2019年高考化学考点练系列二

2019 年高考化学考点练系列二 （考点 11-20，共 10 套） 考点 11　硫及其化合物 一选择题 1．下列变化中的酸只表现出酸性的是(　　) A．浓硫酸与蔗糖混合 B．浓硝酸与铜反应 C．稀硫酸与 BaCl2 溶液混合 D．盐酸与 Na2CO3 溶液混合 答案　D 解析　浓硫酸与蔗糖混合表现出脱水性和强氧化性，A 错误；硝酸与铜反应生成了盐与 水，并氧化了单质铜，故表现出氧化性与酸性，B 错误；稀硫酸与 BaCl2 混合后，H＋并没有 参加反应，C 错误；盐酸与 Na2CO3 溶液混合，H＋与 CO 2－3 发生反应，表现出酸性，D 正确。 2．二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。下列说法错误的是(　　) A．二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫 B．标准状况下，它们的摩尔体积都是 22.4 L·mol－1 C．它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应 D．向二氧化硫的水溶液中通入足量氯气，溶液酸性增强 答案　B 解析　三氧化硫在标准状况下呈固态。 3．在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是(　　)A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH 试纸变红 答案　D 解析　A 项，浓硫酸具有吸水性，能使苹果失水干瘪，现象正确。B 项，浓硫酸有较强 的吸水性，能使胆矾失掉结晶水，使蓝色晶体变成白色，现象正确。C 项，浓硫酸的吸水性 导致饱和的硝酸钾溶液溶剂减少，晶体析出，现象正确。D 项，浓硫酸有较强的脱水性可使 试纸碳化变黑，现象错误。故答案为 D。 4．下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) A．SO2 通入少量 NaClO 溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4 ＋Cl－＋2H＋ B．足量的 SO2 通入 Na2CO3 溶液中：CO2－3 ＋SO2===CO2＋SO2－3 C．铁与硫混合加热：2Fe＋3S ===== △ Fe2S3 D．浓硫酸与 FeS 混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑ 答案　A 解析　ClO－能将 SO2 氧化成 SO2－4 ，本身被还原为 Cl－，A 正确；SO2 足量时应该生成 HSO －3 ，B 错误；铁与硫反应只能生成 FeS，C 错误；浓硫酸能氧化 H2S，D 错误。 5．一定量的 Cu 粉与浓 H2SO4 共热产生 SO2 气体的体积为 2.24 L(标准状况下)，则下列 情况不可能的是(　　) A．加入 Cu 的质量为 6.4 g B．加入的浓 H2SO4 中含溶质 0.2 mol C．加入 Cu 的质量大于 6.4 gD．加入的浓 H2SO4 中含溶质多于 0.2 mol 答案　B 解析　由 Cu＋2H2SO4(浓) ===== △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O 知，生成 2.24 L SO2 需要消耗 6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4，但随反应的进行，浓 H2SO4 会变为稀 H2SO4，故硫酸量应大于 0.2 mol，D 正确，B 错误；铜可能恰好反应完也可能有剩余，A、C 正确。 6．已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所 示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是 (　　) A．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性 B．若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应 C．若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生 D．工业上，B 转化为 D 的反应条件为加热、使用催化剂 答案　D 解析　蔗糖变黑主要表现浓 H2SO4 脱水性，A 错误；Fe 与浓硫酸在室温下发生钝化，B 错误；A 为碳，则 C 为 CO 2，则过量 CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(HCO3)2，最后无沉淀，C 错误； ，D 正确。 7．下列实验能证明某无色气体为 SO2 的是(　　) ①能使澄清石灰水变浑浊'②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红'③能使品红溶液褪色，加热后 又显红色'④能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④ 答案　C 解析　8．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明 SO2 具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化 物性质的是(　　) ①溴水'②品红溶液'③酸性高锰酸钾溶液'④硝酸钡溶液'⑤含酚酞的氢氧化钠溶液'⑥氢硫 酸'⑦紫色石蕊试液'⑧氯化铁溶液 A．①⑤⑥④ B．⑧②⑥⑤ C．③⑦⑥⑤ D．④②⑤① 答案　B 解析　二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液等反应都表现出还原性；二氧 化硫能使品红溶液褪色，不能使紫色石蕊试液褪色，前者说明二氧化硫具有漂白性；二氧化 硫与氢硫酸反应产生淡黄色沉淀，说明二氧化硫具有氧化性；二氧化硫与氢氧化钠反应，使 溶液碱性减弱，即含酚酞的氢氧化钠溶液的红色变浅或褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物。 只有 B 项的试剂排序符合题意。 9．将等体积的 SO2 和 Cl2 充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是 (　　) A．溶液快速褪色 B．溶液缓慢褪色 C．生成白色沉淀 D．生成浅黄色沉淀 答案　C 解析　等体积的 SO2 和 Cl2 发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有 H2SO4 生成，H2SO4 和氯化钡反应生成 BaSO4 白色沉淀。 10．对下列事实的解释正确的是(　　) A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 B．医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C．向 50 mL 18 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量等于 0.45 mol D．常温下，浓 H2SO4 可以用铝制容器贮存，说明铝与浓 H2SO4 不反应 答案　B 解析　二氧化硫具有还原性，A 错误；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不 能与铜反应，故被还原的 H2SO4 的物质的量小于 0.45 mol，C 错误；因常温下浓硫酸使铝钝 化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D 错误。 11．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝 与过量浓 硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量 B．②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D．为确认 CuSO4 生成，向①中加水，观察颜色 答案　D 解析　上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成 SO2 的量，A 正确；SO2 可使品红溶液褪色，因此 B 正确；SO2 有毒，能与 NaOH 溶液反应， 因此 C 正确；反应后试管中浓硫酸过量，应待冷却后将试管中液体慢慢注入水中，D 错误。 12．根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)答案　C 解析　SO2 通入含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液中，发生反应：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋ 2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，产生白色沉淀，该反应中 SO2 作还原剂，表现出还原性，A 正确；SO2 通入 H2S 溶液中，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，该反应 中 SO2 作氧化剂，表现出氧化性，B 正确；SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中，发生反应：5SO2＋ 2MnO－4 ＋2H2O===5SO2－4 ＋2Mn2＋＋4H＋，紫色溶液褪色，该反应中，SO2 作还原剂，表现出 还原性而不是漂白性，C 错误；SO2 通入 Na2SiO3 溶液中，发生反应：Na2SiO3＋SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3＞ H2SiO3，D 错误。 13．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(　　) A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 答案　B 解析　A 项，氯气与水反应生成的 HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒；B 项，硅胶具有 吸水性，可作干燥剂；C 项，二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，可作漂白 剂；D 项，肥皂水呈弱碱性，可与蚊虫分泌的蚁酸反应，从而减轻痛痒。以上四项中只有 B 项没有发生化学变化，故选 B。14．下列有关燃料的说法错误的是(　　) A．燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 答案　B 解析　化石燃料包括煤、石油、天然气等，完全燃烧也会产生 SO2 等污染性气体，故 B 错误。 15．下列说法正确的是(　　) A．I 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强 B．P 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强 C．Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 D．SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4 答案　B 解析　I 的非金属性比 Br 的非金属性弱，HBr 比 HI 的热稳定性强，A 错误；B 正确；MgO 不与 NaOH 溶液反应，C 错误；SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液后，溶液显酸性，酸性条件下 NO －3 能把 SO 2－3 氧化为 SO2－4 ，从而产生 BaSO4 沉淀，无 BaSO3，D 错误。 16．下图是用电解法处理石油炼制过程中产生的大量 H2S 废气的工艺流程。该方法对 H2S 的吸收率达 99%以上，并可制取 H2 和 S。下列说法正确的是(　　) A．吸收 H2S 发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B．滤液的主要成分有盐酸、氯化亚铁和 H2SC．若 X 含 Fe3＋，说明还原性 Fe2＋>Cl－；若 X 含少量 Cl2，说明氧化性 Fe3＋>Cl2 D．实验室可用点燃的方法使 H2S 完全燃烧以消除对环境的污染 答案　A 解析　FeCl3 具有氧化性，H2S 具有还原性，吸收 H2S 时，二者发生氧化还原反应：2Fe3 ＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A 正确；滤液的主要成分为盐酸、氯化亚铁，B 错误；若 X 含少量 Cl2，说明 Fe2＋先放电，Cl－后放电，则还原性：Fe2＋>Cl－，故氧化性：Fe3＋④>① B．②>③>④>① C．③>④>①>② D．④>②>③>① 答案　A 解析　1 mol 的题述四种物质分别消耗 3 mol、6 mol、6 mol、4 mol 的硝酸。 11．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(　　) ① ② ③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 答案　D 解析　浓 HNO3 具有不稳定性，①中浓 HNO3 受热发生分解反应：4HNO3 ===== △ 4NO2↑ ＋O2↑＋2H2O，故①中所得红棕色气体是 NO2 和 O2 的混合气体，A 正确；②中红热木炭加 入浓 HNO3 中，有红棕色气体产生，该气体为 NO2，但不能说明浓 HNO3 与木炭发生了反应， 可能是浓 HNO3在红热木炭作用下发生分解产生了 NO2，B 正确；③中红热木炭未插入浓 HNO3 中，有红棕色气体产生，说明浓 HNO3 具有挥发性，且挥发产生的 HNO3 被还原生成 NO2， 故红棕色气体为还原产物，C 正确；③的气体产物中检测出 CO2，不能说明木炭一定与浓 HNO3 发生了反应，可能是浓 HNO3 分解产生的 O2 与红热木炭反应生成 CO2，D 错误。 12．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH＋4 废水和工业废气(主要含 N2、CO2、 SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是(　　) A．固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X 可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是 CO D．处理含 NH ＋4 废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4 ＋NO－2 ===N2↑＋2H2O 答案　B 解析　SO2、CO2 与过量石灰乳反应生成 CaSO3、CaCO3，故固体 1 中主要含有 CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2，A 正确；X 可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过 NaOH 溶液后得 不到 NaNO2 溶液，而是得到 NaNO3 溶液，B 错误；N2 无污染，CO 无法被 NaOH 溶液吸收， 捕获剂主要捕获 CO，C 正确；NH ＋4 与 NO －2 在溶液中发生氧化还原反应生成 N2 和 H2O，D 正确。 13．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是(　　) A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 答案　A 解析　人工固氮时， ，氮元素被还原，A 错误；把游离态的氮元素 转化为含氮化合物的过程是氮的固定，工业合成氨属于人工固氮，B 正确；硝酸盐可转化为 蛋白质，动植物遗体可转化为氨或铵盐，则含氮有机物和含氮无机物可相互转化，C 正确； 在自然界氮循环过程中，碳、氢、氧三种元素也参与了循环，D 正确。 14．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图所 示)，滴管与瓶口接触位置垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到 如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成 无色；③滴管内液面再次下降。下列说法中错误的是 (　　)A．现象①中产生的红棕色气体为 NO2 B．产生现象②的原因是 NO2 与水反应 C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 D．最终瓶内溶液中的溶质只有 Cu(NO3)2 答案　D 解析　第一次液面下降时就有硝酸与水混合，进入细口瓶的硝酸在“倒吸”时不可能全 部被吸入滴管，所以最终溶液中的溶质除 Cu(NO3)2 外还有 HNO3，故 D 错误。 15．下列关于氮及其化合物的说法，错误的是(　　) A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成 NH3 B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性 C．NO 结合血红蛋白的能力比 CO 还强，更容易造成人体缺氧 D．