教学目标
知识目标
1、使学生了解氯气的物理性质。
2、使学生初步掌握氯气的化学性质。
3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
4、掌握氯离子的检验方法
能力目标
1、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力。
2、通过阅读资料，培养学生对待科学知识的态度和方法。
情感目标
1、通过对资料的学习，培养学生热爱和平、反对战争的世界观。
2、通过对氯气性质的学习，培养学生合作意识和合作精神。
教学重点
氯气的化学性质、氯离子的检验方法
教学难点
氯气与水、与碱的反应
教学方法
阅读—探索—归纳—总结—应用
教学安排
三课时。第一课时：氯气的物质性质，氯气与金属、非金属的反应；
第二课时：氯气与水、与碱的反应，氯气的用途
第三课时：氯气的检验方法，知识巩固
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
多媒体展示
播放视频
投影海洋照片
美丽的海洋是我们梦牵魂饶的地方，那里有美丽的日出景观、有金色的海滩、凶猛的海洋生物、神秘的海底世界，同时还有人们生活的必需品—食盐。
聆听
创设问题情景，提高学生的参与意识，形成教学氛围
设问
食盐的成分是什么？
氯化钠
引出课题
板书
富集在海水中的元素—氯
点明主题
多媒体投影
创设学习情境引出探讨课题
海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。
观察、倾听、领悟
激发学生的学习兴趣，使学生分析归纳能力得到提高，培养他们学习的主体意识。
多媒体投影
制取食盐的过程
食盐是人类生活必需品，人类获取食盐的主要途径是：海洋、盐湖中提取。
从海洋中提取食盐
观察、倾听、领悟
开拓学生视野，拓宽知识面
通过分析结构预测氯元素原子性质
[问题]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。
[学生回答]学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。
通过让学生分析氯原子结构，推测氯原子性质，培养学生分析能力。
[阅读1]科学史话：氯气的发现与确认。
观看：实验室制氯气多媒体课件
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行
1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、通过以上资料，你认为氯气有哪些重要的化学性质？
（1）与非金属反应
（2）与水反应
（3）与碱反应
通过遵循科学探索的程序，面临氯气的制备，大大激发学生的解决问题迫切愿望。通过问题1培养学生理解科学探索需要的毅力和勇气。
资料2：氯气泄露事件
资料3：氯气的应用
2005年3月29日京沪高速淮安段——山东籍槽罐车发生事故，车上的35吨液氯大量外泄。喷出一种刺激性很强的黄绿色气体，在空气中久久不能散去。（图片）
在第一次世界大战中，德国军队与英法联军在对峙。德军突然使用了化学武器，一种黄绿色的气体随风飘向联军，一股刺激性的气味使联军士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡。士兵越向战壕底部隐蔽，伤亡越严重。这是人类战争史上第一次使用化学武器。
1、通过以上资料，你对氯气的物理性质有什么了解，请发表你的观点？
2、工业中常用氯气做化工原料，氯气泄露事件时有发生，万一你在现场，你应该怎么做？
3、你认为以上资料所表达的化学性质正确吗？获取了以上知识，你应该如何对待？
结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料。
通过对资料的分析培养用批判和继承的观点，对以上知识加以验证总结氯气的物理和化学性质
投影：
闻气体的方法
[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
观察图片
理解闻气体的方法
培养学生的实验技能
实验探究
氯气与金属的反应
[介绍]
钠与氯气的反应
Fe、Cu 与Cl2反应，应先加热铁丝（铜丝）至红热，然后插入氯气集气瓶中
让学生写出反应方程式。
板书：3. 化学性质
(1)与金属的反应
2Fe+3Cl2=点燃===2FeCl3
Cu+Cl2=== CuCl2
使变价金属呈最高价。
观察多媒体演示
思考原理
练习：写出氯气与镁、铝反应的方程式
总结：金属+氯气=金属氯化物
结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料，培养学生观察和归纳能力
实验探究
氯气与非金属的反应
2、氯气与非金属的反应
（1）氯气与氢气的反应：
反应操作与现象
A、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。
氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。
B、将氢气与氯气先混合后，经强光照射发生爆炸。
（2）思考氯气与磷的反应？
参加学生讨论，并总结
［讨论］1.写出氯气与氢气、磷反应的化学方程式。
2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。
3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?
