第二章 化学物质及其变化章末总结练习

第二章 化学物质及其变化 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 食盐水 氯化铜 碳酸钠 【答案】　B 2．将饱和 FeCl3 溶液加入沸水中能制得 Fe(OH)3 胶体，下列有关说法正确的是(　　) A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．含 0.1 mol FeCl3 溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为 0.1 mol C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液 D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体 【答案】　C 3．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　) A．闭合开关 K，电流计指针发生偏转，证明 HCl 溶液是电解质 B．闭合开关 K，向烧杯中加入 NaCl 固体，由于 HCl 与 NaCl 不反应，故电流计指针不发生变化 C．闭合开关 K，向溶液中加入 CaCO3 固体，电流计示数不变 D．选取相同浓度的硫酸替换 0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液，电流计的示数相同 【答案】　C 4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　) A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 【答案】　C 5．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O B．Al2O3 溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．Cu(OH)2 中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 【答案】　D 6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Cu2＋、NO－3 、SO2－4B．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3 C．Zn2＋、NH＋4 、NO－3 、Cl－ D．K＋、Na＋、MnO－4 、SO2－4 【答案】　C 7．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是(　　) A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－ 【答案】　B 8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．在一定条件下能发生反应：3O2===2O3，该反应不属于氧化还原反应 B．氧化反应一定先于还原反应发生 C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应 D．氧化剂本身一定只发生还原反应 【答案】　A 9．对于铝热反应：Fe2O3＋2Al ===== 高温 2Fe＋Al2O3，下列说法中正确的是(　　) A．铁元素的化合价升高 B．若 27 g Al 参加反应则有 3 mol 电子转移 C．Fe2O3 发生氧化反应 D．Al 被还原 【答案】　B 10．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO－4 ===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋ 2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列说法错误的是(　　) A．反应 C2＋2A2＋===2A3＋＋2C－可以进行 B．反应③是置换反应 C．氧化性由强到弱的顺序是 XO－4 >C2>B2>A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是 C－>A2＋>B－>X2＋ 【答案】　D 11．在 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 反应中，下列说法正确的是(　　) A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶5 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶8 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶1 【答案】　A 12．在反应 3S＋6KOH ===== △ K2SO3＋2K2S＋3H2O 中，被氧化和被还原的硫原子个数比为(　　)A．1∶2　　　　　　 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 【答案】　A 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 13．(12 分)在如表所示的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、 盐)。 物质名称 硫酸 氢氧化钡 铁 化学式 MgO FeCl3 物质类别 写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型： (1)硫酸和氢氧化钡：__________________________________________。 (2)硫酸和铁：_______________________________________________。 【答案】　 氧化镁 氯化铁 H2SO4 Ba(OH)2 Fe 酸 氧化物 碱 盐 单质 (1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O　复分解反应 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　置换反应 14．(14 分)某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH 浓溶液 D．NaCl 浓溶液 (2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行 Fe(OH)3 胶体的制备。 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 1～2 mL FeCl3 饱和溶液， 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 请评价该操作是否正确：__________________________________________。 ②乙直接加热饱和 FeCl3 溶液。请评价是否正确：________。 ③丙向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟。请评价是否正确：________。 ④丁按教材步骤操作时，边滴加 FeCl3 饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原 因_____________________________________。 (3)写出制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式：____________________________。 (4)怎样检验你制得的胶体？_______________________________________。 (5) 取 少 量 你 制 得 的 胶 体 加 入 试 管 中 ， 加 入 (NH4)2SO4 溶 液 ， 现 象 是 ____________________________________________________________________， 这种现象称为胶体的________。 【答案】　(1)B　(2)①正确　②不正确　③不正确 ④用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降(3)FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (4)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的 Fe(OH)3 胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶 体 (5)产生红褐色沉淀　聚沉 15．(12 分)某溶液中含有 Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分 离。其流程图如下，则 (1)沉淀的化学式：沉淀 1________，沉淀 2________，沉淀 3________。 (2)写出混合液＋A 的离子方程式：___________________________________ _______________________________________________________________； 溶液＋B 的离子方程式：_________________________________________。 【答案】　(1)AgCl　BaSO4[或 Cu(OH)2]　Cu(OH)2(或 BaSO4) (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓[或 Cu2＋＋2OH－ ===Cu(OH)2↓] 16．(14 分)(1)按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________； ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________________ _______________________________________________________________； ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________________。 (2)某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了 0.3 mol 电子，则氧化产物的质量是________ g。 (3)将少量 Cl2 通入 FeBr2 的溶液中，反应的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原 性的粒子还原性强弱为___________________。 【答案】　(1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②红色铜丝上有银白色金属附着 ③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ (2)NO　4.8(3)Fe2＋＞Br－＞Cl－