最新浙教版九年级科学上册单元测试题全套（含答案）
第一章测试题
一、选择题(15×3 分＝45 分)
1.下列实验操作规范的是( )
2.下列各组物质中，属于同种物质的是( )
A.冰、干冰、水 B.生石灰、熟石灰、氢氧化钙
C.纯碱、烧碱、碳酸钠 D.火碱、苛性钠、氢氧化钠
3.为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况
下( )
体液 唾液 胆汁 胰液
pH 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0
A.人体的唾液一定呈酸性
B.人体的胆汁一定呈碱性
C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色
D.酚酞试液可精确测得以上体液的 pH
4.在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( )
A.Na2CO3 溶液、KCl 溶液 B.BaCl2 溶液、KOH 溶液
C.FeSO4 溶液、NaNO3 溶液 D.CuO、Na2SO4 溶液
5.酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是( )A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
C.蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒
D.服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多
6.下列能反映相关实验过程中量的变化的图象是( )
A.煅烧石灰石 B.在变质的 NaOH 溶液中滴加盐酸
C.稀释 NaCl 溶液 D.稀 H2SO4 滴入 BaCl2 溶液中
7.生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的是( )
A.不锈钢茶杯内的茶垢 B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C.保温瓶内的水垢(主要成分是 CaCO3) D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
8.下列实验中浓硫酸表现脱水性的是( )
①浓硫酸敞口久置于空气中增重 ②浓硫酸干燥氢气 ③浓硫酸使白纸变黑 ④浓硫酸使蓝色硫酸铜
晶体变白 ⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A.②④⑤ B.③④⑤ C.③⑤ D.①③⑤
9.向烧杯中逐滴加入 X 溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入 X 溶液的质量(横坐标)
关系不符合图乙的是( )
选项 烧杯中的物质 X 溶液
A 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
B 稀硫酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液
C 澄清石灰水 碳酸钠溶液D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸
10.下列有关物质的性质与用途的说法，错误的是( )
A.白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，实验室可用这一性质检验水的存在
B.因为铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，因此可以用铝锅盛装酸性物质
C.氢氧化钠易潮解，利用这一性质，氢氧化钠可以用作氧气、氢气的干燥剂
D.鸡蛋清中的蛋白质可与硫酸铜溶液反应，利用这个性质可以检验蛋白质的存在
11.硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是
否为稀硫酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子。
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到 pH 试纸上，测得 pH＝0，表明溶液呈酸性。
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子。
④取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液
中一定有硫酸根离子。
若确定该溶液为硫酸，能达到目的的实验组合( )
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
12.如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中 X 是( )
A.氯化钠溶液 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水
13.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )A.在 pH＝1 的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在 pH＝2 的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C.在 pH＝13 的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.在 pH＝14 的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
14.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是( )
选项 物质 操作方法
A Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B CaO 粉末(CaCO3 粉末) 加足量的水，充分搅拌后过滤
C NaOH 溶液[Ca(OH)2 溶液] 通入过量 CO2 气体，充分反应后过滤
D CuSO4 溶液(硫酸) 加入过量 CuO 粉末，加热，充分反应后过滤
15.用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装
置质量的改变值，就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。下列措施能提高测定准确度的是
( )
A.省去装置甲和丁
B.将丙中的 NaOH 溶液换成 Ca(OH)2 溶液
C.装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D.滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的 CO2
二、填空题(8 分＋6 分＋6 分＋10 分＋12 分＝42 分)
16.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络。
(1)图中 M 应为_____类物质。
(2)写一种能与盐酸反应的金属：______________。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_____(写离子符号)与碱中的 OH－反应生成 H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分 Fe2O3)的化学方程式是_________________________________。
17.如图，“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。
(1)请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。
(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
_________________________________________________________________________。
18.有 A、B、C、D、E 五种物质，分别是 Mg、MgSO 4、Mg(OH)2、MgO、MgCl2 中的一种，它们的转化关系如
图所示：请回答下列问题：
(1)写出 B、C 的化学式_______、________。
(2)E→A 的反应属于基本反应类型中的_____________。
(3)写出 D→E 的化学方程式_____________________________。
19.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，
为把少量可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：
(1)实验操作 A 的名称是________，该操作的目的是___________________________________。
