专题九、化学能与热能（附2019高考真题训练）（冲刺2020高考化学---复习精品）

专题九——化学能与热能 命题方向点播：化学反应中的能量变化是历年高考必考内容，该部分会结合选修 4 中： 焓变、热化学反应方程式、中和反应、燃烧热等部分等一起考察。在单项选择题和计 算题里面均会出现，分值约占 12 分-14 分。 基础知识点回顾 能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形 式可以不同，但是体系包含的总能量不变。化学反应中的能量变化通常表现为热 量的变化——吸热或者放热。所有的燃烧反应都要放出热量。 一、化学键与化学反应中能量的变化 1．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化 学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确 定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生 成物的总能量的相对大小。 ①反应放出能量：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量，为放热反应。 ②反应吸收能量：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量，为吸热反应。 二、化学能与热能的相互转化 2、常见的放热反应和吸热反应 ★ 常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属置换水或酸中氢的反应。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO 是吸热反应）。△ ⑤一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解 ★ 常见的吸热反应： ①以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应；如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应，如 Ba(OH)2·8H2O(s)＋NH4Cl(s)＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应，如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。 三、焓变 反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。单位：kJ/mol。 反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物) 3．产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应：（放热>吸热）△H 为“－”或△H 放热）△H 为“+”或△H >0 有的总能量（或焓）的相对大小。 四、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热 量。燃烧热的单位：kJ/mol  注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH