《原电池原理》课前检测题

《原电池原理》课前检测题 1．判断正误。 (1)钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大。(  )  (2)燃料电池中通入燃料的一极为负极。(  ) (3)要保护船舶外壳，可将铜块装在船舶外壳上。(  )  (4)在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。(  )  (5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定做负极。(  ) (6)把铜片和铁片靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面产生气泡。(  ) (7)自发进行的氧化还原反应一定都能设计成原电池。(  ) (8)原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的。(  ) (9)钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。(  )   (10)电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，发生的反应属于电化学腐蚀。( ) (11)原电池中的电解液一定参与反应。(  ) (12)氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 (  ) 2． 某原电池的电池反应式为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是(  ) A．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 3．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是(  ) A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－===Al3＋ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为： Al－3e－＋4OH－===AlO ＋2H2O C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ 第19讲 原电池原理     参考答案 1．(1) √  (2) √     (3) ×   (4) √    (5) ×  (6) √  (7) ×   (8) √  (9) √  (10) ×   (11) ×  (12) √   2．A   3．D