(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式________________________________________。
步骤⑥的作用是___________________________________________________。
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：
________________________________。
20.某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。
(1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
①下列化肥中，属于氮肥的是_______。(填字母)
A.碳酸氢铵(NH4HCO3)
B.草木灰(主要成分为 K2CO3)
C.磷矿粉[Ca3(PO4)2]
② 草 木 灰 呈 碱 性 ， 你 认 为 它 _______( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” ) 与 所 选 的 氮 肥 混 合 施 用 ， 理 由 是
_____________________________________。(2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料 CO2。
①目的是促进绿色植物的______作用。
②若提供的气体肥料 CO2 中混有少量的 SO2，为了除去 SO2，现设计以下两种方法。
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
已知：
请你利用提供的资料和所学的知识分析：
上述_____(填“甲”或“乙”)方法可行，理由是____________________________________。
三、实验探究(8 分＋12 分＝20 分)
21.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究如图所示。
(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是___________(填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液 60.0 g，滴加质量分数为 26.5%的 Na2CO3 溶液(见丙图)，溶液 pH 的变化如下图所示。
则与 CaCl2 反应的碳酸钠溶液的质量为___________g；该溶液中 CaCl2 的溶质质量分数为_________。(结
果精确到 0.1%)
22.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动。
探究一：物质推断。A、B、C、D 分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的部分
转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应)。
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子阳离子 OH－ NO3－ Cl－
SO42
－
CO32－
H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2＋ 微 溶 溶 微 不Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不
Mg2＋ 不 溶 溶 溶 微
(1)四种物质中，属于盐类的物质是________________________(填化学式，下同)。
(2)物质 D 是__________。
探究二：设计了一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，
其实验流程及部分实验现象如下图所示。
(3)样品溶液的 pH_______(填“大于”“等于”或“小于”)7，试剂甲是__________溶液。
(4)第Ⅲ步实验中还可观察到的现象是_________________________________。
(5)证明样品中含有氢氧化钠的证据是___________________________________。
第Ⅳ步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是_____________________。
四、计算题(13 分)
23.有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取 30 g 的样品放入烧杯中，向烧杯中
加入 100 g 足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为 123.4 g(假设产生的气体全部逸出)。
(1)反应中生成的气体的质量是______g；
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？参考答案
1--15 BDBAB CACBB CBBDD
16.(1)盐 (2)锌(合理即可)
(3)H＋ (4)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
17.(1)
(2)2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(或 NaOH＋CO2===NaHCO3)。
18.(1)MgO MgSO4
(2)分解反应
(3)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
19.(1)过滤 除去难溶性杂质(或将固体和液体分离)
(2)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(或除去过量的碱和碳酸盐)
(3)因为在实验过程中有 NaCl 生成
20.(1)A 不能
两者反应产生氨气，氨气挥发从而降低肥效
(2)光合 甲
既能吸收二氧化硫，又不会吸收原有二氧化碳
21.(1)CaCl2
(2)40.0 18.5%22.(1)Na2SO4、Na2CO3
(2)NaOH
(3)大于 BaCl2
(4)有气泡产生，上层清液由红色变成无色
(5)第Ⅱ步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色 NaCl、BaCl2、HCl
23.(1) 6.6
(2) 设样品中碳酸钠的质量为 x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44 x 6.6 g
106
44 ＝
x
6.6 x＝15.9 g
15.9
30 ×100%＝53%
答：样品中碳酸钠的质量分数为 53%。
第二章测试题
一、选择题(每小题 4 分，共 60 分)
1.下列物质属于纯净物的是( )
A.净化后的空气 B.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水
C.加工门窗的铝合金 D.部分结冰的蒸馏水
2.下列物质中不可能由一种元素组成的是( )
A.单质 B.纯净物 C.化合物 D.混合物
3.将洁净的铁丝浸入含有 AgNO3 和 Zn(NO3)2 的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，
这层物质是( )
A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe
4.铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜(CuO)，也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑(C)。在下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是( )
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液
5.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是( )
A.CO→CaCO3 B.HCl→NaCl
C.Fe→FeSO4 D.Ca(OH)2→NaOH
6.铁片在下图所示的四支试管中(液体表示蒸馏水，D 中的铁为纯净的铁，其他铁片为生铁)，其中最容易
生锈的是( )
7.通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是( )
A.为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
B.为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C.为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D.为了证明汗水中含有 Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
