《化学反应速率》课前检测题

《化学反应速率》课前检测题1．判断正误。(1)放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。(　　)(2)反应物的浓度越大，正反应速率越大。(　　)(3)化学反应速率一定随着时间的延长而减小。(　　)(4)决定化学反应速率快慢的是温度、浓度和催化剂。(　　)(5)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。(　　)(6)对于纯液体和固体，浓度不变，故不能用纯液体和固体表示反应速率。(　　)(7)化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。(　　)(8)同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中化学计量数之比，等于各物质的浓度变化量(取绝对值)之比，等于各物质的物质的量的改变量之比。(　　) (9)催化剂只加快正反应速率，不加快逆反应速率。(　　)(10)恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢。(　　)(11)温度升高，化学反应速率加快，不论反应是吸热还是放热，不论是正反应速率还是逆反应速率都加快，且加快的程度一样。(　　)(12)恒容，增加惰性气体的量，原化学反应速率加快。(　　)(13)反应物的浓度越小，逆反应速率越大。(　　)2．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　)A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙C．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸3．亚氯酸盐(NaClO2)可用于漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为(　　)A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低D．溶液中的Cl－起催化作用4．对于可逆反应A(g)＋3B(g)??2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)A．v(C)＝1.1 mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－15．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是(　　)甲：在500 ℃时，10 mol SO2和6 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁         B．乙、甲、丁、丙    C．乙、甲、丙、丁         D．丁、丙、乙、甲6．用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：9①再加入20 mL 4 mol/L硫酸；②改用30 mL 6 mol/L的稀硫酸；③改用20 mL 18 mol/L浓硫酸；④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是(　　)A．①②③④　　　　　B．②③④⑤　C．②④⑤            D．②④⑤⑥第21讲　化学反应速率      参考答案1．(1) ×　 (2) √     (3) ×　  (4) ×    (5) × 　(6) √　 (7) √   (8) ×　(9) ×　 (10) √   (11) ×　 (12) ×　　2．C　   3．D　  4．A　   5．B   6．C