高中化学《电解原理及其应用》课前检测题

《电解原理及其应用》课前检测题 1．判断正误。 (1)电解稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、稀硝酸就是电解水，所以pH不变。(  ) (2)电解饱和食盐水时，在阳极区生成氢氧化钠。(  ) (3)铜做阳极电解盐酸的方程式为：Cu＋2HClCuCl2＋H2↑，因此还原剂铜的还原性强于还原产物氢气的还原性。(  ) (4)电解水时为了增强其导电性，应加入的电解质可以是NaOH。(  )  (5)工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程。(  ) (6)需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀。(  ) (7)电解质溶液的导电过程，就是其电解过程。(  ) (8)电解池的阴、阳极与原电池一样，取决于电极材料的活泼性。(  ) (9)电解精炼铜时，若阴极得到2 mol电子，则阳极质量减少64 g。(  )  (10)用石墨作电极电解足量氯化钠溶液一段时间后，加入盐酸就能使溶液复原。(  )  (11)电镀时，电镀液的浓度保持不变。(  ) (12)用石墨作电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极收集到的气体物质的量之比一定为1∶1。 ( ) (13)电解电解质溶液时，阴极产生的气体一般为氢气，阳极产生的气体一般为氧气或氯气。( ) 2． 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(  ) A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为(  ) A．0.1 mol      B．0.2 mol C．0.4 mol            D．0.3 mol   第20讲 电解原理及其应用    参考答案   1．(1) ×  (2) ×     (3) ×   (4) √    (5) ×  (6) ×  (7) √   (8) ×  (9) ×  (10) ×   (11) √  (12) ×  (13) √ 2．B    3．C