8.下列物质混合前后，溶液质量会减少的是( )
9.下图是表示气体分子的符号，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中属于混合物的是( )
10.下列离子能在 pH＝12 的水溶液中大量共存的是( )
A.SO2－4 、NO－3 、K＋、H＋ B.Na＋、Cl－、SO2－4 、Ba2＋C.Cl－、NO－3 、K＋、Na＋ D.Ag＋、Cl－、CO2－3 、K＋
11.将等质量的 Mg、Al、Fe 分别放入三份浓度(即溶质质量分数)相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与
反应时间的关系如图所示，根据图中所给信息，作出的判断错误的是( )
第 11 题图
A.图线 X 表示镁的反应情况 B.铝消耗的稀盐酸质量最大
C.镁一定过量，铝、铁可能反应完 D.镁和铁一定过量，铝可能反应完
12.在 AgNO3、KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐
酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子可能是( )
A.Cu2＋ B.只有 Fe3＋ C.只有 Fe2＋ D.K＋、Fe2＋
13.下列各组物质的转化设计，能够实现的是( )
A.S ― ― →O2
点燃 SO3 ― ― →H2O
H2SO4 B.CuO ― ― →H2O
Cu(OH)2 ― ― →H2SO4
CuSO4
C.Fe ― ― →O2
点燃 Fe2O3 ― ― →H2SO4
Fe2(SO4)3 D.CaO ― ― →H2O
Ca(OH)2 ― ― →Na2CO3
NaOH
14.现有 a、b、c、d 四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中
它们两两间相互反应的实验记录，推断 a、b、c、d 的顺序正确的是( )
a b c d
b 无明显现象 —— 有气体生成 有沉淀生成
c 有气体生成 有气体生成 —— 有沉淀生成
A.H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B.HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C.Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D.H2SO4、BaCl2、HCl、Na2CO3
15.某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示
组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是( )
选项 甲中固体 乙中溶液
A. KOH BaCl2
B. Na2CO3 NaOH
C. Zn AgNO3
D. CaCO3 Ca(OH)2
第 15 题图
二、填空题(每空 3 分，共 63 分)
第 16 题图
16.根据右图所示的转变关系，选用合适的试剂(均为溶液)来完成其变化，请将你所选的试剂填在横线上，①
________；②________；③________。
17.碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用它和无
水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：CH3COONa＋NaOH =====CaO
△ X↑＋Na2CO3。
(1)请写出 X 的化学式为________。
(2)根据物质分类，碱石灰属于________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。
18.某学校附近的一化工厂排放的废水中含有大量的 AgNO3、Fe(NO3)3 和 Ba(NO3)2，这种废水的直接排放既
造成水资源的污染，又造成很大的浪费。该校学生课外活动小组决定净化废水，改善环境，变废为宝，根
据现有的试剂：NaCl 溶液、NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液、FeCl3 溶液和稀盐酸。将废水处理得到 AgCl、Fe(OH)3
和 Ba(NO3)2 三种物质，操作流程设计如图所示。第 18 题图
试依据上述实验回答：
(1)X 最好选用________溶液，Y 最好选用________溶液；
(2)写出加入 X 试剂后的化学反应方程式为______________________________________。
19.在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中他发现了一个问题：在碳酸钠溶
液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，
还有不能溶解的物质。
(1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象？_________________________(填“沉淀全部溶解，
产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”)。
(2)事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用
自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有________(填化学式)不能被稀硝酸溶解。
20.某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体
积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
第 20 题图
(1)实验前需用 98%的浓硫酸配制 10%的稀硫酸。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有
________。
(2)利用图甲中 A、B 仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是________。
(3)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读
数的过程中，应注意________(填字母编号)。A.读数时视线与凹液面最低处相平
B.读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C.保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
21.观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题：
第 21 题图
(1)甲图实验中，装________的注射器容易被压缩。
(2)铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要
______________。
(3)取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的
关系如丙图所示。图中________(填“a”或“b”)曲线表示镁的反应。根据丙图，还可推知反应结束时，
镁、铁消耗 HCl 的质量比为____________。
22.请按要求完成下列金属性质的实验：
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________(填“吸热”或“放热”)。
(2)实验测得反应中产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如图 1，请根据 t1－t2 时间段反应速率变化，说
明化学反应速率受________等因素影响。
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为________________。
(2)在一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图 2 描述相关变化曲线，一定不正确的是________。
第 22 题图
三、实验探究题(每空 3 分，共 45 分)
23.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完
成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想 I：全部是 Na2CO3，猜想的依据是___________________________________。
猜想Ⅱ：全部是 NaOH。
猜想Ⅲ：部分是 NaOH，部分是 Na2CO3。
【实验和推断】
