高考化学---元素周期表及周期律（真题溯源+经典模拟题）解析版

专题 05 元素周期表及周期律 【母题来源】2019 年高考新 课标Ⅰ卷 【母题题文】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外 最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 【答案】C 【试题解析】由 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 的核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半可知，Z 为 Cl、X 为 Si，由化合价代数和为 0 可知，Y 元素化合价为−3 价，则 Y 为 P 元素；由 W 的电荷数可知，W 为 Na 元素。 A 项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故 A 错误； B 项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为 Cl＞P＞Si，故 B 错误； C 项、P 元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故 C 正确； D 项、新化合物中 P 元素化合价为−3 价，满足 8 电子稳定结构，故 D 错误。故选 C。 【命题意图】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和 题给信息推断元素为解答关键。 【命题方向】高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原 子结构图式进行分析判断和简单计算，对 1～20 号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。 其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。 另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目 基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。展望 2020 年高考仍然以短周期元素原 子或离子结构特征及核外电子排布规律为背景，考查原子结构、元素周期律和常 见物质的相关性质；或者 以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切入点，考查元素的“位-构-性”关系；结合元素化合物和化 学反应原理等基础知识，采用框图或文字叙述形式，考查元素推断、元素周期律的综合运用。 【得分要点】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其 化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识 进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础 知识，同时应注意知识的灵活运用。 掌握 “位—构—性”的转化应用 （1）性质与位置的互推 ①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置，如同周期主族元素 A、B、C 的金属性逐渐增强， 则可知 A、B、C 在同周期中按 C、B、A 的顺序从左向右排列。 ②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质，如 A、B、C 三元素在同一主族中从上往下排 列，则 A、B、C 的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。 （2）结构与性质的互推 ①若某主族元素的最外层电子数小于 4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于 4，则该 元素容易得电子。 ②若某主族元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于 4；若该元素容易失电子，则可推知 该元素的最外层电子数小于 4。 （3）结构与位置的互推 由原子序数确定主族元素位置方法：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He－2、Ne－10、Ar－18、Kr －36、Xe－54、Rn－86)，就可确定主族元素的位置。 ①若比相应的稀有气体元素多 1 或 2，则应处在下周期的第ⅠA 族或第ⅡA 族，如 88 号元素：88－86＝ 2，则应在第七周期ⅡA 族； ②若比相应的稀有气体元素少 1～5 时，则应处在同周期的ⅢA 族～ⅦA 族，如 84 号元素应在第六周 期ⅥA 族。 1．【辽宁省兴城市2019 届高三第九次模拟考试】如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z B．单质的氧化性：X>Y>Z C．Y 的氢化物只有一种 D．X 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】A 【解析】根据周期表中元素的排列规律可知：X 为 P 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，结合元素周期律 分析判断。 A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小： X＞Y＞Z，故 A 正确； B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性 X＜Y＜Z，故 B 错误； C．N 的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故 C 错误； D．P 的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于弱酸，故 D 错误；答案选 A。 【点睛】理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为 C，要注意肼也是 N 的氢 化物。 2．【四川省绵阳市2019 届高三第三次诊断性考试】2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣 布 2019 年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定，X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有 Y 为金属元素，Z 的单质为黄 绿色气体。下列叙述正确的是 A．W 的氢化物中只存在极性共价键 B．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 C．X 与 Y 的化合物可发生水解反应 D．