《化学平衡》课前检测题
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《化学平衡》课前检测题

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时间:2020-12-23

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资料简介
《化学平衡》 课前检测题 1.判断正误。 (1)反应2CO2(g)+6H2(g)      CH3CH2OH(g)+3H2O(g),从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率。(  )(2)反应物、生成物都必须在化学平衡常数公式中出现,不论是何状态。(  )(3)反应2CO2(g)+6H2(g)    CH3CH2OH(g)+3H2O(g),充入大量CO2气体可提高H2的转化率。(  )(4)总压强不变是平衡的标志。(  ) (5)达到平衡状态的可逆反应,正、逆反应不再继续进行。(  )(6)只有可逆反应才存在化学平衡状态。(  )(7)既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应,称为可逆反应。(  )(8)可逆反应进行到一定程度时,正逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不变的状态,称为化学平衡状态。(  )(9)对于同一反应,化学平衡常数越大,反应物的转化率就越大。(  )(10)同一个可逆反应,在同一条件下达到相同的平衡,化学计量数不同,化学平衡常数可能不同。(  )(11)反应物的转化率为50%,意味着化学平衡常数等于1。(  )(12)温度越高,化学平衡常数就越大。(  )(13)一个化学反应,使用催化剂与不使用催化剂,对化学平衡常数没有影响。(  )2.将1 mol CO和1 mol NO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g)      CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下,若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中,则反应达到化学平衡时,混合气体中的CO2的体积分数是(  )A.                    B.     C.                    D. 3.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g) ΔH

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