2019—2020学年第一学期高三化学一轮模拟测试《物质结构与性质》含答案

2019-2020 年高三化学一轮模拟测试《物质结构与性质》 一、单选题(共 15 小题) 1.含有 2～5 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： 根据表中数据，下列判断错误的是（　　） A． 丁烷的沸点有可能在 0℃以下 B． 上述四种烷烃中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料就是戊烷 C． 丙烷完全燃烧生成 4mol 气态水，所放出的热量小于 2877.6kJ D． 烷烃的含碳量越高，其燃烧热值也就越大 2.下列分子中，碳原子全部以 sp 杂化轨道成键的是（ ） A． 乙烷 B． 乙炔 C． 苯 D． 乙醛 3.下列有关说法不正确的是（ ） A． C3H8 中碳原子都采用的是 sp3 杂化 B． O2、CO2、N2 都是非极性分子 C． 酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD． CO 的一种等电子体为 NO＋，它的电子式为 4.根据如表数据，则与 HClO3 比，HClO 具有的是（　　） A． 更高的沸点 B． 更强的酸性 C． Cl-O 断裂放出的能量更少 D． 更易放出原子氧 5.常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 NCl3 的说法正确 的是(　　) A． 分子中 N—Cl 键是非极性键 B． 分子中不存在孤电子对 C． NCl3 分子是极性分子 D． 因 N—Cl 键的键能大，它的沸点高 6.下列叙述正确的是（ ） ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键； ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键； ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物； ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高； ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子； ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；⑦离子化合物中一定含有离子键。 A． 只有② ⑦　　 B． 只有① ⑦ C． 只有⑦ D． 只有① ⑤ ⑦ 7.有关甲醛（ ）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是（ ） A． 苯与 B3N3H6 互为等电子体，且分子中原子共平面 B． 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2 杂化 C． 苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D． 水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 8.下列说法中正确的是（　　） A． 已知 BF3 键角为 120°，则 SnBr2 键角小于 120° B． SO2 是直线型分子 C． PCl5 是三角锥形分子 D． 四氨合铜离子中铜离子的配位数为 2 9.科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（　　） A． 原子与原子之间 B． 分子与分子之间 C． 离子与离子之间 D． 离子与电子之间 10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(　　) A． 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B． ⅣA 族元素氢化物的沸点顺序是 GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA 族元素氢化物的沸点顺序也是 AsH3>PH3>NH3 C． 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子 D． 干冰(CO2)是分子晶体，则 SiO2 也是分子晶体 11.在 分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（　　） A． sp2 杂化；sp2 杂化 B． sp3 杂化；sp3 杂化 C． sp2 杂化；sp3 杂化 D． sp 杂化；sp3 杂化 12.下列氮元素化学用语正确的是( ) A． 氮分子的电子式： B． 氮原子电子排布式：lS22S22p5 C． 氮分子的结构式： D． 氮原子最外层轨道表示式： 13.下列微粒属于等电子体的是（　　） A．12CO2 和 14CO B． H2O 和 NH3 C． N2 和 13CO D． NO 和 CO14.在硼酸（B(OH)3）分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分 子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　) A． sp，范德华力　　　　　　　 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键 15.最近，美国 LawreceLiremore 国家实 验室（LLNL）的 V.Lota.