2019-2020年高中化学复习 必修部分 第1章 专题2　化学计量在实验中的应用【含答案】.doc

1/13 专题二　化学计量在实验中的应用 考纲展示 考情汇总 备考指导 1. 理 解 物 质 的 量 的 单 位 ——摩尔(mol )，摩尔质量、 气体摩尔体积的含义。 2.理解物质的量浓度、阿 伏加德罗常数的含义。 3.了解相对原子质量、相 对分子质量的定义，并能 进行有关计算。 2019 年 6 月：26,36 2019 年 1 月：9,24,26,46,60 2018 年 6 月：14,29,36,37,40 2018 年 1 月：24,26,60,62 本专题侧重于计 算，应从微观粒子 的组成数量及反 应方程式进行相 关计算；有关物质 的量浓度溶液配 制，熟悉流程及正 确操作，从错误操 作对 n 或 V 的影 响角度分析误差。 物质的量的单位——摩尔 [基础知识填充] 1．质量守恒定律 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和，这就是质量守恒定律。化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重 新组合而生成其他物质的过程，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。 2．物质的量的概念 用 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他粒子集合体所含粒 子数多少的物理量，符号为 n。单位：摩尔，简称摩，符号：mol。 3．阿伏加德罗常数 概念：1 mol 任何粒子的粒子数或 0.012 kg 12C 所含的碳原子数，符号为 NA， 近似值为 6.02×1023。 4．摩尔质量的概念2/13 单位物质的量的物质所具有的质量；单位为 g/mol(或 g·mol－1)，符号为 M。 5．气体摩尔体积 (1)概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm，单位：L/mol(或 L·mol－1)。标准状况下 Vm＝22.4_L/mol。 [学考真题对练] 1．(2019·1 月广东学考)关于标准状况下 11.2 L CO2 的说法正确的是(　　) A．质量为 44 g B．CO2 物质的量为 1 mol C．含有 1 mol 氧原子 D．CO2 分子数为 3.01×1021 答案：C 2．(2019·1 月广东学考)某医用氧气瓶中储有 0.5 mol 氧气，该氧气在标准状 况下的体积为(　　) A．0.5 L B．11.2 L C．22.4 L D．44.8 L 答案：B 3．(2017·广东学业水平考试)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol 乳酸分子中含 有(　　) A．3 mol 氧原子 B．12 mol 氢原子 C．6.02×1023 个 O3 D．6.02×1023 个乳酸分子 B　[2 mol 乳酸分子中含 6 mol 氧原子，12 mol 氢原子，1.2×1024 个乳酸分 子，但无 O3。] 4．(2017·广东学业水平考试)常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为(　　) A．H2　　　　　 B．CO2 C．O2 D．空气 A　[单位体积气体质量与摩尔质量成正比，A 项符合。] 5．(2018·6 月广东学考)水体中溶解的 O 2 对渔业养殖有重要作用。已知某水 体中溶解的 O2 的浓度为 6.4 mg/L，则 1 m3 水中溶解的 O2 的物质的量为(　　)3/13 A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.4 mol D．2.0 mol B　[6.4 mg/L＝(6.4 mg÷1 000 mg/g)/(1 L÷1 000 L/m3)＝6.4 g/m3，n(O2)＝6.4 g÷32 g/mol＝0.2 mol。] 6．(2018·1 月广东学考)甘氨酸(C 2H5O2N)是最简单的氨基酸，1 mol 甘氨酸 分子中含有(　　) A．1 mol 氮原子 B．10 mol 氢原子 C．6.02×1023 个氧原子 D．6.02×1023 个碳原子 答案：A 7．(2018·6 月广东学考)标准状况下，22.4 L CO2 气体中 (　　) A．含有 1 mol O2 B．碳元素的质量为 6 g C．CO2 分子数约为 3.01×1023 D．CO2 的物质的量为 1 mol D　[标准状况下，22.4 L CO 2 气体的物质的量为 1 mol，CO2 分子数约为 6.02×1023，碳元素的质量为 12 g，不含有 O2。] 1.质量守恒不仅可指反应前后各物质总质量不变，还可以指反应前后原子守 恒。 2．使用“22.4 L·mol－1”的两个要求 (1)在标准状况下。 (2)给出的物质在标准状况下为气体，如水、酒精等为液体的物质不可使用。 [最新模拟快练] 1．(2018·广东省执信中学期中)用 mol·L －1 作为单位的物理量是(　　) A．气体摩尔体积 B．物质的量浓度 C．摩尔质量 D．