人教版九年级化学第五单元质量守恒定律检测题

人教版九年级化学第五单元质量守恒定律检测题 可能用到的相对原子质量：C：12 P：31 Ca 40 O：16 H：1 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分） 1、在化学反应前后，肯定不会变化的是 （ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦ 2、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是 （　 　） A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B．24g 镁在空气中完全燃烧生成 40g 氧化镁，实际消耗空气的质量为 16g C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律 D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应 3、化学反应前后，肯定没有变化的是 （ ） A. 分子的数目 B. 物质的种类 C. 分子的种类 D. 原子的种类和数目 4、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量 （ ） A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定 5、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有 （ ） A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素 6、下列化学方程式正确的是 （ ） A. S + O2 SO2↑ B. 4Al +3O2 2Al2O3 C. P + O2 PO2 D. Mg + O2 MgO2 7、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43 C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204 8、在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物 质的质量如下：下列说法正确的是 ( ) 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 C．该反应中 A、B、C、D 四种物质(参加反应或生成)的质量比为 26∶9∶111∶80 D．反应后密闭容器中 A 的质量为 22 g 9、A、B 两元素可形成多种化合物，已知在 A2B 化合物中，A 和 B 的质量比为 7：4，则符合 A 与 B 质量比为 7：12 的化合物是 （ ） A、 AB2 B、 A2B3 C、AB D、A2B5 10、某纯净物 X 在密闭容器中稍加热就分解为 NH3、H2O 和 CO2，根据这一实验事实不能得出 的结论是 （ ） A. X 由四种元素组成 B. X 是化合物 C. X 中有水 D. X 不稳定 11、某化学反应的微观示意图如下(反应条件已省略)，根据该图得出的结论正确的是 （ ） A．四种物质中只有丁属于氧化物　 B．化学反应前后分子种类没有发生变化 C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化　 D．丙物质中氮、氧元素的质量比为 7∶8 12、氢气和氧气的混合气体共 20 克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成 9 克水， 则原混合气体中含有氢气的质量可能是 （ ） A．8 克 B．12 克 C．11 克 D．无法确定 13、在反应 2A + B = 3C + D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5﹕1，已知 20 克 A 与一定质量 的 B 恰好反应，生成 5 克 D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为 （ ） A、4﹕19 B、3﹕5 C、1﹕3 D、2﹕17 14、煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮 能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中 X 的化学 式为 （ ） A．N2 B．NO C．N2O D．N2O3 15、在化学反应 C＋02 ===CO2 中，若生成 m 个 C O 2 分子，则参加反应的氧原子的个数是 （ ） A. m B. 2m 　　 C. m/2 　　 D. 4m 16、在 2A+B==2C 反应中，已知 A 的相对分子质量为 24，C 的相对分子质量为 40，则 B 的相 对分子质量为 （ ） A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 17、Sb2O5 是一种重要的阻燃剂。用 X 来生成该阻燃剂的化学方程式为 X+2H2O2====Sb2O5+2H2O。根据质量守恒定律,推断 X 的化学式为(　　) A.SbO2　　 B.Sb2O3　　 C.HSbO3　　 D.H3SbO4 18、下列由事实得出的结论正确的是(　　) 编号 事　实 结　论 A 某气体不能使带火星木条复燃 该气体一定不含氧气 B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质 C 某元素原子的质子数为 6 该原子核外电子数也一定为 6 D 某物质完全燃烧,生成物只有 CO2 和 H2O 该物质一定由 C、H、O 三种元素组成 19、以下应用守恒思想解决相关问题,推论正确的是(　　) A.14 g 碳与 32 g 氧气反应,根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为 46 g B.聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水,根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成 C.50 mL 36%的盐酸用 50 mL 水稀释,根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为 18% D.水电解生成 H2 和 O2 的分子数比为 2∶1,根据原子守恒推出水分子中 H、O 原子数比为 2∶1 20、A、B、C 三种物质各 15 g，当它们相互反应完成时，生成 30 g 新物质 D。若再增加 10gC，它们又继续反应到完成时，A 与 C 恰好消耗完毕。则参加反应的 A 与 B 的质量比是（ ） A. 2:3 B 2:1 C. 3：2 D.1：1 二、填空题。（每空 2 分，共 42 分） 21、在化学方程式 4P+5O2 2P2O5 中，反应物是 ，生成物是 ， 反应发生的条件是 ；反应中，每 份质量的磷与 份质量的氧气 反应，生成 份质量的五氧化二磷。该反应的基本类型属于 反应。 22、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是 铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反 应前后质量都发生了变化．请填空： （1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量　 （选填“大”、“小”或“不 变”）． （2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？　 　（选填“是”或“否”） 为什么？　 　。 23、氯碱工业中会发生下列化学反应：2X+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑，则 X 的化学式为 ， 构成该物质的微粒符号为 ；用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到 一种物质 HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价为-1，则金元素（Au）的化合价为 。 24、“纳米材料”特指粒径 1～100 nm(1 nm＝10-9 m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几 乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的 CO 跟 NO 反 应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。两 种气体是 、 。写出 NO 和 CO 反应的化学方程式 。 25、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： （ 表示氯原子， 表示氧原子 ，表示氢原子） （1）请写出甲图所示反应的化学方程式 ； （2）乙图所示反应的基本反应类型为 ； （3）上述物质中，属于单质的有 （填化学式）； 26、用 Fe、H2O、H2、O2、KMnO4 五种物质，按要求写出反应的化学方程式。 (1) 两个化合反应： 、 (2) 两个分解反应： 、 三、实验题（每空 2 分，共计 10 分） 27、某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。 （1）上述的 ABC 三个实验装置只有 A 装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C 装置则不能。 ①否定 B、C 装置的理由分别是 、 ； ②装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 （2）小明受到 A 装置的启发，将 C 装置进行改进，如图 D 所示。 ①此实验的现象是 ； ②待完全反应后，将装置 D 置于天平上称量，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无 差错，则造成上述实验误差的原因是 。 四、计算题（共计 8 分） 28、桂林有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取 7.5 g 样品放入 烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸 34.7 g,放出的气体在常温下体积为 1.1 L。 点燃 甲图 乙图 + + +光 A B C D ED C(1)常温下 CO2 气体的密度为 2.0 g•L-1,则上述反应放出气体的质量为 g。 (2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中 CaCO3 的质量分数和反应所 得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留 1 位小数)。