 BaSO4(s)的反应热等于 (　　) A． －1 528.6 kJ·mol－1 B． －1 473 kJ·mol－1 C． ＋1 473 kJ·mol－1 D． ＋1 528.6 kJ·mol－1 15.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（　　） 　 A． 镁片作为正极　 B． 食盐水作为电解质溶液　 C． 电池工作时镁片逐渐被消耗　 D． 电池工作时实现了化学能向电能的转化 二、填空题(共 3 小题) 16.(1)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。 A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境 C．以稀 H2SO4、KOH 溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D．以稀 H2SO4、KOH 溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同 (2)电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。 ①该电池放电时负极反应式为______________________。 ②放电时每转移 3 mol 电子，正极有________mol K2FeO4 被还原。 (3)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1－xMnO4＋Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是________。 A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4 B．放电过程中，石墨没有得失电子 C．该电池也能在 KOH 溶液的环境中正常工作 D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连 17.甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有： （Ⅰ）CH4（g）+CO2（g） 2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1 （Ⅱ）2CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1 （Ⅲ）2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1 （1）用 CH4 和 O2 直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为　　　　　　． （2）某温度下，向 4L 恒容密闭容器中通人 6mol C02 和 6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为 ，则此温度下该反应的平衡常数 K=　　　　　　，CH4 的转化率为　　　　　　． （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图 1、2： ① 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是　　　　　　（填 “3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）． ②实际工业生产中采用的温度是 80℃，其理由是　　　　　　． （4）直接甲醇燃料电池（简称 DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能 源的替代品而越来越受到关注．DMFC 的工作原理如图 3 所示： ①通入 a 气体的电极是电池的　　　　　　（填“正”或“负”）极，其电极反应式为 ②常温下，用此电池以惰性电极电解 0.5L 饱和食盐水（足量），若两极共生成气体 1.12L（已折算为标准 状况下的体积），则电解后溶液的 pH 为　　　（忽略溶液的体积变化）． 18.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2 等形式存在。它的单质 和化合物在工农业生产中有着重要的作用。 (1)白磷(P4)可由 Ca3(PO4)2，焦炭和 SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1 CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3 则 ΔH3＝________kJ·mol－1。 (2)白磷中毒后可用 CuSO4 溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 60 mol CuSO4 能氧化白磷的物质的量是________。 (3)磷的重要化合物 NaH2PO4，Na2HPO4 和 Na3PO4 可通过 H3PO4 与 NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分 布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。 ①为获得尽可能纯的 NaH2PO4，pH 应控制在________；pH＝8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 ________。 ②Na2HPO4 溶 液 显 碱 性 ， 若 向 溶 液 中 加 入 足 量 的 CaCl2 溶 液 ， 溶 液 则 显 酸 性 ， 其 原 因 是 ______________________(用离子方程式表示)。 (4)磷的化合物三氯氧磷(PClOClCl)与季戊四醇(CHOH2CHOH2CCH2OHCH2OH)以物质的量之比 2∶1 反应时， 可获得一种新型阻燃剂中间体 X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与 X 的核磁共振氢谱如下图所示。 ①酸性气体是________(填化学式)。 ②X 的结构简式为________。 三、实验题(共 3 小题) 19.已知在酸性条件下发生的反应为 AsO ＋2I－＋2H＋===AsO ＋I2＋H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO ＋I2＋2OH－===AsO ＋H2O＋2I－。设计如图装置(C1，C2 均为石墨电极)，分别进行下述操作： Ⅰ.向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ.向 B 烧杯中逐滴加入 40% NaOH 溶液 结果发现电流表指针均发生偏转。 试回答下列问题： (1)两次操作中指针为什么发生偏转？ (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。 (3)操作Ⅰ过程中 C1 棒上发生的反应为___________________________________； (4)操作Ⅱ过程中 C2 棒上发生的反应为___________________________________。 (5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的 K＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。 20.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生 产铝及其化合物的重要原料． （1）铝元素在元素周期表中的位置是　　　　　　． （2）铝电池性能优越，铝﹣空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示． ①该电池的总反应化学方程式为　　　　　　； ②电池中的 NaCl 的作用为　　　　　　； ③以铝﹣空气电池为电源电解 KI 溶液制取 KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式 为　　　　　　； ④某铝一空气电池的效率为 50%，若用其作电源电解 500ml 的饱和 NaCl 溶液，电解结束后，所得溶液 （ 假 设 溶 液 电 解 前 后 体 积 不 变 ） 中 NaOH 的 浓 度 为 0.3mol•L﹣1 ， 则 该 过 程 中 消 耗 铝 的 质 量为　　　　　　． （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理． ①氯化铝矿粉在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式 Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到 8 电子稳 定结构，则其结构式为　　　　　　； ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成 CO，写出该反应的化学方程 式　　　　　　． 21.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸倒入小烧杯中， 测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： (1)为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？__________________ _____________________________________________________________________。 (2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是__________(填序号)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (3)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 mol·L－1 的稀盐酸恰好完全反应， 其反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3，则 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为________________。 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18 J·g－1·℃－1。 为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ΔH＝__________(结果保留一位小数)。 (6)________( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”) 用 Ba(OH)2 溶 液 和 硫 酸 代 替 氢 氧 化 钠 溶 液 和 盐 酸 ， 理 由 是 ____________________________________________________________。 四、推断题(共 3 小题) 22.镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。 (1)Mg2Ni 是一种储氢合金，已知： Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s) △H1＝－74.5kJ·mol－1 Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s) △H2＝－64.4kJ·mol－1 Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3＝。 (2)一种用水氯镁石(主要成分为 MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：①为探究 MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将 MgCl2•6H2O 在不同温度下分解，测得 残留固体物质的 X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。 测得 E 中 Mg 元素质量分数为 60.0%，则 E 的化学式为。 “一段脱水”的目的是制备 MgCl2·2H2O，温度不高于 180 ℃的原因是。 ②若电解时电解槽中有水分，则生成的 MgOHCl 与阴极产生的 Mg 反应，使阴极表面产生 MgO 钝化膜， 降低电解效率。生成 MgO 的化学方程式为。 ③该工艺中，可以循环使用的物质有。 (3)储氢材料 Mg(AlH4)2 在 110-200°C 的反应为： Mg(AlH4)2＝MgH2+2A1+3H2↑ 每生成 27gAl 转移电子的物质的量为。 (4)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示， 该电池的正极反应式为。23.如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于__________腐蚀。(填“化学”或“电化学”) (2) 若 试 管 内 液 面 上 升 ， 则 原 溶 液 呈 __________ 性 ， 发 生 ________ 腐 蚀 ， 电 极 反 应 式 ： 负 极 ： __________________________________________________； 正极： _______________________________________________________。 (3) 若 试 管 内 液 面 下 降 ， 则 原 溶 液 呈 __________ 性 ， 发 生 ____________ 腐 蚀 ， 电 极 反 应 为 ： 负 极 _____________________________________________； 正极：________________。 24.把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ　C(s)+O2(g)====CO2(g)　ΔH10 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)　ΔH37，BX 溶液的 pH”“”“”“7，说明 AY 为强碱弱酸盐，BX 溶液的 pH　减小 【解析】(1)在室温时,水的离子积常数为 1×10-14。 (2)加水稀释后 H2SO4 溶液中 H+被稀释,而 NH4Cl 溶液中 N +H2O NH3·H2O+H+平衡右移,溶液中 H+被 稀释的同时又增加了,故 pH 较大的是 H2SO4 溶液。 (3)升高温度促进 N 的水解,H+浓度增大,故 pH 较小的是 NH4Cl 溶液。 (4) 由 水 电 离 出 的 c(H+) 等 于 由 水 电 离 出 的 c(OH-), 故 H2SO4 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 c(H+)= =10-9(mol·L-1),NH4Cl 溶液中水电离出的 c(H+)=1×10-5mol·L-1。 (5)加水稀释 10 倍后使平衡 N +H2O NH3·H2O+H+右移,故 c(H+)>10-6mol·L-1, 减小。 18.【答案】(1)H2A H＋＋HA－(HA－ H＋＋A2－可不写出)　(2)＞　c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞ c(HA－)＞c(H＋)　2.7×10－10　(3)③　②＞③＞①　(4)均有可能 【解析】　(2)由于 NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，所以 pH＞7。 BaA(s) Ba2＋(aq)＋A2－(aq) xx＋ x＝ ＝1.8×10－10×3/2 ＝2.7×10－10mol·L－1。 (4) ＝ ＝104，c(OH－)＝10－9mol·L－1，pH＝5，所以 V1 和 V2 的关系大于、小于、等于 均有可能。 19.【答案】(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊　CO2　冷凝(水蒸气、草酸等) ，防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀，干扰 CO2 的检验 (2)①F、D、G、H、D、I　CuO(氧化铜) ②前面澄清石灰水无现象，H 中黑色粉末变红色，其后的 D 中澄清石灰水变浑浊 (3)①向盛有少量 NaHCO3 的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 ②用 NaOH 标准溶液滴定草酸，消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2 倍 【解析】(1)装置 C 中澄清石灰水的作用是检验是否有 CO2 气体生成，若有 CO2 气体生成，澄清石灰水变 浑浊。装置 B 中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸(题给信息：受热脱水、升华)冷凝。若草酸进 入装置 C，会生成草酸钙沉淀，干扰 CO2 检验。(2)检验 CO 可通过检验 CO 还原黑色的 CuO 生成的 CO2 进行。因为分解产物中有 CO2，所以先要除去 CO2，可用浓 NaOH 溶液吸收 CO2，并用澄清石灰水检验 CO2 是否除尽，再用无水氯化钙干燥 CO，然后通过加热的 CuO，再用澄清石灰水检验生成的 CO2 气体，没有 反应掉的 CO 可用排水法收集。若前面澄清石灰水无现象，H 中黑色的 CuO 变红色，后面的澄清石灰水变 浑浊，说明草酸晶体分解产物中有 CO。(3) ①证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸 的原理，将草酸与 NaHCO3 溶液混合，看是否有气体产生。②证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定 原理，若消耗 NaOH 的物质的量是草酸的 2 倍，即可证明草酸是二元酸。 20.【答案】(1)a>1　因醋酸是弱酸，不能完全电离　(2)盐酸的 pH＝5，醋酸的 pHc(A-)>c(OH-)>c(H+)。(4)由物料守恒 得 c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，由电荷守恒得 c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故 c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)≈0.005 mol·L-1。 24.【答案】(1) ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O (2) ①H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O ②4.0×10﹣5③Fe(OH)3 胶体(沉淀)具有吸附性 (3) 制取的锌含铜等杂质 (4) H2SO4、ZnSO4 【解析】(1)根据信息，酸浸时 ZnFe2O4 会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即 ZnFe2O4 与硫 酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O， (2)①亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为 H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O， ②氢氧化铁的溶度积 Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10﹣38，pH=3 的溶液中，氢氧根离子的浓度为 1×10﹣11mol/L，c(Fe3+)= mol/L=4.0×10﹣5mol/L， ③由于生成的 Fe(OH)3 胶体(沉淀)具有吸附性，所以净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质， (3)由于锌焙砂中含有 CaO、FeO、CuO、NiO 等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电 解制取的锌中会含有铜等杂质， (4)通过制取金属锌的流程图示可以知道，可以循环利用的物质除锌外，含有硫酸、硫酸锌。 25.【答案】(1)由 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 知 c(Ag＋)＝c(Cl－) 所以 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋) 解得 c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1 (2)由 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 知 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝ ·c2(OH－) 解得 c(OH－)＝3.3×10－4mol·L－1 所以 c(H＋)＝ ＝3.0×10－11mol·L－1 所以 pH＝10.5 (3)由 Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01·c2(OH－) c(OH－)＝4.2×10－5mol·L－1 c(H＋)＝ ＝2.4×10－10mol·L－1 所以 pH＝9.6，即当 pH＝9.6 时，开始出现 Mg(OH)2 沉淀。 由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5mol·L－1 时，沉淀已经完全。故 Mg2＋完全沉淀时有： 1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11 所以 c(OH－)＝1.34×10－3mol·L－1 c(H＋)＝ ＝7.46×10－12mol·L－1所以 pH＝11.1 【解析】 26.【答案】(1)2　(2)2.9　(3)11　(4)9.7　(5)6　(6)3 (7)11　(8)2.3　(9)5 【解析】(2)CH3COOH CH3COO－＋ H＋ c(初始) 0.1 mol·L－10 0 c(电离)c(H＋)c(H＋)c(H＋) c(平衡) 0.1－c(H＋)c(H＋)c(H＋) 则 Ka＝ ＝1.8×10－5 解得 c(H＋)＝1.3×10－3mol·L－1， 所以 pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。 (3)　 　　NH3·H2O OH－　＋　 NH c(初始) 0.1 mol·L－10 0 c(电离) 0.1×1% 0.1×1% 0.1×1% mol·L－1mol·L－1mol·L－1 则 c(OH－)＝0.1×1% mol·L－1＝10－3mol·L－1 c(H＋)＝10－11mol·L－1，所以 pH＝11。 (4)将 pH＝8 的 NaOH 与 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(H＋)很明显可以根据 pH 来算，可 以根据经验公式来求算 pH＝10－lg2(即 0.3)，所以答案为 9.7。 (5)pH＝5 的盐酸溶液中 c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝9 的氢氧化钠溶液中 c(OH－)＝10－5mol·L－1，两者以体 积比 11∶9 混合，则酸过量，混合液的 pH 小于 7。 c(H＋)＝ ＝1.0×10－6mol·L－1， pH＝－lg(1.0×10－6)＝6。27.【答案】(1)Cl－先沉淀　(2)4.13×10－6mol·L－1 【解析】由 Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)得 c(Ag＋)＝ ＝ mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1。 由 Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO )，得 c(Ag＋)＝ ＝ mol·L －1＝4.36×10－ 5mol·L －1，生成 AgCl 沉淀需 c(Ag＋)小于生成 Ag2CrO4 沉淀时所需 c(Ag＋)，故 Cl－先沉淀。刚开始生成 Ag2CrO4 沉淀时，c(Cl－)＝ ＝ mol·L－1＝4.13×10－6mol·L－1。 鲁教版高中化学高考第二轮专题复习专题 9《有机化合物》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　) A． 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 B． 乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 C． 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D． 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 2.下列说法不正确的是(　　) A． 通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 B． 塑料的主要成分是合成树脂，另外还含有一些添加剂 C． 用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维 D． 合成橡胶的原料是石油和煤 3.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置 A 中盛有的物质是(　　) A． 水B． NaOH 溶液 C． CCl4 D． NaI 溶液 4.根据图判断，下列说法不正确的是(　　) A． (C6H10O5)n 可表示淀粉或纤维素 B． 反应②化学方程式为 C6H12O 2C2H5OH+2CO2↑ C． 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 D． 反应③和④都属于取代反应 5.我国宣布到 2030 年非化石能源占一次能源消费比重将提高到 20%左右．下列不属于化石能源的是（　　） A． 煤 B． 石油 C． 天然气 D． 生物质能 6.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有(　　) ①乙烷　②甲苯　③氟苯　④四氯乙烯 A． ①②　　　　　　　　　 B． ②③ C． ③④ D． ①④ 7.下列实验现象可用同一原理解释的是 ( ) A． 品红溶液中分别通入 SO2 和 Cl2，品红均褪色B． 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C． 鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液，均有固体析出 D． 分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结 8.下列关于有机化合物的认识不正确的是(　　) A． 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B． 蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C12H22O11，二者互为同分异构体 C． 乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应 D． 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 9.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] ( ) A． 都是共价化合物 B． 都是离子化合物 C． 互为同分异构体 D． 互为同素异形体 10.下列说法正确的是(　　) A． 1 mol 葡萄糖能水解生成 2 mol CH3CH2OH 和 2 mol CO2 B． 