摩尔 答案：B 2．(2018·潮安区颜锡祺中学)水是人类赖以生存的物质。H 2O 的相对分子质 量为 (　　) A．16 B．184/13 C．20 D．22 答案：B 3．(2018·东厦中学第二次考试)标准状况下的 1 mol H2 的体积约为(　　) A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L B　[标准状况下，V(H2)＝1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。] 4．(2018·东厦中学第二次考试)2 mol Mg 的质量是(　　) A．13 g B．26 g C．27 g D．48 g D　[根据 m＝nM 可知 2 mol 镁的质量＝2 mol×24 g/mol＝48 g，答案选 D。] 5．(2018·广州市南沙区第一中学期中)下列说法正确的是(　　) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．Cl2 的摩尔质量是 71 g/mol C．标准状况下，22.4 L H2O 的物质的量为 1 mol D．1 mol H2 的质量是 1 g B　[摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一， A 错误；Cl2 的相对分子质量是 71，因此摩尔质量是 71 g/mol，B 正确；标准状 况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算 22.4 L H2O 的物质的量，C 错误；1 mol H2 的质量是 1 mol×2 g/mol＝2 g，D 错误。] 6．(2019·广东省学业水平预测一)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是(　　) A．24 g Mg 变为 Mg2＋时失去的电子数为 2NA B．1 mol OH－中含有的电子数为 9NA C．常温常压下，22.4 L H2 中含有氢分子的个数为 NA D．1 mol·L－1 NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA A　[B 项，1 mol OH－中含有的电子数为 10NA；C 项，常温常压下，22.4 L H2 中含有氢分子的个数少于 NA，温度升高气体体积膨胀；D 项，1 mol·L －1 NaCl 溶液中含有钠离子的个数无法计算，因没有提供体积。]5/13 物质的量浓度 [基础知识填充] 1．物质的量浓度 概念：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量；符号 c，单位 mol/L(或 mol·L －1)。 2．主要仪器 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶。 (2)容量瓶 3．实验操作 配制 100 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液。6/13 [学考真题对练] 1．(2019·6 月广东学考)现有 2 L 1 mol·L －1 的 NaOH 溶液，下列说法正确的 是(　　) A．溶液 pH>7 B．溶质的质量为 40 g C．溶液中 Na＋的数目为 6.02×1023 D．OH－的浓度为 2 mol·L－1 A　[NaOH 是碱，溶液 pH>7。] 2．(多选)(2018·1 月广东学考)欲配制浓度为 0.100 mol·L －1 的 NaCl 溶液 1 000 mL，需要用到的仪器有(　　)7/13 A　　　　　B　　　　 　C　　 　　D 答案：BC 3．(2018·6 月广东学考)常温下，2 L 0.5 mol·L －1 的 KNO3 溶液含有(　　) A．0.5 mol 的 K＋ B．3.0 mol 的 O2 C．1.0 mol 的 NO－3 D．1.0 mol 的 OH－ C　[n(K＋)＝n(NO－3 )＝2 L×0.5 mol·L－1＝1.0 mol，A 错，C 对；KNO3 溶液 中基本不含有 O2、OH－，B、D 错。] 4．(2018·1 月广东学考)20 ℃时，NaCl 溶解度为 36 g，在该温度下将 46 g NaCl 加入到 100 g 水中，充分搅拌、混合、过滤。下列说法正确的是(　　) A．过滤后得到饱和溶液 B．所得溶液的质量分数为 46% C．水中溶解了 46 g NaCl D．未溶解的 NaCl 的质量为 36 g 答案：A 5．(2017·广东学业水平考试)0.20 mol·L －1 的 H2SO4 溶液中，H＋的物质的量 浓度为(　　) A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 答案：C 6．(2018·6 月广东学考)50 g 某物质在 80 ℃时完全溶解在 100 g 水中，随后 逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示，则(　　) A．该物质的溶解度为 50 g B．20 ℃时，溶液质量为 150 g8/13 C．