《化学反应与能量变化》课前检测题

《化学反应与能量变化》课前检测题 1．判断正误。 (1)对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量。(  ) (2)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多。(  ) (3)化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的。(  ) (4)如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。(  ) (5)凡是吸热反应都需要加热。(  ) (6)凡是放热反应都不需要加热。(  ) (7)物质的化学变化都伴随着能量变化。(  ) (8)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。 (  ) (9)常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0。(  ) (10)已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，其焓变为－196.6 kJ·mol－1。(  )  (11)物质本身具有的能量越高，其稳定性越差。(  ) (12)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量。(  ) (13)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(  ) 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(  ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；     C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3；     S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH5；   2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 ；    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．①     B．④     C．①②③     D．②③④     3．下列对化学反应的认识错误的是(  ) A．必然引起物质状态的变化          B．会产生新物质  C．会引起化学键的变化              D．必然伴随着能量的变化 第17讲 化学反应与能量变化 课前检测4． 已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g)   丙(g)＋丁(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，下列说法正确的是(  ) A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量 B．1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量 C．该反应不需要加热 D．该反应表示：1 mol甲(g)与2 mol乙(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ·mol－1 5．N2H4是一种清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(  ) A.N2H4(g)＋ O2(g)=== N2(g)＋H2O(g)      ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)       ΔH＝－534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)       ΔH＝＋534 kJ·mol－1 6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是(  ) 第17讲 化学反应与能量变化 课前检测A． 2SO3(g)     2SO2(g)＋O2(g)   ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 第17讲 化学反应与能量变化 课前检测B．2SO2(g)＋O2(g)    2SO3(g)   ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 第17讲 化学反应与能量变化 课前检测C．SO2(g)＋ O2(g)      SO3(g)    ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 第17讲 化学反应与能量变化 课前检测D．SO2(g)＋ O2(g)             SO3(g)    ΔH＝－196.6 kJ·mol－1     第17讲 化学反应与能量变化   参考答案 1．(1) √  (2) ×     (3) ×   (4) ×    (5) ×  (6) ×  (7) √   (8) ×  (9) √  (10) ×   (11) √  (12) × (13) ×  2．D   3．A   4．B   5．C       6．A