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na2SO4、CuSO4 溶液，都会因盐析产生沉淀 C． 油脂不是高分子化合物，1 mol 油脂完全水解生成 1 mol 甘油和 3 mol 高级脂肪酸 D． 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液并加热 11.下列叙述正确的是(　　) A． 棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素 B． 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C． 常温常压下，0.1 molD216O 中含中子数、质子数、电子数均为 NA D． 乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同12.下列说法不正确的是(　　) A． 己烷共有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B． 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C． 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D． 聚合物 可由单体 CH3CH===CH2 和 CH2===CH2 加聚制 得 13.一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（　　） A． H2 B． 溴水 C． NaOH 溶液 D． KMnO4 酸性溶液 14.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　) A． 氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气 管道是否泄漏 B． CuSO4 溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质 C． 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 D． 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 15.下列说法中，不正确的是(　　) A． 石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学品的石油加工业 B． 石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量 C． 石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样 D． 烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解 二、填空题(共 3 小题) 16.生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。 (1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水________。 (2) 工 业 上 用 乙 烯 与 水 反 应 可 制 得 乙 醇 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ (不写反应条件)，原子利用率是________。 (3)属于乙醇的同分异构体的是________(选填编号)。 C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH (4)乙醇能够发生氧化反应： ①46 g 乙醇完全燃烧消耗________ mol 氧气。 ② 乙 醇 在 铜 作 催 化 剂 的 条 件 下 可 被 氧 气 氧 化 为 乙 醛 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 17.糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征,以高血糖为主要标志。长期摄入高热量 的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题: (1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是___________ 　　　　　　(填字母)。 A.葡萄糖属于碳水化合物,可表示为 C6(H2O)6,每个葡萄糖分子中含 6 个 H2O 分子 B.糖尿病病人的尿中糖含量很高,可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C.葡萄糖可用于制镜工业 D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 (2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂,糖尿病病人食用后血糖不会升高。 ①木糖醇与葡萄糖　　　　　　　(填“互为”或“不互为”)同系物。②请预测木糖醇的一种化学性质:_____________________________________。 (3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品,因为蔬菜中富含纤维素,豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的 是　　　　　(填字母)。 A.蛋白质属于天然有机高分子化合物,可被人体直接吸收 B.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动 C.纤维素和淀粉互为同分异构体 D.纤维素和蛋白质的分子结构不同,但组成元素完全相同 18.(1)聚乙烯的结构单元是，聚合度（n）表示．聚乙烯的单体是（填结构简式）． (2)写出用乙烯合成聚 乙烯的方程式；聚乙烯是（填纯净物或者混合物）． (3)高分子化合物中的单体是指；链节是指；聚合度 是指． (4)某直链纤维素分子的相对分子质量为 110000，它的分子里含有个 C6H10O5 这样的结构单元． (5) 从高分子的结构特点来解释为什么高分子材料的强度较大，一般不易导电． 三、实验题(共 3 小题) 19.为了验证凯库勒有关苯环结构的观点，甲同学设计了如下实验方案。 ①按如图所示的装置图连接好各仪器； ②检验装置的气密性； ③在 A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹 K1、K2、K3； ④待 C 中烧瓶收集满气体后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观 察实验现象。 请回答下列问题。 (1)A 中所发生反应的反应类型为_________________________________，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______________。 (2)装置 B 的作用是_____________________________________。 (3)C 中烧瓶的容积为 500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体 对 H2 的相对密度为 37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为________mL(空气的平均相对分子质量 为 29)。 (4) 实 验 前 应 对 A 、 B 、 C 三 个 装 置 的 气 密 性 进 行 逐 一 检 查 ， 则 检 查 装 置 C 气 密 性 的 操 作 为 ________________________________________________________________。 20.某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所 示．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示： （1）试管 A 中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔． 写出反应②、③的化学方程式　　　　　　． （2）试管 B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有　　　　　　种． （3）锥形瓶 C 中观察到的现象是　　　　　　，经溴水充分吸收后，剩余气体经干燥后平均相对分子质 量为　　　　　　． （4）写出 C 中逸出的气体在工业上的两种用途　　　　　　、　　　　　　．21.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通 过甲苯的硝化反应制备。 一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4 溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45℃反应 1 h 。反应结束后，过滤，滤液分别用 5% NaHCO3 溶液、水 洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (1)上述实验中过滤的目的是。 (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能 原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。 (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 ①NaHSO4 催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。 ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是。 ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4 催化甲苯硝化的优点有_、。 四、推断题(共 3 小题) 22.石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图 1 是煤化工产业链的一部分． 试用所学知识，解决下列问题： （1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是　　　　　　 （2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等．煤焦油经过　　　　　　（填加工方法）可得到芳 香族化合物． （3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和　　　　　　存在下与　　　　　　作用生成液态燃料 的过程． （4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化 碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达 60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程 式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则 X 的化学式为　　　　　　． （5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图 2 所示： FeS2 Fe2++SO Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技 术的第一步反应的离子方程式为　　　　　　，第二步反应的离子方程式为　　　　　　． （6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨﹣﹣空气混合气体中氧氨比的关系．其中 直 线 表 示 反 应 的 理 论 值 ； 曲 线 表 示 实 际 生 产 情 况 ． 当 氨 氧 化 率 达 到 100%， 理 论 上 γ[n（O2 ）/n （NH3）]=　　　　　　，实际生产将 γ 维持在 1.7～2.2 之间，原因是　　　　　　． 23.丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体 A 的分子式为 C4H8，A 氢化后得到 2-—甲基 丙烷。完成下列填空： (1)A 可以聚合，写出 A 的两种聚合方式(以反应方程式表示)。。 (2)A 与某烷发生烷基化反应生成分子式为 C8H18 的物质 B，B 的一卤代物只有 4 种，且碳链不对称。写出 B 的结构简式。 (3)写出将 A 通入下列两种溶液后出现的现象。 A 通入溴水：。 A 通入溴的四氯化碳溶液：。 (4)烯烃和 NBS 作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为 C4H8的烃和 NBS 作用，得到的一溴代烯烃有种。 24.观察下图，讨论： (1)根据图形，写出这三种物质的结构简式：________________________、________________________、 ________________。 (2) 从 结 构 简 式 中 ， 我 们 发 现 它 们 的 相 同 点 是 ________________ 、 不 同 点 是 ________________________________________________________________________。 (3)三种物质之间的关系为________________，三种物质与甲烷的关系为________________。 答案解析 1.【答案】A 【解析】乙醇和乙酸制乙酸乙酯和苯的硝化反应都属于取代反应，A 项符合题意；乙烷和氯气制氯乙烷属 取代反应，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属加成反应；葡萄糖与新制氢氧化铜共热属氧化反应，蔗糖与稀硫 酸共热属水解反应，乙醇和氧气制乙醛属氧化反应，苯和氢气制环己烷属加成反应。 2.【答案】C 【解析】用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，人造纤维和合成纤维统称化学纤维。 3.【答案】C【解析】苯与 Br2 取代反应可生成 HBr，而若发生加成反应则无 HBr 生成，可借助是否生成 HBr，证明反 应是否为取代反应，但溴易挥发，溴蒸气与水反应也能生成 HBr，会造成干扰，A 中试剂用于除去溴蒸气， 选用 CCl4。 4.【答案】C 【解析】淀粉或纤维素都水解生成葡萄糖，分子式都为(C6H10O5)n，A 正确；葡萄糖能分解生成乙醇：C6H12O 2C2H5OH+2CO2↑，B 正确；氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，将原物质除掉，C 错误；酯化和水 解都是取代反应，D 正确。 5.【答案】D 【解析】化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成 的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选 D． 6.【答案】C 【解析】甲烷是正四面体形结构，乙烷相当于甲基取代甲烷分子中的一个氢原子，甲苯相当于苯基取代甲 烷分子中的一个氢原子，苯是平面正六边形结构，氟苯相当于 1 个 F 原子取代苯分子中的一个氢原子，其 空间结构不变；乙烯是平面结构，四氯乙烯相当于 4 个 Cl 原子分别取代乙烯分子中的 4 个氢原子，其空 间结构不变。 7.【答案】B 【解析】A 错误，SO2 与品红结合成无色物质，且生成的无色物质不稳定，受热易分解，Cl2 与水反应生成 HClO，有强氧化性，能将品红氧化而使其褪色；B 正确，植物油与裂化汽油中都含有不饱和的有机物，能 与溴水发生加成反应，使溴水褪色；C 错误，NaCl 溶液使蛋白质因溶解度降低而析出，而 HgCl2 溶液使蛋 白质变性；D 错误，NH4Cl 受热先分解成 NH3 和 HCl，遇冷后 NH3 和 HCl 又化合成 NH4Cl，属于化学变 化，单质碘受热升华，遇冷又凝华，属于物理变化。 8.【答案】C 【解析】油脂含有 C、H、O 三种元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，A 正确；蔗糖、麦芽糖分子式相同， 蔗糖是由 1 分子葡萄糖和 1 分子果糖脱水形成的，而果糖是由 2 分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为 同分异构体，B 正确；乙烯含有双键，能被高锰酸钾氧化，C 错误；硝基取代苯环上的 H 原子生成硝基苯， 是取代反应，D 正确。 9.【答案】C【解析】氰酸铵(NH4OCN)属于铵盐，是离子化合物，A 错误。尿素[CO(NH2)2]中只含共价键，属于共价化 合物，B 错误。氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，C 正 确。同素异形体是单质，氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]都是化合物，D 错误。 10.【答案】C 【解析】葡萄糖是单糖，不能发生水解，A 错；鸡蛋清溶液属于蛋白质溶液，蛋白质遇轻金属盐发生盐析， 遇重金属盐发生变性，B 错；油脂属于高级脂肪酸甘油酯，水解生成相应的脂肪酸和甘油，油脂相对分子 质量小于 5 000，不属于高分子化合物，C 对；利用氢氧化铜检验醛基要在强碱性条件下进行，蔗糖的水 解液具有酸性，需中和后才能检验醛基，D 错。 11.【答案】C 【解析】棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，人造毛的成分是化学纤维，A 错误；糖类中 的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，B 错误；1 molD216O 中含中子数、质子数、电子数均为 10 mol，0.1 molD216O 中含中子数、质子数、电子数均为 NA，C 正确；乙烯能与溴水发生加成反应，苯能与溴水发生 萃取而褪色，原理不同，D 错误。 12.【答案】A 【 解 析 】 A 项 ， 己 烷 的 同 分 异 构 体 有 5 种 ， 碳 架 结 构 分 别 为 错误。 13.【答案】A 【解析】苯和氢气在催化剂作用下反应生成环己烷，故 A 正确；苯与液溴在 Fe 作催化剂时发生取代反应 生成溴苯，但苯与溴水不能反生反应，故 B 错误；苯性质稳定，与强碱不能发生反应，故 C 错误；苯性质 稳定，与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应，故 D 错误． 14.【答案】A 【解析】根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性， 冒白烟，A 正确；CuSO4 溶液能使蛋白质溶液变性，该过程不可逆，B 错误；双氧水分解产生氧气，二氧 化锰是催化剂，C 错误；铝在浓硫酸中发生钝化，而铜要与浓硝酸发生氧化还原反应，所以不能用铜代替铝，D 错误。 15.【答案】D 【解析】石油化学工业的原料是石油和天然气，A 不正确；石油催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽 油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C 正确。烷烃裂解方式 主要有两种，即断链和脱氢，表示为 Cm＋nH2(m＋n)＋2―→CnH2n＋CmH2m＋2，CnH2n＋2―→CnH2n＋H2，D 正 确。 16.【答案】(1)小　(2)CH2===CH2＋H2O―→CH3CH2OH　100%　(3)D　(4)①3　②2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 【解析】和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构，符合条件的是 D。 17.【答案】(1)B、C、D (2)①不互为　②与 Na 反应放出 H2,与 O2 在 Cu 作催化剂、加热条件下反应,被酸性 KMnO4 溶液氧化,与乙 酸发生酯化反应(任写一种即可) (3)B 【解析】(1)糖类中不含水,只是为了表达方便拆成碳水化合物的形式。 (2)木糖醇中含有的官能团与葡萄糖不完全相同,故不能与葡萄糖互称为同系物,由于木糖醇中含有羟基,可 以与 Na 反应,也可发生催化氧化,与酸性 KMnO4 溶液、K2Cr2O7 溶液反应,与乙酸发生酯化反应等。 (3)蛋白质需在人体内酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收;纤维素与淀粉虽然化学表达式均为 (C6H10O5)n,但二者结构不同,n 值也不同,故不是同分异构体关系;蛋白质分子中含有氮元素而纤维素分子中 不含氮元素,故二者组成元素不同。 18. 【 答 案 】 (1) -CH2-CH2- ； 每 个 高 分 子 化 合 物 中 链 节 重 复 的 次 数 ； CH2=CH2 ； (2) ；混合物． (3)合成高分子化合物的低分子化合物；组成高分子 链的重复结构单位；链节数目 n； (4)679； (5)高分子化合物一般为线型结构或体型结构，强度较大； 分子内没有能自由移动的带电荷的微粒，不能导电． 【解析】(1)反应的方程式为 ，可知结构单元是-CH2-CH2-，单体 是 CH2=CH2 ； (2)CH2=CH2 含 有 C=C ， 可 发 生 加 聚 反 应 ， 反 应 的 方 程 式 为，聚合物中的 n 值不同，聚合物都为混合物； (3)合成高分子化 合物的低分子化合物称为单体．组成高分子链的重复结构单位称为链节．链节数目 n 称为聚合度； (4)n= =679； (5)高分子化合物一般为线型结构或体型结构，强度较大；分子内没有能自由移动的带 电荷的微粒，不能导电． 19.【答案】(1)取代反应　C 中产生“喷泉”现象 (2)除去未反应的苯蒸气和溴蒸气 (3)450 (4)关闭 K2 打开 K3，将装置 C 中导管 b 的下端插入水中，双手捂热烧瓶，若观察到导管口有气泡产生，则 说明装置 C 的气密性良好 【解析】如果苯分子中碳碳间以单、双键交替结合成环状，就应有烯烃的性质，如与溴发生加成反应等， 而不会与溴发生取代反应生成 HBr。而在甲同学的实验中，通过在圆底烧瓶 C 内观察到“喷泉”现象，说明 苯与溴发生了取代反应，有 HBr 生成，从而证明凯库勒的观点是错误的。烧瓶 C 中混合气体的平均相对分 子质量为 37.9×2＝75.8，利用十字交叉法可求得空气与 HBr 气体的体积之比为 1∶9，即 HBr 的体积为 500 mL×9/10＝450 mL。 20.【答案】（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑； ； （2）4； （3）棕黄色溶液变无色或褪色；4.8； （4）合成氨原料；作燃料或有机化工原料． 【解析】（1）反应②是碳化钙与水反应，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，反应③ 是乙炔能发生加聚反应： ； （2）试管 B 中含有苯和甲苯，苯不能使高锰酸钾褪色，甲苯可以使高锰酸钾褪色，一氯甲苯的同分异构 体有：，总计 4 种； （3）产物中的乙烯、丙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴水发生反应，溴水褪色，设混合气体的质量为 100g，则氢气的质量为 12g，物质的两为 6mol，甲烷的质量为 24g，物质的量为 1.5mol，混合气体的摩尔 质量为： =4.8g/mol，即均相对分子质量为 4.8； （4）最后得到的气体是甲烷和氢气，氢气可以用于合成氨工业，甲烷可以做燃料． 21.【答案】(1)回收 NaHSO4 (2)下 分液漏斗上口塞子未打开 (3)①0.32 ②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯 ③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用 量少且能循环使用 【解析】(1)NaHSO4 在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收 NaHSO4； (2)CCl4 的密度比水，有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，除了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏 斗上口活塞未打开； (3)①从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为 0.32 时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高；②从题 给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯；③用 NaHSO4 做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用。 22.【答案】（1）燃烧时氧气不充足； （2）分馏； （3）催化剂；水； （4）Al（OH）3； （5）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； （6）1.25； O2 浓度太少不利于 NH3 的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为 2.2 时 NH3 氧化率已近 100%．【解析】（1）如果燃烧时氧气不充足，会不完全燃烧，有碳颗粒生成，会有黑烟产生； （2）从煤焦油中得到芳香族化合物常用分馏的方法制备； （3）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与 H2O 作用生成液体燃料的过程； （4）根据化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓和质量守恒定律分析，反应前 K：1 个， 反应后：1 个，则 x 中不含 K；反应前 Al：1 个，反应后应：1 个，则 x 中含有一个 Al，依此类推，x 中 还含有 3 个 O，3 个 H，则 X 的化学式为 Al（OH）3； （5）第一步反应中反应物有 FeS2、O2 和 H2O，生成物有 Fe2+和 SO42﹣，根据化合价升降总数相等以及原 子守恒，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为 Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； （6）由氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O，可知氨氧化率达到 100%，理论上 γ{n （O2）/n（NH3）}= =1.25； O2 浓度太少不利于 NH3 的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为 2.2 时 NH3 氧化率已近 100%． 23.【答案】(1) (2) (3)红棕色褪去且溶液分层 红棕色褪去 (4)3 【解析】(1)A 氢化后得到 2-甲基丙烷，可知 A 为 2-甲基-1-丙烯，他发生加聚反应的方式有两种：； (2)C8H18 的各 种 同 分 异 构 体 中 ， 一 卤 代 物 只 有 4 种 ， 且 碳 链 不 对 称 的 结 构 简 式 仅 有 一 个 ， 为 ： ； (3)A 通入溴水，则 A 与溴水发生加成反应得到卤代烃，卤代 烃和水互不相溶，故红棕色褪去且溶液分层；A 通入溴的四氯化碳溶液时，则 A 与溴水发生加成反应得到 卤代烃，卤代烃和四氯化碳相溶，故只看到红棕色褪去； (4)分子式为 C4H8 的烯烃的同分异构体有 3 种， 分别为 1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯，这些烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代的 产物共 3 种。 24.