把带火星的木条伸入充满 NO2 和 O2 混合气体(NO2 和 O2 的物质的量之比为 4∶1)的 集气瓶中，木条复燃，说明 NO2 支持燃烧 答案　B 解析　铵盐与烧碱共热时均能生成 NH3，A 正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现 强氧化性，B 错误；NO 结合血红蛋白的能力比 CO 强，更容易造成人体缺氧，C 正确；带火 星的木条在空气中不能复燃，但伸入 NO2 和 O2 的混合气体中复燃，说明 NO2 支持燃烧，D 正确。 16．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　) A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 答案　D 解析　硝酸能使滴有酚酞的 NaOH 溶液红色褪去，原因是硝酸和 NaOH 发生了酸碱中和反应，体现的是硝酸的酸性，D 错误。 17．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产 生沉淀的组合是(　　) 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④ 答案　D 解析　CO2 和 SO2 通入过量石灰水中可生成 CaCO3 和 CaSO3 沉淀，①正确；石灰水过量， 最终可生成 CaCO3 沉淀，②正确；CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀产生，SO2 能被 NO－3 (H ＋)氧化为 SO2－4 ，从而生成 BaSO4 沉淀，③正确；NO2 通入水中生成 HNO3，能将 SO2 氧化为 SO2－4 ，从而产生 BaSO4 沉淀，④正确；混合气体中若 NH3 过量，则可生成 CaCO3 沉淀，若 CO2 过量，则无沉淀生成，⑤错误。 二、非选择题 18．NO 很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生 NO，用于 在细胞和细胞间传递信息；NO 还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调 控。 (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式为 ________________________________________________________________。(2)NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开 随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图甲所示。 　 打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的原因是 _____________________________________(写化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置 制取 NO。反应开始时，可以在 U 形管右端观察到无色的 NO 气体。长玻璃管的作用是 _____________________________________________________。 (4)假设实验中 12.8 g Cu 全部溶解，需要通入标准状况下__________O2 才能使 NO 全部 溶于水。 (5)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列 4 种方法中最好 的是__________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是 ______________________________________________________________。 答案　(1)3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑ (2)2NO＋O2===2NO2 (3)接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出(4)2.24 L (5)丁　制取相同质量的 Cu(NO3)2，丁所消耗的 HNO3 的量最少(原料的利用率最高)且不 产生污染环境的气体 解析　(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2 ＋＋4H2O＋2NO↑。 (2)分液漏斗中有空气，产生的 NO 跟空气反应产生了 NO2，故实际上看见的是红棕色的 气体，化学方程式为 2NO＋O2===2NO2。 (3)长玻璃管的作用是接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出。 (4)由题可知，整个过程可看作 HNO3 未参加氧化还原反应，而是 12.8 g Cu 被氧气氧化， 由 2Cu～O2 知通入的氧气为 0.1 mol，在标准状况下的体积为 2.24 L。 (5)从节约原料和防止环境污染的角度考虑，4 种方法中最好的是丁，理由是制取相同质 量的 Cu(NO3)2，丁所消耗的 HNO3 的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体。 19．联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回 答下列问题： (1)联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为________。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 __________________________。 (3)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象 是____________________________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉 被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2________ kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解 的 O2 相比，联氨的优点是 _____________________________________________________________。 答案　(1) 　－2 (2)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O (3)固体逐渐变黑，并有气泡产生'1' N2H4 的用量少，不产生其他杂质(还原产物为 N2 和H2O，而 Na2SO3 产生 Na2SO4) 解析　(1)联氨的结构式为 ，故其电子式为 H··N·· ··N·· ··H；N2H4 中 H 为＋1 价，故 N 为－2 价。 (2)NaClO 具有强氧化性，可将 NH3 氧化为 N2H4，本身被还原为 NaCl，据此可写出反应 的化学方程式。 20．亚硝酸钠(NaNO2)在肉类制品加工中常用作发色剂、防腐剂。某活动小组在实验室中 利用反应 Na2O2＋2NO===2NaNO2 来制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：①3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O； ②酸性条件下，NO 或 NO －2 都能与 MnO －4 反应生成 NO －3 和 Mn2＋。 具体操作：如图连接装置，检查气密性后，装入药品。实验开始前先通入常见气体 X 一 段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制 B 中导管均匀地产生气泡，直至 E 中淡 黄色粉末完全变为白色固体。 (1)气体 X 的化学式为________，其作用是 ____________________________________________________________________。 (2)上述装置中，仪器 C 的作用是 _________________________________________________________。 B 中观察到的主要现象是 ________________________________________________________________。 (3)该活动小组制取的 NaNO2 产品不纯，杂质为__________(填化学式)；为提高产品的纯 度，对上述实验装置进行的改进是________________________________________________________________。 (4)请设计实验证明产品中含有亚硝酸钠： _________________________________________(简述实验操作、现象和结论)。 (5)称取该小组产品 4.5 g 溶于水配成 500 mL 溶液，取 50 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.1000 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液进行滴定，实验数据如下表所示： 滴定次数 1 2 3 4 KMnO4 溶液体积/mL 20.80 20.01 20.00 19.99 第 1 组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________(填字母)。 a．酸式滴定管未用标准液润洗 b．锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗 c．滴定前仰视读数，滴定终点平视读数 d．滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴 答案　(1)N2　排除系统内的空气，防止 NO 被氧化 (2)防止 B 中溶液倒吸　铜片逐渐减小，溶液变为蓝色，有气泡产生 (3)NaOH　在 D、E 装置之间和 E、F 装置之间添加干燥装置 (4)取少量 E 中白色固体加入稀盐酸产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则证明固体中 含有亚硝酸钠(或从 E 中取样加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则证明有亚硝酸钠) (5)abd 解析　 (1)根据 NaNO2 的制备原理可知，为防止其他气体与 Na2O2 反应，应先通入气体 X 将装置内的空气排尽，且 X 与 NO、Na2O2 均不反应，则常见气体 X 为 N2。 (2)仪器C为防倒吸装置，防止装置B中液体倒吸，由于装置A中碳和浓硝酸反应生成CO2、 NO2，气体进入装置 B 中，NO2 与水反应生成 HNO3，再发生反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O，故装置 B 中现象为铜片溶解，溶液呈蓝色，有气泡冒出。(3)装置 D 吸收 CO2，因而通入装置 E 中气体为 NO 和水蒸气，故装置 E 中白色固体应有 氢氧化钠；为防止水蒸气进入装置 E，应在装置 D、E 之间添加干燥装置，为防止 F 中的水 蒸气进入装置 E，还应在装置 E、F 之间添加干燥装置。 (5)酸式滴定管未用标准液润洗、锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗、滴定结束后滴定管 尖嘴处仍悬有液滴都会使所用高锰酸钾溶液体积偏大。 考点 13　化学与可持续发展 一、选择题 1．“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是 (　　) A．PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C．开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量 CO2 D．生活污水直接排放，可引起水体富营养化 答案　B 解析　PM2.5 是指空气中直径不大于 2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物，A 项正确；煤的气化 和液化是复杂的物理化学变化，B 项错误；开展植树造林、增加植被面积，有利于植物光合 作用，可吸收大量 CO2，C 项正确；生活污水中含有大量的氮、磷元素，可引起水体富营养 化，D 项正确。 2．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是(　　) A．泄漏在海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护 C．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放 答案　A 解析　泄漏在海洋中的原油不能被海洋生物迅速分解，会造成海洋污染，导致生态灾难；燃煤时加入生石灰可起到固硫的作用，减少 SO2 的排放，有利于保护环境；纤维素、淀粉属 于多糖，制得的可降解塑料不会造成“白色污染”；风能、太阳能、核能属于新能源，利用过 程中无 CO2 的排放，可实现“低碳经济”。 3．减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施(　　) ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱修高　③燃料脱硫　④飞机、汽车等交通工具采用清洁 燃料，如天然气、甲醇等　⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 答案　D 解析　把工厂烟囱修高，不能减少排放到大气中的 SO2 及氮的氧化物的总量。 4．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下做法正确的是(　　) A．利用地沟油生产生物柴油 B．将秸秆焚烧既除了害虫的虫卵又补充了土壤中的钾元素 C．为改善食物的色、香、味，可向其中加入大量食品添加剂 D．用废旧皮革生产食用明胶 答案　A 解析　焚烧秸秆会引起烟尘污染，B 错误；在食品中加入大量食品添加剂对人体有害，C 错误；废旧皮革中含有铬元素，对人体有害，D 错误。 5．下列因果关系不正确的是(　　) 选项 原因 结果 A 植树造林 温室效应 B SO2 和 NO2 气体大量排放 酸雨 C 汽车尾气的排放 光化学烟雾 D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮 答案　A 解析　温室气体 CO2 主要来自工业排放；硫氧化物和氮氧化物是导致酸雨的主要因素； 汽车尾气排放出的氮氧化物是形成光化学烟雾的主要因素；N、P 两种元素都是营养元素，排 入水体中会使微生物大量繁殖，造成水体缺氧，从而引起赤潮。 6．下列有关说法正确的是(　　) A．空气质量监测新标准中增加了 PM2.5 和臭氧(O3)8 小时浓度限值监测指标，空气中 O3 体积分数越大对人体健康越有利 B．开发利用太阳能等新能源，减少燃煤的使用有利于控制酸雨、温室效应 C．工业上，可以用氢氧化钠溶液吸收 SO2、NO2、CO 等大气污染物，控制大气污染物 排放 D．大量排放二氧化硅粉尘、氟利昂、二氧化硫、氮的化合物等，是使珠三角区域空气 中臭氧浓度上升的主要原因 答案　B 解析　臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，但是，空气中 O3 体积分数超过 10－4%对人体健 康有害，A 错误；氢氧化钠溶液不能吸收 CO，C 错误；氟利昂会使空气中臭氧浓度降低，D 错误。 7．下列化工生产中体现绿色化学内涵的是(　　) ①减少“三废”排放量　②考虑催化剂和载体的再生使用　③回收未反应的原料、副产 物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂　④考虑有关原材料的再生利用　⑤拒绝使用无法替代、 无法回收、污染作用明显的原料 A．①②③ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 答案　D 解析　减少“三废”排放量以及拒绝使用无法替代、无法回收、污染作用明显的原料，从源头上减少了对环境的污染，符合绿色化学的理念，①⑤均正确；考虑催化剂、载体、原 材料的再生利用，回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂，减少了废物 的排放，符合绿色化学的理念，②③④均正确。 8．将燃煤排放的含有 SO2 的烟气通入海水(主要含 Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、 SO2－4 、Br－、CO2－3 、HCO－3 等离子)进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是(　　) A．天然海水显酸性 B．氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO2－4 C．排入大海的溶液与天然海水相比，只有 SO 2－4 数量发生了变化 D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中 CaSO4 含量最高 答案　B 解析　因海水中含有能水解的 CO2－3 、HCO－3 ，故海水显弱碱性，A 错误；SO2 能被氧气 氧化为 H2SO4，B 正确；在吸收塔中 SO2 能与 HCO－3 、CO 2－3 反应导致这些离子数量减小，C 错误；海水中 NaCl 的含量远大于其他成分，故晶体中含量最高的是 NaCl，D 错误。 