Y 与 Z 的化合物熔融电解一定得金属单质 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的 测定，W 为 C 元素；X 与 W 同周期相邻，则 X 为 N 元素；Z 的单质为黄绿色气体，Z 为 Cl 元素；四种 元素中只有 Y 为金属元素，则 Y 可能为 Na、Mg、Al 元素，据此分析解答。 【详解】A. W 的氢化物为烃，烃中可能存在非极性共价键，如乙烷、乙烯等，故 A 错误； B. Z 的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故 B 错误； C. X 与 Y 的化合物为氮化物，均可发生水解反应，如氮化钠水解生成氨气和氢氧化钠，氮化镁水解生成 氨气和氢氧化镁，氮化铝水解生成氨气和氢氧化铝，故 C 正确； D. Y 与 Z 的化合物可能为氯化铝，熔融状态不能导电，不能电解得到铝单质，故 D 错误；答案选 C。 【点睛】本题的难点为 Y 元素的不确定，易错点为 C，要知道金属氮化物能够水解生成氨气。 3．【福州市2019 届高三毕业班第三次质量检测】一种新兴宝玉石主要成分的化学式为 X2Y10Z12W30，X、 Y、Z、W 均为短周期主族元素且 Y、W、X、Z 的原子序数依次增大，X 与 Y 位于同一主族，Y 与 W 位于同一周期。X、Y、Z 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，W 是地壳中含量最多的元素。 下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>W B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y C．Z、W 组成的化合物能与强碱反应 D．X 的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为 1:1 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W 均为短周期主族元素且 Y、W、X、Z 的原子序数依次增大，W 是地壳中含量最 多的元素，则 W 为 O 元素； X 与 Y 位于同一主族，Y 与 W 位于同一周期，则 X、Z 均为第三周期； X、Y、Z 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，设 X、Y 的最外层电子数为 a，Z 的最外层电 子数为 b，则 2a+b+6，当 a=1，b=4 时满足题意，即 Y 为 Li、X 为 Na、Z 为 Si。 【详解】由分析可知：Y 为 Li 元素、W 为 O 元素、X 为 Na 元素、Z 为 Si 元素；A．Li、O 同周期，核 电荷数大，原子半径小，Li 的原子半径大于 O，Li、Na 同主族，核电荷数大，原子半径大，Na 的原子 半径大于 Li，则原子半径是 X＞Y＞W，故 A 正确；B．Na 的金属性比 Li 强，NaOH 的碱性比 LiOH 强， 则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，故 B 正确；C．Z、W 组成的化合物 SiO2 是酸性氧化物，能 与强碱反应，故 C 正确；D．X 的单质是 Na，在氧气中燃烧生成 Na2O2，存在 Na+和 O22-，则阴阳离子 之比为 1:2，故 D 错误；故答案为 D。 【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或 最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞ Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大， 如 Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离 子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如 O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形成 的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）电子 数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较 A13+与 S2－的半径大小，可找出与 A13+电 子数相同的 O2－进行比较，A13+＜O2－，且 O2－＜S2－，故 A13+＜S2－。 4．【天津市红桥区2019 届高三一模】第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液， 0.01mol/L 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径: X>Y>Z>W B．W 的单质在常温下是黄绿色气体 C．气态氢化物的稳定性: Z>W>Y D．X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有 2 种 【答案】B 【解析】 【分析】第三周期元素中，X 最高价氧化物水化物的溶液 pH 为 12，氢氧根浓度为 0.01mol/L，故为一元 强碱，则 X 为 Na 元素；Y、W、Z 对应的最高价氧化物水化物的溶液 pH 均小于 7，均为酸，W 最高价 含氧酸溶液中氢离子浓度为 0.01mol/L，故为一元强酸，则 W 为 Cl 元素；最高价含氧酸中，Z 对应的酸 性比 W 的强、Y 对应的酸性比 W 的弱，而原子半径 Y＞Z＞Cl，SiO2 不溶于水，故 Z 为 S 元素，Y 为 P 元素，以此解答该题。 【详解】综上所述可知 X 是 Na 元素，Y 是 P 元素，Z 是 S 元素，W 是 Cl 元素。 A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半 径 P3->S2->Cl->Na+，A 错误； B.W 是 Cl 元素，其单质 Cl2 在常温下是黄绿色气体，B 正确； C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性 W>Z>Y，所以气态氢化物 的稳定性：W>Z>Y，C 错误； D.X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐 是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生 HPO42-，产生的 HPO4-会进一步发生水解反应产 生 H2PO4-、H3PO4，同时溶液中还存在 H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比 2 种多，D 错误； 故合理选项是 B。 【点睛】本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的 pH 与浓度的关系，结合原子半径 推断元素是解题关键，侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。 5．