高二上学期化学月考试题

… … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1 高二化学月考试卷 第 I 卷（选择题) 一、单选题 1．在 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的 c（OH-）=10-10 mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确 的是（　　） A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中 可能等于 C．该溶液的 pH 可能为 4 也可能为 10 D．该溶液有可能呈中性 2．某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是（ ） ①用 100 毫升的量筒量取 67.60mL 的液体 ②用托盘天平称取 22.5gKCl ③酸碱中和滴定时，消耗 0.1000 mol/L 的盐酸 23.25 mL ④用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH＝4.4 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．下列事实一定能证明 HNO2 是弱电解质的是（　　） ①常温下 HNO2 溶液的 pH 小于 7 ②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2 和 NaCl 不能发生反应 ④0.1mol/L HNO2 溶液的 pH=2.1 ⑤NaNO2 和 H3PO4 反应，生成 HNO2 ⑥pH=1 的 HNO2 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 2.8 A．①④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．全部 4．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2（SO4）3 两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al（OH）3 固体 ⑥为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加入少量盐酸 A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部… … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 2 5．在某温度下，反应 ，能量变化如图所示，实验研究 小组在 恒容密闭容器中加入 、 气体，经测定反应 分钟达到平衡，放出能量 。下列说法中，正确的是( ) A．过程Ⅱ可能使用了催化剂，催化剂可以提高 的平衡转化率 B．反应物断键吸收能量之和小于生成物成成键释放能量之和 C．上述实验中 的转化率为 D．上述实验从开始到平衡的平均速率 6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器 中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率（　　） A．等于 p% B．大于 p% C．小于 p% D．无法判断 7．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ） A．体系的压强不再发生变化 B．v 正(CO)=v 逆(H2O) C．生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D．1molH—H 键断裂的同时断裂 2molH—O 键 8．常温下，pH 均为 2、体积均为 V0 的 HA、HB、HC 溶液，分别加水稀释至体积为 V，溶液 pH 随 lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( ) ( ) ( ) ( )2 2 32SO g O g 2SO s+  H= akJ / mol∆ − 2L 22molSO 21molO 10 0.1akJ 2SO 2SO 5% ( ) 1 1 2O =0.01mol L minv − −⋅ ⋅ 0 V V… … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 3 A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC) B．HC 的电离度：a 点a＝d>c B．a＝b>c>d C．a＝b＞d>c D．c>a=d>b 15．常温下，25 mL 0.1 mol·L-1 的①Na2CO3 溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH 溶液，下列说法错 误的是 (　　) A．溶液的 pH 大小顺序是③>①>② B．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是② C．分别稀释相同倍数后，pH 变化最大的是① D．分别加入 25 mL 0.1 mol·L-1 盐酸后，pH 最大的是① 16．向某密闭容器中加入 0.3mol A、0.1mol C 和一定量 B 的混合气体，在一定条件下发生反应，各 物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出），图乙为 t2 时刻改变条件平衡 体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正 确的是 A．若 t1=15 s，t0～t1 阶段 B 的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5 阶段改变的条件是减小压强 C．该容器的容积为 2 L，B 的起始物质的量为 0.02 mol D．t5～t6 阶段，容器内 A 的物质的量减少了 0.06 mol，容器与外界的热交换为 a kJ，则该反应的 热化学方程式为 3A(g) B(g)+2C(g) △H=－50a kJ·mol－1 17．用标准 NaOH 溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是 A．初读数正确，但滴定结束后仰视读数 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 C．盛放标准 NaOH 溶液的滴定管未用标准液润洗 D．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出 18．在一密闭容器中，可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g)达平衡后，测得此时 C 的浓度为 0.6 mol/L。 若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的 2/3，当重新达平衡后，C 的浓度是 0.8 mol/L。下列 说法正确的是… … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 5 A．a + b > c B．平衡向正反应方向移动 C．物质 A 的转化率降低 D．物质 C 的质量分数增加 19．下列化学方程式书写错误的是( ) A．NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+ H2O CO32-+H3O+ B．NH4Cl 水解的化学方程式：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl C．Al(OH)3 的两性电离方程式：H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH− D．NaHSO3 的电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3- 20．常温下，向 20mL0.1 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随 加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A．常温下，0.1 氨水中 的电离常数 K 约为 B．a、b 之间的点一定满足， C．c 点溶液中 D．d 点代表两溶液恰好完全反应 第 II 卷（非选择题) 二、填空题 21．一定条件下，在体积为 5 L 的密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量 n（mo1）随时间 t （min）的变化如图 1 所示。