【答案】(1)CH3CH2CH2CH2CH3 (2)分子式相同，相对分子质量相同　碳链结构不同，碳原子排列不同 (3)互为同分异构体　互为同系物 【解析】三种物质的分子式完全相同，但结构不同，互为同分异构体，与甲烷互为同系物。 鲁教版高中化学高考第二轮专题复习专题 10《化学实验热点》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(　　) A． Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2B． Cu CuO Cu(NO3)2 C． Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 D． Cu CuSO4 Cu(NO3)2 2.在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，会造成实验结果偏低的是（　　） A． 加热时间过长，固体部分变黑 B． 坩锅内附有不挥发杂质 C． 晶体不纯，含有不挥发杂质 D． 加热过程中有少量晶体溅出 3.0.025mol 某硫酸盐晶体 MSO4•x H2O 的质量为 7.175g，其中结晶水占 43.9%，则 x 值为（　　） A． 2 B． 3 C． 5 D． 7 4.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 5.下面是四位同学为验证某无色气体为 SO2 而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是 SO2 的是(　　)①甲同学将气体通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色，再滴入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；②乙同学用湿 润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；④ 丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成 A． ①②③④　　　　　　　 B． ①③④ C． ③④ D． ②③④ 6.下列实验操作不能达到其对应目的是(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 7.下列实验方案不可行或结论不正确的是(　　) A． 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯 B． 在 HCl 氛围中蒸干 AlCl3 溶液可得纯净的无水氯化铝 C． 向同 pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生 H2 的体积判断两种酸 的电离程度：醋酸Ksp(AgI) 8.下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 9.下述实验不能到达预期目的的是(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 CD． 答案 D 10.铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取 3.01g 铝碳酸镁样品，溶于 50mL2mol•L-1 的盐酸（过量），收集到气体 112mL（标准状况）；往所得溶液中加入 40mL 3mol•L-1 的 NaOH 溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1.74g；再将滤液稀释到 100mL，测得溶液中 OHˉ的浓 度为 0.1mol•L-1．由计算可以确定 e 的值为（　　） A． 4 B． 5 C． 7 D． 8 11.某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做 了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是(　　) A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 12.学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是(　　)A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 13.测定 CuSO4•nH2O 的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐．若用相同方 法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是（　　） A． Cu（NO3）2•nH2O B． MgCl2•nH2O C． MgSO4•nH2O D． FeSO4•nH2O 14.同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝 酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 4 个实验 来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是(　　) A． 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 B． 加热该绿色溶液，观察颜色变化 C． 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D． 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化 15.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作 上可行、经济上合理的是(　　)A． C CO CO2Na2CO3 溶液 B． Cu Cu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2 C． Fe Fe2O3Fe2(SO4)3 溶液 D． CaO Ca(OH)2 溶液 NaOH 溶液 二、填空题(共 3 小题) 16.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成 分为 MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)。 请回答下列问题： (1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。 A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少 (2)用 MnCO3 能除去溶液中的 Al3＋和 Fe3＋，其原因是______________________________。 (3)已知：25 ℃、101 kPa 时， Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　 ΔH＝－1065 kJ/mol SO2 与 MnO2 反应生成无水 MnSO4 的热化方程式是_______________________________。(4)MnO2 可作超级电容器材料。用惰性电极电解 MnSO4 溶液可制得 MnO2 ，其阳极的电极反应式是 ________________________________。 (5)MnO2 是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。 (6)假设脱除的 SO2 只与软锰矿浆中的 MnO2 反应。按照图示流程，将 am3(标准状况)含 SO2 的体积分数为 b% 的尾气通入矿浆，若 SO2 的脱除率为 89.6%，最终得到 MnO2 的质量为 ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂 质时，所引入的锰元素相当于 MnO2________kg。 17.某学习小组在通过反应 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 研究反应速率的影响因素后，对 Na2S2O3 产生了兴趣，查资料知 Na2S2O3 的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可视为一个 S 原子取代了 Na2SO4 中的一个 O 原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了 Na2S2O3 的某些性质，并通过实验验证自己的预 测。 18.金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿(主要成分 FeTiO3，含 FeO、 Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下： 已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4+ FeSO4+ 2H2O (1)步骤 I 中发生反应的离子方程式：、。 (2)已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。 25 ℃时，难溶电解质溶解度与 pH 关系如右图，TiO(OH)2 溶度积 Ksp＝1×10－29 ①步骤Ⅲ加入铁屑原因是　。② TiO2＋水解的离子方程式为。 向溶液 II 中加入 Na2CO3 粉末的作用是。 当溶液 pH= 时，TiO(OH)2 已沉淀完全。 (3)TiCl4→Ti 反应后得到 Mg、MgCl2、Ti 的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到 Ti，依据下表信息， 需加热的温度略高于℃即可。 (4)电解 TiO2 制备钛的方法如右图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境 友好等诸多优点而引人注目。已知 TiO2 熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为。 三、实验题(共 3 小题) 19.某校化学兴趣小组成员对碳酸钠溶液和氯化镁溶液时产生白色沉淀的成分进行探究。请回答下列问题： 提出问题：白色沉淀的成分是什么？ 查阅资料：室温下，Mg(OH)2 的溶解度小于 MgCO3； 猜想假设： 甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为。 分析讨论：乙同学提出该假设的理由是。 实验设计：针对这三种假设，小组成员设计实验进行探究，先将沉淀过滤、洗涤、干燥、进行如下操作。 拓展：小组成员继续分析，发现定性实验无法得到明确结论，于是他们经过讨论提出了以下两种定量分析 方案。 ①称取 a g 该沉淀，在坩埚中燃烧至恒重，得固体质量为 b g。 ②称取 a g 该沉淀，加入足量稀硫酸，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集气体 c mL．你认为以上两种方案中，哪一种更合理(填序号)，理 由是。 20.三氯氧磷(化学式：POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下： (1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。 (2)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下： Ⅰ．取 ag 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ．向锥形瓶中加入 0.1000 mol·L－1 的 AgNO3 溶液 40.00 mL，使 Cl－完全沉淀。 Ⅲ．向其中加入 2 mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ．加入指示剂，用 cmol·L－1NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积。 已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12 ①滴定选用的指示剂是(选填字母)，滴定终点的现象为。 a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2c．淀粉 d．甲基橙 ②实验过程中加入硝基苯的目的是，如无此操作所测 Cl 元素含量将会(填“偏大”、“偏小”或“不变”) (3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为 H3PO4、H3PO3 等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再 加入生石灰调节 pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。 ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为(选填字母)。 a．调节 pH=9 b．调节 pH=10 c．反应时间 30 min d．反应时间 120 min ③若处理后的废水中 c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中 c(Ca2+)=mol·L－1。 (已知 Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29) 21.Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH 和 Fe2＋浓度的废水中加入 H2O2， 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染 PCP，探究有关因素对该降解反应速 率的影响。 (实验设计)　控制 PCP 的初始浓度相同，固定实验温度在 298 K 或 313 K(其余实验条件见下表)，设计 如下对比实验。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 (数据处理)　实验测得 PCP 的浓度随时间变化的关系如图。(2)请根据如图实验①曲线，计算降解反应在 50 s～150 s 内的反应速率：v(PCP)＝________ mol·L－1·s －1。 (解释与结论) (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从 Fenton 法所用试剂 H2O2 的角度分析原因： ___________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)实验③得出的结论是：pH 等于 10 时， ___________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________。 (思考与交流) (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出 一种迅速停止反应的方法： ___________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________。 四、推断题(共 3 小题) 22.废旧硬质合金刀具中含有碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收 WC 和 Co。工艺 流程图如下：(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl 溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为。 (2)净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。 (3)溶液 I 的主要成分是。洗涤 CoC2O4 不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染， 原因是。 (4)将 Co2O3 还原成 Co 粉的化学反应方程式为。 23.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质 Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关 物质溶解度曲线如图： (1)由 Na2Cr2O7 生产 K2Cr2O7 的化学方程式为___________________________。通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7 的原因是____________________________________________________。 (2)向 Na2Cr2O7 母液中加碱液调 pH 的目的是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)固体 A 主要为________(填化学式)。固体 B 主要为____________(填化学式)。(4)用热水洗涤固体 A，回收的洗涤液转移到母液________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能 耗最低。 24.磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石 [Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前 国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产 过程中由磷灰石制单质磷的流程。 部分物质的相关性质如下： 回答下列问题： (1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%； (2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 Ca5F(PO4)3 反应的化学方程式为____________。现有 1 t 折合含有 P2O5 约 30%的磷灰石，最多可制得 85%的商品磷酸________t； (3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将 SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉 渣的主要成分是________(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________；(4)尾气中主要含有____________，还含有少量的 PH3、H2S 和 HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ____________；再通入次氯酸钠溶液，可除去________(均填化学式)； (5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_______________________。 五、计算题(共 3 小题) 25.已知某温度下，无水 Na2CO3 的溶解度是 10.0 g/(100 g 水)。在该温度下，向足量的饱和 Na2CO3(aq)中加 入 1.06 g 无水 Na2CO3，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。 26.t℃时，向足量饱和 Na2CO3(aq)中，加入 1.06 g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，并冷却至 t℃，最终所得晶 体质量为 5.83 g，求该温度下 Na2CO3 的溶解度。 27.软锰矿(主要成分 MnO2 ，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2 反应可制备 MnSO4·H2O，反应的化学方程式为 MnO2＋SO2===MnSO4。 (1)质量为 17.40g 纯净 MnO2 最多能氧化________L(标准状况)SO2。 (2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4 溶液中的 Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于 1×10－6mol·L－1)，需调节溶液 pH 范围为________。 (3)如图可以看出，从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4·H2O 晶体，需控制的结晶温度范围为 ________________________。 (4)准确称取 0.1710gMnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H3PO4 和 NH4NO3 溶液，加热使 Mn2＋全部 氧化成 Mn3＋，用 c(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3＋被还原为 Mn2＋)，消耗 Fe2＋溶液 20.00mL。计算 MnSO4·H2O 样品的纯度(请给出计算过程)。答案解析 1.【答案】B 【解析】A、C 生成氮氧化物，浪费原料且污染环境，D 项生成二氧化硫、BaSO4，浪费原料且污染环境。 2.【答案】C 【解析】A、加热时间过长，部分变黑等都将导致硫酸铜分解固体变黑说明硫酸铜分解生成 CuO 与 SO3， 造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏大，错误；B、坩锅内附有不挥发杂质，而加热前后固体 的质量差不变，测量结果不变，错误；C、晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小， 使测量结果偏小，正确；D、加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果 偏大，错误； 3.【答案】D 【解析】0.025mol 某硫酸盐晶体 MSO4•x H2O 的质量为 7.175g，则水为 0.025xmol，水的质量为 0.025xmol×18g/mol=0.45xg，结晶水占 43.9%，则 ×100%=43.9%， 解得 x=7 4.【答案】C 【解析】A 项,浓盐酸和二氧化锰反应是在加热的条件下发生的,故不能完成实验;B 项,本实验中只在硝酸银 溶液中通入了氨气这一种碱性气体,没有加入酸性物质,故不能说明 AgOH 具有两性;D 项,稀盐酸和 Na2CO3 反应生成的 CO2 中含有氯化氢气体杂质,且盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,得不到相应的结论。 5.【答案】B 【解析】甲、丁同学的实验设计中，SO2 被氧化为 SO ，加入 BaCl2 溶液后生成白色 BaSO4 沉淀，①和④ 正确；所有的酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；SO2 使品红褪色，生成不稳定的无色物 质，加热时该无色物质分解，SO2 逸出，品红恢复本色，③正确。 6.【答案】D 【解析】再向其中滴加 0.1 mol/LNa2S 溶液，会生成黑色沉淀，说明有 Ag2S 生成，可说明 Ag2S 的溶解性 更小，A 正确；甲苯可与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，而苯不反应，说明与苯环相连的甲基易被氧化，B 正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，C 正确；淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液至碱性，D 错误。 7.【答案】A 【解析】高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳，使乙烷中混入了新杂质二氧化碳，A 项错；氯化铝在水溶液 中易水解，加热促进其水解，在 HCl 氛围中加热蒸干可以抑制其水解，B 项正确；同 pH、同体积的醋酸 和盐酸溶液，醋酸的浓度大，与足量镁反应生成的氢气多，C 项正确；Ksp 越小越易形成沉淀，D 项正确。 8.【答案】D 【解析】硝酸和铁反应生成硝酸铁，铁过量时，铁和 Fe3＋反应生成亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液不呈红色， A 项错。碘化银的溶解度小于氯化银，B 项错。原溶液中含有碘单质，不是碘离子，C 项错。红色石蕊试 纸遇碱变蓝色，D 项正确。 9.【答案】D 【解析】直接将 CuCl2 溶液蒸干，因 CuCl2＋H2O Cu(OH)2＋HCl，HCl 易挥发，蒸干后最终得到 CuO 固体。 10.【答案】A 【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中 n （Cl-）=0.1mol， 生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）= =0.005mol，根据 C 原子守恒，3.01g 样品中含有 0.005molCO32-；由于反应后氢氧根离子过量，则 1.74g 沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的 物质的量为： =0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g 样品中镁离子的物质的量为 0.03mol； 40mL 3mol•L-1 的 NaOH 溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0.04L=0.12mol， 反应后溶液中氢氧根离子的 物质的量为：n（OH-）=0.1 L×0.1 mol•L-1=0.01mol， 反应后溶液中的溶质为 NaCl、NaAlO2、NaOH，根 据 离 子 电 荷 守 衡 ： n （ Cl- ） +n （ OH- ） +n （ AlO2- ） =n （ Na+ ）， 则 ： n （ AlO2- ） =0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g 样品中含有铝离子的物质的量为 0.01mol； 生 成 0.05mol 二氧化碳需要消耗氯化氢 0.1mol，0.01mol 铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗 0.04mol 氢氧根 离子，生成 0.03mol 氢氧化镁沉淀需要消耗 0.06mol 氢氧根离子，设 3.01g 样品中含有氢氧根离子的物质的 量为 x，则：0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04-0.06mol-0.01mol，解得：x=0.08mol， 则 3.01g 样品中含有水 的质量为：3.01g-27g/mol×0.01mol-24g/mol×0.03mol-60g/mol×0.005mol-17g/mol×0.08mol=0.36g，该水的物 质的量为：=0.02mol，所以 a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32-）：n（OH-）：n（H2O） =0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4， 即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4。 11.【答案】D 【解析】A 项，由于产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，说明有 NH3 产生，正确；B 项，点燃收集的气体，火焰呈淡蓝色，为氢气的燃烧现象，说明反应中产生了 H2，正确；C 项，根据反应 现象说明镁在 pH 为 8.6 的弱碱性条件下也可被氧化成 Mg2＋，正确；D 项，在 pH 为 8.6 弱碱性的 NaHCO3 溶液中，Mg 是被 H2O 电离出的 H＋氧化的，错误。 12.【答案】A 【解析】选项 A 中两位同学的实验均立刻产生气体；选项 B，学生甲的实验先出现沉淀，后沉淀溶解，学 生乙的实验开始阶段无现象，后出现沉淀；选项 C，学生甲的实验开始无现象，后溶液变为红色，学生乙 的实验溶液先变为黄色，后变为红色；选项 D，学生甲的实验无现象，学生乙的实验出现沉淀。 