【河北省示范性高中2019 届高三 4 月联考】四种位于不同主族的短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数 依次增大， 的内层电子与最外层电子数之比为 2：5，Z 和 W 位于同一周期。Z 与 W 组成的化合物是 常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得 Z 单质，Y 和 Z 可形成两种 离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为 1：2。下列说法正确的是 A．四种元素中至少有两种金属元素 B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是 的氢化物 C．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素 形成的离子 D．常温下， 三种元素形成的化合物的水溶液的 小于 7 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素 X、Y、Z、W，X 的内层电子与最外层电 子数之比为 2：5，X 为氮元素，Z 和 W 位于同周期。Z 的化合物与人类生活关系密切，Z 与 W 组成的 化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得 Z 单质，Z 为钠元 素，W 为氯元素。Y 和 Z 可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为 1：2，Y 为氧元素，据此 解答。 X Z Y X Y Z、 、 pH 【详解】A. 四种元素中只有钠为金属元素，故 A 错误； B. 氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是 Z 的氢化物，故 B 正确； C. 四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素 Z 形成的离子，钠离子半径最小，故 C 错 误； D. 三种元素形成的化合物为 NaNO3 或 NaNO2，若为 NaNO3 溶液显中性，pH 等于 7，若为 NaNO2 因水解溶液显碱性，pH 大于 7，故 D 错误。故选 B。 6．【安徽省合肥市2019 年高三第三次教学质量检测】如图所示的 X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子最 外层电子数之和为 22，下列说法正确的是 A．X、Y、W 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．Z、X、W 三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．由 X、W 和氢三种元素形成的化合物中只含共价键 D．X、Z 形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】根据在短周期中，X、Y、Z、W 的位置，可以知道，X 和 Y 位于第二周期，Z 和 W 位于第三 周期，设 Z 元素原子的最外层电子数为 a，则 X、Y、W 的原子的最外层电子数分别为 a＋1、a＋2、a＋ 3；有 a +a＋1+a＋2+a＋3=22，得 a=4，Z 的最外层电子数为 4，Z 元素为 Si，同理可知 X、Y、W 分别 为 N、O、Cl。 A．X、Y、W 三种元素最低价氢化物分别为 NH3、H2O、HCl，由于 NH3、H2O 分子间存在氢键，沸点 会升高，因此沸点最高的是 H2O，最低的是 HCl，A 项错误； B．Z、X、W 元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强， 如 Cl 的含氧酸中的 HClO 为弱酸，其酸性 比 N 的最高价氧化物的水化物 HNO3 的弱，B 项错误； C．X、W 和 H 三种元素形成的化合物为 NH4Cl 等，NH4Cl 为离子化合物，其中既存在离子键又存在共 价键，C 项错误； D．Z 和 X 形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属 材料，D 项正确；本题答案选 D。 7．【湖南省2019 届高三下学期二模】2018 年 7 月 12 日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全 球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的 是 X Y Z、 、 A．单质 S 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B．含氧酸的酸性:Cl＞S＞P C．沸点:H2O＜H2S＜PH3 D．由 H 和 S 形成共价键的过程: 【答案】A 【解析】A 项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫 化碳，故 A 正确； B 项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性 Cl＞S＞P，最高价氧 化物对应水化物的酸性 Cl＞S＞P，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故 B 错误； C 项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸 点高于硫化氢和磷化氢，故 C 错误； D 项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为 ，故 D 错误。故选 A。 【点睛】本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质 的影响，注意共价化合物电子式的书写是解答关键。 8．【山西省太原市2019 届高三 5 月模拟考试（二模)】主族元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， 且均不大于 20。其中 X-的电子层结构与氦相同，R 和 Y 同族，Y 元素的某种单质是一种自来水消毒剂； Z3+和 Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y 三种元素组成盐 T2WY3 的溶液通入过量 CO2 后产生白色沉 淀。下列说法不正确的是 A．原子半径：T>R>W>Z B．T 和 R 形成化合物的水溶液呈碱性 C．化合物 TX 具有很强的还原性，可与水反应 D．T、R、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应 【答案】A 【解析】 【分析】主族元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大，且均不大于 20。