结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料，培养学生观察、比较、归纳能力。
氯气与水的反应及氯水的漂白作用。
设计问题：
1. 打开水龙头为何有刺激性气味？
2. 在这里利用了氯气什么性质？
3. .氯气溶于水为何有杀菌作用？
4. 干燥氯气有强氧化性吗？
5. 注意观察，干燥纸条和鲜花放入氯气中的颜色变化
6. 氯气与酸碱指示剂发生作用
阅读：
根据老师设计问题阅读课本“学与问”
实验：完成实验4--4、实验4-5
回答设计问题的1~6：
1、自来水厂常用氯气来消毒。
2、氯气和水反应的性质
3、产生的次氯酸具有强氧化性。
4、有氧化性，但没有次氯酸强
5、干燥的纸条不变色，鲜花变色。
6、氯气与石蕊作用，先变红色，后褪色。
结论：
Cl2+H2O====HCl+HClO
HClO有强氧化性，能杀菌消毒，漂白作用，干燥氯气无HClO不具有这些性质
结合生活实际问题开阔学生视野，也促使学生懂得应用掌握化学知识解决生活中的问题。
通过实验理解氯气与氯水性质的不同，抓住实质
问题讨论：（投影）
请各小组结合以上知识，讨论下列问题：
1、液氯与氯水有什么区别？
2、氯水的成分是什么？
学生讨论，交流，汇报。
1、液氯是氯气的液体形式，氯水是氯气的水溶液。液氯是纯净物，氯水是混合物。
2、氯水的成分复杂，有氯气分子、水分子和次氯酸分子，还有HCl、HClO、H2O的电离出的离子。
结合资料进行探索性学习，培养学生的合作意识和合作精神。
阅读讨论
次氯酸的性质？
播放多媒体课件，次氯酸的分解
学生讨论后，总结：
1、次氯酸具有酸性；
2、次氯酸具有氧化性；
3、次氯酸具有不稳定性，见光受热易分解。
2HClO2HCl＋O２↑
将知识总结，培养归纳综合能力。
深入探究
（投影）
1、氯气和水反应生成什么物质？
2、酸和碱反应生成什么？
3、根据以上结论，试分析氯气与碱反应的产物？
4、阅读课本，回答氯气与碱反应的具体应用？
5、漂白粉的有效成分和主要成分是什么？
6、漂白粉的漂白原理是什么？
1、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。
2、酸和碱反应生成盐和水。
3、氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水。
4、氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠溶液是消毒液；氯气与Ca（OH）2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，生成物是漂白粉。Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
5、漂白粉的有效成分是次氯酸钙；主要成分是氯化钙和次氯酸钙。
6、次氯酸钙和空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气。
将知识不断深化，形成知识体系和网络。引导学生体会知识间的相互联系。
知识应用
设问：1、如果将漂白粉放在空气中，将发生怎样的变化？（变质）
2、漂白粉也可以用于消毒，消毒的原理是什么？
总结：漂白粉的漂白、变质和消毒原理相同，都是依据次氯酸的强氧化性。
次氯酸钙和空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
2HClO2HCl＋O２↑
加深理解，巩固知识，体会本质。
变通练习
家用消毒液是次氯酸钠，请问应如何保存？
密闭保存
理解原理
设问（投影）
初中化学中，我们学习过氯离子的检验，请问所用的试剂是什么？
播放氯离子检验动画
硝酸银和稀硝酸
学生完成实验4—6，记录实验现象，并讨论
写出上述反应的离子方程式
Ag+ ＋Cl- = AgCl↓
2Ag+ ＋CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
引入讨论问题，创设氛围
总结实验
为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？
（自己阅读解决）
除去其它离子的干扰
加深对硝酸作用的认识
课堂练习及其作业
课堂练习
1、下列有关氯气的叙述正确的是
A．钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用
2、右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B， 从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变 化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 所装溶液是
Ａ．浓H2SＯ4 B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液 Ｄ．NaBr溶液
3、2004年4月15日晚，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，并发生爆炸，9人死亡和失踪，15万人被疏散，重庆主城区被氯气威胁了60多个小时。氯为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。 呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米２.５毫克的氯气时，就会死亡。
（1）一旦发生氯气泄漏，应立即＿＿＿＿＿＿；消防员身上喷的溶液是＿＿＿。
（2）工业输送氯气管道，为检验是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿＿，化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾气常采用NaOH溶液吸收，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；为防止氯气从橡皮管与玻璃导管接头出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此处，试写出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿
强化重点知识，加深对氯气性质的理解和掌握
课下作业
课本习题1，2，4，5，7
教后反思
通过本节课的教学，学生基本上能达到教学的要求，很好的配合老师完成教学目标中知识、能力和情感目标。本节的优点自我总结如下：（1）准备了大量的资料和动画，对于学生的自学能力和理解实验的能力有很大的帮助。（2）在课堂实验中的边讲边实验，对于培养学生的观察能力和实验能力作用极大。（3）教学思路的设计和方法的使用能符合新课标的要求，学生参与教学的热情很高。（4）教学氛围的创设使学生有着浓厚的学习兴趣。（5）通过教学测试，发现学生对知识的掌握比较牢固。但是，在教学中也有一些问题，突出的是：（1）使用边讲边实验、学生自我学习和讨论对教学时间的控制难以达到，教学任务的容量不是很大；（2）个别学生在实验中过于兴奋，课堂纪律有点乱。
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