【C】S.Yoo 和 Cynn 成功地在高压 下将 CO2 转化为具有类似 SiO2 结构的原子晶体，下列关于 CO2 的原子晶体说法正确的是（ ） A． CO2 的原子晶体中存在范德华力，每 1molCO2 原子晶体中含有 2NA 键 B． 在一定条件下，CO2 原子晶体转化为分子晶体 CO2 是物理变化 C． 熔点：金刚石＞氯化钠＞原子晶体 CO2 D． 在 CO2 的原子晶体中，每个 C 原子周围结合 4 个 O 原子，每个 O 原子与两个 C 原子相结合 二、非选择题(共 3 小题) 16.原子序数小于 36 的 X，Y，Z，W 四种元素，其中 X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基 态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为 29。回答下列问题： (1)Y2X2 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为，1 mol Y2X2 含有 σ 键的数目为 。 (2)化合物 ZX3 的沸点比化合物 YX4 的高，其主要原因是 。 17.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，x 越大，其原子吸引电子 的能力越强。下面是某些短周期元素的 x 值：(1)通过分析 x 值变化规律，确定 Mg 的 x 值范围： ＜x(Mg)＜ 。 (2)推测 x 值与原子半径的关系是 ； 根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的变化规律。 (3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO ，HFO 。 (4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素 x 数值的差值为 Δx，当 Δx＞1.7 时，一般为离子键 ，当 Δx＜1.7 时，一般为共价键，试推断 AlBr3 中化学键类型是 。 (5)预测元素周期表中，x 值最小的元素位于 周期 族(放射性元素除外)。 18.A～G 是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A 与其他元素既不同周期又不 同族；B、C 的价电子层中未成对电子数都是 2；E 核外的 s、p 能级的电子总数相等；F 与 E 同周 期且第一电离能比 E 小；G 的＋1 价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （1）写出元素名称：B ，G 。 （2）写出 F 的价电子排布图： 。 （3）写出化合物 BC 的结构式： 。 （4）由 A、C、F 三元素形成的离子[F(CA)4]—是 F 在水溶液中的一种存在形式，其中 F 的杂化类 型是 。 （5）在测定 A、D 形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。 （6）E 的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个 E；G 与 D 形成的化合物的晶胞结构如图 乙，若晶体密度为 a g/cm3，则 G 与 D 最近的距离为 pm。（阿伏加德罗常数用 NA 表示，列 出计算表达式，不用化简；乙中○为 G，●为 D。）答案解析 1.【答案】B 【解析】烷烃都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，碳原子个数越多其熔沸点越高， 所以丁烷的沸点在-42.1℃-36.1℃之间，有可能在 0℃以下，故 A 正确；打火机的燃料稍加压即可以 液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧，所以其熔沸点不能太高也不能太低 ，所以打火机中所用的燃料应该是丁烷，故 B 错误；根据表中数据知，碳原子个数越多，燃烧热 越大，1mol 丁烷完全燃烧生成液态水放出 2877.6kJ 热量，1mol 丙烷完全燃烧生成液态水放出的热 量小于 2877.6kJ，生成气态水时放出的热量减少，所以丙烷完全燃烧生成 4mol 气态水，所放出的 热量小于 2877.6kJ，故 C 正确；烷烃中随着 C 原子个数增大，其含碳量增大，根据表中数据知， 含碳量越大燃烧热值越大，故 D 正确；故选 B。 2.【答案】B 【解析】A.乙烷中每个 C 原子形成 4 个共价单键，所以价层电子对个数是 4，为 sp3 型杂化； B.乙炔中每个 C 原子含有 2 个 δ 键和 2 个 π 键，价层电子对个数是 2，为 sp 型杂化；C.苯分子中每 个 C 原子含有 3 个 δ 键，价层电子对个数是 3，为 sp2 型杂化；D.乙醛分子中甲基碳原子含有 4 个 δ 键、醛基碳原子含有 3 个 δ 键，所以甲基碳原子采用为 sp3 型杂化、醛基碳原子采用为 sp2 杂化。 3.【答案】C 【 解 析 】 4.【答案】D 【解析】A．HClO 与 HClO3，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力强弱，与化 学键强弱无关； B．含氧酸酸性强弱取决于 O-H 键稳定性，与 Cl-O 无关； C．Cl-O 断裂需要吸 收热量； D．依据表中数据可知则与 HClO3 比，HClO 中 Cl-O，键长较长，键能较低，所以稳定 性较差，更容易发生断裂，更易放出原子氧；5.【答案】C 【解析】NCl3 的电子式为 ，N 原子上还有一对孤电子对。NCl3 分子类似于 NH3。