实验步骤 实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质 X 的溶液。 现象 A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 现象 B
(1)若现象 A 为有气泡产生，则加入的 X 溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的
化学方程式是________________________________________________。
(2)若 X 是 Ca(OH)2 溶液，现象 A 有白色沉淀，现象 B 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为________(填
化学式)，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有 NaOH。
(3)若 X 是 CaCl2 溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是________________________________。
24.某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶解脂肪而减肥，他们设计了探究的课
题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如下：①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为 A、B、C。
②取 A、B、C 三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。
③用 pH 试纸分别到杯中蘸取 A、B、C 三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对测得它们的 pH 分别为 5.4、
6.3、6.0。
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温
5 小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化(不考虑脂肪
块吸水)，判定茶水能否溶解脂肪。
请回答下列问题：
(1)以上实验操作步骤中错误的是________。
(2)在第②步实验操作中“相同的条件”主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及______________
应相同。
(3)组内有的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是____________________。在第④步实验中，
根据实验的目的，适宜的温度应控制在____________左右。
(4)有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原
理最可能是__________________________________。
25.将稀盐酸、Na2CO3 溶液、Ca(OH)2 溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体 A 和滤液 B。
(1)得到的固体 A 是________；
(2)探究滤液 B 中是否含有 Na2CO3：取少量滤液 B 滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论：
______________；
(3)探究滤液 B 中是否含有 CaCl2：取少量滤液 B 滴加足量 Na2CO3 溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不
含有 CaCl2。这一探究同时说明滤液 B 中也不含有 Ca(OH)2；
(4)综合分析可知：滤液 B 中一定含有的溶质是________；可能含有的溶质是________。
四、解答题(共 32 分)
26.(4 分)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各
污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水 500g，向其中加
入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：第 26 题图
根据所得数据计算：
(1)500g 该废水中硫酸铜的质量。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
27.(7 分)小黄同学为了测定某混合物(Na2CO3 与 NaOH 混合)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取
了 20g 样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为 20.8%的 BaCl2 溶液(已知：Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋
BaCO3↓)，充分反应。在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表：
测定次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次
加入 BaCl2 溶液的质量/g 60 120 150
生成沉淀的质量/g 11.82 19.7 19.7
请分析数据，回答下列问题：
(1)第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是 NaOH、____________(填化学式)；
(2)此实验中，实际参加反应的 BaCl2 溶液的质量为________________；
(3)样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
28.(12 分)现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数，设计了如图实验
方案：
第 28 题图
【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4g；第②组，沉
淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
(1)混合溶液中 HCl 的质量分数为__________。(只写结果)
(2)混合溶液中 CaCl2 的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)实验中混合溶液与 Na2CO3 溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为__________。
(不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位)
(4)若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6%的 Na2CO3 的溶液，请你画出加入 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀的
质量的关系图。
29.(9 分)某合金由铝、铁、铜三种金属组成。现要测定一定质量该合金中铝的质量。设计以下流程并实验。
第 29 题图
(1)通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据。
(2)为什么要向合金粉末中加入适量的稀硫酸？(3)为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？
参考答案
一、1—5：DCBBA 6—10：AADCC 11—15：DDDBC
二、16.①稀盐酸(或氯化铜) ②氯化钡 ③稀盐酸
17.(1)CH4 (2)混合物
18.(1)FeCl3 Ba(OH)2 (2)FeCl3＋3AgNO3===3AgCl↓＋Fe(NO3)3
19.(1)沉淀部分溶解，产生气泡 (2)AgCl
20.(1)量筒 (2)b 接 c (3)AB
21.(1)空气 (2)氧气 (3)a 1∶1
22.研究一：(1)放热 (2)温度 研究二：(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu (2)B
三、23.CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (1)稀盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)CaCO3 不能 (3)现象 A 有白色沉淀产生，现象 B 为无色酚酞变红色24.(1)③ (2)水的质量或体积 (3)要设置对照实验 37℃ (4)茶水呈酸性，与水垢中的碳酸盐等
物质发生反应
25.(1)CaCO3 (2)滤液 B 中不含 Na2CO3
(4)NaCl NaOH
