《硫及其重要化合物》课前检测题
1.判断正误
(1)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤。( )
(2)硫与汞反应体现了硫的氧化性。( )
(3)浓硫酸与铜的反应只体现了浓硫酸的强氧化性。( )
(4)水比H2S的沸点高,说明氧元素的非金属性强于硫元素。( )
(5)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。( )
(6)硫与铁反应生成硫化亚铁。( )
(7)硫在自然界中仅以化合态存在。( )
(8)浓硫酸与稀硫酸都可以利用铁制容器贮存。( )
(9)浓H2SO4具有强氧化性,不能干燥SO2。( )
(10)浓硫酸有脱水性,所以可以作干燥剂。( )
(11)实验室中可用Na2SO3固体与浓硫酸反应来制取SO2。( )
(12)将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成。( )
(13)二氧化硫能使溴水褪色,证明SO2有漂白性。( )
2.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,为确定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16,下列结论正确的是( )
A.将粉末溶于水,加入氯化钡和过量盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末中是K2SO3和K2SO4
B.将粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明原粉末是K2SO4
C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是K2SO3
D.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
3.下列物质的检验,其结论一定正确的是( )
A.某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明该溶液中一定含有SO
B.某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体,该气体能使品红溶液褪色,说明该溶液中一定含有SO
C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加入足量盐酸有气体产生,然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化
D.某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有SO
4.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( )
A.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
B.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质是CuO
D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中不含元素Cu
5.下列有关浓H2SO4性质的叙述中,错误的是( )
A.浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化
B.在反应HCOOH 浓硫酸△ CO↑+H2O中,浓H2SO4只表现脱水性
C.浓硫酸具有吸水性,因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4
D.在反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓H2SO4只表现氧化性
6.将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液,则发生的实验现象是( )
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明
A.仅①和④ B.仅②和③ C.仅①和③ D.仅②和④
第12讲 硫及其重要化合物 参考答案
1.(1)× (2)√ (3) × (4) × (5)× (6) √ (7) × (8)×
(9)× (10) × (11) √ (12)× (13)×
2.A 3.C 4.B 5.D 6.B