《水的电离和溶液的酸碱性》课前检测题
1.判断正误。
(1)用湿润的pH试纸测溶液的pH,一定影响测量结果。( )
(2)pH=6的溶液一定呈酸性。( )
(3)酸溶液的pH就是氢离子浓度的负对数,碱溶液的pH就是氢氧根离子浓度的负对数。( )
(4)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4。( )
(5)滴定时,眼睛注视滴定管内的液面。( )
(6)溶液酸碱性的判断依据是H+和OH-浓度的相对大小。( )
(7)水的离子积KW随温度的改变而变化。( )
(8)25 ℃只有在纯水中,才有KW=1×10-14。( )
(9)碱式滴定管可盛装碱和KMnO4溶液。( )
(10)酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器,读数可保留小数点后两位。( )
(11)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合所得混合液呈中性。( )
(12)锥形瓶应用待测液润洗,否则影响待测液的测量浓度。( )
(13)等pH的醋酸和盐酸,氢离子浓度相等,溶液浓度也相等。( )
2.由一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,浓度均为0.1 mol·L-1。在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pHBOH
AOH>BOH
AOH
酸性
HC>HD
HC>HD
HC
HC
3. 25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶20∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶10∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
4. 将0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90 ℃,溶液的pH不变的是( )
A.硫酸 B.氢氧化钾
C.硫酸铵 D.氯化钠
5. 在室温下,下列叙述正确的是( )
A.将1 mL 1.0×10-5 mol·L-1盐酸稀释到1 000 mL,得到pH=8的盐酸
B.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl-)=c(SO )
C.用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大
D.将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL,若溶液的pH