9．位于我国西南方的某大城市的一所学校的化学活动小组的同学，对某次降雨的 pH 进 行了探究，他们收集了一些雨水并用 pH 计测量其 pH(每次测量间隔 1 小时)，得到下表所示 的数据： 测量编号 1 2 3 4 5 6 7 pH 4.95 4.94 4.95 4.89 4.88 4.88 4.88 下列有关说法错误的是(　　) A．所收集的雨水为酸雨 B．该大城市的空气已被严重污染C．第 5 次测量前雨水中存在的反应有 2H2SO3＋O2===2H2SO4 D．最终该雨水中的酸全部为硫酸 答案　D 解析　因雨水的 pH＜5.6，故 A 正确；雨水中的酸是由于空气中的 SO2 及氮的氧化物溶 于水时形成的，B 正确；放置过程中雨水 pH 减小，表明有强酸形成，而我国酸雨的类型主要 为硫酸型，C 正确；酸雨中也含有一定量的硝酸，D 错误。 10．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 答案　D 解析　碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；漂白粉具有强氧 化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中 和过多胃酸，C 正确；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所 以不能用于胃肠 X 射线造影检查，应该用硫酸钡，D 错误。 11．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 答案　A 解析　泡沫灭火器喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，可能导致触电或电器短路，A 错误。疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏 感，温度较高时，会因蛋白质变性而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B 正确。油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用 水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C 正确。电热水器内胆连 接镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆(多 为不锈钢或铜)起到了保护作用，这种保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，D 正确。 12．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是(　　) A.甲醇低温所制氢 气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人 造太阳”核聚变燃 料 C.偏二甲肼用作发 射“天宫二号”的 火箭燃料 D.开采可燃冰，将 其作为能源使用 答案　B 解析　A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B 项，氘、氚用作核聚变 燃料，是核反应，不属于化学变化；C 项，偏二甲肼与 N2O4 反应生成 CO2、N2 和 H2O，放 出大量的热，反应的化学方程式为 C2H8N2＋2N2O4 ===== 点燃 3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，属于化学 变化；D 项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4 燃烧生成 CO2 和 H2O，放出大量的热，反应 的化学方程式为 CH4＋2O2 ===== 点燃 CO2＋2H2O，属于化学变化。 13．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A．NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 答案　D 解析　A 项，NaHCO3 能与 HCl 反应，可用于制胃酸中和剂，而与其受热易分解没有对应关系；B 项，SiO2 传导光的能力非常强，用于制光导纤维，而与其熔点高硬度大没有对应 关系；C 项，Al2O3 的熔点很高，用作耐高温材料，而与其是两性氧化物没有对应关系；D 项，CaO 能与水反应，用作食品干燥剂有对应关系。 14．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A．PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案　C 解析　燃煤中加入 CaO 是为了除去煤燃烧生成的 SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少 温室气体的排放。 15． 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列 做法应提倡的是(　　) A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 答案　C 解析　夏天空调温度设定的越低，耗电越多，不应提倡，A 错误；一次性塑料袋难以降 解，会污染环境，使用一次性纸巾不能节约资源，均不应提倡，B 错误；少开私家车多乘公 共交通工具可以节能减排，应提倡，C 正确；豪华包装浪费资源，不应提倡，D 错误。 16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是(　　) A．计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 B．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这 种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为 Ca(OH)2C．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少 SO2、NO2 的排 放 D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N 为原料，Q 为期望产品)，不符合“绿色化学” 的理念 答案　C 解析　计算机芯片所用的材料是高纯度的硅，A 项错误；牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分 为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”的主要成分是氧化钙，B 项错误；矿物燃料 的脱硫脱硝可以减少 SO2、NO2 的排放，有利于环境保护，C 项正确；2M＋N===2P＋2Q,2P＋ M===Q(M、N 为原料，Q 为期望产品)，总反应为 3M＋N===3Q，符合“绿色化学”的理念，D 项错误。 17．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是(　　) 选项 描述 分析 A “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 其反应原理是电镀 B “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石 (KNO3)” “紫青烟”是因为发生了焰色反 应 C “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺 柄)指南” 司南中“杓”的材质为 Fe3O4 D “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器 承滴露” 其中涉及的操作是蒸馏 答案　A 解析　“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应是：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于 置换反应，A 项错误；K 元素焰色反应为紫色，B 项正确；司南之杓(勺)有磁性，故材质为磁 铁“Fe3O4”，C 项正确；“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，可见烧酒的酿造方法 为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏，D 项正确。18．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(　　) A．黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品 B．工业用 Na2S 处理废水中的 Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 C．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 D．金属焊接前常用 NH4Cl 溶液处理焊接处 答案　C 解析　陶瓷属于硅酸盐制品，A 项正确；S2－能与废水中的 Cu2＋生成 CuS 沉淀，与 Hg2＋ 生成 HgS 沉淀，B 项正确；并不是酒精纯度越高杀菌消毒效果越好，75%的酒精杀菌效力最 强，C 项错误；NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可以与金属氧化物反应，故金属 焊接前常用 NH4Cl 溶液处理焊接处，D 项正确。 19．化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　) A．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 B．尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造 C．淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源 D．酶是生物体内重要的催化剂，仅由碳、氢、氧三种元素组成 答案　A 解析　植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，A 项正确；尼龙绳的主要成分是 聚酯类合成纤维，由合成纤维制造，宣纸的主要成分为天然纤维素，不属于合成纤维，B 项 错误；人体内没有消化纤维素的酶，故纤维素不是人体中能量的重要来源，C 项错误；绝大 多数酶属于蛋白质，含有碳、氢、氧、氮等元素，D 项错误。 20．化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都 正确的是(　　) 选项 事实 化学方程式 A 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能 HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O同时混合使用 B 可用生石灰做工业废气脱硫剂 2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4 C 可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨 气的管道是否漏气 H＋＋NH3===NH＋4 D 侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2 制备纯碱 2NaCl＋2NH3＋CO2＋ H2O===2NH4Cl＋Na2CO3 答案　B 解析　家庭用的“84”消毒液与洁厕灵混合使用的离子方程式是：ClO－＋2H＋＋Cl－ ===Cl2↑＋H2O，A 项错误；SO2 能与 CaO 反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫 酸钙，所以可用生石灰作工业废气的脱硫剂，B 项正确；硫酸是难挥发性酸，可用具有挥发 性的浓盐酸来检验输送氨气的管道是否漏气，C 项错误；侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2 制备纯碱的反应方程式是：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，D 项错误。 二、非选择题 21．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。 (1)用 NaCl 作原料可以得到多种产品。 ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______________________________________。 ②电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅 含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。 (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁： 卤水 ― ― →石灰乳 Mg(OH)2 ― ― →HCl MgCl2 溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2 ― ― →电解 Mg其中，由 MgCl2·6H2O 制取无水 MgCl2 的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下： ①上图中，装置 a 由________、________、双孔塞和导管组成。 ②循环物质甲的名称是________。 ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 ________________________________________________________________________。 ④装置 b 中填充的物质可能是 ________________________________________________________________________。 答案　(1)①2NaCl(熔融) ===== 电解 2Na＋Cl2↑　②NaCl＋H2O ===== 电解 NaClO＋H2↑　(2)① 分液漏斗　圆底烧瓶　②盐酸　③氯化氢可抑制 MgCl2 水解　④氯化钙 解析　(1)①工业上电解熔融的 NaCl 制取金属钠。 ②发生的反应为 2NaCl＋2H2O ===== 电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、2NaOH＋Cl2===NaCl＋ NaClO＋H2O，将两式相加可得：NaCl＋H2O ===== 电解 NaClO＋H2↑。 (2)①装置 a 还包括分液漏斗、圆底烧瓶。②～③由 MgCl2·6H2O 制取无水 MgCl2，要抑 制 MgCl2 的水解，需要在 HCl 气氛中进行，因此循环物质甲为盐酸。④装置 b 用于干燥 HCl 气体，可选择氯化钙作干燥剂。 22．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料。 (1)石油的分馏产品可以制成多种塑料。写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯的化学方程式： __________________________。 (2)我国大约 70%的煤是直接用于燃烧的，在提供热量的同时产生大量的 ________________________等气体物质，造成严重的大气污染。常利用石灰石作固硫剂，试 用化学方程式表示其“固硫”过程： ________________________________________________________________。 (3)煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图所示是加热某地煤样所得煤气组成及 其体积分数随温度变 化的曲线图。由图可知该煤气中 CO 的体积分数________CH4 的体积分数(填“大于”“等 于”或“小于”)。 (4)天然气不充分燃烧时会生成有毒气体 CO。为节约能源及保护环境，CO 和 H2 在 442～ 473 K 温度下，用钴(Co)作催化剂，可以反应生成 n＝5～8 的烷烃，这是人工合成汽油的方 法之一。用 CnH2n＋2 表示人工合成的汽油，写出上述人工合成汽油的化学方程式： ________________________________________。 (5)下列说法正确的是__________。 A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应 C．水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 D．天然气是清洁燃料 答案　(1)nCH2CH2 ― ― →催化剂 CH2—CH2 (2)一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物　CaCO3 ===== 高温 CaO＋CO2↑、2CaO＋2SO2＋O2 ===== 高温 2CaSO4 (3)小于 (4)nCO＋(2n＋1)H2 ― ― →Co 442～473 KCnH2n＋2＋nH2O(5)D 解析　(2)煤燃烧，在提供热量的同时产生大量的 SO2、氮氧化物、CO 等气体物质，造 成严重的大气污染。