鲁教版九年级化学下册期中试卷及答案2套

鲁教版九年级化学下册期中试题及答案 2 套 期中检测（一） (时间：60 分钟　总分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项。每小题 3 分，共 48 分) 1.常温下，下列物质水溶液的 pHB，故 A 项错误；由于 A 的相对原子质量小，得到相同质量的 氢气，参加反应的金属 A 的质量要小一些，所以 A 一定有剩余，B 不一定有剩余，故 B 项错误；由于得到 的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀硫酸中氢元素的质量一定相等，参与反应的稀硫 酸的质量一定相等，故 C 项错误；对于化合价相同的金属，与酸反应时相对原子质量越小的生成的氢气越 多，等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的相对原子质量小的金属质量小，故 D 项正确。 21.（1）D （2）MgCl 2 +2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl （3）除去杂质 CaCl 2 和加入的过量试剂 BaCl2 （4）过滤 三层滤纸 （5）除去加入的过量试剂 NaOH 和 Na2CO3 （6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】题中的除杂原理是：加入过量的氯化钡可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠可除去氯化镁，加入 过量的碳酸钠可除去氯化钙，同时碳酸钠又可与过量的 BaCl2 反应，生成白色沉淀碳酸钡，因此，氯化钡 和碳酸钠两种药品的加入顺序为先加氯化钡，后加碳酸钠，然后进行过滤把沉淀除去，再加入适量的盐酸， 将溶液的 pH 调为 7，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠。（1）若指针偏向右边，根据左物右码可知，右边的砝 码重，左盘的称量物轻。（2）NaOH 溶液可与杂质 MgCl2 反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钠。（3）碳酸钠既可 除去杂质 CaCl2，又可除去过量的 BaCl2。（4）过滤可得沉淀和滤液，过滤时玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 三层滤纸处。（5）滤液中含有过量试剂 NaOH 和 Na2CO3，二者都能与稀盐酸反应，因此加入稀盐酸可把二者转化成氯化钠。（6）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 22.（1）10～20 ℃ （2）18.5 185.5 （3）52.4% （4）冷却热饱和溶液 【解析】（1）比较 NH4Cl 和 NaCl 的溶解度可得出：10～20 ℃之间有相同溶解度。（2）依据溶解度概念可 得出：50 ℃时，50 g 水中溶解 18.5 g NaCl 成为饱和溶液，50 ℃时，100 g 水只能溶解 85.5 g KNO3。（3）60 ℃时 KNO3 饱和溶液的溶质质量分数是该温度下硝酸钾溶液中溶质质量分数最大的。（4）由溶解度表可知， 氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可以采用冷却热饱和溶液的方法分 离这两种物质。 23.（1）C （2）② 猜想②中无 Cu（NO3）2，说明 Cu（NO3）2 已与 Zn 反应生成 Cu，而 Cu 能与 AgNO3 反应，故也不 可能有 AgNO3[或 Zn 应先与 AgNO3 反应后才与 Cu（NO3）2 反应，当有 AgNO3 剩余时，溶质中一定含有 Cu （NO3）2] 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 稀盐酸（或稀硫酸等） Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑[来源: （或 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑） （3）制取 CO Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。（2）混合溶液中加入锌粉的量不同， 溶液 A 和固体 B 的成分不同。