13.【答案】C 【解析】A、灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜，无法得到硝酸铜，因为硝酸易分解，易挥发，错误；B、氯 化镁晶体受热最终得到氧化镁，因为氯化氢易挥发，生成氢氧化镁易分解，错误；C、硫酸镁晶体受热水 解生成氢氧化镁和硫酸，但是硫酸难挥发，所以它们又相互反应生成硫酸镁，正确；D、绿矾在空气中受 热易被空气中氧气氧化生成铁盐，错误； 14.【答案】A 【解析】为验证溶液呈绿色是 c(Cu2＋)大小引起还是因溶有 NO2 引起，可采取的实验方案应只改变其中的 一种影响因素，不能同时改变 c(Cu2＋)大小与 NO2 的量。A 项加入水，c(Cu2＋)变小，同时水也会与溶液中 可能溶有的 NO2 反应生成 HNO3，故不能得出溶液呈绿色的原因；B、C 项操作都是赶出溶液中可能溶有 的 NO2，对 c(Cu2＋)大小无影响，方案可行；D 项向无 NO2 的硝酸铜溶液中通入 NO2 后，通过观察溶液颜 色变化，可得出结论，方案可行。 15.【答案】D 【解析】A 项中制取 Na2CO3 溶液的步骤繁琐,且生成的 CO 不便收集,故 A 项不正确;B 项涉及贵重试剂,不 经济,故该项不正确;铁在氧气中燃烧产物是四氧化三铁,故 C 项不正确;D 项制取 NaOH 溶液所用试剂经济易 得,原理正确,步骤简洁,故 D 项正确。16.【答案】(1)AC (2)消耗溶液中的酸，促进 Al3＋和 Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀 (3)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－248 kJ/mol (4)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋ (5)MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ (6) 【解析】(1)脱硫的目的是减少产生 SO2，进而减少酸雨的产生，同时可对废弃物综合利用。则 A、C 项符 合题意。(2)加入 MnCO3 消耗溶液中的 H＋，促使 Al3＋和 Fe3＋的水解平衡正向移动，生成氢氧化物沉淀除 去。(3)将已知 3 个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，可知：MnO2(s)＋ SO2(g)===MnSO4(s)　 ΔH＝③－(①＋②)＝－248 kJ/mol。(4)电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则用惰性电极电解 MnSO4 溶液可制得 MnO2，则阳极是 Mn2＋放电，其阳极电极反应式为 Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋ 4H＋。(5) 原电池中正极得到电子发生还原反应，在碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则正极电极反 应式为 MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－。(6)KMnO4 与 MnSO4 反应生成 MnO2 的质量为 ckg，根据氧 化还原反应化合价升降法配平的关系式为： 2KMnO4＋3MnSO4～5MnO2 　　 　3 mol　　5 mol 　　　 　x　　 mol 求得：x＝ mol(MnSO4 总的物质的量) MnO2＋　　SO2　　===　　　　MnSO4 　　 　1 mol　　　　　　　　1 mol 　 　 mol　y 求得：y＝0.4abmol 除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰相当于 MnO2 的物质的量＝x－y＝ mol－0.4abmol，则所引入的锰相当于 MnO2 的质量＝( mol－0.4abmol)× ＝ kg。 17.【答案】(1)＝　(2)还原性 (3)用玻璃棒蘸取 Na2S2O3 溶液点在 pH 试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照 (4)S2O ＋H2O HS2O ＋OH－ (5)S2O ＋4Cl2＋5H2O===2SO ＋8Cl－＋10H＋ (6)Na2S2O3 溶液呈碱性 (7)Na2S2O3 具有还原性 (8)不正确，因氯水过量，氯水中含有 Cl－，会生成 AgCl 沉淀 (9)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明 Na2S2O3 能被氯水氧 化 【解析】(1)由学生认为 Na2S2O3 的化学性质与 Na2SO4 的性质(强酸强碱盐，溶液呈中性)相似，可推知室温 时 Na2S2O3 溶液呈中性，则 pH＝7。 (2)由 SO2 具有还原性可知 Na2S2O3(S 为＋2 价)也有较强的还原性。 (3)由实验现象可知探究①是为了探究溶液的酸碱性，验证假设(1)，故其操作是利用 pH 试纸来检验 Na2S2O3 溶液的酸碱性。 (4)由实验现象可知 Na2S2O3 溶液呈碱性(说明其是强碱弱酸盐)，其原因应是 S2O 水解。 (5)向氯水(具有强氧化性)中滴加 Na2S2O3 溶液，目的是验证 Na2S2O3 是否具有还原性，由实验现象可知 Cl2 被还原，说明 Na2S2O3 具有还原性，利用得失电子守恒可知反应的离子方程式为 S2O ＋4Cl2 ＋ 5H2O===2SO ＋8Cl－＋10H＋。 (8)甲同学是通过观察有无 AgCl 沉淀生成来判断 Na2S2O3 是否被氯水氧化，有则说明 Cl2 被还原为 Cl－，从 而证明氯水将 Na2S2O3 氧化。该方案不正确，因为即使不发生氧化还原反应，过量的氯水中也含有 Cl－，Cl －会与 AgNO3 溶液反应生成 AgCl 沉淀。 (9)可通过验证 Na2S2O3 溶液与氯水反应后的溶液中是否含有 SO 来说明 Na2S2O3 是否被氯水氧化。 18.【答案】(1)Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O(或 Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－) SiO2+2OH－=SiO32－+H2O(2)①将 Fe3+转化为 Fe2+，防止 Fe3+与 TiO2+同时生成沉淀 ②TiO2++2H2O TiO(OH)2+2H+调节溶液 pH 值，促进 TiO2+水解 2 (3)1412 (4)TiO2+4e－=Ti+2O2－ 【解析】(1)步骤 I 加入浓氢氧化钠后，只有 Al2O3 和 SiO2 发生反应：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O(或 Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－)，SiO2+2OH－=SiO32－+H2O； (2)①根据溶解度曲线，Fe3+和 TiO2+沉淀的 PH 差不多，步骤Ⅲ加入铁屑将 Fe3+转化为 Fe2+，防止 Fe3+与 TiO2+ 同时生成沉淀；②由沉淀的化学式写出 TiO2＋水解的离子方程式为：TiO2++2H2O TiO(OH)2+2H+；向 溶液 II 中加入 Na2CO3 粉末的作用是调节溶液 pH 值，促进 TiO2+水解，利于 TiO2+向沉淀方向移动；溶液 中的离子浓度小于 10-5mol/L 时，认为基本沉淀完全，根据 TiO(OH)2 溶度积 Ksp=C(TiO2+)·C2(OH-)=1×10－ 29，求算溶液中的 C(OH-)=10-12mol/L，pH=2； (3)加热的温度略高于 1412℃即可将 Mg、MgCl2 蒸馏出去，剩余 Ti； (4)电解 TiO2 制备钛，+4 价钛在阴极得电子生成钛单质，TiO2 熔融状态下不发生电离，所以，阴极的电极 反应式为：TiO2+4e－=Ti+2O2－。 19.【答案】猜想假设：氢氧化镁和碳酸镁混合物 分析讨论：氢氧化镁更难溶 实验设计：有气泡产生 ① 难以测量气体精确体积 【解析】猜想假设：甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为沉淀为氢氧化镁 和碳酸镁混合物； 分析讨论：由信息可知 Mg(OH)2 的溶解度小于 MgCO3，乙同学提出该假设的理由是 氢氧化镁更难溶； 实验设计：氢氧化镁与盐酸不生成气体，而碳酸镁与盐酸生成气体，则观察到有气泡 产生，说明乙同学的假设不成立； ①氢氧化镁、碳酸镁均加热分解生成 MgO，则 b 均为 MgO 的质量， 但 a、b 的差量不同； ②收集气体 cmL 为二氧化碳的体积，二氧化碳可溶于水，可能测量不准确， 由 上述分析可知，①更合理，因②中难以测量气体精确体积。 20.【答案】(1)PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl (2)①b 溶液变为红色 ②防止在滴加 NH4SCN 时，将 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀 偏小 (3)①将废水中的 H3PO3 氧化为 PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐 ②bc③5×10－6 【解析】(1)方程式为 PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl； (2)NH4SCN 溶液滴定时能与 SCN-反应有明显现象的是 NH4Fe(SO4)2，当溶液中 Ag+沉淀完全后 SCN-时遇 Fe3+出现血红色，比较 AgSCN 和 AgCl 的 KSP 可得出 AgSCN 更难溶，加入硝基苯可以防止在滴加 NH4SCN 时，将 AgCl 沉淀转化为 AgSCN 沉淀，如果不加 Cl 元素含量会偏小； (3)漂白粉有强氧化性，能将废水中的 H3PO3 氧化为 PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐；由图像 可得适宜的条件为调节 pH=10，反应时间 30 min；c(Ca2+)= 5×10－ 6mol·L－1。 21.【答案】(1) (2)8.0×10－6 (3)过氧化氢在温度过高时迅速分解 (4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止) (5)将所取样品迅速加入到一定量的 NaOH 溶液中，使 pH 约为 10(或将所取样品迅速降温等其他合理答案 也可) 【解析】本题主要考查反应速率影响因素的实验探究，意在考查考生的实验探究能力和数据处理能力。(1) 实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的， 则实验②是探究温度对反应速率的影响，则 T＝313 K，其他条件同实验①，实验③显然是探究 pH 的大 小对反应速率的影响；(2)在 50 s～150 s 内，Δc(PCP)＝0.8×10－3mol·L－1，则 v(PCP)＝8.0×10－6mol·L－ 1·s－1；(3)温度过高时，H2O2 分解，c(H2O2)减小，导致降解反应速率减小；(4)从图中看出，pH＝10 时，c(PCP) 不变，即反应速率为零，说明该条件下，有机物 PCP 不能降解；(5)从第(4)可以得出，使溶液的 pH 迅速增大到 10，反应即可停止，另外，降低温度也是一种方法。 22.【答案】(1)2H++ 2e-→ H2 (2)Fe(OH)32Co2+(或 Co) (3)NH4Cl 焙烧时 NH4Cl 分解产生 NH3 和 HCl (4)Co2O3+ 3H2= 2Co + 3H2O 【解析】(1)电解时 Fe、Co 在阳极被氧化为氯化亚铁和氯化钴，阴极氢离子被还原； (2)加入双氧水把亚铁离子氧化为三价铁离子，再通入氨气反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；而氯化钴留在 洗涤液中，回收洗涤液目的是回收 Co； (3)加入草酸铵后氯化钴转化为 CoC2O4 沉淀，所以溶液 I 中主要剩余氯化铵，CoC2O4 沉淀表面的氯化铵溶 液焙烧时会分解产生 NH3 和 HCl 污染大气。 23.【答案】(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl　低温下 K2Cr2O7 溶解度远小于其他组分，随温度的降 低，K2Cr2O7 溶解度明显减小(合理即可) (2)除去 Fe3＋ (3)NaCl　K2Cr2O7 (4)Ⅱ 【解析】(1)(2)Na2Cr2O7 结晶后的母液中含有 Fe3＋，加碱液调节 pH＝4，目的就是要以 Fe(OH)3 的形式除 去 Fe3＋，则过滤后得到纯的 Na2Cr2O7(母液Ⅰ)；加入 KCl 并加热至沸腾，冷却结晶得到 K2Cr2O7，反应方 程式为 Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl；通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7 的原因是低温下 K2Cr2O7 溶 解度远小于其他组分，随着温度的降低，K2Cr2O7 溶解度明显减小。 (3)母液Ⅱ中含有 K2Cr2O7 和 NaCl，蒸发浓缩得到的固体 A 是 NaCl，因为高温下 K2Cr2O7 的溶解度大；母 液Ⅲ中的主要成分是 K2Cr2O7，冷却结晶得到的固体 B 是 K2Cr2O7。 (4)固体 A 表面附着 K2Cr2O7，应将洗涤液转移到母液Ⅱ中，这样，既能提高产率(回收了 K2Cr2O7)，又可 使能耗降低。 24.【答案】(1)69　 (2)Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑0.49　(3)CaSiO3 液态白磷固态白磷　 (4)SiF4、CO　SiF4、HF、H2S　PH3　 (5)产品纯度高(浓度大) 【解析】(1)设磷矿石的质量为 m，结合图(a)可知转化成磷肥的磷矿石的质量为 96%m×85%×80%，转化成 矿粉肥的质量为 4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的 69%； (2)湿法磷肥中 Ca5F(PO4)3 与 H2SO4 的反应为 Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑，根据 P2O5～ 2H3PO4 和 0.3 t P2O5 可求出制得 85%的 H3PO4 约为 0.49 t； (3)图(b)所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为 CaSiO3，结合表格中数据信息可确定冷凝塔 1 和冷凝塔 2 的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷； (4)尾气中含有 SiF4、CO 和 PH3、H2S、HF 等，将其通入纯碱溶液中可除去气体 SiF4、H2S 和 HF，再通入 NaClO 溶液可除去具有还原性的 PH3 气体； (5)结合图(a)和图(b)可知图(b)具有产品纯度高的优点。 25.【答案】3.45 g 【解析】先求加入的 1.06 g 无水 Na2CO3 形成并析出晶体的质量 m1(Na2CO3·10H2O)及溶液中由此减少的水 的质量 m1(H2O) Na2CO3～ Na2CO3·10H2O ～ 10H2O 106 g 286 g 180 g 1.06 gm1(Na2CO3·10H2O)m1(H2O) m1(Na2CO3·10H2O)=2.86 gm1(H2O)=1.80 g 再 求 溶 解 在 1.80 g 水 中 Na2CO3 的 质 量 m2(Na2CO3) ， 及 这 些 Na2CO3 析 出 所 形 成 晶 体 的 质 量 m2(Na2CO3·10H2O)和溶液由此而减少水的质量 m2(H2O) m2(Na2CO3)＝ ＝0.180 g Na2CO3～ Na2CO3·10H2O ～ 10H2O 106 g 286 g 180 g0.180 gm2(Na2CO3·10H2O)m2(H2O) m2(Na2CO3·10H2O)=0.486 gm2(H2O)=0.306 g 26.【答案】30.0 g 【解析】5.83 g Na2CO3·10H2O 中含 Na2CO3 质量 5.83 g×106／286=2.16 g，含水质量 5.83 g×180／286=3.67 g。 则： S(Na2CO3)=30.0 g 27.【答案】(1)4.48　(2)5.0＜pH＜7.1　(3)高于 60℃(4)n(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1× ＝1.00×10－ 3moln(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3molm(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3mol×169g·mol －1＝0.169gMnSO4·H2O 样 品的纯度为 ×100%≈98.8% 【解析】(1)n(MnO2)＝ ＝0.2mol，由题给反应可知，最多氧化 0.2molSO2，标准状况下其体积 为 4.48L。(2)使 Al3＋完全除去时 c(OH－)＝ ＝ ＝1×10－9(mol·L－1)， 此时溶液 pH＝5，使 Fe3＋完全除去时 c(OH－)＝ ＝ ≈1.4×10－11(mol·L －1)，此时溶液 pH≈3.1；而 pH＝7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀，所以调节溶液的 pH 范围为 5.0 鲁教版高中化学高考第二轮专题复习专题 11《有机化学基础》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.液化气泄漏易引发火灾。已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是(　　) A． 是直链烃，但分子中 3 个碳原子不在一条直线上 B． 在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C． 丙烷比丁烷易液化 D． 1 mol 丙烷完全燃烧消耗 5 mol O22.下列说法正确的是（　　） A． 按系统命名法，有机物 的名称是 2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷 B． 苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C． 等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加 D． 三种氨基酸之间脱水，最多可生成 6 种二肽 3.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，完全燃烧时产生等物质的量的 CO2 和 H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)( ) A． 4 种 B． 5 种 C． 6 种 D． 7 种 4.有机化合物 A 只由【C】H 两种元素组成且能使溴水退色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业 的发展水平。A，B，C，D，E 有如图所示的关系。 则下列推断不正确的是(　　) A． 鉴别 A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B． B，D 均能与金属钠反应 C． 物质 C 的结构简式为 CH3CHO D． B＋D→E 的化学方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5 5.磷 酸 吡 醛 素 是 细 胞 重 要 组 成 部 分 ， 可 视 为 磷 酸(分 子 中 有 3 个 羟 基)形 成 的 酯 ， 其 结 构 式 如 图 。下列说法错误的是(　　)A． 该酯分子式为 C8H9O6NP B． 该酯能使石蕊试液变红 C． 该酯能与金属钠反应 D． 该酯能与乙醇发生酯化反应 6.下列说法正确的是（　　） A． 糖类物质的分子都可以用 Cm（H2O）n 来表示 B． 凡能溶于水具有甜味的物质都属于糖类 C． 糖类都能发生水解反应 D． 糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物 7.甲苯( )在一定条件下能与氢气发生加成反应。下列说法正确的是(　　) A． 甲苯与苯一样,分子中含有碳碳双键 B． 甲苯的分子式是 C7H10 C． 分子中 7 个碳原子不共平面 D． 甲苯与苯一样,苯环中 6 个化学键完全相同 8.化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A． “地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂 B． 煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等 C． 塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料 D． 开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 9.下列涉及有机物性质或应用的说法正确的是　(　　) A． 利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒,可减少白色污染 B． 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色 C． 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D． 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 10.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是 A． 大力提倡使用廉价化石燃料作为能源 B． 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 C． 应更多地利用石油和煤生产基本化工原料 D． 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 11.如图是合成香料香豆素过程的中间产物 ，关于该物质的说法不正确的是 (　　) A． 分子式为 C9H8O3 B． 有两种含氧官能团 C． 1 mol 该物质最多能与 5 mol H2 发生加成反应 D． 该物质在一定条件下可发生酯化反应 12.下列说法正确的是(　　) A． 1 mol 葡萄糖能水解生成 2 mol CH3CH2OH 和 2 mol CO2 B． 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na2SO4、CuSO4 溶液，都会因盐析产生沉淀 C． 油脂不是高分子化合物，1 mol 油脂完全水解生成 1 mol 甘油和 3 mol 高级脂肪酸 D． 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液并加热 13.化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（　　） A． 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油 B． 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 C02 和 H20，对环境不会有影响 C． BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 D． “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化14.某单官能团有机物的分子式为 C3H6O，它可能的结构共有(不考虑立体异构)(　　) A． 4 种 B． 5 种 C． 6 种 D． 7 种 15.四联苯的一氯代物有( ) A． 3 种 B． 4 种 C． 5 种 D． 6 种 二、填空题(共 3 小题) 16.观察下图，讨论： (1)根据图形，写出这三种物质的结构简式：________________________、________________________、 ________________。 (2) 从 结 构 简 式 中 ， 我 们 发 现 它 们 的 相 同 点 是 ________________ 、 不 同 点 是 ________________________________________________________________________。 (3)三种物质之间的关系为________________，三种物质与甲烷的关系为________________。 17.按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上(填写字母)。 (1)CH3CH2CH2COOH________________。 (2) ________________。(3) ____________________。 (4) ________________。 (5) ________________。 (6) ________________。 (7) ________________。 (8) ________________。 A．烷烃　B．烯烃　C．炔烃　D．醚　E．酚　F．醛 G．羧酸　H．苯的同系物　I．酯　J．卤代烃　K．醇 18.糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征,以高血糖为主要标志。长期摄入高热量 的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题: (1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是___________ 　　　　　　(填字母)。 A.葡萄糖属于碳水化合物,可表示为 C6(H2O)6,每个葡萄糖分子中含 6 个 H2O 分子 B.糖尿病病人的尿中糖含量很高,可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C.葡萄糖可用于制镜工业 D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 (2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂,糖尿病病人食用后血糖不会升高。 ①木糖醇与葡萄糖　　　　　　　(填“互为”或“不互为”)同系物。 ②请预测木糖醇的一种化学性质:_____________________________________。 (3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品,因为蔬菜中富含纤维素,豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的 是　　　　　(填字母)。 A.蛋白质属于天然有机高分子化合物,可被人体直接吸收B.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动 C.纤维素和淀粉互为同分异构体 D.纤维素和蛋白质的分子结构不同,但组成元素完全相同 三、实验题(共 3 小题) 19.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通 过甲苯的硝化反应制备。 一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4 溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45℃反应 1 h 。反应结束后，过滤，滤液分别用 5% NaHCO3 溶液、水 洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (1)上述实验中过滤的目的是。 (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能 原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。 (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 ①NaHSO4 催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为。 ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是。③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4 催化甲苯硝化的优点有 _、。 20.煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料． （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为　　　　　　和　　　　　　． （2）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义．下列是 煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图． ①为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中 V（CO）：V（H2）=　　　　　　． ②采用 MTG 法生产的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5﹣四甲基苯）质量分数约占 4%～7%，均四甲苯的 结构简式为：　　　　　　． （3）利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂 质会使催化剂　　　　　　，必须除去． ①写出除去 H2S 杂质的反应方程式　　　　　　． ②欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知 850℃ 时该反应的平衡常数 K=1，若要使 CO 的转化率超过 90%，则起始物中 c（H2O）：c（CO）不低 于　　　　　　． （4）煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如下图所示： 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为　　　　　　，第二步反应的离 子方程式为　　　　　　． 21.已知下表所示数据:某学生实验时制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①在 30 mL 的大试管 A 中按体积比 2∶3∶3 配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。 ②按图甲连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀加热装有混合液的大试管 5 min～ 10 min。 ③待试管 B 收集到一定量产物后停止加热,撤出试管 B 并用力振荡,然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层,洗涤,干燥。 请根据题目要求回答下列问题: (1)配制该混合液的主要操作步骤为_________________________________。 (2)图甲试管 B 中导气管下端管口不插入液面以下是防止　______________。 (3)指出步骤③中所观察到的现象:__________________________________ 　_______________________________________________________________; 分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤主要除去　__________(填名称) 杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为__________________(填字母)。 A.P2O5　　　 B.无水 Na2SO4 C.碱石灰 D.NaOH 固体 (4)某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的部分装置略去),与图甲装置相比,图乙装置的主要优点有__________________________ __________________________________　。 四、推断题(共 3 小题) 22.丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为 C3H5Br2Cl)和应用广泛的 DAP 树脂； 已知脂与醇可发生如下酯交换反应： (R，R’， R’’代表羟基) (1)农药 C3H5Br2Cl 分子中每个碳原子上均连有卤原子。 ①A 的结构简式是， A 含有的官能团名称是。 ②由丙烯生成 A 的反应类型是。 (2)A 水解可得到 D，该水解反应的化学方程式是。 (3)C 蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍，C 中各元素的质量分数分别为碳 60%，氢 8%，氧 32% ，C 的结构简式是。 (4)下列说法正确的是(选填序号字母)。 a．能发生聚合反应，还原反应和氧化反应 b．C 含有两个甲基的羟酸类同分异构体有 4 个 c．D 催化加氢的产物与 B 具有相同的相对分子质量 d．E 有芳香气味，易溶于乙醇 (5)E 的水解产物经分离最终得到甲醇和 B，二者均可循环利用于 DAP 树脂的制备。其中将甲醇与 H 分离 的操作方法是。(6)F 的分子式为 C10H10O4。DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴 取代物只有两种。D 和 F 反应生成 DAP 单体的化学方程式。 23. 化 合 物 Ⅲ 可 通 过 如 下 反 应 制 得 ： 化合物 I 可通过下列 路径合成： ⑴化合 物 I 的分子式为．化合物Ⅱ中含氧官能团的名称． ⑵化合物Ⅲ与 NaOH 溶液共热反应的方程式为． ⑶ 化合物 IV 的结构简式为，生成化合物 IV 的反应类型为． ⑷化合物 I 能发生消去反应，其中一种有机产 物的结构简式． ⑸一定条件下，1mol 化合物Ⅱ和 H2 反应，最多可消耗 H2mol． ⑹CH3CH2MgBr 和 也能发生类似 V→VI 的反应，其化学反应方程 式． 24.A 为只含有 C、H、O 三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系 如下图所示。 △ （1）写出 A 的分子式：A______________。（2）写出 I、E 的结构简式：I______________ E_________________； （3）A+G→H 的反应类型为____________________________； （4）写出 A→F 的化学方程式________________________________________________。 （5）有机物 A 的同分异构体只有两个对位取代基，既能与 Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不 能发生银镜反应。则此类 A 的同分异构体有_______种，其中一种在 NaOH 溶液中加热消耗的 NaOH 最多。 写出该同分异构体与 NaOH 溶液加热反应的化学方程式_____________________。 答案解析 1.【答案】C 【解析】C3H8 是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，和与之相连的四个原子形成四面体结构，故分子 中 3 个碳原子不在一条直线上，A 正确；C3H8 在光照时能够与 Cl2 发生取代反应，B 正确；丁烷比丙烷易 液化，C 错误；1 mol 丙烷完全燃烧消耗 5 mol O2。 2.【答案】A 【解析】A． 主链上有有 6 个碳原子，从右端开始编号，2，2，4，5 上各有 1 个甲基，3 号碳上 有 2 个乙基，系统命名为：2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，正确； B．苯、甲苯、二甲苯互为同 系物，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色，错误； C．苯与乙炔最简式相同，等质量的苯与乙 炔完全燃烧耗氧量相等，错误； D．三种氨基酸脱水，生成二肽种类=3+3×2=9，错误． 3.【答案】B 【解析】根据题意该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式可设为CnH2nOm， 由相对分子质量为 58，14n+16m=58，讨论可知 n=3、m=1。分以下五种情况：官能团—CHO(醛基)、—CHO(酮 基)、—OH(羟 基 醇)、—O—(醚)， 有 机 物 名 称 为 ： 丙 醛 CH3CH2CHO、 丙 酮 CH3COCH3 、 环 丙 醇 、甲基环丙醚 、环丁醚 。 4.【答案】D 【解析】由 A 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，可知 A 是乙烯，则 B 为 CH3CH2OH，C 为 CH3CHO，D 为 CH3COOH，E 为 CH3COOC2H5。B 与 D 反应的化学方程式为 CH3CH2OH ＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O，D 错误。5.【答案】A 【解析】由结构简式可知分子式为 C8H8O6NP，A 错误；含有磷酸的部分结构，具有酸的性质，能使石蕊 试液变红，B 正确；分子中含有醇羟基，磷酸的部分结构，能与金属钠反应，C 正确；分子中含有磷酸的 部分结构，具有酸的性质，能发生酯化反应，D 正确。 6.【答案】D 【解析】A．鼠李糖分子式为 C6H12O5，不符合 Cn（H2O）m，错误； B．有些醇能溶于水，也具有甜味， 错误； C．单糖不能发生水解，例如葡萄糖和果糖，错误； D．糖定义为多羟基醛或多羟基酮，或能水 解生成多羟基醛或多羟基酮的物质，正确． 7.【答案】D 【解析】甲苯的结构简式是 ,分子式是 C7H8,甲苯与苯一样,苯环中 6 个化学键完全相同,不是单双 键交替的结构,无碳碳双键,但在一定条件下能与氢气发生加成反应;苯分子中 6 个碳原子和 6 个氢原子共平 面,因为甲苯中甲基碳原子直接与苯环相连,故甲苯中 7 个碳原子共平面,A、B、C 错误,D 正确。 8.【答案】C 【解析】A 正确，地沟油中含有大量的有害物质，“地沟油”禁止食用，但可以用作工业原料；B 正确，煤 的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气 化、液化可得到甲醇等清洁能源；C 错误，光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机物，不属于有机高分 子；D 正确，开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)可以部分替代现有能源，有助于缓解能源危机。 9.【答案】A 【解析】可降解塑料在自然界中可自动分解为无毒物质,使用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒,可减少白 色污染,A 正确;聚氯乙烯中没有碳碳双键,不能使溴水褪色,B 错误;聚氯乙烯中常含有对人体有害的增塑剂, 不能用作保鲜膜、一次性食品袋,C 错误;光导纤维的主要成分为二氧化硅,不是有机高分子化合物,D 错误。 10.【答案】C 【解析】A、使用廉价化石燃料会使温室效应增强，应开发新能源，错误；B、化石燃料属于不可再生能源， 错误；C、石油和煤是重要的化工原料，利用石油和煤可以产生乙烯等多种基本化工原料，所以说燃烧化 石燃料，实则是燃烧了“未来的原始材料”，正确；D、催化剂的使用只能加快燃烧速率，但不能改变燃烧 热，错误，答案选 C。11.【答案】C 【解析】由结构简式可知，分子式为 C9H8O3，A 正确；含酚-OH、-COOH 两种含氧官能团，B 正确；苯 环、C=C 均能与氢气发生加成反应，则 1 mol 该物质最多能与 4 mol H2 发生加成反应，C 错误；含酚-OH、 -COOH，则一定条件下可发生酯化反应，D 正确。 12.【答案】C 【解析】葡萄糖是单糖，不能发生水解，A 错；鸡蛋清溶液属于蛋白质溶液，蛋白质遇轻金属盐发生盐析， 遇重金属盐发生变性，B 错；油脂属于高级脂肪酸甘油酯，水解生成相应的脂肪酸和甘油，油脂相对分子 质量小于 5 000，不属于高分子化合物，C 对；利用氢氧化铜检验醛基要在强碱性条件下进行，蔗糖的水 解液具有酸性，需中和后才能检验醛基，D 错。 13.【答案】D 【解析】A．地沟油不能食用，错误； B．丝、毛的成分为蛋白质，含 N 元素，燃烧产物还生成氮气， 棉、麻及合成纤维完全燃烧都只生成 H2O 和 CO2，对环境不会有影响，错误； C．硫酸钡不溶于酸，可 用于钡餐，但 Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，错误； D．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种 蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化， 正确． 14.【答案】B 【 解 析 】 符 合 条 件 的 有 CH3COCH3 、 CH3CH2CHO 、 、 ，共 5 种。 15.【答案】C 【解析】由四联苯的结构可知，四联苯中含有 5 种等效氢： ，故一氯代物 有 5 种，选择 C。 16.【答案】(1)CH3CH2CH2CH2CH3(2)分子式相同，相对分子质量相同　碳链结构不同，碳原子排列不同 (3)互为同分异构体　互为同系物 【解析】三种物质的分子式完全相同，但结构不同，互为同分异构体，与甲烷互为同系物。 17.【答案】(1)G　(2)E　(3)H　(4)I　(5)G　(6)J　(7)B　(8)F 【解析】有机化合物分类方法有三种：根据组成中是否有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物；根据 分子中碳骨架的形状，分为链状有机化合物和环状有机化合物；根据分子中含有的官能团，分为烯烃、炔 烃、芳香烃、卤代烃、醇和酚等。 18.【答案】(1)B、C、D (2)①不互为　②与 Na 反应放出 H2,与 O2 在 Cu 作催化剂、加热条件下反应,被酸性 KMnO4 溶液氧化,与乙 酸发生酯化反应(任写一种即可) (3)B 【解析】(1)糖类中不含水,只是为了表达方便拆成碳水化合物的形式。 (2)木糖醇中含有的官能团与葡萄糖不完全相同,故不能与葡萄糖互称为同系物,由于木糖醇中含有羟基,可 以与 Na 反应,也可发生催化氧化,与酸性 KMnO4 溶液、K2Cr2O7 溶液反应,与乙酸发生酯化反应等。 (3)蛋白质需在人体内酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收;纤维素与淀粉虽然化学表达式均为 (C6H10O5)n,但二者结构不同,n 值也不同,故不是同分异构体关系;蛋白质分子中含有氮元素而纤维素分子中 不含氮元素,故二者组成元素不同。 19.【答案】(1)回收 NaHSO4 (2)下 分液漏斗上口塞子未打开 (3)①0.32 ②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯 ③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用 量少且能循环使用 【解析】(1)NaHSO4 在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收 NaHSO4；(2)CCl4 的密度比水，有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，除了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏 斗上口活塞未打开； (3)①从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为 0.32 时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高；②从题 给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯；③用 NaHSO4 做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用。 20.【答案】（1）直接液化技术；间接液化技术； （2）①1：2；② ； （3）中毒；①NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O；②9∶1． （4）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O． 【解析】（1）煤的液化分为直接液化和间接液化，煤的直接液化是将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂 化转变为液体燃料的过程，因过程主要采用加氢手段，故又称煤的加氢液化法，煤的间接液化是先把煤炭 在高温下与氧气和水蒸气反应，使煤炭全部气化、转化成合成气（一氧化碳和氢气的混合物），然后再在 催化剂的作用下合成为液体燃料的工艺技术； （2）①合成甲醇的方程式为 CO+2H2→CH3OH，由方程式可知上述工艺中应控制合成气中 V（CO）∶V （H2）=1∶2； ②根据名称可知均四甲苯的结构简式为 ； （3）含有的杂质会使催化剂失效，即催化剂中毒； ① 根 据 氢 气 是 中 性 气 体 ， 而 H2S 是 酸 性 气 体 可 知 ， 可 用 氨 水 来 做 除 杂 试 剂 ， 反 应 为 ： NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O； ②设 CO 的起始浓度为 xmol，H2O 的起始浓度为 ymol，则转化的 CO 的最小值为 0.9x， CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 起始 x y 0 0 变化 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x 平衡 0.1x y﹣0.9x 0.9x 0.9x根据平衡常数列式： =1， 解得： =9∶1．故此只要此值大于 9∶1，转化率就会超过 90%． （4）第一步反应中反应物有 FeS2、O2 和 H2O，生成物有 Fe2+和 SO42﹣，根据化合价升降总数相等以及原 子守恒，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为 Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O． 21.【答案】(1)在一支 30 mL 的大试管中注入 3 mL 乙醇,再分别缓缓加入 2 mL 浓硫酸、3 mL 乙酸(乙醇和 浓硫酸的加入顺序不可互换),边加边振荡试管使之混合均匀 (2)实验过程中产生倒吸现象 (3)在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成,可闻到香味,振荡后碳酸钠溶液红色变浅,油层变薄　 碳酸钠、乙醇　B (4)增加了温度计,有利于控制发生装置的温度;增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合物以提高乙酸乙酯 的产量;增加了冷凝装置,有利于收集产物 【解析】(1)反应液的混合顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸,若先加入浓硫酸,浓硫酸放热使酸液飞溅易引发实验 事故。 (2)从表中数据可以看出,反应物乙酸、乙醇的沸点比较低,反应中随生成的乙酸乙酯一起挥发出来,二者易溶 于碳酸钠溶液,若试管 B 中导管伸入液面下易引起倒吸。反应得到的乙酸乙酯难溶于水,密度比水小,与水混 合后通常分层,且处于上层。在干燥制得的乙酸乙酯时,不能用酸或碱,因为酸或碱会使乙酸乙酯水解,最好选 用无水 Na2SO4 干燥,且乙酸乙酯与 Na2SO4 也不互溶。 22. 【 答 案 】 (1)①CH2=CHCH2Cl 碳 碳 双 键 氯 原 子 ② 取 代 (2)CH2=CHCH2Cl+H2O HOCH2CH=CH2+HCl (3)CH3COOCH2CH=CH2(4)a c d (5) 蒸 馏 (6) 【解析】农药分子 C3H5Br2Cl 中每个碳原子上均连有卤原子，则可知丙烯在 500℃条件下发生取代反应生 成 A(CH2=CH2CH2Cl)，A 与溴发生加成反应生成 C3H5Br2Cl；C 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍， C 中各元素的质量分数分别为：碳 60%，氢 8%，氧 32%，则相对分子质量为 6.25×16=100，分子中含 N(C)=(100×60%)/12=5，N(H)=(100×8%)/1=8，N(O)=(100×32%)/16=2，则分子式为 C5H8O2，C 能甲醇发生酯交换，应为酯，丙烯与 B 反应可以得到 C，则 C 的结构简式为 CH3COOCH2CH=CH2，C→D 发生酯交换 反应，则D 为HOCH2CH=CH2 ，E 为CH3COOCH3 ，水解生成甲醇和B，则B 为CH3COOH，H 为CH3COONa， (1)①由以上分析可知 A 为 CH2=CHCH2Cl，含有碳碳双键，氯原子官能团； ②由丙烯生成 A 的反应类 型是取代； (2)A 水解可得到 D，该水解反应的化学方程式为 CH2=CHCH2Cl+H2O HOCH2CH=CH2+HCl； (3)C 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍，C 中各 元素 的质量 分数分 别为： 碳 60%，氢 8%，氧 32%，则 相对分 子质量 为 6.25×16=100，分 子中含 N(C)=(100×60%)/12=5，N(H)=(100×8%)/1=8，N(O)=(100×32%)/16=2，则分子式为 C5H8O2，C 能甲醇发生 酯交换，应为酯，丙烯与 B 反应可以得到 C，则 C 的结构简式为 CH3COOCH2CH=CH2； (4)C 为 CH3COOCH2CH=CH2，可发生聚合反应，还原反应和氧化反应，a 正确。C 含有 2 个甲基的羧酸类同分异 构体有 CH3C(CH3)=CH2COOH，CH3CH=C(CH3)COOH2 种，b 错误。D 为 CH2=CHCH2OH，加成产物为 CH3CH2CH2OH，相对分子质量为 60，B 为 CH3COOH，相对分子质量为 60，c 正确。E 为 CH3COOCH3， 具有芳香气味，易溶于乙醇，d 正确。选择 a c d； (5)H 为乙酸钠，与甲醇的沸点差异较大，可利用蒸馏 的方法来分离； (6)F 的分子式为 C10H10O4。DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该 单体苯环上的一溴取代物只有两种，应位于邻位，D 为 CH2=CHCH2OH，则 F 为 ，反应生成 DAP 单体的化学方程式是 。 23.【答案】⑴C10H14O；羧基；　　　 ⑵ ； ⑶ ；取代反应； ⑷ 或 ； ⑸1； ⑹ ． 【解析】⑴根据物质Ⅰ的结构简式可知其分子式为 C10H14O，根据物质Ⅱ的结构简式可知含氧官能团为羧 基；　　　 ⑵化合物Ⅲ与 NaOH 溶液共热发生酯的水解反应，反应的化学方程为 ； ⑶对比甲苯与物质 V 的结构可以判断Ⅳ的结构简 式为 ，则甲苯中甲基上的 H 原子被氯原子取代生成Ⅳ，所以反应类型为取代反应； ⑷在浓硫酸和加热条件下，化合物 I 易发生消去反应生成含 2 个甲基的产物，发生醇的消去反应生成 或 ； ⑸化合物Ⅱ有一个碳碳双键，所以 1mol 化合物Ⅱ可以和 1molH2 发生加成反应； ⑹CH3CH2MgBr 和 也能发生类似 V→Ⅵ的反应，先发生类似加成反应得到中间产物，CH3CH2-连接 醛基中的碳原子、-MgBr 连接醛基中的 O 原子，然后发生水解反应，-OMgBr 转化为-OH，反应方程式为 ． 24.【答案】（1）A：C9H10O3 （2） ； （3）A+G→H：取代反应（或酯化反应） （4）2 +O2 2 +2H2O （5）4 种 【解析】D 通过加聚反应得到 E，分 E 子式为(C9H8O2)n，则 D 的分子式为 C9H8O2，根据 A 生成 D 的反应 条件可知该反应是消去反应，即分子中还有羟基，A 中的羟基发生催化氧化生成 F，F 能被氢氧化铜氧化， 则 F 中还有醛基。A 发生分子内酯化反应生成 I，I 中除含有一个苯环外还含有一个六元环，所以 A 的结 构 简 式 为 。 则 D 的 结 构 简 式 为 ， E 的 结 构 简 式 为 。I 的结构简式为 。F 的结构简式为 。G 的结构 简式为 ，A 与 G 发生酯化反应生成 H。（1）根据以上分析可知 A 的分子式为 C9H10O3。 （2）根据以上分析可知 I、E 的结构简式分别为 、 。 （3）根据以上分析可知 A+G→H 的反应类型是取代反应（或酯化反应）。 （4）根据以上分析可知 A→F 的化学方程式为 2 +O2 2 +2H2O。 （5）有机物 A 的同分异构体只有两个对位取代基，能与 Fe3+发生显色反应，说明还有酚羟基。又能发生 水解反应，但不能发生银镜反应，说明不是甲酸形成的酯类，因此酯基可以是—CH2OOCCH3 或 —COOCH2CH3 或—OOCCH2CH3 或—CH2COOCH3，则此类 A 的同分异构体有 4 种。其中一种在 NaOH 溶 液中加热消耗的 NaOH 最多，这说明应该是酚羟基形成的酯基，则该同分异构体与 NaOH 溶液加热反应的 化学方程式为 。 鲁教版高中化学高考第二轮专题复习专题 12《物质结构与性质》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.下列化合物中含有手性碳原子的是（ ） A． C F2 B． CH3CH3 C． — —COOH D． CH3CH2OH 2.干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每 8 个 CO2 构成立方体，且在 6 个面的中心各有 1 个，在 每个 CO2 周围距离为 a（其中 a 为立方体棱长）的 CO2 有（ ）A． 4 个 B． 8 个 C． 12 个 D． 6 个 3.PH3 一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P—H 键键能比 N—H 键键能低。下列判断错误的 是(　　) A． PH3 分子呈三角锥形 B． PH3 分子是极性分子 C． PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P－H 键键能低 D． PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N—H 键键能高 4.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( ) A． 食盐和蔗糖熔化 B． 钠和硫熔化 C． 碘和干冰升华 D． 二氧化硅和氧化钠熔化 5.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（ ） A． SiH4 B． H3O+C． SO32- D． NO3- 6.下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（ ） A． SiCl4 B． H2S C． PCl5 D． NH3 7.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A． NaCl B． CO2 C． NaOH D． N2 8.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　) A． 配位化合物中必定存在配位键 B． 配位化合物中只有配位键 C． [Cu(H2O)6]2＋中的 Cu2＋提供空轨道，H2O 中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D． 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 9.对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是（ ） A． 碱性：NaOHAl 10.