石灰石受热分解产生的 CaO 可以和 SO2、O2 化合生成 CaSO4，故石灰石 可用作固硫剂。 (3)由图可以看出，该煤气中 CO 的体积分数小于 CH4 的体积分数。 (4)根据质量守恒可知反应生成 CnH2n＋2 和水，则反应的方程式为： nCO＋(2n＋1)H2 ― ― →Co 442～473 KCnH2n＋2＋nH2O。 (5)石油裂解得到的汽油是多种烃的混合物，A 项错误；石油产品中含有多种饱和烃，不 能用于聚合反应，B 项错误；煤的气化得到水煤气，C 项错误；天然气的燃烧产物为 CO2 和 H2O，无污染，是一种清洁燃料，D 项正确。 23．控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx， 形成酸雨、污染大气，采用 Ca(ClO)2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下 列问题： (1)Ca(ClO)2 的化学名称为________，其中氯元素的化合价为________。 (2)工业上制备 Ca(ClO)2 的化学方程式为 __________________________________________________。 (3)实验室在鼓泡反应器中通入含有 SO2 的烟气，反应温度为 323 K，Ca(ClO)2 溶液浓度 为 5×10－3 mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表所示： 离子 SO2－4 Cl－ c/(mol·L－1) 5×10－3 1×10－2 写出 Ca(ClO)2 溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式： __________________________________。 (4)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是用惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。吸收废气时发生反应的 化学方程式为______________________________；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的 原则________(填“是”或“否”)，请说明理由： ________________________________________________。 答案　(1)次氯酸钙　＋1 (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)Ca(ClO)2＋2H2O＋2SO2===H2SO4＋CaSO4↓＋2HCl (4)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　是　因为该反应不生成污染性物质，且实现了变 废为宝，生成物不仅可以循环利用，而且都是重要的工业原料 解析　(1)Ca(ClO)2 的化学名称为次氯酸钙，其中钙元素的化合价为＋2，氧元素的化合价 为－2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为 0 可知，氯元素的化合价为＋1。 (2)工业上用氯气与消石灰反应制备 Ca(ClO)2的化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋ Ca(ClO)2＋2H2O。 (3)次氯酸钙具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子， Ca(ClO)2 溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式为 Ca(ClO)2＋2H2O＋2SO2===H2SO4＋ CaSO4↓＋2HCl。 (4)用惰性电极电解氢溴酸，会生成溴和氢气，然后用溴水去淋洗含二氧化硫的废气，溴 能够将二氧化硫氧化为 H2SO4，反应的化学方程式为 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；因 为该反应不生成污染性物质，且实现了变废为宝，生成物不仅可以循环利用，而且都是重要 的工业原料，符合绿色化学、原子经济的原则。专题测试(三)　非金属元素及其化合物 　　　　　　　　　　　　　　 1．下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是(　　) ①非金属元素都是主族元素　②单质在反应中都只能作氧化剂　③氢化物常温下都是气 态，所以都叫气态氢化物　④氧化物常温下都可以与水反应生成酸　⑤非金属元素 R 所形成 的含氧酸盐(MaROb)中的 R 元素必定呈现正价　⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水 A．①⑤ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 答案　A 解析　①非金属元素(除稀有气体元素外)都是主族元素，正确；②H2 可在反应中作还原 剂，错误；③H2O 常温下为液体，错误；④CO、NO、SiO2 常温下既不溶于水，也不与水反 应，错误；RO a－b 中 R 一定呈现正价，⑤正确，⑥CO、NO 都不能与碱反应生成盐和水，错 误。A 正确。 2．已知适当条件下＋7、＋6、＋4 价锰的化合物都能将浓盐酸氧化成 Cl2 且自身均被还 原为 MnCl2。将 6.32 g KMnO4 粉末加热一段时间后收集到 0.112 L 气体(标准状况，下同)，再 将剩余固体与足量的浓盐酸混合后加热，又收集到 V L Cl2，下列说法正确的是(　　) A．V＝2.24 B．参加反应的 HCl 为 0.18 mol C．生成 Cl2 时的离子方程式：2MnO－4 ＋16H＋＋10Cl－ ===== △ 2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑ D．6.32 g KMnO4 粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到 2.24 L Cl2 答案　D 解析　6.32 g KMnO4 为 0.04 mol，因最终锰转化为 Mn2＋，转化中锰元素共应获得 0.2 mol 电子，因开始生成的 O2 为 0.005 mol，氧元素失去的电子为 0.02 mol，生成 1 mol Cl2 需要转 移 2 mol 电子，故还可以生成 Cl2(0.2 mol－0.02 mol)/2＝0.09 mol，体积为 2.016 L，A 错误； 被氧化的 HCl 为 0.18 mol，还有一部分 Cl－以 KCl、MnCl2 的形式存在，B 错误；还有 MnO2、K2MnO4 两种物质参与反应，C 错误；因 KMnO4 直接与盐酸反应时最终会获得 0.2 mol 电子，故生成的氯气为 0.1 mol，体积为 2.24 L，D 正确。3．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见的元素 X，其转化关系如下： 下列说法不正确的是(　　) A．若 A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B．若乙为 NaHCO3，则丙一定是 CO2 C．若 A 为 NaOH 溶液，X 为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D．若 A 为金属单质，乙的水溶液遇 KSCN 溶液变红，则甲可能为非金属单质 答案　B 解析　若 A 为硝酸，X 为金属元素，则甲为 Fe，乙为 Fe(NO3)2，丙为 Fe(NO3)3，Fe 和 Fe(NO3)3 反应生成 Fe(NO3)2，A 正确；若乙为 NaHCO3，则甲为 CO2，A 为 NaOH，丙为 Na2CO3，B 错误；若 A 为 NaOH 溶液，X 为短周期的金属元素，则甲为铝盐，乙为 Al(OH)3， 丙为 NaAlO2，C 正确；甲为 Cl2，A 为 Fe 时，乙为 FeCl3，丙为 FeCl2，符合图示转化关系，D 正确。 4．下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是(　　) 　 选项 X Y Z A Mg MgO MgCl2 B H2SO4 SO2 SO3 C SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 D N2 NH3 NO 答案　C 解析　从转化关系来看，X、Y、Z 之间符合 X→Y→Z→X，逐项验证。若 X 为 Mg，在 加热或燃烧时可以生成 MgO，MgO 与 HCl 反应生成 MgCl2，电解熔融 MgCl2 得到 Mg，A 正确；同理，可以判断 B、D 正确；C 中 SiO2 不溶于水，不能直接生成 H2SiO3，制备 H2SiO3 一般用可溶性的硅酸盐与酸反应，C 错误。 5．下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．用干燥的 pH 试纸鉴别 SO2 和 Cl2 两种气体 B．盐酸滴定氨水时，用甲基橙作指示剂 C．实验室用图 1 装置制备并收集少量的 NO2 D．实验室用图 2 装置除去 H2 中混有的少量 NH3 答案　B 解析　检验气体性质时试纸需润湿，否则无法检验，A 错误；不能用排水法收集 NO2 气 体，C 错误；若 U 形管中盛装液态干燥剂，将导致气体无法通过，D 错误。 6．碳与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜与浓硝酸反应产生 的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有 关说法不 正确的是(　　) A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在 Z 导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在 Z 导管口有红棕色气体出现 答案　A 解析　碳与浓硫酸共热产生的气体X是CO 2和SO 2，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2。 而 NO2 溶于水生成硝酸和 NO，硝酸能氧化 SO2 生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。在酸性溶液中，不能生成 BaCO3 沉淀，A 错误。 7．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确 的是(　　) A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质 答案　B 解析　氨水中的微粒有 NH3·H2O、H2O、NH3 三种分子和 NH＋4 、OH－、H＋三种离子， 氯水中有 Cl2、HClO、H2O 三种分子和 Cl－、ClO－、H＋、OH－四种离子，所以微粒的种类、 数目均不相同，A 错误；氨水没有漂白性，不能漂白有机色素，C 错误；“两水”的变质原 因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因 HClO 分解而变质，D 错误。 8．(2018·郑州一测)在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是(　　) 答案　B 解析　硫单质点燃生成二氧化硫，不会直接生成 SO3，A 项错误；NO 不溶于水，不能直 接转化为 HNO3，C 项错误；Cu 与 S 加热生成 Cu2S，而非 CuS，D 项错误。 9．(2018·湖南岳阳县一中测试)在含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项 为通入 Cl2 过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 答案　B 解析　还原性：Fe2＋>Br－，通入 Cl2，依次发生反应 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋ Cl2===Br2＋2Cl－。当 n(Cl2) n(FeBr2)≤1 2 时，只氧化 Fe2＋；当 n(Cl2) n(FeBr2)≥3 2 时，Fe2＋和 Br－完全被氧化； 当1 2< n(Cl2) n(FeBr2)B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D 答案　A 解析　A 元素原子的次外层电子数只能是 2，最外层电子数是 4，A 的原子序数为 6；B 元素的内层电子总数只能是 2，最外层电子数为 6，B 的原子序数为 8；C 元素原子有 3 个电 子层，L 层必有 8 个电子，M 层有 4 个电子，C 的原子序数为 14，D 的阳离子与 B 的阴离子 (即 O2－)电子层结构相同，D 为 Na，原子序数为 11，故原子序数：C>D>B>A。 7．已知 An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－四种离子的电子层结构相同，则 A、B、C、D 的原子序数由大到小的顺序是(　　) A．A>B>C>D B．A>B>D>C C．B>C>D>A D．B>A>C>D 答案　D 解析　当不同离子具有相同的电子层结构时，阳离子的核电荷数大于阴离子的核电荷数， 且阳离子所带电荷数越大，其核电荷数越大，而阴离子所带电荷数越大，其核电荷数越小。 即核电荷数＝离子核外电子数＋离子所带电荷数(带符号)。则由此可知原子序数大小顺序为 B>A>C>D。 8．据报道，用 10B 合成的 10B20 有非常好的抗癌效果。下列叙述中正确的是(　　) A．10B 和 10B20 互为同素异形体 B．B 元素的质量数是 10 C．10B 的中子数和核外电子数相等 D．10B20 晶体熔点高 答案　C 解析　10B 是核素，而不是单质，A 错误；10B 的质量数是 10，元素没有质量数，只有核 素有质量数，B 错误；10B 的中子数和核外电子数都是 5，C 正确；10B20 属于分子晶体，其熔 点低，D 错误。 9．下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2 周期 D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第 3 周期 答案　C 解析　第ⅣA、ⅤA 或ⅥA 族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于 3，故 A 错误； 氢原子最外层电子数为 1，是非金属元素，B 错误；根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过 8，那么次外层电子数少于 8，则次外层为 K 层，最外层为 L 层，元素原子核外 共 2 个电子层，位于第 2 周期，C 正确；离子的最外层与次外层电子数相同，该元素不一定 位于第 3 周期，例如 K＋、Ca2＋等，故 D 错误。 10．原子核外电子是分层排布的，下面关于 L 层与 M 层的比较中不正确的是(　　) A．L 层离核比 M 层离核近 B．M 层上电子所具有的能量高于 L 层上的电子 C．当 L 层上的电子数为奇数时，M 层上不可能有电子 D．M 层上最多可填充 8 个电子 答案　D 解析　L 层最多可填充 8 个电子(偶数)，C 正确；M 层为第 3 电子层，最多可填充 18 个 电子，D 错误。 11．下列说法正确的是(　　) A．原子核都是由质子和中子构成的 B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不相同 C．第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 D．质子数相同的微粒都属于同种元素 答案　B 解析　11H 中没有中子，故 A 错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称 同位素，即 137Cs 和 133Cs 的质子数相同，137 和 133 分别表示二者的质量数，故 C 错误；Na ＋、NH ＋4 质子数相同，但不是同种元素，故 D 错误。 12．下列说法正确的是(　　) A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子，一定是同种元素 答案　D 解析　化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，HF 和 H2O 所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子；Na ＋、Mg2＋核外电子排布相同， 但它们的化学性质却有很大差异；元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量 数无关。A、B、C 错误。 13．用化学用语表示 NH3＋HCl===NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是(　　) 答案　C 解析　中子数为 8 的氮原子的质量数为 15，表示为 157N，A 错误；HCl 中只含共价键，HCl 的 电子式为 H··Cl ·· ·· ··，B 错误；NH3 中含 3 个 N—H 键，NH3 的结构式为 ，C 正确；Cl－ 最外层有 8 个电子，Cl－的结构示意图为 ，D 错误。 14．