分为以下几种情况：①锌粉过量时，溶液 A 中只有 Zn（NO3）2，固体 B 中有 Ag、Cu、Zn；②锌粉量只能和一部分 AgNO3 反应时，溶液 A 中有 Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，固体 B 中只有 Ag；③锌粉量和 AgNO3 恰好完全反应时，溶液 A 中有 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，固体 B 中只有 Ag；④ 锌粉量和 AgNO3 反应完全还有剩余但和 Cu（NO3）2 未反应完全时，溶液 A 中有 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2， 固体 B 中有 Ag 和 Cu；⑤锌粉量与 AgNO3 和 Cu（NO3）2 恰好完全反应时，溶液 A 中有 Zn（NO3）2，固体 B 中有 Ag 和 Cu。猜想①对应以上①和⑤两种情况，需要确定固体 B 中是否含有 Zn。（3） 工业炼铁是在高温的条件下，利用焦炭与氧气反应产生的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，由此可知焦 炭的作用并可写出反应的化学方程式。 24.（1）HNO3 Cu(NO3)2 （2） 实验操作[来源:Z.Com] 预期现象与结论[来源:学。科。网] （1）取少量溶液于试管中，加入适量的 NaOH 溶液，振荡，观察 若出现白色沉淀，则原溶液为 Mg(NO3)2 溶液；若无明显现象，则原溶液为 Ba(NO3)2溶液或 NaNO3 （2）另取少量溶液于试管中，加入适量的 稀 H2SO4，振荡，观察 若出现白色沉淀，则原溶液为 Ba(NO3)2 溶液； 若无明显现象，则原溶液为 NaNO3 溶液 （其他答案合理亦可） 【解析】（1）由题中信息知，该溶液为硝酸盐溶液，且呈无色，而 HNO3 溶液属于酸溶液，Cu(NO3)2 溶液 呈蓝色，因此不可能为 HNO3 溶液和 Cu(NO3)2 溶液。（2）三种溶液中能与 NaOH 溶液反应产生白色沉淀的只 有 Mg(NO3)2 溶液，可用 NaOH 溶液检验是不是 Mg(NO3)2 溶液；三种溶液中能与稀 H2SO4（或 Na2CO3 溶液）反 应产生白色沉淀的只有 Ba(NO3)2 溶液，可用稀 H2SO4（或 Na2CO3 溶液）检验是不是 Ba(NO3)2 溶液；若样品 溶液分别与 NaOH 溶液、稀 H2SO4（或 Na2CO3 溶液）混合，都无明显现象，则样品溶液是 NaNO3 溶液，根据 以上原理即可设计出合理的实验方案。 25.【进行猜想】（1）Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 烧杯、漏斗 引流 （2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤， 还有黑色粉末存在 （3）黑色粉末 A 由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 【实 验探究】取适量黑色粉 末 B 用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象 【得出结 论】CO + Fe2O3 2FeO+CO2 【解析】【进行猜想】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 玻璃棒，玻璃棒起到引流液体的作用。（2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在，可确定 黑色粉末 A 中不仅含有铁还含有其他黑色固体。（3）根据猜想①和猜想②，即黑色粉末 A 由铁粉和四氧化 三铁（Fe3O4）组成和黑色粉末 A 由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成可确定猜想③。【实验探究】利用四氧化三 铁能被磁铁吸引的性质，可得出答案。【反思评价】四氧化三铁也能被磁铁吸引，四氧化三铁也能和稀盐 酸反应。【得出结论】一氧化碳能夺取金属氧化物中的氧元素生成二氧化碳，氧化铁被夺走氧元素后生成 氧化亚铁。 26.（1）84.8% （2）FeSO4、Fe2(SO4)3 溶液中硫酸铁的质量为 10 g，解题过程见解析。 【解析】（1）由图可知稀硫酸与铁反应生成氢气的质量为 1 g，设废铁锅中铁的质量为 x。 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 56 2 x 1 g 56 / 2=x/1 g，解得 x=28 g。 废铁锅中铁单质的质量分数为 28 g / 33 g×100%≈84.8%。 （2）废铁锅中只有 Fe 和 Fe2O3 与稀硫酸反应，并且稀硫酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质是稀硫酸与 Fe反应产生的 FeSO4 以及稀硫酸与 Fe2O3 反应产生的 Fe2(SO4)3。由题意及图可以看出与 Fe2O3 反应的稀硫酸的 质量为 18.75 g×39.2%=7.35 g，设反应生成的硫酸铁的质量为 y。 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 3×98 400 7.35 g y 3×98 /400 =7.35 g/y，解得 y=10 g。 答：溶液中硫酸铁的质量为 10 g。