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A． C2H4　 C6H6 B． CO2　 H2O2 C． C60　C2H4 D． NH3　 HBr 11.下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物， 其中 a 点代表的是（ ） A． H2S B． HCl C． PH3 D． SiH4 12.下列表达式错误的是（ ） A． 碳-12 原子表示为 C B． 氮原子的 L 层电子的电子排布图 C． 硫离子的核外电子排布式 1s22 s22p63s23p6 D． NH4Cl 的电子式为： 13.下列有关叙述不正确的是（　　） A． CO2 分子中 σ 键和 π 键之比为 1：1 B． PCl5 中所有原子均满足 8 电子稳定结构C． 由于 HCOOH 分子间存在氢键，则同压下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3 的高 D． CH2=CH-CHO 分子中碳原子的杂化类型均为 sp2 14.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ） ①电子层②电子亚层③空间伸展方向 ④自旋状态 A． ①②　　 B． ①④　　 C． ②③　　 D． ③④ 15.下列不能作为配合物配位体的是(　　) A． H2O B． NH3 C． CH4 D． Cl－ 二 、填空题(共 3 小题) 16.碳是形成化合物种类最多的元素。CH2＝CH—C≡N 是制备腈纶的原料，其分子中 σ 键和 π 键的个数之 比为　　　(填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式　　　　。 17.卤族元素包括 F，Cl，Br 等。 (1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。 (2)利用“卤化硼法”可合成含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构示意图如图所示，则每个晶胞中含 有 B 原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为___________________。(3)BCl3 和 NCl3 中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于 B，N 之间的第二周期 元素有________种。 18.高温超导材料富勒烯化合物是当前研究的热点物质。 （1）科学家把 C60 和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下图所示。该富勒烯化合物中的 化学式为。 （2）金属钾采用的是下列（填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是。 A B C D （3）金刚石中的 C－C 的键长为 154 pm，C60 中 C－C 键长为 140~145 pm。有同学据此推断 C60 的熔点高 于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：。 三、实验题(共 1 小题) 19.现有两种配合物晶体[Co(NH3)6] Cl3 和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验 方案将这两种配合物区别开来。 四、推断题(共 3 小题) 20.(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力； 碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。 (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。 (3)在 H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF 中，由极性键形成的非极性分子是____________，由非极性键形成 的非极性分子是____________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的晶体的化学式是 ____________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是____________，五种物质的熔点由高 到低的顺序是____________。 (4)A、B、C、D 为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于 CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态，液态时均不导电，熔点为 3 500 ℃ 试推断它们的晶体类型： A．______________； B．______________； C．______________； D．______________。 21.T、R、W、X、Y、Z 是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表： (1)Z 在周期表中的位置为　　　　　　　，T、R、W 元素的电负性由大到小顺序为 　　　　　　　(用元素符号作答)。 (2)R2 分子中存在　　　　　个 σ 键。 (3)写出 X 与 NaOH 溶液反应的离子方程式。 超高导热绝缘耐高温纳米 XR 在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于　　　　晶体。R 的最简单氢化物容易液化，理由是。 (4)W 与 Y 的非金属性较强的是　　　　　　(用元素符号作答)。 (5)T 与氢元素可以形成一种中学常见的相对分子质量不超过 28，且 T、H 个数比为 1∶1 的分子，若该物质 在氧气中充分燃烧并恢复到常温时，每转移 1 mol 电子放热 130 kJ，写出表示该物质燃烧热的热化学方程 式。 22. Q，R，X，Y，Z 五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素； ②Y 原子价电子(外围电子)排布 msnmpn ③R 原子核外 L 层电子数为奇数； ④Q，X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。 请回答下列问题： (1)Z2+的核外电子排布式是。 (2)在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受 NH3 分子提供的形成配位键。 (3)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲，乙，下列判断正确的是。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c.稳定性：甲Al。 10.【答案】A 【解析】 11.【答案】D 【解析】 12.【答案】D【解析】 13.【答案】B 【解析】共价单键为 σ 键，共价双键中含有一个 σ 键、一个 π 键，二氧化碳结构式为 O=C=O， 所以二氧化碳分子中含有一个 σ 键、一个 π 键，则 σ 键和 π 键之比为 1：1，故 A 正确； 在共价化合物 中，中心原子最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到 8 电子稳定结构，但氢化物 除外，该物质中 P 原子最外层电子式+化合价的绝对值=5+5=10，所以该分子中 P 原子不满足 8 电子稳定结 构，故 B 错误； 分子晶体中，含有氢键的物质熔沸点较高，甲酸中含有氢键、甲醚中不含氢键，所以甲 酸熔沸点高于甲醚，故 C 正确； 丙烯醛中所有 C 原子价层电子对个数都是 3，根据价层电子对互斥理论 知，该分子中 3 个 C 原子都采用 sp2 杂化，故 D 正确； 14.【答案】A 【解析】 15.【答案】C 【解析】配位体是含有孤电子对的分子或离子，如 NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－等。由于 CH4 电子式为 ，可以看出 C 与 H 完全成键，无孤电子对。 16.【答案】2∶1　sp2、sp【解析】单键是 σ 键，双键中一个是 σ 键，一个是 π 键，三键中一个是 σ 键，两个是 π 键，所以 σ 键和 π 键的个数之比为 6∶3=2∶1；从左边开始判断，第一、二个碳原子都含有 3 个 σ 键，采取 sp2 杂化，第三个碳 原子含有 2 个 σ 键，采取 sp 杂化。 17.【答案】(1)a (2)2 BN (3)sp2 杂化 sp3 杂化 3 【解析】(1)a 正确，F，Cl，Br 的非金属性逐渐减弱，电负性也逐渐减弱；b 错误，F 无最高正价；c 错误， HF 分子间形成氢键，沸点最高；d 错误，F2，Cl2，Br2 固态时是分子晶体，组成和结构相似，相对分子质 量越大，分子间作用力越大，熔点越高； (2)B，N 均位于第二周期，同周期元素从左到右原子半径递减，B＞N。B：1＋8× ＝2，O：1＋4× ＝2， 化学式为 BN； (3)BCl3 的中心原子采取 sp2 杂化，NCl3 的中心原子采取 sp3 杂化，在第二周期元素中第一电离能 BH2 (4)金属晶体　分子晶体　离子晶体　原子晶体【解析】(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原 子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原 子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间 作用力与化学键相比较要小得多，所在碘的熔点最低。 (2)先把六种晶体分类。原子晶体：④、⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、⑤。由于 C 原子半径小于 Si 原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2 和 CS2 同属于分子晶体，其熔点与相对分 子质量成正比，故 CS2 熔点高于 CO2；Na 在通常状况下是固态，而 CS2 是液态，CO2 是气态，所以 Na 的 熔点高于 CS2 和 CO2；Na 在水中即熔化成小球，说明它的熔点较 NaCl 低。 21.【答案】(1)第 4 周期第ⅠB 族　 O>N>C　 (2)1 (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑　原子　氨分子间形成氢键 (4)O (5)C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1 【解析】（1）根据非金属单质可作电解池的惰性电极可知 T 为 C，根据 Y 的信息可知 Y 为 S，根据 X 原 子的第一电离能至第四电离能数据可知第四电离能突然增大，表明第 4 个电子与外层 3 个不是同一电子层， 即其原子最外层有三个电子，结合原子序数依次增大推知是铝，再根据原子序数递增结合 W 原子核外有 两个未成对电子可知是 O，R 为 N，Z 的质子数为 63-34=29，为铜。 (2)N2 结构式为 N≡N，含 1 个 σ 键。 (3)金刚石是原子晶体，因此 AlN 是原子晶体，氨分子间形成分子间氢键，因此其容易液化。 (4)根据同主族由上到下非金属性越来越弱，O 与 S 的非金属性较强的是 O。 (5)相对分子质量不超过 28 的烃有甲烷、乙烯和乙炔，根据 C、H 个数比可知是乙炔，转移 1 mol 电子放热 130 kJ，则 1 mol 乙炔参加反应，转移 10 mol 电子，放热 1300 kJ。 22.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子(孤电子对) (3)b (4)Si < C【解析】29 号为 Cu。Y 价电子：msnmpn 中 n 只能取 2，又为短周期，则 Y 可能为 C 或 Si。R 的核外 L 层 为奇数，则可能为 Li，B，N 或 F。Q，X 的 p 轨道为 2 和 4，则 C(或 Si)和 O(或 S)。因为五种元素原子序 数依次递增。故可推出：Q 为 C，R 为 N，X 为 O，Y 为 Si。 (1)Cu 的电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子，则为 1s22s22p63s23p63d9； (2)Cu2＋可以与 NH3 形成配合物，其中 NH3 中 N 提供孤对电子，Cu 提供空轨道，而形成配位键； (3)Q，Y 的氢化物分别为 CH4 和 SiH4，由于 C 的非金属性强于 Si，则稳定性 CH4>SiH4。CH4 和 SiH4 均为 分子晶体， SiH4 的相对分子质量大于 CH4，故分子间作用力大，沸点高；(4)C，N 和 Si 中，C，Si 位于 同一主族，从上到下第一电离能递减，C>Si， N 具有半充满状态，第一电离能比相邻元素大，所以 N>C>Si； (5)C，H 形成的相对分子质量的物质为 C2H2，结构式为 H-C≡C-H，单键是 σ 键，叁键中有两个是 σ 键一 个 π 键，所以 σ 键与 π 键数之比为 3：2； (6)电负性最大的为 O，电负性最小的为 Si，SiO2 是原子晶体。 23.【答案】ρ=（1/2）个×58.5g·mol-1÷6.02×1023 个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3 【解析】截取一个 1/8 大的小立方体如图，因各顶点上的 Na+或 Cl-为 8 个小立方体共用，故小立方体占 1/2 个 Na+，1/2 个 Cl-，即占 1/2Na+—Cl-离子对。立方体体积为：V=（a×10-8）3cm3，故密度：ρ=（（1/2）个 ×58.5g·mol-1÷6.02×1023 个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3 鲁教版高中化学高考第二轮专题复习专题 13《化学与技术》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.下列说法都正确的是( ) ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A． ①②③④ B． ①②④⑥ C． ①②⑤⑥ D． ③④⑤⑥ 2.1892 年比利时人索尔维以 NaCl、CO2、NH3、H2O 为原料制得了纯净的 Na2CO3，该法又称氨碱法，其主 要生产流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A． 从理论上看，循环生产时不需要再补充 NH3 B． 从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生 CaCl2 废弃物 C． 将 NH4Cl 作为一种化工产品，不再生产 NH3 来循环使用 D． 从理论上看，每再生产 1 mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是补充 2 mol NaCl 和 1 mol CO2 3.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，如下图所示。最先观察到酚酞变红现象的区域 是(　　) A． Ⅰ和Ⅲ B． Ⅰ和Ⅳ C． Ⅱ和ⅢD． Ⅱ和Ⅳ 4.根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是（ ） A． 硫酸的工业制法 B． 石油的催化裂化 C． 硝酸的工业制法 D． 联合制碱工业 5.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ①CaBr2+H2O =CaO+2HBr ②2HBr+Hg =HgBr2+H2↑ ③HgBr2+CaO =HgO+CaBr2④2HgO =2Hg+O2↑ 该方案的目的是为了制备( ) A． HBr B． CaO C． H2 D． Hg 6.下列说法不正确的是(　　) A． 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B． 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C． 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D． 燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 7.根据普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是（ ） ①原料一定是含硅元素的物质　 ②生成物是硅酸盐 ③反应条件是高温　 ④发生复杂的物理、化学反应 A． ①②B． ①②③ C． ①③④ D． ①②③④ 8.铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将 Al 从它的化合物中冶炼出来．当时铝价格十分昂贵，拿破 仑的头盔就是用 Al 制作的，现在还保存在大英博物馆中．下列冶炼铝的方法正确的是（ ） A． Al2O3(熔融) Al B． Al2O3 AlCl3(熔融) Al C． Al(OH)3 Al D． Al2O3 Al 9.现有两种高聚物 A． B，A 能溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融成粘稠状的液体，B 不溶于任何溶 剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是(　　)【A】高聚物 A 可能具有弹性，而高聚物 B 没 有弹性 B． 高聚物 A 一定是线型高分子材料 C． 高聚物 A 一定是体型高分子材料 D． 高聚物 B 一定是体型高分子材料 10.广州将于 2010 年承办第 16 届亚运会。下列措施有利于节能减排，改善环境质量的有( ) ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二 氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁，轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济，循环经济，推广可利用太阳能，风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A． ①②③④ B． ①②⑤ C． ①②④⑤ D． ③④⑤ 11.下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电 池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料含有 SiO2 的是(　　)。 A． ①②③④⑤⑦　　　　　 　 B． ①②⑦⑧ C． ⑥⑧ D． 全部 12.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等 优点。 是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于 (　　)。 ①无机化合物　②有机化合物　③高分子化合物　④离子化合物　⑤共价化合物 A． ①③④　　 B． ①③⑤　　 C． ②③⑤　　 D． ②③④ 13.某工厂用 CaSO4、H2O、NH3、CO2 制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下： 下列推断不合理的是(　　)。 A． 往甲中通 CO2 有利于(NH4)2SO4 生成 B． 生成 1 mol(NH4)2SO4 至少消耗 2 mol NH3C． 在实际生产中 CO2 可被循环使用 D． 直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 14.下列说法正确的是（ ） A． 科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷（As）元素，该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素 B． 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C． 中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料 D． 植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程 15.下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是(　　) A． 聚氯乙烯凉鞋 B． 电木插座 C． 自行车内胎 D． 聚乙烯塑料膜 二、填空题(共 3 小题) 16.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空： (1)天然气脱硫时的化学方程式是 (2)n mol CH4 经一次转化后产生 CO 0.9n mol、产生 H2mol(用含 n 的代数式表示) (3)K2CO3(aq)和 CO2 反应在加压下进行，加压的理论依据是(多选扣分)(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理 (4)由 KHCO3 分解得到的 CO2 可以用于(写出 CO2 的一种重要用途)。 (5)整个流程有三处循环，一是 Fe(OH)3 循环，二是 K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循 环方向、循环物质)。 17.已知某一硅酸盐可表示为 Mga(Si4O10)(OH)b(其中 a、b 为正整数)，试回答： (1)a 与 b 应满足的关系是(写表达式)______________________________________。 (2)a 能否等于 2？________(填“能”“不能”或“无法确定”) (3)a＝3 的硅酸盐的表达式(以氧化物的形式表示) ______________________________________。 18.煤干馏制得的煤焦油中含一种烃 A，A 的相对分子质量为 128，则其分子式可能是________或 ________。若 A 是易升华的块状晶体(芳香烃)，则其结构简式可能为________。 三、实验题(共 3 小题) 19.将下图所列仪器组装成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。 （1）上图中 A、B、C 三种仪器的名称分别是　　　　　　；　　　　　　；　　　　　　。 （2）将以上仪器（一）→（六），按连接顺序表示（用字母 a，b，c……表示）： e 接 i；　　　　接　　　　；k 接 l；　　　　接　　　　；　　　　　接　　　　。 （3）A 仪器中，c 口是　　　　　，d 口是　　　　　。 （4）蒸馏时，温度计水银球应在　　　　　　　位置。 （5）在 B 中注入原油后，再加几片碎瓷片的目的是　　　　　　　　　　　。（6）给 B 加热，收集到沸点在 60～150 ℃之间的馏分是　　　　，收集到 150～300 ℃之间的馏分 是　　　　。 20.碱式硫酸铁 Fe(OH)SO4 对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法 制备，工艺流程如下图所示： 已知： Fe3+沉淀完全时的 pH＝3.1， Fe2+沉淀完全时的 pH＝9.7。 （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施： _______________________________，______________________________。 （2）加入硫酸的作用是控制体系的 pH 值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成沉淀；若硫 酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是。 （3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式： ________________________________________________________________。 （4）流程图中的“系列操作”包括，，过滤，洗涤，烘干。 21.将 N2 和 H2 在一定条件下反应，制得纯净的 NH3，将所得 NH3 和足量的 O2 通过装置中的催化剂，发生 氨的催化氧化反应。请根据你已学知识，回答下列问题： (1)工业合成 NH3 时，在有催化剂的条件下，选用了 20～50 MPa、500 ℃这一条件，选用 500 ℃的原因是 __________________________________________________________________ ， 增 大 压 强 有 利 于 N2 ＋ 3H22NH3 这一反应平衡正向移动，为何不采用更大的压强 ________________________________________________________________________。 (2)如图所示是 NH3 和 O2 进入含催化剂的装置，发生反应，从 A 处导出的气体成分是________。假设该实 验制得纯净的 NO 气体，则应采取________措施，使这些气体完全转化为 HNO3。(3)若该实验结束时，有剩余尾气NO和NO2，为防止污染空气，将其通入NaOH溶液，能恰好反应生成NaNO2， 则尾气中 NO 和 NO2 的物质的量的关系为________，该反应中氧化剂为________，还原产物为________。 四、推断题(共 3 小题) 22.在我国实施的“南水北调”工程是为了解决北方地区长期缺水的状况。在调水工程中，沿途工业污水的任 意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量 Mg2＋、A13＋、Cu2＋、Ag＋。试分析回答 下列问题： (1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填序号)； A.SO42－B.NO3－C.Cl－D.CO32－ (2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________，铝元素发生变化的 离子方程式是____________________________________； (3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案： 若该方案获得 Ag 108 g，为保证不污染环境和 Cl2 的循环利用，理论上应提供标准状况下的 H2 的体积是 ________L。 23.使用某些高分子材料给环境造成“白色污染”，后果严重。最近研究的一些可分解性塑料有良好的生物适 应性和分解性，能自然腐烂分解。如：已知 3HB 的单体叫 3-羟基丁酸，则 (1)4HB 的单体名称是________；3HV 的单体名称是________。 (2) 两 分 子 3HV 的 单 体 脱 水 时 ， 生 成 的 环 酯 的 结 构 简 式 是 __________________ ________________________________________________。 24.医用化学杂志曾报道，有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料 C，用这种功能高分子材料制成的手 术缝合线比天然高分子材料的肠线好。它的合成过程如图： ； (B： 是 A 合成 C 的中间体，它是由两分子 A 脱去两分子水形成的。) (1)写出 A、C 的结构简式：A____________， C_____________________ 。 (2) 写 出 由 A 制 取 B 的 化 学 方 程 式 ________________________________________ 。 (3) 医 用 高 分 子 材 料 应 具 备 哪 些 特 性 ： ______________________________________。 五、计算题(共 1 小题) 25.铁的某种氧化物 20 g，在加热的条件下通入足量的 CO 完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉 淀 37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。