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子 次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：d>c>b>a B．4 种元素中 b 的金属性最强 C．c 的氧化物的水化物是强碱 D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强答案　B 解析　a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同，b 原子次外层的电子数为 2 或 8，若 b 原子次外层的电子数为 2，则 a 为 He，不是主族元素，不符合题意；则 b 原子次 外层的电子数为 8，则 b 为第三周期元素，a 为 O；d 与 a 同族，则 d 为 S；c 所在周期数与族 数相同，则 c 为 Al，b 为 Na 或 Mg。原子半径：aH，C 正确；d 和 a 形成的化合物为 H2S，硫化氢 的溶液呈弱酸性，D 正确。 17．核电荷数为 1～18 的元素中，下列叙述正确的是(　　) A．最外层只有 1 个电子的元素一定不是非金属元素 B．最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素 D．核电荷数为 17 的元素的原子容易获得 1 个电子 答案　D 解析　氢原子最外层有一个电子，A 错误；氦原子的最外层有 2 个电子，B 错误；铍原 子的结构示意图为 ，其核外各层上的电子数相等，C 错误；核电荷数为 17 的元素为 Cl， 其最外层有 7 个电子，易得 1 个电子达到 8 电子稳定结构，D 正确。 18．(2018·广州质检)下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　) A．14C 与 16O 具有相同的中子数 B.11950 Sn 与 20782 Pb 具有相同的最外层电子数 C．NH ＋4 与 OH－具有相同的质子数和电子数 D．O 2－2 与 S2－具有相同的质子数和电子数 答案　C 解析　14C 的中子数为 14－6＝8,16O 的中子数为 16－8＝8，A 正确；11950 Sn、20782 Pb 均为第 ⅣA 族元素，最外层电子数均为 4，B 正确；NH ＋4 的质子数为 11，电子数为 10，而 OH－的 质子数为 9，电子数为 10，C 错误；O2－2 、S2－的质子数均为 16、电子数均为 18，D 正确。19．由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的 4526Fe 原子，下 列说法不正确的是(　　) A．可以用 KSCN 溶液检验 4526FeCl3 和 5626FeCl3 B.4526Fe 与 5626Fe 的电子数相同 C.4526Fe 与 5626Fe 互为同位素 D.4526Fe 的中子数小于质子数 答案　A 解析　同位素的化学性质基本相同，A 错误；5626Fe 和 4526Fe 的电子数均为 26，B 正确；根 据同位素的定义，4526Fe 与 5626Fe 互为同位素，C 正确；4526Fe 的中子数为 45－26＝19，D 正确。 20．下列说法正确的是(　　) A．Al3＋的结构示意图： B．中子数为 20 的氯原子符号：2017Cl C．MgBr2 中既含离子键又含非极性键 D．CS2 中各原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 答案　D 解析　A 项，Al3＋的结构示意图为 ，错误；B 项，质子数为 17、中子数为 20 的氯 原子的质量数为 37，该氯原子的正确表示为 3717Cl，错误；C 项，MgBr2 由镁离子和溴离子构 成，含有的化学键均为离子键，错误；D 项，元素原子价电子数＋元素化合价的绝对值＝8 时，该原子最外层达到 8 电子稳定结构，则 CS2 中 C、S 元素原子均达到 8 电子稳定结构， 正确。 21．某 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 分 子中含质子的物质的量是(　　) A. a A＋m(A＋N＋m) mol B.a A(A－N) molC. a A＋m(A－N) mol D. a A＋m(A－N＋m) mol 答案　D 解析　HmX 的相对分子质量为 A＋m，a g HmX 分子的物质的量为 n(HmX)＝ a g (A＋m) g·mol－1 ＝ a A＋m mol，X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，则质子数为 A－N，1 个 HmX 分子含有 A－N＋m 个质子，所以 a g HmX 分子所含质子的物质的量是 a A＋m mol×(A－N＋m) ＝ a A＋m(A－N＋m) mol，故选 D。 22．下列说法错误的是(　　) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4020Ca 和 4220Ca、石墨和金刚石分别互为同位素 C.11H 和 21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 答案　B 解析　四种微粒是氢元素的四种不同粒子，A 正确；金刚石与石墨是由碳元素组成的不 同的单质，它们互为同素异形体，B 错误；11H 和 21H 是质子数均为 1，中子数不等的不同氢原 子，它们是不同的核素，C 正确；12C 和 14C 的质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它 们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D 正确。 二、非选择题 23．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 X 周期序数＝主族序数＝原子序数 Y 原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 bZ 原子 L 层电子数为 a＋b，M 层电子数为 a－b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍 (1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称：X________，Y________，Z________， N________。 (2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出 符合下列要求的分子式： ①含 10e－且呈正四面体结构的分子________； ②含 18e－且常温下呈液态的分子________。 答案　(1)氢　氧　硅　硫　(2)①CH4　②H2O2 解析　由题意可推得 X 为 H 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Si 元素，M 为 C 元素，N 为 S 元 素。 24．X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物 水溶液呈碱性；W 元素最高正价是＋7 价。回答下列问题： (1)元素 X 原子结构示意图为______________________________________。 (2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号为________。 (3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子 总数相等的 Z 与氢形成的微粒是____________________。 (4)ZW3 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为 ________________________________________________。 (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化 物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。答案　(1) 　(2)146 C　(3)10　NH＋4 、NH3　(4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O　 (5)H2CO3 解析　(1)X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 X 共有 3 个电子层， 且 M 层上有 6 个电子，即 ，为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， 说明 Y 只有 2 个电子层，且最外层有 4 个电子，Y 为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性，中 学阶段要求掌握的碱性气体只有 NH3，因此 Z 为氮元素；W 的最高正价为＋7，而 F 元素无 正价，因此 W 为氯元素。 (2)碳的放射性同位素 146 C 可用于考古。 (3)氮元素与氢元素形成－1 价阴离子，由于氮元素显－3 价，氢显＋1 价，因此该阴离子 为 NH－2 ，其电子总数是 10，与该离子电子总数相等的还有 NH3、NH＋4 。 (4)NCl3 与 H2O 反应生成物中有碱，只能是 NH3·H2O，N 为－3 价，Cl 为＋1 价，酸应为 HClO。 (5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4 中化学性质明显不同于其他三种酸的是 H2CO3，H2CO3 为弱酸。 25．月球含 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为________。 (2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。 (3)MgCl2 在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。 ①MgO 的熔点比 BaO 的熔点________(填“高”或“低”)。 ②月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2，除去 SiO2 的离子方程式为 _________________________________________________________； SiO2 的晶体类型为________。 ③MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全 吸收，则生成的盐为__________________________(写化学式)。答案　(1)1　 (2) 　 (3)①高　②SiO2＋2OH－===SiO2－3 ＋H2O　原子晶体　③NaCl、NaClO、Na2CO3 解析　(1)3He 质子数为 2，中子数是 1。 (2)Na 位于周期表中第三周期第ⅠA 族，原子结构示意图为 ；钠在氧气中燃烧生 成过氧化钠。 (3)①由于离子半径 Mg2＋H2CO3>HClO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案　B 解析　非金属性 F>O>S，故氢化物的稳定性 HF>H2O>H2S，①错误；非金属性 Cl>Br>I， 则氢化物的还原性 HI>HBr>HCl，②正确；NH3 分子间存在氢键，导致其熔沸点高于同主族 的其他元素的氢化物，③错误；HClO 是弱酸，酸性比 H2CO3 还弱，④正确。 4．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 16。Y 的原子半径比 X 的大，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 (　　) A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) B．元素 X、Y 只能形成一种化合物 C．元素 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D．Y、W 最高价氧化物所对应的水化物均能溶解 Z 的氢氧化物 答案　D解析　地壳中含量最高的金属元素是铝，即 Z 是铝元素；Y 的原子序数比 X 的大，原子 半径也比 X 的大，故 Y 应为第三周期的元素，若 Y 是钠，则 X、W 是氧、硫，若 Y 是镁， 不合理。Na、Al、S 同周期，原子半径 Na>Al>S，A 错误；钠与氧可以形成 Na2O、Na2O2 等 化合物，B 错误；氧、硫同主族，非金属性氧大于硫，故氢化物稳定性 H2O>H2S，C 错误； Na、S 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、H2SO4，Al(OH)3 是两性氢氧化物，其能 够溶于 NaOH 和 H2SO4 溶液，D 正确。 5．已知短周期元素的离子 aA3＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙 述中正确的是(　　) A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C2－>D－>B＋>A3＋ D．单质的还原性：A>B>D>C 答案　C 解析　根据题意，该题中四种元素在周期表中的相对位置应为… C D B A …，则原子序数关系 应为 a>b>d>c；根据同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，同一主族元素原子半径 从上到下逐渐增大的规律，则原子半径关系应为 B>A>C>D；因为相同电子层结构的离子， 核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径关系应为 C2－>D－>B＋>A3＋；同一周期主族元 素金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同一主族元素金属性从上到下逐渐增强， 非金属性逐渐减弱，所以单质的还原性关系为 B>A>C>D。 6．X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是(　　) A．若 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 Y B．若 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子氧化性强 C．若 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X 的稳定 D．若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 强于 X 答案　B 解析　由“X、Y 为同周期元素且 X 的原子半径大于 Y”得，X 的原子序数比 Y 的小，依据同周期元素性质的递变性得出 B 错误。 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列说法正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：N>Y B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键 C．M(OH)2 的碱性比 XOH 的碱性强 D．X、Z、R 的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应 答案　D 解析　首先根据原子半径大小确定－2 价的两种元素 Q、N 分别为氧、硫；－3 价的 R 原 子半径比氧的略大些，为氮；最高正价＋1、＋2、＋3 的 X、M、Z 分别为钠、镁、铝；最高 正价＋7 价的 Y 为氯。HCl 比 H2S 稳定，气态氢化物的稳定性：Y>N，A 错误；元素 X 和 Q 形成的化合物 Na2O2 中含有共价键，B 错误；NaOH 比 Mg(OH)2 碱性强，即 XOH 的碱性比 M(OH)2 的碱性强，C 错误；X、Z、R 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、 Al(OH)3、HNO3，可两两相互反应，D 正确。 8．下列说法中正确的是(　　) A．可根据非金属元素原子最外层电子数的多少判断两种元素得电子能力的强弱 B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的 C．若某变化过程中发生共价键断裂，则该过程中一定发生化学变化 D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子 答案　D解析　得电子能力的强弱是非金属性强弱的标志，不只与最外层电子数的多少有关，A 错误；Na＋与 F－具有相同的电子层结构，但两者性质相差很大，B 错误；HCl 溶于水时，共 价键断裂，但该过程是物理变化，C 错误；MnO －4 为含金属元素的阴离子，NH ＋4 为不含金属 元素的阳离子，D 正确。 9．下列事实不能说明 Cl 原子的得电子能力比 S 原子强的是(　　) ①HCl 比 H2S 稳定'②HClO 氧化性比 H2SO4 强 ③HClO4 酸性比 H2SO4 强'④Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑤Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子 ⑥Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 答案　A 解析　比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化 性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故②错误；不能仅根据最外层电子数的多少 来比较得电子的能力，故⑤错误。 