四、26.(1)32g (2)1.96%
27.(1)NaCl、Na2CO3 (2)100g (3)53%
28.(1)7.3% (2)设混合溶液中 CaCl2 的质量为 x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111 100
x 10g
111
x ＝
100
10g x＝11.1g
混合溶液中 CaCl2 的质量分数＝(11.1g÷100g)×100%＝11.1% 答：混合溶液中 CaCl2 的质量分数为
11.1%。 (3)8.2%
(4)作图见如图曲线：
29.(1)铝和铁都能和硫酸反应，铜不能和硫酸反应，说明铝和铁都位于氢前，铜位于氢后；铝能够和硫酸
亚铁反应，说明铝比铁活泼，因此说明三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜；
(2)加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解，既能测量出铜的质量，还能保证步骤②中所加的铝
只能与硫酸亚铁反应，继而确定铁的质量；(3)称量步骤①中的铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量(假设
为 a)，和铁铝混合物的质量(假设为 b)；根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式，求出铁的质量(设铁为 x，
剩余的铝为 b－x，参加反应的铝质量为 a－(b－x)，利用二者的比例关系计算，此处过程可不写)，因混合物质量已知，铜和铁已测出，则铝的质量可知。
第三章测试题
一、选择题（每小题 2 分，共计 50 分）
1.为改善驻守在南沙某岛礁边防战士的工作、生活条件，今年在岛上安装了太阳能电池板。白天，太阳能
电池板给蓄电池充电；晚上，蓄电池为探照灯供电。这样白天与晚上的能量转化形式是（ ）
A.白天：太阳能→内能→电能 B.白天：太阳能→电能→化学能
C.晚上：化学能→电能→太阳能 D.晚上：化学能→电能→化学能
2.核电站利用核能发电发电过程中，能量转化顺序正确的是（ ）
A.核能，化学能，机械能，电能 B.核能，内能，机械能，电能
C.核能，机械能，内能，电能 D.核能，内能，化学能，电能
3.能量转化是非常普遍的现象，下列关于能量转化的叙述中正确的是（ ）
A.洗衣机甩干衣服时，将内能转化为机械能
B.电池放电的过程，将电能转化为化学能
C.炉灶中烘焙燃烧时，将内能转化为化学能
D.用电热水器烧水时，将电能转化为内能
4.关于温度、内能、热量，下列说法正确的是（ ）
A.物体的温度越高，它含的热量越多 B.物体内能增加，一定要吸收热量
C.物体内能越多，放热一定越多 D.物体的温度升高，它的内能就增加
5.早期的蒸汽汽车工作时，能量的转化过程是（ ）
A.热能→化学能→机械能 B.化学能→热能→机械能
C.化学能→机械能→热能 D.热能→机械能→化学能
6.国家级风景区雁荡山的大龙湫瀑布被誉为“中国第一高瀑”，瀑布的落差达 197 米。水在下落的过程中（ ）
A.只有动能 B.既有动能，又有势能
C.只有势能 D.动能势能都没有
7.志远同学分别沿三条路径滑到地面(如图所示)，在不考虑空气阻力和摩擦的情况下，滑到地面时速度最
大的路径是（ ）
A.1 B.2 C.3 D.都一样
8.关于力臂，下列说法中正确的是（ ）
A.支点到动力作用点的距离叫动力臂 B.支点到阻力作用点的距离叫阻力臂
C.支点到力的作用线的垂直距离叫力臂 D.杠杆的力臂一定在杠杆之上
9.关于杠杆，下列说法中正确的是（ ）
A.阻力臂和动力臂的比值越大，使用杠杆时越省力
B.省距离的杠杆一定不省力
C.使用阻力臂大的杠杆不能省距离
D.动力到支点的距离是阻力到支点距离的两倍，杠杆平衡时，动力是阻力的 1/2
10.如图，把一重物于 O 点用轴固定，如果于 A 点施加一个力使其离开地面，处于如图所示的情况，分别
在三个不同方向施力时，正确的判断是（ ）
A.F1 指向内，该力最小
B.F2 的力臂最大，该力最小C.F3 作用方向向外，该力最小
D.三个力方向不同，由于作用力于同一点，且都使重物处于平衡状态，所以三个力的大小是相同的
11.如图为杠杆的平衡条件的验证实验，当 A、B 两处分别挂上质量相同的砝码，如图所示，杠杆恰好平衡，
若在 A 处再加一砝码，要使杠杆重新恢复平衡，则必须（ ）
A.B 处增加一个同样的砝码
B.将 B 处的砝码移到 C 处
C.在 B 处增加一同样砝码后移往 C 处
D.于 B 处增加两个同样砝码
12.在图 13—12 中，O 点是杠杆的支点，图中的数据都是力的大小的数据，其单位都是牛顿，能够处于平
衡状态的杠杆是（ ）
13.关于能的概念，下列说法中正确的是（ ）
A.势能相等的物体一定在同一高度
B.悬挂着的物体因为没有做功，所以没有能
C.在空中飞行的子弹，能够做功，所以具有能
D.一个物体具有机械能，则这个物体一定既具有动能，又具有势能
14.下列说法中正确的是（ ）
A.甲物体温度高于乙物体，则甲的内能大于乙的内能
B.同一物体，温度升高时内能一般都增加C.物体运动速度增大，内能增加
D.低温物体没有内能
15.铜的比热是铅的比热的 3 倍，质量相等的铜块和铅块,放出相同的热量后（ ）
A.铅块降低的温度多 B.铜块降低的温度多
C.二者降低的温度一样多 D.二者降低的温度无法比较
16.用电器上所标的电功率的大小指的是（ ）
A.用电的多少 B.额定功率的大小
C.消耗电能的多少 D.实际功率的大小
17.小明一家外出旅游时，恰逢供电部门的抄表日，其电能表示数为 。游玩回家时发现
家中有一盏60W的台灯亮着，检查其他用电器都已切断电源，再查看电能表时，其示数为 。
则这一次小明家外出的时间约为（ ）
A.2400h B.14.4h C.0.24h D.240h
18.如图所示，电源电压保持不变，ab、bc 是两根电阻丝。若把 ab 接到该电源上，功率是 24W；若把 bc
接到该电源上，其功率是 12W，则将 ac 接到该电源上时的功率是（ ）
A.36W B.12W C.24W D.8W
19.如图所示，动滑轮重 0.5N，物体重 3.5N，当 OA=2OB 时，为使轻质杠杆保持水平平衡、在 A 端所加的
力应为（不计摩擦）（ ）
A.4N B.2N C.1N D.0.5N
2 2 6 6 0
2 2 8 0 4
a cb20.如图，弹簧秤下挂有一定滑轮，定滑轮重为 1N，A、B 处于静止状态，GA=10N, GB=100N，则弹簧秤的示
数为（ ）
A.101N B.111N C.21N D.20N
21.一只普通家用白炽灯正常工作时的电流接近于（ ）
A.0.18A B.1.8A C.3A D.0.018A
22.一个标有“6V 3W”的灯泡，欲接到 9V 的电源上能正常发光，应给它（ ）
A.串联一个 3Ω的电阻 B.并联一个 3Ω的电阻
C.串联一个 6Ω的电阻 D.并联一个 6Ω的电阻
23.一个标有“12V 6W”的灯泡，接到某电路中时，测得通过灯泡的电流是 0.4A，则此时灯泡消耗的实际
功率（ ）
A.等于 6W B.大于 6W C.小于 6W D.无法判断
24.在滚摆下落过程中，下列说法中正确的是（ ）
A.它的重力势能越来越大 B.它的机械能越来越大
C.它的动能越来越大 D.它的动能可能不变
25.园艺师傅使用如图所示的剪刀修剪树枝时，常把树枝尽量往剪刀轴 O 靠近，这样做的目的是为了（ ）
A.增大阻力臂，减小动力移动的距离 B.增大动力臂，省力C.减小动力臂，减小动力移动的距离 D.减小阻力臂，省力
二、填空题（26-30 每空 2 分，共计 30 分）
26.一盏灯 50 小时耗电 1 千瓦时,这盏灯的功率是 。
27.15 瓦特= 焦耳/秒； 7.2×106 焦耳= 千瓦时。
28.两只电阻 R1=2R2, 把它们串联起来后接入电路中, 在相同时间内产生的热量之比是 ；若把它们
并联起来后再接入电路中，在相同时间内产生的热量之比是 。
29.___________在改变过程中会释放出能量，叫做核能。获得核能的途径有： 和 。
原子弹和核电站是利用 的原理制成的。
30.能量即不会消灭，也不会 ，它只会从一种形式 为另一种形式，或者从一个物体转
移到别一个物体，而能的总量保持不变，这个规律叫做能量转化和守恒定律。
31.标有“220V 60W”的灯，其工作电压比额定电压降低了 10％，则它消耗的电功率降低了 ％，
其实际功率是 。
32.下图是研究影响动能大小因素的实验装置示意图。
(1)将一只木球放在 E 点，由静止释放，木球可将斜面底部的小木块撞到 A 处停下；若该木球放在 F 点释
放，可将斜面底部的小块撞到 B 处停下，比较 A、B 两图可得出结论：相同质量的物体，速度越大，动
能 。
(2)将大小相同的铁球放在 E 点释放时可将斜面底部的小木块撞到 C 点，甚至更远的地方，比较 A、C 两次
实验现象得出结论： 。
三、作图题（每小题 2 分，共 4 分）
33.在图中作出力臂。34.要用滑轮组将陷在泥中的汽车拉出来，试在图中画出最省力的绕绳方法。
四、计算题（35 题 4 分，36 题 6 分，37 题 6 分，共计 16 分）
35.（4 分）如图物体重 180N，若将物体匀速提高 2ｍ，需要用 80N 的拉力。
求：（1）拉力做的功；（2）滑轮组的机械效率?