已知达平衡后，降低温度，A 的体积分数将减小。 （1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为 ________。 （2）从开始到平衡 C 的平均反应速率 v（C）＝________________。该反应的 ________0。（填 1mol −⋅L 1mol −⋅L 3 2NH H O⋅ 5 1 10−× ( ) ( ) ( ) ( )+ - + - 4c NH >c Cl >c H >c OH ( ) ( )4NH Clc c+ −= K＝ H∆… … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 6 “ ”、“ ”或“ ”） （3）该反应的反应速率 v 随时间 t 的关系如图 2 所示： ①根据图 2 判断，在 时刻改变的外界条件是________。 ②a、b、c 三点中，C 的体积分数最大的是________。 ③各阶段的平衡常数如下表所示： 、 、 之间的关系为_______（用“ ”、“ ”或“ ”连接）。 22．根据要求回答下列问题： （1）盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原 因：________________________________________________；农业上用石膏(CaSO4)降低其碱性的 反应原理：_____________________________________。 （2）若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m 倍、n 倍，稀释后 pH 仍相等，则 m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。 （3）常温下，在 pH＝6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的 c(OH－)＝__________。 （4）在粗制 CuSO4·5H2O 晶体中常含有杂质 Fe2＋。 ①在提纯时为了除去 Fe2＋，常加入合适氧化剂，使 Fe2＋被氧化为 Fe3＋，下列物质最好采用的是 __________。 A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 ②然后再加入适当物质调整溶液至 pH＝4，使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3，调整溶液 pH 可选用下列物质 中的 15 15 15 15__________。 A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2 23．NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分析试剂、医药、 电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其原理是__________________________________________(用必要的 化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 的 NH4Al(SO4)2 溶液和 0.1 mol·L－1NH4HSO4 溶液中的 c( )，前者 _____后者。(填“等于”、“大于”或“小于”) (3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的 pH 随温度变化的曲线如图所示。 > < ＝ 3t 2 3t t～ 4 5t t～ 5 6t t～ 1K 2K 3K 1K 2K 3K > < ＝ 4NH +… … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 7 ①其中符合 0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是_______ (填字母)，导致 pH 随温度 变化的原因是__________________； (4)室温时，向 100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol·L－1NaOH 溶液，溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是___________ 点 24．现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH 溶液；②0.01mol/LHCl 溶液；③pH=12 的氨 水；④pH=12 的 NaOH 溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH 溶液与 pH=12 的氨水等体积混合后所得溶液； ⑥0.01mol/LHCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。 （1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_________； （2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH_____________7。 （3）若将①、④溶液按体积比为 2：1 混合后，所得溶液 pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此 时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有 c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。 A．酸性 B．碱性 C．中性 25．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O． 某化学小组根据上述反应原理进行下列实验： I．测定 H2C2O4 溶液的物质的量浓度 实验步骤如下： ①取待测 H2C2O4 溶液 25.00mL 放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ②用 0.1mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，记录数据；… … … … ○ … … … … 外 … … … … ○ … … … … 装 … … … … ○ … … … … 订 … … … … ○ … … … … 线 … … … … ○ … … … … 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 8 ③重复滴定 2 次，平均消耗 KMnO4 溶液 20.00mL。 请回答： （1）滴定时，将 KMnO4 溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （2）若在步骤①操作之前，先用待测 H2C2O4 溶液润洗锥形瓶，则测得 H2C2O4 溶液的浓度会______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。 （4）计算 H2C2O4 溶液的物质的量浓度为__________mol/L。 II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为 25℃）： 体积 V/mL 实验 序号 0.1mol•L-1KMnO4 溶 液 0.11mol•L-1H2C2O4 溶液 0.11mol•L-1H2SO4 溶 液 H2O ① 2.0 5.0 6.0 7.0 ② 2.0 8.0 6.0 V1 ③ 2.0 V2 6.0 2.0 请回答： （5）表中 v1=______ v2=______ （6）实验中需要测量的数据是______________________________。 （7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L 盐酸代替 0.1mol/LH2SO4 溶液，理由是 _________。化学周练答题卡 班级： 姓名： 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、非选择题 21.(1) (2) (3) 22.(1) (2) (3) (4) 23(1) (2) (3) (4) 24(1) (2) (3) 25(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)