必修1·课题1无机非金属材料的主角

FONT lang=ZH-CN face=宋体> 知识与技能 1、了解硅在自然界中的存在、用途及性质 2、了解二氧化硅物理性质，掌握其化学性质 3、了解硅酸盐的组成、结构特点和用途 4、掌握硅酸钠的化学性质 情感、态度与价值观 1、结构决定性质、性质决定用途 2、培养学生热爱化学，了解中华民族的传统文化，激发学习化学的兴趣 第一课时 导入：在美国有一个规模宏大的高科技工业园区，那就是家喻户晓的硅谷。人们之所以用硅来代表高科技，是因为它在电子工业革命中起了极其重要的作用──半导体材料。今天，我们就一起来探讨第四章的课题1 无机非金属材料的主角──硅 板书：无机非金属材料的主角──硅 请大家写出C和Si的原子结构图 物质的结构决定性质，性质决定用途。我们可以知道硅既不易失去又不易得到电子，主要形成四价化合物。它是亲氧元素。所以在自然界中见不到它的单质。既然如此，我们来看看硅的氧化物──SiO2（沙子主要成分） 1、SiO2 （1）存在形态：结晶形和无定形 （2）结构：立体网状结构（晶型是四面体） （3）性质：①物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水，纯净的SiO2晶体是无色透明的  ②化学性质 A.化学性质不活泼，不与水反应不与酸（除HF外）反应；SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（雕刻玻璃） B.酸性氧化物，具有酸的通性 讨论：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞？ （4）用途：光导纤维、电子工业重要部件、光学仪器、耐高温化学仪器。利用石英晶体制造石英电子表、石英钟等。 2、硅酸（难溶于水） 我们知道CO2溶于水，对应水化物是H2CO3，SiO2难溶于水，那么硅酸如何得到？实验室用可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。 （1）制备原理：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3 实验4-1(P65) 现象：无色透明→软而透明胶冻状 结论：可溶性硅酸盐与酸反映生成难溶性硅酸 化学方程式：Na2SiO3 +2HCl==2NaCl+ H2SiO3 （2）化学性质 A.易失水  H2SiO3== SiO2+H2O B.弱酸性：（比较强的酸可以把比较弱的酸从它们的盐溶液中置换出来） Na2SiO3 +CO2==2Na2CO3+ H2SiO3 (3)用途 硅胶──干燥剂 第二课时 二、硅酸盐 1、特点：由Si、O和金属元素组成，结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定。如Na2SiO3等。 因为硅酸盐一般不溶于水，下面我们就看看一种溶于水的硅酸盐Na2SiO3 2、硅酸盐（Na2SiO3）──水玻璃（海波）：木材防火剂及黏胶剂、肥皂填料 实验4-2   放入蒸馏水 放入Na2SiO3 饱和溶液 现象 燃烧 几乎不燃烧 结论 Na2SiO3水溶液具有阻燃作用 三、Si单质 1、 存在：没有游离态，只有化合态 分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。 2、 性质： 练习 1、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（  ） A、CaCl2   B、石灰水   C、饱和Na2CO3    D、Na2SiO3溶液 2、下列物质中主要成分不是SiO2的是（   ） A、硅胶 B、水晶 C、玛瑙 D、硅石 3、可用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（  ） A、SiO2    B、粗Si   C、高纯Si   D、硅酸盐 4、下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（   ） A、碳酸钠   B、Na2SiO3    C、SiO2    D、Al(OH)3