江苏省镇江市2020届高三化学上学期期末试卷（Word版附答案）

1 2020 届高三模拟考试试卷 化　　学 2020.1 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27 P—31　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Zn—65 第Ⅰ卷(选择题　共 40 分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是 (　　) A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染　 B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气 污染 C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染　 D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少 白色污染 2. 乙炔气经 CaCl2 等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。下列有关表示正确的是 (　　) A. 质子数与中子数均为 20 的钙原子：2020Ca　 B. Cl－的结构示意图： C. CaCl2 的 电 子 式 ： Ca2 ＋ [·· Cl ·· ·· ··]－2 　 D. 聚 乙 炔 的 结 构 简 式 ： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A. FeCl3 溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 B. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 C. Al2O3、SiO2 熔点高、硬度大，可用于制造坩埚 D. Al(OH)3 能与 NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3 、OH－ B. 0.1 mol·L－1NaAlO2 溶液：K＋、OH－、Cl－、NO－3 C. 常温下， c（H＋） c（OH－）＝1.0×1012 的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3 、Cl－ D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－3 、S2－、Cl－ 5. 下列制取 SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是(　　) 6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电2 子层数的 3 倍，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与 X 位于同 一主族。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 C. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 D. Y、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A. Fe3O4 与 HI 溶液反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B. NaHSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液混合使溶液呈中性： 2H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C. Cl2 与热的 NaOH 溶液反应制取 NaClO3：2Cl2＋6OH－===3Cl－＋ClO－3 ＋3H2O D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4 ＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是(　　) A. SiO2(s) ― ― →盐酸 SiCl4(g) ― ― →H2 高温 Si(s) 　 B. Fe3O4(s) ― ― →Al 高温 Fe(s) ― ― →Cl2 点燃 FeCl2(s) C. AgNO3(aq) ― ― →氨水 [Ag(NH3)2]＋ ― ― →蔗糖 △ Ag(s)　 D. Al2O3(s) ― ― →NaOH（aq） NaAlO2(aq) ― ― →CO2 Al(OH)3(s) 9. 一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选 择性控制，只有 Li2CO3 发生氧化，释放出 CO2 和 O2。下列说法正确的是(　　) A. 该电池放电时的正极反应为 2Li－2e－＋CO2－3 ===Li2CO2 B. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液 C. 充电时阳极发生的反应为 C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li＋ D. 该电池每放、充 4 mol 电子一次，理论上能固定 1 mol CO2 10. 下列说法说法正确的是(　　) A. 外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连 B. 向 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，CO 2－3 水解程度增大，溶液的 pH 减小 C. 右图表示常温下稀释 pH＝11 的 NaOH 溶液和氨水时溶液 pH 的变化，曲线Ⅱ表示氨 水 D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH>0 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符3 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 右图所示 Calanolide A 是一种抗 HIV 药物。下列关于 Calanolide A 的说法正确的是 (　　) A. 分子中有 3 个手性碳原子 B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 该物质可发生取代、加成、消去反应 D. 1 mol 该物质与 NaOH 溶液充分反应最多消耗 3 mol NaOH 12. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂 白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A. 反应①阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2∶1 B. 若反应①通过原电池来实现，则 ClO2 是正极产物 C. 反应②中的 H2O2 可用 NaClO4 代替 D. 