N 原子上还有孤电子对，不是＋5 价，为极性分子，结构不对称，类似于 NH3，为三角锥形。N－Cl 键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质的熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键 强弱无关。 6.【答案】A 【解析】①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如 H2O2 中既有极性键 也有非极性键，故①错误；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如 HCl ，故②正确； ③ 7.【答案】B 【解析】A．苯与 B3N3H6 价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，正确。 B．甲醛、苯分子中碳原子均含有 3 个 δ 键，没有孤对电子，采用 sp2 杂化，二氧化碳中碳原子均 含有 3 个 δ 键，没有孤对电子，采用 sp 杂化，错误。 C．结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；正负电荷的中心不重合，则为极性分子， 正确 D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，正确。 8.【答案】A 【解析】A．BF3 分子中 B 原子价层电子对个数是 3 且不含孤电子对，所以该分子空间构型是平面 三角形，键角为 120°；SnBr2 分子中 Sn 价层电子对个数是 3 且含有一个孤电子对，为 V 形结构， 且孤电子对和共价键之间的排斥力大于共价键之间排斥力，所以键角小于120°； B．二氧化硫分子中 S 原子价层电子对个数=3 且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥 理论知空间构型为 V 形； C．五氯化磷分子中 P 原子价层电子对个数=5，为三角双锥结构，其中 三个 Cl 原子和 P 原子位于同一平面上，另外两个 Cl 原子位于三角双锥顶点上； D．四氨合铜离 子为 Cu（NH3）4]2+，配位数是 4； 9.【答案】B 【解析】A．原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键； B．分子之间不存在化 学键，存在范德华力或氢键； C．离子与离子之间为离子键； D．离子与电子之间为金属键 10.【答案】A 【解析】B 项 V A 族中的 NH3 分子之间有氢键，沸点高于 AsH3；C 项金属晶体只有阳离子，没有 阴离子；D 项 SiO2 为原子晶体。 11.【答案】C 【解析】羰基上的碳原子共形成 3 个 σ 键，为 sp2 杂化，两侧甲基中的碳原子共形成 4 个 σ 键，为 sp3 杂化。 12.【答案】D 【解析】A 错误，氮氮之间形成三键，应该有三对共用电子对；B 错误，排布式为 1s22s22p3；C 错 误，结构式外面不要孤对电子；D 正确。 13.【答案】C 【解析】A．12CO2 和 14CO 分子中原子数不同，所以不是等电子体； B．H2O 和 NH3 分子中中原 子数不同，所以不是等电子体； C．N2 和 13CO 分子中都含有 2 个原子，电子总数分别为 14、14 ，所以是等电子体； D．NO 和 CO 分子中都含有 2 个原子，电子总数分别为 15、14，所以不是等 电子体． 14.【答案】C 【解析】由石墨的晶体结构知 C 原子为 sp2 杂化，故 B 原子也为 sp2 杂化，但由于 B(OH)3 中 B 原 子与 3 个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。 15.【答案】D【 解 析 】 16.【答案】(1)sp 杂化 3mol 或 3×6.2×10 个 (2)NH3 分子存在氢键 【解析】原子序数小于 36 的 X，Y，Z，W 四种元素，其中 X 是形成化合物种类最多的元素，则 X 是 H 元素；Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，最外层电子数不超过 8，所以内 层电子数只能是 2，则 Y 是 C 元素；Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，则 Z 是 N 元素，W 的原子序数为 29，则 W 是 Cu 元素。 (1)C2H2 为直线型的，所以 C 为 sp 杂化，1 mol C2H2 中有 2 个碳氢 σ 键，1 个碳碳 σ 键，共 3 mol σ 键； (2)氨气和甲烷都是分子晶体，存在范德华力，氨气还存在分子间氢键。 17.【答案】(1)0.9　1.5 　(2)同周期(同主族)中，x 值越大，其原子半径越小　周期性 (3)－2　0　 (4)共价键　(5)第六　第ⅠA 【解析】(1)x 代表电负性的大小，根据位置关系 判断 x(Na)＜x(Mg)＜x(Be)，即 0.9＜ x(Mg)＜1.5。 (2)x 值越大，其原子半径越小，电负性随着原子序数的递增，呈现周期性变化。 (3)根据电负性的数值，在 HClO 中氧为－2 价，根据 H ，H 和 O 的共用电子对偏向 O，而 O 和 F 的共用电子对又偏向 F，所以 O 为 0 价。 (4)x(Br)－x(Al)＜x(Cl)－x(Al)＝3.0－1.5＝1.5，所以 AlBr3 中化学键类型为共价键。 (5)电负性最小的应为金属性最强的。 18.【答案】（1） 碳 铜 （2） （3）C≡O （4）sp3 杂化 （5）HF 分子间通过氢键形成缔合分子（合理答案均计分）（6）2 ×108pm 【 解 析 】