其中 X-的电子层结构与 氦相同，则 X 为 H 元素；R 和 Y 同族，Y 元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为 O3，则 Y 为 O 元素；R 为 S 元素；Z3+和 Y2-具有相同的电子层结构 Z 在 Y 的下一周期，Z 为铝元素；T、W、Y 三种元素组成盐 T2WY3 的溶液通入过量 CO2 后产生白色沉淀，且 W 的原子序数大于铝而小于硫，故 T2WY3 为 K2SiO3， 生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。 【详解】主族元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大，且均不大于 20。其中 X-的电子层结构与 氦相同，则 X 为 H 元素；R 和 Y 同族，Y 元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为 O3，则 Y 为 O 元素； R 为 S 元素；Z3+和 Y2-具有相同的电子层结构 Z 在 Y 的下一周期，Z 为铝元素；T、W、Y 三种元素组成 盐 T2WY3 的溶液通入过量 CO2 后产生白色沉淀，且 W 的原子序数大于铝而小于硫，故 T2WY3 为 K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。 A. 同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)> Z(Al) >W(Si)> R(S)，选项 A 不正确； B. T 和 R 形成化合物 K2S 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项 B 正确； C. 化合物 TX 为 KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项 C 正确； D. T、R、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项 D 正确。答案选 A。 【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y 元素的某种单 质是一种自来水消毒剂，结合 Y 元素原子序数较小，可知为 O3，从而进一步求解。 9．【辽宁省沈阳市东北育才中学（科学高中部)2019 届高三最后一模】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的 二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正 确的是 A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W) B．化合物 N 与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同 C．含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D．Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构 【答案】C 【解析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为 H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为 H2O，化合物 N 是具有 漂白性的气体(常温下)，则 N 为 SO2，根据转化关系，M 是单质，H2O2 分解成 O2 和 H2O，即 M 为 O2， 甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有 S 元素，即丙为 H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为 短周期元素，X 为 H，Y 为 O，如果 W 为 S，X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2，则 Z 为 Na，如果 Z 为 S，则 W 不符合要求； A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺 序是 r(Na)>r(s)>r(O)，故 A 错误； B、SO2 能使溴水褪色，发生 SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用 SO2 的还原性，乙烯和溴水反应，发 生的加成反应，故 B 错误； C、含 S 元素的盐溶液，如果是 Na2SO4，溶液显中性，如果是 NaHSO4，溶液显酸性，如果是 Na2SO3， 溶液显碱性，故 C 正确； D、形成化合物分别是 NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH 中 H 最外层有 2 个电子，不满足 8 电子结构，故 D 错误，答案选 C。 【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电 子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着 电子数的增多而增大。 10．【2019 届高三 5 月二模】W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。Y 是短 周期中原子半径最大的元素；元素 X 和 Z 同族，Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单质 反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小为 Y＜X＜Z B．Y 和 Z 的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性 C．W 与 Z 均只有两种的含氧酸 D．工业上电解熔融 Y2X 制备单质 Y 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从 左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因 Y 是短周期中原子半径最大 的元素，则 Y 为 Na 元素；Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单质反应，生成两种能使澄 清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知 Z 为 S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与 W 的单质（C）反应，因此推出 W 为 C； 又 X 和 Z 同族，则 X 为 O 元素，据此分析作答。 