人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题（含答案）

《铁金属材料》单元检测题 一、单选题 1．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是 (  ) A．甲向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量且边滴边振荡 B．乙向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．丙向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量 D．丁向 NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2 的混合溶液中逐渐通入 CO2 至过量 2．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 A．医院常用 75%的酒精作消毒剂 B．通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是 SiO2 C．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂 D．活性铁粉可用作抗氧化剂 3．浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸， 则溶液的颜色（ ） A．变深 B．变浅 C．变黄 D．不变 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．CaO 能与水反应，可用作干燥剂 B．NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 D．Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向 FeCl3 溶液中通入足量的 H2S 生成两种沉淀，说明 Fe3+ 的氧化性强于 S B 向 20%蔗糖溶液中加入足量稀 H2SO4，加热； 再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 C 向久置的 FeCl2 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶 液 检验 Fe2+是否完全被氧 化 D 在相同条件下，向一支试管中加入 2mL 5%H2O2 和 1mL H2O，向另一支试管中加入 2mL 5%H2O2 和 1mL FeCl3 溶液，观察并比较实验现 象 探究催化剂对 H2O2 分解 速率的影响 A．A B．B C．C D．D 6．类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的， 必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（ ） A． 通入 溶液中没有现象， 通入 溶液中也无明显现象 B． 与 会因为水解相互促进而完全反应生成 和 ， 与 也可以水 解相互促进至完全反应生成 和 C．偏铝酸是一元酸，因此， 也是一元酸 D． 在标准状况下为气体，所以 在标准状况下同样为气体 7．以下几种类推结论中，正确的选项是 A．由 2Cu+O2==2CuO 可推出同族的硫也有 Cu+S==CuS B．Fe3O4 可表示为 FeO·Fe2O3，那么 Pb3O4 可表示为 PbO·Pb2O3 C．Na 能与水反应生成 H2，K、Ca 也能与水反应生成 H2 D．CO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，故 SO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2SO3 和 O2 8．下列化合物不能由化合反应得到的是（ ） A．FeCl2 B．Al2S3 C．Fe(OH)3 D．A1(OH)3 9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 2CO 3 2Ba(NO ) 2SO 3 2Ba(NO ) 3+Fe ClO− 3Fe(OH) HClO 2Fe + ClO− 2Fe(OH) HClO 3 3H BO 2 5C H Cl 2 5C H Br B．铁比铜金属性强，FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C．SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 D．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨 10．下列说法中不正确的是（ ） A．用原子吸收光谱可以确定物质含有哪些金属元素。 B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 C．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇 D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 11．下列说法中正确的是 A．铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁 B．FeCl2 只能通过置换反应生成，FeCl3 只能通过化合反应生成 C．Fe3O4 中铁元素的化合价为＋2，＋3 价，故 Fe3O4 为混合物 D．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3 产生的 CO2 体积小 12．将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2g 氢气，则 该金属和酸分别是（ ） A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸 C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸 13．下列判断正确的是（ ） ①足量金属 Na 与标准状况下11.2 퐿 푂2反应时一定转移 2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生 成最高价金属氧化物 ③金属钠与퐻2푂反应生成 NaOH，金属铜也能与퐻2푂反应生成퐶푢(푂퐻)2 ④푁푎2푂2与足量퐻2푂反应时，每生成1 푚표푙푂2转移电子的数目为2푁A ⑤푁푎2푂2遇到湿润的紫色 石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入2 푔푁푎2푂2，充分反应后，溶 液中푐(Na＋)不变 A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑥ D．④ 14．下列试剂的保存方法中不正确的是 A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C．保存硫酸亚铁溶液时需加少量铁粉 D．NaOH 溶液保存在带玻塞的细口试剂瓶中 15．除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 所需试剂是（ ） A．Cl2 B．Cu C．Fe D．NaOH 二、实验题 16．某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质,回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入 少量铁屑,其目的是 ______ 。 (2)甲组同学取 2mLFeCl2 溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为 ______ (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤油,再于液 面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是 ______ 。 (4)丙组同学取 10mL0.1mol/LKI 溶液,加入 6mL0.1mol/L FeCl3 溶液混合。分别取 2mL 此溶液 于 3 支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置, CCl4 层显紫色； ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是 ______(填离子符号)；实验①和③说明：在 I-过量的情况下,溶液中仍含 有 ______(填离子符号),反应的离子方程式为 ______ 。 (5)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液,溶液变成棕黄色,发生反应 的离子方程式为 ______ ；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产 生气泡的原因是 ______ ,生成沉淀的原因是 ______(用平衡移动原理解释) 三、推断题 17．中学常见反应的化学方程式是 A+B X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中 A、B 的 物质的量之比为了 1：4。请回答： (1)若 Y 是黄绿色气体，则 Y 的电子式是______，该反应的离子方程式是______。 (2)若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 的溶液为 某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________． (3)若 A 为金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化”，且 A 可溶于 X 溶液中。 ①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y 的化学式是______。 ②含 amol X 的溶液溶解了一定量 A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被 还原的 X 是______mol。 (4)若 A、B、X、Y 均为化合物，向 A 溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀；B 的 焰色为黄色，则 A 与 B 按物质的量之比 1：4 恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 _________。 18．已知有以下物质相互转化 试回答： （1）写出下列物质的化学式：B 的化学式_____________，C 的化学式________________，D 的化学式_____________，H 的化学式________________。 （2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式：_______________________________________。 （3）写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式__________________________________；向 G 溶液 加入 A 的有关离子方程式____________________________________________。 四、计算题 19．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100mL 质量分数为 20%，密度为 1.2g/cm3 的 NaOH 溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.1mol。 （1）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为___mol/L； （2）所得溶液中 Cl－的物质的量为___mol； （3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为___。 20．有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有 0.2 摩尔电子转移时，问： （1）负极金属质量减少多少克？___________ （2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_________ 参考答案 1．C2．B3．C4．A5．D6．C7．C8．D9．D10．B11．D12．C13．D14．D15．C 16．防止 Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 隔绝空气 Fe2+ Fe3+ 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2 H2O2 分解反应放热， 促进 Fe3+水解平衡正向移动 17． MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 4：1 第四周期Ⅷ族 NO 0.4a c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+) 18．FeCl2 KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 2 Fe3++Fe==3 Fe2+ 19．6 0.5 3：2 20．6.5g 2.24L