答案解析 1.【答案】B 【解析】根据胶体的性质①正确；钢材是铁和碳的合金，②正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质， 因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分是完全电离的，③错误；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA 主族， 是处于金属与非金属的交界处，④正确；氯气是由非极性键组成的单质，⑤错误；橡胶是高分子化合物，⑥ 正确，选择 B。 2.【答案】C 【 解 析 】 本 题 属 于 实 验 评 价 题 。 工 业 制 碱 的 原 理 涉 及 反 应 ：NaCl＋NH3 ＋CO2 ＋H2O=NaHCO3 ＋ NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯化铵进行了循环利用， 所以从理论上讲，是不需要补充氨的。但是在生产过程中 NaCl 母液被弃去，氯化铵制备氨气生成了无用 的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷。根据反应关系式及原子守恒，从理论上看每生产 1 mol Na2CO3,2NaCl ＋2NH3＋2CO2～2NaHCO3～Na2CO3＋CO2，再补充的物质及其物质的量分别是 2 mol NaCl 和 1 mol CO2。 3.【答案】B 【解析】酚酞变红，表明显碱性，判断哪一个电极上先生成 OH－，左端装置属于原电池；Zn 作负极，O2 在Ⅰ上得电子生成 OH－；右端装置是电解装置，Fe 是阳极溶解，溶液中的 H＋在阴极Ⅳ—Zn 上得电子析 出 H2，同时在溶液中生成 OH－。所以Ⅰ和Ⅳ先变红。 4.【答案】B 【解析】工业上用氨水来吸收制备硫酸尾气中的二氧化硫，选项 A 对；选项 B 中，不需要使用氨气或氨水， 选项 B 对；选项 C 中，氨气是工业上制备硝酸的原料之一，选项 C 错；选项 D 中，氨气是联合制碱中的 反应物，选项 D 错；正确答案为 B。 5.【答案】C 【解析】将上述几个方程式相加，会发现 CaBr2、Hg 为催化剂,CaO、HBr、HgBr2、HgO 皆为中间产物， 总反应为 H2O 分解产生 H2 和 O2，故选 C。 6.【答案】C 【解析】A 项，液晶的定义：液晶，即液态晶体，某些物质在熔融状态或被溶剂溶解之后，尽管失去固态 物质的刚性，却获得了液体的易流动性，并保留着部分晶态物质分子的各向异性有序排列，形成一种兼有晶体和液体的部分性质的中间态，这种由固态向液态转化过程中存在的取向有序流体称为液晶，正确；B 项，液态水，除含有简单的水分子(H2O)外，同时因水分子间存在氢键，液态水还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3 等，当温度在 0℃水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3 的缔合分子存在，当温度升高到 4℃(101kPa)时， 水分子多以(H2O)2 缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大，正确；C 项，石油裂 解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化，纳米银粒子的聚集只是物质的聚集状态发生改变， 属于物理变化，错误；D 项，燃料脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都能减少酸雨的产生，正 确。 7.【答案】D 【解析】硅酸盐工业的主要特点：生产原料是含有硅元素的物质；生产产品的物质类型属于硅酸盐；使物 质发生变化的条件是高温；物质变化的类型，既有物理变化，又有复杂的化学变化。 8.【答案】A 【解析】H2、CO、C 等皆不能将 Al2O3 或 Al(OH)3 还原为 Al，C、D 不正确．AlCl3 是分子晶体，熔融后不 导电，B 不正确． 9.【答案】C 【解析】A 具有热塑性，应是线型结构，因而 A 可能有弹性和一定的溶解性；B 具有热固性，应是体型结 构，没有弹性，一般也不溶解于溶剂。 10.【答案】A 【解析】垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，⑤错误，选择 A。 11.【答案】A 【解析】硅酸盐工业的产品水泥、玻璃均含有二氧化硅，另外水晶、石英、玛瑙、光导纤维的主要成分都 是二氧化硅，计算机芯片的主要成分是单晶硅。 12.【答案】C 【解析】聚丙烯酸酯属于高聚物，又称高分子化合物。高分子化合物是由相对分子质量较小的单体通过加 成聚合反应生成的相对分子质量巨大的一类有机物，原子间以共价键结合。高分子化合物的相对分子质量 虽然很大，它的化学组成却比较简单，都是由简单的结构单元重复连接构成，这种重复的程度是由聚合度 “n”来反映的。13.【答案】D 【解析】该反应原理为 2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3，CaSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4， CaCO3 CaO＋CO2↑。直接蒸干会导致(NH4)2SO4 分解。 14.【答案】A 【解析】P 和 AS 元素同位于第 VA 族，性质相似，也具有递变性，故 A 正确；从海水中提取 NaCl 时，只 有物理变化，故 B 错误；钢缆属于传统无机非金属材料，故 C 错误；植物通过光合作用将二氧化碳转化为 糖是太阳能转变成化学能的过程，故 D 错误。 15.【答案】B 【解析】判断一种原料或制成品能否进行热修补，其落脚点是判断它受热能否熔化，即是具有体型结构还 是具有线型结构，也可结合生活实际来判断。凉鞋、自行车内胎、塑料薄膜受热都会先变软后熔化，电木 插座受热不变软。 16.【答案】(1)3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O； (2)2.7n (3)b (4)生产纯碱(或作制冷剂等，其它合理答案也给分) (5) 【解析】在复杂的工艺生产流程中，捕获信息进而综合分析问题、解决问题的能力。读懂流程图回忆课本 知识综合分析作答。 ⑴中天然气脱硫用 Fe(OH)3 由关系容易得到：2Fe(OH)3+3H2S═Fe2S3+6H2O。⑵的解题关键在于正确写出 CH4(g)与 H2O(g)反应的化学方程式：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)，由 CO 为 0.9nmol，可以得出生成氢 气 2.7nmol。⑶是勒夏特列原理的运用，K2CO3(aq)和 CO2 反应在加压下进行，加压使 CO2 在溶液中的溶解 度增大，平衡向生成 KHCO3 的方向移动。⑷主要考查 CO2 的用途，可以任写一种，如制纯碱、作制冷剂、 干冰用于人工降雨等。⑸在整个流程中考虑反应的循环，由知识储备知道，N2 和 H2 合成 NH3 是一个可逆 反应，为了原料的节约，故存在循环。17.【答案】(1)2a＝b＋4　(2)不能　(3)3MgO·4SiO2·H2O 【解析】(1)根据化合价规则，可列式为：2a＋4×4＝2×10＋b，化简为 2a＝b＋4。 (2)令 a＝2，则 b＝0，故不能。 (3)当 a＝3 时，b＝2，Mga(Si4O10)(OH)b 为 Mg3(Si4O10)(OH)2，改写为氧化物的形式为 3MgO·4SiO2·H2O。 18.【答案】C9H20　C10H8 【解析】本题考查烃的化学式与相对分子质量的关系以及如何根据相对分子质量推导化学式。烃是由碳氢 两种元素组成的有机物，CH2 是烃骨架的基础，CH2 的式量是 14，若用烃的相对分子质量被 14 除后，正 好除尽的是烯烃或环烷烃，若除不尽，余 2 的是烷烃；加 2 就可除尽的是炔烃及其同系物。本题是相对分 子质量为 128 的烃，除以 14 后，商为 9 余 2，就可确定是烷烃 C9H20，然后我们又可考虑分子中减少或增 加 1 个碳原子，同时必然增加或减少 12 个氢原子，此时 C10H8 符合题意，又因为 A 是易升华的片状晶体， 所以是萘。 19.【答案】（1）冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶　（2）h　a　b　f　g　q （3）进水口　出水口　（4）蒸馏烧瓶支管口附近　（5）防止暴沸　 （6）溶剂油和汽油　煤油 【解析】此实验装置的安装应本着“由下往上，由左到右”的原则进行。注意检查装置气密性，及冷凝管的 水流方向是低进高出，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口附近。收集到汽油和煤油（沸点范围分别 在 60 ～150 ℃和 150～300 ℃）。 20.【答案】（1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等（2）Fe(OH)3 沉淀； 过量的硫酸与 Fe(OH)SO4 电 离出来的 OH－中和，使电离平衡向右移动（3）Fe2++ NO2－+ SO42－+ H+＝Fe(OH)SO4+ NO↑ （4）蒸发浓 缩、冷却结晶； 【解析】（1）根据化学反应速率的影响因素及规律，适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等均可加快溶解 速率和提高浸出率。 （2）若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，Fe3＋容易转化为 Fe(OH)3 沉淀。若硫酸加入量过大，过量的 硫酸与 Fe(OH)SO4 电离出来的 OH－中和，使电离平衡向右移动，不利于产品形成。 （3）氧化过程生成的气体为 NO，NO2－被还原为 NO，则 Fe2＋被氧化为 Fe3＋，根据得失电子守恒、电荷 守恒及原子守恒配平离子方程式为：Fe2++ NO2－+ SO42-+ H+＝Fe(OH)SO4+ NO↑。（4）流程图中的“系列操作”是由溶液得到晶体，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，烘干。 21.【答案】(1)该温度下，原料转化率较高，且催化剂活性最强，反应速率快，压强越大，对制备装置的 要求越高，能耗也越大，会大幅度增加工业成本，因此不采用更大的压强 (2)NH3、O2、NO、NO2、N2O4 的混合气体　必须加足量的 O2 (3)NO 和 NO2 物质的量相同　NO2　NaNO2 【解析】(1)选用 500 ℃这一条件要从反应速率和原料的转化率两个角度来考虑，该温度下，原料转化率较 高，且催化剂活性最强，反应速率快，在回答这一问题时，很多同学容易漏答原料的转化率这一要点；虽 然增大压强有利于该反应平衡正向移动，但压强越大，对制备装置的要求越高，能耗也越大，会大幅度增 加工业成本，因此不采用更大的压强。(2)中回答从 A 处导出气体的成分。容易因思维不全面，错答为 NH3、O2、NO，这是因为忽视了 NO 和 O2 之间的反应，而漏掉了 NO2 的存在，又因为只要有 NO2，则一 定存在 2NO2N2O4，故从 A 处导出的气体是 NH3、O2、NO、NO2、N2O4 的混合气体。若想令 NO 完全 溶于水，则必须加足量的 O2，使之发生反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；剩余气体和 NaOH 恰好反应 生成 NaNO2，由 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 可知，尾气中 NO 和 NO2 物质的量相同，NO2 作氧 化剂，NaNO2 既是氧化产物又是还原产物。 22.【答案】(1)B　(2)NaOH　Al3＋＋4OH－===AlO2－+2H2O　(3)11.2 【解析】(1)根据离子共存的要求只有 NO3－能与废液中的四种离子大量共存。(2)要分离铝元素，可通过沉 淀 Al3＋来实现，但沉淀 Al3＋时其他阳离子也易沉淀，故应反其道而行，可通过沉淀其他三种阳离子，等 分离后再单独沉淀铝。 (3)由 AgCl～Ag～HCl～ H2 108 g mol 108 g mol 即需标准状况下的 H2 为 11.2 L。 23.【答案】(1)4-羟基丁酸　3-羟基戊酸【解析】已知信息 3HB 的单体叫 3-羟基丁酸，可以简单推知 4HB 的单体名称是 4-羟基丁酸。结合缩聚物 找单体的断键规律，分别补充氢或者羟基，找到二者的单体验证之，数字 3 或 4 表示的是官能团羟基的位 置。它们都是含有羟基和羧基的双官能团化合物，两分子 3HV 的单体脱水时，显然能生成环酯。 24.【答案】（1） （2） (3)优异的生物相容性、较少受到排斥、无毒性、具有很高的机械性能以及其他一些特殊性能 【解析】从题给条件可知，B 分子为环酯且具有对称结构。采用平均拆分法，可得 A 的结构简式为 。 A 生 成 C 的 反 应 为 酯 化 原 理 的 缩 聚 反 应 ， A 制取 B 是酯化反应： 。 25.【答案】该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 7∶3 【解析】CO 与铁的氧化物反应生成单质铁和 CO2 气体。CO2 通入石灰水中，与氢氧化钙反应生成 CaCO3 沉淀 37.5 g。由此可计算出 CO2 的质量。 设生成 37.5 g CaCO3 沉淀时，需 CO2 的质量为 x CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O44 g 100 g x37.5 g ,x=16.5 g 再设铁的氧化物的化学式为 FexOy，则： FexOy+yCO====xFe+yCO2 56x+16y 44y 20 g 16.5 g （56x+16y）∶44y=20∶16.5 解得：x∶y=2∶3 则该铁氧化物为 Fe2O3。在三氧化二铁中铁元素和氧元素的质量比为 m（Fe）∶m（O）=56×2∶16×3=7∶3。 鲁教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.下列有关金属的说法中，正确的是(　　) ①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN 溶液可以检验 Fe3＋ A． ①④⑤⑥ B． ②③④⑤ C． ①③④⑤D． ①②⑤⑥ 2.配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液，下列操作中错误的是(　　) A． 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B． 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C． 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各 2～3 次，洗涤液也移入容量瓶中 D． 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 3.下列关于化石燃料的加工说法正确的是(　　) A． 石油裂化主要得到乙烯 B． 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C． 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D． 煤干馏和石油分馏都属于物理变化 4.如图装置,将溶液 A 逐滴加入固体 B 中,下列叙述中不正确的是(　　) A． 若 A 为浓盐酸,B 为 MnO2,C 中盛品红溶液,则 C 中溶液不褪色 B． 若 A 为醋酸,B 为贝壳,C 中盛过量澄清石灰水,则 C 中溶液变浑浊 C． 若 A 为浓硫酸,B 为 Na2SO3 固体,C 中盛石蕊溶液,则 C 中溶液先变红后褪色 D． 若 A 为浓氨水,B 为生石灰,C 中盛 AlCl3 溶液,则 C 中产生白色沉淀 5.一定温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，部分数据 见下表(表中 t2>t1)。下列说法正确的是(　　) A． 反应在 t1min 内的反应速率为 v(H2)＝ mol·L－1·min－1 B． 平衡时 CO 的转化率为 66.67% C． 该温度下反应的平衡常数为 1 D． 其他条件不变，若起始时 n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时 n(CO2)＝0.20 mol 6.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在 300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净 物的是(　　) A． 向红褐色的 Fe(OH)3 固体中加入过量盐酸 B． 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4 与 BaCl2 溶液 C． 等物质的量的 NaHCO3 与 Na2O2 固体 D． 向 NaBr 溶液中通入过量氯气 7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)A． 答案 A B． 答案 B C． 答案 C D． 答案 D 8.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体 Al2O3 陶瓷（可 传导 Na+）为电解质，充电时，总反应为 Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），其反应原理如图所示，下列说法错误 的是（　　）　 A． 放电时，电极 A 为负极　 B． 该电池工作的适宜温度应控制 10℃左右　 C． 放电时，内电路中 Na+的移动方向为 A 到 B　 D． 充电时，阳极的电极反应式为 Sx2﹣﹣2e﹣═xS 9.把 3molP 和 2.5molQ 置于 2L 密闭容器中发生如下反应：3P（g）+Q（g） xM（g）+2N（g）　 经 5mim 反应达平衡时，测知生成 1molN，M 的平均反应速率为 0.1mol/（L．min），下列叙述错误的是 （　　） 　 A． P 的平均反应速率为 0.15 mol/（L．min）　 B． Q 的转化率为 25%　 C． Q 的平衡浓度为 1mol/L　 D． x 的值是 2 10.下列伴随的能量变化中，属于反应热的是　(　　) A． 形成 1 mol H—Cl 键放出的能量 B． 石墨转变成金刚石吸收的能量 C． Na 变成 Na+吸收的能量 D． 水蒸气变成液态水放出的能量11.用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液，AgNO3 溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3 的 U 形管)构成一个原电池 (如图所示)。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　) ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A． ①② B． ①②④ C． ②③ D． ①③④ 12.甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图， 下列说法正确的是 ( ) A． 若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为 FeCl3 B． 若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式 4NH3+5O2 4NO+6H2O C． 若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水 形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋) D． 若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含 Al3+的盐 13.向 100 ml FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl23.36 L，Cl2全部被还原，反应完全后测得溶液中 c(Br－)＝c(Cl －)，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是(　　)A． 0.75 mol·L－1 B． 1.5 mol·L－1 C． 2 mol·L－1 D． 3 mol·L－1 14.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量(设乙烯 为 1 mol,反应产物中的有机物只有四氯乙烷)是　(　　) A． 取代,4 mol Cl2 B． 加成,2 mol Cl2 C． 加成、取代,2 mol Cl2 D． 加成、取代,3 mol Cl2 15.下列有关纯铁的叙述正确的是(　　) A． 熔点比生铁的低 B． 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C． 在冷的浓硫酸中可以钝化 D． 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 二、填空题(共 3 小题) 16.Ⅰ.下面 a～e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盘天平　e．温度计 (1)其中标出仪器使用温度的是________(填编号)。 (2)实验时用来精确量取液体体积的是________(填编号)。 (3)使用前要检查仪器是否漏液的是________(填编号)。 (4)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________(填编号)。 A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度 (5)称取 10.5 g 固体样品(1 g 以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________ g。 Ⅱ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中， 肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是________(可以多选)。 A．用 pH 试纸测定 Na2CO3 溶液的 pH B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl C．实验室用新制的 FeSO4 溶液和预处理过的 NaOH 溶液制备 Fe(OH)2 白色沉淀 D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素 F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体 H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀 17.在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4 g 硫酸亚铁固体,当加入 50 mL 0.5 mol·L-1KNO3 溶液后,其中的 Fe2+全 部转化成 Fe3+,KNO3 也完全反应并放出 NxOy 气体。 (1)推算出 x=　　　　;y=　　　　。 (2)配平该反应的方程式: 　　Fe2++　　N +　　H+ 　　Fe3++　　NxOy↑+　　H2O (3)反应中的氧化产物是　　　　。 18.在如图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡．而在图二装置中当开关 K 断开时，铬 电极无现象，K 闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体． 根据上述现象，试推测金属铬的两个重要化学性质　　　　　　、　　　　　　．三、实验题(共 3 小题) 19.二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究氯气化学性质的装置图。 (1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________ ______________________________________________________________。 (2)若要得到干燥纯净的气体，B、C 中应分别盛放的试剂为________、________。 (3)E 中若装有 FeCl2 溶液，反应的离子方程式为_________________________ _______________________________________________________________， E 中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是__________________ _______________________________________________________________。 (4)实验中发现：浓盐酸与 MnO2 混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2 混合加热不生成氯气。针对上述现象 某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a．稀盐酸滴入 MnO2 中，然后通入 HCl 气体加热b．稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入 NaCl 固体加热 c．稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入浓硫酸加热 d．MnO2 与 NaCl 的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与 NaCl 固体、MnO2 固体共热 ①实验 b 的目的是________________________________________________ _______________________________________________________________。 实验 c 的目的是___________________________________________________ _______________________________________________________________。 ②实验现象：a、c、e 有黄绿色气体生成，b、d 没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 _____________________________________________ _______________________________________________________________。 20.(1)下图所示，这是一套蒸馏装置图，图中的错误是____________。 (2)若用蒸馏的方法分离甘油(沸点为 290℃)和水的混合物，被蒸馏出来的物质是________，从温度计上判 断该物质已被完全蒸出的现象是________________。 (3)若用蒸馏的方法分离出 CCl4(沸点为 76.8℃)中含有的乙醚 CH3CH2OCH2CH3(沸点为 45℃)，应控制温度 在__________。 21.下表是实验室制备气体的有关内容(1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式)。 (2) 写 出 实 验 室 用 H2O2 制 备 O2 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： ①通入氯气后，A 中的现象是_____________________________________； ②C 装 置 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ______________________________________ _______________________________________________________________； ③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶 B 中的 Na2SO3 已被氧化(简述实验步骤、现象及结论)： __________________________________________________； __________________________________________________； __________________________________________________。 ④整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置；吸收多余的氯气用氢氧化钠溶液，请写出该反应的离 子方程式__________________________________________________ __________________________________________________， 在 此 反 应 中 若 有 2.24 L(标 准 状 况 下)Cl2 被 NaOH 溶 液 完 全 吸 收 ， 则 反 应 过 程 中 转 移 的 电 子 数 为 ______________个。 四、推断题(共 3 小题) 22.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4 氧化性更强,无 二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为 2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2↑ ①该反应中的氧化剂是　　　,还原剂是　　　　,每生成 1 mol Na2FeO4 转移 　　　　mol 电子。 ②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时所起的作用__________________________ 　_________________________________,_____________________________ 　__________________________________________。 (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒: Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe 、Cl-、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:________________________ 　_______________________________________。 ②每生成 1 mol Fe 转移　　　　mol 电子,若反应过程中转移了 0.3 mol 电子,则还原产物的物质的 量为　　　　mol。 ③ 低 温 下 , 在 高 铁 酸 钠 溶 液 中 加 入 KOH 至 饱 和 可 析 出 高 铁 酸 钾 (K2FeO4), 说 明 什 么 问 题 _______________________________________________________________ 　____________________________________。 23.氯丁橡胶 M 是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料 A 或 E 制得，其合成路线如下图所示。完成下列填空： (1)A 的名称是_______ 反应③的反应类型是_____。 (2)写出反应②的化学反应方程式___________________。 (3)为研究物质的芳香性，将 E 三聚，四聚成环状化合物，写出它们的结构简式__________________， 鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。 (4)以下是由 A 制备工程塑料 PB 的原料之一 1，4-丁二醇(BDO)的合成路线： 写出上述由 A 制备 BDO 的化学反应方程式_______________________。 24.肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。 (1)质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为 132。其分子中 碳元素的质量分数为 82%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是 。 (2) 肉 桂 醛 具 有 下 列 性 质 : 请回答: ①肉桂醛是苯的 一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是。(本题均不考虑 顺反异构与手性异构) ②Z 不能发生的反应类型是。 A.取代反应 B.消去反应 C.加成反应 D.加聚反应 ③Y 与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是 。 ④Y 的同分异构体中，属于酯类且苯环上只有一个取代基的同分异构体有种，其中任意一种的结构简 式 是 。 (3) 已 知 Ⅰ 、 醛 与 醛 能 发 生 反 应 ， 原 理 如 下 ： Ⅱ、合成肉桂醛 的 工 业 流 程 如 图 所 示 ( 甲 为 烃 ): 请回答： ①甲的 结构简式是。 ②写出丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是。 五、计算题(共 3 小题) 25.5.85 g NaCl 固体与足量浓 H2SO4 和 MnO2 共热，逸出的气体又与过量 H2 发生爆炸反应，将爆炸后的 气体溶于一定量水后再与足量锌作用，问最后可得 H2 多少升(标准状况)。 26.有 18.4 g 由 NaOH 与 NaHCO3 组成的固体混合物，将它们在密闭容器中加热到 250℃，经充分反应后排 出气体，冷却，称得剩余固体的质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。 27.铁的某种氧化物 20 g，在加热的条件下通入足量的 CO 完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉 淀 37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。答案解析 1.【答案】A 【解析】钠着火不能用水扑灭，因为钠能够与水反应，且生成可燃性气体氢气，同时放出大量的热；铝在 空气中耐腐蚀，是因为铝表面被氧化成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行；选 A。 2.【答案】D 【解析】配制溶液的过程中，在液面接近刻度线 1～2 cm 时，需改用胶头滴管加水至刻度线。 3.【答案】C 【解析】A 项，石油裂解主要是得到乙烯、丙烯、丁二烯等小分子烯烃，而裂化是为了提高轻质液体燃料 (特别是汽油)的产量和质量，错误；B 项，石油的分馏是物理变化，错误；C 项，煤的干馏产物有焦炭、 煤焦油、粗氨水和焦炉气，正确；D 项，煤干馏是化学变化，石油分馏是物理变化，错误。 4.【答案】C 【解析】二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气,而题图中无加热装置,所以无法制取氯气,C 中溶液不褪 色,A 正确;贝壳的主要成分为碳酸钙,醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳和澄清石灰水反应生成不溶 于水的碳酸钙,所以C中溶液变浑浊,B正确;硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亚硫酸, 能使 C 中石蕊溶液变红,但不能使之褪色,C 错误;实验室制备 NH3 可用浓氨水和 CaO 固体反应,C 中盛 AlCl3 溶液,氨气和水反应生成 NH3·H2O,NH3·H2O 和 AlCl3 溶液反应生成氢氧化铝沉淀,D 正确。 5.【答案】C 【解析】根据化学方程式可知在 t1min 内生成 0.40 mol H2，因此在 t1min 内的反应速率为 v(H2)＝ ＝ mol·L－1·min－1，故 A 错误；根据化学方程式可知 t1、t2 时刻均有 n(CO)＝0.80 mol，n(H2O)＝0.20 mol，n(CO2)＝n(H2)＝0.40 mol，故表格中 t1、t2 时的数据均为平衡时的物质的量。据此可求出 CO 的平衡 转化率为 0.40 mol/1.2 mol×100%＝33.33%，故 B 错误；由于该反应是一个气体体积不变的反应，将平衡时 的物质的量代入平衡常数表达式，可计算出反应的平衡常数为 1，C 正确；根据平衡常数值可计算出 D 选 项中平衡时 n(CO2)＝0.40 mol，故 D 错误。 6.【答案】C 【解析】A 项反应得到的溶液中含有 FeCl3 和 HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是 Fe2O3；NH4Cl 受热分解，B 项最终得到 BaSO4；C 项最终得到 Na2CO3 和 NaOH 的混合物；D 项最终得到 NaCl。7.【答案】D 【解析】A 项，因铁粉过量，发生的反应为 3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液中无 Fe3 ＋，加入 KSCN 溶液无血红色出现，错误；B 项，发生的反应为 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，无黑色固 体出现，且只能说明 Fe3＋氧化性强于 Cu2＋，错误；C 项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于 Al2O3 的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D 项，先生成 Mg(OH)2 白色沉淀，加入 CuSO4 溶液又转化为 Cu(OH)2 浅蓝色沉淀，说明 Cu(OH)2 的溶度积更小，正确。 8.【答案】B 【解析】A、放电时，Na 被氧化，应为原电池负极，正确； B、原电池工作时，控制的温度应为满足 Na、S 为熔融状态，则温度应高于 10℃，错误； C、阳离子向正极移动，即从 A 到 B，正确； D、充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2﹣﹣2e﹣=xS，正确． 9.【答案】B 【解析】A．已知达到平衡生成 1molN，则参加反应的 P 为 n（P）= ×1mol=1.5mol，所以 v（P）= = =0.15 mol/（L•min），正确； B．参加反应的 Q 为 n（Q）= n（N）=0.5mol，故 Q 的转化率为 ×100%=20%，错误； C．已知达到平衡生成 1molN，则参加反应的 Q 为 n（Q）= n（N）=0.5mol，所以 Q 的平衡浓度为： =1 mol/L，正确； D．根据 A 选项可知 v（P）=0.15 mol/（L•min），而 M 的平均速率是 0.1mol/（L•min），根据速率之比等 于化学计量数之比，则 = ，所以 x=2，正确．10.【答案】B 【解析】形成 H—Cl 键放出能量，只有化学键的生成没有化学键的断裂，不是化学变化，A 错误；石墨和 金刚石互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，B 正确；Na 变成 Na+为吸热过程，但该过程无新 化学键的形成，不是化学反应，C 错误；水蒸气变成液态水属于水蒸气的液化过程，为物理变化，D 错误。 11.【答案】B 【解析】该原电池中 Cu 为负极，银为正极，电子由铜电极流向银电极，①对；该原电池中 Ag＋在正极上 得电子，电极反应为 Ag＋＋e－===Ag，②对；实验中取出盐桥，不能形成通路，原电池不能继续工作，③ 错；该原电池的总反应为 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，④对。 12.【答案】C 【解析】A 错误，用量最大，用途最广的金属单质是 Fe，但与 Fe 反应生成 Fe3+的除了氯气，还可以是稀 硝酸，因此乙的溶液可以为 Fe(NO3)3；B 错误，乙和丁为空气的主要成分，则乙为 N2，丁为 O2，而 4NH3+5O2 4NO+6H2O 没有生成 N2； C 正确，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，丙是 NaHCO3，甲、 乙溶液显碱性，甲为 NaOH，乙为 Na2CO3，等物质的量的 Na2CO3 与 NaHCO3 形成的混合溶液中，CO32- 与 HCO3-都会水解使溶液呈碱性，且 CO32-水解程度要比 HCO3-大，c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH －)>c(H＋)顺序是正确的；D 错误，丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，因此丁是 NaOH，但甲也可以 是 CO2，乙为 NaHCO3，丙为 Na2CO3。 13.【答案】C 【解析】由题意知，n(Cl2)＝ ＝0.15 mol，n(Br－)＝n(Cl－)＝2n(Cl2)＝0.3 mol。设 n(FeBr2)＝x， 则被氧化的 Fe2＋的物质的量为 x，被氧化的 Br－的物质的量为(2x－0.3) mol，根据氧化还原反应中的得失 电子守恒规律得：x×1＋(2x－0.3) mol×1＝0.15 mol ×2，解得 x＝0.2 mol，c(FeBr2)＝ ＝2 mol·L－1。 选 C。 14.【答案】D 【解析】乙烯分子中含有一个碳碳双键,1 mol 乙烯先与 1 mol Cl2 发生加成反应,然后再与 2 mol Cl2 发生取 代反应生成四氯乙烷。 15.【答案】C 【解析】生铁是铁和碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分中任一物质的熔点，所以纯铁的熔点比生铁的高；由于生铁与盐酸反应时，铁、碳和盐酸形成无数微小的原电池，加快了反应速率，所以与相同浓度 的盐酸反应生成氢气的速率纯铁比生铁的慢；铁在冷的浓硫酸中可以钝化；生铁在潮湿空气中，铁、碳形 成原电池发生吸氧腐蚀，加快了腐蚀速率，所以在潮湿空气中纯铁比生铁腐蚀得慢;选 C。。 16.【答案】Ⅰ. (1)abc　(2)c　(3)bc　(4)A　(5)9.5 Ⅱ.CE 【解析】Ⅰ.所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度；量筒是粗略测量液体体积的 仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体体积的仪器；容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。 (4)A 中操作导致结果偏小，读数时视线应与凹液面最低处相平，B 中操作导致所配制溶液的体积偏小，根 据 c＝ 可知溶液浓度偏大。(5)从题给信息可知砝码质量为 10.0 g，游码质量为 0.5 g。托盘天平使用时称 量物体应放在左盘，砝码应放在右盘：m(物)＝m(游码)＋m(砝码)。若称量的样品与砝码位置颠倒，则 m(物) ＋m(游码)＝m(砝码)，m(物)＝m(砝码)－m(游码)＝10.0 g－0.5 g＝9.5 g。 Ⅱ. C．实验室用新制的 FeSO4 溶液和预处理过的 NaOH 溶液制备 Fe(OH)2 白色沉淀，只需要胶头滴管和试 管，不用玻璃棒；E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素，需要铂丝和酒精灯，无需玻璃 棒。 17.【答案】(1)1　1　(2)3　1　4　3　1　2　(3)Fe3+ 【解析】本题应用得失电子守恒法求 x 和 y。判断氧化剂或还原剂的依据是反应物和生成物在反应前后化 合价的变化,化合价降低的反应物是氧化剂,化合价升高的反应物是还原剂。 (1)n(FeSO4)= =0.075 mol,KNO3 的物质的量为 0.05 L×0.5 mol·L-1 =0.025 mol, 设 N 与 NxOy 中 氮 元 素 化 合 价 差 为 a, 根 据 得 失 电 子 总 数 相 等 的 原 则 , 可 得 关 系 式:0.075×1=0.025×a,所以 a=3,即 NxOy 中氮元素化合价为+2 价,NxOy 为 NO,所以 x=y=1。 (2)先配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计量数,再配平其他物质的化学计量数:3Fe2++N +4H+====3Fe3++NO↑+2H2O。 18.【答案】Cr 比铜活泼；Cr 会被稀 HNO3 钝化． 【解析】由图 1 铜电极上产生大量的无色气泡，则铜为正极，铬为负极，所以金属铬的活动性比铜强；而 图 2 中在稀硝酸中却出现了反常，铬电极上硝酸根离子得电子，则说明铬被稀硝酸氧化生成的氧化物阻止 了铬进一步反应，即发生钝化现象．19.【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水　浓硫酸 (3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　溶液变蓝　(4)①探究Cl－浓度对反应的影响　探究H＋浓度对反应的影响。 ②c(H＋)对反应的影响 【解析】(1)MnO2 与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)用该方法制得的氯气中含有 HCl 和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。 (3)氯气与 FeCl2 溶液反应的离子方程式是：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。氯气将 KI 氧化为单质碘，单质 碘使淀粉变蓝色。 (4)对比 a、b、c、d、e 五个实验方案可以看出，五个实验中都有 MnO2 和 Cl－，只有 a、c、e 中有较大浓 度的 H＋，这三个实验产生了 Cl2，b、d 中有较大浓度的 Cl－，但无 H＋，没有产生 Cl2，说明影响氯气生 成的原因是 H＋浓度的大小。实验 b 的目的是探究 c(Cl－)对反应的影响，实验 c 的目的是探究 c(H＋)对反应 的影响。 20.【答案】(1))缺少石棉网　(2)水　温度计读数从 100℃开始下降　(3)45℃ 【解析】(1)从图中看，缺少石棉网。(2)只需将沸点低的物质蒸出即达分离目的，因此水被蒸出后，缺少热 的气体接触温度计，温度计读数会略有下降。(3)先蒸出的是乙醚，故控制温度在 45℃。 21.【答案】(1)Cl2　 (2)2H2O2 2H2O＋O2↑ (3)①溶液变为蓝色　②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③向试管中取少许 B 中的溶液加入盐酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀生成证明 Na2SO3 已被氧化 ④Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　6.02×1022 【解析】(2)实验室用 H2O2 制备 O2 的化学方程式为 2H2O2 2H2O＋O2↑，H2O2 本身既是氧化剂又是还 原剂；制备氨气发生的为复分解反应；只有制备氯气时，HCl→Cl2，HCl 作为还原剂，必须加入合适的氧 化剂才能实现。 (3)①通入氯气后，A 中的现象是溶液变为蓝色。 ②C 装置中发生反应的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。③Na2SO3 被氧化为 Na2SO4。 ④1 mol Cl2 与 NaOH 反应，转移电子为 1 mol，所以若有 2.24 L(0.1 mol)Cl2 被 NaOH 溶液完全吸收，则 反应过程中转移的电子为 0.1 mol 即 6.02×1022 个。 22.【答案】(1)①Na2O2　Na2O2 和 FeSO4　5 ②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒　消毒过程中自身被还原为 Fe3+,Fe3+水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水 中悬浮杂质而沉降 (2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2Fe +3Cl-+5H2O　②3　0.15 ③该温度下 K2FeO4 比 Na2FeO4 的溶解度小 【解析】(1)①该反应中得电子的物质是过氧化钠,失电子的物质是过氧化钠和硫酸亚铁,所以氧化剂是过氧 化钠,还原剂是过氧化钠和硫酸亚铁; 2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑转移电子 2 mol 10 mol 1 mol 5 mol 所以转移电子 5 mol。 ②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原为 Fe3+,Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水 中悬浮杂质而沉降。 (2)①高铁酸钾是生成物,氢氧化铁是反应物,根据高铁酸钾和氢氧化铁中铁元素化合价的变化知氢氧化铁是 还原剂,所以应找氧化剂,氧化剂得电子反应后化合价降低,根据离子中化合价变化的另一种元素是氯元素, 且次氯酸根离子作反应物,氯离子作生成物,所以方程式为 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==== 2Fe +3Cl-+5H2O。 ②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2Fe +3Cl-+5H2O 转移电子 2 mol 3 mol 6 mol 1 mol 3 mol 0.15 mol 0.3 mol所以每生成 1 mol Fe 转移 3 mol 电子,若反应过程中转移了 0.3 mol 电子,则还原产物的物质的量为 0.15 mol。 ③该温度下 K2FeO4 比 Na2FeO4 的溶解度小。 23.【答案】(1) 1，3-丁二烯 加聚 (2) (3) (4) 【解析】(1)由合成图和 M 的结构简式可知 C 为 2-氯-1，3-丁二烯，反应③为加聚反应生成高分子；利用 C 的结构简式和 A 的分子式可知 A 为 1，3-丁二烯； (2)B 为 1,3-丁二烯与氯气发生 1，2 加成产物，结合 C 的结构可知 B→C 为在碱的醇溶液中发生消去反应， 由此可写出反应方程式为 ； (3)利用题中信息可知 E 为乙炔，故三聚环状产物为苯，四聚得到的环状产物为环辛四烯，鉴别苯与环辛四 烯可用溴水(苯发生萃取而使溴水褪色，环辛四烯则与溴发生加成反应使溴水褪色)或酸性高锰酸钾溶液(苯 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，环辛四烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色)； (4) 。24.【答案】(1)C9H8O (2)① ②D ③ ④4 (3)①CH2=CH2 等 ② 【解析】(1)质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为 132。其分子中碳元素的质量分数为 82%，则肉桂醛分 子中碳原子个数= =9，其余为氢和氧，分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和，该分子中氢 原子和氧原子的和为 9，且氢原子和氧原子的相对分子质量之和为 132-12×9=24，则氢原子个数是 8，氧原 子个数是 1，则肉桂醛的分子式为：C9H8O； (2)肉桂醛能和银氨溶液发生银镜反应，则肉桂醛中含有醛 基，X 和酸反应生成 Y，Y 和溴能发生加成反应，则肉桂醛中含有碳碳双键，肉桂醛是苯的一取代物，核 磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，所以其结构简式是 ，X 的 结 构 简 式 为 : ， Y 的 结 构 简 式 为 : ， Z 的 结 构 简 式 为 : ， ①通过以上分析知，肉桂醛的结构简式为: ； ②Z 的结构 简式为: ，Z 中含有溴原子和羧基，所以具有溴代烃和羧酸的性质， A.溴代烃和羧基 能发生取代反应，故不选； B.Z 含有溴原子，且相邻的碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，故 不选； C.Z 含有苯环，所以能发生加成反应，故不选； D.Z 不含碳碳双键或三键，所以不能发生加聚 反 应 ， 选 择 D ； ③Y 与 乙 醇 在 一 定 条 件 下 作 用 得 到 肉 桂 酸 乙 酯 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是； ④Y 的 结 构 简 式 为 : ，Y 的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有 ，所以符合条件的有 4 种； (3)一定条件下， 甲苯发生反应生成丁，结合丁的分子式知，丁是苯甲醛，丙和苯甲醛反应生成肉桂醛，结合题给信息知， 丙是乙醛，甲为烃，甲反应生成乙，乙发生反应生成乙醛，则乙是乙醇，乙烯和水发生加成反应生成乙醇， 所以甲是乙烯等 ①通过以上分析知，甲是乙烯等，其结构简式为：CH2=CH2； ②丙和丁生成肉桂醛 的反应方程式为： 。 25.【答案】1.12 L 【解析】若先由 NaCl HCl 算出 HCl 的量，再由 MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 算出 Cl2 的 量，……这样计算非常繁琐。找出以下关系式就可迅速求解。 设可得 H2 的物质的量为 x,5.85 g NaCl 的物质的量为 0.1 mol。 NaCl　～　HCl　～　 Cl2　～　HCl　～　 H2 0．1 mol　　　　　　　　　　　 　　　x 显然 x＝0.05 mol， 则 V(H2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。 26.【答案】54.3% 【解析】这是在密闭容器中进行的反应，可能的反应有： NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O① 40 84 1062NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O② 168 106 究竟按何种情况反应，必须判断出 NaOH 与 NaHCO3 在反应①中何者过量，才能进行计算。借助极值法可 使判断方便、直观。 设 18.4 g 固体全为 NaOH，则受热时不减少，剩余 18.4 g 固体； 设 18.4 g 固体全为 NaHCO3，则按②式反应后剩余 18.4 g×106/168＝11.6 g 固体； 设 18.4 g 固体恰好按①式完全反应，则剩余 18.4 g×106/(40＋84)＝15.7 g 固体。 现剩余 16.6 g 固体，即介于 15.7 g 和 18.4 g 之间，应是 NaOH 过量。 设混合物中 NaHCO3 的质量为 x NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O　　Δm 40 84 106 18 x18.4 g－16.6 g ＝ 列式后可解得 x＝8.4 g。进而知 m(NaOH)＝18.4 g－8.4 g＝10 g，NaOH 的质量分数为(10 g/18.4 g)×100% ＝54.3%。 27.【答案】该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 7∶3 【解析】CO 与铁的氧化物反应生成单质铁和 CO2 气体。CO2 通入石灰水中，与氢氧化钙反应生成 CaCO3 沉淀 37.5 g。由此可计算出 CO2 的质量。 设生成 37.5 g CaCO3 沉淀时，需 CO2 的质量为 x CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O 44 g 100 g x37.5 g ,x=16.5 g再设铁的氧化物的化学式为 FexOy，则： FexOy+yCO====xFe+yCO2 56x+16y 44y 20 g 16.5 g （56x+16y）∶44y=20∶16.5 解得：x∶y=2∶3 则该铁氧化物为 Fe2O3。在三氧化二铁中铁元素和氧元素的质量比为 m（Fe）∶m（O）=56×2∶16×3=7∶3。