（第二课时）
教师活动
学生活动
设计意图
【复习提问】
1. 电解池的构成条件有哪些？
2. （1）这个装置是原电池还是电解池？判断的依据是什么？（2）确定电极并写出电极反应式和总的化学方程式。（3）概括电解的基本原理。
【讲述】这节课我们来学习电解原理的应用。
【板书】二、电解原理的应用
1. 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
【科学探究】电解饱和食盐水。
【思考题】
（1）通电前，饱和食盐水中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？
（2）在电解装置中，可否选用铜作阴阳极的电极材料，为什么？
（3）通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化？
（4）溶液中的Na+是否可能被还原为金属钠，为什么？
（5）电解后，在阴极区和阳极区分别得到产物是什么？如何证明。
【讲述】电解饱和食盐水的原理跟电解CuCl2水溶液相同，食盐水中的NaOH和H2O发生电离。
【演示】电解饱和食盐水。
【学生回答，教师板演】
通电前：NaCl=Na++Cl-
H2OH++OH-
通电后：阴极（石墨）：Na+、H+移向阴极，H+优先放电：
2H++2e-=H2↑（还原反应）
阳极（石墨）：Cl-、OH-移向阳极，Cl-优先放电：
2Cl--e-=Cl2↑（氧化反应）
【小结】在阴极：由于：
2H++2e-=H2↑，H+不断被消耗，促进
H2OH++OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，c（OH-）的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
【提问】总的电解化学方程式怎么写？
【板演】
【讲述】工业生产时，这个反应在电解槽中进行。
【过渡】电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt或C）电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴、阳离子放电，发生氧化还原反应。
若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢？
【板书】2. 电镀
电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。（其中金属叫镀件，薄层叫镀层。）
【设问】如果想在Fe板上镀铜，请分析镀件是什么？镀层金属是什么？电镀液应选用什么化合物？
【补充实验】铁钉上镀铜。
【思考与交流】铁钉上电镀铜与电解氯化铜溶液有什么不同？
电镀铜
电解氯化铜溶液
能量变化
将电能转变为化学能
将电能转变为化学能
阳极材料
镀层金属（铜）
石墨
阴极材料
待镀件（如无锈铁钉）
石墨
阳极变化
铜溶解
溶液中Cl-在阳极氧化为Cl2
阴极变化
溶液中的Cu2+在阴极析出
溶液中的Cu2+在阴极析出
电解质溶液及其变化
CuSO4溶液电镀过程中，溶液浓度不变。
CuCl2溶液电解过程中，溶液浓度逐渐减小。
【小结、板书】电镀时应选用
阴极：镀件→待镀金属
阳极：镀层金属
电镀液：含有镀层金属离子的溶液。
【讲述】电解原理还可以利用于金属的冶炼。
【板书】3. 电冶金
【讲述】金属冶炼就是使金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要方法。对于冶炼象钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，电解法几乎是唯一可行的方法。
【板演】通电后：
阴极（石墨）：Na+移向阴极：
2Na++2e-=2Na（还原反应）
阳极（石墨）：Cl-移向阳极：
2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）
总反应：
【练习，学生板演】工业上冶炼铝时，是电解纯净的氧化铝和冰晶石的熔融体（助熔剂），试写出电极反应式和总的化学方程式。
【随堂练习】
1. 用两根碳棒为电极，电解氯化钠、溴化钠、碘化钠的混和溶液（假设三者浓度相等），一开始两极上的产物为（ A ）
A.碘和氢气 B.氯气和氢气
C.氧气和氢气 D.溴气和氢气
2. 以Pt作电极,用电源串联电解分装在两个烧杯里的200 mL 0.3 mol/L NaCl溶液和300 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液,过一段时间后取出电极,将两杯混合,则混合溶液的pH值( C )
A.＜7 B.＞7 C.＝7 D.≥7
3. 当两块铂金属片插入100 g 10% CuSO4溶液后，通电一段时间，在阳极析出0.16 g物质时，剩余的CuSO4溶液中CuSO4的质量分数是( A )
A.8.46% B.8.36%
C.8.73% D.9.02%
4、采用惰性电极从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-某离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：
1）两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是____________。
2）阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是___________。
3）两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式是_________。
5、用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。
⑴通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_____________。
⑵通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是______。
思考，回答
1. 外加直流电源，两个电极、电解质溶液，形成闭合回路。
2. （1）是电解池；判断依据是有外加电源。
（2）电源正极相连的电极为电解池的阳极；与电源负极相连的电极为电解池的阴极。阳极：
2Cl-+2e-=Cl2↑（氧化反应）
阴极：
Cu2++2e-=Cu（还原反应）
（3）电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，即把电能转化为化学能。
学生思考，回答
思考，阅读课本P81，了解电镀原理。
思考回答：
镀件：Fe板
镀层金属：Cu
电镀液：CuCl2或CuSO4溶液。
观察现象，加深对电镀的理解。
思考，阅读课本：P81-82，了解利用电解法冶炼金属。
思考、练习，加深对金属冶炼的认识。
阳极（氧化反应）：6O2--12e-=3O2↑
阴极（还原反应）：4Al3++12e-= 4Al
总反应：
思考、回答
（1）H2SO4、
Ba(NO3)2、HNO3
（2）AgNO3、CuSO4、Cu(NO3)2
（3）HCl、BaCl2
（1）①③
（2）③①④②
复习巩固电解池的构成，及电极判断与电极反应式的书写。
强化电解的知识，调动学生思维，加强知识迁移能力的培养。
吸引学生的注意力。激发学习兴趣和好奇心，促进进一步思考。
培养学生分析推理能力和观察能力。
培养学生分析推理能力和知识迁移能力。
巩固新学知识
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