10．下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的 是(　　) A．元素对应的离子半径：Z>M>R>W B．简单氢化物的沸点：W>R>Y>X C．M、N、R、W 的简单离子均能促进水的电离D．Z、X、R、W 的最高价氧化物对应的水化物均能与 N 的单质反应 答案　D 解析　根据题中图像分析可知，X 为 N，Y 为 O，Z 为 Na，M 为 Mg，N 为 Al，R 为 S，W 为 Cl。元素对应的离子半径：R>W>Z>M，A 错误；简单氢化物的沸点：H2O 最大，B 错误；W 的简单离子(Cl－)不能促进水的电离，C 错误；N 的单质为 Al，其既可以与酸反应，又可以与 强碱反应，D 正确。 11．主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电 子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是(　　) A．常温常压下 X 的单质为气态 B．Z 的氢化物为离子化合物 C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W 与 Y 具有相同的最高化合价 答案　B 解析　主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W 与 Z 形成的化 合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是 HF，因此 W 是 F，W 与 Y 同族，则 Y 是 Cl。W、X、Z 的最外层电子数之和为 10，则 X、Z 应分别是 Mg、K 或 Na、Ca。金属 钠或镁常温常压下是固态，A 错误；CaH2 或 KH 中含有离子键，属于离子化合物，B 正确；Y 与 Z 形成的化合物是氯化钾或氯化钙，其水溶液都呈中性，C 错误；F 是最活泼的非金属， 没有正价，Cl 元素的最高价是＋7 价，D 错误。 12． W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕 色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总 数相同。下列叙述正确的是(　　) A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 答案　A 解析　根据分析可知 W、X、Y 和 Z 分别是 N、O、Na、Cl。则氧元素与 N、Na、Cl 三 种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如 NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2 等，A 正确；过氧化钠中含有离子键和共价键，B 错误；N、O、Na 三种元素的简单离子具 有相同的电子层结构，均是 10 电子微粒，氯离子是 18 电子微粒，C 错误；亚硝酸为弱酸，D 错误。 13．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 答案　C 解析　元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，A 正确；氢元素可与 O、S 等形成共价化合物，又可与 Na、Ca 等形成离子化合物，B 正确；该实验只能证明酸性： HCl＞H2CO3＞H2SiO3，无氧酸的酸性不能用于证明元素非金属性强弱，C 错误；根据元素周 期表可知，118 号元素位于第七周期 0 族，D 正确。 14．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且 相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：r(X)Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 答案　D 解析　同周期主族元素，自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸 性逐渐增强，硫元素的非金属性强于磷元素的，则硫酸的酸性强于磷酸的，A 正确；同主族 元素，自上而下非金属性逐渐减弱，则氯元素的非金属性强于溴元素的，B 正确；同周期主 族元素，自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，钠的金属性强 于镁的，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C 正确；碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的，与元 素周期律没有关系，答案选 D。 17．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 (　　) A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低 C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 答案　B 解析　比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应，与氢气反应的难易 程度，氢化物的稳定性及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。单质的沸点属于物理性质， 与元素的非金属性无关，不能作为判断非金属性强弱的依据。 18．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是 至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质 广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 答案　A解析　由题意推断，X、Y、Z、W 分别是 O、F、Al、Si。最外层电子数：F>O>Si>Al，A 正确；半径：Al>Si>O>F，B 错误；非金属性：F>O>Si>Al，C 错误；简单气态氢化物的稳定 性：HF>H2O>SiH4，D 错误。 19． a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电 子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是(　　) A．四种元素中，d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 答案　D 解析　由题意推知，a 为 Na，b 为 C，c 为 S，d 为 Cl。Cl 的非金属性最强，A 正确；a、 b、c、d 形成的氧化物有 Na2O、Na2O2，CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7 等，B 正确；钠 为金属元素，与非金属元素 C、S、Cl 形成离子化合物，C 正确；C2H4 中存在非极性共价键，D 错误。 20． W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的 电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是(　　) A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：YZ，B 正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C 错误；N 与 P 可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D 错误。 21．原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a－ 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c－和 d＋的电子层结构相同。下列叙述 错误的是(　　) A．元素的非金属性次序为 c>b>a B．a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C．d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D．元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 答案　B 解析　因 a－的电子层结构与 He 相同，所以 a 为 H；因 b、c 次外层有 8 个电子，最外层 电子数分别为 6、7，所以 b、c 分别为 S、Cl；因 c－和 d＋的电子层结构相同，且 d 最外层为 1 个电子，所以 d 为 K。故 c(Cl)、b(S)、a(H) 的非金属性次序为 c(Cl)>b(S)>a(H)，A 正确； 元素 H 与 K 不能形成共价化合物，所以 B 错误；元素 K 可与 H、S、Cl 分别形成离子化合物 KH、K2S、KCl，所以 C 正确；因 a、b、c 对应元素的最高化合价和最低化合价分别为＋1、＋ 6、＋7 价和－1、－2、－1 价，所以它们的代数和分别为 0、4、6，D 正确。 22． X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图 所示。下列说法不正确的是(　　) A．R 的氧化物都含有离子键 B．最高价含氧酸的酸性：ZC，所以其最高价含氧酸的酸性 HNO3>H2CO3，B 错 误；M 的氢化物为 H2S，常温常压下为气体，C 正确；有机物均含有碳元素，则碳元素形成 的化合物最多，D 正确。 23．短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X－的电子层结构与氦相同， Y 是地壳中含量最多的元素，Y2－和 Z＋的电子层结构相同，W 的最高化合价为最低化合价绝 对值的 3 倍，W 与 R 同周期，R 的原子半径小于 W。下列说法不正确的是(　　) A．元素的非金属性次序为 R>W>X B．Z 和其他四种元素均能形成离子化合物 C．离子半径：W2－>Y2－>Z＋ D．氧化物对应的水化物的酸性：WO2－>Na＋，C 正确；酸性 H2SO4>HClO，应是最高价氧化物对应的水化物的酸性 HClO4>H2SO4，D 错误。 24．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的 变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．离子半径的大小顺序：dd C．除去实验后试管中残留的 g 的单质，可用热的氢氧化钠溶液 D．g、h 的氧化物对应的水化物的酸性：h>g 答案　C 解析　根据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可确定 x 是 H，y 是 C，z 是 N，d 是 O，e 是 Na，f 是 Al，g 是 S，h 是 Cl。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离 子半径越小，故离子半径：r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，A 项错误；常温下，水为液体，甲烷、 氨气均为气体，三者中水的沸点最高，又氨气分子间存在氢键，其沸点高于甲烷，故 B 项错 误；除去实验后试管中残留的单质硫，可用热的 NaOH 溶液洗涤，反应的化学方程式为 3S＋ 6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C 项正确；Cl 的氧化物对应的水化物的酸性不一定大于 S 的氧化物对应的水化物的酸性，D 项错误。 二、非选择题 25．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 Ⅰ.探究同周期元素金属性的强弱规律 (1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱规律，最好选用第__________周期的__________ 三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象： ①_______________________________________________________________； ②____________________________________________________________； 其理论解释是____________________________________________________。 这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为__________________(填化学 式)。 Ⅱ.探究同周期元素非金属性的强弱规律 乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，最高价氧 化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置以验 证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知 A 是强酸，常温下可与铜反应；B 是块状固体；打开分液漏斗的活塞 后，C 中可观察到有白色胶状沉淀生成。 (2)写出所选用物质的化学式： A__________，B__________，C__________。 (3)写出烧杯中发生反应的离子方程 _____________________________________________________________________。 (4)该方案中存在的明显缺陷是 _____________________________________________________________________。 答案　Ⅰ.(1)三　钠、镁、铝 ①取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，钠剧烈反应，而镁、铝无明显现象 ②取大小相同的镁块和铝块投入相同浓度的稀盐酸中，镁反应较剧烈，产生大量气泡； 铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生 同周期从左到右，核电荷数逐渐增多，元素的原子半径逐渐减小，原子核吸引最外层电 子的能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱　NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Ⅱ.(2)HNO3　CaCO3　Na2SiO3(或 K2SiO3) (3)CO2＋SiO2－3 ＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3 (或 2CO2＋SiO2－3 ＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3 ) (4)装置中无除杂装置，无法排除 HNO3 对实验结果的干扰 解析　Ⅰ.(1)由于第三周期元素的代表性强且 Na、Mg、Al 是实验室中的常见药品、实验 易操作、现象明显，所以选择第三周期元素 Na、Mg、Al 与水或盐酸反应来探究同周期元素 的性质递变规律。Na、Mg、Al 同周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，失电子 能力逐渐减弱，与水或盐酸反应的能力也逐渐减弱，从而证明它们的金属性逐渐减弱。 Ⅱ.乙同学是根据相应反应现象验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。常温下能与铜反应 的强酸为 HNO3，HNO3 与 CaCO3 反应生成 CO2，说明 HNO3 的酸性大于 H2CO3 的，生成的 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中生成 H2SiO3 白色胶状沉淀，说明 H2CO3 的酸性大于 H2SiO3 的。 26．下图中反应①是制备 SiH4 的一种方法，其副产物 MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题： MgCl2·6NH3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)： ______，Mg 在元素周 期表中的位置： _____________，Mg(OH)2 的电子式：__________________________。 答案　r(H＋)S，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H2S。 (3)钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，既含有离子键又含有共价键的氧化物为过氧化钠， 电子式为 Na＋[··O ·· ·· ··O ·· ·· ··]2－Na＋。 (4)S 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，Cu2O 与过量的浓硫酸发生氧化还 原反应生成 CuSO4、SO2 和水，反应的化学方程式为 Cu2O＋3H2SO4(浓) ===== 加热 2CuSO4＋SO2↑ ＋3H2O。 