36.（6 分）先阅读下面材料，然后回答问题：
九洲地热钻探队将会尽快把井下热水抽到地面
据报道，位于甘肃省兰州市的九洲地热钻探工地经过了近三年时间的开探钻挖，近日再次传出喜讯：
在钻探深度 1403 米的井下，施工队已探到水温达 50 摄氏度的地下热水。下一步，施工队计划向井内下放
井壁管和喷水管，力争在最短的时间内将井下热水抽到地面上来。开挖出的地下热水将被开发利用，计划
投入大量资金建设温泉度假村、生态花园等诸多旅游项目，地下热水还可直接送至附近居民家中，提供洗
浴、供暖等生活用水。地热资源是目前全球倡导的绿色安全资源，它不受昼夜和季节变化的限制，不仅可
以洗浴、供热，还可以用于旅游、温泉保健、养殖热带鱼等。
（1)李强同学家每天用的热水若全部按 50℃的热水计算，则需要 50kg。将 50kg 的水从 10℃加热到 50℃需
要吸收多少热量？（已知水的比热容是 4.2×103J/(kg·℃)(2)若李强家用额定功率为1500 W的电热水器烧水，在正常工作状态下烧热(1)问中的这些水需要多长时间？
(3) 若 用 效 率 为 50% 的 煤 气 炉 烧 水 ， 烧 热 (1) 问 中 的 这 些 水 需 要 多 少 m3 煤 气 ？ （ 煤 气 的 热 值 是
3.9×107J/m3）
37.（6 分）保温箱的简化电路如图所示，A 为温度传感器，它的作用相当于开关，达到设定温度时自动断
开电路；低于设定温度时，自动接通电路。S 是保温箱的温度设定开关，它有三个档，分别为 60℃、50℃和
40℃，加热功率分别为 90W、72W 和 45W。电源电压为 36V，R1、R2、R3 都是发热体。
(1）当 S 拨至位置 1 时，加热功率是多少？R1 的阻值是多少？
(2）当 S 拨至位置 3 时，电路中的电流是多少？
(3）当 S 拨至位置 2 时，R2 的阻值是多少？
参考答案
一、 选择题（每小题 2 分，共计 50 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B D D B B D C B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D C B A B D D C C
21 22 23 24 25
A C C C D
二、填空题（每空 2 分，共计 30 分）
26.20W
27.15 2
28.2:1 1:2
29.原子核、裂变或重核裂变 聚变或轻核聚变、裂变
30.创生、转化
31.19 48.6
32.越大、速度相同的物体，质量越大，动能越大
三、作图题（每小题 2 分，共 4 分）
33.在图中作出力臂。
四、计算题（35 题 4 分，36 题 6 分，37 题 6 分，共计 16 分）
35.480J 75%
o l1
l236.8.4×106J 5600S 或 1.6h 0.43m3
37.90wa 14.4 欧 1.25 安 3.6 欧
第四章测试题
一、选择题（每小题 4 分，共 80 分）
1.构成人体细胞的基本物质是（ ）
A.脂肪 B.蛋白质 C.糖类 D.维生素
2.某人出现疲倦、牙龈出血、皮下淤血等坏血病症状，他应该多吃________来改善（ ）
A.鱼肉和谷类 B.鸡蛋和肉类 C.蔬菜和水果 D.牛奶和鸡蛋
3.观察如上图，根据血流方向，判断②是（ ）
第 3 题图
A.动脉 B.静脉
C.毛细血管 D.肾小管
4.关于血红蛋白的叙述，正确的是（ ）
A.血红蛋白是一种含碘的蛋白质
B.血液呈红色是由于血浆中含有蛋白质
C.血红蛋白能加速血液凝固，防止伤口大量出血
D.血红蛋白能帮助红细胞运输氧
5.如图所示为正常情况下人体内的某种物质（Y）的含量依次经过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种结构时的变化曲线。下
列对此曲线含义的理解正确的是（ ）第 5 题图
A.若 Y 表示摄入的脂肪，则Ⅱ是小肠
B.若 Y 表示血液中的二氧化碳气体，则Ⅲ为肺动脉
C.若Ⅱ所示结构为肾小管，则 Y 一定是尿素
D.若Ⅱ所示结构为肾小球，则 Y 可能是大分子蛋白质
6.下列营养物质中，可以不经过消化，在消化道内直接被吸收的是（ ）
A.无机盐和维生素 B.蛋白质和糖类 C.脂肪和糖类 D.脂肪和蛋白质
7.探究“馒头在口腔的变化”，实验设计如图，试管均置于 37℃温水中 10 分钟，以下说法正确的是（ ）
第 7 题图
A.滴加碘液后，①号试管溶液会变蓝色
B.②③对照可探究“舌的搅拌对馒头的消化作用”
C.本探究实验的变量不唯一，无法得出任何结论
D.①②试管对照，②号试管为对照组
8.发酵技术和我们的日常生活息息相关，酿制葡萄酒利用了（ ）
A.醋酸菌的发酵 B.乳酸菌的发酵 C.霉菌的发酵 D.酵母菌的发酵
9.观察心脏内部结构时，看到心脏瓣膜只能向一个方向开放，保证血液流动的方向是（ ）
A.心房→心室→静脉 B.心房→心室→动脉
C.心室→心房→动脉 D.静脉→心室→心房10.北京鸭在肥育期要填饲过量的糖类饲料，减少运动，从而使鸭在短期内变成肥鸭，这说明（ ）
A.糖类可以转化为脂肪 B.糖类可以转化为糖元
C.糖类可以转化为蛋白质 D.糖类可以转化为能量
11.血液由入球小动脉流入肾小球，由出球小动脉流出。入球小动脉中的血液和出球小动脉中的血液相比
较（ ）
A.氧气含量降低，二氧化碳增加 B.二氧化碳的含量降低
C.尿素、尿酸含量降低，氧含量不变 D.葡萄糖的含量降低
