高考化学---化学反应速率与化学平衡专题（真题溯源+经典模拟题）解析版

原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 专题 08 化学反应速率与化学平衡 【母题来源】2019 年高考江苏卷 【母题题文】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2 的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c 起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K>2000 【答案】BD 【试题解析】A.随温度升高 NO 的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平 衡，分析温度较高时，已达到平衡时的 NO 转化率可知，温度越高 NO 转化率越低，说明温度升高平衡向逆 方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H =2000，故 D 正确；故选 BD。 【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率 的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。 【命题意图】本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学化学平衡的因素、有关化学平衡的 计算等等。考查学生对化学平衡转化率相关原理的理解和掌握程度，也考查了学生对图表信息的获取、分 析和加工能力。该题意在引导学生重视化学平衡等基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能 力的提高。 【命题方向】化学反应速率与化学平衡是每年高考的必考内容。化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。 化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选 择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考 查，往往通过化学 平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外 还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形 成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现，平时加强针对性强 化训练，注重规律和方法技能的总结，提高解题能力。 【得分要点】对于一般的化学反应：aA＋bB cC＋dD，达到平衡时反应物 A 的转化率为 α(A)＝ ×100％＝ ×100％ ［c0(A)为起始时 A 的浓度，c(A)为平衡时 A 的浓度］ 反应物平衡转化率的变化判断 判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。 常见有以下几种情形： 反应类型 条件的改变 反应物转化率的变化 恒容时只增加反 应物 A 的用量 反应物 A 的转化率减小，反应物 B 的转化率增大 有 多 种 反 应 物 的 可 逆 反 应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 同等倍数地增大 （或减小）反应 恒温恒压条 件下 反应物转化率不变 A A A 的初始浓度－ 的平衡浓度 的初始浓度 0 0 (A) (A) (A) c c c − 2 2 2 2 2 4 2 c (NO ) 0.5 ) c (NO) c(O ) 0.5 ) (5 10 0.5 ) a a a−=⋅ × × − ( ( 4 1 5 10−× 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 3 m+n>p+q 反应物 A 和 B 的转化率均增 大 m+nn+p 反应物 A 的转 化率增大 m