反应②条件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 测定同温同浓度的 Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pH，Na2CO3 的 pH 大于 Na2SO3 溶液 S 的非金属性比 C 强 B 向 Fe(NO3)3 溶液中加入铁粉，充分振荡，滴 加少量盐酸酸化后再滴入 1 滴 KSCN 溶液， 溶液变红 原 Fe(NO3)3 溶液中 Fe3＋只有部分被 Fe 还原 C 向 1 溴丙烷中加入 KOH 溶液，加热、振荡， 然后取少量溶液滴入 AgNO3 溶液，出现棕黑 色沉淀 1 溴丙烷中混有杂质 D 向 1 mL 0.1 mol·L－1 MgSO4 溶液中，滴入 2 滴 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，产生白色沉淀， 再滴入 2 滴 0.1 mol·L－1 CuSO4 溶液，白色沉 淀逐渐变为蓝色 Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]4 14. H2C2O4 水溶液中部分微粒的分布分数 δ 与 pH 关系如右图所示，下列说法正确的是 (　　) A. 向 H2C2O4 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4 )>c(HC2O－4 ) B. 由图可知：H2C2O4 的 Ka2＝10－4.2 C. 向 H2C2O4 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH＝7，则溶液中：2c(C2O2－4 )>c(Na＋) D. 将 0.01 mol·L－1 的 H2C2O4 溶液与 0.02 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4 )＋2c(H2C2O4) 15. 某温度下，三个容积均为 2.0 L 恒容密闭容器中发生反应 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示： 起始物质的量浓度/(mol·L－1)容器 温度/℃ NO(g) CO(g) N2 CO2 甲 T1 0.10 0.10 0 0 乙 T2 0 0 0.10 0.20 丙 T2 0.10 0.10 0 0 　　 反应过程中甲、丙容器中 CO2 的物质的量随间变化关系如上右图所示。下列说法正确的 是(　　) A. 该反应的正反应为放热反应，平衡常数 K(T1)v(逆) 第Ⅱ卷(非选择题　共 80 分) 16. (12 分)由碳酸锰矿(主要成分 MnCO3，还含有 FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2 等)中提取 金属锰的一种流程如下： (1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填 一种)。 (2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变 化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。5 　　 提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋ 开始沉淀的 pH 1.8 5.8 3.0 7.8 完全沉淀的 pH 3.2 8.8 5.0 9.8 (3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以 Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应 的离子方程式为________________________________________。 (4) 结合上表， “除铁、铝”时加入氨水控制反应液 pH 的范围为________。 (5) 若上述流程中加入的 H2O2 不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最 终 锰 的 纯 度 。 请 设 计 简 要 实 验 方 案 加 以 验 证 待 电 解 溶 液 中 是 否 含 有 铁 元 素 ： ____________________________________________________________。 (6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是 ________。 17. (15 分)化合物 G 是合成一种治疗癌症的药物的中间体，其合成路线如下： 已知： (1) C 中含氧官能团为________(填名称)。 (2) D→E 的反应类型为________。 (3) F 的结构简式为________。 (4) G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能发生银镜反应；② 水解产物之一能与 FeCl3 显色；③ 核磁共振氢谱显示有四组峰。 (5) 已知：RCOOH ― ― →催化剂 △ 请根据已有知识并结合相关信息，写出 以 、HOOCCH2CH2COOH 为原料制备 的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程 图示例见本题题干)。6 18. (12 分)PCl3 是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷 (P4)与干燥氯气进行氯化反应。 (1) PCl3 遇水会强烈水解，写出 PCl3 与水反应的化学方程式：________。 (2) 制得的 PCl3 粗产品中常含有 POCl3、PCl5 等杂质。通过实验测定粗产品中 PCl3 的质 量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)： a. 迅速移取 20.00 g PCl3 粗产品，加水完全水解后，再配成 500.00 mL 溶液； b. 量取所配溶液 25.00 mL 于碘量瓶中，加入 0.500 0 mol·L－1 碘溶液 20.00 mL 和 1.000 mol·L－1(NH4)3BO3 溶液 30.00 mL，振荡； c. 加入 2～3 滴淀粉溶液，用 1.000 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定过量的碘，滴至终 点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 12.00 mL。 已 知 测 定 过 程 中 的 部 分 反 应 为 H3PO3 ＋ H2O ＋ I2 H3PO4 ＋ 2HI ， 3HI ＋ (NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。 ①步骤 b 中加入(NH4)3BO3 溶液的目的是________。 ②判断步骤 c 中滴定终点的方法为________。 ③根据上述数据，计算制得粗产品中 PCl3 的质量分数(写出计算过程)。7 19. (15 分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应 用广泛。 