12.温室养殖甲鱼是一项有较高效益的特种养殖，20℃～30℃的水温是甲鱼养殖的最佳温度，水温高于 20℃
时甲鱼体内各种酶的活性升高，甲鱼开始摄食，且摄食量随水温的升高而增加。水温低于最佳温度时酶的
活性低，摄食少且饲料转化率降低；水温高于最佳温度时由于酶的活性更高，导致甲鱼活动量增加，饲料
转化率也会降低，所以应使水温保持在最佳的温度范围内，过高、过低都会造成饲料浪费。这一事实说明
（ ）
第 12 题图
A.酶是一种蛋白质 B.酶的催化效率很高
C.酶的催化效率受环境的影响 D.酶具有专一性
13.葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O。下
列分析错误的是（ ）
A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量
B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量
C.人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2 和 H2O 的含量增加，O2 的含量减少
D.葡萄糖氧化产生的 CO2 如不能及时排出人体，则血液的 pH 将增大
14.病人甲上臂受伤，病人乙患有肺炎，两人同时进行静脉滴注药物治疗，那么哪位病人体内的药物先到
达患病部位，药物在其体内流动的路线正确的是（ ）①左心房 ②右心房 ③左心室 ④右心室 ⑤主动脉 ⑥肺动脉 ⑦上、下腔静脉
⑧肺静脉 ⑨肺部毛细血管
A.甲，⑦→②→④→⑥→⑨→⑧→①→③→⑤→患病部位
B.乙，⑦→②→④→⑥→⑨→⑧→①→③→⑤→患病部位
C.甲，静脉注射后直接到达上臂患病部位
D.乙，⑦→②→④→⑥→⑨→患病部位
15.下列哪幅图能正确表示血液通过组织细胞时氧气含量的变化情况（ ）
16.下列关于细菌、真菌与人类生活关系的叙述中，不正确的是（ ）
A.酿酒、做面包、蒸馒头等离不开酵母菌
B.制作豆酱、腐乳等食品离不开霉菌
C.细菌能够使食物腐败、伤口红肿化脓，因此，细菌都是有害的
D.细菌和真菌在细胞结构上的主要区别是细菌没有成形的细胞核
17.生物体的结构与功能是相适应的，下列有关结构与功能相适应的叙述，错误的是（ ）
A.小肠内表面有许多环形皱襞，皱襞表面有许多小肠绒毛，这大大地增加了小肠消化和吸收的面积
B.肺泡壁和毛细血管壁都是一层扁平的上皮细胞，这便于肺泡与血液进行气体交换
C.心房与心室之间、心室与主动脉之间、动脉血管中、静脉血管中都有瓣膜，这能防止血液在循环过程中
倒流
D.肾小管细长而曲折，周围缠绕着大量的毛细血管，这有利于肾小管的重吸收
18.如图所示曲线表示人体血液中某种物质含量的变化情况，下列叙述错误的是（ ）第 18 题图
A.若②为脑部毛细血管，则曲线代表的是二氧化碳的含量变化
B.若②为肺泡处的毛细血管，则曲线代表的是氧气的含量变化
C.若②为肾小管处的毛细血管，则曲线可代表尿素的含量变化
D.若②为小肠绒毛内毛细血管，则曲线可代表营养物质的含量变化
19.如图是人体内部分系统的代谢关系简易图，图中①、②、③、④分别表示（ ）
第 19 题图
A.泌尿系统、消化系统、循环系统、呼吸系统
B.循环系统、呼吸系统、泌尿系统、消化系统
C.消化系统、循环系统、呼吸系统、泌尿系统
D.消化系统、循环系统、泌尿系统、呼吸系统
20.如图为尿液形成过程的示意图。分析某健康人①②③结构中液体的物质浓度，正确的是（ ）
第 20 题图
选项 物质 浓度大小A 蛋白质 ①＝②
B 无机盐 ①＜②
C 葡萄糖 ②＝③
D 尿素 ②＜③
二、简答题（除注明外，每空 2 分，共 80 分）
21.食物中含有多种无机盐，其中缺________会导致儿童味蕾功能下降，造成食欲减弱；当食物中含______
（填元素名称）量较低时，可引起地方性甲状腺肿。
22.食物纤维主要是一类不能被人体消化吸收的物质，主要来自食物，对人体有非常重要的作用，如刺激
消化腺分泌________，促进________，有利于及时排便等。
23.毛细血管是连接________和________的血管，它的管壁极薄，管径较细，一般只允许红细胞排成单行
通过，所以是血液与细胞进行________的场所。
24.如图是人体血液流动部分过程示意图，据图回答：
第 24 题图
（1）A 系统中，消化和吸收的主要场所是__________。
（2）B 系统的主要器官是________。
（3）在炎热的夏天，人的饮水量增加，但排尿量却往往比其他季节少，其原因是透过__________排出的
水分大大增加。
25.形成尿液和维持水盐平衡的器官是________。尿液形成的两个过程分别是____________作用和
____________作用。
26.人体在进行剧烈活动时，细胞还会进行________呼吸，微生物进行这种呼吸时也称为________。
27.人体的消化系统由________和________两部分组成。
28.________是生物生存的基本条件，是生命的基本特征。大多数生物体获得能量的主要途径是________
呼吸。29.下面是某医院提供的几个样本的原尿和尿液的化验数据，请分析并回答有关问题：（注：表中“－”
表示很少或无，“＋”表示较多，“＋＋”表示很多）
葡萄糖 蛋白质 无机盐 尿素 尿酸 红细胞 白细胞
样本 A － － 1.6 2.0 0 － －
样本 B 0.1 － 0.75 0.03 0.002 － －
样本 C － ＋＋ 1.6 1.5 0.02 ＋＋ ＋＋