40 ℃时，溶液中溶质的质量为 15 g D．在 0～60 ℃ 范围内的溶液均为饱和溶液 D　[A 项未指明具体温度，错；20 ℃时，溶液质量为 50 g＋100 g－25 g＝125 g，B 错；40 ℃时溶液中溶质的质量为 50 g－15 g＝35 g，C 错；0～60 ℃范围内 都有固体析出，均为饱和溶液，D 对。] 7．(2016·广东学业水平考试)在 2 L 0.1 mol·L －1 BaCl2 溶液中，下列说法正 确的是(　　) A．Cl－物质的量为 0.1 mol B．Cl－物质的量浓度为 0.2 mol·L－1 C．Ba2＋物质的量为 0.1 mol D．Ba2＋物质的量浓度为 0.2 mol·L－1 答案：B 8．(2019·1 月广东学考)20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g，在该温度下将 26 g NaCl 加入 50 g 水中，充分搅拌、静置。下列说法正确的是(　　) A．溶液的质量为 76 g B．溶液中溶质的质量为 26 g C．所得溶液为饱和溶液 D．未能溶解的 NaCl 的质量为 10 g C　[根据溶解度可知，能溶解 18 g 食盐，即达到饱和状态。] 利用固体溶质配制溶液时需计算固体溶质的质量，选用的仪器为托盘天平， 而用浓溶液配制稀溶液时，应量取浓溶液的体积，选用的仪器为量筒，二者稍有 不同。 [最新模拟快练] 1．(2018·潮安区颜锡祺中学)影响 KCl 在水中的溶解度的因素是(　　) A．水的温度 B．搅拌的速率 C．水的体积 D．KCl 颗粒的大小 答案：A 2．(2019·广东省下学期第二次月考)配制 250 mL 0.5 mol·L－ 1 的 NaOH 溶液，在下列仪器中：①量筒，②250 mL 容量瓶，③托盘天平和砝码，9/13 ④500 mL 容量瓶，⑤烧杯，⑥玻璃棒，⑦漏斗，⑧药匙，⑨胶头滴管，⑩250 mL 的烧瓶，需要用到的仪器正确的是(　　) A．①②⑤⑦⑥ B．②③⑤⑥⑦ C．②③⑤⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑦ 答案：C 3．(2019·广东省学业水平预测一)下列溶液中的 Cl－浓度与 150 mL 2 mol·L－ 1 MgCl2 溶液中的 Cl－浓度相等的是(　　) A．150 mL 2 mol·L－1 NaCl 溶液 B．150 mL 2 mol·L－1 CaCl2 溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl 溶液 D．150 mL 2 mol·L－1 AlCl3 溶液 B　[150 mL 2 mol·L－1 NaCl 溶液中 c(Cl－)＝2 mol·L－1，A 不符合题意；150 mL 2 mol·L－1 CaCl2 溶液中 c(Cl－)＝2 mol·L－1×2＝4 mol·L－1，B 符合题意；150 mL 2 mol·L－1 KCl 溶液中 c(Cl－)＝2 mol·L－1，C 不符合题意；150 mL 2 mol·L－ 1 AlCl3 溶液中 c(Cl－)＝2 mol·L－1×3＝6 mol·L－1，D 不符合题意。] 4．(2019·广东省上学期第一次段考)欲配制 100 mL 0.1 mol·L －1 KMnO4 溶液，需量取 0.2 mol·L－1 KMnO4 溶液的体积是(　　) A．25 mL B．50 mL C．75 mL D．100 mL B　[设需 0.2 mol·L －1 KMnO4 溶液的体积是 V mL。则 0.2 mol·L－1×V×10 －3 L＝0.1 mol·L－1×100×10－3 L，V＝50 mL，故 B 正确。] 5．(2018·期末)用容量瓶准确配制一定浓度的 NaCl 溶液时，下列操 作会使溶液浓度偏高的是(　　) A．用粗盐代替 NaCl 固体 B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线 C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出 D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水 答案：B 以物质的量为中心的化学计算 [基础知识填充]10/13 [学考真题对练] 1．(2019·6 月广东学考)室温常压下，将 9.0 g 葡萄糖(相对分子质量为 180)完 全溶解于 100.0 g 水中(假设溶解后体积不变)。对该溶液描述正确的是(　　) 选项 溶质的质量 分数/% 溶质的物质的量 浓度/(mol·L－1) A 4.1 1.0 B 18 0.05 C 9.0 5.0 D 8.3 0.5 D　[溶质的质量分数＝ 9.0 100.0＋9.0 ×100%≈8.3%，溶质的物质的量浓度＝ 9.0 180 0.1 mol·L－1＝0.5 mol·L－1。] 2．(多选)(2018·1 月广东学考)小明爷爷用血糖仪测血糖，数值为 10.0，意味 着爷爷血液中葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为 180)的含量为 10.0 mmol/L(已知 1 mmol＝1×10－3 mol)，1 L 该血液中含葡萄糖(　　) A．