考点 16　元素周期表 一、选择题 1．W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如右图。 已知 W 的一种核素的质量数为 16，中子数为 8；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 元素 的最高正价与最低负价之和为 4。下列说法不正确的是(　　) A．Y 单质的熔点高于 Z 单质 B．对应简单离子半径：Y>Z>W>X C．化合物 XZW、X2W2 均既含离子键，又含共价键 D．氧化物对应酸的酸性：Z>Y 答案　D 解析　根据“质量数－中子数＝质子数”得 W 的质子数为 8，则 W 为 O，第ⅥA 族元素 的最高正价和最低负价之和为 4(O 除外)，则 Y 为 S，根据 Z 是比 S 原子序数大的短周期主族 元素知 Z 为 Cl，根据 X 的原子半径大于 Y 且和 Ne 原子序数相差 1 知 X 为 Na。由 S 单质常 温常压下为固态、Cl2 为气态知 S 的熔点高于 Cl2，A 正确；根据离子电子层越多半径越大知 Cl－、S2－半径大于 O2－、Na＋，结合电子层相同时原子序数越大离子半径越小知离子半径大小 顺序为 S2－>Cl－>O2－>Na＋，B 正确；NaClO、Na2O2 均含共价键和离子键，C 正确；最高价 氧化物对应酸的酸性 Z>Y，低价态氧化物对应酸的酸性不一定满足 Z>Y，D 错误。 2．V、W、X、Y 是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示： Z 为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V 的最简单氢 化物为甲，W 的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，W 与 Z 可形成化合物 ZW3。下列判断正确的是(　　) A．原子半径：X>Y>V>W B．X、W 的质子数之和与最外层电子数之和的比值为 2∶1 C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键 D．向足量的沸水中滴入含有 16.25 g ZW3 的溶液可得到 0.1 mol Z(OH)3 答案　C 解析　根据 V、W 的气态氢化物的性质，可以推断甲为 NH3，乙为 HCl，则 V 为 N，W 为 Cl，从而可以确定 Y 为 C，X 为 Al；根据 Z 是人体血红蛋白中存在的金属元素，则 Z 为 Fe。原子半径：X>W>Y>V，A 错误；Al、Cl 的质子数之和为 30，最外层电子数之和为 10， 二者之比为 3∶1，B 错误；白烟为 NH4Cl，NH4Cl 是离子化合物，其中 N、H 之间的化学键 是共价键，C 正确；向沸水中加入 FeCl3 溶液得到的是 Fe(OH)3 胶体，该反应为可逆反应，溶 液中的 Fe3＋不可能完全转化为 Fe(OH)3 胶体，D 错误。 3.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序 数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　) A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD．含 T 的盐溶液一定显酸性 答案　D 解析　根据元素所处的位置，可猜测 T、Q、W 为第三周期的元素，其中 T 所处的周期 序数与族序数相等，则 T 为 Al，Q 为 Si，W 为 S，R 为 N。非金属性：N>P>Si，故稳定性： NH3>SiH4，A 正确；非金属性：S>Si，故酸性：H2SO4>H2SiO3，B 正确；原子半径： Al>Si>N，C 正确；NaAlO2 溶液显碱性，D 错误。 4．A、B、C、D、E 是同周期的五种元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 且碱性 B>A；C 和 D 的气态氢化物的水溶液呈酸性且酸性 C>D；五种元素所形成的简单离子 中，E 的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是(　　) A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE 答案　A 解析　A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，推知元素 A 和 B 属于金属元素；由 于碱性 B>A，得知元素 B 的原子失电子能力强于元素 A 的原子，所以 B 的原子序数小于 A 的原子序数。C 和 D 的气态氢化物的水溶液呈酸性，推知元素 C 和 D 属于非金属元素；由于 酸性 C>D，所以原子序数 D 小于 C。在元素周期表中，在形成简单离子时，金属元素原子失 去最外层电子，形成阳离子，阳离子比原子少一层电子；同周期的非金属元素原子得电子形 成阴离子，电子层数不变，阴离子半径大于原子半径。因此，五种元素原子所形成的简单离 子中，位于该周期中间、能形成阳离子且离子半径最小的元素，其原子序数应在金属元素中 的原子序数最大，比非金属元素的原子序数小。 5．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　) A．周期表中第七周期完全排满共有 32 种元素 B．周期表中共有 18 列，其中形成化合物种类最多的元素在第 14 列 C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D．L 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 答案　C 解析　根据元素周期表的知识可知第七周期完全排满共有 32 种元素，A 正确；形成化合 物种类最多的元素是 C 元素，位于第ⅣA 族(即第 14 列)，B 正确；C 项忽视了 0 族氦元素原子最外层有 2 个电子，不属于第ⅡA 族元素，C 错误；L 层电子数为奇数的元素位于第二周 期第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA 族，D 正确。 6．下列叙述中正确的是(　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有 18 种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指第ⅠA 族的所有元素 答案　C 解析　A 项中 F 的最高化合价为 0，与族序数不相等；B 项中六、七周期所含元素种数 均不是 18 种；D 项中 H 不属于碱金属元素。 7．如图所示原子序数为 x 的元素 R，在周期表中位于 A、B、C、D 四种元素的中间，A、 B、C、D 四种元素的原子序数之和为下列数值，其中不可能的是(　　) A．4x B．4x＋5 C．4x＋10 D．4x＋14 答案　B 解析　由元素周期表的结构可知，C 与 R 或 R 与 D 的原子序数之差可能为 8、18、32， 即 C、D 的原子序数之和存在三种情况，2x、2x＋10 或 2x＋14，而 A、B 的原子序数之和为 2x。故 B 符合题意。 8.X、Y、Z、W 均为短周期元素，若 W 原子的最外层电子数是其内层电子数的 7 10 ，如图 所示。下列说法不正确的是(　　) A．X 元素的氢化物分子间可以形成氢键 B．Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z D．阴离子半径从大到小的顺序为 X>Y>Z>W答案　D 解析　X、Y、Z、W 分别为 N、O、S、Cl，阴离子半径从大到小的顺序是 S2－>Cl－>N3 －>O2－，D 错误。 9．已知 aX、bY 是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且 a－b＝3，X、Y 能形成 化合物 M，下列说法不正确的是(　　) A．若 X 和 Y 处于同一周期，则 X 的原子半径肯定小于 Y 的原子半径 B．若 M 属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到 8 电子稳定 结构 C．若最外层电子数 X>Y>2，则 X 的非金属性一定比 Y 的非金属性强 D．若 X 和 Y 处于同一周期，且 M 属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为 1∶2 答案　B 解析　a－b＝3 说明 X 的原子序数大于 Y 的原子序数，若二者处于同一周期，由于原子 序数越大，原子半径越小，故原子半径：Y>X，A 正确；离子化合物 Na2O2 中既含离子键又 含共价键，B 错误；若 X、Y 分别为第三、第二周期元素，且最外层电子数 X>Y>2，则不可 能存在 a－b＝3，故满足最外层电子数 X>Y>2 且 a－b＝3 时 X、Y 只能是同周期元素，而同 周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即 X 的非金属性比 Y 的强，C 正确；若 X 为 F，Y 为 C，则 CF2===CF2 分子中 C 和 F 原子个数比为 1∶2，D 正确。 10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正 确的是(　　) A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 答案　D 解析　短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中ⅢA 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。Na、Al、S 都是第三周期元素，根据同周 期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A 错误；由 X、Y 组成的化合物有 Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2 中既含离子键又含共价键，B 错 误；金属性：Na(Y)＞Al(Z)，Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，C 错误；非金属 性：O(X)＞S(W)，X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，D 正确。 11．四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。 下列说法不正确的是(　　) A．原子半径(r)大小比较：r(X)>r(Y) B．X 和 W 可形成共价化合物 XW3 C．W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高 D．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强 答案　C 解析　同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故 r(N)>r(O)，A 项正确；根据 N 和 Cl 的最外层电子数可推断，N 和 Cl 可形成共价化合物 NCl3，B 项正确；沸点：HClO2－，D 项正确。 12．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷 剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶 于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　) A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B．Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C．Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 答案　C 解析　四种主族元素都在短周期，W 的简单氢化物可用作制冷剂，则 W 为 N 元素。Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为 Na 元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X 为 O 元素，Z 为 S 元素。非金属 性 O 强于 N，所以水的热稳定性强于氨气，A 正确；Y 的简单离子为 Na＋，X 的简单离子为 O2 －，Na＋与 O2－具有相同的电子层结构，B 正确；硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试 纸变红，C 错误；O 元素与 S 元素属于同一主族(第ⅥA 族)，S 元素与 Na 元素都在第三周期，D 正确。 13．(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四 种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是(　　) A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点：Y2X3X>W>Z D．元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 答案　A 解析　从元素周期表的局部图可知为第二、三周期元素，W 为第三周期元素，其原子的 质子数是其最外层电子数的三倍，故 W 是 P 元素，据此推出 X、Y、Z 分别是 N、O、Si 元 素。根据四种元素在周期表中的位置关系，原子半径：Z>W>X>Y，A 错误；非金属性O>N>P>Si(Y>X>W>Z)，最高价氧化物的水化物酸性 HNO3>H3PO4>H2SiO3，氢化物的稳定性 H2O>NH3>PH3>SiH4，B、C 正确；主族元素除 O、F 外，最高化合价数等于主族序数，D 正 确。 17．(双选)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如右表，己的最高价氧化物对应水化物有 强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具 有相同电 子数。下列判断正确的是(　　) A．丙与戊的原子序数相差 28 B．气态氢化物的稳定性：庚As，所以氢化物的稳定性：HF>H2S>AsH3，B 错误；Mg 在常温下与水几乎不反应，C 错误；SiO2 是光导纤维的主要成分，D 正确。 18．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子 序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是(　　) A．原子半径：XW 答案　C 解析　设 Z 的原子序数为 n，则 Y、W 的原子序数分别为 n－1 和 n＋9，由于 Y、W 的 原子序数之和是 Z 的 3 倍，则 n－1＋n＋9＝3n，解得 n＝8，则 X、Y、Z、W 分别为 Si、N、 O、Cl。元素原子半径：Si>N>O，故 A 错误；非金属性：O>Si，则气态氢化物的稳定性：H2O>SiH4，B 错误；O、Cl 分别与 Mg 形成 MgO、MgCl2，二者均是离子化合物，C 正确； 最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3，D 错误。 19．如果将前 18 号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状， 图中每个“·”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是(　　) A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦弱 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性⑥比⑦弱 C．金属性②比⑤弱 D．原子半径③比④大 答案　A 解析　由题图可知①～⑦分别代表氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅元素。根据元素周期律， 碳的非金属性比硅的强，故最简单气态氢化物的稳定性 CH4 比 SiH4 强，A 项错误；铝为金属 元素，硅为非金属元素，故最高价氧化物对应的水化物的酸性 Al(OH)3 比 H2SiO3 弱，B 项正 确；钠在元素周期表中位于铍的左下角，金属性钠比铍强，C 项正确；碳和氧在元素周期表 中处于同一周期，碳在氧的左侧，原子半径碳大于氧，D 项正确。 20．)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法中正确 的是(　　) A．X、W 两种元素在自然界中都有相应的单质存在 B．Y、Q 分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键 C．Y、Z 分别形成的简单离子中，前者的半径较大 D．X、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间容易发生反应 答案　C 解析　由图可得 X、Y、Z、W、Q 对应元素分别为 C、O、Al、Si、Cl。A 项，自然界里 碳有游离态和化合态两种，硅在自然界中无游离态，主要以含氧化合物的形式存在，错误；B 项，Na2O2 中既有离子键又有共价键，错误；C 项，Y、Z 分别形成的简单离子为 O2－、Al3 ＋，而 O2－、Al3＋均为 10 个电子的离子，核电荷数越多则离子半径越小，即半径：O2－>Al3 ＋，正确；D 项，Al(OH)3 为两性氢氧化物，可与强的酸或碱反应，不与碳酸反应，错误。