（1）原尿样本是________，因为其中___________________________________。
（2）正常的尿液是样本________，因为其中只含有____________________。
（3）肾小球发炎形成的不正常尿液是样本________，因为其中含________________。
30.（12 分）人体的血液循环系统与消化系统、呼吸系统的结构和功能是紧密联系的。请回答下列有关问
题：
（1）当食物消化后，营养物质通过消化系统的管壁进入________的过程叫作吸收。
（2）在血液循环的肺循环中，肺静脉内血液的氧气含量________（填“＝”、“”）肺动脉内血
液的氧气含量，这是由于________________的结果。
31.据报道，某人因为腹痛难忍，到医院看病。医生诊断他患了急性胆囊炎，为他做了胆囊切除手术。没
想到病人的腹痛更加剧烈，几天后连肠都坏死了。于是医生不得已又切除了他的全部小肠和部分大肠。病
人虽然保住了性命。但他的生活从此受到了严重的影响。
（1）人的胆囊切除后，食物中的________（填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”）的消化会受到较大影响；
（2）若人的全部小肠和部分大肠被切除，就只有通过静脉滴注获得营养，这是因为从消化道摄入的食物
失去了________的主要场所。第 32 题图
32.2010 年 4 月 14 日，青海玉树发生 7.1 级地震，灾区群众与全国人民众志成城，全力抢救被困人员。请
你用所学的知识根据上图回答在地震中对伤员的救援和处理过程中的一些问题：
（1）地震发生后，无论是自救还是他救，都必须首先保证________（填字母）的顺利进行，以满足身体
对________的需要。
（2）长时间被埋但却幸存下来并成功获救的人，有的在被埋期间饮用自己的尿液来维持生命，因为尿液
中含有________________________。
（3）若给伤员静脉注射药物，则药物最先到达心脏四腔中的________（填序号）。
三、分析计算题（共 40 分）
33.（12 分）如图为人体的血液循环示意图：
第 33 题图
（1）血液从 A 处流入肺后________含量增多。
（2）________打开后，血液从右心房流向右心室。
（3）从组织器官的功能看，血液从 B 处流经脑垂体后，________含量增多。
（4）血液从图中组织器官流至右心房属于________循环的一部分。
34.某中学生物科技活动兴趣小组，在探究“淀粉在口腔内的消化”时，进行了以下实验：
试管编号 1 2 3
馒头碎屑或碎块 碎屑适量 碎屑适量 馒头块适量
清水或唾液 2mL 唾液 A 2mL 唾液振荡后保温
37℃水浴中保持 10
分钟
37℃水浴中保持 10
分钟
37℃水浴中保持 10
分钟
加入碘液 2 滴 2 滴 2 滴
结果 不变蓝 变蓝 变蓝
请回答下列问题：
（1）为了证明唾液对馒头有消化作用，在 2 号试管的 A 处应加入________________，作为 1 号试管的
________实验。
（2）1 号试管不变蓝的原因是唾液中含有________酶，它能促进淀粉的分解。
（3）1 号试管与 3 号试管做比较可以证明：口腔中________________，有助于食物的消化。
（4）由此可见，口腔对淀粉既能进行________性消化，又能进行________性消化。
35.菠萝酸甜多汁，可口开胃，但一次食用多了容易造成口腔黏膜破损。
（1）长时间保存菠萝宜冷藏，因为低温可抑制________作用，减少有机物的消耗。
（2）新鲜菠萝汁会破坏黏膜吗？利用与口腔黏膜相似的小肠黏膜开展探究时，取一块猪小肠黏膜均分为
两半，分别放入 A、B 培养皿中，向 A 中滴加 15 毫升清水，向 B 中滴加等量新鲜菠萝汁，放在 37℃恒温条
件下，10 分钟后观察，若 A 中黏膜________，B 中黏膜出现破损，则说明新鲜菠萝汁会破坏黏膜，若 A、B
中黏膜均完好，则说明新鲜菠萝汁________黏膜。
（3）资料显示，新鲜菠萝汁中含有一种蛋白酶，会分解黏膜中的________成分，从而使黏膜破损。
（4）在吃新鲜菠萝前人们常用盐水浸泡，以防止菠萝汁破坏口腔黏膜，请你就此提出一个探究问题：
____________________________________________________________?参考答案
一、1-5.BCBDA 6-10.ADDBA 11-15.CCDDA 16-20.CCCDD
二、21.锌 碘
22.消化液 肠道蠕动
23.小动脉 小静脉 气体交换
24.（1）小肠 （2）肺 （3）皮肤
25.肾脏 肾小球的滤过 肾小管的重吸收
26.无氧 发酵
27.消化道 消化腺
28.新陈代谢 有氧
29.（1）样本 B 有葡萄糖，没有蛋白质 （2）A 无机盐、尿素 （3）C 有蛋白质和血细胞
30.（1）血液 （2）> 肺泡内气体交换
31.（1）脂肪 （2）消化与吸收
32.（1）A 氧气 （2）水（或水和无机盐） （3）1
三、33.（1）氧气 （2）房室瓣 （3）生长激素 （4）体
34.（1）2mL 清水 对照 （2）唾液淀粉
（3）舌的搅拌和牙齿的咀嚼 （4）化学 物理
35.（1）呼吸 （2）完好 不会破坏
（3）蛋白质 （4）用盐水浸泡的菠萝会破坏黏膜吗
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