1.80 g B．1.00×10－2 mol C．10.0 g D．1.00×10－3 mol 答案：AB 3．(2015·广东学业水平考试)Na 2O2 可作为潜水员的供氧剂。0.5 mol Na2O2 中氧原子的数目为(　　) A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．9.03×1023 D．1.204×1024 B　[0.5 mol Na2O2 中氧原子物质的量为 0.5 mol×2＝ 1 mol，则氧原子的数 目为 1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023。]11/13 4．(2016·广东学业水平考试)火药是中国古代四大发明之一，由硫黄、火硝 和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S＋2KNO 3＋3C===N2↑＋ 3CO2↑＋X(已配平)，则物质 X 是(　　) A．K2S B．SO2 C．H2S D．SO3 答案：A 5．(2017·广东学业水平考试)我国茶文化历史悠久。若一壶茶含有 1.00×10－ 3 mol 咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为 194)，则其中咖啡因的质量为(　　) A．194 g B．19.4 g C．1.94 g D．0.194 g 答案：D 6．(2015·广东学业水平考试)100 mL 2.0 mol·L－1 的盐酸中 Cl－的物质的量为 (　　) A．2.0 mol B．0.20 mol C．1.0 mol D．0.10 mol B　[n(HCl)＝0.1 L×2.0 mol·L－1＝0.2 mol，则 n(Cl－)＝0.20 mol。] 1.建立“以物质的量为桥梁”的化学计算思想，这是分析和求解各类计算题 的最佳思路，即 n＝ N NA ＝m M ＝ V Vm ＝cV(溶液)。 2．在将物质的量应用于粒子数目的计算时，要特别注意两点：①弄清与计 算有关的是什么粒子，如分子、离子、原子、电子、质子、中子等；②粒子所包 含的种类和数目，如 1 个 H2O 中含有 2 个 H、1 个 O、10 个电子和 10 个质子， 则 1 mol H2O 中就含有 2 mol H、1 mol O、10 mol 电子和 10 mol 质子。 [最新模拟快练] 1．(2018·澄海东里中学期末)下列能准确表示阿伏加德罗常数数值的是(　　) A．1 mol 金属铝含有的电子数为 3NA B．标准状况下，22.4 L 乙醇所含的分子数为 NA C．标准状况下，0.5 mol H2 所含有的原子数为 NA D．1 L 1 mol/L 的硫酸溶液中所含的 H＋为 NA12/13 C　[1 mol 铝原子中含有 13 mol 电子，不能准确表示阿伏加德罗常数数值， A 错误；标准状况下乙醇不是气体，22.4 L 乙醇的物质的量不是 1 mol，不能准确 表示阿伏加德罗常数数值，B 错误；标准状况下，0.5 mol H2 所含有的氢原子是 1 mol，原子数为 NA，能准确表示阿伏加德罗常数数值，C 正确；1 L 1 mol·L－1 硫 酸溶液中含有 1 mol 硫酸，1 mol 硫酸在溶液中电离出 2 mol 氢离子，不能准确 表示阿伏加德罗常数数值，D 错误。] 2．(2018·广东省肇庆市实验中学学业水平测试)关于 2 mol 氨气的说法正确 的是(　　) A．摩尔质量为 17 g ，含 N 原子数为 2×6.02×1023 B．溶于 1 L 水后，溶液中氨水的浓度为 2 mol·L－1 C．标准状况下的体积为 44.8 L，含 6 mol 氢原子 D．含有 6.02×1023 个 NH3 分子，含原子总数是 8×6.02×1023 答案：C 3．(2018·东厦中学第二次考试 )BaSO4 在医疗上可做消化系统造影剂，2 mol BaSO4 含有的硫原子个数为(　　) A．2 B．2×6.02×1023 C．6 D．6×6.02×1023 B　[根据 N＝n·NA,2 mol BaSO4 含有的硫原子个数为 2×6.02×1023，选 B。] 4．(2018·潮安区颜锡祺中学)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，则 10 g NaOH 完 全反应所生成的水的质量为(　　) A．4 g　　B．4.5 g C．5 g　　D．5.5 g 答案：B 5．(2018·揭阳三中模拟)在 0.5 mol Na2SO4 中含有 Na＋的数目是(　　) A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 答案：B 6．(2019·广东省梅州市华侨中学模拟一)反应 A＋B===C＋D,8 g A 和 12 g B 恰好完全反应，生成 C 和 9 g D，则生成 C 的质量为(　　) A．9 g　　B．10 g C．11 g　　D．12 g C　[由质量守恒，得：8 g＋12 g＝m(C)＋9 g，13/13 故 m(C)＝11 g。]