【详解】由上述分析可知，W、X、Y、Z 分别是 C、O、Na 和 S 元素，则 A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则 简单离子半径大小为 Y＜X＜Z，A 项正确； B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈现碱性，B 项错误； C. C 元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S 的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C 项错误； D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是 Na2O，D 项错误；答案选 A。 【点睛】B 项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H 显-1 价。 11．【山东省济南市2019 届高三 5 月模拟考试】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增加。 已知，离子化合物甲是由 X、Y、Z、W 四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为 1∶1，阳离子是一 种 5 核 10 电子微粒；Q 元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对 应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的 是 A．甲中既含离子键，又含共价键 B．丙和戊的混合物一定显酸性 C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．原子半径：X＜Y＜Z＜W 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增加。离子化合物甲是由 X、Y、Z、W 四 种元素组成的，其中阴阳离子个数比为 1∶1，阳离子是一种 5 核 10 电子微粒，该阳离子为 NH4+，则 X 为 H 元素；Q 元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则 Q 为 Na 元素，因此 Y、Z、W 均为第二周 期元素，阴离子组成元素的原子序数小于 Na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为 NH4HCO3，因此 Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、W 为 O 元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液 反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸 铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，X 为 H 元素，Y 为 C 元素，Z 为 N 元素，W 为 O 元素，Q 为 Na 元素，甲为 NH4HCO3，乙为 NaOH 或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。 A．甲为 NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO3-中还含有共价键，故 A 正确； B．丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故 B 错误； C．丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 C 错误； D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X＜ W＜Z＜Y，故 D 错误；答案选 A。 12．【辽宁省葫芦岛协作校2019 届高三下学期二模】短同期主族元素 原子序数依 次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的 0.1mol/L 水溶液 如表，丙、丁为二元化合物。 甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的 是 0.1mol/L 水溶液 甲 乙 丙 丁 pH 13 11 5 1 A．原子半径： B．配制丙溶液时需加入丁溶液 C．乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解 D．海水提镁的过程中一定用到化合物甲 【答案】B 【解析】 【分析】0.1mo/L 甲溶液的 pH=13，说明甲溶液为强碱溶液，短周期元素形成的强碱为 NaOH，则甲为 NaOH；0.1mol/L 的丁溶液的 pH=1，应为氢化物，且完全电离，则丁为 HCl；0.1mol/L 的乙、丙溶液的 pH 分别为 11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后 沉淀消失，说明丙溶液中含有铝离子，为 AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为 Na2CO3，结合短周期主 族元素 X、Y、Z、W、R、Q 原子序数依次增大可知：X、Y、Z、W、R、Q 分别为 H、C、O、Na、Al、 Cl，据此解答。 【详解】根据分析可知，X、Y、Z、W、R、Q 分别为 H、C、O、Na、Al、Cl， A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径： ，A 项错误； B. 丙溶液为氯化铝溶液，配制时为抑制其水解需加入 HCl，B 项正确； C. Na2CO3 可以去油污是由于 Na2CO3 溶于水后水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成对应的醇与酸钠 而溶解，C 项错误； D. 海水提镁的过程中没有用氢氧化钠，而用石灰乳来沉淀镁元素，D 项错误；答案选 B。 【点睛】海水资源的利用是常考点，D 项海水提镁的过程主要涉及：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加 X Y Z W R Q、 、 、 、 、 pH ( ) ( ) ( )r W >r Z >r Y ( ) ( ) ( )r W >r Y >r Z 入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、 冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融电解得到金属镁。 13．【山东省潍坊市2019 届高三下学期高考模拟（二模)】主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 均不大于 20。Y 元素原子的最外层电子 数是内层电子数的 3 倍，Z 元素原子的最外层电子数是最内层电 子数的一半。甲是 W、X 两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是 Y 元素的单质。在工业生产 中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小 W