《物质的量在化学实验和化学计算中的应用》课前检测题

《物质的量在化学实验和化学计算中的应用》课前检测题1．判断正误。(1)1 mol·L－1 NaCl溶液表示 1 L水中含有NaCl 58.5 g。(　　)(2)0.1 mol·L－1 100 mL硫酸溶液含有SO为0.1 mol。(　　)(3)0.1 mol·L－1 100 mL醋酸溶液含有CH3COO－ 为0.01 mol。(　　)(4)100 mL 0.5 mol·L－1的 NaCl溶液与300 mL 0.25 mol·L－1 的CaCl2溶液中Cl－ 的物质的量浓度相等。(　　)(5)将质量分数分别为5x%与x%的两硫酸溶液等体积混合，混合溶液中溶质的质量分数大于3x%  。(　　)(6)配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾。(　　)(7)容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗。(　　)(8)在托盘天平两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH放在纸上称量。(　　)(9)将称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再将溶液注入容量瓶中。(　　)(10)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中。(　　)(11)沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。(　　)(12)1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA 。(　　)(13)定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的水吸出。(　　)(14) 常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA。(　　)(15)称量时，砝码和物质放置颠倒，所配溶液浓度一定偏低。(　　)2．用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。5 mol·kg－1的硫酸的密度是1.289 4 g·cm－3，则其物质的量浓度是(　　)A．3.56 mol·L－1　　　　　B． 4.33 mol·L－1C．  5.23 mol·L－1        D．5.00 mol·L－13．某NaCl和CaCl2的混合溶液中，c(Ca2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝0.7 mol·L－1，那么c(Na＋)为(　　)A．0.3 mol·L－1        B．0.2 mol·L－1    C．0.1 mol·L－1        D．0.4 mol·L－14．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　)A.        B.        C.        D.5．向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻8 g，此时溶液中c(Fe2＋)是原混合液中c(Cu2＋)的2倍(反应前后体积没有变化)，溶液中c(SO)与c(Cl－)之比是(　　)A．1∶4　　　B．2∶1  C．1∶3　　D．1∶26．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是(　　)A．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶2∶3D．20 ℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%7．对于1 mol·L－1的氨水，下列叙述正确的是(　　)A．将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液，即可得1 mol·L－1的氨水B．将1 mol·L－1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L－1C．1 mol·L－1的氨水的质量分数小于1.7%D．将1 mol·L－1的氨水与3 mol·L－1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol·L－1第2讲　物质的量在化学实验和化学计算中的应用 参考答案1．(1)× 　(2)×　 (3)×       (4)√　 (5)√　 (6)√ (7)×　 (8)× (9)√　(10)√(11)×　(12)√   (13)×　 (14)√  (15)×　2．B    3．A    4．C     5．D     6．A    7．B