21．2017 年 5 月中国科学院等联合公布了 113 号、115 号、117 号、118 号这 4 种新元素 的中文名称，分别为 (nǐ)、镆(mò)、 (tián)、 (ào)。下列有关说法正确的是(　　) A．115 号元素在周期表中的位置是第七周期ⅤB 族 B．这四种元素都是主族元素 C．118 号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态 D．117 号元素 Ts 位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素 的原子序数为 99 答案　C 解析　115 号元素原子结构示意图是 ，在周期表中的位置是第七周期ⅤA 族，故 A 项错误；由 115 号元素位置 可以推断 118 号元素为 0 族，其余三种元素都是主族元素，故 B 项错误；结合同族元素性质 递变规律可知，118 号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态，故 C 项正确；因为 117 号元素 Ts 位于第ⅦA 族，与它同族的上一周期元素的原子序数为 85，故 D 项错误。 二、非选择题 22．如下图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它 的列数和行数都多于元素周期表。 (1)请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非 金属元素的分界线。要求：左上角第一个小格是第一周期第ⅠA 族元素。 (2)X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M 与 X、Y 既不同主族、也不同周期。X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，Y 的最高化合价与最低化合价的代数和等于 6。N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。 请在上表中将 X、Y、Z、M、N 五种元素的元素符号填写在相应的位置。 (3)上题中，Y 与 Z 相比，非金属性较强的元素是________(填元素符号)，写出一个可证 明该结论的反应的离子方程式： _____________________________________________________________________。 (4)化合物 NY4 中的化学键类型是__________，用电子式表示 NY4 的形成过程： _____________________________________________________________________。 答案　(1)、(2)见下图 (3)Cl　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－(或 H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－) (4)共价键　 解析　(2)易判断 X 是 O，则 Z 是 S。根据化合价判断出 Y 是 Cl。短周期主族元素中原 子半径最大的非金属元素是 Si，故 N 是 Si。M 与 O、Cl 既不同主族，也不同周期，则 M 为 H。 (3)根据元素周期律可知 Cl 的非金属性强于 S。可通过氯气置换出硫的反应来验证。 (4)Si 与 Cl 都是非金属元素，二者形成的化学键属于共价键。 23．下表为元素周期表的一部分。回答下列问题： (1)Z 元素在周期表中的位置为________________。 (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。 (3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是________。 a．Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多 c．Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (4)X 与 Z 两元素的单质反应生成 1 mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687 kJ， 已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和 58 ℃。写出该反应的热化学方程式： __________________________________。 (5)碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH)2 和 1 mol 烃，该烃分子 中碳氢质量比为 9∶1，烃的电子式为____________。Q 与水反应的化学方程式为 ____________________________________。 答案　(1)第三周期第ⅦA 族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ·mol－1 Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑ 解析　根据各元素在周期表中的位置不难推出 X 为硅元素，Y 为氧元素，Z 为氯元素。 (3)Y 单质与 H2S 溶液反应的化学方程式为 O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，根据同一氧化还原 反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，O2 的氧化性大于 S，故 O 元素的非金属 性比 S 元素的非金属性强，a 正确；氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关，而与得电子 的难易程度有关，b 错误；H2O 比 H2S 的热分解温度高，说明 H2O 比 H2S 的稳定性强，从而可知 O 元素比 S 元素的非金属性强，c 正确。 (4)Si 和 Cl2 反应生成 SiCl4，SiCl4 的熔点为－69 ℃，沸点为 58 ℃，说明室温下 SiCl4 为 液体，生成 1 mol 液态 SiCl4 放热 687 kJ，据此可写出反应的热化学方程式。 (5)m(C)∶m(H)＝9∶1，则 n(C)∶n(H)＝ 9 12 ∶1 1 ＝3∶4；设化合物 Q 的化学式为 Mg2Cx，则其与 水反应的化学方程式为 Mg2Cx＋4H2O===2Mg(OH)2＋(C3H4)n，由此可得 n＝1，x＝3，所以烃的 分子式为 C3H4，为丙炔，其电子式为 。 24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下 列问题： (1)元素⑦的原子结构示意图为____________。 (2)元素②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________(填化学 式)。 (3)元素①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中 一种化合物的化学式：______________。 (4)写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式： __________________________，写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液反应的化学 方程式：__________________________________。 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应： X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为____________________________。答案　(1) (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3)NaOH(或 NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4 等) (4)HNO3＋NH3===NH4NO3　C＋2H2SO4(浓) ===== △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 解析　由元素在周期表中的位置可知①是 H，②是 C，③是 N，④是 O，⑤是 Na，⑥是 Al，⑦是 Si，⑧是 S，⑨是 Cl。 (1)元素⑦的原子序数是 14，原子结构示意图为 。 (2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 N>C>Si，则元素②、③、⑦的 最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HNO3>H2CO3>H2SiO3。 (3)元素①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，例如 NaOH、NaClO、NaClO2、NaClO3 或 NaClO4 等。 (4)元素③的气态氢化物氨气与其最高价含氧酸硝酸反应的化学方程式为 NH3＋ HNO3===NH4NO3，元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为 C＋ 2H2SO4(浓) ===== △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生如图转化的反应，其中 M 是仅 含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z 分解得到 N，N 可以转化为⑥的单质；根据周期表的结 构判断⑥是铝元素，可知 N 是氧化铝，电解生成金属铝，Z 是氢氧化铝，受热分解生成氧化 铝，所以 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 。 考点 17　化学键 一、选择题 1．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－， 判断 HCl 分子里存在离子键。⑤H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子里共价键发生 断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离子键。 上述各种说法(　　) A．①③⑤正确 B．都不正确 C．仅④正确 D．仅①正确 答案　B 解析　水分子内 H、O 原子间以化学键相结合，而分子间存在氢键，故①不正确；离子 键不是存在于任何金属和非金属微粒间，如 AlCl3 为共价化合物，故②不正确；在离子化合 物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故③不正确；HCl 分子中不存在离子键，它属于共价化合物，故④、⑤均不正确。 2．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(　　) A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵 C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D．氯化钠　氦气　氢氧化钠 答案　B 解析　Cl2 只含有共价键，A 错误；NaCl 只含有离子键，H2O2 只含有共价键，NH4Cl 中 既含有离子键，又含有共价键，B 正确；Na2O2 中既含有离子键又含有共价键，C 错误；氦气 中没有共价键，D 错误。 3．下列对化学键的认识正确的是(　　) A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和 形成 B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D．离子化合物中一定只含离子键 答案　B 解析　A 项，HCl 溶于水为物理变化，但是 H—Cl 键断裂，错误；C 项，断裂化学键需 要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D 项，离子化合物中一定含有离子键，可能 含有共价键，如 NH4Cl，错误。 4．下列说法中正确的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是 离子化合物 C．NCl3 分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构 D．NaHSO4 晶体中阴、阳离子的个数比是 1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键 答案　C 解析　HF 可以形成分子间氢键，所以沸点最高；金属与非金属元素形成的化合物不一定 是离子化合物，如 AlCl3；NaHSO4 晶体中阴离子是 HSO－4 、阳离子是 Na＋，阴、阳离子的个 数比是 1∶1 并且熔化时只破坏离子键。 5．下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　) A．H2O2 的电子式： B．NH4I 的电子式： C．原子核内有 8 个中子的碳原子：148 C D．CO2 分子的结构式：O===C===O 答案　D解析　H2O2 是共价化合物，不是由离子形成的，H2O2 的电子式为 ，A 错误；缺少碘离子的最外层电子，B 错误；元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的 质子数是 6，C 错误。 6．下列说法中正确的是(　　) A．在化合物 CaCl2 中，除了有 Ca2＋与 Cl－之间的离子键外，还有两个 Cl－之间的共价键 B．碘受热升华时共价键被破坏 C．熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键 D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 答案　C 解析　熔化状态下能导电是离子化合物的特有性质，C 项正确。在化合物 CaCl2 中，两 个 Cl－之间无化学键，A 项错误；碘受热升华时分子间作用力被破坏，共价键未被破坏，B 项错误；共价化合物中不可能含有离子键，D 项错误。 7．化学键使得一百多种元素构成了丰富多彩的世界，关于化学键下列说法正确的是(　　) ①非金属元素不可能组成离子化合物　②构成分子的粒子一定含有共价键　③共价化合 物中可能含有离子键　④离子化合物中可能含有共价键　⑤非极性键只存在于双原子单质分 子里　⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A．①②④⑥ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．只有④ 答案　D 解析　①离子化合物一般是由金属元素和非金属元素(或金属与原子团)组成，但有些非 金属元素间也能组成离子化合物，如铵盐 NH4Cl、(NH4)2SO4 等；②稀有气体是单原子分子， 分子中没有化学键；③共价化合物中只含共价键(可以是极性键，也可以是非极性键)，一定 不含离子键；④离子化合物中一定存在离子键，对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非 极性键，如 NaOH、Na2O2、NH4Cl 等；⑤非极性键不仅存在于双原子单质分子里，在多原子 单质分子(如 O3)、化合物(如 H2O2、Na2O2)中也存在非极性键；⑥不同元素组成的双原子分子 里的化学键只含极性键，但多原子分子中可能含有极性键和非极性键(如 H2O2)。8．科学家研制出了可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，下列有关 N(NO2)3 分子的说法 正确的是(　　) A．该物质是只含共价键的共价化合物 B．该物质中既含共价键也含离子键 C．该物质是离子化合物 D．该物质的组成微粒是阴阳离子 答案　A 解析　根据题中信息可知，该物质由分子构成，组成微粒是分子，不含离子键，不是离 子化合物，A 正确。 9．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中不正 确的是 (　　) A．A、C 两元素形成的化合物都为共价化合物 B．AD2 的电子式为 C．B、C 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价键 D．B2 的结构式为 N≡N 答案　C 解析　根据 A、B、C、D 四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D 分别为 C、N、 O、S 四种元素。CO、CO2 都为共价化合物，A 正确；CS2 的电子式为 ，B 正确；NO 为极性共价键，C 错误；N2 的结构式为 N≡N，D 正确。 10．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素， X 与 Z 可形成常见的 XZ 或 XZ2 型分子，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍，W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是(　　) A．最高价含氧酸酸性：X