[教学设计] 铝的重要化合物

DIV id='TRS_AUTOADD_1216973429272'> #TRS_AUTOADD_1216973429272 { MARGIN-TOP: 0px; MARGIN-BOTTOM: 0px } #TRS_AUTOADD_1216973429272 P { MARGIN-TOP: 0px; MARGIN-BOTTOM: 0px } #TRS_AUTOADD_1216973429272 TD { MARGIN-TOP: 0px; MARGIN-BOTTOM: 0px } #TRS_AUTOADD_1216973429272 DIV { MARGIN-TOP: 0px; MARGIN-BOTTOM: 0px } #TRS_AUTOADD_1216973429272 LI { MARGIN-TOP: 0px; MARGIN-BOTTOM: 0px } /**---JSON-- {"":{"margin-top":"0","margin-bottom":"0"},"p":{"margin-top":"0","margin-bottom":"0"},"td":{"margin-top":"0","margin-bottom":"0"},"div":{"margin-top":"0","margin-bottom":"0"},"li":{"margin-top":"0","margin-bottom":"0"}} --**/ DIV.MyFav_1206516788046 P.MsoNormal{TEXT-JUSTIFY: inter-ideograph; FONT-SIZE: 10.5pt; MARGIN: 0cm 0cm 0pt; FONT-FAMILY: "Times New Roman"; TEXT-ALIGN: justify}DIV.MyFav_1206516788046 LI.MsoNormal{TEXT-JUSTIFY: inter-ideograph; FONT-SIZE: 10.5pt; MARGIN: 0cm 0cm 0pt; FONT-FAMILY: "Times New Roman"; TEXT-ALIGN: justify}DIV.MyFav_1206516788046 DIV.MsoNormal{TEXT-JUSTIFY: inter-ideograph; FONT-SIZE: 10.5pt; MARGIN: 0cm 0cm 0pt; FONT-FAMILY: "Times New Roman"; TEXT-ALIGN: justify}DIV.MyFav_1206516788046 DIV.Section1{page: Section1}DIV.MyFav_1206516788046 OL{MARGIN-BOTTOM: 0cm}DIV.MyFav_1206516788046 UL{MARGIN-BOTTOM: 0cm} 三维目标：   知识与技能：   1、  掌握Al2O3、Al(OH)3的两性   2、  掌握Al(OH)3的制法   过程与方法：   1、  通过学生分组合作实验探究Al(OH)3的两性   2、  通过启发诱导，增强化学学习兴趣。   情感、态度、价值观：   1、  通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。   2、  通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。   教学重点：   Al2O3、Al(OH)3的两性   教学难点：学生分组合作实验探究能力的培养   教学准备：多媒体课件   学生分组实验仪器和药品：Al2(SO4)3溶液  、氨水、MgCl2溶液、  HCl溶液、  NaOH 溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸   教学过程：   情景引入：前几天放月假的时候，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味……这时，小王突然想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？通过这节课对铝的化合物的学习，我相信同学们一定会给小王同学很好的建议的。   转：大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的Al2O3薄膜。今天，我们首先从Al2O3的性质入手分析，请同学们阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中Al2O3的应用。   学生活动：轴承：硬度大， 耐火材料：熔点高   展示：宝石图片   小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……   转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。   学生活动：写出Al2O3分别和盐酸和NaOH 溶液反应的化学方程式：   （1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O   （2）跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O   知识回顾： Na2O 、CO2 、Na2O2各属于哪类氧化物？   学生活动：Na2O 碱性氧化物、CO2酸性氧化物 、Na2O2过氧化物   思考：Al2O3属于哪类氧化物?    学生活动：两性氧化物   小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！   练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服：      如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。   转；看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。   学生分组合作实验探究1：   向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式   有白色胶状沉淀生成。   Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3↓+ 3NH4+   将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式   两支试管中的白色沉淀都溶解。    Al(OH)3   +  3H+ ===  Al3+ +  3H2O   Al(OH)3   + OH- ===  AlO2-  +  2H2O   学生分组合作实验探究2：   氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？   向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察   现象并写出反应的离子方程式   有白色沉淀生成。     Mg2+  + 2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+ 2NH4+   将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式   滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。        Mg(OH)2 +   2H+ === Mg2+ +  2H2O   思考：通过上述实验你可以得出什么结论？   小结：1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。   两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。   [思考与交流]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？   [走进生活]：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？   学生活动：用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3], 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。   介绍：氢氧化铝的其它化学性质：   2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3  Al2O3  + 3H2O   3、  氢氧化铝性质的应用：静水 4、    明矾化学式：KAl(SO4)2·12H2O    十二水硫酸铝钾。       KAl(SO4)2电离方程式： KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－   小结：Al2O3、Al(OH)3的两性   附学生实验报告：   铝的重要化合物实验探究   实验探究1：氢氧化铝的制备 实验步骤 实验现象 结论、反应的化学方程式和离子方程式 向试管内加入约2 mL AlCl3溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。         实验探究2：氢氧化铝的性质 实验步骤 实验现象 结论、反应的化学方程式和离子方程式 1、将实验1制得的Al(OH)3沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。     2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。             实验探究3：氢氧化镁的制备 实验步骤 实验现象 结论、反应的化学方程式和离子方程式 向试管内加入约2 mL MgCl2溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。         实验探究4：氢氧化镁的性质 实验步骤 实验现象 结论、反应的化学方程式和离子方程式 1、将实验3制得的Mg(OH)2沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。     2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。