《离子反应》课前检测题

《离子反应》课前检测题1．判断正误。 (1)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。(　　)(2)SO2溶液导电，SO2是电解质。(　　) (3)BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质。(　　)(4)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。 (　　)(5)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。(　) (6)氨水导电，液氨不导电，所以氨气是电解质。(　　) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　) (8)Al3＋与AlO 不能共存，由此可知Fe3＋与AlO 也不能共存。(　　) (9)氨气和氨水与盐酸反应都生成NH4Cl，故二者的离子方程式相同。(　　)(10)Ca(OH)2是微溶物，在书写离子方程式时应写成化学式。(　　)(11)AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO ＋4NH ＋2H2O。(　　) (12)NH 、CO 水解溶液分别呈酸、碱性，故二者在溶液中不能共存。(　　) (13)AlCl3熔融状态不导电，AlCl3溶液导电，故AlCl3是共价化合物。(　　)2．Fe3＋、SO 、Mg2＋和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　　)A．NH 　　　B．Cl－       C．CO     D．OH－3．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　) A．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－B．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－4．下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是(　　)A．NaCl　HF　Cl2        B．AgCl　H2SO4　C2H5OHC．Ba(OH)2　HCl　Cu     D．NaHCO3　NH3·H2O　CCl45．在同一溶液中，含有NH 、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质是(　　)A．pH＝1，稀硝酸为介质           B．pH＝3，H2SO4溶液为介质C．pH＝12，氨水为介质            D．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质    6．下列离子方程式中，正确的是(　　)A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO ＋5NO ＋6H＋===2Mn2＋＋5NO ＋3H2OB．氢氧化铜沉淀溶解在浓氨水中：Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3) ＋4H2OC．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2OD．Fe(NO3)3溶液加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I27．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是(　　)  已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3C稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO   第4讲　离子反应            参考答案1．(1)×    (2)×　 (3)×    (4)×    (5)×　  (6)×    (7)×　(8)√    (9)×　 (10)×　 (11)×　 (12)×　 (13)√2．B　  3．A　  4．D　  5．C     6．A　  7．C