以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤 1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2， 至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3 溶液。 步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液， 在 80～90 ℃下，反应约 3 h，冷却至室温，抽滤。 步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。 (1) 装置 B 的烧杯中应加入的溶液是________。 (2) 步骤 2 中加入锌粉时有 NaHSO2 和 Zn(OH)2 生成。 ①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：________。 ②生成的 Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________。 (3) 冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外，还有________(填化学式)。 (4) 步骤 3 中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。 (5) 步骤 2 抽滤所得滤渣的成分为 Zn 和 Zn(OH)2，利用滤渣制备 ZnO 的实验步骤为：将 滤渣置于烧杯中，________________________________________________________，900 ℃ 煅烧。 (已知：① Zn 能与 NaOH 发生反应 Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋开始沉 淀的 pH 为 5.9，沉淀完全的 pH 为 8.9，pH>11 时，Zn(OH)2 能生成 ZnO2－2 。实验中须使用的 试剂有 1.0 mol·L－1 NaOH 溶液、1.0 mol·L－1 HCl 溶液、水) 20. (14 分)NOx、SO2 的处理转化对环境保护有着重要意义。 (1) 利用反应 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。 一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比 m[m＝n(NO)/n(CO)]的 关系如图 1 所示。 ①该反应的 ΔH________(填“>”“m2>m3 C. 当投料比 m＝2 时，NO 转化率是 CO 转化率的 2 倍 D. 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率 ③随着温度的升高，不同投料比下 CO 的平衡转化率趋于相近的原因为________。 (2) 若反应 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为 v 正＝k8 正·c2(NO)·c2(CO)；v 逆＝k 逆·c(N2)·c2(CO2)，k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温 度有关。一定温度下，在体积为 1 L 的容器中加入 2 mol NO 和 2 mol CO 发生上述反应，测 得 CO 和 CO2 物质的量浓度随时间的变化如图 2 所示，则 a 点时 v 正∶v 逆＝________。 (3) 工业生产排放的烟气中同时存在 SO2、NOx和 CO，利用它们的相互作用可将 SO2、NOx 还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图 3 为 298 K 各气体分压(气体的物质的量 分数与总压的乘积)与 CO 物质的量分数 的关系，图 4 为 CO 物质的量分数为 2.0%时，各气 体分压与温度的关系。 下列说法正确的是________(填字母)。 A. 不同温度下脱硝的产物为 N2，脱硫的产物可能有多种 B. 温度越高脱硫脱硝的效果越好 C. NOx 比 SO2 更易被 CO 还原 D. 体系中可能发生反应：2COS S2＋2CO; 4CO2＋S2 4CO＋2SO2 (4) NH3 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的 V2O5 作催 化剂，NH3 将 NO 还原成 N2 的一种反应历程如图 5 所示，则总反应方程式为________。 (5) 用间接电化学法去除烟气中 NO 的原理如图 6 所示，则阴极的电极反应式为 ________。 21. (12 分)元素铈(Ce)是一种重要的稀土元素。 (1) 工业上用氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3)制备 CeO2。 焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为________。 (2) 已知 CeCl3·7H2O 在空气中易被氧化成四价铈，反应如下： ① CeCl3·7H2O(s)===CeCl3(s)＋7H2O(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1 ② 4CeCl3(s)＋O2(g)＋14H2O(g)===4Ce(OH)4(s)＋12HCl(g)；ΔH2＝b kJ·mol－19 ③ Ce(OH)4(s)===CeO2(s)＋2H2O(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1 则 4CeCl3·7H2O(s)＋O2(g)===4CeO2(s)＋12HCl(g)＋22H2O(g)；ΔH＝________。 (3) CeO2 是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图 1 所示。写出过程 1 发 生反应的化学方程式：________________________________。 (4) 已知 Ce(OH)4 极易分解，用如图 2 所示装置电解 CeCl3 溶液在阴极区制得 CeO2。电 解过程中反应体系的 pH 随时间 t 的变化曲线如图 3 所示。 ①电解进行 1 h 内溶液的 pH 迅速下降，可能原因是________。 ②请解释生成 CeO2 的原理：________。 (5) 常温下，当溶液中某离子浓度≤1.0×10－5 时，可认为该离子沉淀完全。用 Na2C2O4 溶液对电解后的废液处理得到 Ce2(C2O4)3 固体，则应保持溶液中 c(C2O2－4 )约为________。 (已知 25 ℃时，Ksp[Ce2(C2O4)3]＝1.0×10－25)10 2020 届高三模拟考试试卷(镇江) 化学参考答案及评分标准 1. A　2. D　3. C　4. B　5. C　6. D　7. B　8. D　9. D　10. B　11. AC　12. C　13. D　 14. BD　15. AD 16. (12 分) (1) 粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等(合理即可)(2 分) (2) 70 ℃、120 min(2 分) (3) 2FeCO3＋MnO2＋8H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O(2 分) (4) 5.0≤pH